2024届高三化学一轮复习培优-物质的聚集状态与晶体常识训练

这是一份2024届高三化学一轮复习培优-物质的聚集状态与晶体常识训练，共19页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三化学一轮复习培优-物质的聚集状态与晶体常识训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．金刚石和二氧化碳 B．NaBr和HBr C．氯气和KCl D．甲烷和
2．传统无机钙钛矿结构可表示为WYZ3，其中W和Y是两种金属阳离子，Z是阴离子，它具备吸光性、电催化性等独特的理化性质，在化学、物理领域有不小的应用。2018年7月13 日，我国东南大学熊仁根团队、游雨蒙课题组的研究结果以“无金属三维钙钛矿铁电体”为题在世界顶级学术期刊《Scicnce》(科学)杂志在线发表，标志着我国在分子材料领域又一次走在世界前列。无金属三维钙钛矿铁电体结构如图所示，可用通式A(NH4)X3表示，其中A为二价有机正离子基团，X为卤素离子。下列说法错误的是

A．科学家用带电有机分子基团取代了无机金属阳离子，无金属钙钛矿又可称有机钙钛矿
B．传统无机钙钛矿是一类陶瓷氧化物，柔韧性较差，所含某些金属元素会造成环境污染
C．铁电体是一种对 外界电刺激具有一定“记忆性”的材料， 一定含有铁元素
D．有机钙钛矿材料具有高度柔性、结构一性能可调性、易加工、易剪裁、与人体组织匹配以及生物相容性等突出优点
3．我国科学家合成了富集的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法错误的是

A．N原子周围等距且最近的B原子数为4
B．该晶胞中含有4个B原子，4个N原子
C．和的化学性质无差异
D．该晶体具有良好的导电性
4．利用氢气作为能源的前提是安全有效地解决储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为

A． B． C． D．
5．如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是  

δ­Feγ ­Feα­Fe
A．δ­Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
B．α­Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C．若δ­Fe晶胞边长为a cm，α­Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3∶a3
D．将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
6．下列有关物质结构与性质的说法正确的是

A．基态碳原子价电子排布图：
B．的空间结构：平面三角形
C．C60高温高压下可转变为结构类似金刚石的碳玻璃，该碳玻璃中碳原子为sp2杂化
D．硫单质和氢气低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图，该晶体属分子晶体
7．下列有关说法不正确的是
A．1mol配合物Na3[Fe(CN)6]中σ键数目为12NA
B．H2O2为非极性分子
C．干冰属于分子晶体
D．CO与N2互为等电子体，空间结构相似
8．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（        ）
A．破损的晶体能自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性
D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性知识点
9．下列排序正确的是
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH
B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
10．二硫醇烯与锌的配合物(M)是一种具有光、电、磁等特殊功能的新型材料，合成途径如下：

上述7种物质的晶体类型中不含有
A．离子晶体 B．分子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体
11．在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，下列说法正确的是

A．钛离子周围最近邻且等距的钛离子有8个
B．该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3∶1∶1
C．钙离子与钛离子之间的最短距离为晶胞边长的1.732倍
D．该晶胞体积为氧离子与氧离子之间的最短距离的三次方
12．有关晶体或晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是

A．晶胞①中Na+的配位数为8
B．晶体②中Si和Si-O个数比为1：4
C．晶胞③中原子堆积方式为面心立方最密堆积
D．三种晶体中微粒间作用力均不相同
13．区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是
A．熔沸点 B．硬度 C．颜色 D．x-射线衍射实验
14．磷化铟(InP)是微电子和光电子的基础材料，其晶胞结构如图1所示，图2为晶胞沿z轴的1：1平面投图，已知图中球的原子坐标参数为(0，0，0)，球的为(1，1，1)，下列说法错误的是

