2023届河北省衡水市高三下学期5月选择性学科模拟训练化学试题含答案

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  2023届河北省衡水市高三选择性学科模拟训练  化学学科相对原子质量  Fe 56    一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每题给出的四个选项中仅有一个选项符合题目要求。）1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是A.青铜和黄铜是不同结构的单质铜   B. 陶瓷烧制的过程为物理变化    C.制造5G芯片的氮化铝晶体属于无机非金属材料D.科学家将转化为淀粉或葡萄糖 、北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰均为氧化还原反应2.下列说法错误的是A．CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃B．氧元素的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关C．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银D．KMnO4与H2C2O4的反应中，Mn2+既是还原产物又是催化剂3.能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑   B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O4.下列说法正确的是A．金刚石与石墨烯中的夹角都为   B．、都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子()基态核外电子排布式为   D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同5.下列图示装置能达到实验目的的是A．装置丙验证铁的吸氧腐蚀 B．装置丁实验室制备少量NH3C．溶液加热 D．试剂存放6.和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是A．与都能在水中与氨形成配合物   B．和的熔点都比的低C．和均可表现出弱酸性   D．和的氢化物都不能在酸中稳定存在7.下列说法不正确的是：A．第一种物质分子中含有13个甲基,且分子中的四个氧原子可能不在同一平面B．M与N的一溴代物相同 C.属于加成反应，化合物2可以发生开环聚合反应D.聚乳酸分子中含有三种官能团，且两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子8.下列实验能达到目的的是 实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象C判断反应后是否沉淀完全将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红,证明氯乙烯加聚是可逆反应9..科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是A．Z的单质具有较强的还原性  B.原子序数为82的元素与W位于同一主族C．所有原子均满足8电子结构D．空间结构为四面体形,常温下不稳定10..海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是A．海水起电解质溶液作用    B．N极仅发生的电极反应：C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能   D．该锂-海水电池属于一次电池 11..利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是A．总反应为加成反应   B．的溶液中的微粒数小于C．Ⅵ是反应的催化剂,作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变D．化合物X为12.已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是A．苯胺既可与盐酸也可与溶液反应  B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D．①、②、③均为两相混合体系13.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列说法错误的是A．固体X主要成分是和S；金属M为Zn   B．浸取时，增大压强可促进金属离子浸出C．中和调pH的范围为3.2~4.2                   D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成14.CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。下列说法不正确的是A．反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4C+2H2C．t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率D．t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生二、非选择题（本题共58分，考生根据要求作答）15.工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。(1)工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为_______。(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_______。(3)回流时间不宜过长，原因是_______。回流结束后，需进行的操作有①停止加热  ②关闭冷凝水  ③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。A．①②③     B．③①②     C．②①③     D．①③②(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_______。过滤除去的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_______。(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到。16.硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：离子(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。(3)加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_______(填标号)。A．     B．     C．滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。(4)向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。(6)滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。17.某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：(1)A的分子式为___________。(2)在溶液中，苯酚与反应的化学方程式为___________。(3)中对应碳原子杂化方式由___________变为___________，的作用为___________。(4)中步骤ⅱ实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。(5)I的结构简式为___________。(6)化合物I的同分异构体满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)；i．含苯环且苯环上只有一个取代基ii．红外光谱无醚键吸收峰其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6∶2∶1的结构简式为___________(任写一种)。 18.异丙醇可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：Ⅰ.Ⅱ.(1)已知，则燃烧生成和的热化学方程式为_______。(2)在下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：反应时间04812t20浓度024403200360040004100①内，_______；②t_______16(填“>”“<”或“=”)。(3)在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，则丙烯的产率为_______。(4)下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时与温度的关系曲线。(已知：对于可逆反应，任意时刻，式中)表示物质×的分压)①在恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的的状态最有可能对应图中的_______点(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是_______。②时，在密闭容器中加入一定量的，体系达到平衡后，测得的分压为，则水蒸气的分压为_______(用含x的代数式表示)。(5)某合成氨速率方程为：，根据表中数据，_______；实验1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q(6)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，则M元素为_______(填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为_______。 
2023届高三选择性学科模拟训练答案1-5：CCDBA    6-10.AACAB   11-14:CCDC15.【详解】（1）工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生产CO，根据得失电守恒，反应的化学方程式为：Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O；（2）由题干信息，生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石，因此回流前无需加入沸石，若气流上升过高，可直接降低温度，使气压降低；（3）若回流时间过长，硫化钠易被氧化；回流结束后，先停止加热，再移去水浴后再关闭冷凝水，故正确的顺序为①③②，答案选D。（4）硫化钠易溶于热乙醇，使用锥形瓶可有效防止滤液冷却，重金属硫化物难溶于乙醇，故过滤除去的杂质为重金属硫化物，由于硫化钠易溶于热乙醇，过滤后温度逐渐恢复至室温，滤纸上便会析出大量晶体；（5）乙醇与水互溶，硫化钠易溶于热乙醇，因此将滤液冷却、结晶、过滤后，晶体附有少量乙醇，用冷的蒸馏水洗涤，再干燥，即可得到。【答案】(1)Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O(2)     硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石     降低温度(3)     防止硫化钠被氧化     D(4)     防止滤液冷却     重金属硫化物     温度逐渐恢复至室温(5)冷的蒸馏水16.【答案】(1)ZnCO3ZnO+CO2↑(2)     将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积     增大硫酸的浓度等(3)     B     Fe(OH)3     CaSO4     SiO2(4)3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+(5)置换Cu2+为Cu从而除去(6)     CaSO4     MgSO417【答案】(1)(2)+CH3OCH2Cl+NaOH+NaCl+H2O(3)               选择性将分子中的羟基氧化为羰基(4)     硝基     氨基(5)(6)     12     (或)18【答案】(1)(2)     190     >(3)58.8%(4)    甲     反应I平衡曲线为N，恒压时充入水蒸气，     (5)     -1    (6)     Fe     3d6