精品解析：2023年山东省潍坊市临朐县等八县市中考二模化学试题（解析版）

这是一份精品解析：2023年山东省潍坊市临朐县等八县市中考二模化学试题（解析版），共20页。试卷主要包含了 化学符号具有独特的学科内涵， 分类是学习化学的一种重要方法等内容，欢迎下载使用。

2023年初中学业水平考试复习自测(二)
九年级化学
(时间：90分钟，满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　S32　Cl35.5　Fe56 Cu64　Zn65　Ag108
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2022年11月30日，神舟十五号、神舟十四号两个乘组6名航天员首次在太空“会师”。下列过程中一定涉及化学变化的是
A. 不同金属熔合成神舟使用的合金
B. 长征二号F遥十五运载火箭点火发射
C. 两艘飞船同时与空间站进行信息代传
D. 神舟十五号船箭组合体重要部段粘贴保温层
【答案】B
【解析】
【详解】A、不同金属熔合成合金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、火箭点火发射的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
C、信息代传的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、粘贴保温层的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选B。
2. 下列实验操作正确的是
A. 熄灭酒精灯 B. 读取液体体积
C. 收集二氧化碳气体 D. 过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，选项错误；
B、读取量筒内液体的体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项错误；
C、二氧化碳的密度比空气大，选择向上排空气法收集，选项正确；
D、过滤时应用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，选项错误，故选C。
3. 食品包装袋内常放有内装铁粉和生石灰的小包。下列空气成分一定不能与它们反应的是
A. N2 B. O2 C. H2O D. CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气不与铁粉和生石灰反应，故选项符合题意；
B、铁粉会和氧气发生反应，故选项不符合题意；
C、生石灰会和水发生反应，故选项不符合题意；
D、生石灰会吸收包装袋中的水生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，故选项不符合题意。
故选A
【点睛】应仔细审题，是选择不能与“装铁粉和生石灰的小包”反应的物质，而不是不能与铁粉和生石灰反应的物质。
4. 化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是
A. 2H2O：只能表示2个水分子
B. ：只能表示硫酸根离子
C. Hg：只能表示金属汞
D. ：只能表示氩原子的结构示意图
【答案】A
【解析】
【详解】A、2只能表示2个水分子，说法正确，符合题意。
B、只能表示亚硫酸根离子，说法错误，不符合题意。
C、能表示金属汞、汞元素和一个汞原子，说法错误，不符合题意。
D、 可以表示氩原子、氯离子、硫离子、钙离子、钾离子等，说法错误，不符合题意。
故选A。
5. 我国古代制糖中有“墙塌压糖（红糖），去土而糖白”的记载。墙土的作用可能是
A. 吸附 B. 过滤 C. 乳化 D. 蒸发
【答案】A
【解析】
【详解】“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程中，是利用黄泥吸附红糖中的色素，因此墙土的作用可能是吸附，故选A。
6. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述错误的是
A. 盐类：胆矾、纯碱、小苏打
B. 金属材料：生铁、硬铝、18K金
C. 溶液：牛奶、白酒、生理盐水
D. 铵态氮肥：碳铵、氯化铵、硝酸铵
【答案】C
【解析】
【详解】A、胆矾是硫酸铜晶体，硫酸铜属于盐，纯碱是碳酸钠的俗名，是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，小苏打是碳酸氢钠，是钠离子与碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，选项正确；
B、生铁、硬铝、18K金都是合金，属于金属材料，选项正确；
C、牛奶在含有不溶于水的液体，属于乳浊液，选项错误；
D、碳铵、氯化铵、硝酸铵中都含有铵根离子，都属于铵态氮肥，选项正确，故选C。
7. 乡村振兴战略规划中提出加强农村人居环境综合治理，落实节约优先、保护优先，加大农村污染治理和生态修复。以下做法符合乡村振兴战略规划思想的有：
①农业灌溉要节约用水，改大水漫灌为滴灌、喷灌
②回收利用废弃的农用塑料薄膜，减少“白色污染”
③按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运
④大力发展太阳能、风能等绿色能源
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①农业灌溉中改大水漫灌为滴灌、喷灌可以有效节约水资源，故说法正确；
②回收利用废弃的农用塑料薄膜，可以减少“白色污染”，故说法正确；
③按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，方便垃圾的回收利用，防止污染，故说法正确；
④大力发展太阳能、风能等绿色能源，可以减少污染，保护环境，故说法正确；
故选D。
8. 下列有关化学学科核心素养的理解错误的是
A. 化学观念：化学变化中分子改变，原子不变
B. 科学思维：催化剂能改变化学反应速率，则要改变化学反应速率必须添加催化剂
C. 科学探究与实践：取适量待测溶液于试管中，滴加石蕊试液，探究溶液的酸碱性
D. 科学态度与责任：用酒精喷灯加热木炭粉和氧化铜粉末，未观察到有关现象的变化，查找原因，直到实验成功为止
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子和原子的本质区别为在化学变化中，分子可分，原子不可分，故A正确，不符合题意；
B、催化剂能改变化学反应速率，要改变化学反应速率不一定要添加催化剂，温度、接触面积等也会对反应速率产生影响，故B错误，符合题意；
C、探究溶液的酸碱性，要：取适量待测溶液于试管中，滴加指示剂，故C正确，不符合题意；
D、用酒精喷灯加热木炭粉和氧化铜粉末，未观察到有关现象的变化，查找原因，直到实验成功为止，故D正确，不符合题意。
故选：B。
9. 2021年12月9日，航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实验。下列对应解释错误的是
项
实验操作及现象
解释
A
从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中
水由液态变成了气态
B
将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色
颜料溶于水形成溶液
C
将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大
发生化学变化生成CO2气体
D
靠近水球，闻到阵阵香气
微粒是不断运动的

