2022-2023学年辽宁省鞍山市台安县高一（下）期中化学试卷（word版含解析）

2022-2023学年辽宁省鞍山市台安县高一（下）期中化学试卷

第I卷（选择题）

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分,共45分）

1.  硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是  (    )

A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂 B. 硅单质广泛用于光纤通讯
C. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D. 水晶项链是硅酸盐制品

2.  下图是硫元素的部分“价类”二维关系图。下列说法错误的是(    )
 

A. 和都可以用浓硫酸干燥
B. 因其漂白性可使品红溶液褪色，加热溶液红色恢复
C. 硫酸型酸雨的原因之一是发生了的转化，使减小
D. 实验室常用与反应制备，利用与也可以生成

3.  下列有关浓硫酸的叙述正确的是(    )

A. 在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性
B. 浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为，与氢前面的金属反应生成的气体一般为
C. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥、等气体
D. 是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与反应制取气体

4.  为了除去粗盐中的、、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
过滤加过量溶液加适量盐酸加过量溶液加过量溶液
正确的操作顺序是(    )

A.  B.  C.  D.

5.  上世纪年代后期人们逐渐认识到，在人体内起着多方面的重要生理作用．下列关于的说法错误的是(    )

A. 是具有刺激性的红棕色气体
B. 是汽车尾气的有害成分之一
C. 在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D. 能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒

6.  下列离子方程式书写不正确的是(    )

A. 利用硝酸银溶液检验：
B. 向溶液中滴加溶液：
C. 实验室用大理石块与稀盐酸制取：
D. 氯气溶解于水中：

7.  将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(    )

A. 反应速率，两者相同
B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少

8.  第届冬季奥林匹克运动会在北京市和张家口市成功举办。下列不属于化学变化的是(    )

9.  如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是(    )

 

A. 锌片上有气泡产生
B. 锌片为负极，铜片发生氧化反应
C. 电解质溶液中的向铜极移动
D. 电子流动方向为：锌极导线铜极电解质溶液锌极

10.  将气体、置于容积为的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到末，测得为，为，为用反应物浓度的减少来表示该反应的速率应为(    )

A.  B.
C.  D.

11.  在一定温度下的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 (    )
混合气体的压强不变
混合气体的密度不变
的物质的量浓度不变
容器内、、三种气体的浓度之比为：：
单位时间内生成，同时生成
单位时间内生成，同时生成

A.  B.  C.  D.

12.  有一种星际分子，其分子结构模型如图所示图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子，已知该分子中不存在结构，下列对该星际分子判断正确的是(    )

 

A. 处的化学键是碳碳单键 B. 处的化学键是碳碳单键
C. 处的原子可能为氧原子 D. 该星际分子中不含结构

13.  北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷．下列关于丙烷的说法正确的是(    )

A. 丙烷完全燃烧需氧气 B. 与丁烷互为同分异构体
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 分子式为

14.  有机化合物分子中相邻基团间的相互影响会导致键的极性发生改变，使得有机化合物化学性质出现差异。下列事实不能说明上述观点的是

A. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
B. 苯酚能与溶液反应，乙醇不能与溶液反应
C. 苯与硝酸反应的温度是，甲苯约就能与硝酸反应
D. 与醛、酮的羰基相比，羧基中的羰基较难发生加成反应

15.  长征五号系列运载火箭是我国首型大推力无毒、无污染液体燃料火箭，运载能力位居世界前列，是中国由航天大国迈向航天强国的显著标志和重要支撑。下列叙述错误的是

A. 火箭芯一级尾段使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料
B. 火箭的整流罩前锥段材料聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料
C. 火箭采用铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量
D. 火箭的推进剂是四氧化二氮和偏二甲肼

第II卷（非选择题）

二、实验题（本大题共2小题，共27分）

16.  在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。

根据上述装置，回答下列问题：
装置的作用是______。
已知：，二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。
预测：装置中的现象是______，
装置中的现象是______。
分离装置中产物的操作名称是______，分离装置中产物需要的玻璃仪器名称是______。
装置中溶液由紫色变无色，装置中发生反应的类型为______。
写出装置中发生反应的化学方程式______，反应类型为______装置的作用是______。

