2023年人教版新教材高二下学期化学学科校本暑假作业第4课时

化学学科校本暑假作业第4课时

一、单选题

1．化学与工业生产密切相关。下列说法中正确的是

A．工业上常用电解熔融MgO制镁单质

B．工业上常用金属钠与水反应制NaOH

C．工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气

D．工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭

2．后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的铜制礼器，享有“镇国之宝”的美誉。下列相关说法错误的是

A．后母戊鼎由铜合金制成

B．后母戊鼎的熔点高于纯铜

C．碱式碳酸铜可用于干法炼铜

D．废弃铜制品属于可回收垃圾

3．下列事实与电化学无关的是

A．A B．B C．C D．D

4．某同学为验证Fe3+的氧化性进行了如下实验：

已知相同条件下AgCl的溶解度小于Ag2SO4.下列说法不正确的是

A．实验I不能说明Fe3+氧化了Ag

B．实验II和III说明溶液中存在平衡： Fe3++AgFe2++ Ag+

C．实验IV中产生白色沉淀，说明Ag+氧化了Fe2+

D．欲证明实验IV中产生了Fe3+，可以取上层清液滴加KSCN溶液

5．压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．Fe2(SO4)3可以视为该脱硫过程中的催化剂

B．该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S+2H2O

C．该脱硫过程不能在高温下进行

D．该脱硫过程是将H2S转化为FeSO4

6．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其制备原理用化学方程式表示为：3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。下列说法不正确的是

A．Na2FeO4中Fe元素是+6价 B．还原产物是NaCl

C．FeCl3是还原剂 D．NaClO被氧化

7．利用反应2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可制备光敏材料三草酸合铁酸钾晶体。下列说法正确的是

A．H2O2是含有非极性键的极性分子

B．激发态的钾原子回到基态，会形成吸收光谱

C．向草酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去可证明溶液中含有Fe2+

D．H2C2O4 ()与CH3COOH相比，可电离出的H+个数更多，所以酸性更强

8．硫铁矿烧渣是生产硫酸的固体废弃物，用其制备高效絮凝剂聚合氯化硫酸铁铝，既能消除烧渣的危害，又能实现资源化。下列有关说法错误的是

A．离心沉降与过滤都能使实现固液分离

B．使用次氯酸钠氧化含铁溶液时发生：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O

C．水浴加热时应将温度计插入水浴锅液面下

D．聚合氯化硫酸铁铝可用于生活废水的杀菌消毒处理

9．三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是

A．铜像表面的铜绿[]能在空气中稳定存在

B．测定出土文物年代的是碳的一种同素异形体

C．X射线衍射法可对青铜器微观晶体结构进行分析

D．青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术

10．一种利用回收含铜废铁粉中的的工艺如下：

下列说法错误的是

A．M是，与在该条件下较难发生反应

B．“气化”过程的化学方程式为

C．“分解”过程需要适当降低反应体系的压强

D．“分解”过程可在空气气氛的密闭容器内进行

11．根据古代文献记载的化学知识，下列相关结论或应用错误的是

A．A B．B C．C D．D

12．根据如下框图分析，下列说法正确的是

A．的氧化性比的氧化性强

B．在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

C．反应⑤的离子方程式可表示为

D．在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性

13．下列说法不正确的是

A．工业制取碘时，向干海带浸泡液中加强碱，目的是除去有机物杂质

B．氮气与氢气在高温高压下合成氨，是重要的人工固氮方式

C．炼铁高炉中得到的是含碳2%~4.5%的铁水，其中炉渣沉降在铁水的底部以除去

D．氯碱工业中的电解槽常用到阳离子交换膜，以避免副反应的发生

14．铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备氧化铝的一种工艺流程如图。下列有关说法不正确的是（    ）

A．滤渣中X为Fe2O3

B．“反应”步骤中加入NaHCO3溶液后，溶液的pH增大

C．滤液中溶质的主要成分为Na2CO3

D．NaAlO2溶液呈碱性的原因：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-

二、非选择题

15．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料，用途广泛。完成下列填空：

(1)铁在元素周期表的第ⅦB和第ⅠB之间。铁位于第___周期___族。

(2)写出Fe与水反应的化学方程式：___。

(3)将(NH4)2Fe(SO4)2中非金属元素的简单阴离子按半径由小到大的顺序排列：___。

(4)同温度同浓度的FeSO4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(Fe2+)是否相等___？为什么？___。

(5)设计实验，证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有Fe2+___。

(6)已知：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在200℃失去全部结晶水。将一定质量的粉末状该晶体置于坩埚中，保持200℃受热，经冷却、恒重等正确操作，计算得到的1mol晶体中结晶水含量总是偏低，偏低的可能原因是___(写一条即可)。

16.铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

①实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_____________________。

②电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式__________________。配制的FeCl3溶液应保持___(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____________________。

③溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：

A．2Cu2＋＋5I－===2CuI↓＋I；

B．I＋2S2O===S4O＋3I－

反应A中的氧化剂为________。现取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.100 0 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的浓度为_________mol·L－1.