专题01 质量守恒定律的应用之定量分析-挑战2023年中考化学压轴题之秘籍（解析版）

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挑战中考化学压轴之秘籍
专题01 质量守恒定律的应用之定量分析

【典例分析】
类型一：物质在密闭容器中充分反应的数据分析
【典例1】（2022•阜新）在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
32
10
反应后的质量/g
12
x
0
10
下列判断正确的是（　　）
A．x等于90
B．b可能是单质
C．参加反应a与c的质量比为7：8
D．d一定是催化剂
【答案】C
【解答】解：A、由质量守恒定律，x＝40+40+32+10﹣12﹣0﹣10＝100，错误；
B、a、c质量减少，为反应物，b质量增加，为生成物，因此是“多变一”，属于化合反应，b不可能是单质，错误；
C、参加反应的a、c的质量比为：（40﹣12）：（32﹣0）＝7：8，正确；
D、反应前后d的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，错误；
故选：C。
【变式1-1】（2022•朝阳）一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物质的质量（单位：g），如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．x的数值为8
B．反应前后元素的化合价可能改变
C．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1
D．该反应是复分解反应
【答案】D
【解答】解：A、由质量守恒定律可知，x＝18+3+1+2+5﹣9﹣2﹣8﹣2＝8，该选项说法正确；
B、由物质的质量变化可知，该反应是甲和乙反应生成了丙和戊，该反应前后元素的化合价可能改变，该选项说法正确；
C、由物质质量变化可知，反应前后甲、戊变化的质量之比为（18﹣9）：（8﹣5）＝3：1，该选项说法正确；
D、该反应是甲和乙反应生成了丙和戊，不一定是复分解反应，该选项说法不正确。
故选：D。
【变式1-2】（2022•河池）甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质质量的数据如表所示。下列说法正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量
12
27
5
56
反应后的质量
26
37
X
30
A．X＝5 B．该反应可能是化合反应
C．丁一定是化合物 D．丙可能是催化剂
【答案】C
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了26g﹣12g＝14g，故是生成物，生成的质量为14g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为37g﹣27g＝10g；丁是反应物，参加反应的质量为56g﹣30g＝26g；由质量守恒定律，丙应是生成物，生成的质量为26g﹣14g﹣10g＝2g，故X的数值为5+2＝7。
A、X的数值为5+2＝7，故选项说法错误。
B、该反应的反应物为丁，生成物是甲、乙、丙，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误。
C、丁是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。
D、丙是生成物，不是催化剂，故选项说法错误。
故选：C。
【变式1-3】（2022•湘潭）在密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量之比为14：1）。下列说法正确的是（　　）
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
40
12
1
10
反应后的质量/g
12
6
待测
44
A．W可能是单质
B．反应中X、W两物质变化的质量比是3：11
C．Z一定是该反应的催化剂
D．该反应的化学方程式可能是X+3Y2W
【答案】D
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了40g﹣12g＝28g，故X是反应物，参加反应的X的质量为28g；同理可以确定Y是反应物，参加反应的Y的质量为12g﹣6g＝6g；W是生成物，生成的W的质量为44g﹣10g＝34g；由质量守恒定律，28g+6g＝34g，即Z反应前后质量不变，既不是反应物也不是生成物。故该反应表达式为：X+Y→W。
A、由分析可知，W为化合反应的生成物，一定为化合物，故选项说法错误。
B、由分析可知，反应中X、W两物质变化的质量比是28g：34g＝14：17，故选项说法错误。
C、Z可能是该反应的催化剂，也可能是杂质等，故选项说法错误。
D、已知X、Y的相对分子质量之比为14：1，则反应中X与Y的计量数之比为＝1：3，所以该反应的化学方程式可能是X+3Y2W，故选项说法正确。
故选：D。
类型二：有机物不充分反应的数据分析
