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专题09 流程图（六大类）-挑战2023年中考化学压轴题之秘籍（原卷版）
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这是一份专题09 流程图（六大类）-挑战2023年中考化学压轴题之秘籍（原卷版），共26页。
挑战中考化学压轴之秘籍
专题09 流程图（六大类）
【典例分析】
【命题1 原料预处理的常用方法及目的】
【典例1】垃圾是放错了位置的资源，现在从含有金属镁、铁、铜粉末的垃圾中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图。请回答：
（1）操作a的名称是 ；
（2）在步骤①步骤②中，利用了物质物理性质的 （填①或②）；
（3）步骤②中发生反应的化学方程式是 ；
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）；
A.硫酸铜溶液
B.硫酸亚铁溶液
C.稀盐酸
（5）在反应中除生成了硫酸镁外，还能得到的金属是 。
【变式1-1】芯片被喻为国家的“工业粮食”，是“互联网+”设备的“心脏”。从砂子中含有的SiO2制取高纯硅的原理过程如图（反应条件略）：
（1）SiCl4中Si的化合价为 。
（2）写出过程①的化学反应方程式： 。
（3）已知在过程②中SiCl4是气体，设计过程②和③的目的是 。
【变式1-2】普通锌锰电池由锌、石墨电极和糊状物组成，其中糊状物的主要成分是石墨粉、淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如图流程，变废为宝。
（1）废旧电池处理后得到石墨，用石墨做电极主要是利用石墨的 性；
（2）滤渣的主要成分是石墨粉和MnO2，推测石墨粉和MnO2都 溶于水（选填“难”或“易”）；
（3）滤渣中的二氧化锰与浓盐酸发生如下反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2X，则X的化学式为 。
【变式1-3】炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：
（1）在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有 。（写一条即可）
（2）③中发生反应的化学方程式是 。
（3）世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%～40%，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法 。
【方法2 分离、提纯的操作及注意事项】
【典例2】水是一种宝贵的自然资源。同学们在实验室模拟水厂净化工艺，将采集的河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，实验流程如图1所示：
请回答下列问题：
（1）操作1的名称是 ；其所需的玻璃棒的作用是 。
（2）图2是活性炭净水器示意图。为了达到较好的净化效果，液体C应该
从 端通入（填“a”或“b”）。
（3）通过操作3可以得到净化程度更高的蒸馏水，实验时，除了向烧瓶中加入液体D，还需要加入少量的 以防加热时出现暴沸。
（4）在净水操作时，常用高铁酸钾（K2FeO4）作新型高效水处理消毒剂。K2FeO4中铁元素的化合价为 。
【变式2-1】纯碱在工业上有广泛的应用.实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图（图1）：
回答下列问题：
（1）反应1的化学方程式为 。
（2）操作1中，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 。
（3）纯碱的化学式为 ，X的化学式为 。
（4）“后续处理”主要包括蒸发浓缩、 、过滤等操作，参考图2的溶解度曲线分析，采用这些操作方法的原因是 。
【变式2-2】某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：
请完成下列各题：
（1）步骤①中分离得到的金属B是 。
（2）步骤②发生反应的化学方程式为： ，该反应的基本类型属于 。
（3）步骤③生成沉淀的化学方程式为： ；因Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，故步骤③加入某试剂时应采用的是 （选填“滴加”或“倾倒”）操作。
（4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式为： 。
【变式2-3】化学小组利用含铜废电路板回收金属铜并对回收过程中的条件控制进行探究。
注：①升高温度可以加快反应速率；
②稀硫酸与H2O2的混合溶液可以将Cu转变为CuSO4；
③H2O2受热易分解为H2O和O2。
（1）在实验室中进行该操作A时，玻璃棒的作用是 ，使用时的玻璃棒下端应放在过滤器内的 上。
（2）“溶解”过程中发生的反应为Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2O。溶解时可观察到的实验现象是 。
（3）“置换”过程中发生的化学反应方程式为 。
（4）“除杂”时需要保持强制通风并禁止明火，原因是 。
（5）化学小组为了研究“溶解”时适宜的反应条件，进行如下探究。
实验编号
烧杯中所加试剂及其用量
反应 温度
反应 时间
溶解的金属 Cu的质量
粉碎后的含铜废电路板
稀硫酸与H2O2的混合溶液
a
30g
100mL
400C
10minn
0.54g
b
30g
100mL
600C
10min
0.42g
c
30g
100mL
400C
5 min
0.25g
①实验a、c的目的是探究反应 对溶解的Cu的质量的影响。
②实验b溶解的Cu的质量比实验a的小，主要原因是 。
【方法3 判断可循环使用的物质】
【典例3】工业上利用电石（主要成分为 CaC2）制备高纯度碳酸钙固体的流程如下：
已知：①CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑
②Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+2H2O
③CaCl2+H2O+CO2+2NH3＝CaCO3↓+2NH4Cl
（1）乙炔（C2H2）中碳元素的化合价是 价（氢元素为+1 价）。乙炔是一种常见的燃料（类似甲烷），写出乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式 。
（2）除水以外，该流程中可循环使用的物质是 （填化学式）。
（3）电石露置于空气中容易变质，其变质后的杂质为 （填一种固体的化学式）。
【变式3-1】工业制取硝酸的流程如下：
（1）步骤①是电解水制氢气，该反应中氢气和氧气的质量之比为 。
（2）步骤②是利用氮气和氧气的 不同来进行分离。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式 。
（4）流程中可以循环使用的物质是 （写化学式）。
【变式3-2】工业制取硝酸的流程如图：
（1）步骤①是电解水制氢气，反应前加入氢氧化钠的目的是 增强水的导电性 。
（2）步骤②是利用氮气和氧气的 不同来进行分离。
（3）写出步骤③的化学方程式 ，该反应的基本反应类型为 。
（4）流程中可以循环使用的物质是 （写物质名称）。
【变式3-3】“嫦娥五号”带回的月壤中含有大量的钛铁矿（主要成分是FeTiO3）。科学家设想的有关人类利用月壤资源的流程如图。
