2023届广东省实验中学部分学校高三下学期5月联合考试化学试题含解析

这是一份2023届广东省实验中学部分学校高三下学期5月联合考试化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，有机化合物W，过量通入NaOH溶液中发生反应，劳动开创未来，奋斗成就梦想，硫化氢，下列有关说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

广东省部分学校2023届高三下学期5月联合考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动．用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上、写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：
H1 C12 O16 Cl35.5 Ti48 Cr52 Fe56 Ag108 La139 Ce110
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中央卫视播出的《国家宝藏》通过电视呈现的手段使“国宝”文物“活起来”，让我们感悟到中华传统文化的深厚底蕴。下列文物的材质中有机物成分占比最低的是（ ）
A．绢本设色画《千里江山图》
B．云梦睡虎地秦简
C．西汉•牛皮靴
D．鎏金双雁银钗




2．深中通道是集“桥、岛、隧、地下互通”于一体的超级跨海集群工程，使用了多种新材料。下列关于深中通道的说法错误的是（ ）
A．悬索主缆采用的高强耐久2060MPa钢丝属于合金
B．桥面铺装了耐盐耐高温的环氧沥青，石油分馏可获得沥青
C．隧道沉管之间采用的GINA橡胶止水带属于有机高分子材料
D．在沉管外部加装了铜管用于保护钢壳沉管，利用了牺牲阳极保护法
3．广东是岭南文化重要的传承地，下列具有广东特色文化代表物的指定部分的主要成分是硅酸盐的是（ ）




A．广东醒狮的服饰
B．开平碉楼的主体
C．凉茶的成分
D．潮州木雕
4．在人类提出水合氢离子概念一百多年来，我们首次在实空间里观测到水合氢离子的微观构型（两种构型的水合氢离子的结构模型如图），并发现了一种室温下保持在常压状态具有氢原子对称化构型的二维冰新物态。下列有关说法正确的是（ ）

A．（a）（b）中O原子均为杂化
B．（a）（b）均可表示为
C．（a）中存在的化学健有共价键、配位键、氢键
D．水合氢离子组装形成的二维冰相和干冰均为共价晶体
5．有机化合物W（结构如图）可以用于治疗哮喘、支气管炎等疾病。下列有关W的说法正确的是（ ）

A．分子中所有碳原子不可能共面 B．分子中含有3种官能团
C．1 mol W最多能消耗2 mol NaOH D．能发生加成反应和取代反应
6．中国饮食文化博大精深，历史悠久，且形成了具有影响力的八大菜系（鲁、川、粤、苏、闽、浙、湘、徽）。下列饮食内容中蕴含的化学知识错误的是（ ）
选项
饮食内容
化学知识
A
客家窑鸡
用于包裹鸡的铝箔纸属于金属材料
B
蛋挞
蛋挞中的蔗糖属于二糖
C
潮州工夫茶
茶叶中含有的茶多酚属于烃类物质
D
叉烧包
加入小苏打可生成使面团蓬松
7．过量通入NaOH溶液中发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1.8 g 中含有的电子数为
B．1 mol熔融电离出的阴、阳离子总数为
C．标准状况下，22.4 L SO₃中含有的硫原子数为
D．室温下，的NaOH溶液中水电离出的数为
8．劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识无关联的是（）
选项
劳动项目
化学知识
A
水质检测员用明矾净水
是两性氢氧化物
B
理发师给客人烫发时涂抹烫发药水
烫发药水能使头发中的二硫键（-S-S-）发生断裂和重组
C
蕉农用塑料薄膜套着树上未成熟的香蕉
乙烯对水果具有催熟作用
D
实验员用稀硝酸清理试管内壁的“银镜”
银能与稀硝酸发生氧化还原反应
9．硫化氢（）是强烈的神经毒素，对黏膜有强烈的刺激作用。科研人员设计了如图装置，借助太阳能，将再利用，变废为宝。下列叙述正确的是（ ）