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A. 从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中，水的形状发生改变，但依然是液态。错误。
B. 将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色，颜料溶于水形成的是均一稳定的混合物，是溶液。正确。
C. 碳酸氢钠和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大，发生化学变化生成CO2气体，正确
D. 靠近水球，闻到阵阵香气，是因为微粒是不断运动的，带有香味的微粒运动到人的鼻子，使人闻到了气味。正确。
故选:A。
10. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质间转化的微观示意图如下。下列说法正确的是

A. 催化剂不参与反应 B. 转化过程中碳元素化合价不改变
C. X的化学式为CH3COOH D. 该过程不遵循质量守恒定律
【答案】C
【解析】
【详解】A、催化剂能改变反应速率，说明催化剂参与反应，说法不正确；
B、由微观示意图可知：反应中在催化剂作用下，→，化合价发生改变，说法不正确；
C、由微观示意图可知，X的化学式为CH3COOH，说法正确；
D、一切化学反应皆遵守质量守恒定律，该过程发生化学变化，遵守质量守恒定律，说法正确。
故选C。
11. 布洛芬（C13H18O2）具有解热镇痛功效，可用于缓解新冠引发的发烧症状。下列说法正确的是
A. 布洛芬中含有一个氧分子
B. 布洛芬分子由碳、氢、氧三种元素组成
C. 布洛芬中氢元素质量分数最大
D. 布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为78:9:16
【答案】D
【解析】
【详解】A. 布洛芬中含有布洛芬分子，一个布洛芬分子中含有两个氧原子，此选项错误；
B. 物质由元素组成，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，此选项错误；
C. 布洛芬中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×13）：（1×18）：（16×2）=78:9:16，,碳元素的质量分数最大，此选项错误；
D. 布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78:9:16，此选项正确。
故选D。
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12. 图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是

A. 图中阴影部分表明A、B两物质的溶液都是饱和溶液
B. t1℃时，A、B两物质的饱和溶液中溶质质量相等
C. B中含有少量A，可通过蒸发结晶的方法提纯B
D. t2℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量A>B
【答案】CD
【解析】
【详解】A、图中阴影部分在曲线A的上方，曲线B的下方，表示对应温度下A的饱和溶液，B的不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，但溶液质量未知，无法判断饱和溶液中溶质质量是否相等，故B错误；
C、B的溶解度随温度变化影响不大，B中含有少量A，可通过蒸发结晶的方法提纯B，故C正确；
D、t2℃时，A的溶解度大于B，A的溶解度随温度变化影响较大，B的溶解度随温度变化影响不大，等质量的A、B两物质的饱和溶液，溶质质量A>B，降温到t1℃时，析出溶质的质量A>B，故D正确；
故选CD。
13. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A. 阴离子带负电，则带负电的粒子一定是阴离子
B. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C. 同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素
D. 化合物是不同种元素组成的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物
【答案】BD
【解析】
【详解】A、阴离子带负电，原子中的电子也带负电，则带负电的粒子不一定是阴离子，该选项推理不正确；
B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，该选项推理正确；
C、同种元素的原子质子数相同，但具有相同质子数的粒子不一定为同种元素，如水分子和氖原子质子数相同，该选项推理不正确；
D、化合物是不同种元素组成的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物，该选项推理正确。
故选BD。
14. 如图1为氯及其化合物的“价一类”二维图，图2是一种制取氯气的反应原理。下列说法正确的是