17.  某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理元素的相对原子质量为按照实验步骤依次回答下列问题：
导线中电子流向为 ______ 用、表示。
若装置中铜电极的质量增加，则导线中转移的电子数目为 ______  用“”表示；
装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的、的移动方向的表述正确的是 ______ 。
A.盐桥中的向左侧烧杯移动、向右侧烧杯移动
B.盐桥中的向右侧烧杯移动、向左侧烧杯移动
C.盐桥中的、都向左侧烧杯移动
D.盐桥中的、几乎都不移动
若将反应设计成原电池，写出正极电极反应式 ______ ；
下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式．
电池总反应：： ______ 。
： ______ 。
葡萄糖： ______ 。

三、简答题（本大题共2小题，共28分）

18.  某无色工业废水中可能含有、、、、中的几种离子。
取少许该废水于试管中，加入足量的溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入溶液无沉淀产生。
另取 该废水于试管中，滴加 溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入的物质的量关系如图所示。

根据上述实验和图中数据：
该废水中一定不含有的离子有______填离子符号；
写出 过程中发生反应的离子方程式：______；
该废水中，______；
实验室配制 的溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要______填仪器名称。
下列操作使所配溶液浓度偏大的是填写字母______。
A.称量用了生锈的砝码
B.将 放在纸张上称量
C. 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时，有少量液体贱出
E.未洗涤溶解的烧杯
F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液

19.  在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应．
I.某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．

通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示，回答下列问题：
代表实验的图示是 ____                                                  __ ．
对比实验和的目的是 __                                            ____ ．
通过上面对比实验，所得的实验结论是 __                                   ____ ．

Ⅱ一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中充入和 ，一定条件下发生反应：
，测得其中物质的量随时间变化如图所示．回答下列问题：
从开始反应到时刻，氨气的平均反应速率为 _____                          _ ．
在时刻，氢气的转化率为 ___                                         ___ ．

答案和解析

1.【答案】 

【解析】A.硅酸钠不燃烧，耐高温，可用于制备木材防火剂，故A正确；
B.二氧化硅广泛用于光纤通讯，故B错误；
C.二氧化硅不溶于盐酸，与盐酸不反应，故C错误；
D.水晶主要成分是二氧化硅，二氧化硅为氧化物，不是硅酸盐，故D错误。 故选A。  

2.【答案】 

【解析】A.为，为，硫化氢可与浓硫酸发生氧化还原反应，故不能用浓硫酸干燥硫化氢，A错误；
B.为，具有漂白性可使品红溶液褪色，加热溶液红色恢复，B正确；
C.为亚硫酸，为硫酸，硫酸型酸雨的原因之一是发生了的转化，使减小，C正确；
D.为亚硫酸盐，为硫酸，为，实验室常用硫酸与亚硫酸盐反应来制备二氧化硫，可为硫酸氢盐，则也可用硫酸氢盐与亚硫酸盐反应来制取二氧化硫，D正确。  

3.【答案】 

【解析】在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和水，因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性，故A正确；
B.浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应得不到氢气，故B错误；
C.氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能被浓硫酸干燥，故C错误；
D.浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故D错误。 故选：。
4.【答案】 

【解析】除去粗盐中的、、和泥沙，除用溶液，除用溶液，除用溶液，但的加入一定要在之前，试剂的顺序为、、或、、或、、，过滤除去沉淀及泥沙，向滤液中加盐酸至中性即可，则操作顺序为或或，故C正确， 故选：。
5.【答案】 

【解析】A.是一种无色无味气体，故A错误；
B.汽车尾气主要是氮氧化物，所以是尾气中的有害成分，故B正确；
C.是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，故C正确；
D.有毒能结合人体内的血红蛋白，使之丧失运送氧的能力，故D正确；
故选A。  

6.【答案】 

【解析】用硝酸银溶液检验氯离子，离子方程式：，故A正确；
B.向溶液中加入适量溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程为：，故B错误；
C.实验室用大理石和稀盐酸制取，反应的离子方程式为：，故C正确；
D.氯气通入水中的离子反应为，故D正确；故选：。
7.【答案】 

【解析】、因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，故A错误．
B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下：
浓

根据方程式可知，浓硝酸消耗的物质的量多，故B正确．
C、根据知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，故C错误．
D、根据铜与转移电子的关系知，
浓转移电子
                                