A．b电极发生氧化反应
B．a电极区不可用NaOH溶液作电解质溶液
C．的迁移方向为b电极→a电极
D．每生成2 g ，负极区需消耗22.4 L
10．下列有关说法错误的是（ ）
H₂（g）+I₂（g）←2HI（g）标尺NaCl溶液润HCl溶液润湿的铁粉、、湿的铁粉炭粉混合物炭粉混合物红墨水




图①
图②
图③
图④
A．图①实验能用于证明氨气极易溶于水
B．图②实验可用于收集并吸收多余的
C．由图③实验可知增大气体总压强，化学平衡向左移动
D．利用图④实验可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
11．下列类比或推理合理的是（ ）
已知
方法
结论

A
沸点：
类比
沸点：Li B
酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸
类比
酸性：氢氟酸＞氢氯酸
C
金属性：Na>Mg>Al
推理
碱性：
D
：


推理
溶解度：
12．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，基态Z原子的核外电子填充了３个能级且有２个未成对电子。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：M>W>Z
B．仅由M与X形成的化合物中不可能含非极性共价键
C．与W同周期且第一电离能介于W和Y之间的元素共有3种
D．X、Y、Z两两间均能形成双原子分子
13．某温度下，向V L恒容密闭容器中通入4 mol ，发生反应：①，②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．25 min时，气体X反应完全
B．0~10 min内，气体X的平均反应速率为
C．25 min时向容器中仅通入1 mol 后，反应②的平衡不发生移动（保持其他条件不变）
D．该温度下，反应②的平衡常数 L⋅mol
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向氯化亚铁溶液中滴入溶液：
B．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：
C．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．向磁性氧化铁粉末中加入稀盐酸：
15．下列实验方法或操作能达到相应实验目的的是（ ）

实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据并进行计算
B
探究铜配离子的转化
向蓝色硫酸铜溶液中滴加氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体
C
检验氯乙烷中的氯元素
向氯乙烷中滴加1 mL 5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴溶液，观察现象
D
重结晶法恣纯苯甲酸
趁热过滤后将滤液快速冷却结晶，提纯效果更好
16．用废料制备的工作原理示意图如图1所示[电源为可充电锂离子电池，该电池放电时的反应为]．下列说法错误的是（ ）

A．图1中的离子交换膜为阳离子交换膜
B．图2装置充电时，电极B的电极反应式为
C．图1装置工作一段时间后，电极a区溶液的质量减小
D．锂离子电池电动汽车可有效减少光化学烟雾污染
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）碳酸镧[，相对分子质量为458]能抑制人体内磷酸盐的吸收，降低体内血清磷酸盐和磷酸钙的水平，常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。某课外小组成员进行实验探究的制备方法。
已知：
①难溶于水，易溶于盐酸，溶液pH较高时易生成碱式碳酸镧[，相对分子质量为216]。
②氯化镧（）与易溶的碳酸盐或碳酸氢盐反应可制备。
Ⅰ．利用氯化镧溶液与碳酸氢铵溶液制备碳酸镧（装置如图1，其中夹持装置已略去）。

实验步骤如下：
ⅰ．连接好实验装置，检查装置的气密性，关闭、、和。
ⅱ．实验时应先打开活塞______（填“”或“”）和，持续通入一段时间气体。
ⅲ，______，继续通入一段时间另一种气体。
ⅳ．……，最终制得碳酸镧沉淀。
（1）试剂b的名称是____________，试剂a的作用是____________。装置中硬质玻璃管的作用是____________。
（2）将操作空白处补充完整：____________，将操作ⅲ空白处补充完整：____________。
（3）实验时，将三颈烧瓶放入冷水中的主要原因是__________________。
（4）氯化镧溶液与碳酸氢铵溶液反应的化学方程式为________________________。
Ⅱ．利用碳酸氢钠溶液与氯化镧溶液制备碳酸镧。
（5）将一定浓度的溶液滴入氯化镧溶液中，利用手持技术测得氯化镧溶液的pH随加入溶液的体积的变化如图2。