【典例2】（2022•湖北模拟）在一个密闭容器中，92g酒精（C2H5OH）不完全燃烧，全部变成CO、CO2和H2O，恢复至室温，所得气体中氧元素质量分数为36%，则参与反应的氧气的质量为（　　）
A．174g B．87g C．136g D．91g
【答案】D
【解答】解：92g酒精中含碳元素的质量为92g××100%＝48g，则生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量之和为48g；恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为36%，则生成一氧化碳和二氧化碳的质量之和为＝75g，则生成的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量为75g﹣48g＝27g。
92g酒精中含氢元素的质量为92g××100%＝12g，则生成水的质量为12g÷（×100%）＝108g。
由质量守恒定律，燃烧所耗氧气的质量为108g+75g﹣92g＝91g。
故选：D。
【变式2-1】（2022•海南模拟）一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为（　　）
A．1：1：2 B．2：1：6 C．2：3：6 D．3：1：6
【答案】B
【解答】解：一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应前后碳原子和氢原子的个数不变，
设一氧化碳、二氧化碳、水的物质的量之比分别为x、y、z，
则（x+y）：2z＝1：4，
则（x+y）：z＝1：2，
观察选项，B符合要求。
故选：B。
【变式2-2】（2022•林州市校级模拟）1.16g某有机物在空气中完全燃烧生成3.52g二氧化碳和1.8g水。下列说法正确的是（　　）
A．消耗的氧气质量为4g
B．该有机物含有碳、氢、氧三种元素
C．该有机物的分子中碳原子与氢原子的个数比为2：5
D．该有机物不完全燃烧可能生成CO2、CO、SO2、H2O
【答案】C
【解答】解：A.根据质量守恒定律可知，消耗氧气的质量为3.52g+1.8g﹣1.16g＝4.16g，故错误；
B.3.52g二氧化碳中碳元素的质量是3.52g×＝0.96g；1.8g水中氢元素的质量是1.8g×＝0.2g，根据反应前后各元素的质量保持不变可知，有机物中含有0.96g碳元素和0.2g氢元素；而0.96g+0.2g＝1.16g，即该有机物含有碳、氢两种元素，无氧元素，故错误；
C.设该有机物的分子中碳原子与氢原子的个数比为x：y


故设该有机物的分子中碳原子与氢原子的个数比为2：5
故正确；
D.由于反应物中无硫元素，故该有机物不完全燃烧不可能生成二氧化硫，故错误；
故选：C。
【变式2-3】（2023•萧县一模）地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是
4X+11O2Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是（　　）
A．X的化学式是FeS2
B．反应前后氧元素的化合价发生改变
C．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
D．SO2中的硫、氧元素的个数比为1：2
【答案】D
【解答】解：A、由4X+11O2Fe2O3+8SO2可知，反应前铁、氧、硫原子个数分别为0、22、0，反应后铁、氧、硫原子个数分别为4、22、8，根据反应前后原子种类、数目不变可知，4X中含有4个铁原子和8个硫原子，则每个X中含有1个铁原子和2个硫原子构成，所以X的化学式是FeS2，故选项说法正确。
B、反应前氧气单质中氧元素的化合价为0，反应后在化合物中氧元素的化合价为﹣2价，反应前后氧元素的化合价发生改变，故选项说法正确。
C、Fe2O3中铁元素的质量分数为×100%＝70%，故选项说法正确。
D、元素只讲种类，不讲个数，SO2分子中硫、氧原子的个数比为1：2，故选项说法不正确。
故选：D。
【实战演练】
1．（2022•镇江）已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。现将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是（　　）
A．剩余固体为混合物
B．原固体加热共生成3.6gH2O
C．原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21：2
D．取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等
【答案】C
【解答】解：A、由分析可知，剩余固体全部是碳酸钠，属于纯净物，故选项错误。
B、由分析可知，原固体加热共生成1.8g+0.9g＝2.7gH2O，故选项错误。
C、由分析可知，原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为（16.8g+4.2g）：2g＝21：2，故选项正确。
D、取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，因为最后都生成氯化钠，消耗HCl的质量只与钠离子的数量有关，所以消耗HCl的质量相等，故选项错误。
故选：C。
