精品解析：广东省佛山市顺德区2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题（解析版）

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高二化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 广东有非常多珍贵的非物质文化遗产制作技艺，下列非物质文化遗产制作技艺的代表作的主要成分属于有机物的是




A．捷胜泥塑
B．广彩瓷
C．客家酿豆腐
D．太阳神鸟金箔

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．泥塑为无机硅酸盐材料，A项不符合题意；
B．它为无机硅酸盐材料，B项不符合题意；
C．豆腐中含有丰富蛋白质为有机物，C项符合题意；
D．太阳神鸟材质为金属材料，D项不合题意；
故选C。
2. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是
A. 四氯化碳和水 B. 乙醇和甲苯 C. 溴和苯 D. 乙酸和水
【答案】A
【解析】
【详解】A．四氯化碳难溶于水，液体分为上下两层，上层为水，下层为四氯化碳，可以用分液漏斗分离，A符合题意；
B．乙醇和甲苯都为有机化合物，二者互溶，不能用分液漏斗分离，B不符合题意；
C．溴易溶于苯，液体不分层，不能用分液漏斗分离，C不符合题意；
D．乙酸与水互溶，液体不分层，不能用分液漏斗分离，D不符合题意；
故选A。
3. 下列化学用语表示错误的是
A. 苯的实验式：CH
B. 氨气的VSEPR模型：
C. 羟基的电子式：
D. 某元素的基态原子的价层电子轨道表示式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯的分子式为C6H6，实验式为CH，A正确；
B．氨气的中心N原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，则其VSEPR模型为，B正确；
C．羟基的结构式为-O-H，O原子的最外层有7个电子，电子式为，C正确；
D．某元素的基态原子的价层电子轨道表示式若写成：，则违反洪特规则，D错误；
故选D。
4. 生活处处皆化学。下列化学知识解读正确的是
选项
活动项目
化学知识解读
A
用硅单质制作太阳能电池板
硅晶体是分子晶体
B
用导线连接Mg片和Al片，将Mg片和Al片插入番茄中制作简易的原电池
Mg和Al能导电可以用电子气理论解释
C
用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素
SCN-与Fe3+形成的配合物中，Fe3+提供孤对电子
D
用糯米酿酒
乙二醇与酒的主要成分——乙醇互为同系物

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．用硅单质制作太阳能电池板，能将太阳能转化为电能，硅晶体是共价晶体，A不正确；
B．将用导线连接的Mg片和Al片插入番茄中制作简易原电池，Mg和Al作为两电极材料能导电，可以用电子气理论解释，B正确；
C．SCN-与Fe3+形成的配合物中，Fe3+提供空轨道，S原子提供孤对电子，C不正确；
D．乙二醇与乙醇虽然都属于醇，但含有羟基的数目不同，二者不互为同系物，D不正确；
故选B。
5. 聚丙烯腈可用于生产腈纶，以乙炔为原料制备聚丙烯腈的合成路线如图所示，下列说法错误的是

