2024届高三化学一轮复习培优-共价键训练

这是一份2024届高三化学一轮复习培优-共价键训练，共22页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三化学一轮复习培优-共价键训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。

下列说法错误的是
A．(C4H9)4NBr是反应的催化剂
B．反应过程存在非极性键的断裂和形成
C．反应过程中有3种中间体
D．总反应原子利用率可达100%
2．由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是

A．原子半径：
B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．W和X组成的分子为含极性键的非极性分子
D．Y和Z组成的分子中键和键数目之比为1：1
3．下面的排序不正确的是
A．离子半径：Fe2+>Fe3+ B．硬度：晶体硅>金刚石
C．键角：NH3>H2O D．热分解温度：BaCO3>CaCO3
4．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法不正确的是

A．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O
B．该分子中σ键与π键数目不相等
C．该分子中F原子的最高能级符号为L
D．该分子中C=C键的键能大于C−C键的键能
5．下列说法正确的是
A．基态原子的未成对电子数： B．电负性：
C．第一电离能： D．键角：
6．下列物质中，只含有非极性键的是
A． B． C． D．
7．下列说法不正确的是
A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍
B．两个原子间形成共价键时，最多有一个键
C．在气体单质中，一定有C=C，可能有π键
D．C-O键的极性比N-O键的极性大
8．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是
A．HgCl2属于共价化合物
B．HgCl2属于离子化合物
C．HgCl2属于非电解质
D．HgCl2属于强电解质
9．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是
A．分子中所有原子均在同一平面上
B．分子中存在双键，可发生加成反应
C．和互为等电子体，均为三角锥形
D．和互为等电子体，均为正四面体形
10．氯气是一种重要的化工原料，如：工业上用来制盐酸、漂白粉等。工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，反应生成NH4Cl，该技术高效的处理尾气中的氯气同时得到副产品NH4Cl。反应的方程式为：。下列有关说法不正确的是
A．HCl是共价化合物 B．浓氨水是电解质
C．NH4Cl 属于盐 D．漂白粉是混合物
11．下列物质中只含有共价键的化合物是
A．H2O B．Na2O2 C．NH4Cl D．N2
12．下列说法中，错误的是
A．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键
B．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O
C．已知 H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键
D．已知 N2的分子结构是NºN，在N2中有1个σ键和2个π键
13．南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O33O2有关。下列叙述错误的是
A．一定是化学变化 B．一定伴随着能量的变化
C．一定有共价键的断裂与生成 D．一定有电子的得失
14．下列有关化学键类型的判断正确的是（　 　）
A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键
B．所有物质中都存在化学键
C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键（C—H）和3个π键（C≡C）
D．乙烷分子中只有σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
15．某种阴离子如图所示，X、Y、W、Z四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同主族。下列说法正确的是

A．元素的电负性： Z>Y>W>X
B．Y、W的简单氢化物的沸点： W> Y
C．同周期元素第一电离能大于X的有2种
D．Na分别与X、Y、W、Z形成的化合物中，均不含非极性键

二、实验题
16．氮化铬(CrN)熔点高、硬度大，常用作耐磨材料。某校化学兴趣小组在实验室用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备氮化铬。回答下列问题：
【实验一】制备无水氯化铬
反应原理为：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。相关实验装置如图(夹持装置略)
已知：①CCl4的沸点是76.8℃。
②COCl2有毒，遇水发生水解反应。

实验的主要操作步骤有：
a．水浴加热并维持A的温度在60~65℃
b．点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至720℃左右，反应一定时间
c．打开K，通入N2并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出
d．一段时间后停止通入N2
e．先后停止加热A、B，冷却，并继续通入一段时间的N2
(1)上述操作步骤的先后顺序为：a→____。
(2)装置A中锥形瓶采用水浴加热的原因是____。
(3)D中盛有过量NaOH溶液，用离子反应方程式说明D的作用：____。
(4)比较COCl2分子中键角大小：∠Cl－C=O____∠Cl－C－Cl(填“>”“_______(填化学式)。______
(5)下列说法正确的是_______(填字母)。
A．盛满的试管倒扣在水槽中，水可充满试管且得到某一元强酸溶液
B．YZ可用向上排空气法收集
C．W、X、Y、Z的单质常温下均为固体
D．阶段热分解只失去部分结晶水
(6)用化学方程式表示该化合物热分解的总反应_______。
18．某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构。取6.72gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉的质量增加21.12g。