试分析bc段发生pH突变的原因：______________。
Ⅲ．碳酸镧粗产品[设杂质只有]组成的测定。
（6）准确称取6.844 g粗产品，溶于10.00 mL稀盐酸中，加入10.00 mL 缓冲溶液和0.200 g紫脲酸铵混合指示剂，用（0.5 mol⋅L EDTA（）标准溶液滴定至溶液呈蓝紫色（），消耗60.00 mL EDTA标准溶液。则产品中n（碳酸镧）∶n（碱式碳酸镧）=________。
18．（14分）以钛铁矿（主要成分为，还含有MgO、CaO、等杂质）为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂（）和磷酸亚铁锂（）的工艺流程如图：

已知：“溶浸”后的溶液中含金属元素的离子主要包括、、、；富铁元素主要以形式存在；富钛渣中钛元素主要以形式存在。
回答下列问题：
（1）“溶浸”时为加快浸取速率，可以采取的措施是______（答1条即可）；“溶浸”过程发生反应的离子方程式为__________________。
（2）若在实验室模拟分离富钛渣和富铁液，则检验富钛渣洗涤干净的操作为____________。
（3）“沉铁”过程中需控制，其目的是______（答1条即可）。
（4）“溶钛”过程中Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示，试分析40℃后Ti元素浸出率呈图像所示变化的原因：__________________。

（5）的晶胞结构如图1所示，设该晶胞的边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。Ti的价电子排布式为______，该晶体的密度______（填含a的计算式）g⋅cm；的结构的另一种表示如图2（晶胞中未标出Ti、O原子），画出沿z轴向xy平面投影时氧原子在xy平面的位置：。

19．（14分）K是某药物的活性成分，K的结构简式，K的一种合成路线如图：

已知：I和J互为同分异构体。
请回答下列问题：
（1）D中官能团的名称为____________；B的分子式为__________________。
（2）G→I可看作两步反应，第一步反应为加成反应，则第二步反应为____________；J的结构简式为____________，1个J分子含______个手性碳原子（连有4个不同基团或原子团的碳原子）。
（3）写出B→C的化学方程式：____________。
（4）M为A的同分异构体，M的结构中含有苯环且有4个取代基与苯环直接相连，其中有1个取代基为，另3个取代基完全相同，则满足条件的M的结构有______种。
（5）4-羟基查尔酮（）具有多种生物活性，根据上述信息，以对羟基苯甲醇（）、苯乙酮（）和为原料制备4-羟基查尔酮，设计合成路线（无机试剂及有机溶剂任选）。
20．（14分）低碳烯烃（乙烯、丙烯、丁烯等）作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。
Ⅰ．小分子烃类（如丙烯）作为还原剂可以在催化剂上选择性还原NO。
已知： kJ⋅mol
kJ⋅mol
（1）反应 ______kJ⋅mol。
Ⅱ．二氧化碳可将乙烷转化为更有工业价值的乙烯。相同反应时间，不同温度、不同催化剂的条件下测得的数据如表1（均未达到平衡状态）：
表1
实验编号
①
②
③
④
反应温度／℃
650
650
600
550
催化剂
钴盐
铬盐
的转化率/%
19.0
32.1
21.2
12.0
的选择性/%
17.6
77.3
79.7
85.2
（2）已知选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比。反应温度为650℃时，较优的催化剂为______（填“钴盐”或“铬盐”）。对比实验②③④可得出结论：______（从温度对的转化率和的选择性的影响角度分析）。
Ⅲ．一定条件下，碘甲烷（）热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
反应ⅰ、ⅱ、ⅲ在在不同温度下的分压平衡常数如表2，回答下列问题：
表2

298K
323K
423K
523K
623K
723K
反应ⅰ



2.80


反应ⅱ






反应ⅲ




2.24

（3）根据表中数据推出反应ⅰ的活化能（正）______（填“>”或“<”）（逆）。
（4）实际工业生产中，若存在副反应： ，结合表2数据分析______（填“>”或“<”）0，陈述理由：________________________。
（5）其他条件不变，起始压强为0.1a MPa，向容积为1 L的恒容密闭容器中投入1 mol ，只发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占气体组分物质的量分数的影响如图。