A．In的配位数是4
B．晶胞边长为2apm
C．晶胞中离球距离最远的黑球的坐标参数为(，，)
D．晶胞中与In原子距离最近且相等的In原子有8个
15．一种含Ca、As的铁基超导材料的晶胞结构如图所示，该晶胞的参数分别为m pm、m pm、n pm，体心的Ca原子和顶点的Ca原子有着相同的化学环境(化学环境受周围粒子的数目与距离的影响)，其中a处As原子的坐标为(0.5 m，0.5 m，0.128 n)。下列说法正确的是

A．与Ca原子距离最近且相等的As原子有4个
B．晶胞中l=0.372n
C．该超导材料中Fe元素的化合价有＋2、＋3两种
D．晶胞中As形成正十二面体

二、实验题
16．三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，实验室采用三氟化硼(BF3)与氯化铝(AlCl3)加热的方法制备BCl3，装置如下图所示(夹持装置及加热装置略)。

已知：1．三氟化硼(BF3)易与水反应：三氯化硼(BCl3)易潮解：三氯化铝(AlCl3)沸点低、易升华。Ⅱ．部分物质的常点如下表所示。
物质
BF3
BCl3
AlCl3
沸点/℃
－101
12.5
180
回答下列问题：
(1)BF3中B的杂化方式为______，AlCl3属于______晶体，C中仪器a的名称为______(每空1分，共3分)
(2)将氟硼酸钾(KBF4)和硼酐(B2O3)一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，分别写出气体和酸式盐的化学式______、______。
(3)实验开始时，两处加热装置应先加热______(填“A”或“C”)。
(4)装置B中盛放的是浓硫酸，其作用是______。
(5)装置D的作用是______。
(6)C中2.50 g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸(H3BO3是一元弱酸)将所得溶液加水稀释到250 mL，取10 mL加入锥形瓶中滴入2滴酚酞溶液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为28.00 mL，则BCl3的产率为______%(保留四位有效数字)。
17．的晶胞结构如图所示，若碳和硅的原子半径分别为apm和bpm，密度为，其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占空间体积的百分率)为_______(用含a、b、，的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值)。

18．叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备叠氮化钾(KN3)并测定其结构。
I.制备KN3
在异丙醇[(CH3)2CHOH]和H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaNO2溶液，将反应容器置于冰盐浴中，控制温度低于0℃。反应1h后生成的亚硝酸异丙酯[(CH3)2CHONO]浮在表面上，分离出上层的油状物，接着用NaCl和NaHCO3的混合溶液洗涤(CH3)2CHONO三次，干燥后得到(CH3)2CHONO。将一定量KOH溶于无水乙醇中，取其上层清液于三颈烧瓶(图1)中，先加入N2H4加热，随后加入(CH3)2CHONO并加热反应约1h。待KN3析出后冰浴冷却，过滤后用无水乙醇洗涤三次，干燥后得到KN3粗产品。
II.测定KN3晶体结构
将KN3粗产品进一步进行纯化后得到纯晶，然后测定其晶体结构，经过进一步数据处理，得到KN3的晶胞结构如图2所示。
相关物质的性质见表。
物质
颜色、状态
沸点
溶解性
KN3
无色晶体
300℃，受热易分解
易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚
(CH3)2CHOH
无色液体
82℃
微溶于水，与乙醇、乙醚混溶
(CH3)2CHONO
无色油状液体
39℃
不溶于水，与乙醇、乙醚混溶

回答下列问题：
(1)图1中仪器B的名称是____。
(2)在(CH3)2CHOH、H2SO4和NaNO2反应时，需使用冰盐浴控温而不能使用冰浴控温的原因是____。用含NaHCO3的混合溶液洗涤(CH3)2CHONO的目的是____，洗涤时需要使用的玻璃仪器是____。
(3)异丙醇的沸点高于亚硝酸异丙酯沸点的原因是____。
(4)写出由(CH3)2CHONO、N2H4和KOH反应生成KN3和(CH3)2CHOH的化学方程式：____。
(5)纯化KN3粗产品的方法是____，测定KN3晶体结构的方法是____。
(6)N的中心原子孤电子对数为____。KN3晶体中每个K+周围离最近且相等的N共有___个。
19．随着科学技术的发展，阿伏伽德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
（1）步骤①中仪器A最好使用___（填序号）。
A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管
（2）步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管___，理由是___。
（3）能否用水代替苯___（填“是”或“否”），理由是___。
（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl﹣间的距离为acm（如图），则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的表达式为___。