(1)根据实验数据，可确定X的实验式为____。
(2)X的质谱图如图所示，则X的相对分子质量为____。用X的分子式表示X在上述过程中完全燃烧的化学方程式____。

(3)通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，且X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则X的结构简式为____。关于X的结构，下列说法正确的是____(填标号)。
A．X属于芳香烃                       B．X的二氯取代物有3种
C．X分子中所有碳原子不可能共平面     D．0.1molX含有的σ键的数目为1.8NA
(4)X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有____种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的是____(写结构简式)。
①能使溴水褪色
②主链上的碳原子数不小于5
19．氧钒(IV)碱式碳酸按为紫色晶体，难溶于水，是制备热敏材料的原料，其化学式为。实验室以为原料合成用于制备的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：

已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，能被氧化。
(1)为离子化合物，中含有的σ键数目为_______。
(2)步骤1中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。
(3)步骤2可在下图装置(气密性良好)中进行。

制备过程中，需向锥形瓶中通入，作用是_______，所得紫色晶体残留的杂质离子主要为_______。
(4)步骤3洗涤晶体时需用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，选择饱和溶液的原因是_______。
(5)已知：①去除溶液中可依次加入尿素溶液(还原)、亚硝酸钠溶液(氧化尿素)。
②滴定反应：。
补充完整测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸按晶体中钒的含量的实验方案：称量5.1000g样品于锥形瓶中，_______。(实验中须使用的试剂是溶液、溶液、尿素溶液、亚硝酸钠溶液、0.0800mol/L的标准溶液，滴定终点的现象描述不作要求)
20．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，化学反应方程式如下：
①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(1)反应①中含极性键的非极性分子的电子式为______。反应②中含极性键的离子化合物的电子式为_______。
(2)常温下，CO2为气体但CS2却为液体，请用物质结构知识说明原因_____。
(3)实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO2，装置如图。简述检验气密性的操作方法_____，将气体通过Na2O2前必须除去的杂质是____，该除杂剂是_______。

