河南省新未来联盟2022-2023学年高一下学期6月联考化学试题

绝密★启用前

2023年春季学期高一年级6月质量检测

化学

全卷满分100分，考试时间75分钟．

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置．

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回．

4．本卷主要考查内容：人教版必修第一册、必修第二册．

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是（    ）

A．使用食品添加剂可有效改善食品品质，添加剂越多越好

B．磁性氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料

D．CaO溶于水放出大量热，可利用该反应设计成原电池，将化学能转化为电能

2．下列化学用语正确的是（    ）

A．二氧化碳分子的结构式：O—C—O

B．的结构示意图：

C．用电子式表示HCl的形成过程：

D．分子的空间填充模型：

3．下列过程不涉及氧化还原反应的是（    ）

A．用洁净的铂丝蘸取食盐在酒精灯的外焰上灼烧，火焰呈黄色

B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀

C．向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅

D．将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去

4．微粒观和变化观是化学基本观念的重要组成部分．常温下，下列溶液中的微粒一定能大量存在的是（    ）

A．加入铝产生氢气的溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．加入硫酸镁的溶液：、、、

D．无色溶液中：、、、

5．反应的能量变化如图所示．下列说法不正确的是（    ）

A．反应过程中，该反应向环境释放能量 B．反应物稳定性比生成物大

C．加热，正反应和逆反应的化学反应速率均增大 D．铝热反应的能量变化图像与之类似

6．下列有关氧化物的说法中正确的是（    ）

A．会导致硝酸型酸雨，酸雨是pH<7的酸性雨水

B．与NaOH溶液能反应，故NaOH溶液不能置于玻璃试剂瓶中

C．NO的密度大于空气，可利用向上排空气法收集

D．、中阴阳离子个数比均为1∶2

7．根据乙烯的性质可以推测丙烯（）的性质，下列说法中正确的是（    ）

A．丙烯中所有原子共平面 B．丙烯不能发生氧化反应

C．丙烯与HBr发生加成反应的产物只有1种 D．乙烯与丙烯互为同系物

8．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．溶液中所含钙离子数目为

B．46g乙醇与足量的钠反应，产生分子数目为

C．标准状况下，工业合成氨时每生成1.12L氨气，转移电子数目为

D．常温常压下，30g乙烷中含共价键的数目为

9．下列有关叙述正确的（    ）

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同

B．煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化

C．石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量

D．油脂在酸性条件下水解称为皂化反应，可用于制肥皂

10．制取、验证其性质、收集并进行尾气处理的装置和原理如图所示，其中能达到实验目的的是（    ）

A．制取 B．验证氨水呈碱性 C．收集 D．尾气处理

11．下列离子方程式书写不正确的是（    ）

A．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：

B．溶液与过量溶液混合：

C．二氧化镇和浓盐酸反应：

D．铜与稀硝酸反应：

12．一定条件下，向2L的恒容密闭容器中充入3mol A气体和2mol B气体，发生反应：．10min时该反应达到平衡，生成D的物质的量为1.6mol（反应过程如图所示）．下列判断正确的是（    ）

A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到了平衡状态

B．a点处，物质A、B的正反应速率相等

C．达到平衡时，A和B的转化率之比为3∶2

D．该反应的化学方程式为

13．化合物是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，X、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，且X、W同主族，Z的原子序数等于X、W、Y的原子序数之和，Z的氢化物的水溶液是一种常见的强酸．下列叙述中正确的是（    ）

A．W是短周期元素中金属性最强的元素 B．离子半径：Y>Z

C．Y的氧化物为碱性氧化物 D．化合物有还原性

14．在海洋岛礁上安装“空气―Mg”金属燃料电池可为水上照明信标供电，其原理如图所示．下列说法中不正确的是（    ）

A．电池工作时，海水中的向空气电极移动

B．0.5mol参与反应，2mol电子流入Mg电极

C．Mg电极上发生氧化反应，该电极需定期更换

D．理论上参与反应的Mg与的物质的量之比为2∶1

15．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（    ）

二、非选择题：本题共4小题，共55分．

16．（13分）利用化学反应原理研究治理环境污染的方法是当前环保工作的重要研究内容之一．

（1）某实验小组模拟汽车尾气CO与NO净化过程，向1L恒容密闭容器中充入2.0mol CO和2.0mol NO，在不同催化剂作用下，发生反应：，反应2min时NO的转化率随温度的变化如图所示：

已知：相同温度下，使用不同催化剂时，反应物的平衡转化率是相同的．

①在温度下，催化剂效果最佳的是______（填“催化剂Ⅰ”“催化剂Ⅱ”或“催化剂Ⅲ”），理由是______．

②在催化剂Ⅲ、下，0~2min内平均应速率______，a，b，c三点所对应的状态中一定未达平衡状态的是______（填字母）．

（2）煤燃烧排放的烟气中含有和，会形成酸雨、污染大气．采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，在鼓泡反应器中通入含有和NO的烟气，反应温度为323K，溶液浓度为．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