（1）反应前将钛铁矿进行粉碎，其目的是 。
（2）步骤Ⅰ中获得的金属单质有Ti和 。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 ，该反应前后催化剂的质量和 都不发生改变。
（5）上述流程中可循环使用的物质是 。
【方法4 化学方程式书写及基本反应类型的判断】
【典例4】“嫦娥五号”带回的月壤中含有大量的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）。科学家设想的有关人类利用月壤资源的流程图如下。回答下列问题：
（1）步骤I中获得的金属有Ti和 。
（2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
（3）步骤Ⅲ中发生反应的基本反应类型是 。
（4）上述流程中可循环使用的物质是 。
【变式4-1】CO2的吸收是碳封存的首要环节：
（1）膜吸收法中，3种吸收剂（一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾）对烟气中CO2的脱除效果（如图1所示）；当吸收剂相同时，随烟气流速增大，CO2脱除效果 （填“增强”或“减弱”）；当烟气流速相同时，CO2脱除效果最好的是 。
（2）捕捉烟气中的CO2流程如图2：
①写出“捕捉室”中反应的化学方程式为 。
②根据流程分析“颗粒反应室”中的两种生成物是 。
③上述流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。
【变式4-2】金属在生产生活中应用广泛。
（1）用铝箔包装药物，主要利用了铝的 性；铝具有“自我保护”作用，其原因可用化学方程式表示为 。
（2）合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。
①武德合金与其组成金属相比具有 的特性。
②用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图。
a.由图知400℃时，含氮生成物有 （填化学式）；
b.Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为 。
（3）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈，铁锈的主要成分是 （填化学式）。
（4）如图是炼铁和炼钢示意图。
①设备A是 ，设备A中放入石灰石的作用是 ，设备A中以磁铁矿为原料炼得生铁的化学方程式为 。
②炼钢炉中通纯氧的目的是降低生铁中 的含量，通纯氧而不用空气的目的是 。
【变式4-3】利用海水吸收含硫烟气中的SO2并生产石膏（CaSO4•2H2O）的主要物质转化关系如下：
（1）吸收塔中，参加反应的物质为 。
（2）氧化罐中，发生反应的基本反应类型为 。
（3）反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是 。反应釜中生成物还有二氧化碳和水，其发生反应的化学方程式为 。
【方法5 未知物质成分分析】
【典例5】某燃煤发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。某化学小组模拟工厂生产流程，利用该粉煤灰提取得到高纯度的氧化铝，从而制备金属铝。设计方案如图所示。请回答问题。
【资料】：氢氧化钠会与氢氧化铝反应，生成可溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）。反应方程式为：NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
（1）操作I所得液体中溶质的成分是 。
（2）操作Ⅱ加入适量氢氧化钠溶液的目的是 ；不能加入过量氢氧化钠的理由是 。
（3）给氧化铝通电过程发生反应的化学方程式 。
（4）该流程的社会价值是 。
【变式5-1】金属及其回收利用
某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。
（活动一）回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：
（1）步骤I所得滤液a中溶质的成分是 （填写化学式）。
（2）步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是 。
（3）步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是 。
（活动二）利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案A：CuCuSO4
方案B：CuCuSO4
（信息）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是 （写出一条即可）。
（活动三）该小组的同学在制得的硫酸铜溶液中插入铝丝，未发现明显的实验现象
（6）（现象分析，继续实验）分析出现无明显实验现象的原因并进行了相应的补救措施是： ，顺利完成实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后，该实验的现象是 。
（7）（实验微观辨析）①硫酸铜溶液中含有的微粒有 种。
②经研究发现该反应的微观示意图如图所示（图1中微粒未完全画出）。则用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子是 。
（8）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。下列说法中正确的是 。
A.硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、SO42﹣
B.硫酸铜溶液能导电
C.反应的实质是Al得电子生成Al3+、Cu2+失电子生成Cu
D.硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关
（9）如图2为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：
①该反应的实质是 。
②反应中失去电子的粒子是 。
③由反应可知金属的活泼性：Mn Cu（填“＞”或“＜”）。
④该反应中化合价没有改变的元素或根是 （填对应选项的字母）。
A.锰元素
B.铜元素
C.硫酸根
【变式5-2】推断题
I．某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的分流程见图：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。
资料2：硫酸亚铁（FeSO4）容易被空气中的O2氧化。
资料3：SO2性质与CO2相似，与石灰浆【主要成分氢氧化钙】反应产生不溶于水的亚硫酸钙（CaSO3）沉淀和水。
回答下列问题：
（1）石灰浆吸收SO2反应的化学方程式为 。
（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝3H2O+Fe2（SO4）3，Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4，另外一个化学方程式为 ，此化学反应的基本反应类型是 。
（3）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点） 。
