无忧考网_2021年四川省资阳市中考化学真题及答案

2021年四川省资阳市中考化学真题及答案

一、选择题（本大题包括7小题，共28分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 化学与工业、生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是

A. 工人在焊接金属时，常用氮气作保护气

B. 食物的腐烂、水的沸腾、石油的炼制、烧碱的潮解都是物理变化

C. 吸烟是不良嗜好，烟气中的CO能与血液中的血红蛋白结合，危害健康

D. 《梦溪笔谈》中描述的“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生了置换反应

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A、氮气化学性质稳定，故可作焊接金属时的保护气，不符合题意；

B、食物的腐烂有微生物等新物质生成，属于化学变化；水的沸腾，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；石油的炼制，是根据石油中沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，烧碱的潮解，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；

C、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，危害健康，不符合题意；

D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”反应，属于置换反应，不符合题意。

故选B。

2. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是

A. 取用氯化钠固体 B. 熄灭酒精灯

C. 检查气密性 D. 量取35mL液体

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A、应用药匙取用氯化钠固体，且取用固体时，瓶塞应倒放在桌面上，不符合题意；

B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中操作正确，不符合题意；

C、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意；

D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，符合题意。

故选D。

3. 资阳雁江一中国长寿之乡，这里富锶矿泉水储量丰富，锶元素具有抗氧化防衰老功效。下图摘自元素周期表，下列叙述正确的是

A. 锶的相对原子质量为87.62g B. 矿泉水中微量元素锶含量越高越好

C. 锶属于金属元素 D. 钙和锶位于元素周期表同一周期

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锶的相对原子质量为87.62，不符合题意；

B、锶元素具有抗氧化防衰老功效，但是添加应适量，故矿泉水中微量元素锶含量应适量，不是越多越好，不符合题意；

C、由“金”字旁可知，锶属于金属元素，符合题意；

D、由图可知，钙和锶位于元素周期表同一族（同一列），不符合题意。

故选C。

4. 联合国确定2021年“世界水日”的宣传主题为“Valuing Water'”（珍情水、爱护水），下列有关水的说法正确的是

A. 我国“国家节水标志”是

B. 生活中可通过煮沸的方法来降低水的硬度

C. 电解水的实验可得出水是由氢气和氧气组成

D. 地球上水资源丰富，取之不尽、用之不竭

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A、我国“国家节水标志”是 ，不符合题意；

B、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度，符合题意；

C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；

D、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，不符合题意。

故选B。

5. 芯片的制造代表一个国家的科技水平，我国华为公司在5G及芯片设计开发方面走在了世界的前列。生产芯片的半导体材料主要是硅，工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取高纯硅，涉及反应：。下列说法不正确的是

A. 该反应中最小微粒：Si、O、C B. SiO2发生了还原反应

C. X固体可用于人工降雨 D. SiO2中硅元素和氧元素质量比为7:8

【答案】C

【解析】

分析】

【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中的最小微粒是：Si、C、O，不符合题意；

B、在该反应中，二氧化硅失去氧，发生了还原反应，不符合题意；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Si、O、C的个数分别是1、2、2，生成物中含Si、O、C的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含2个C、2个O，故X的化学式为：CO，一氧化碳不能用于人工降雨，符合题意；

D、SiO2中硅元素和氧元素质量比为：28:32=7:8，不符合题意。

故选C。

6. 对于下列实验，能正确描述其反应的化学方程式是

A. 检验食盐中存在氯离子：

B. 银片插入稀硫酸：

C. CO2通入CaCl2溶液：

D. 高锰酸钾受热分解：

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，可检验食盐中存在氯离子，该反应的化学方程式为：，符合题意；

B、在金属活动性顺序里，银排在氢后，银与稀硫酸不反应，不符合题意；

C、将二氧化碳通入氯化钙溶液中，二氧化碳和氯化钙不反应，不符合题意；

D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，未配平，不符合题意。

故选A。

7. 对下图实验的分析或得出的结论正确的是

A. 可用自制简易净水器制纯净水

B. 充有氧气的气球不会一直停留在烧杯底部（气球本身质量忽略）

C. 若A、B金属的表面积相同，则金属活动性由强到弱的顺序：B>A

D. 锌粒与稀盐酸混合反应后，天平指针向左偏转

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A、自制简易净水器只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，不能制取纯净水，不符合题意；