(4)确认实验中生成O2的操作方法是_____。

参考答案：
1．B
【分析】利用图像中的箭头指向为生成物，箭尾指向为反应物，据此分析。
【详解】A．由图中转化关系可知，(C4H9)4NBr是前边反应的反应物，又作后面反应的生成物，所以该物质是催化剂，A正确；
B．反应过程中存在C-Br键的断裂和N-Br键的形成，没有非极性键的断裂和形成，B错误；
C．反应中为中间体，故一共有3种中间体，C正确；
D．根据图知，总反应方程式为：，则该反应为加成反应，总反应原子利用率可达100%，D正确；
故本题选B。
2．B
【分析】电解质是由短周期主族元素组成的化合物，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，X的次外层只能为2，X位于第二周期，Y的最外层电子数为6，由化合物的结构可知，Y形成2个共价键，Z形成4个共价键，其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，W形成1个共价键，X、W之间为配位键，则W为F、X为B、Y为O、Z为C，以此来解答。
【详解】A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：，故A正确；
B．非金属性F大于O，则简单气态氢化物的热稳定性：，故B错误；
C．分子中B上无孤对电子，为杂化，只含极性键，为平面三角形，属于非极性分子，故C正确；
D．分子的结构式为，双键中含1个键、1个键，则键和键数目之比为1：1，故D正确；
故选B。
3．B
【详解】A．核电荷数相同，电子数越多，半径越大，离子半径：Fe2+>Fe3+，故A正确；
B．二者均为原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，硬度越大，即硬度：金刚石>晶体硅，故B错误；
C．N、O均为sp3杂化，NH3 有一对孤电子对，H2O有两对孤电子对，孤电子对之间排斥力>孤电子对与共用电子对间排斥力>共用电子对之间的排斥力，键角NH3>H2O，故C正确；
D．RCO3热分解生成RO和CO2，R2+离子半径越小，结合O2—越容易，热分解温度越低，热分解温度BaCO3>CaCO3，故D正确；
答案选B。
4．C
【详解】A．N原子最外层为半充满结构，第一电离能大于相邻元素，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，则N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O，选项A正确；
B．该有机物含有1个C-H、1个C=C、2个C-C、1个C=N、2个C=O、 3个N-H、4个C-N、 1个C-F键， 其中双键含有1个键与1个键， 则该分子中键与键数目不相等，选项B正确；
C．F原子是第2周期元素，只有K、L两个电子层，即有两个能层，电子排布式为1s22s22p5，故最高能级为2p，选项C 不正确；
D．键长越短，键能越大，C=C键的键长比C-C键的短，则C =C键的键能大于C-C键的键能，选项D正确；
答案选C。
5．D
【详解】A．基态氮原子的未成对电子数为3，基态氧原子和碳原子的未成对电子数为2，则氮原子的未成对电子数大于氧原子，故A错误；
B．元素的非金属性越强，电负性越大，氮元素的非金属性强于碳元素，电负性大于碳元素，故B错误；
C．同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则磷原子的第一电离能小于氮原子，故C错误；
D．分子中孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则甲烷分子的键角大于氨分子，分子中原子的原子半径越小，成键电子对间的斥力越大，键角越大，则氨分子的键角大于磷化氢分子，则键角的大小顺序为，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A．NaOH中含有离子键和极性键，选项A错误；
B．NaCl中只含有离子键，选项B错误；
C．H2分子中只有非极性键，选项C正确；
D．H2S中只有极性键，选项D错误；
答案选C。
7．C
【详解】A．乙烯中碳碳双键，只有一个键，另一个是键能较小的π键，故C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍，A正确；
B．两个原子在形成共价键时只有一个键，其他可能含有一个π键(如碳碳双键)，也可能含有两个π键(如碳碳三键)，B正确；
C．有些气体单质是单原子分子，如稀有气体分子，它们不含化学键，也就不含C=C，Ｃ错误；
D．根据两非金属的非金属性差异越大，所形成的共价键极性越大，Ｃ与Ｏ的非金属差异大于Ｎ与Ｏ，故C-O键的极性比N-O键的极性大，D正确；
答案选Ｃ。
8．A
【分析】由HgCl2的熔点是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，可知HgCl2属于共价化合物，在水中不能完全电离，为弱电解质，以此来解答
【详解】A．熔融状态的HgCl2不能导电，则HgCl2属于共价化合物，故A正确；
B．熔融状态的HgCl2不能导电，不是由离子构成，则HgCl2属于共价化合物，故B错误；
C．HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，可发生电离，为电解质，故C错误；
D．HgCl2的稀溶液有导电能力，能据此判断其为电解质，但不能仅仅凭着稀溶液导电性弱就证明其为弱电解质，虽然事实上HgCl2确实为弱电解质，故D错误；
故选A．
9．B
【详解】A．和苯互为等电子体，其结构相似，因此分子中所有原子均在同一平面上，A项正确，
B．和苯互为等电子体，其结构相似，因此分子中不存在双键，B项错误；
C．和原子数均为4，价电子数均为8，因此互为等电子体，中心O、N成键电子对数均为4，均有1对孤电子对，空间构型均为三角锥形，C项正确；
D．和原子数均为5，价电子数均为8，因此互为等电子体，根据甲烷的空间结构可知二者空间结构均为正四面体形，D项正确；
答案选B。
10．B
【详解】A．HCl中只含H原子和Cl原子形成的共价键，为共价化合物，A正确；
B．浓氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．NH4Cl 为铵根离子和氯离子构成的铵盐，C正确；
D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，D正确；
综上所述答案为B。
11．A
【详解】A． 由氢、氧两种元素组成，分子内氢氧原子之间由共价键结合，属于共价化合物，A正确；    
B． 由钠、氧两种元素组成，由钠离子和过氧根离子构成，含离子键，过氧根内含共价键，B错误；    
C． 由铵根离子和氯离子构成，含离子键，铵根离子内含共价键，C错误；    
D． 由氧元素组成，属于单质，分子内含共价键，不属于共价化合物，D错误；    
答案选A。
12．B
【详解】A．氧原子有两个未成对电子，其余4个电子形成2对，还缺少两个电子达到8电子稳定结构，因而能形成2个共价键，A正确；
B．根据共价键的饱和性可知，氧原子最多形成2个共价键，所以不存在H3O分子，B错误；
C．根据H2O2的分子结构可知，其分子中均为单键，没有双键或三键，即在H2O2中只有σ键没有π键，C正确；
D．N2的分子结构是NºN，形成氮氮三键，三键中有1个σ键和2个π键，D正确；
综上所述答案为B。
13．D
【详解】A.臭氧转化为氧气，有新物质生成，一定是化学变化，A正确；
B.化学变化中一定伴随着能量的变化，B正确；
C.氧气和臭氧中均存在共价键，该变化一定有共价键的断裂与生成，C正确；
D.该变化不是氧化还原反应，没有电子的得失，D错误；
答案选D。
14．D
【详解】A．全部由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键，例如NH4Cl中就存在离子键，A错误；
B．不是所有物质中都存在化学键，如He、Ne、Ar等稀有气体单原子分子就只存在分子间作用力，不存在化学键，B错误；
C．共价键中所有的单键均为σ键，双键是一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键，故已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在3个σ键和2个π键，C错误；
D．由于乙烷分子中所有的化学键均为单键，故乙烷分子中只有σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键，D正确；
故答案为：D。
15．C
【分析】X、Y、W、Z四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同主族，根据阴离子结构得到Y为O，W为S，Z为Cl，X得到电子，则X为N。
【详解】A．根据同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此元素的电负性：Y＞Z＞X＞W，故A错误；
B．水存在分子间氢键，因此Y、W的简单氢化物的沸点：Y＞W，故B错误；
C．同周期元素第一电离能大于X的元素有F、Ne共2种，故C正确；
D．Na与Y(O)形成的化合物可能含非极性键，故D错误。
综上所述，答案为C。
16．(1)cbed
(2)受热均匀、控制温度以确保锥形瓶中每分钟平稳地逸出250个左右的气泡
(3)COCl2+4OH-=CO+2Cl-+2H2O
(4)>
(5)恒压滴液漏斗
(6)CrCl3+NH3CrN+3HCl
(7)吸收未反应的NH3并防止水蒸气进入E中
(8)80%