一定能说明该体系达到平衡状态的是______（填标号）。715 K条件下，平衡时，体系中______，反应ⅰ的压强平衡常数______（列出计算式）MPa。
A．的转化率达到最大值 B．
C．气体的密度不再发生变化 D．各气体组分的百分含量保持不变

高三化学参考答案
1．D【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。绢是丝织品，主要成分为蛋白质，蛋白质为有机化合物，A项不符合题意；竹简中富含纤维素，纤维素为有机化合物，B项不符合题意；牛皮的主要成分为蛋白质，C项不符合题意；鎏金双雁银钗是金属制品，D项符合题意。
2．D【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。牺牲阳极保护法，应与比铁活泼的金属相连，铜活泼性比铁弱，D项错误。
3．B【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。醒狮的服装的主要成分为丝、棉等有机高分子化合物，A项不符合题意；凉茶为一些有机化合物的溶液，C项不符合题意；木雕由木头雕刻而成，木头的主要成分为纤维素，D项不符合题意。
4．A【解析】本题主要考查水合氢离子的结构，侧重考查学生对基础知识的认知能力。观察结构可知（a）应表示为，（b）应表示为，B项错误；氢键为分子间作用力，C项错误；干冰为分子晶体，D项错误。
5．D【解析】本题主要考查常见有机物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。W的分子中所有碳原子可能共面，A项错误；W的分子中含有4种官能团，B项错误；1 mol W最多能消耗3 mol NaOH，C项错误。
6．C【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。茶多酚属于酚类物质，含有酚羟基，不属于烃类物质，C项错误。
7．B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生对基础知识的认知能力。的摩尔质量为20 g·mol，1.8 g 中含有的电子数小于，A项错误；标准状况下，不是气态，不能用22.4 L·mol．计算，C项错误；溶液的体积未知，D项错误。
8．A【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。明矾净水的原理是铝离子水解得到胶体，利用胶体的吸附作用，从而起到净水作用，A项符合题意。
9．B【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对电化学知识的理解能力。b电极发生还原反应，A项错误；的迁移方向为a电极→b电极，C项错误；未标明标准状况，不能用22.4 L·mol进行计算，D项错误。
10．C【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对实验装置的理解能力。图③实验中的反应为前后气体体积相等的反应，对于此类反应，气体总压强的改变不会引起平衡的移动，故该实验无法探究气体总压强对化学平衡的影响，C项错误。
11．C【解析】本题主要考查类比或推理，侧重考查学生的类比或推理的能力。金属晶体和分子晶体的熔沸点判断依据不同，A项不符合题意；氢氟酸是弱酸，酸性弱于氢氯酸（即盐酸），B项不符合题意；两种物质的阴阳离子数之比不同，不能直接用溶度积大小推出溶解度大小，D项不符合题意。
12．C【解析】本题主要考查元素推断，侧重考查元素化合物知识。由题干信息可知Z为O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知，Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B。原子半径：W>Z>M，A项错误；中含有非极性共价键，B项错误；C、N间不能形成双原子分子，D项错误。
13．D【解析】本题主要考查化学平衡，侧重考查学生对图像的分析能力。起始时在V L恒容密闭容器中通入4 mol X（g），发生反应①生成8 mol Z（g）和2 mol Y（g），设8 mol Z（g）发生反应②生成M（g）的物质的量为a mol，列出三段式：

