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2023年人教版新教材安徽省高中化学学业水平考试复习第四单元 非金属及其化合物 课件
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这是一份2023年人教版新教材安徽省高中化学学业水平考试复习第四单元 非金属及其化合物 课件，共38页。PPT课件主要包含了※考纲导读※，考点梳理，硅与硅的化合物，SiO2及硅酸盐，半导体，光导纤维，可溶性硅酸盐，Na2SiO3，水玻璃，氯与氯的化合物等内容，欢迎下载使用。
1．硅元素在自然界以 的形式存在， 晶体硅是良好的 材料。 硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件，硅还可制成太阳能电池。
2．SiO2的性质 天然二氧化硅有结晶形和无定形两种形态，统称 ，它的硬度大，熔点高。结晶的SiO2叫 晶体，其中无色透明的就是 ，新型无机非金属材料中 的成分是二氧化硅。①不与水、酸(除氢氟酸)反应，用氢氟酸刻蚀玻璃： ，②与碱性氧化物反应： ，③与碱反应： ，实验室装NaOH等碱的试剂瓶用 塞。
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
SiO2＋CaO===CaSiO3
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
3．H2SiO3的制法 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性 ，溶解度 。由于SiO2不溶于水，所以H2SiO3是通过 与其他酸反应制得的： ， 或 。“硅胶”多孔，吸附能力强，常用作干燥剂和催化剂的载体。
Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl
Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3
4．硅酸盐硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。最简单的硅酸盐是 ，可溶于水，其水溶液俗称 ，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥等。
1．氯气的物理性质：氯气是 色、有 气味、 溶于水、密度比空气 、易液化的有毒气体。2．化学性质：氯气具有强氧化性。 （1）能跟金属(如Na、Fe、Cu等)反应：
（2）点燃时和非金属(如H2)反应：H2＋ Cl2 2HCl 燃烧时火焰是 色的，瓶口有白雾产生。（3）和水的反应： Cl2 ＋ H2O＝ 。
次氯酸的性质：(弱酸性、不稳定性、强氧化性)次氯酸见光易分解的方程式： 新制氯水(具有酸性、漂白性和强氧化性)含有：（三分子三离子） ， 久置氯水主要成分是 。
H＋ 、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2
H＋ 、Cl－ 、H2O
（4）与碱的反应： 2NaOH＋Cl2 = (用于尾气处理) 漂白粉制取原理的反应方程式是_ 。以 为有效成分的漂白液及以 为有效成分的漂白粉(或漂白精)可用作漂白剂或消毒剂。
NaCl＋NaClO＋H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
3．氯离子的检验 取少量被检物质的溶液于试管中，先滴入少量的 ，将其酸化，排除CO32－等离子的干扰，然后再滴入 溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl－。
安徽省高中化学学业水平考试复习·2021年
第四单元 非金属及其化合物
1．硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层里；化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)。 硫(俗称硫磺)是一种 色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成SO2：
化学性质：（1）与水反应： ，属于可逆反应。H2SO3的不稳定性，受热易分解。 （2）还原性：
2．二氧化硫的性质与作用 物理性质：无色、有 气味的、有毒气体，密度比空气 ，易液化，易溶于水。
（3）漂白性：SO2能使品红溶液褪色。原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定，受热后恢复原来的颜色。 对比：氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有强氧化性
3．SO3：三氧化硫是一种酸性氧化物，表现的主要性质有：SO3＋H2O===H2SO4 SO3＋CaO===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
4．硫酸的性质（1）吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。 常用作干燥剂，但不能干燥 。（2）脱水性：蔗糖的炭化。 浓硫酸滴到皮肤上应及时处理：先用抹布抹去，再用大量的水冲洗。
（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应： ；被还原的硫酸占反应硫酸的1/2与碳反应： 。
5．酸雨的形成及危害酸雨：pH＜5.6 正常性雨水pH为5.6，是因为水中溶解有CO2。形成酸雨的物质： 。主要来源：化石燃料及其产品的燃烧，含硫金属矿物的冶炼。防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。常见的环境保护问题：酸雨：SO2 温室效应：CO2 光化学烟雾：NO2 臭氧层空洞：氟氯烃 白色垃圾：塑料垃圾 室内污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO、NO 与血红蛋白结合：有毒 电池：重金属离子污染
1．氮气 N2的电子式： ， N2含有三键，所以比较稳定，但在一定条件下可以和氧气、氢气发生反应：
2．氮的氧化物NO和NO2 NO是 色、不溶于水的气体，在常温下很容易与空气中的氧气化合生成NO2： 。 NO2是 色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水： ，工业上利用这一原理生产硝酸。
2NO＋O2 = 2NO2
3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
3．氨气的性质 物理性质：氨气是 色、有刺激性气味的气体， 溶于水且溶解得快。在常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气，能做喷泉实验。 化学性质：（1）与水反应 氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水，方程式为：