A. 第一步反应是加成反应
B. 电负性：N>C>H
C. HCN的空间结构为V形
D. 乙炔分子中σ键和π键的数目之比为3∶2
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中碳碳三键变为碳碳双键且不饱和C上均直接连接了原子，则该反应为加成反应，A项正确；
B．同周期从左往右电负性增强，即N>C>H，B项正确；
C．HCN价层电子对为2+0=2对，该分子为直线型，C项错误；
D．乙炔中有2个C-H间为σ键，C与C之间有1个σ键2个Π键，所有σ键和π键的数目之比为3∶2，D项正确；
故选C。
6. 已知：加热时，在NaOH水溶液中会发生反应。下列各反应的反应类型与该反应反应类型相同的是
A. 甲烷的燃烧 B. 作用下，苯和液溴的反应
C. 乙炔制备聚乙炔 D. 加热条件下，乙醇在浓硫酸作用下制备乙烯
【答案】B
【解析】
【分析】卤代烃在NaOH溶液中加热为取代反应。
【详解】A．该反应为氧化反应，A项不符合题意；
B．苯的溴代反应，属于取代反应，B项符合题意；
C．乙炔变聚乙炔为加聚反应，C项不符合题意；
D．乙醇经浓硫酸催化后消去反应得到乙烯，D项不符合题意；
故选B。
7. 下列有机物能使酸性KMnO4溶液褪色的是
①② ③ ④ ⑤
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ②③⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①分子呈平面正六边形，结构对称，不存在碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色；
②为苯的同系物，异丙基能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色；
③分子中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色；
④分子中不含有碳碳不饱和键、醛基等，不能使酸性KMnO4溶液褪色；
⑤属于酚，具有较强的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；
综合以上分析，②③⑤都能使酸性KMnO4溶液褪色，故选D。
8. 卤族单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是
A. 键能：
B. 酸性：
C. 简单氢化物的酸性：
D. HF的沸点比HCl的沸点高是因为HF分子内能形成氢键
【答案】B
【解析】
【详解】A．半径Br>Cl，则Br-Br键，键长长，键能小，A项错误；
B．RCOOH中R的电负性越大，-COOH中越易电离出H+。由于电负性F>Br，则酸性CF3COOH>CBr3COOH，B项正确；
C．同主族从上往下半径增大，则H-F、H-Cl、H-Br、H-I键长逐渐增长，键不稳定电离出H+越容易，即酸性HFZ B. 简单离子半径：W>Z>X>Y
C. 最高正价：Y>X>W>Z D. X、Y的最简单氢化物的水溶液均呈酸性
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Y位于同周期且在同周期元素中，X的未成对电子数最多，则X为N元素；Y的原子半径最小，则Y为F元素。Z的价层电子只有一种自旋方向，则Z为Na元素；基态W原子p能级的电子总数比s能级的电子总数多1，则其电子排布式为1s22s22p63s23p1，W为Al元素。从而得出X、Y、Z、W分别为N、F、Na、Al。
详解】A．非金属性F＞N＞Al＞Na，则电负性：F＞N＞Al＞Na，A正确；
B．X、Y、Z、W的简单离子分别为N3-、F-、Na+、Al3+，它们的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：N3-＞F-＞Na+＞Al3+，B不正确；
C．F不能失去电子，没有正价，所以最高正价：N＞Al＞Na＞F，C不正确；
D．X、Y的最简单氢化物分别为NH3、HF，前者的水溶液呈碱性，后者的水溶液呈酸性，D不正确；
故选A。
15. 有机物M(结构如图)具有多种官能团，与溴水、Na、NaOH均能发生反应。1mol有机物M分别与它们反应，最多消耗Br2、Na、NaOH的物质的量之比为

A. 4∶4∶3 B. 1∶3∶2 C. 5∶3∶2 D. 5∶3∶3
【答案】C
【解析】
【详解】有机物M分子中，酚羟基邻位上的氢原子，能与溴水中的Br2发生取代反应，碳碳双键能与Br2发生加成反应，则1molM最多消耗5molBr2；有机物M分子中，三个-OH都能与Na发生置换反应，则1molM最多消耗3molNa；有机物M分子中，只有酚羟基能与NaOH发生反应，则1molM最多消耗2molNaOH。所以，1mol有机物M分别与它们反应，最多消耗Br2、Na、NaOH的物质的量之比为5∶3∶2，故选C。
16. 向盛有苯酚钠澄清溶液的试管中通入过量的，一段时间后，可观察到试管中的溶液变浑浊(不考虑空气对反应的影响)，下列说法正确的是

A. 酸性：碳酸苯酚，A项错误；
B．通入过量的CO2，产物为NaHCO3和苯酚，B项错误；
C．加热增大了苯酚在水中的溶解度，所以溶液变澄清，C项正确；
D．用FeCl3溶液检验酚羟基，D项错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 学好有机化学，从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题：
（1）和的关系为_______(填“同种物质”、“同系物”或“同分异构体”)。
（2）某有机物R的结构简式为，该物质的名称为_______(用系统命名法命名)。
（3）有机物属于_______(填“烃”、“芳香烃”或“芳香族化合物”)，其中含有的官能团名称为_______。
（4）与NaOH的乙醇溶液共热生成有机物M，发生反应的化学方程式为_______，M在催化剂作用下生成一种高分子化合物N，N的结构简式为_______。
（5）分子中最多有_______个原子共平面。
【答案】（1）同分异构体
（2）4-甲基-2-己烯
（3） ①. 芳香族化合物 ②. 溴原子、酯基
（4） ①. +NaOH+NaBr+H2O ②.
（5）17
【解析】
【小问1详解】
两者的分子式均为C8H10O，而结构不同，两者互为同分异构体。答案为同分异构体；
【小问2详解】
选择含C=C在内最长的碳链为主链，离C=C最近的一端编号命名，它的名称为4-甲基-2-己烯。答案为4-甲基-2-己烯；
【小问3详解】
该物质中含有苯环，但含有Br、O等元素，既不是烃也不是芳香烃，它为芳香族化合物。-Br溴原子，-COOR酯基。答案为芳香族化合物；溴原子、酯基；
【小问4详解】
NaOH的乙醇溶液加热，该反应为卤代烃的消去反应得到烯烃。反应为+NaOH+NaBr+H2O。M在催化剂的作用下得到高分子即C=C的加聚反应得到高聚物，答案为+NaOH+NaBr+H2O；。
【小问5详解】
苯环的所有原子共平面，苯环和C=C经旋转共平面还有甲基中的一个H经旋转共面，则共面的原子有9+8=17。答案为17。
18. 正丁醚主要用作溶剂、电子级清洗剂，也可用于有机合成。实验室制备正丁醚的主要实验装置如图。
已知：
a．反应物和产物的相关数据如表：