   转移电子
                                
根据方程式知，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，故D错误．
故选B．
8.【答案】 

【解析】A.冬奥场馆使用跨临界直接制冰是利用二氧化碳状态转化过程中的能量变化，使水冰转换，为物理变化，故A正确；
B.北京冬奥会菜单上有道菜，其中工作人员对食材进行的煎、炒、烹、炸过程发生了化学反应，为化学变化，故B错误；
C.冬奥会开幕式中火炬“飞扬”中氢燃料的燃烧是发生了化学反应，为化学变化，故C错误；
D.冬奥会上采用紫外杀菌技术使蛋白质变性，发生了化学反应，为化学变化，故D错误。  

9.【答案】 

【解析】该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，稀硫酸是电解质溶液，氢离子在正极得到电子生成氢气，铜电极冒气泡，故A错误；
B.铜锌原电池中，易失电子作负极，作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故B错误；
C.原电池中阳离子移向正极，电解质溶液中的向铜极移动，故C正确；
D.原电池中，负极失电子，则电子从负极流向正极，即电子从锌片流入铜片，不能通过电解质溶液，故D错误； 故选：。
10.【答案】 

【解析】末生成，则，速率之比等于其化学计量数之比，则，
故选：。  

11.【答案】 

【解析】恒温恒容条件下，气体压强与气体的物质的量成正比，反应前后气体计量数之和不变，则压强始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
反应前后气体的质量增加、容器体积不变，则混合气体的密度增大，当混合气体的密度不变，反应达到平衡状态，故正确；
的物质的量浓度不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
容器内、、三种气体的浓度之比为：：时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，不能据此判断平衡状态，故错误；
无论反应是否达到平衡状态都存在“单位时间内生成，同时生成”，不能据此判断平衡状态，故错误；
单位时间内生成，同时生成，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确； 故选：。
12.【答案】 

【解析】根据碳原子成键特征，从左边氢原子开始推断，第一个碳碳键为碳碳三键，第二个碳碳键为单键，第三个为三键，第四个为单键，第五个为三键，第六个为单键，第七个为三键，第八个为单键，即结构简式为：，据此进行判断。
A.处的化学键是碳碳三键，故A错误； 
B.处的化学键是碳碳单键，故 B正确；
C.处的原子与最右边的碳原子形成三键，不可能为氧原子，故C错误； 
D.该星际分子中含结构，故D错误；故选B。  

13.【答案】 

【解析】、丙烷完全燃烧需氧气，故A错误；
B、同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物，故B错误；
C、烷烃性质稳定，丙烷不能使酸性高锰酸钾褪色，故C错误；
D、烷烃的通式：，即丙烷分子式为，故D正确．故选：．
14.【答案】 

【解析】乙烯和乙烷结构不同，乙烯含有，可发生加成反应，不能用上述观点证明，故A正确；
B.在苯酚中，由于苯环对的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有，但不具有酸性，能说明上述观点，故B错误；
C.甲基影响苯环，则甲苯中苯环上的易被取代，甲苯苯环上氢原子比苯分子中的氢原子易被硝基取代，可说明或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，故C错误；
D.与醛、酮的羰基相比，羧基中的羰基较难发生加成反应，是分子中相邻基团间的相互影响会导致键的极性发生改变，故D错误；
15.【答案】 

【解析】A.碳纤维为碳元素的单质，是一种新型无机非金属材料，故A正确；
B.聚甲基丙烯酰亚胺中含有元素，属于有机高分子合成材料，故B正确；
C.铝合金的密度小，相同体积时，质量小，所以使用铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量，故C正确；
D.火箭的推进剂分别是常规推进剂、低温推进剂，常规推进剂是由四氧化二氮和偏二甲肼组合而成的“二元推进剂”；低温推进剂由液氧和液氢组合而成，故D错误。  

16.【答案】检验装置中是否有溴挥发出来   橙色褪去，液体不分层   橙黄色褪去，液体分层   蒸馏   分液漏斗、烧杯、玻璃棒   氧化反应     加成反应   检验乙烯与酸性溶液反应的产物二氧化碳 