起始/mol 8 0
转化/mol 2a a
平衡/mol 1.6 a
列式解得，则平衡常数 L⋅mol，D项错误。
14．A【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的理解能力。次氯酸会氧化亚硫酸氢根，B项错误；石灰乳不可以拆分为离子形式，C项错误；离子方程式的电荷不守恒，D项错误。
15．B【解析】本题主要考查实验方法或操作与实验目的，侧重考查学生对化学实验的设计能力。该实验操作中酸的溶液与碱的溶液不是一次性快速混合，不能用于测定中和反应的反应热，A项不符合题意；应该先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，C项不符合题意；应缓慢冷却结晶，快速冷却得到的结晶颗粒小，吸附的杂质较多，D项不符合题意。
16．C【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对电化学知识的理解能力。图1装置工作时，电极a的电极反应式为，同时有阳离子从左侧阳极区通过离子交换膜进入右侧阴极区，根据电荷守恒，当电路中有2mol电子转移时，阳极区增加的质量为1 mol 的质量，同时有带2 mol电荷的阳离子（、），从阳极区移向阴极区，对比可知，增加的质量大于减少的质量，故图1装置工作一段时间后阳极区溶液的质量增加，C项错误。
17．（1）浓氨水（1分）；除去中混有的HCl气体（1分）；防止倒吸（1分）
（2）（1分）；关闭活塞，打开活塞（2分）
（3）降低温度，有利于制得浓度较大的溶液（或其他合理答案，2分）
（4）（2分）
（5）完全沉淀，再滴入碳酸氢钠溶液，水解使溶液的碱性增强，pH发生突跃（2分）
（6）7∶1（2分）
【解析】本题主要考查探究的制备方法，考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。
（1）要制备，应先通，因此需先打开和，由于极易溶于水，故溶解应防止倒吸，因此使用宽大的硬质玻璃管的作用是防倒吸。
（3）由于气体的溶解度随温度升高而减小，因此三颈烧瓶放入冷水中可增大的溶解度，制得浓度较大的溶液。
（5）利用手持技术测定溶液的pH从而监控反应过程，完全沉淀，再滴入碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠水解使溶液的碱性增强，pH发生突跃。
（6）滴定时消耗EDTA溶液的物质的量为 mol，根据反应可知， mol。设试样中含有的物质的量为x mol，的物质的量为y mol。则解得
因此产品中n（碳酸镧）∶n（碱式碳酸镧）。
18．（1）粉碎钛铁矿（或适当加热、搅拌混合物等其他合理答案，1分）；（2分）
（2）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入铁氰化钾溶液，未观察到蓝色沉淀，说明富钛渣已洗涤干净（或其他合理答案，2分）
（3）磷酸根过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高的纯度（或提供较强的酸性环境等其他合理答案，2分）
（4）温度高于40℃时，和氨水受热分解，Ti元素浸出率下降（2分）
（5）（1分）；（2分）；（2分）
【解析】本题主要考查以钛铁矿为原料合成电极材料的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的理解能力和应用能力。
（1）通过粉碎钛铁矿、适当加热、搅拌混合物等都可以加快“溶浸”时的浸取速率。
（3）“沉铁”过程通过控制，提供较强的酸性环境，且磷酸根过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高的纯度。
19．（1）碳碳双键、溴原子（2分）；（1分）
（2）消去反应（1分）；（2分）；1（1分）
（3）（2分）
（4）12（2分）
（5）
（3分）
【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对合成路线的分析能力和理解能力。
（2）G→I可看作先发生加成反应得到，再发生消去反应得到I。
（4）满足条件的M的结构中含有苯环，取代基有2种情况：第1种为含有3个和1个，共6种结构；第2种为含有3个和1个，共6种结构。故满足条件的M的结构有2×6=12种。
20．（1）-180.6（2分）
（2）铬盐（1分）；随温度升高，的转化率升高，但的选择性降低（2分）
（3）>（1分）
（4）<（1分）；由盖斯定律知，，由表2数据可知，温度升高，减小，故（2分）
（5）AD（1分）；1∶3∶4（2分）；（或其他合理答案，2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理知识的理解能力。
（3）随着温度的升高，反应ⅰ的增大，说明该反应的正反应为吸热反应，即正反应的活化能大于逆反应的活化能。
（5）715K下达到平衡时，设平衡时、的物质的量均为x mol，的物质的量为y mol，根据碳元素守恒可知平衡时的物质的量为mol，由碘元素守恒可知平衡时HI的物质的量为mol，平衡时气体总物质的量为mol，结合、的物质的量分数均为8%，的物质的量分数为4%，可求出，，故平衡时的物质的量为0.2 mol，平衡时气体总物质的量为1.25 mol，则平衡时气体总压强为0.125a MPa，反应ⅰ的压强平衡常数MPa。