相对分子质量
沸点/℃
密度/()
水中溶解性
正丁醇
74
117.2
0.82
微溶
正丁醚
130
142.0
0.77
几乎不溶

b．正丁醇与水可形成共沸物，共沸点为92℃。
制备流程如下：

回答下列问题：
（1）仪器B的名称是_______，其进水口为_______(填“a”或“b”)。
（2）加入碎瓷片的作用是_______，如果加热一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该进行的正确操作为_______(填标号)。
A．立即补加 B．冷却至室温后补加 C．重新配料
（3）写出步骤①的化学方程式：_______；若反应温度过高，则可能产生的有机副产物为_______(填结构简式)。
（4）若分水器中水层超过支管口下沿，应进行的操作是_______。
（5）②中的一系列操作的顺序为_______(可重复操作)。
a．水洗分液 b．碱洗分液
（6）为了获得产物正丁醚并且回收正丁醇，蒸馏时需要加入无水氯化钙，加入无水氯化钙的目的是_______，本实验所得正丁醚的产率为_______(保留两位有效数字)。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b
（2） ①. 防暴沸 ②. B
（3） ①. 2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O ②. CH3CH2CH=CH2
（4）打开分水器下端的旋塞放出部分水
（5）aba （6） ①. 除水便于回收正丁醇 ②. 80%
【解析】
【分析】正丁醇在浓硫酸的催化下发生取代反应得到醚。反应液经洗涤分液、干燥得到有机层，有机层经蒸馏得到产品。
【小问1详解】
B为冷凝回流，它的名称为球形冷凝管。水从下进上出。答案为球形冷凝管；b；
【小问2详解】
液体加热时为了防止暴沸需要加入碎瓷片。若补加，需要将反应液冷却至室温再补加以免暴沸。答案为防暴沸；B；
【小问3详解】
正丁醇在浓硫酸的催化下发生取代反应得到醚，反应为2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。若温度过高醇会发生消去反应得到烯CH3CH2CH=CH2。答案为2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O；CH3CH2CH=CH2；
【小问4详解】
应及时将H2O移走，打开分水器下端旋塞放出部分水。答案为打开分水器下端的旋塞放出部分水；
【小问5详解】
反应液有大量的酸，先用水洗除去大量的酸，再用碱洗除去残留的少量酸，再用水洗除去残留的碱。答案为aba；
【小问6详解】
已知信息知正丁醇与水可形成共沸物，共沸点为92℃导致无法将水和醇分离，所以加入无水氯化钙除水便于回收正丁醇。45mL正丁醇物质的量为，则正丁醚有0.50 ×=0.25mol。计算得产率为。答案为除水便于回收正丁醇；80%。
19. 2022年2月4日，冬季奥林匹克运动会在北京国家体育场举行。国家速滑馆的每一部分都需要大量的钢材，其建成钢铁功不可没[Fe(Ⅲ)代表正三价的铁离子，Fe(Ⅱ)代表正二价的亚铁离子]。
（1）钢铁中含有一定量的单质碳，基态C原子的价层电子轨道表示式为_______。
（2）Fe(Ⅲ)与Fe(Ⅱ)的未成对电子数之比为_______，通常情况下，Fe(Ⅲ)比Fe(Ⅱ)更稳定，请从核外电子排布的角度解释其原因：_______。
（3）实验室常用配合物来检验，的中心离子是_______(写离子符号，下同)，配体是_______，中不存在的微粒间作用力为_______。
(填标号)。
A．离子键 B．σ键 C．氢键 D．π键 E．金属键
（4）一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。