Ⅱ．A～H都是初中化学常见的物质，其中B、E、G、H是单质，其余均为化合物。A、E、H为黑色固体，G为红色固体，X为红棕色固体粉末，气体C可用于灭火，反应②的转化过程是自然界中的重要过程——光合作用。它们相互间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（4）写出物质G的化学式：G ；
（5）反应④的化学方程式 ，在此反应中体现了物质F的 性；
（6）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤ ；
反应⑥ ；
（7）物质B在生产生活中的用途有 （举一例即可）。
【方法6 流程的评价】
【典例6】如图是以经过除尘，除二氧化碳、除水的空气为原料生产尿素的流程（部分生成物已省略），请回答有关问题：
（1）①中从液态空气中分离出氮气、氧气，该过程中只涉及物理变化，判断的依据是
（2）该流程中，可以循环利用的物质是 。
（3）氨气液化可得液氨。根据③分析，氢气、氮气和氨气三种气体中，氨气沸点比氢气和氮气的沸点都要 （填“高”或“低”）。
（4）该流程①中若要制得143g氧气（已知在标准状况下，氧气的密度为1.43g/L），理论上需要空气的体积为 。（空气中氧气体积按五分之一计算）
【变式6】双氧水脱硫处理烟气（含二氧化硫），用铝灰（主要成分为铝、氧化铝以及不溶于酸的混合结渣）制备硫酸铝的主要工艺流程如下：（注：除尘器的作用为除去悬浮在气体中的粉尘。）
（1）用喷洒的方式注入双氧水的目的是 。
（2）Y是实验室常见的一种强酸，请写出脱硫塔中化合反应生成物质Y的反应文字表达式： 。
（3）如图中Z的作用是 。
（4）上述流程中，烟气经过脱硫塔和 设备的处理，减少了其对环境的污染。
【实战演练】
【类型一：生产及制备流程】
1．垃圾是放错了位置的资源，现在从含有金属镁、铁、铜粉末的垃圾中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图。请回答：
（1）操作a的名称是 ；
（2）在步骤①步骤②中，利用了物质物理性质的 （填①或②）；
（3）步骤②中发生反应的化学方程式是 ；
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）；
A.硫酸铜溶液
B.硫酸亚铁溶液
C.稀盐酸
（5）在反应中除生成了硫酸镁外，还能得到的金属是 。
2．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了如图流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
（1）A为 。
（2）加入B时反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。
3．芯片被喻为国家的“工业粮食”，是“互联网+”设备的“心脏”。从砂子中含有的SiO2制取高纯硅的原理过程如图（反应条件略）：
（1）SiCl4中Si的化合价为 。
（2）写出过程①的化学反应方程式： 。
（3）已知在过程②中SiCl4是气体，设计过程②和③的目的是 。
【类型二：回收与利用流程】
4．普通锌锰电池由锌、石墨电极和糊状物组成，其中糊状物的主要成分是石墨粉、淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如图流程，变废为宝。
（1）废旧电池处理后得到石墨，用石墨做电极主要是利用石墨的 性；
（2）滤渣的主要成分是石墨粉和MnO2，推测石墨粉和MnO2都 溶于水（选填“难”或“易”）；
（3）滤渣中的二氧化锰与浓盐酸发生如下反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2X，则X的化学式为 。
5．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是 。
（2）操作a是 。滤液A中的溶质除了硫酸以外，还有 （填化学式）。
（3）步骤Ⅱ中的实验现象是 。
（4）步骤Ⅳ中反应的化学方程式是 。
（5）金属活动性Fe＞Cu，故可发生反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。非金属与金属类似，已知活动性Cl2＞Br2＞I2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式： 。
6．为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和FeSO4晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
（1）写出物质A的化学式 ；步骤I的操作名称为 ；步骤I发生反应的化学方程式为 。
（2）图体X属于 （填“单质”“化合物”或“混合物”）。
（3）步骤Ⅱ反应的实验现象是 。
（4）步骤Ⅱ中稀硫酸 （填“能”或“不能”）换成Cu（NO3）2溶液，理由是 。
（5）一系列操作中包含蒸发浓缩、 、过滤。
7．某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：
请完成下列各题：
（1）步骤①中分离得到的金属B是 。
（2）步骤②发生反应的化学方程式为： ，该反应的基本类型属于 。
（3）步骤③生成沉淀的化学方程式为： ；因Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，故步骤③加入某试剂时应采用的是 （选填“滴加”或“倾倒”）操作。
（4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式为： 。
8．某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如图所示。请回答：
（1）操作①②③都是 。
（2）实验方案中X是 ，Y是 ，Y过量的目的是 ；同学们观察到加入Y反应一段时间后产生气体的速率减慢，原因是 。
（3）滤液b中含有的阳离子为 （写离子符号）；写出滤液b加适量X发生的化学方程式 。（任写1个）
（4）最终所得硫酸锌的质量 原废液中溶质的质量（填“＞”或“＜”或”＝”）；本工业流程涉及到的化学反应基本类型为 。
9．化学兴趣小组验证铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。
（1）铁、铜、银中金属活动性最强的是 。
（2）Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式是 。
（3）利用含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的废液回收Ag。
①滤液A的溶质是 。
②要确定滤液C中有AgNO3，可取滤液C于试管中，滴加少量 观察现象。
A．稀硫酸
B．稀盐酸
C．稀硝酸
D．氢氧化钠溶液
③若将步骤Ⅰ中的“加入略过量Cu ag”改为“加入略过量Fe ag”，最终得到Ag的质量 mg（填“大于”、“小于”或“等于”）。
10．我国每年报废的手机超过2亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
【资料卡片】Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是 。
（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。
（3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， 。