A. 缺失的物质类别Y为酸，物质X的化学式为Cl2O7
B. 反应I中存在元素化合价变化
C. 常用的“84”消毒液会水解得到次氯酸（HClO），HClO在图1中对应的点是N
D. 反应Ⅱ在一定条件下进行，其化学方程式为
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据“价一类”二维图可知，Y对应的物质有HCl，属于酸；X属于氯元素的氧化物，其中氯元素显+7价，氧元素通常显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可得物质X的化学式为Cl2O7，故A正确；
B、反应I为HCl与CuO反应生成CuCl2和H2O的过程，该过程中没有元素化合价的变化，故B错误；
C、常用的“84”消毒液会水解得到次氯酸（HClO），属于酸，且HClO中氯元素的化合价为+1价，在图1中对应的点是M，故C错误；
D、反应Ⅱ为CuCl2和O2在一定条件下反应生成CuO和Cl2，其化学反应方程式为：，化学方程式配平后应用等号连接，故D错误；
故选A。
15. 如图所示，调节杠杆平衡，下列说法正确的是

A. 三个实验都遵守质量守恒定律
B. 实验1通入CO2段时间后，活性炭包下沉
C. 实验2加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变黑色，细铜丝团下降
D. 实验3一段时闻后，铁粉包下沉，是因为铁粉吸收水分与水反应生成氧化铁
【答案】BC
【解析】
【详解】A、质量守恒定律的适用范围为化学变化，实验1为物理变化，实验2和实验3为化学变化，化学变化一定遵守质量守恒定律，故实验2和3遵守质量守恒定律，故A错误，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加，故通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，故B正确，符合题意；
C、实验2，加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜会与氧气在加热的条件下生成氧化铜，故会观察到铜丝变为黑色，细铜丝团下降，故C正确，符合题意；
D、铁会与氧气和水接触生锈，故实验3，一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉吸收水分和氧气，故D错误，不符合题意。
故选：BC。
16. 向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是
A B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】根据金属的活泼性顺序铁＞铜＞银可知，硝酸铜和硝酸银的混合液中加入铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银消耗完全后铁和硝酸铜继续反应生成硝酸亚铁和铜，当硝酸铜液消耗完全后反应停止。发生的反应的方程式分别为、；
【详解】A、根据分析，铁粉加入一定量的混合液后，先有银单质析出，之后铁粉继续和硝酸铜反应有铜析出，最后铁粉过量时有铁剩余，则固体种类随着铁粉的加入，由银转变为银和铜，最终剩余固体为银、铜和铁三种，故A正确；
B、根据分析，未加入铁粉时混合液中溶质为硝酸银和硝酸铜两种；当加入少量铁粉后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁，此时溶液中溶质包括硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁三种；当加入的铁粉恰好和硝酸银完全反应时，溶质包含硝酸亚铁和硝酸铜两种；当加入铁粉恰好和硝酸银、硝酸铜都恰好完全反应或者铁粉过量，反应后的溶液中溶质只有硝酸亚铁一种物质，故B正确；
C、根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量的银，溶液质量快速减小；当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液质量较慢减小。当反应停止时，溶液总质量不再变化。故C正确；
D、根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量的银，固体质量快速增大；当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液质量较慢增大。当反应停止时，随着铁粉的继续加入，固体质量会继续增大，而不是不变，故D错误；
故选D。
17. 一定条件下，密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化如图所示，下列说法正确的是