【详解】（1）由反应，可知，装置A的锥形瓶中盛放的物质是，利用氮气和热水加热将四氯化碳转化为气态并将装置中的空气及水蒸气赶出，再点燃B处酒精喷灯加热反应。一段时间后，先后停止加热A、B，待冷却后继续通入一段时间的，将残余的赶入尾气吸收装置。所以操作步骤的先后顺序为：a→c→b→e→d；
（2）水浴加热可以受热均匀，便于控制装置A中锥形瓶的温度以确保锥形瓶中每分钟平稳地逸出250个左右的气泡；
（3）有毒，反应结束后继续通入一段时间的，将残余的赶到尾气吸收装置中被吸收。遇水发生反应：：再与足量溶液反应生成，所以D中发生反应的离子方程式为。
（4）分子中由于的存在使得排斥力增大，则键角大于；
（5）a仪器的名称为恒压滴液漏斗，用于平衡气压使液体顺利流下；
（6）在E中，CrCl3与NH3高温下反应生成CrN和HCl，反应的化学方程式为CrCl3+NH3CrN+3HCl；
（7）无水氯化钙可以吸收水和氨气，因此装置F的作用是吸收未反应的NH3并防止水蒸气进入E中；
（8）601溶液中的物质的量为0.12，剩余的硫酸用102溶液恰好中和，所以与结合的的物质的量为：，即8.25g产品中的物质的量为0.1，其质量为6.6g，所以产品的纯度为80%。
17．(1) N 32
(2) 2 +4 →
(3)bd
(4)HNO3>H3BO3
(5)D
(6)2NH4B5O8·4H2O5B2O3+2NH3↑+9H2O