20．2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟了新方向。

(1)基态原子电子占据的轨道数目为_______。
(2)某种钙钛矿晶胞结构如图，若●表示，则○表示_______原子；的配位数为_______；若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的_______。
实验室制备一种钙钛矿型复合物的方法如下：
实验用品：氯化锌、溴化铅、碳酸铯、十八烯、油酸、油胺。

实验步骤：
①将适量、、十八烯加入仪器A中，抽气后通入，重复3次；
②将混合物升温至120℃进行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升温到165℃，迅速注入铯前体，后停止反应；
③将步骤②中所得混合物与乙酸甲酯按一定比例混合后离心，分离出沉淀；
④将步骤③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯离心，再次分离出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，离心除去剩余固体，上层清液即为纳米晶体的分散系。
回答下列问题：
(3)仪器A的名称是_______。
(4)铯前体是由碳酸铯与过量的油酸加热时反应得到的产物，反应的化学方程式是_______。
(5)步骤③中乙酸甲酯的作用是_______。
(6)可用电感耦合等离子体质谱来确定产品中各元素的含量。取产品溶于稀硝酸、测得锌、铅，则x的值是_______。

参考答案：
1．D
【分析】根据晶体的类型和所含化学键类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。
【详解】A．金刚石是由共价键结合的原子晶体，干冰是含有共价键的分子晶体，故A不符合题意；
B．NaBr是离子晶体含有离子键，HBr是分子晶体含有共价键，故B不符合题意；
C．氯气是分子晶体，含有共价键，KCl是离子晶体含有离子键，故C不符合题意；
D．甲烷和都是分子晶体，都只含共价键，故D符合题意；
答案选D。
2．C
【解析】略
3．D
【详解】A．根据晶胞结构图，N原子周围等距且最近的B原子数为4，故A正确；
B．根据均摊原则，该晶胞中含有B原子数为， N原子数为4，故A正确；
C．和的结构相同，化学性质无差异，故C正确；
D．该晶体为原子晶体，没有自由移动的电子，不导电，故D错误；
选D。
4．B
【详解】根据原子相对位置，用均摊法计算晶胞中含有的各种元素的原子个数。由图可知La原子的数目为，Ni原子的数目为，所以该合金中La与Ni的原子个数比为3：15=1：5，故物质化学式为LiNi5，合理选项是B。
5．D
【详解】A．由题图知，δ­Fe晶体中与铁原子等距离且最近的铁原子有8个，选项A正确；
B．α­Fe晶体中与铁原子等距离且最近的铁原子有6个，选项B正确；
C．一个δ­Fe晶胞占有2个铁原子，一个α­Fe晶胞占有1个铁原子，故两者密度比为:=2b3∶a3，选项C正确；
D．晶体加热后急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型是不同的，选项D错误；
答案选D。
6．B
【详解】A．基态C原子的价电子排布为2s22p2，2p轨道只有两个电子，A错误；
B．CO中心C原子的价层电子对数为=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，B正确；
C．金刚石中的C原子均为饱和碳原子，采取sp3杂化，C错误；
D．该晶体是一种新型超导材料，说明是由阴阳离子构成的，属于离子晶体，D错误；
综上所述答案为B。
7．B
【详解】A．Na3[Fe(CN)6]是离子化合物，阴离子[Fe(CN)6]3-中，Fe3+和CN-之间是配位键，是σ键，CN-中C和N之间是三键，其中一个σ键，两个π键，所以1mol配合物Na3[Fe(CN)6]中σ键数目为12NA，故A正确；
B．H2O2为书页形结构，O采取sp3杂化，H2O2分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，故B错误；
C．干冰是CO2分子间通过范德华力结合而成的分子晶体，故C正确；
D．CO与N2的价电子数相同，原子总数也相同，互为等电子体，空间结构相似，故D正确；
故选B。
8．B
【详解】A． 晶体的自范性即晶体能够自发地呈现多面体外形的性质，但“自发”过程的实现仍需要一定的条件，A项错误；
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中溶解析出完美的立方体晶块，B项正确；
C．圆形并不是晶体冰本身自发形成的形状，而是受容器限制形成的，C项错误；
D．玻璃是非晶体，D项错误；
答案选B。
9．D
【分析】根据物质的有关性质逐项分析。
【详解】A.由化学方程式CO2＋C6H5ONa＋H2O=C6H5OH＋NaHCO3可知，酸性H2CO3＞C6H5OH，A错误；
B.Ba和Ca同主族，元素金属性Ba＞Ca，故碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2，B错误；
C.SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，BN为原子晶体，故SiCl4的熔点最低，C错误；
D.因为NH3分子间存在氢键使其沸点高于PH3，H2O分子间的氢键强于NH3，使H2O的沸点更高(或根据H2O常温下为液态，而NH3为气态判断)，D正确。
答案选D。

