广东省梅州市大埔县2023届高三下学期二模（百所名校冲刺卷2）化学试题（含解析版）

广东省梅州市大埔县2023届高三下学期二模（百所名校冲刺卷2）化学试题

化学冲刺卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱。不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16     Fe-56

第I卷(选择题，共44分)

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列地方文化涉及的材料不属于有机高分子化合物的是

A. A B. B C. C D. D

2. 实验室分离CH2Cl2(沸点：40℃)、CCl4(沸点：77℃)，下列玻璃仪器中不需要用到的是

A.    B.    C.    D.  

3. 央视兔年春晚《满庭芳·国色》唱了42个颜色名，艺术地表现了中国人对传统国色的极致表达和美学追求。一些矿物颜料的色彩和主要成分见表：

下列说法正确的是

A. 石青颜料耐酸碱腐蚀

B. 蛤灰加水后会放出大量的热

C. 朱砂能化为汞涉及蒸发操作

D. 《遁斋闲览》中记载：有误字，以雌黄灭之，为其与纸色相类。利用了雌黄的化学性质

4. 蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一，其制作工序包括：棉布制板、画蜡(将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层)、蓝靛染色、沸水脱蜡、漂洗等。下列说法正确的是

A. “制板”用的白棉布，主要成分为合成纤维

B. “画蜡”过程中主要发生了化学变化

C. “画蜡”用的蜂蜡，是一种混合物，无固定熔点

D. “染色”用的蓝靛，属于有机高分子化合物

5. 碱式碳酸氧钒铵晶体是制备多种含钒产品的原料。有关说法不正确的是

A. 的空间构型为正四面体形 B. 基态的核外电子排布式为

C. 中C的轨道杂化类型为杂化 D. 是非极性分子

6. 丹参素是一种具有抗菌消炎及增强机体免疫作用的药物，其结构如图所示，下列关于丹参素的说法错误的是

A. 分子式为C9H12O5 B. 既能与Na反应又能与NaHCO3反应

C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 分子中含有手性碳原子

7. 为了获得良好的草酸酯加氢的催化效果，通常需要保持铜催化剂中Cu0和Cu+的组成相对稳定，将C60作为电子缓冲剂，通过中性碳团簇(C60)与负离子(C)的切换可有效地稳定铜催化剂中Cu0和Cu+的比例。下列说法正确的是

A. C60是新型化合物

B. 当1molC60转变为C时，失去60mol电子

C. 当C60转变为C时，铜催化剂中Cu0和Cu+的个数比减小

D. 草酸酯催化加氢过程中，需要不断补充C60

8. 化学与生活密切相关，下列对日常生活中蕴含的化学知识的描述不正确的是

A. A B. B C. C D. D

9. 有原子序数依次增大三种短周期主族元素X、Y、Z和长周期元素Q，其中X、Z与Y、Q分别同主族，且Q的原子核外有四个电子层。X的单质是空气中含量最多的成分，Y是同周期主族元素中原子半径最小的。下列叙述正确的是

A. Q单质能将Fe氧化成 B. 简单离子半径：X＜Y＜Z

C. 电负性：X＞Y D. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

10. PCl3是合成各种有机农药的原料。下列判断错误的是

A. PCl3分子中P原子为sp2杂化，分子呈平面三角形

B. P的电负性小于S，而P的第一电离能大于S的第一电离能

C. PCl3的键角小于BCl3的键角

D. PCl3分子的稳定性低于PF3分子，因为P－F键的键能大

11. 下列实验操作能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

12. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.05NA

B. 标准状况下，22.4LF2与足量H2反应生成HF，转移的电子数为2NA

C. 电极反应LiFePO4−xe－=xLi++Li1−xFePO4，每转移1mol电子释放NA个Li+

D. 1mol中π键数目为4NA

13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、NH、Cl-、SO

B. pH=7的溶液中：Cl-、SO、Na+、Fe3+

C. 0.1mol•L-1的NaAlO2溶液中：Na+、NO、NH、HCO

D. 常温下=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO

14. 硫酸工业尾气(主要含SO2、N2和O2)用Na2SO3溶液吸收可转化为NaHSO3，下列说法不正确的是

A. Na2SO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)

B. Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式：SO+SO2+H2O=2HSO

C. Na2SO3溶液加水稀释，溶液中的值逐渐变小

D. 用pH试纸测得0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pH约为5，则Ka1(H2SO3)•Ka2(H2SO3)＞Kw

15. 工业上以NH3和CO2为原料合成尿素，其能量转化关系如图所示。总反应为2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l) △H=-103.7kJ•mol-1。