①该铁氮化合物的化学式为_______。
②设晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的边长为_______pm。
【答案】（1） （2） ①. 5:4 ②. Fe(Ⅲ)为[Ar]3d5半充满结构稳定，Fe(Ⅱ) [Ar]3d6失去一个电子后半满稳定
（3） ①. +3 ②. CN- ③. ABD
（4） ①. Fe4N ②.
【解析】
【小问1详解】
碳的价电子排布为2s22p2，排布图为。答案为；
【小问2详解】
Fe(Ⅲ)的电子排布为[Ar]3d5与Fe(Ⅱ) [Ar]3d6，则两者为成对电子数之比为5:4。从电子排布来看，Fe(Ⅲ)为[Ar]3d5半充满结构稳定，Fe(Ⅱ) [Ar]3d6失去一个电子后半满稳定，所以Fe为(Ⅲ)更稳定。答案为5:4；Fe(Ⅲ)为[Ar]3d5半充满结构稳定，Fe(Ⅱ) [Ar]3d6失去一个电子后半满稳定；
【小问3详解】
CN为-1价、K+则Fe为+3价，该物质中的中心离子为Fe3+，配体为CN-。该配合物中作用力有K+和配离子键的离子键，CN-中有σ键 和Π键；
故答案为+3；CN-；ABD；
【小问4详解】
Fe(Ⅲ)在晶胞的顶点共。Fe(Ⅱ)在晶胞的面心共。而N位于体心共1个。则该物质的化学式为Fe4N。由晶胞的密度得到a=。答案为Fe4N；。
20. 苏合香为金缕梅科植物苏合香树所分泌的树脂，有开窍辟秽、开郁豁痰、行气止痛的功效，其成分中含有桂皮醛Ⅸ()和苏合香醇()等。其中桂皮醛Ⅸ的合成路线如图(部分反应条件省略)，请回答下列问题：

已知：+；。
（1）V→Ⅵ的反应类型为_______，Ⅵ的结构简式为_______。
（2）Ⅷ→Ⅸ的化学方程式为_______。
（3）根据Ⅸ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考示例，完成下表。
序号
结构特征
可反应的试剂
反应生成的有机产物
反应类型
示例
—CHO
银氨溶液

氧化反应
①
_______
溴的四氯化碳溶液
_______
加成反应
②
_______和—CHO
(足量)
_______
还原反应

（4）有机物Ⅹ(除苯环外不含其他环状结构且不存在C=C=C结构)是桂皮醛Ⅸ的同分异构体，满足下列条件的Ⅹ的结构有_______种，其中核磁共振氢谱图上有四组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶1的Ⅹ的结构简式为_______。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；
②苯环上只有两个取代基。
【答案】（1） ①. 取代反应 ②.
（2）+H2O
（3） ①. ②. ； ③. 苯环、 ④.
（4） ①. 6 ②.
【解析】
【分析】Ⅰ为乙烯，它和水催化剂条件下发生加成反应得到Ⅱ为CH3CH2OH。Ⅱ经O2催化剂加热发生醇的催化氧化得到CH3CHO。Ⅳ为甲苯，经Cl2、光照发生甲基上的氯代得到Ⅳ为。由已知反应知Ⅶ为，Ⅷ为。由上推知Ⅴ→Ⅵ为卤代烃的取代反应得到醇，Ⅵ为。
【小问1详解】
由上分析，Ⅶ为醛经Ⅵ催化氧化得到即Ⅵ为醇。Ⅴ→Ⅵ为卤代烃的取代反应得到醇。答案为取代反应；；
【小问2详解】
Ⅷ→Ⅸ形成了C=C即为醇的消去反应，反应为+H2O。答案为+H2O；
【小问3详解】
与溴发生加成，反应为+Br2→。分子中苯环、、-CHO均能与H2发生还原反应，反应为+5H2。答案为；；苯环、；；
【小问4详解】
Ⅸ的化学式为C9H8O，分子的不饱和度为6。已知X为Ⅸ的同分异构体且能遇氯化铁溶液发生显色反应、苯环上两个取代基，即苯酚上或取代，再改变该取代基与酚羟基的位置邻、间、对关系，满足条件的同分异构体有3+3=6种。又磁共振氢谱图上有四组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶1的Ⅹ的结构简式为。答案为6；。