10．C
【详解】A．Na2CS3含离子键，是离子晶体，A正确；
B．CS2由分子构成是分子晶体，B正确；
C．不含共价晶体，C错误；
D．金属Na是金属晶体，D正确；
故选：C。
11．B
【详解】A．钛离子周围最近邻且等距的钛离子有6个，选项A错误；
B．每个晶胞含氧原子：12=3，含钙原子：1，含钛原子：8=1，则该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3∶1∶1，选项B正确；
C．钙离子与钛离子之间的最短距离为晶胞体对角线长的一半，则为晶胞边长的倍，选项C错误；
D．该晶胞体积为钛离子与钛离子之间的最短距离的三次方，选项D错误。
答案选B。
12．A
【详解】A．氯化钠为立方面心结构，钠离子在体心和棱心，氯离子在面心，阳离子的配位数为6，选项A错误；
B．在二氧化硅晶体中，每个Si原子形成四个Si-O键，其Si原子与Si-O键数目比为1：4，选项B正确；
C．晶胞③中Fe原子位于面心、顶点上，属于面心立方最密堆积堆积方式，选项C正确；
D．三种晶体中微粒间作用力均不相同，分别为离子键、共价键和金属键，选项D正确；
答案选A。
13．D
【详解】区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是x-射线衍射实验；
故选D。
14．D
【详解】A．根据图示可知：距离In原子距离相等且最近的P原子个数是4个，故In的配位数是4，A正确；
B．根据图示可知In、P最小距离为a pm，二者的距离为晶胞体对角线的，则晶胞的边长L==2apm，B正确；
C．晶胞中离B球距离最远的黑球为左下角的黑球，在x、y、z轴上的都是，所以离B球距离最远的黑球的坐标参数(，，)，C正确；
D．晶胞中离In原子距离相等且最近的In原子分别位于通过该In原子的三个面的面心上，通过该In原子可以形成8个晶胞，每个面上的In原子被重复计算了2次，则距离In原子距离相等且最近的In原子数目为，D错误；
故合理选项是D。
15．B
【详解】A．体心的Ca原子和顶点的Ca原子有着相同的化学环境，由题图可知，与Ca原子距离最近且相等的As原子有8个，A错误；
B．由a处As原子的坐标为(0.5m，0.5m，0.128n)可知，a处As原子与体心的Ca原子的距离为0.372n，则b处As原子与底面顶点的Ca原子的距离也为0.372n，即l=0.372n，B正确；
C．由晶胞结构图可知，位于顶点和体心的Ca原子数=，位于棱上和晶胞内部的As原子数=，位于面上的Fe原子数=，则该含Ca、As的铁基超导材料的化学式为，其中Ca元素的化合价为＋2，As元素的化合价为﹣3，则Fe元素的化合价为＋2，C错误；
D．As原子形成的十二面体的12个面中有三角形和四边形，不是正十二面体，D错误；
故选B。
16．(1) sp2 分子 球形冷凝管
(2) BF3 KHSO4
(3)A
(4)干燥除水，观察气泡，控制气体流速
(5)冷凝收集BCl3
(6)93.45

