2023年安徽省中考化学真题（解析版）

2023年安徽省初中学业水平考试

化学（试题卷）

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16

一、选择题（本大题包给12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意）

1. 化学与生活息息相关，下列有关“油，盐、酱、醋”的说法、错误的是

A. 油脂是人体唯一的供能物质 B. 食盐中的钠元素是人体必需元素

C. 铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 D. 食醋有酸味主要是因为含有醋酸

【答案】A

【解析】

【详解】A、糖类、油脂和蛋白质都是供能物质，故A错误；

B、食盐中含有钠元素和氯元素，钠元素是人体必需元素，故B正确；

C、铁强化酱油中含有铁元素，可补充人体所需的铁元素，故C正确；

D、食醋呈酸味主要因为其内含有醋酸，故D正确。

故选A。

2. 社会发展需要人与自然和谐其生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是

A. 提高废弃塑料的回收利用水平 B. 长期大量施用同种磷肥

C. 加快资源化利用研究 D. 污水分级处理后再利用

【答案】B

【解析】

【详解】A、废弃塑料会造成白色污染，提高废弃塑料的回收利用水平，既能保护环境，又能节约资源，故A有利于人类发展与环境保护，不符合题意；

B、长期大量施用同种磷肥，会造成土壤和水体污染，故B不利于人类发展与环境保护，符合题意；

C、二氧化碳过量会导致温室效应的加剧，加快 CO2 资源化利用研究，能有效减少CO2排放，又能缓解能源危机，故C有利于人类发展与环境保护，不符合题意；

D、污水分级处理后再利用，既能节约用水，又能减少水体污染，故D有利于人类发展与环境保护，不符合题意；

故选：B。

3. 镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如下图所示，下列有关说法正确的是

A. 镁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹

B. 符号“2Mg”可表示两个镁元素

C. 镁原子核外电子数为24

D. 碳12原子质量为a，则原子质量为24.31a

【答案】A

【解析】

【详解】A、镁燃烧产生耀眼的白光，常用于制作照明弹，故A说法正确；

B、元素只讲种类不讲个数，标在元素符号前面的数字表示原子个数，故符号“2Mg”可表示两个镁原子，故B说法错误；

C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故镁原子的原子序数为12，在原子中，质子数=核外电子数，故镁原子的核外电子数为12，故C说法错误；

D、根据某原子的相对原子质量=，碳12原子质量为a，镁元素的相对原子质量为24.31，则原子质量为24.31×，故D说法错误；

故选A。

4. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为）是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是

A. 一个分子含有9个 B. 碳、氢元素的质量比为13：18

C. 属于无机物 D. 分子在不断运动

【答案】D

【解析】

【详解】A、大马酮是由大马酮分子构成的，一个大马酮分子中含有13个碳原子、18个氢原子和1个氧原子，故A说法错误；

B、大马酮中碳、氢元素的质量比为（12×13）：（1×18）≠13：18，故B说法错误；

C、大马酮是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C说法错误；

D、由于大马酮分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故D说法正确；

故选D。

5. 化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A、区分硬水和软水用肥皂水，产生较多泡沫的为软水，产生较多浮渣的为硬水，故选项方案正确；

B、无色酚酞遇酸不变色，故不能用酚酞检验雨水是否为酸性，选项方案不正确；

C、生理盐水中有自由移动的带电粒子，具有导电性，而蔗糖水不能导电，故选项方案正确；

D、检验NaCl溶液中是否含有 MgCl2可以用NaOH，根据复分解反应发生的条件，MgCl2能与NaOH反应产生白色沉淀，而NaCl不能与氢氧化钠反应，故选项方案正确。

故选B。

6. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是

A. 取用NaOH  B. 称量NaOH

C. 量取所需的水 D. 读取水的体积

【答案】C

【解析】

【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误；

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误；

C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确；

D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误；

故选C。

7. 硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是

A. 稀硫酸和锌反应制取氢气 B. 含硫酸的废液可用熟石灰中和处理

C. 稀硫酸的密度比水小 D. 蘸取浓硫酸的木棍会变黑

【答案】C

【解析】

【详解】A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故实验室可利用稀硫酸与锌反应制取氢气，故A说法正确；

B、熟石灰（氢氧化钙）显碱性，氢氧化钙可与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故含硫酸的废液可用熟石灰中和处理，故B说法正确；

C、稀硫酸的密度比水大，故C说法错误；

D、浓硫酸具有脱水性，能把小木棍中氢、氧元素以水分子的形式脱去，所以蘸取浓硫酸的木棍会变黑，故D说法正确；

故选C。

8. 物质的用途与性质密切租关。下列物质的用途与性质没有关联的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A、石墨作电极，是因为石墨具有导电性，故A错误；