2．（2022•邵阳）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
7
10
28
37
反应后的质量/g
14
10
33
x
A．x的值是25
B．乙一定是催化剂
C．甲和丁都是反应物
D．反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
【答案】A
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了14g﹣7g＝7g，故是生成物，生成的质量为7g；同理可以确定乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丙是生成物，生成的质量为33g﹣28g＝5g；由质量守恒定律，丁应是反应物，参加反应的质量为7g+5g＝12g，故x的数值为37﹣12＝25。
A、x的数值为37﹣12＝25，故选项说法正确。
B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、甲是生成物，丁是反应物，故选项说法错误。
D、反应中，甲与丙发生改变的质量比是7g：5g＝7：5，故选项说法错误。
故选：A。
3．（2022•扬州）将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．反应前后原子的数目不变
B．参加反应的N2和H2分子个数比为1：3
C．M可能是该反应的催化剂
D．反应后H2和NH3质量分数之比为1：1
【答案】D
【解答】解：A、根据质量守恒定律可得，反应前后原子的数目不变，正确；
B、由反应的方程式可得，参加反应的氮气和氢气的分子个数比为1：3，正确；
C、M的质量分数不变，可能是催化剂或不参加反应，正确；
D、反应后H2和NH3质量分数之比为14%：（1﹣14%﹣63%﹣6%）＝14：17，错误。
故选：D。
4．（2022•怀化）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（　　）
纯净物
C2H5OH
O2
CO2
H2O
X
反应前质量/g
4.6
2.4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测
A．反应后X的质量为2.1g
B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素
D．X中两种元素的质量比是6：1
【答案】B
【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后总质量不变，反应后X的质量为4.6g+2.4g﹣2.2g﹣2.7g＝2.1g，故A正确；
B、由分析可知，X中碳元素质量与氢元素质量和为2.1g，故X中含有碳元素和氢元素，不含氧元素，故B错误；
C、由分析可知，X中碳元素质量与氢元素质量和为2.1g，故X中含有碳元素和氢元素，不含氧元素，故C正确；
D、X中碳元素与氢元素质量比是1.8g：0.3g＝6：1，故D正确。
故选：B。
5．（2022•德阳）已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是（　　）
A．若x＝4.8，气体M中含有CO2
B．若x＝4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9g
C．若x＝7.6，Na2O2反应后可能有剩余
D．若x＝7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：8
【答案】D
【解答】解：设正好完全反应时参加反应的Na2O2的质量为z，生成碳酸钠的质量为y，生成氧气的质量为x
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
156 88 212 32
z 13.2g y x
＝，＝，＝
z＝23.4g，y＝31.8g，x＝4.8g
A、根据上述质量关系计算可知，若x＝4.8，二氧化碳完全反应，气体M中不含有CO2，故选项说法错误；
B、根据上述质量关系计算可知，若x＝4.8，生成的Na2CO3的质量为31.8g，故选项说法错误；
C、设未完全反应时，生成氧气的质量为m，参加反应的二氧化碳的质量为n
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 气体质量的差量
88 32 88﹣32
n m 13.2g﹣7.6g
＝，＝
m＝3.2g，n＝8.8g
根据上述质量关系计算可知，参加反应的二氧化碳的质量有剩余，则Na2O2已经完全反应，反应后没有剩余，故选项说法错误；
D、根据分析C质量关系计算可知，剩余气体的质量为7.6g时，有氧气的质量为3.2g，则二氧化碳的质量为7.6g﹣3.2g＝4.4g，气体M中CO2与O2的质量比为4.4g：3.2g＝11：8，故选项说法正确；
故选：D。
6．（2021•桂林）密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是（　　）

A．该反应前后分子总数保持不变
B．参加反应的X与Y的质量比为2：7
C．该反应的化学方程式可表示为2X+Y═Z