B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳的密度比氧气大，故充有氧气的气球会上浮，符合题意；

C、该实验中，酸的浓度和种类不同，无法探究金属的活动性顺序，不符合题意；

D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气是气体，逸散到了空气中，故混合反应后，天平指针向右偏转，不符合题意。

故选B。

二、填空题（本大题包括6小题，共38分）

8. 建立“宏观一微观一符号”之间的联系是化学学科的重要特点。用化学用语填空。

（1）2个氧气分子________。

（2）氯化镁中的阳离子________。

（3）硝酸钾、氯化铵、硫酸铵中属于复合肥的是________。

（4）甲醇（CH3OH）制氢其有工艺简单、节能等优点。其中一种转化反应的微观粒子模型示意图如图所示：

则丙的微观粒子模型是_______。

（5）某原子的结构示意图为，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成相对稳定结构，该原子为________。

【答案】（1）2O2    （2）Mg2+   

（3）KNO3    （4）   

（5）S

【解析】

【分析】

【小问1详解】

分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氧气分子表示为：2O2；

【小问2详解】

氯化镁由镁离子和氯离子构成，镁离子是阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子表示为：Mg2+；

【小问3详解】

硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥；硫酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，故属于复合肥的是：KNO3；

【小问4详解】

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，生成物中含C、H、O的个数分别是0、4、0，故生成物中还应含1个C、1个O，故丙为一氧化碳，则丙的微观粒子模型是 ；

【小问5详解】

已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成相对稳定结构，则该原子最外层电子数为6，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，X=2+8+6=16，16号元素是硫元素，表示为：S。

9. 资阳乐至，陈毅元帅故乡，这里有红色革命的足迹，也有天下第一烤的“乐至烤肉”。当地每年都会举行大型烧烤美食文化节，给盛夏的人们带来嗅觉与味觉的双重享受，也带动了当地文化经济的发展。回答下列问题：

（1）在一烧烤店里，某食客桌上有羊肉、鸡翅、调味品、食用油、土豆片、啤酒和矿泉水。从营养角度考虑，他所点食材缺少的营养素是________。

（2）精美的食材在烧烤架上翻滚着，接受来自炭火的淬炼，香气四溢，远远就能闻到随烟火升起的肉香、油香、孜然香…，从微观角度解释其原因是________。

（3）露天烧烤结束时，用水将燃着的炭火浇灭，原理是_______。

（4）某些油炸烧烤食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ON。丙烯酰胺中氮元素的化合价为_______价（该物质中：H显+1价，O显-2价，C显0价）。

（5）2020年文化节主题是“绿色烧烤，舌尖享受”。下列措施不利于环境保护或节约能源的是        （选填字母）。

A. 用304不锈钢签代替竹签 B. 使用木炭烤炉

C. 减少一次性筷子、纸杯、塑料袋等的使用 D. 在烧烤文化街放置垃圾分类回收箱

【答案】（1）维生素    （2）分子不断运动   

（3）降低温度至炭的着火点以下   

（4）-3    （5）B

【解析】

【分析】

【小问1详解】

羊肉富含蛋白质、鸡翅富含蛋白质、调味品富含无机盐、食用油富含油脂、土豆片富含淀粉、啤酒和矿泉水富含水，故还缺少维生素；

【小问2详解】

香气四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；

【小问3详解】

露天烧烤结束时，用水将燃着的炭火浇灭，是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；

【小问4详解】

丙烯酰胺中H显+1价，O显-2价，C显0价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：0+（+1）×5+（-2）+x=0，x=-3；

【小问5详解】

A、用304不锈钢签代替竹签，可以减少资源的浪费，不符合题意；

B、使用木炭烤炉，会产生可吸入颗粒物等污染物，污染空气，符合题意；

C、减少一次性筷子、纸杯、塑料袋等的使用，可以节约资源，减少污染，不符合题意；

D、在烧烤文化街放置垃圾分类回收箱，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。

故选B。

10. 2021年1月22日，成都天府国际机场迎来首批客机，时速350km高铁下穿航站楼大厅，属世界首例。机场建设工程巨大，仅钢筋用量可修建11座法国埃菲尔铁塔。