①写出溶液在碱性环境下脱硝过程中主要反应的离子方程式：______．

②由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是______．

17．（14分）高分子化合物PMMA常被用作光盘的支持基片，PMMA的单体H可以由有机物A和合成，相互转化关系如图所示，已知E物质可以衡量一个国家石油化工发展水平．

回答下列问题：

（1）A物质的名称为______，C中官能团的名称是______．

（2）由A转化为B的反应方程式为______．

（3）反应①、②、③中，原子利用率最高的是反应______（填序号），写出该反应的化学方程式：______．

（4）A与C反应生成D的化学方程式为______，如果将4.6g A和3.0g C在催化剂和加热条件下充分反应，得到3.08g D，则D的产率为______．

（5）由H发生加聚反应可得PMMA，PMMA的结构简式为______．

（6）物质M与F互为同系物，且比F多2个碳原子，则符合条件的M有______种．

18．（14分）利用菱镁矿（含少量、和杂质）制取镁的工艺流程如图所示：

已知：氧化镁的熔点为2852℃，氯化镁的熔点为714℃．

回答下列问题：

（1）“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为______．

（2）“酸浸”时需适当加热的目的是______，所加盐酸不宜过量太多的原因是______．

（3）加入溶液的目的是______，发生反应的离子方程式为______．

（4）滤渣的主要成分为______（填化学式）．

（5）写出工业上电解熔融的氯化镁制镁的化学方程式：______，工业上不采用电解熔融的氧化镁制镁的理由是______．

19．（14分）水合肼（）是一种用途广泛的化工原料．利用尿素制备的实验流程如下图所示．

已知：①与碱反应放热；NaClO遇热水会分解生成．

②沸点约为118℃，有较强还原性的碱性液体，在空气中会与反应产生烟雾．

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ制备NaClO，装置如下图所示．

①装置D中盛装的试剂是______．为了提高NaClO的产率，防止副反应发生，装置E需要控制一定温度，采用的方式为______（填“热水浴”或“冰水浴”）．

②实验过程中，需要不断地通入空气，A装置的作用是______．若通入的空气没有经过装置A处理，产生的不利影响是______．

（2）由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ获得的装置如下图所示，利用NaClO与的NaOH溶液反应制备；最后，再通过减压蒸馏在锥形瓶H中收集．

①仪器a的名称为______，干燥管c中盛装的试剂为______．

②实验中通过仪器a缓慢滴加的溶液是______［填“NaClO溶液”或“含的NaOH溶液］，原因是______，三颈烧瓶中合成反应的化学方程式为______．

2023年春季学期高一年级6月质量检测·化学

参考答案、提示及评分细则

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．【答案】C

【解析】使用食品添加剂可有效改善食品品质，但需合理使用，否则对人体健康产生危害，A错误；磁性氧化铁为是黑色的，常用作油漆、涂料等，B错误；生产宇航服所用的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，C正确；CO与水反应生成氢氧化钙，该反应不属于氧化还原反应，反应过程中不存在电子转移，不能设计成原电池，D错误．

2．【答案】D

【解析】二氧化碳分子的结构式：O=C=O，A错误；的结构示意图为，B错误；HCl为共价化合物，没有电子的得失，也没有阴、阳离子，C错误；分子的空间填充模型：，D正确．

3．【答案】A

【解析】焰色试验为物理变化，A符合题意；浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生了氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳，才能使固体变黑膨胀，B不符合题意；向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅，说明铁粉与发生了氧化还原反应，C不符合题意；将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，被还原为，溶液紫红色褪去，D不符合题意．

4．【答案】C

【解析】加入铝产生氢气的溶液可能呈碱性也可能呈酸性，与反应，不能大量存在，A错误；的溶液呈碱性，与碱反应生成，又能与反应生成沉淀，B错误；、、、四种离子互不反应，且与硫酸镁也不反应，C正确；呈浅绿色在无色溶液中不能大量存在，D错误．

5．【答案】B

【解析】由图像可知，该反应是放热反应，因此反应过程中向环境释放能量，A项正确；该反应为放热反应，且由两种物质生成两种物质，各物质的稳定性无法判断，B项错误；加热，正反应速率和逆反应速率都会升高，C项正确；铝热反应属于放热反应，能量变化图像与之类似，D项正确．

6．【答案】D

【解析】酸雨是的酸性雨水，A项错误；盛放NaOH溶液可以使用玻璃试剂瓶，但不能使用玻璃塞，B项错误；不能用排空气法收集NO，C项错误；、中阴阳离子个数比均为1∶2，D项正确．