【分析】化合物()，其中W、X、Y、Z为短周期元素，根据该化合物的热重曲线，在以下热分解时无刺激性气体逸出可知为H2O，即W为H，Z为O，分子的总电子数为奇数，常温下为酸雨成因的一种气体，则为，即Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B，综上W、X、Y、Z分别为H、B、N、O。
【详解】（1）元素Q比W元素核内质子数多18，则Q为K,基态钾原子中核外电子占据最高能层符号为N，根据能层最多能容纳电子数为可知：该能层最多能容纳32个电子；
（2）H与N形成的分子为，用电子式表示该物质的形成过程：
2 +4 →；与混合时发生反应生成和H2O，该反应化学方程式：；
（3）化合物 ()中与间存在离子键，氮氢键和氢氧键为极性共价键，所以分子中存在的主要化学键有离子键和极性共价键，答案选bd；
（4）根据分析可知X、Y分别为B、N，同周期随原子序数增大，元素非金属性逐渐增强，B的非金属性小于N的非金属性，所以最高价氧化物的水化物酸性；
（5）A．盛满的试管倒扣在水槽中，与水反应生成NO气体和HNO3，所以水不可充满试管，A项错误；
B．NO与O2反应生成NO2，不可用向上排空气法收集，B项错误；
C．W、X、Y、Z的单质分别为H2、B、N2、O2，B常温下为固体，其余均为气体，C项错误；
D．根据在以下热分解时无刺激性气体逸出，说明阶段热分解失去结晶水，若结晶水全部失去则质量保留百分数为，所以该阶段热分解只失去部分结晶水，D项正确；
答案选D。
（6）化合物 ()在500℃完全分解为、NH3、H2O，该化合物热分解的总反应为：2NH4B5O8·4H2O5B2O3+2NH3↑+9H2O。
18．(1)CH2
(2) 84 C6H12+9O26CO2+6H2O
(3) CD
(4) 9 CH3CH2CH=CHCH2CH3

【分析】由实验装置图可知，盛装X的铂舟中X在酒精喷灯加热的条件下和氧气充分燃烧，燃烧炉中氧化铜的目的是将燃烧生成的一氧化碳转化为二氧化碳，盛有高氯酸镁装置的作用是用于吸收测定燃烧生成水的质量，盛有碱石棉装置的作用是吸收测定生成二氧化碳的质量，则由题意可知，6.72gX燃烧生成水和二氧化碳的质量分别为8.64g和21.12g。
(1)
由分析可知，X分子中碳、氢、氧的物质的量分别为=0.48mol、×2=0.96mol、=0，所以X的实验式为CH2，故答案为：CH2；
(2)
质谱图中最大质荷比为X的相对分子质量，则X的相对分子质量为84；设X的分子式为(CH2)n，由相对分子质量可得：(CH2)n=84，解得n=6，所以X的分子式为C6H12，C6H12在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C6H12+9O26CO2+6H2O，故答案为：84；C6H12+9O26CO2+6H2O；
(3)
由X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，且X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知，X为环己烷，结构简式为 ，环己烷是分子中只含有σ键，所有碳原子不可能共平面的脂环烃，不是芳香烃，环己烷分子的一氯代物只有1种，二氯代物有4种，0.1mol分子中含有的σ键的数目为0.1mol×18×NAmol—1=1.8NA，则CD正确，故答案为： ；CD；
(4)
X的同分异构体能使溴水褪色，主链上的碳原子数不小于5说明X为烯烃，含有碳碳双键的主碳链含有的碳原子个数为6或5，主碳链含有的碳原子个数为6的烯烃有3种，主碳链含有的碳原子个数为5的烯烃有6种，共有9种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的结构简式为CH3CH2CH=CHCH2CH3，故答案为：9；CH3CH2CH=CHCH2CH3。
19．(1)7NA
(2)2++6HCl=4+N2↑+6H2O
(3) 排尽装置中的空气，防止+4价钒被氧化 VO2+
(4)除去晶体表面的氯化铵，减少晶体的溶解
(5)用溶液溶解后，加入溶液至稍过量，充分反应后继续滴加亚硝酸钠溶液至稍过量，再用尿素除去过量亚硝酸钠溶液，最后用0.0800mol/L的标准溶液滴定至终点