A. x=7 B. 丙一定是该反应的催化剂
C. 该反应属于分解反应 D. 参加反应的甲和乙质量比为12:19
【答案】AD
【解析】
【详解】四种物质在反应前后的质量变化可知：甲反应前后质量减小了12g，丙反应前后质量不变，丁反应前后质量增加31g，根据质量守恒定律化学反应前后参加反应的物质总质量等于反应生成的生成物总质量，则乙反应前后质量应减小了19g，所以反应后乙的质量为7g；
A、根据分析，乙反应后质量为7g，则x=7，故该选项说法正确；
B、丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能与该反应无关的物质，故该选项说法错误；
C、该反应是由甲和乙反应生成丁，是两种反应物反应生成一种生成物，属于化合反应，故该选项说法错误；
D、根据反应前后质量的变化可知，参加反应的甲质量为12g，参加反应的乙质量为19g，则参加反应的甲和乙质量比为：12：19，故该选项说法正确；
故选择AD。
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
18. 粮食安全是“国之大者”。
（1）守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸性土壤，可选用的物质为_______（填“消石灰”或“苛性钠”）。
②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：
农作物
茶树
油菜
水稻
萝卜
pH
5.0-5.5
5.8-6.7
6.0-7.0
7.0-7.5
该农田适合种植的农作物是________。
③碳酸氢铵（NH4HCO3）需密封保存于阴凉处，是因为易分解生成两种氧化物和一种有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为________。
（2）科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。

①通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为________。
②装置2中反应的化学方程式是________。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是________。
【答案】（1） ①. 消石灰 ②. 茶树 ③.
（2） ①. O2 ②. ③. 保持酵母菌等微生物的生命活性和代谢活动，从而提高转化效率和产量
【解析】
【小问1详解】
①氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，常用来改良酸性土壤；
②由表格数据可知，茶树最适宜生长的土壤5.0＜pH＜5.5，油菜最适宜生长的土壤5.8＜pH＜6.7，水稻最适宜生长的土壤6.0＜pH＜7.0，萝卜最适宜生长的土壤7.0＜pH＜7.5，农田改良后pH为5.4，故该农田适合种植的农作物是茶树；
③由碳酸氢铵化学式可知，碳酸氢铵分解生成的两种氧化物为二氧化碳和水，生成的一种有刺激性气味的气体为氨气，故碳酸氢铵分解的化学方程式为；
【小问2详解】
①由质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，故X为氧气，化学式为O2；
②由装置2对应图示可知，装置2中的反应为一氧化碳和水在通电的条件下生成氧气和醋酸，化学反应方程式为；
③酵母菌等微生物的生长和代谢过程受到温度的影响，过高或过低的温度都会对其生长和代谢产生不良影响，在将醋酸转化为葡萄糖的过程中，温度过高可能会导致酵母菌等微生物失活或代谢减缓，降低转化效率和产量，故利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是保持酵母菌等微生物的生命活性和代谢活动，从而提高转化效率和产量。
19. 用如图装置制取CO2并验证相关性质。

（1）仪器①的名称________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为________，装置A的优点是________。该装置________（填“能”或“不能”）制取氢气。
（3）装置C的作用是________，装置D的作用是________。
（4）关闭K2，打开K1，装置B中溶液变红；关闭K1，打开K2，装置E中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置E中溶液变成紫色，而装置B中溶液仍显红色。装置B中溶液仍显红色的原因是________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. 能
（3） ①. 吸收CO2中混有的HCl ②. 检验HCl是否被完全吸收
（4）CO2中混有HCl气体
【解析】
【小问1详解】
根据图示可知①为长颈漏斗；
【小问2详解】
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应的化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
用A装置为反应的反应生装置时，反应发生后，当关闭K1、K2止水夹，U形管中的反应产生的气体使右侧管中的压力增大，液体药品被压到左侧管中，当液位低于固体药品时反应停止；再次打开止水夹，气压恢复，液体药品流向右侧管中，当与固体药品接触时反应又重新开始，则用A装置的优点为可以控制反应的发生和停止；
实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，药品为固体与液体的组合，且反应在常温下进行，则A装置也可以用于制取H2；
【小问3详解】
稀盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠能与HCl反应生成NaCl、H2O、CO2，则C中饱和的碳酸氢钠溶液可以用于吸收CO2的混有的HCl；
AgNO3能与HCl反应生成AgCl白色沉淀，则D装置中AgNO3溶液可以检验HCl是否被完全吸收；
【小问4详解】
CO2能与H2O反应生成H2CO3，H2CO3呈酸性；关闭K2，打开K1，产生的CO2中混有HCl，进入装置B后H2CO3与HCl共同作用使紫色石蕊试剂变红；关闭K1，打开K2，HCl被除去，CO2进入装置E中产生的H2CO3使紫色石蕊试剂变红；H2CO3受热易分解，则加热后B中因HCl的存在溶液还是红色，E中的溶液由红色变为紫色。
20. 化学在分子、原子层次上研究物质。如图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③~⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。