B、生石灰与水反应放热，常作自热盒饭的发热包，故B正确；

C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故C正确；

D、合成纤维由合成的高分子化合物制成，具有强度高、弹性好等特点，常作衣服布料，故D正确。

故选A。

9. 口罩中的熔喷布具有过滤病毒的作用，Z是合成熔喷布的主要原料，由X制备Z的微现示意图如下。下列说法正确的是

A. X的化学式为 B. 反应前后分子种类不变

C. Y、Z在中充分燃烧产物相同 D. 反应后原子个数不变

【答案】D

【解析】

【详解】A、分析图示，X的化学式为 C3H8；错误；

B、反应是化学变化，反应前后分子种类一定改变；错误；

C、分析图示，Y只含有氢元素，燃烧产生水，Z含有碳、氢元素在 O2 中充分燃烧产物是二氧化碳和水，则产物不相同；错误；

D、原子是化学变化中的最小粒子，反应后原子个数不变；正确；

故选D。

10. 某同学用右图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是

A. 实验室可通过加热制取

B. 通入后，白磷燃烧，说用物质燃烧的条件只需要

C. 通入后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低

D. 实验室中少量白磷可以保存在冷水中

【答案】B

【解析】

【详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验室可通过加热 KMnO4 制取 O2，故A说法正确；

B、可燃物燃烧的条件是：温度达到可燃物的着火点，与氧气接触。图示中白磷在60℃的热水中，通入氧气前，白磷不燃烧，通入 O2 后，白磷燃烧，通过对比说明物质燃烧需要与氧气接触，并不是只需要氧气，故B说法错误；

C、白磷和红磷都在60℃的热水中，通入 O2 后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低，故C说法正确；

D、白磷能在空气中自燃，实验室中少量白磷可以保存在冷水中，可以隔绝氧气（或空气），故D说法正确；

故选B。

11. 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是

A. 氯化钠固体由分子构成

B. 反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构

C. 氯原子核外有两个电子层

D. 反应中Cl生成，证明化学反应中元素种类发生改变

【答案】B

【解析】

【详解】A、氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成，故A错误；

B、钠原子的质子数为11，核外电子数为11，由原子核外电子的排布规律可知，钠原子的核外电子排布为2、8、1，所以在反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，故B正确；

C、氯原子的质子数为17，核外电子数为17，由原子核外电子的排布规律可知，氯原子的核外电子排布为2、8、7，所以氯原子核外有3个电子层，故C错误；

D、Cl、 Cl-的质子数均为17，都属于氯元素 ，化学反应中元素种类不变，故D错误。

故选B。

12. 煤化工废水中含有NaCl、、，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. 与相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到

B. ℃时，的饱和溶液，溶质的质量分数为80%

C. ℃时，NaCl和的饱和溶液，溶质质量分数相等

D. 40℃时，饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A、由图可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故与硝酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶得到，不符合题意；

B、a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g，该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；

C、由图可知，a2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；

D、40℃时， Na2SO4 的饱和溶液，升温到60℃，升温后，硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意。

故选C。

二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）

13. 阅读下列科技短文并回答问题。

近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。

在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。

我国神州十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。

（1）文中提到的氧化物有______（填化学式）

（2）空间站内的空气为_______（填“混合物”或“纯净物”）。

（3）宇航员呼出的气体中除外，还含有______（填1种即可）。

（4）LiOH、NaOH均可吸收，请写出NaOH吸收反应的化学方程式________。

（5）相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如右图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是________。

【答案】（1）CO2、H2O   

（2）混合物

    （3）氮气或氧气或水蒸气   

（4）

（5）吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量少，等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧化锂吸收的二氧化碳多

【解析】

【小问1详解】

氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。文中提到的物质有O2、H2O、CO2和LiOH，其中CO2是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，H2O是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；

【小问2详解】

空间站内的空气含有氮气、二氧化碳、氧气等多种物质，属于混合物；

【小问3详解】

人类呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气，呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少，所以宇航员呼出的气体中除 CO2 外，还含有氧气、氮气、水蒸气；

【小问4详解】

二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为；

【小问5详解】

由图可知，吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量少，等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧化锂吸收的二氧化碳多，所以选用LiOH作吸收剂。

14. 已知草酸钙（）加热易分解：。为验证分解产物中既有CO又有，小明设计如下实验装置。

回答下列问题。

（1）B中实验现象是_______，写出其在D中发生反应的化学方程式_______。

（2）中铁元素化合价为_____。

（3）小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是_________。

（4）从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是_________。

【答案】（1）    ①. 澄清石灰水变浑浊    ②.    