（4）步骤③中反应的化学方程式是 ，其反应类型属于 ，该步骤所得滤渣的成分有 。
（5）上述实验步骤中均包含过滤操作，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ，简述洗涤滤渣的实验操作 。
11．从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。
（1）将废旧部件粉碎处理的目的是 。
（2）操作a的名称是 。
（3）步骤①发生反应的化学方程式为 （写一个即可），步骤②加入硝酸银的目的是 。
（4）金属M是从硝酸铜溶液中得到铜，该金属可以是 （填化学式，一种即可）。
12．为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和FeSO4晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
（1）写出物质A的化学式 ；步骤Ⅰ发生的化学方程式 。
（2）固体X属于 （填“单质”、“化合物”或“混合物”）。过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）步骤Ⅱ反应的实验现象 。
（4）Ⅱ中稀硫酸 （填“能”或“不能”）换成Cu（NO3）2溶液，理由是 。
（5）写出Cu在生活中的一种用途 。
13．黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3。查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应。其化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。
其工艺流程图如下：
（1）步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 。（填玻璃仪器名称）
（2）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式 ，其反应类型是 。
（3）系列处理二后获得锌的质量 ＞ ，原废黄铜中锌的质量。（选填“＜”“＝”或“＞”）
（4）黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是 。
A.用磁铁吸引
B.浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡
C.在空气中灼烧后观察颜色
D.测定密度大小
【类型三：分离、提纯和除杂流程】
14．海洋是一个聚宝盆。我国钓鱼岛海域蕴藏了丰富的水资源、油气资源。
（一）利用海水提取粗盐的过程如图所示：一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（二）海水晒盐得到的粗盐中含有杂质。为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是 溶液；
（3）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是 （填离子符号）；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 。
15．为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按如图流程进行实验。
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ中均使用的一种玻璃仪器是 ；操作Ⅱ中使用该玻璃仪器的目的是 。
（2）写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式 。
（3）加入过量碳酸钠溶液的作用是什么？ 。
16．某同学从山区带回一瓶浑浊的山泉水，并在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。
请回答以下问题。
（1）操作①的名称是 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，写出一种可能的原因： 。
（2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 ，该过程主要是 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）取少量液体D于试管中，加入少量 ，振荡，发现有较多浮渣产生。说明是 水，液体D经过操作③得到的蒸馏水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（4）按新《水质检测标准》，从所取水样中检测出含氮、磷、钠等，这里的氮、磷、钠是指 （填字母）。
A.单质
B.分子
C.原子
D.元素
（5）节约用水是每个公民的义务。请你写出一种生活中节约用水的做法： 。
17．某校兴趣小组欲利用Mg（OH）2和Cu2O的混合物制备MgCl2和金属铜。该小组设计了如图的实验流程，回答下列有关问题：
（1）Cu2O是红色固体，它与稀盐酸反应产生红色固体单质和蓝色溶液，则该反应的化学方程式为 。
（2）加入过量的金属Y时，发生的化学方程式为 。（写1个）固体M的成分 （填名称）。
（3）MgCl2的溶解度受温度的影响较小，则操作Ⅰ为 。实际操作时会向固体M中加入过量的稀盐酸，这一操作并不会让最终产品MgCl2里出现新杂质，请说明理由 。
（4）若混合物中Cu2O的质量为2.88g，则理论上得到Cu的质量为 g。
【类型四：混合物成分的确定流程]
18．“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。如图是高纯硅的简易生产流程。
请回答：
（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，其化学式为 ，SiCl4的名称是 。
（2）在生产过程中将石英砂粉碎的目的是 。
（3）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的 不同，将物质分离出来，属于 变化。
（4）上述流程中可循环使用的物质是 。
（5）流程⑤中发生反应的化学符号表达式为 。
（6）粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行的可能原因是 。
19．空气是一种宝贵的自然资源。如图为利用空气生产氮肥尿素[CO（NH2）2]的工艺流程：
（“—”表示相连物质之间可以发生反应，“→”表示物质之间可发生转化）
（1）液态空气属于 （填“混合物”或“纯净物”），A是空气中含量最多的气体，A的化学式为 。
（2）反应①的基本反应类型为 。
（3）反应②的文字表达式为 。
（4）用空气等物质为原料生产尿素，由此变化你对化学有了什么新的认识 。
20．《后汉书》记载“后汉张衡字平子，造候风地动仪。以精铜铸之…..”表明我国很早就掌握炼铜及使用铜制造工具的技能。孔雀石又称蓝宝翡翠，是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分是Cu2（OH）2CO3和SiO2混合物。某校《孔雀石成分研究》小组利用孔雀石制取金属铜流程如下：
（1）操作Ⅰ是 ，该操作中用到的铁制仪器是 。
（2）步骤“①碱浸”用到的是常见的一种碱，它是 （填名称）。
（3）步骤“②足量酸浸”的作用一是除去步骤①残留的碱，二是和Cu2（OH）2CO3反应。请写出上述中和反应的化学方程式 。
（4）X代表某种气体单质，请写出步骤③的化学方程式 。