下列有关说法正确的是

A. △S1＞0，△H4＞0

B. H2NCOONH4(l)的能量比H2NCONH2(l)的低，H2NCOONH4(l)更稳定

C. 其他条件不变，增大压强，总反应速率和平衡转化率均增大

D. 过程③的反应速率慢，使用合适的催化剂可减小△H3从而加快反应速率

16. 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜

B. 第一步中的阳极反应为Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+

C. 第二步放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大

D. 第三步，Cl2在阳极产生

第II卷(非选择题，共56分)

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下：在氩气气氛下，向装有50mL1mol•L-1FeCl2溶液的三颈烧瓶(装置如图)中逐滴加入100mL14mol•L-1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。

（1）使用恒压滴液漏斗的优点是______。

（2）三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为______。

（3）待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃下干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe3O4复合物产品3.24g。

①焙烧需在隔绝空气的条件下进行，原因是______。

②判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为______；使用乙醇洗涤的目的是______。

③计算实验所得产品的产率：______。

（4）已知FeO的晶胞结构如图所示，Fe原子的配位数是_____，设其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C的坐标参数为______。

18. 金属钼在工业和国防建设中有重要的作用，其化合物钼酸钠晶体(Na2MoO4•10H2O)可制造金属缓蚀剂。由钼精矿(主要成分为MoS2，含有少量不反应的杂质)制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如图。回答下列问题：

（1）S位于元素周期表中_____区。

（2）焙烧过程中采用“多层逆流(空气从炉底进入，钼精矿经粉碎后从炉顶进入)焙烧”，图1为焙烧时各炉层固体物料的物质的量百分数(φ)。

①“多层逆流焙烧”的优点是______(任答一点)，x=______。

②某些生产工艺在焙烧时加入CaCO3会更环保，其原因是______(用化学方程式表示)。

（3）写出碱浸时发生反应的离子方程式：______。

（4）操作3为______，本流程中，金属钼的冶炼方法为_____(填字母)。

a.热还原法     b.热分解法      c.电解法       d.物理方法

（5）已知钼酸钠的溶解度曲线如图2所示，要获得钼酸钠晶体Na2MoO4•10H2O的操作2为______、______、过滤、洗涤、烘干。

19. 甲醇(CH3OH)是一种基础有机化工原料，也是具有竞争力的清洁燃料之一，利用CO2为碳源合成甲醇是科学家研究的重要方向。

（1）已知：反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1＜0

反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2＜0

反应Ⅲ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H3＞0

以CO2和H2为原料制备甲醇的反应(Ⅳ)的平衡常数表达式K=，根据反应I～Ⅲ，请写出此反应的热化学方程式：______，若该反应在一绝热恒容密闭容器中进行，下列不能说明反应已达到平衡状态的是_____(填字母)。

a.v(CH3OH)=v(H2O) b.总压强不变

c.平衡常数不变             d.容器内的值保持不变

（2）某实验室控制CO2和H2的初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如图实验数据：

根据上述材料，请选择甲醇产率最大的条件：______。温度为553K，选择催化剂Ⅱ时，CO2的转化率12.0%是不是该状态下的平衡转化率？_____(填“是”或“不是”)，原因是______。

（3）一定条件下，在装有催化剂的密闭容器中投入amolCO2和3amolH2，发生上述反应Ⅳ，同时有副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＞0发生。达到平衡时容器中CH3OH的物质的量为cmol，CO的物质的量为dmol。则此条件下CO2的转化率为______(列式表示，下同)，此条件下副反应的平衡常数为______。

20. 席夫碱化合物具有结构多样、性质稳定的特点，且具有良好的与金属离子配位的能力，因此是一类重要的荧光探针分子。一种合成含席夫碱结构的新型Zn2+荧光探针P1(化合物IX)的流程如图所示。请回答下列问题：

已知：(苯胺易被氧化)。

（1）I→II的反应类型为______，IV的名称为______。

（2）反应①和反应②的顺序能否调换？说明理由：______。

（3）已知VII→IX涉及两步反应，第一步是加成反应，第二步是消去反应，写出由VII→IX的化学方程式：______。

（4）VI的结构简式为______。

（5）化合物X与VIII互为同系物，X的相对分子质量比VIII大28，则满足下列条件的X的芳香族同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为______(任写一种)。

①能够发生银镜反应

②能够发生水解反应

（6）根据上述信息，设计以乙醇、间二甲苯为原料合成的路线(无机试剂任选)______。