D．若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28
【答案】D
【解答】解：A、从图1可以看出，随着反应的进行，Y、X分子数不断减少，因此为反应物，Z分子数不断增加，则为生成物，在t1时X参加反应的分子数为6n﹣3n＝3n，Y参加反应的分子数为5n﹣4n＝n，参加反应分子总数为4n，生成Z分子数为2n，因此反应前后分子总数改变；故A错误；
B、从图2可以看出，在t2时，Y全部参加反应质量为14g，生成Z质量为17g，根据质量守恒定律，则参加反应的X的质量为17g﹣14g＝3g，参加反应的X与Y的质量比为3g：14g＝3：14；故B错误；
C、从图1可以看出，随着反应的进行，Y、X分子数不断减少，因此为反应物，Z分子数不断增加，则为生成物，在t1时X参加反应的分子数为6n﹣3n＝3n，Y参加反应的分子数为5n﹣4n＝n，参加反应分子总数为4n，生成Z分子数为2n，参加反应的X、Y、Z的分子数之比为3n：n：2n＝3：1：2；根据参加反应的分子数之比等于化学计量数之比，因此化学方程式为3X+Y＝2Z；故C错误；
D、根据化学方程式3X+Y＝2Z，参加反应的Z、Y的质量比为17：14，即2Z：Y＝17：14，若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28；故D正确。
故选：D。
7．（2022秋•长寿区期末）将一定质量的M物质与6.4gO2放入密闭容器中恰好完全燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O。由此可以推断M物质的组成（　　）
A．一定含有氧元素 B．只含碳、氢两种元素
C．可能含有氧元素 D．M物质可能是酒精
【答案】B
【解答】解：A、由分析可以得知物质一定不含氧元素。故A错误；
B、由分析可以得知物质中只含有碳、氢两种元素。故B正确；
C、由分析可以得知物质一定不含氧元素。故C错误；
D、酒精的化学式为C2H5OH，由分析可以得知物质中只含有碳、氢两种元素，故M物质一定不是酒精。故D错误。
故选：B。
8．（2022秋•丛台区校级期末）在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图。下列说法错误的是（　　）

A．该反应既不是化合反应也不是分解反应
B．t1时刻，乙和丁反应的质量比为1：2
C．反应结束后，丙和丁的质量比为54：39
D．若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙都是化合物
【答案】B
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了40%﹣0%＝40%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1﹣39%﹣54%＝7%，乙的质量分数减少了21%﹣7%＝14%，故乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了54%﹣22%＝32%，丙是生成物；反应前丁的质量分数为1﹣22%﹣21%﹣40%＝17%，丁的质量分数增加了39%﹣17%＝22%，是生成物；
A、该反应两种物质反应生成了两种物质，既不是化合反应也不是分解反应，故A正确；
B、甲物质在反应后，质量分数成为0，所以反应前到t1时刻，t1时刻到反应后，甲物质的变化是1：1，乙的质量分数反应后减少了21%﹣7%＝14%，t1时刻，乙反应的质量是7%，反应前丁的质量分数为1﹣22%﹣21%﹣40%＝17%，丁的质量分数增加了39%﹣17%＝22%，t1时刻，丁增加了11%，参加反应甲和乙的质量比为7%：11%＝7：11；故B错误；
C、反应结束后，丙和丁的质量比为54%：39%＝54：39，故C正确；
D、若丙是Cu、丁是CO2，反应物之一是氧化铜，参加反应的甲乙的质量比为40%：14%＝80：28，根据CO+CuOCu+CO2，一氧化碳与氧化铜反应时符合此质量比，则该反应是一氧化碳与氧化铜发生的反应，则甲、乙都是化合物，故D正确，
故选：B。
9．（2022秋•汝州市期末）密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
36
2
4
64
反应后的质量/g
待测
52
4
24
下列说法中不正确的是（　　）
A．待测数值是26
B．反应中甲与丁变化的质量比为1：4
C．该反应是化合反应
D．物质丙一定是该反应的催化剂
【答案】D
【解答】解：乙反应前是2g，反应后为52g，质量增加了50g，是生成物，丙反应前是4g，反应后为4g，质量不变，丁反应前是64g，反应后为24g，质量增加了40g，是生成物，根据质量守恒定律，36g+2g+4g+64g＝待测值+52g+4g+24g，待测值为26g，故可判断甲为反应物，且反应了10g，即甲和丁反应生成乙。丙可能是催化剂也可能不参加化学反应。
A、由分析可知，待测数值是26。该选项正确。
B、反应中甲与丁变化的质量比为（36g﹣26g）：（64g﹣24g）＝1：4。该选项正确。
C、由分析可知该反应是甲、丁反应生成乙，属于化合反应。该选项正确。
D、由分析可知，物质丙质量不变化，不一定是该反应的催化剂，也可能是无关物质。该选项不正确。