（1）元素硼是________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是________。
（3）⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x________；②和⑥形成的化合物的化学式是________。
（4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性的原因是________（用化学方程式表示）。
（5）根据上图，下列说法正确的是________（填字母序号）。
A. ①~⑥中共有五种元素 B. 相对原子质量铝比硼多8
C. ③对应的单质是由分子构成的 D. ④在化学反应中易失去电子
【答案】（1）非金属 （2）最外层电子数相同
（3） ①. 17 ②. AlCl3
（4） （5）CD
【解析】
【小问1详解】
硼元素“硼”为石字旁，故硼元素为非金属元素。
【小问2详解】
最外层电子数决定了元素原子的化学性质，由微粒的结构示意图可知③和⑤两种粒子最外层电子数都为6，故化学性质相似；
【小问3详解】
原子得到电子后会变成带相应负电荷的阴离子，⑥为带一个单位负电荷的离子，可知⑥对应元素原子核外电子数为17，在原子中，质子数=核外电子数，x为⑥对应元素原子的质子数，故x=17；②为铝元素，由质子数=原子序数可知⑥为氯元素，②和⑥形成的化合物为氯化铝，氯元素为-1价，铝元素为+3价，故氯化铝的化学式为AlCl3；
【小问4详解】
常温下铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故铝制品具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为；
【小问5详解】
A、由题干和图可知①为硼元素，②为铝元素，③为氧元素，④为钠元素，⑤为硫元素，⑥为氯元素，①~⑥中共有六种元素，选项错误，不符合题意；
B、铝元素的相对原子质量为26.98，硼元素的相对原子质量为10.81，相对原子质量铝比硼多26.98-10.81=16.17，选项错误，不符合题意；
C、③为氧元素，其对应单质是氧气，氧气由分子构成，选项正确，符合题意；
D、最外层电子数小于4时，在化学反应中容易失去电子，④最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，选项正确，符合题意；
故选CD。
21. 如图1是“盐的化学性质”思维导图，下表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。
阴离子阳离子
OH-
Cl-
CO32-
H+

溶、挥
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
Fe2+
不
溶
-
Ca2+
微
溶
不

（1）如果反应①中金属为铝，根据所给溶解性表应选用的盐是________（填化学式），该反应的化学方程式是________。
（2）已知中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，可用符号表达式表示为H++OH-=H2O。如图2是氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应的微观示意图。该反应的实质可用符号表达式表示为________；恰好反应后的溶液中的微粒有________（用符号表示），该反应能发生的原因是________。
（3）反应③为复分解反应，其微观实质是________。
（4）写出一个符合反应④且有沉淀生成的化学方程式________。
【答案】（1） ①. FeCl2 ②.
（2） ①. ②. 、（合理即可） ③. 有沉淀生成
（3）
（4） （合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由金属活动性顺序及溶解性表可知，反应①为铝与亚铁的盐溶液（氯化亚铁）反应，氯化亚铁的化学式为FeCl2；
铝与氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
复分解反应的实质是交换成分时，离子结合生成水、气体或沉淀，则复分解反应发生需要满足的条件是生成物有水、气体或沉淀生成。
如图2可知：反应中钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，该反应的实质可用符号表达式表示为；
恰好完全反应时，溶液中没有钙离子和碳酸钙离子，含有、（合理即可）；
该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，属于复分解反应，会发生的原因是有沉淀生成；
【小问3详解】
反应③为盐与盐反应生成两种新盐，要满足复分解反应发生的条件，生成物需要有沉淀生成，由溶解性表可知，碳酸钙是沉淀满足，则其微观反应的实质是；
【小问4详解】
反应④为盐与酸反应生成新盐与新酸，有沉淀生成，则盐酸与银的盐溶液反应生成氯化银沉淀满足，硫酸与含钡离子的溶液生成硫酸钡沉淀满足，符合的方程式为（合理即可）。
22. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。