【分析】由题给流程可知，向五氧化二钒中加入盐酸、混合溶液，将五氧化二钒还原为VOCl2，VOCl2溶液与碳酸氢铵溶液反应后，抽滤、洗涤得到氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体。
【详解】（1）离子化合物含有的离子为N2H离子和氯离子，N2H离子含有7个σ键，则中含有的σ键数目为7NA，故答案为：7NA；
（2）由题意可知，五氧化二钒与盐酸、混合溶液反应生成VOCl2、氮气和水，反应的化学方程式为2++6HCl=4+N2↑+6H2O，故答案为：2++6HCl=4+N2↑+6H2O；
（3）由题给信息可知，+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，能被氧气氧化，所以制备过程中，需向锥形瓶中通入二氧化碳排尽装置中的空气，防止+4价钒被氧化；若VOCl2溶液过量，所得紫色晶体会残留VO2+离子，故答案为：排尽装置中的空气，防止+4价钒被氧化；VO2+；
（4）VOCl2溶液与碳酸氢铵溶液反应得到的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体表面会附有可溶的氯化铵，所以用饱和溶液洗涤晶体可以除去除去晶体表面的氯化铵，同时减少晶体的溶解，故答案为：除去晶体表面的氯化铵，减少晶体的溶解；
（5）测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸按晶体中钒的含量的实验方案为称量5.1000g样品于锥形瓶中，用溶液溶解后，加入溶液至稍过量，充分反应后继续滴加亚硝酸钠溶液至稍过量，再用尿素除去过量亚硝酸钠溶液，最后用0.0800mol/L的标准溶液滴定至终点，故答案为：用溶液溶解后，加入溶液至稍过量，充分反应后继续滴加亚硝酸钠溶液至稍过量，再用尿素除去过量亚硝酸钠溶液，最后用0.0800mol/L的标准溶液滴定至终点。
20． 两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高 关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好 HCl 水 用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O2生成
【分析】（1）反应①中二氧化碳为含极性键的非极性分子，反应②中氢氧化钠为含极性键的离子化合物；
（2）结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高；
（3）检查题给装置的气密性，应该用液差法；
（4）氧气能够使带火星的木条复燃。
【详解】（1）反应①中二氧化碳为含极性键的非极性分子，电子式为；反应②中氢氧化钠为含极性键的离子化合物，电子式为，故答案为：；
（2）结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高，二氧化碳和二硫化碳为分子结构相似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳，分子间作用力大于二氧化碳，沸点高于二氧化碳，故答案为：两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高；
（3）检查题给装置的气密性，应该用液差法，具体操作为关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好；盐酸具有挥发性，实验制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，为防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，应将混合气体通过盛有水的洗气瓶除去氯化氢气体，故答案为：关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好；HCl；水；
（4）氧气能够使带火星的木条复燃，则确认实验中生成O2的操作方法是用带火星的木条置于管口，木条复燃则有氧气生成，故答案为：用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O2生成。
【点睛】结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高，二氧化碳和二硫化碳为分子结构相似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳是解答关键。