（5）该孔雀石制取金属铜流程中可以循环使用的物质是 （填化学式）。
（6）该小组同学在研究中还发现，铜与空气中的氧气及 、 反应也会生成Cu2（OH）2CO3。
挑战中考化学压轴之秘籍
专题09 流程图（六大类）
【典例分析】
【命题1 原料预处理的常用方法及目的】
【典例1】垃圾是放错了位置的资源，现在从含有金属镁、铁、铜粉末的垃圾中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图。请回答：
（1）操作a的名称是 ；
（2）在步骤①步骤②中，利用了物质物理性质的 （填①或②）；
（3）步骤②中发生反应的化学方程式是 ；
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）；
A.硫酸铜溶液
B.硫酸亚铁溶液
C.稀盐酸
（5）在反应中除生成了硫酸镁外，还能得到的金属是 。
【变式1-1】芯片被喻为国家的“工业粮食”，是“互联网+”设备的“心脏”。从砂子中含有的SiO2制取高纯硅的原理过程如图（反应条件略）：
（1）SiCl4中Si的化合价为 。
（2）写出过程①的化学反应方程式： 。
（3）已知在过程②中SiCl4是气体，设计过程②和③的目的是 。
【变式1-2】普通锌锰电池由锌、石墨电极和糊状物组成，其中糊状物的主要成分是石墨粉、淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如图流程，变废为宝。
（1）废旧电池处理后得到石墨，用石墨做电极主要是利用石墨的 性；
（2）滤渣的主要成分是石墨粉和MnO2，推测石墨粉和MnO2都 溶于水（选填“难”或“易”）；
（3）滤渣中的二氧化锰与浓盐酸发生如下反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2X，则X的化学式为 。
【变式1-3】炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：
（1）在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有 。（写一条即可）
（2）③中发生反应的化学方程式是 。
（3）世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%～40%，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法 。
【方法2 分离、提纯的操作及注意事项】
【典例2】水是一种宝贵的自然资源。同学们在实验室模拟水厂净化工艺，将采集的河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，实验流程如图1所示：
请回答下列问题：
（1）操作1的名称是 ；其所需的玻璃棒的作用是 。
（2）图2是活性炭净水器示意图。为了达到较好的净化效果，液体C应该
从 端通入（填“a”或“b”）。
（3）通过操作3可以得到净化程度更高的蒸馏水，实验时，除了向烧瓶中加入液体D，还需要加入少量的 以防加热时出现暴沸。
（4）在净水操作时，常用高铁酸钾（K2FeO4）作新型高效水处理消毒剂。K2FeO4中铁元素的化合价为 。
【变式2-1】纯碱在工业上有广泛的应用.实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图（图1）：
回答下列问题：
（1）反应1的化学方程式为 。
（2）操作1中，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 。
（3）纯碱的化学式为 ，X的化学式为 。
（4）“后续处理”主要包括蒸发浓缩、 、过滤等操作，参考图2的溶解度曲线分析，采用这些操作方法的原因是 。
【变式2-2】某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：
请完成下列各题：
（1）步骤①中分离得到的金属B是 。
（2）步骤②发生反应的化学方程式为： ，该反应的基本类型属于 。
（3）步骤③生成沉淀的化学方程式为： ；因Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，故步骤③加入某试剂时应采用的是 （选填“滴加”或“倾倒”）操作。
（4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式为： 。
【变式2-3】化学小组利用含铜废电路板回收金属铜并对回收过程中的条件控制进行探究。
注：①升高温度可以加快反应速率；
②稀硫酸与H2O2的混合溶液可以将Cu转变为CuSO4；
③H2O2受热易分解为H2O和O2。
（1）在实验室中进行该操作A时，玻璃棒的作用是 ，使用时的玻璃棒下端应放在过滤器内的 上。
（2）“溶解”过程中发生的反应为Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2O。溶解时可观察到的实验现象是 。
（3）“置换”过程中发生的化学反应方程式为 。
（4）“除杂”时需要保持强制通风并禁止明火，原因是 。
（5）化学小组为了研究“溶解”时适宜的反应条件，进行如下探究。
实验编号
烧杯中所加试剂及其用量
反应 温度
反应 时间
溶解的金属 Cu的质量
粉碎后的含铜废电路板
稀硫酸与H2O2的混合溶液
a
30g
100mL
400C
10minn
0.54g
b
30g
100mL
600C
10min
0.42g
c
30g
100mL
400C
5 min
0.25g
①实验a、c的目的是探究反应 对溶解的Cu的质量的影响。
②实验b溶解的Cu的质量比实验a的小，主要原因是 。
【方法3 判断可循环使用的物质】
【典例3】工业上利用电石（主要成分为 CaC2）制备高纯度碳酸钙固体的流程如下：
已知：①CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑
②Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+2H2O
③CaCl2+H2O+CO2+2NH3＝CaCO3↓+2NH4Cl
（1）乙炔（C2H2）中碳元素的化合价是 价（氢元素为+1 价）。乙炔是一种常见的燃料（类似甲烷），写出乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式 。
（2）除水以外，该流程中可循环使用的物质是 （填化学式）。
（3）电石露置于空气中容易变质，其变质后的杂质为 （填一种固体的化学式）。
【变式3-1】工业制取硝酸的流程如下：
（1）步骤①是电解水制氢气，该反应中氢气和氧气的质量之比为 。
（2）步骤②是利用氮气和氧气的 不同来进行分离。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式 。
（4）流程中可以循环使用的物质是 （写化学式）。
【变式3-2】工业制取硝酸的流程如图：
（1）步骤①是电解水制氢气，反应前加入氢氧化钠的目的是 增强水的导电性 。
（2）步骤②是利用氮气和氧气的 不同来进行分离。
（3）写出步骤③的化学方程式 ，该反应的基本反应类型为 。
（4）流程中可以循环使用的物质是 （写物质名称）。
【变式3-3】“嫦娥五号”带回的月壤中含有大量的钛铁矿（主要成分是FeTiO3）。科学家设想的有关人类利用月壤资源的流程如图。
（1）反应前将钛铁矿进行粉碎，其目的是 。
（2）步骤Ⅰ中获得的金属单质有Ti和 。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 ，该反应前后催化剂的质量和 都不发生改变。