故选：D。
10．（2022秋•成都期末）下列图像能正确反映对应的变化关系的是（　　）
A．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B．一氧化碳和过量氧气在密闭容器中完全反应
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．向一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体
【答案】B
【解答】解：A、红磷燃烧放热，气压增大，完全反应后温度降低，氧气消耗，气压减小，但是不能减小到0，该选项不正确。
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，反应后分子数减少，该选项正确。
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，固体中锰元素质量不变，因此随着反应进行，锰元素质量分数增大，该选项不正确。
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应进行，液体中氧元素质量减小，因此氧元素质量分数减小，但是最终不能减小到0，该选项不正确。
故选：B。
11．（2022•徐州模拟）乙醇不完全燃烧时产生CO、CO2和H2O。依据下表数据分析得出的结论中，正确的是（　　）
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量/g
6.6
8.8
0
0
0
反应后质量/g
2
0
6.6
5.4
a
A．表中的a值为2.4
B．生成的CO和CO2分子个数比为1：3
C．参加反应的乙醇和氧气的质量比为3：4
D．在化学反应前后碳元素质量不一定相等
【答案】B
【解答】解：A、由质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变可得：6.6+8.8＝2+6.6+5.4+a，解得：a＝1.4，故选项错误。
B、由表中数据可知，生成的CO和CO2的质量分别是1.4g、6.6g，分子个数比＝：＝1：3，故选项正确。
C、由表中数据可知，参加反应的乙醇和氧气的质量比为（6.6g﹣2g）：8.8g＝23：44，故选项错误。
D、由质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变可知，所以在乙醇不完全燃烧前后碳元素质量一定相等，故选项错误。
故选：B。
12．（2022•德昌县模拟）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（　　）


A．乙可能是反应的催化剂
B．甲、丁一定都是单质
C．参加反应的甲、丙的质量比一定是3：1
D．甲和丙两物质中的元素种类与丁物质元素种类相同
【答案】B
【解答】解：由质量守恒定律可知，m的值为：25g+10g+8g+8g﹣19g﹣6g﹣16g＝10。反应后，甲物质的质量减少，因此甲是反应物，参加反应的甲的质量为6g；乙的质量没有改变，则乙物质可能没有参与反应，也可能是催化剂；丙物质的质量减少，因此丙是反应物，参加反应的丙的质量为2g；丁物质的质量增加，因此丁是生成物，且生成丁的质量为8g。化学反应可表示为：甲+丙→丁，该反应属于化合反应。
A、反应前后，乙物质的质量没有改变，因此乙物质可能是该反应的催化剂，说法正确；
B、甲是该反应的反应物，有可能是单质，丁是该反应的生成物，一定属于化合物，说法错误；
C、参加反应的甲、丙的质量比一定是（25﹣19）g：（8g﹣6g）＝3：1，说法正确；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不变，则甲和丙两物质中的元素种类与丁物质元素种类相同，说法正确。
故选：B。
13．（2022•富源县校级模拟）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法中正确的是（　　）

A．甲可能是单质，也可能是化合物
B．丁一定是该反应的催化剂
C．反应后，甲、乙的质量和一定等于丙的质量
D．该反应可能是氢气在氧气中燃烧的反应
【答案】A
【解答】解：A、甲和乙反应生成丙，根据反应式可知丙一定是化合物，但甲不能确定，甲可能是单质，也可能是化合物，该选项正确。
B、丁可能是不参与反应的杂质，也可能是催化剂，该选项不正确，
C、根据图示可知反应后甲、乙质量分数和＝42%+8%＝50%≠40%，该选项不正确。
D、氢气燃烧生成水的化学方程式是2H2+O22H2O，根据图示可知参与反应的甲、乙质量比＝（70%﹣42%）：（14%﹣8%）＝14：3，氢气在氧气中燃烧的氧气、氢气质量比＝（16×2）：（2×1×2）＝8：1≠14：3，该选项不正确。
故选：A。
14．（2022•济南一模）欲用如图装置验证“质量守恒定律”，则下列说法中不合理的是（　　）

A．根据实验目的，应该测量的数据是反应前、后整个反应装置及药品的总质量
B．如图中的碳酸钠粉末和盐酸混合后，观察到有气泡产生
C．若天平的指针发生偏转，说明此反应不遵循质量守恒定律
D．气球膨胀后，装置所受空气浮力增大，会影响实验验证
【答案】C