【分析】三氟化硼(BF3)与氯化铝(AlCl3)加热的方法制备BCl3，装置A中利用氟硼酸钾(KBF4)、硼酐(B2O3)和浓硫酸反应制取BF3气体，经装置B中浓硫酸干燥后进入装置C与AlCl3反应，AlCl3易升华，所以用装置a冷凝回流，装置D中冷凝收集BCl3，为防止BCl3水解，装置E中盛放碱石灰吸收水蒸气，装置F处理尾气。
【详解】（1）BF3分子中B原子形成3个共价键，B原子上无孤对电子，所以B原子杂化类型是sp2杂化；
AlCl3的物质沸点是180℃，沸点比较低，故氯化铝属于分子晶体；
装置C中仪器a的名称是球形冷凝管；
（2）装置A中发生的反应为非氧化还原反应，且产生一种酸式盐，可判断酸式盐为KHSO4，气体为BF3；
（3）BCl3是强酸弱碱盐，易水解，先加热A处，可以利用A处产生的BF3气体排除装置内空气，防正水蒸气干扰实验；
（4）装置B中盛有浓硫酸作干燥剂，同时也可以通过观察装置B中产生的气流大小来控制气体流速；
（5）装置D采用用冰水浴，其作用是冷凝收集BCl3；
（6）2.50 g无水AlCl3的物质的量n(AlCl3)=，则理论上制取Cl元素守恒，可知制取BCl3的物质的量n(BCl3)=，BCl3和水反应产生H3BO3、HCl，该反应的化学方程式为BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl，所以得到的溶液中H3BO3和HCl的物质的量之比为1：3，10 mL待测液共消耗NaOH的物质的量n(NaOH)=0.1000 mol/L×0.028 L=0.0028 mol，所以10 mL待测液中含有H3BO3的物质的量n(H3BO3)=n(NaOH)=0.0007 mol，250 mL待测液中含有H3BO3的物质的量n(H3BO3)=0.0007 mol×=0.0175 mol，根据B元素守恒可知BCl3的物质的量为0.0175 mol，所以产率为。
17．
【详解】根据均摊法可知，该晶胞中含有4个C和4个Si，故原子所占的总体积V=，根据晶胞的密度得到该晶胞的体积为，其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占空间体积的百分率)为，故答案为：。
18．(1)球形冷凝管
(2) 要求控制温度低于0℃，冰浴只能控温到0℃ 除去混合液中的稀硫酸 玻璃棒、烧杯、分液漏斗
(3)异丙醇中存在羟基能形成氢键，而亚硝酸异丙酯不能形成氢键
(4)(CH3)2CHONO+N2H4+KOH=KN3+(CH3)2CHOH+2H2O
(5) 使用适量的乙醚溶解粗产品，然后过滤、洗涤、烘干得到KN3 X射线衍射
(6) 0 8