（5）上述流程中可循环使用的物质是 。
【方法4 化学方程式书写及基本反应类型的判断】
【典例4】“嫦娥五号”带回的月壤中含有大量的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）。科学家设想的有关人类利用月壤资源的流程图如下。回答下列问题：
（1）步骤I中获得的金属有Ti和 。
（2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
（3）步骤Ⅲ中发生反应的基本反应类型是 。
（4）上述流程中可循环使用的物质是 。
【变式4-1】CO2的吸收是碳封存的首要环节：
（1）膜吸收法中，3种吸收剂（一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾）对烟气中CO2的脱除效果（如图1所示）；当吸收剂相同时，随烟气流速增大，CO2脱除效果 （填“增强”或“减弱”）；当烟气流速相同时，CO2脱除效果最好的是 。
（2）捕捉烟气中的CO2流程如图2：
①写出“捕捉室”中反应的化学方程式为 。
②根据流程分析“颗粒反应室”中的两种生成物是 。
③上述流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。
【变式4-2】金属在生产生活中应用广泛。
（1）用铝箔包装药物，主要利用了铝的 性；铝具有“自我保护”作用，其原因可用化学方程式表示为 。
（2）合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。
①武德合金与其组成金属相比具有 的特性。
②用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图。
a.由图知400℃时，含氮生成物有 （填化学式）；
b.Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为 。
（3）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈，铁锈的主要成分是 （填化学式）。
（4）如图是炼铁和炼钢示意图。
①设备A是 ，设备A中放入石灰石的作用是 ，设备A中以磁铁矿为原料炼得生铁的化学方程式为 。
②炼钢炉中通纯氧的目的是降低生铁中 的含量，通纯氧而不用空气的目的是 。
【变式4-3】利用海水吸收含硫烟气中的SO2并生产石膏（CaSO4•2H2O）的主要物质转化关系如下：
（1）吸收塔中，参加反应的物质为 。
（2）氧化罐中，发生反应的基本反应类型为 。
（3）反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是 。反应釜中生成物还有二氧化碳和水，其发生反应的化学方程式为 。
【方法5 未知物质成分分析】
【典例5】某燃煤发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。某化学小组模拟工厂生产流程，利用该粉煤灰提取得到高纯度的氧化铝，从而制备金属铝。设计方案如图所示。请回答问题。
【资料】：氢氧化钠会与氢氧化铝反应，生成可溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）。反应方程式为：NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
（1）操作I所得液体中溶质的成分是 。
（2）操作Ⅱ加入适量氢氧化钠溶液的目的是 ；不能加入过量氢氧化钠的理由是 。
（3）给氧化铝通电过程发生反应的化学方程式 。
（4）该流程的社会价值是 。
【变式5-1】金属及其回收利用
某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。
（活动一）回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：
（1）步骤I所得滤液a中溶质的成分是 （填写化学式）。
（2）步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是 。
（3）步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是 。
（活动二）利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案A：CuCuSO4
方案B：CuCuSO4
（信息）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是 （写出一条即可）。
（活动三）该小组的同学在制得的硫酸铜溶液中插入铝丝，未发现明显的实验现象
（6）（现象分析，继续实验）分析出现无明显实验现象的原因并进行了相应的补救措施是： ，顺利完成实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后，该实验的现象是 。
（7）（实验微观辨析）①硫酸铜溶液中含有的微粒有 种。
②经研究发现该反应的微观示意图如图所示（图1中微粒未完全画出）。则用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子是 。
（8）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。下列说法中正确的是 。
A.硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、SO42﹣
B.硫酸铜溶液能导电
C.反应的实质是Al得电子生成Al3+、Cu2+失电子生成Cu
D.硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关
（9）如图2为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：
①该反应的实质是 。
②反应中失去电子的粒子是 。
③由反应可知金属的活泼性：Mn Cu（填“＞”或“＜”）。
④该反应中化合价没有改变的元素或根是 （填对应选项的字母）。
A.锰元素
B.铜元素
C.硫酸根
【变式5-2】推断题
I．某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的分流程见图：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。
资料2：硫酸亚铁（FeSO4）容易被空气中的O2氧化。
资料3：SO2性质与CO2相似，与石灰浆【主要成分氢氧化钙】反应产生不溶于水的亚硫酸钙（CaSO3）沉淀和水。
回答下列问题：
（1）石灰浆吸收SO2反应的化学方程式为 。
（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝3H2O+Fe2（SO4）3，Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4，另外一个化学方程式为 ，此化学反应的基本反应类型是 。
（3）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点） 。
Ⅱ．A～H都是初中化学常见的物质，其中B、E、G、H是单质，其余均为化合物。A、E、H为黑色固体，G为红色固体，X为红棕色固体粉末，气体C可用于灭火，反应②的转化过程是自然界中的重要过程——光合作用。它们相互间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（4）写出物质G的化学式：G ；