【解答】解：A、要验证质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，应该测量的数据是反应前、后整个反应装置的质量，故A正确；
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生，故B正确；
C、若天平的指针向右偏，原因是：空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果，并不是该反应不遵循质量守恒定律，故C错误；
D、空气对膨胀后的气球产生的浮力会影响实验验证，使天平的指针向右偏，故D正确；
故选：C。
15．（2022•红山区校级三模）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格，下列说法错误的是（　　）
A．该反应是分解反应
B．丙可能是催化剂
C．反应后丁的质量为8g
D．生成的乙和丁的质量比为1：1
【答案】C
【解答】解：由图示可知，每一格的质量为1g；反应前甲的质量为16g，乙的质量为18g﹣16g＝2g，丙的质量为23g﹣18g＝5g，丁的质量为26g﹣23g＝3g。刻度线Ⅰ向左移动16格，甲物质质量减少16g；刻度线Ⅱ左移8格，刻度线Ⅰ向左移动16格，则乙物质质量增加了18g﹣8g﹣2g＝8g；刻度线Ⅲ左移8格，同时刻度线Ⅱ左移8格，则丙物质质量不变；丁物质的质量增加了8g，该反应可表示为甲→乙+丁。
A、该反应可表示为甲→乙+丁，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
B、反应前后丙的质量不变，则丙可能为催化剂，也可能是不参与反应的物质，故选项说法正确。
C、反应后丁的质量为（26g﹣23g）+8g＝11g，故选项说法错误。
D、生成的乙和丁的质量比为8g：8g＝1：1，故选项说法正确。
故选：C。
16．（2022•隆昌市校级三模）香烟烟雾中有一种强致癌物叫苯并芘，其完全燃烧的方程式X+23O2 20CO2+6H2O，则苯并芘的化学式为（　　）
A．C20H12 B．C20H6 C．C20H12O2 D．C20H6O
【答案】A
【解答】解：根据质量守恒定律可得，化学反应前后原子的种类和数目不变，由题中给出的化学方程式可得，化学反应前有46个O，反应后有20个C，46个O，12个H，则X中含有20个C，12个H，故X的化学式为C20H12。
故选：A。
17．（2022•河南模拟）取5g氧化钙和氧化镁的混合固体，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则该固体混合物中金属元素的质量分数为（　　）
A．19.6% B．32% C．36.7% D．68%
【答案】D
【解答】解：稀硫酸和氧化钙反应生成硫酸钙和水，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，氧化物中的氧元素完全转化到反应生成的水中，因此混合物中氧元素质量是100g×9.8%×÷×＝1.6g，×100%＝68%。
故选：D。
18．（2022•孝昌县模拟）将92g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所生成水的质量为（　　）
A．108g B．64g C．112g D．48g
【答案】A
【解答】解：92g酒精中含氢元素的质量为92g××100%＝12g，反应前后氢元素的质量相等，则生成水的质量为12g÷（×100%）＝108g。
故选：A。
19．（2022•铁东区校级二模）已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
【答案】B
【解答】解：根据质量守恒定律，CO2和H2O中的氢元素和碳元素来自该化合物；而该化合物中含有C的质量为：4.4g××100%＝1.2g；该化合物中含有H的质量为2.7g××100%＝0.3g；碳元素与氢元素质量之和为：1.2g+0.3g＝1.5g；由于1.5g＜2.3g，所以该化合物中一定含有氧元素，含有氧元素的质量为2.3g﹣1.5g＝0.8g，所以一定含碳、氢、氧元素。
故选：B。
20．（2022•河南模拟）一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是（　　）
构成物质的微粒





反应前的质量/g
68
32
0
1
反应后的质量/g
0
0
X
37
A．该反应属于复分解反应
B．x的值为64
C．该反应共包含两种氧化物
D．反应中和的化学计量数之比为1：1
【答案】B
【解答】解：A、该反应是H2S和O2反应生成S和H2O，符合单换单，价改变的特征，属于置换反应，故选项错误。
B、由表中数据和质量守恒定律可知，X＝68+32+1﹣37＝64，故选项正确。
C、氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。该反应是H2S和O2反应生成S和H2O，该反应只包含H2O一种氧化物，故选项错误。
D、该反应是H2S和O2反应生成S和H2O，化学方程式为：2H2S+O22S+2H2O，反应中H2S和O2的化学计量数之比为2：1，故选项错误。
故选：B。
21．（2022•罗山县模拟）10.5g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后，可得无水固体29.7g，则反应生成氢气的质量为（　　）