（2）+3    （3）D中红棕色固体变黑色   

（4）缺少尾气处理装置

【解析】

【小问1详解】

草酸钙分解产生CO和CO2，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，D中氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：

小问2详解】

中氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可得2x-2×3=0，得出x=+3

【小问3详解】

一氧化碳具有还原性可以还原氧化铁使其由红色固体变黑色，所以从玻璃管中的现象也可验证一氧化碳的存在。

【小问4详解】

因为一氧化碳会污染空气，所以在D之后要加尾气处理装置，以免污染空气。

【点睛】实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础

15. 活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。

回答下列问题

（1）步骤①发生反应的化学方程式是________。

（2）下列说法正确的是     （填字母序号）

A. 过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 B. 步骤②溶液中的水参加了反应

C. 易溶于水 D. 的俗名是纯碱

（3）步骤②加入溶液时有气泡产生，原因是__________。

（4）步骤③发生反应的反应类型是_______。

【答案】（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O    （2）BD   

（3）碳酸钠与过量的稀盐酸反应生成了二氧化碳气体   

（4）分解反应

【解析】

【小问1详解】

由流程图可知：步骤①发生反应为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。

【小问2详解】

A、过滤时用玻璃棒引流，不能用玻璃棒搅拌，防止损坏滤纸，故A错误，不符合题意；

B、由流程图可知：反应生成的碱式碳酸铜中含有氢元素，根据反应前后元素种类相同，故反应物中应该有含有氢元素的水，故步骤②溶液中的水参加了反应，故B正确，符合题意；

C、由流程图可知：步骤②得到了碱式碳酸铜和滤液，故说明Cu2(OH)2CO3 难溶于水，故C错误，不符合题意；

D、Na2CO3 的俗名是纯碱，故D正确，符合题意。

故选：BD。

【小问3详解】

由流程图可知：步骤①中盐酸是过量的，盐酸可以与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳气体，故步骤② Na2CO3 加入溶液时有气泡产生，原因是碳酸钠与过量的稀盐酸反应生成了二氧化碳气体。

【小问4详解】

由流程图可知：步骤③发生的反应为碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜和水和二氧化碳，反应符合“一变多”的特点，故反应类型为分解反应。

16. 某兴趣小组进行铁锈蚀实验探究。

【知识回顾】

铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。

（1）铁与稀盐酸反应的化学方程式是________。

（2）铁锈的颜色是_______。

【买验探究】

该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究、一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。

（3）B中将蒸馏水煮沸的目的是________。

（4）ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是_____；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是__________。

【拓展探究】

（5）为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。

①测量过程中要保待恒温，理由________ 。

②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势______。

【答案】（1）   

（2）红褐色（或棕褐色）   

（3）除去水中溶解的氧气，防止干扰实验（答案合理即可）   

（4）    ①. 氧气和水（或O2和H2O）    ②. C中的铁钉与氧气和水充分接触（或C中的铁钉接触的氧气量比D中的多，答案合理即可）   

（5）    ①. 防止温度变化影响气体压强的测定（答案合理即可）    ②.  

【解析】

【小问1详解】

铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，故填：。

【小问2详解】

铁锈的颜色是红褐色或棕褐色，故填：红褐色（或棕褐色）。

【小问3详解】

探究铁钉锈蚀条件实验中所用的蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，迅速冷却的原因是防止氧气再溶于水中，防止干扰实验。故填：除去水中溶解的氧气，防止干扰实验（答案合理即可）。

【小问4详解】

A中铁钉与氧气接触，B铁钉与水接触，在A和B中没有观察到明显现象，D中铁钉与水和氧气同时接触，D中铁钉锈蚀，对比ABD，说明铁钉锈蚀需要的物质是氧气和水；C试管敞口，D试管密封，C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是C中的铁钉与氧气和水充分接触，接触量较多。故填：氧气和水（或O2和H2O）；C中的铁钉与氧气和水充分接触（或C中的铁钉接触的氧气量比D中的多，答案合理即可）。

【小问5详解】

①气体的压强受温度影响变化较大，测量过程中要保待恒温，理由是防止温度变化影响气体压强的测定，故填：防止温度变化影响气体压强的测定（答案合理即可）。

②恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，少量氢气的产生导致密闭容器内气压增大，继而铁与水、氧气反应生成铁锈，较多氧气的减少会导致闭容器内气压减小，小于起始气压，反应完毕后，压强不变，所以整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势为：  。

故填：  。

17. 过氧化尿素（化学式为，简称UP，相对分子质量是94）因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，，能催化该反应，化学方程式如下： ，为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加大2g ，共产生0.32g 。

（1）计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程）

（2）上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是      （填字母号）

A. 实际称量的洗涤剂样品多于100g B. 实际称量的多于2g

C. 实验前该样品暴露在空气中时间过长 D. 实验产生的未完全逸出

【答案】（1）解：设该洗涤剂中UP的质量为x

该洗涤剂中UP的质量分数为

答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。    （2）CD

【解析】

【小问1详解】

解析见答案

【小问2详解】

A.实际称量的洗涤剂样品多于100g，所得溶液的质量分数偏大，故A错误；

B.实际称量的的多与少不影响溶液质量分数的大小，故B错误；

C.实验前该样品暴露在空气中时间过长会分解，溶质质量减小，溶质质量分数减小，故C正确；

D.实验产生的未完全逸出会导致所计算的UP的质量偏小，质量分数偏小，故D正确。

故答案：CD