（5）反应④的化学方程式 ，在此反应中体现了物质F的 性；
（6）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤ ；
反应⑥ ；
（7）物质B在生产生活中的用途有 （举一例即可）。
【方法6 流程的评价】
【典例6】如图是以经过除尘，除二氧化碳、除水的空气为原料生产尿素的流程（部分生成物已省略），请回答有关问题：
（1）①中从液态空气中分离出氮气、氧气，该过程中只涉及物理变化，判断的依据是
（2）该流程中，可以循环利用的物质是 。
（3）氨气液化可得液氨。根据③分析，氢气、氮气和氨气三种气体中，氨气沸点比氢气和氮气的沸点都要 （填“高”或“低”）。
（4）该流程①中若要制得143g氧气（已知在标准状况下，氧气的密度为1.43g/L），理论上需要空气的体积为 。（空气中氧气体积按五分之一计算）
【变式6】双氧水脱硫处理烟气（含二氧化硫），用铝灰（主要成分为铝、氧化铝以及不溶于酸的混合结渣）制备硫酸铝的主要工艺流程如下：（注：除尘器的作用为除去悬浮在气体中的粉尘。）
（1）用喷洒的方式注入双氧水的目的是 。
（2）Y是实验室常见的一种强酸，请写出脱硫塔中化合反应生成物质Y的反应文字表达式： 。
（3）如图中Z的作用是 。
（4）上述流程中，烟气经过脱硫塔和 设备的处理，减少了其对环境的污染。
【实战演练】
【类型一：生产及制备流程】
1．垃圾是放错了位置的资源，现在从含有金属镁、铁、铜粉末的垃圾中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图。请回答：
（1）操作a的名称是 ；
（2）在步骤①步骤②中，利用了物质物理性质的 （填①或②）；
（3）步骤②中发生反应的化学方程式是 ；
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）；
A.硫酸铜溶液
B.硫酸亚铁溶液
C.稀盐酸
（5）在反应中除生成了硫酸镁外，还能得到的金属是 。
2．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了如图流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
（1）A为 。
（2）加入B时反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。
3．芯片被喻为国家的“工业粮食”，是“互联网+”设备的“心脏”。从砂子中含有的SiO2制取高纯硅的原理过程如图（反应条件略）：
（1）SiCl4中Si的化合价为 。
（2）写出过程①的化学反应方程式： 。
（3）已知在过程②中SiCl4是气体，设计过程②和③的目的是 。
【类型二：回收与利用流程】
4．普通锌锰电池由锌、石墨电极和糊状物组成，其中糊状物的主要成分是石墨粉、淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如图流程，变废为宝。
（1）废旧电池处理后得到石墨，用石墨做电极主要是利用石墨的 性；
（2）滤渣的主要成分是石墨粉和MnO2，推测石墨粉和MnO2都 溶于水（选填“难”或“易”）；
（3）滤渣中的二氧化锰与浓盐酸发生如下反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2X，则X的化学式为 。
5．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是 。
（2）操作a是 。滤液A中的溶质除了硫酸以外，还有 （填化学式）。
（3）步骤Ⅱ中的实验现象是 。
（4）步骤Ⅳ中反应的化学方程式是 。
（5）金属活动性Fe＞Cu，故可发生反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。非金属与金属类似，已知活动性Cl2＞Br2＞I2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式： 。
6．为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和FeSO4晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
（1）写出物质A的化学式 ；步骤I的操作名称为 ；步骤I发生反应的化学方程式为 。
（2）图体X属于 （填“单质”“化合物”或“混合物”）。
（3）步骤Ⅱ反应的实验现象是 。
（4）步骤Ⅱ中稀硫酸 （填“能”或“不能”）换成Cu（NO3）2溶液，理由是 。
（5）一系列操作中包含蒸发浓缩、 、过滤。
7．某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：
请完成下列各题：
（1）步骤①中分离得到的金属B是 。
（2）步骤②发生反应的化学方程式为： ，该反应的基本类型属于 。
（3）步骤③生成沉淀的化学方程式为： ；因Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，故步骤③加入某试剂时应采用的是 （选填“滴加”或“倾倒”）操作。
（4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式为： 。
8．某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如图所示。请回答：
（1）操作①②③都是 。
（2）实验方案中X是 ，Y是 ，Y过量的目的是 ；同学们观察到加入Y反应一段时间后产生气体的速率减慢，原因是 。
（3）滤液b中含有的阳离子为 （写离子符号）；写出滤液b加适量X发生的化学方程式 。（任写1个）
（4）最终所得硫酸锌的质量 原废液中溶质的质量（填“＞”或“＜”或”＝”）；本工业流程涉及到的化学反应基本类型为 。
9．化学兴趣小组验证铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。
（1）铁、铜、银中金属活动性最强的是 。
（2）Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式是 。
（3）利用含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的废液回收Ag。
①滤液A的溶质是 。
②要确定滤液C中有AgNO3，可取滤液C于试管中，滴加少量 观察现象。
A．稀硫酸
B．稀盐酸
C．稀硝酸
D．氢氧化钠溶液
③若将步骤Ⅰ中的“加入略过量Cu ag”改为“加入略过量Fe ag”，最终得到Ag的质量 mg（填“大于”、“小于”或“等于”）。
10．我国每年报废的手机超过2亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
【资料卡片】Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是 。
（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。
（3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， 。
（4）步骤③中反应的化学方程式是 ，其反应类型属于 ，该步骤所得滤渣的成分有 。
（5）上述实验步骤中均包含过滤操作，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ，简述洗涤滤渣的实验操作 。