氨水的成分 分子： 。离子： ，少量H＋氨气能使湿润的 石蕊试纸变 。液氨与氨水的区别： 液氨：氨气的液体状态，纯净物，无移动OH－，不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝 氨水：氨气溶解于水，混合物
NH3、H2O、NH3·H2O
（2）氨可以与酸(硫酸、硝酸、盐酸)反应生成盐：
因此，氨经一系列反应可以得到硝酸：
（3）在催化剂作用下氨气可以氧化成一氧化氮。
NH3＋HCl = NH4Cl (白烟) ； NH3＋HNO3 = NH4NO3(白烟)NH3＋H＋ = NH4＋
4．铵盐 铵盐都易溶解于水（1）受热易分解 ： NH4Cl ， NH4HCO3 。（2）铵盐与碱反应放出氨气： NH4Cl＋NaOH 。 注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用
NH4＋检验：取少量待测液于试管中，滴加NaOH溶液，共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH3↑＋H2O＋CO2↑
NaCl＋NH3↑＋H2O
反应原理： ；
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
制取－干燥－收集－检验（验满）
5．硝酸的性质：强氧化性，和绝大多数金属反应，但不产生氢气 铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式：
在常温下，浓硝酸或浓硫酸可将铁、铝迅速氧化生成一层致密的氧化膜，阻止内层金属和酸继续反应(钝化)。硝酸是一种重要的化工原料。
3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
1、（2019年·安徽）25．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
2、（2018年·安徽）16．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）A．自来水中可通入少量的氯气进行杀菌消毒B．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维C．过氧化钠可作为潜水艇里氧气的来源D．醋酸可除去暖水瓶中的水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]
3、（2018年·安徽）25．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
4、（2017年·安徽）20．下列关于物质性质与用途的对应关系不正确的是( )A．铁能与稀硫酸反应，不可用铁制容器盛装浓硫酸B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．铝合金质坚量轻、抗蚀性好，可用作门窗材料
5、（2016年·安徽）16、化学与生产、生活、能源、环境有着密切的关系。下列有关说法正确的是( )A．SiO2 是制造光导纤维的基本原料B．工业废气可以任意排放C．化石燃料只能作为能源D．漂白粉与 SO2的漂白原理相同
6、（2015年·安徽）16、化学与人类的生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A．纯净的硅是光纤制品的基本原料 B．利用SO2的漂白性，可用来漂白草帽和银耳等 C．从海水中提取物质都必须经过化学反应才能实现 D．合金具有许多优良的性能，用量最多、用途最广的合金是钢7、（2014年·安徽）16．空气是人类宝贵的自然资源，下列有关说法正确的是（ ）A．拉瓦锡通过定量实验得出氧气约占空气总体积4/5的结论B．食品包装中充氮气的目的是为了给人体补充氮元素C．饼干在空气中变软是因为吸收了空气中的水蒸气D．目前计入空气污染指数的气体主要有SO2、CO2和NO2等
8、（2017年·安徽）25．下列实验方案能达到实验目的的是
9、（2016年·安徽）25、下列实验方案能达到实验目的的是
1．硅元素在自然界以 的形式存在， 晶体硅是良好的 材料。 硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件，硅还可制成太阳能电池。
2．SiO2的性质 天然二氧化硅有结晶形和无定形两种形态，统称 ，它的硬度大，熔点高。结晶的SiO2叫 晶体，其中无色透明的就是 ，新型无机非金属材料中 的成分是二氧化硅。①不与水、酸(除氢氟酸)反应，用氢氟酸刻蚀玻璃： ，②与碱性氧化物反应： ，③与碱反应： ，实验室装NaOH等碱的试剂瓶用 塞。
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
SiO2＋CaO===CaSiO3
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
3．H2SiO3的制法 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性 ，溶解度 。由于SiO2不溶于水，所以H2SiO3是通过 与其他酸反应制得的： ， 或 。“硅胶”多孔，吸附能力强，常用作干燥剂和催化剂的载体。
Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl
Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3
4．硅酸盐硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。最简单的硅酸盐是 ，可溶于水，其水溶液俗称 ，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥等。
1．氯气的物理性质：氯气是 色、有 气味、 溶于水、密度比空气 、易液化的有毒气体。2．化学性质：氯气具有强氧化性。 （1）能跟金属(如Na、Fe、Cu等)反应：
（2）点燃时和非金属(如H2)反应：H2＋ Cl2 2HCl 燃烧时火焰是 色的，瓶口有白雾产生。（3）和水的反应： Cl2 ＋ H2O＝ 。
次氯酸的性质：(弱酸性、不稳定性、强氧化性)次氯酸见光易分解的方程式： 新制氯水(具有酸性、漂白性和强氧化性)含有：（三分子三离子） ， 久置氯水主要成分是 。
H＋ 、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2
H＋ 、Cl－ 、H2O
（4）与碱的反应： 2NaOH＋Cl2 = (用于尾气处理) 漂白粉制取原理的反应方程式是_ 。以 为有效成分的漂白液及以 为有效成分的漂白粉(或漂白精)可用作漂白剂或消毒剂。
NaCl＋NaClO＋H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