【解析】装置的作用是检验装置中是否有溴挥发出来，
故答案为：检验装置中是否有溴挥发出来；
中乙烯与溴发生加成反应，产物易溶于四氯化碳，装置中的现象是橙色褪去，液体不分层； 中乙烯与溴发生加成后与水分层，中观察到的现象为橙黄色褪去，液体分层；分离装置中产物的操作名称是蒸馏，分离装置中产物需要的玻璃仪器名称是分液漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：橙色褪去，液体不分层；橙黄色褪去，液体分层；蒸馏；分液漏斗、烧杯、玻璃棒；
装置中溶液由紫色变无色，装置中发生反应的类型为氧化反应，故答案为：氧化反应；
装置中发生反应的化学方程式为，反应类型为加成反应，装置的作用是检验乙烯与酸性溶液反应的产物二氧化碳，
故答案为：；加成反应；检验乙烯与酸性溶液反应的产物二氧化碳。
 

17.【答案】；
；
；
；
化学能转化为电能；化学能转化为热能；太阳能光能转化为化学能。 

【解析】锌铜原电池中，锌比铜活泼，故锌为负极，铜为正极。原电池中，电子由负极流向正极，故电子的流向为，
故答案为：；
铜物质的量为，由电极反应式可知，生成铜，转移电子，故生成铜，导线中转移电子，电子数目为，
故答案为：；
左侧烧杯中锌失电子变成锌离子，使得锌电极附近带正电荷，吸引阴离子向左侧烧杯移动，右侧烧杯中铜离子得到电子变成铜，使得铜电极附近带负电荷，吸引阳离子向右侧烧杯移动，故盐桥中的向右侧烧杯移动、向左侧烧杯移动，
故答案为：；
由方程式可知，被氧化，为原电池的负极，负极反应为，正极被还原，电极方程式为，
故答案为：；
放电是通过原电池装置把化学能转化为电能，故答案为：化学能转化为电能；
燃烧是剧烈的氧化还原反应，把化学能转化为热能，故答案为：化学能转化为热能；
绿色植物在叶绿体内，吸收和利用光能把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，故答案为：太阳能光能转化为化学能。  

18.【答案】
；
；
容量瓶、胶头滴管；
 

【解析】取少许该废水于管中，加入足量的溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有；充分反应后过滤，向滤液中加入溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在；
另取该废水于管中，滴加溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有、，
根据上述分析可知，该废水中一定不含有的离子有，
故答案为：；
过程为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
根据反应可知，，根据质量守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为，则原溶液中铝离子的浓度为：，
故答案为：；
实验室配制的溶液时，根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，配制溶液必须选用规格为的容量瓶，定容时必须使用胶头滴管，
故答案为：容量瓶、胶头滴管；
根据，通过判断不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响来分析误差，
A.生锈的砝码质量偏大，而，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏大；
B.将放在纸张上称量会潮解，导致真正的的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；
C.在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大；
D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；
E.未洗涤溶解的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；
F.定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小；
G.只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，容量瓶未干燥即用来配制溶液对溶质的物质的量、最终溶液的体积都无影响，则对浓度无影响；
故答案为：。  

19.【答案】Ⅳ；
探究催化剂对反应速率的影响；
其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率加快；
；
 

【解析】温度越高，反应速率越快，使用催化剂，反应速率加快，浓度越大，反应速率越快，实验中双氧水浓度最小，没有使用催化剂，温度为，则在实验中反应速率最小，斜率越大，反应速率越快，则代表实验的为Ⅳ，
故答案为：Ⅳ；
根据表中数据可知，实验中反应物浓度、反应温度相同，而实验使用了催化剂，所以对比实验和的目的是探究催化剂对反应速率的影响，
故答案为：探究催化剂对反应速率的影响；
根据实验可知，增加反应物浓度，反应速率加快；根据实验可知，升高反应温度，反应速率加快；根据实验可知，使用催化剂，反应速率加快，所以结论为：其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率加快，
故答案为：其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率加快；
Ⅱ根据图象可知，时刻氮气的物质的量为，氮气的浓度变化为：，从开始反应到时刻，氮气的平均反应速率为：，
根据反应可知，氨气的平均反应速率为：，
故答案为：；
在时刻氮气的物质的量为，反应消耗的氮气的物质的量为：，根据反应可知，反应消耗的氢气的物质的量为：，
所以在时刻氢气的转化率为：，
故答案为：．