11．从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。
（1）将废旧部件粉碎处理的目的是 。
（2）操作a的名称是 。
（3）步骤①发生反应的化学方程式为 （写一个即可），步骤②加入硝酸银的目的是 。
（4）金属M是从硝酸铜溶液中得到铜，该金属可以是 （填化学式，一种即可）。
12．为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和FeSO4晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
（1）写出物质A的化学式 ；步骤Ⅰ发生的化学方程式 。
（2）固体X属于 （填“单质”、“化合物”或“混合物”）。过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）步骤Ⅱ反应的实验现象 。
（4）Ⅱ中稀硫酸 （填“能”或“不能”）换成Cu（NO3）2溶液，理由是 。
（5）写出Cu在生活中的一种用途 。
13．黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3。查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应。其化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。
其工艺流程图如下：
（1）步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 。（填玻璃仪器名称）
（2）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式 ，其反应类型是 。
（3）系列处理二后获得锌的质量 ＞ ，原废黄铜中锌的质量。（选填“＜”“＝”或“＞”）
（4）黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是 。
A.用磁铁吸引
B.浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡
C.在空气中灼烧后观察颜色
D.测定密度大小
【类型三：分离、提纯和除杂流程】
14．海洋是一个聚宝盆。我国钓鱼岛海域蕴藏了丰富的水资源、油气资源。
（一）利用海水提取粗盐的过程如图所示：一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（二）海水晒盐得到的粗盐中含有杂质。为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是 溶液；
（3）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是 （填离子符号）；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 。
15．为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按如图流程进行实验。
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ中均使用的一种玻璃仪器是 ；操作Ⅱ中使用该玻璃仪器的目的是 。
（2）写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式 。
（3）加入过量碳酸钠溶液的作用是什么？ 。
16．某同学从山区带回一瓶浑浊的山泉水，并在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。
请回答以下问题。
（1）操作①的名称是 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，写出一种可能的原因： 。
（2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 ，该过程主要是 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）取少量液体D于试管中，加入少量 ，振荡，发现有较多浮渣产生。说明是 水，液体D经过操作③得到的蒸馏水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（4）按新《水质检测标准》，从所取水样中检测出含氮、磷、钠等，这里的氮、磷、钠是指 （填字母）。
A.单质
B.分子
C.原子
D.元素
（5）节约用水是每个公民的义务。请你写出一种生活中节约用水的做法： 。
17．某校兴趣小组欲利用Mg（OH）2和Cu2O的混合物制备MgCl2和金属铜。该小组设计了如图的实验流程，回答下列有关问题：
（1）Cu2O是红色固体，它与稀盐酸反应产生红色固体单质和蓝色溶液，则该反应的化学方程式为 。
（2）加入过量的金属Y时，发生的化学方程式为 。（写1个）固体M的成分 （填名称）。
（3）MgCl2的溶解度受温度的影响较小，则操作Ⅰ为 。实际操作时会向固体M中加入过量的稀盐酸，这一操作并不会让最终产品MgCl2里出现新杂质，请说明理由 。
（4）若混合物中Cu2O的质量为2.88g，则理论上得到Cu的质量为 g。
【类型四：混合物成分的确定流程]
18．“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。如图是高纯硅的简易生产流程。
请回答：
（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，其化学式为 ，SiCl4的名称是 。
（2）在生产过程中将石英砂粉碎的目的是 。
（3）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的 不同，将物质分离出来，属于 变化。
（4）上述流程中可循环使用的物质是 。
（5）流程⑤中发生反应的化学符号表达式为 。
（6）粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行的可能原因是 。
19．空气是一种宝贵的自然资源。如图为利用空气生产氮肥尿素[CO（NH2）2]的工艺流程：
（“—”表示相连物质之间可以发生反应，“→”表示物质之间可发生转化）
（1）液态空气属于 （填“混合物”或“纯净物”），A是空气中含量最多的气体，A的化学式为 。
（2）反应①的基本反应类型为 。
（3）反应②的文字表达式为 。
（4）用空气等物质为原料生产尿素，由此变化你对化学有了什么新的认识 。
20．《后汉书》记载“后汉张衡字平子，造候风地动仪。以精铜铸之…..”表明我国很早就掌握炼铜及使用铜制造工具的技能。孔雀石又称蓝宝翡翠，是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分是Cu2（OH）2CO3和SiO2混合物。某校《孔雀石成分研究》小组利用孔雀石制取金属铜流程如下：
（1）操作Ⅰ是 ，该操作中用到的铁制仪器是 。
（2）步骤“①碱浸”用到的是常见的一种碱，它是 （填名称）。
（3）步骤“②足量酸浸”的作用一是除去步骤①残留的碱，二是和Cu2（OH）2CO3反应。请写出上述中和反应的化学方程式 。
（4）X代表某种气体单质，请写出步骤③的化学方程式 。
（5）该孔雀石制取金属铜流程中可以循环使用的物质是 （填化学式）。
（6）该小组同学在研究中还发现，铜与空气中的氧气及 、 反应也会生成Cu2（OH）2CO3。
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