A．0.3g B．0.2g C．0.4g D．0.8g
【答案】C
【解答】解：由三种金属与硫酸的反应可知：Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Fe→FeSO4。这个变化过程中蒸干所得固体比金属增加的质量是硫酸根的质量，为：29.7g﹣10.5g＝19.2g，硫酸中氢元素与硫酸根的质量比为（1×2）：（32+16×4）＝1：48，则硫酸中氢元素的质量为：＝0.4g，硫酸中的氢元素全部生成氢气，所以氢气质量为0.4g。
故选：C。
22．（2022•沈北新区模拟）现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是（　　）
A．20：7 B．20：11 C．5：4 D．16：11
【答案】A
【解答】解：反应的B质量是16g+11g﹣20g＝7g，则参加反应的A与B的质量比是20g：7g＝20：7；
故选：A。
23．（2022•绵阳）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然。其青色来自蓝铜矿颜料，主要成分可表示为xCu（OH）2•yCuCO3。取适量蓝铜矿样品加热，将产生的气体依次通过足量浓硫酸和氢氧化钠，最终浓硫酸增重1.8g，氢氧化钠增重8.8g，则x与y的比值为（　　）
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．9：44
【答案】C
【解答】解：碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，浓硫酸增加的质量为反应生成水的质量，氢氧化钠增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中氢元素的质量与样品中氢元素的质量相同，二氧化碳中碳元素的质量与样品中碳元素的质量相同，故氢元素的质量为：1.8g××100%＝0.2g；碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g；故2x：12y＝0.2g：2.4g，x：y＝1：2。
故选：C。
24．（2022•柳州）将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固体的质量为（　　）
A．10g B．10.75g C．11.25g D．12g
【答案】B
【解答】解：该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，则溶液中含氮元素质量＝100g×3.5%＝3.5g，溶液中含硝酸根质量＝3.5g÷（）＝15.5g，则溶液中含铁离子和铜离子质量为22g﹣15.5＝6.5g；根据硝酸铁和硝酸铜与氢氧化钾反应时即将硝酸根转化为氢氧根，设生成氢氧化物时，其中含有氢氧根的质量为x
所以NO3～OH
62 17
15.5g x

x＝4.25g
所以生成氢氧化物的质量为6.5g+4.25g＝10.75g
故选：B。
25．（2022•河南）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为（　　）
A．48g B．56g C．64g D．72g
【答案】B
【解答】解：16g甲烷中碳元素的质量为16g××100%＝12g。设生成二氧化碳的质量为11x，则一氧化碳的质量为7x，11x××100%+7x××100%＝12g，x＝2g，则二氧化碳的质量为22g，一氧化碳的质量为14g。
16g甲烷中氢元素的质量为16g﹣12g＝4g，则生成水的质量为4g÷（×100%）＝36g。
参加反应的O2的质量为22g+14g+36g﹣16g＝56g。
故选：B。
26．（2022•衡阳）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是（　　）

A．丁是反应物
B．x的值为20
C．乙是此化学反应的催化剂
D．生成38g甲，需消耗60g丁
【答案】A
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；丙的质量分数增加了41%﹣25%＝16%，丙是生成物；丁的质量分数减小了48%﹣30%＝18%，故丁是反应物，根据质量守恒定律，反应后乙的质量分数为：1﹣19%﹣30%﹣41%＝10%，乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，据此分析；
A、丁的质量分数减小了48%﹣30%＝18%，故丁是反应物，故A正确；
反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，该选项说法不正确；
B、根据计算，x的值10，故B错误；
C、根据质量守恒定律，反应后乙的质量分数为：1﹣19%﹣30%﹣41%＝10%，乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故C错误；
D、根据以上分析，甲与丁反应的质量比为2%：18%＝1：9，故生成38g的甲，消耗丁的质量为342g，故D错误；
故选：A。