【分析】在异丙醇和H2SO4的混合溶液中加入NaNO2溶液，反应生成亚硝酸异丙酯，分液分离出酯、洗涤、干燥后得到(CH3)2CHONO；将一定量KOH溶于无水乙醇中，先加入N2H4加热，随后加入(CH3)2CHONO并加热反应得到KN3析出后冰浴冷却，过滤后用无水乙醇洗涤三次，干燥后得到KN3粗产品。
【详解】（1）图1中仪器B的名称是球形冷凝管；
（2）在(CH3)2CHOH、H2SO4和NaNO2反应时，需使用冰盐浴控温而不能使用冰浴控温的原因是反应要求控制温度低于0℃，冰浴只能控温到0℃。碳酸氢钠能和稀硫酸反应，用含NaHCO3的混合溶液洗涤(CH3)2CHONO的目的是除去混合液中的稀硫酸；洗涤时需要使用分液的方法分离出有机层，使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗；
（3）异丙醇的沸点高于亚硝酸异丙酯沸点的原因是异丙醇中存在羟基能形成氢键，而亚硝酸异丙酯不能形成氢键，导致异丙醇的沸点升高；
（4）(CH3)2CHONO、N2H4和KOH反应生成KN3和(CH3)2CHOH，根据质量守恒还会生成水，化学方程式：(CH3)2CHONO+N2H4+KOH=KN3+(CH3)2CHOH+2H2O；
（5）KN3不溶于乙醚，(CH3)2CHOH、(CH3)2CHONO与乙醇、乙醚混溶，故纯化KN3粗产品的方法是使用适量的乙醚溶解粗产品，然后过滤、洗涤、烘干得到KN3；利用晶体X射线衍射可测定晶体结构，故测定KN3晶体结构的方法是X射线衍射；
（6）N的中心原子N原子的价层电子对数为2＋=2，孤电子对数为0；由图可知，KN3晶体中左侧底角的钾离子为例，在xy平面有4个N、在xz平面由4个N，故每个K+周围离最近且相等的N共有8个。
19． C 酸式滴定管 碱式滴定管的橡胶管会溶于苯而变形 否 水会溶解NaCl，无法准确测出NaCl固体的体积
【分析】（1）容量瓶为定容仪器，能够较准确的测定体积；
（2）苯应用酸式滴定管盛装，因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管；
（3）NaCl溶于水；
（4）根据NaCl的密度和晶体的体积计算出一个NaCl晶胞的质量，根据1molNaCl的质量、摩尔质量和阿伏伽德罗常数的关系计算阿伏伽德罗常数。
【详解】（1）定容容器为容量瓶，具有一定体积并便于振荡，所以C正确，故答案为C；
（2）苯具有腐蚀性，易腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管，故答案为酸式滴定管；碱式滴定管的橡胶管会溶于苯而变形；
（3）测量mgNaCl固体的体积，所加溶剂不能溶解NaCl，否则无法测出NaCl的体积，所以不能用水，应用苯，故答案为否；水会溶解NaCl，无法准确测出NaCl固体的体积；
（4）NaCl的密度为g/cm3，NaCl晶胞的体积为（2a）3cm3，则NaCl晶胞的质量为：g/cm3×（2a）3cm3＝×（2a）3g，一个NaCl晶胞含4个“NaCl”，而每个“NaCl”的质量为，则×（2a）3＝4×，即NA＝，故答案为NA＝。
20．(1)2
(2) 氧或O 6 面心
(3)三颈烧瓶
(4)
(5)溶解并除去未反应完的油酸、油胺、十八烯，并且降低产物的溶解度
(6)0.3

【详解】（1）基态原子的电子排布式为[Ar]3d24s2，其电子占据的轨道数目为2；
（2）由钙钛矿晶胞结构图可知，Ca2+位于晶胞体心，其数目为1，○位于晶胞棱心，其数目为3，根据反型钙钛矿分子式CaTiO3可知○表示氧或O；位于晶胞的顶点，距离其最近的氧原子有6个，故其配位数为6；若以为晶胞的顶点，即将8个体心上的Ca2+连接成一个立方体，可以看出位于晶胞的面心；
（3）仪器A的名称是三颈烧瓶；
（4）碳酸铯为碳酸盐，油酸能电离出H+，两者反应生成铯前体的化学方程式为；
（5）步骤③是除杂并分离沉淀，因此乙酸甲酯的作用是将未反应的油酸、油胺、十八烯溶解并除去，同时可以降低产物的溶解度；
（6）化学式中Zn原子和Pb原子个数比为=，解得x=0.3。