7．【答案】D

【解析】丙烯含有饱和碳原子，所有原子不共平面，A错误；丙烯能使酸性溶液褪色，B错误；丙烯与HBr发生加成反应的产物有2种，C错误；乙烯与丙烯的分子结构相似，且分子间相差一个，互为同系物，D正确．

8．【答案】C

【解析】溶液体积未知，无法计算的物质的量，故无法算出的微粒数，A项错误；46g（1mol）乙醇与足量的钠反应，产生分子数目为，B项错误；标准状况下1.12L氨气的物质的量为0.05mol，根据氨气的物质的量可知消耗的物质的量为0.025mol，转移的电子与得电子的物质的量相等，即，C项正确；1个乙烷（）分子中含7个共价键，故30g（1mol）乙烷中含共价键的数目为，D项错误．

9．【答案】C

【解析】乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不相同，前者是加成反应，后者是氧化反应，A错误；煤的气化和液化以及煤的干馏均是化学变化，B错误；石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量，C正确；油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，D错误．

10．【答案】D

【解析】固体氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又结合成氯化铵，得不到氨气，A错误；验证氨气溶于水具有碱性，应用湿润的红色石蕊试纸，B错误；氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集，气体应短进长出，C错误，氨气易溶于水，倒置漏斗可以防倒吸，用于氨气的尾气处理，D正确．

11．【答案】B

【解析】向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸会生成碳酸氢钠，A正确；是弱电解质，应写化学式，生成的沉淀不溶于过量的氨水，B错误；二氧化锰和浓盐酸反应：，C正确；铜与稀硝酸反应：，D正确．

12．【答案】D

【解析】随反应的进行，气体的总质量和体积均不改变，故密度不变，不能作为判断平衡的依据，A错误；a点处，A、B的转化率不相等，故反应速率不相等，B错误；达到平衡时，A的转化率为80%，B的转化率为40%，A和B的转化率之比为2∶1，C错误；根据反应方程式可知：10min时生成1.6mol D，消耗B的物质的量为0.8mol，消耗A的物质的量为2.4mol，生成0.8mol C，故化学方程式为，D正确．

13．【答案】D

【解析】由题意可知X、W、Y、Z分别是H、Li、Al、Cl．Na是短周期主族元素中金属性最强的元素，A错误；离子半径：，B错误；Y的氧化物是，属于两性氧化物，C错误；中的H为―1价，故有还原性，D正确．

14．【答案】B

【解析】Mg电极是负极，空气电极是正极，电池工作时，阳离子向正极移动，A项正确；电子从Mg电极流出，B项错误；Mg失电子，发生氧化反应，反应过程中Mg电极遭到损耗，需要定期更换，C项正确；根据得失电子守恒可知参与反应的Mg与的物质的量之比为2∶1，D项正确．

15．【答案】B

【解析】灼热的木炭温度比较高，浓硝酸受热分解也会产生红棕色的，A错误；溶液未变蓝，淀粉水解完全，B正确；甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯甲烷和HCl，其中HCl溶于水后，使溶液显酸性，使石蕊试液变红，不能说明生成的氯甲烷具有酸性，C错误；向某溶液中加入少量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀也可能是或AgCl，故溶液中也可能不含，而含或，D错误．

二、非选择题：本题共4小题，共55分．

16．【答案】

（1）①催化剂Ⅰ（1分）  相同温度下，相同时间内，在催化剂Ⅰ的作用下NO的转化率最大（2分）

②（2分，未写单位扣1分）  a（2分）

（2）①

（或）（2分）

②大于（2分）  NO的溶解度较低（或其他合理答案）（2分）

17．【答案】

（1）乙醇（1分）  羧基（1分）

（2）（2分）

（3）②（1分）（2分）

（4）（2分）  70%（2分）

（5）（1分）

（6）4（2分）

18．【答案】（除特殊标注外，每空2分）

（1）

（2）加快酸浸速率（1分，或其他合理答案）  避免沉淀时消耗过多的氧化镁（或其他合理答案）

（3）将氧化为 

（4）（1分）

（5）   氧化镁的熔点远高于氯化镁，熔融时耗能大，成本高（或其他合理答案）

19．【答案】

（1）①饱和NaCl溶液（或饱和食盐水）（2分）  冰水浴（1分）

②除去空气中的（2分）  空气中的二氧化碳与NaClO（或NaOH）反应，降低了NaClO的产率（2分）

（2）①分液漏斗（1分）  碱石灰（或其他合理答案）（1分）

②NaClO溶液（1分）  易被过量的NaClO氧化（2分）

（2分）