2022-2023学年浙江省湖州市高二下学期期末检测化学试题

2022-2023学年浙江省湖州市高二下学期期末检测化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、选择题

1．下列物质中属于共价晶体的是

A． B． C．K D．

2．石膏()应用广泛，下列说法不正确的是

A．S元素位于周期表p区 B．是强电解质

C．石膏水溶液呈酸性 D．煮沸的豆浆中加入适量石膏发生凝固

3．下列化学用语表示正确的是

A．中子数为1的氢核素：

B．硅的基态原子价电子轨道表示式：

C．的空间结构：平面三角形

D．KCl形成过程：

4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A．溶液显碱性，可用作洗涤剂

B．Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂

C．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

D．明矾水解生成的胶体具有吸附性，可用作消毒剂

5．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是

A．工业上通过电解制备Al和 B．FeO在空气中加热能迅速转化成

C．工业上用铜与浓硫酸反应制备 D．固体在空气中加热分解得到Na和

6．可以发生反应：，为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．是氧化产物 B．氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4

C．每转移个电子，就生成16g D．若设计成原电池，参与正极反应

7．下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙与稀盐酸反应：

B．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：

C．向AgCl沉淀中加入KI溶液：

D．将少量通入NaClO溶液：

8．下列说法不正确的是

A．麦芽糖水解生成葡萄糖和果糖

B．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解，均有盐生成

C．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物

D．具有网状结构的聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂

9．氟他胺是一种抗肿瘤药，结构如图，下列说法正确的是

A．氟他胺分子中碳原子的杂化方式均为

B．氟他胺分子中共平面的碳原子最多有10个

C．氟他胺可发生取代、加成、消去反应

D．1mol氟他胺与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH

10．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且位于四个周期，基态Y原子中s能级和p能级上电子数量相等，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法正确的是

A．原子半径：Z<W<R

B．Y和W的最简单氢化物沸点：Y<W

C．X与R组成的化合物为分子晶体

D．W、R组成的化合物中可能含有非极性共价键

11．一种高效的除去废水中的的电化学装置如图所示。已知难溶于水，废水中发生的反应为，下列说法不正确的是

A．铁为阳极，电极反应为：

B．通电后两电极附近的pH均增大

C．通电后，向铁电极移动

D．溶液中除去1mol，电路中须通过电子

12．与水在空气中反应时会剧烈燃烧，甚至有爆炸的危险。工业上可由硅粉与氯化氢反应制得，主要副产物是、和，(已知电负性数值Si~1.8：H~2.1)。下列说法不正确的是

A．是非极性分子 B．存在同分异构体

C．遇水生成氢气 D．与乙醇反应生成和HCl

13．萤石()是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞边长为apm。下列说法不正确的是

A．Y代表的离子是 B．与距离最近的数目为6

C．与距离最近的数目为12 D．阴阳离子的核间距最小为

14．关于如图有机物，下列说法不正确的是

A．分子中存在1种含氧官能团

B．分子含有1个手性碳原子

C．与酸性高锰酸钾溶液反应，产物之一为对苯二甲酸

D．与酸或碱溶液反应都可生成盐

15．常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠()溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡：，各微粒的物质的量分数随pOH变化如图。下列说法正确的是

A．曲线IV代表变化

B．当时，溶液

C．

D．时，溶液中

16．下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

17．C、N、P、S及其化合物在医药化工领域应用十分广泛。请回答：

(1)①基态磷原子核外电子共有___________种运动状态。磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式___________。

②沸点：___________(填“>、<、=”)，分析其原因___________。

(2)氨硼烷(分子中N和B最外层均满足8电子)，与水反应的离子方程式为：，的结构为。下列说法正确的是___________。

A．中存在配位键，N原子提供孤电子对

B．该反应中，氧化剂是

C．第一电离能大小：

D．该反应中，B原子的杂化轨道类型由变为

(3)单质硫和氢气一定条件下可形成一种新材料，其晶胞如图，晶胞边长为anm，表示阿伏加德罗常数的值，晶体密度为___________。

18．黄褐色物质X(不含结晶水)由四种常见元素组成，不溶于水。某学习小组按如下流程进行实验：

已知：固体B为混合物，完全溶于硫酸溶液，过程中无气体放出。请回答：

(1)X的组成元素是H、O、___________；固体X的化学式是___________。

(2)若X在500℃受热分解，得到一种红棕色固体和三种气体(500℃)，则气体产物中除之外还有___________(填化学式)。

(3)溶液C中加铁粉至过量后得溶液M，利用热溶液M和稀硝酸可以制得X，请写出热溶液M和稀硝酸反应的离子方程式___________。

(4)设计实验检验溶液C中的阳离子___________。

19．是大气主要污染物之一，还原烟气中的回收S的相关反应如下：

I：，活化能

II：，活化能

请回答：

(1)已知，则___________(填“>”、“<”或“=”)。

(2)反应I的平衡常数表达式为：___________。

(3)恒温恒容条件下进行上述反应，下列说法正确的是___________。

A．反应I在一定条件下自发进行，

B．气体密度不变说明体系达到平衡

C．若，则体系中一定以反应I为主

D．通过监测反应体系中与S的浓度变化可判断反应I和反应II是否同时发生

(4)现以(一种多孔性物质，具有良好的吸附性能)作为催化剂，用CO去除烟气中的，反应相同的时间，的去除率随反应温度的变化如图所示。

反应温度低于240℃时，随着温度的升高，去除率降低的原因是___________。

(5)恒温恒容条件下，保持、CO和C的投料比不变，请在下图中画出平衡时随压强变化示意图___________。

20．某研究小组利用电解锰渣(主要成分是MnS，含少量、、CaO)制备高纯晶体，流程如下：

(1)下列有关说法不正确的是___________。

A．过程I、II均涉及过滤操作

B．过程I，适当提高溶液浓度可提高锰的浸出率

C．过程I，加可减少有毒气体的生成

D．过程II，调pH最好选用NaOH溶液

(2)过程II需持续加热一段时间，目的是___________。

(3)过程III除去并富集的原理为：(油相)(油相)［表示或］。

实验步骤如下：

①调节浓缩液pH，加入溶有HA的磺化煤油，系列操作，分离得水层；

②继续调节水层pH，加入溶有HA的磺化煤油，系列操作，分离得油层；

③向②所得油层中加入试剂X，系列操作，得溶液。

上述步骤中的进行“系列操作”的主要仪器名称是___________，试剂X为___________。

(4)不同温度下的溶解度如下表。

从下列选项中选择“过程IV”的正确操作并排序：___________。

将溶液加热至100℃→_________→________→洗涤→干燥

a．蒸发至出现大量晶体　　　　　b．蒸发至溶液表面出现晶膜

c．冷却结晶，过滤　　　　　d．趁热过滤

(5)纯度的测定：准确称取mg产品，加入足量稀硫酸充分溶解后，加入足量固体(不溶于水)将完全转化为过滤，用的标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL标准溶液，则的纯度为___________(用含m的代数式表示)。

21．某研究小组按下列路线合成某黄酮类物质H。

已知：

请回答：

(1)化合物G的官能团名称是___________。

(2)化合物C的结构简式是___________。

(3)下列说法不正确的是___________。

A．A→B的反应类型为氧化反应

B．设计C→D反应的目的是保护酚羟基，防止其被还原

C．F→G的反应不用苯甲酸的原因可能是酚羟基和羧基不易发生反应

D．化合物H的分子式为

(4)写出F→G的化学方程式___________。

(5)设计以为原料合成(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(6)写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式___________。

①分子中含有苯环，不含“—O—O—”；    ②分子中有3种不同化学环境的氢原子