（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是________（填字母序号）。
A. Na2CO3、NaOH、BaCl2 B. BaCl2、Na2CO3、NaOH
C. NaOH、Na2CO3、BaCl2 D. NaOH、BaCl2、Na2CO3
（2）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤渣中有________。（填化学式）
（3）写出生成碳酸氢钠的化学方程式________；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是________。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液B（含有NH4Cl）中加入过量Ca（OH）2，加热则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是________。
（5）海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的________。
【答案】（1）BD （2）CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3
（3） ①. ②. 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳
（4）NH3 （5）富集氯化镁
【解析】
小问1详解】
氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化镁能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，而过量的氯化钡剩余后能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此氯化钡需要在碳酸钠之前加，故选：BD；
【小问2详解】
由上可知，过滤后的滤渣有：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3；
【小问3详解】
根据题目信息可知，在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，再根据第四问可知母液B为氯化铵溶液，即氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为 ；
在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳；
【小问4详解】
氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氯化钙、氨气和水，根据题目信息中饱和食盐水和氨气、二氧化碳制取碳酸氢钠，所以可循环使用的物质是氨气，化学式为NH3；
【小问5详解】
海水中含有氯化镁，但含量很少，氯化镁溶解在海水中，不能直接提取出来，经过①（氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙）、②（氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水）两个步骤将海水中的镁离子提取出来，得到纯净的氯化镁，然后电解才能得到镁，反应①、②转化过程的目的是富集氯化镁。
23. 学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。

【反思交流】
（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为_______，做乙图所示实验时看到的现象是_______。
（2）废液呈红色，说明废液显_______性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有_______（填化学式）。
【拓展问题】使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】
猜想一：只有NaOH
猜想二：只有Na2CO3
猜想三：NaOH和Ca（OH）2
猜想四：NaOH和Na2CO3
（3）你认为以上猜想中，不合理的是猜想_______，理由是_______。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【验证猜想】
（4）静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想_______成立，写出有关反应的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. ②. 小气球逐渐变大
（2） ①. 碱 ②.
（3） ①. 二 ②. 一定含有氢氧化钠
（4） ①. 四 ②.
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；做乙图所示实验时，如图，装置内二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少使装置内气压降低，装置内外产生气压差使小气球逐渐变大；
【小问2详解】
根据题意将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，故废液中含有酚酞试液，溶液呈红色说明溶液显碱性；根据题意，乙中氢氧化钠过量，则乙中溶液溶质是氢氧化钠和生成的碳酸钠，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，说明丙中的石灰水有剩余，根据丙中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则废液变浑浊，倾倒前丙中的溶液含有剩余的氢氧化钙，故填：；
【小问3详解】
废液明显变浑浊，说明丙中剩余的氢氧化钙与乙中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红，所以废液中一定含有生成物氢氧化钠，因此猜想二不合理；
【小问4详解】
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明含有碳酸钠；静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，说明溶液呈碱性，说明含有氢氧化钠，由此证明了猜想四成立；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：。
24. 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)

（1）该反应是____________(选填“吸热”或“放热”)反应。
（2）恰好完全反应时，溶液的温度为____________℃。
（3）计算废液中硫酸的质量分数_____。(写出计算过程)
（4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是________；
②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）放热 （2）t3
（3）解：设废液中硫酸的质量分数为x


x=19.6%
答：废液中硫酸的质量分数为19.6%
（4） ①. 氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强 ②. 偏大
【解析】
【小问1详解】
由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应；
【小问2详解】
由图可知，恰好完全反应时，溶液的温度为t3℃；
小问3详解】
见答案；
【小问4详解】
①氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强，故需要放在玻璃器皿中称量；
②配制氢氧化钠溶液时，量取水时仰视读数，所量取水的体积偏大，导致所配的氢氧化钠溶液浓度偏小（小于20%），因此测定时消耗氢氧化钠溶液的质量偏大，但浓度却按20%计算，因此所测定硫酸的质量分数偏大。