3．氯离子的检验 取少量被检物质的溶液于试管中，先滴入少量的 ，将其酸化，排除CO32－等离子的干扰，然后再滴入 溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl－。
安徽省高中化学学业水平考试复习·2021年
第四单元 非金属及其化合物
1．硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层里；化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)。 硫(俗称硫磺)是一种 色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成SO2：
化学性质：（1）与水反应： ，属于可逆反应。H2SO3的不稳定性，受热易分解。 （2）还原性：
2．二氧化硫的性质与作用 物理性质：无色、有 气味的、有毒气体，密度比空气 ，易液化，易溶于水。
（3）漂白性：SO2能使品红溶液褪色。原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定，受热后恢复原来的颜色。 对比：氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有强氧化性
3．SO3：三氧化硫是一种酸性氧化物，表现的主要性质有：SO3＋H2O===H2SO4 SO3＋CaO===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
4．硫酸的性质（1）吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。 常用作干燥剂，但不能干燥 。（2）脱水性：蔗糖的炭化。 浓硫酸滴到皮肤上应及时处理：先用抹布抹去，再用大量的水冲洗。
（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应： ；被还原的硫酸占反应硫酸的1/2与碳反应： 。
5．酸雨的形成及危害酸雨：pH＜5.6 正常性雨水pH为5.6，是因为水中溶解有CO2。形成酸雨的物质： 。主要来源：化石燃料及其产品的燃烧，含硫金属矿物的冶炼。防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。常见的环境保护问题：酸雨：SO2 温室效应：CO2 光化学烟雾：NO2 臭氧层空洞：氟氯烃 白色垃圾：塑料垃圾 室内污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO、NO 与血红蛋白结合：有毒 电池：重金属离子污染
1．氮气 N2的电子式： ， N2含有三键，所以比较稳定，但在一定条件下可以和氧气、氢气发生反应：
2．氮的氧化物NO和NO2 NO是 色、不溶于水的气体，在常温下很容易与空气中的氧气化合生成NO2： 。 NO2是 色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水： ，工业上利用这一原理生产硝酸。
2NO＋O2 = 2NO2
3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
3．氨气的性质 物理性质：氨气是 色、有刺激性气味的气体， 溶于水且溶解得快。在常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气，能做喷泉实验。 化学性质：（1）与水反应 氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水，方程式为：
氨水的成分 分子： 。离子： ，少量H＋氨气能使湿润的 石蕊试纸变 。液氨与氨水的区别： 液氨：氨气的液体状态，纯净物，无移动OH－，不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝 氨水：氨气溶解于水，混合物
NH3、H2O、NH3·H2O
（2）氨可以与酸(硫酸、硝酸、盐酸)反应生成盐：
因此，氨经一系列反应可以得到硝酸：
（3）在催化剂作用下氨气可以氧化成一氧化氮。
NH3＋HCl = NH4Cl (白烟) ； NH3＋HNO3 = NH4NO3(白烟)NH3＋H＋ = NH4＋
4．铵盐 铵盐都易溶解于水（1）受热易分解 ： NH4Cl ， NH4HCO3 。（2）铵盐与碱反应放出氨气： NH4Cl＋NaOH 。 注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用
NH4＋检验：取少量待测液于试管中，滴加NaOH溶液，共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH3↑＋H2O＋CO2↑
NaCl＋NH3↑＋H2O
反应原理： ；
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
制取－干燥－收集－检验（验满）
5．硝酸的性质：强氧化性，和绝大多数金属反应，但不产生氢气 铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式：
在常温下，浓硝酸或浓硫酸可将铁、铝迅速氧化生成一层致密的氧化膜，阻止内层金属和酸继续反应(钝化)。硝酸是一种重要的化工原料。
3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
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3、（2018年·安徽）25．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
4、（2017年·安徽）20．下列关于物质性质与用途的对应关系不正确的是( )A．铁能与稀硫酸反应，不可用铁制容器盛装浓硫酸B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．铝合金质坚量轻、抗蚀性好，可用作门窗材料
5、（2016年·安徽）16、化学与生产、生活、能源、环境有着密切的关系。下列有关说法正确的是( )A．SiO2 是制造光导纤维的基本原料B．工业废气可以任意排放C．化石燃料只能作为能源D．漂白粉与 SO2的漂白原理相同
6、（2015年·安徽）16、化学与人类的生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A．纯净的硅是光纤制品的基本原料 B．利用SO2的漂白性，可用来漂白草帽和银耳等 C．从海水中提取物质都必须经过化学反应才能实现 D．合金具有许多优良的性能，用量最多、用途最广的合金是钢7、（2014年·安徽）16．空气是人类宝贵的自然资源，下列有关说法正确的是（ ）A．拉瓦锡通过定量实验得出氧气约占空气总体积4/5的结论B．食品包装中充氮气的目的是为了给人体补充氮元素C．饼干在空气中变软是因为吸收了空气中的水蒸气D．目前计入空气污染指数的气体主要有SO2、CO2和NO2等
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