（1）生铁和钢均属于________。（填“混合物”或“纯净物”）

（2）现代工业利用高炉炼铁，常用石灰石将矿石中的SiO2转变为炉渣。请写出石灰石在高温下分解的化学反应方程式_______。

【答案】（1）混合物    （2）

【解析】

【分析】

【小问1详解】

生铁和钢均是由铁、碳等混合而成，属于混合物；

【小问2详解】

石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。

11. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。根据图中信息，回答下列问题：

（1）b点状态下的乙溶液属于_______溶液。（填“饱和”或“不饱和”）

（2）在t1℃时，将100g甲物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液的质量为_______。

（3）将t1℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，以下说法错误的是       。（填字母）

A. t1℃时，两物质溶解度相同

B. 两溶液溶质的质量分数：甲增大，乙变小

C. 升温至a点时，会析出乙的晶体

【答案】（1）饱和    （2）140g    （3）BC

【解析】

【分析】

【小问1详解】

由图可知，b点在乙溶解度曲线的上方，故b点状态下的乙溶液属于饱和溶液；

【小问2详解】

由图可知，t1℃时，甲的溶解度为180g，该温度下，将100g甲物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到原温度，只能溶解90g，所得溶液的质量为：50g+90g=140g；

【小问3详解】

A、由图可知，t1℃时，两物质溶解度相同，不符合题意；

B、将t1℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，两溶液溶质的质量分数均不变，符合题意；

C、升温至a点时，不会析出乙的晶体，因为t1℃时，乙的溶解度小于a的溶解度，符合题意。

故选BC。

12. 2021年，伟大的中国共产党迎来建党100周年华诞。百年来，中国共产党带领全国各族人民战胜各种艰难险阻，取得伟大胜利，谱写了中华民族自强不息、实现民族伟大复兴的华美篇章。我们要铭记历史，砥砺前行。阅读下面内容，回答问题：

（1）《牛皮腰带歌》：“牛皮腰带三尺长，草地荒原好干粮…一段用来煮野菜，一段用来熬鲜汤…”，这是对红军长征艰苦生活的真实写照。红军将牛皮腰带和野菜煮来充饥，牛皮的主要成分是_______。

（2）泸定桥又名大渡桥，毛泽东在《七律·长征》中写到“金沙水拍云崖暖，大渡桥横铁索寒…”。锈迹斑斑的铁索桥，充满了很多未知，为红军顺利过桥再添困难。铁生锈的次要过程：，写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式_______。

（3）红军在翻越雪山时，常因高原反应导致身体不适，甚至失去生命。发生这种情况的原因是      。（填字母）

A. 高原地区空气稀薄

B. 空气中氧气含量减少，氮气、二氧化碳、稀有气体含量增加

C. 空气中各成分的体积分数不变，但单位体积空气质量减少

（4）“上九天揽月”。2020年12月17日，我国的探月卫星“嫦娥五号”携带月壤样品成功返回地球。月球岩石中的长石以钙长石（CaO·Al2O3·2SiO2）为主，组成钙长石的几种元素在地壳中的含量（质量分数）由高到低的顺序为______。

（5）“下五洋采冰”。2020年11月13日，我国的深海潜水器“奋斗者”号完成了世界上首次载人潜水器与着陆器在万米海底的联合作业，对海底矿藏、可燃冰等资源进行勘测。可燃冰中主要含有甲烷水合物，写出甲烷的化学式_______。

【答案】（1）蛋白质    （2）    （3）AC   

（4）氧>硅>铝>钙（或O>Si>Al>Ca）   

（5）CH4

【解析】

【分析】

【小问1详解】

牛皮的主要成分是蛋白质；

【小问2详解】

由图可知，铁和氧气、水、二氧化碳反应生成FeCO3⋅nH2O，FeCO3⋅nH2O在一定条件下失去结晶水转化为FeCO3，故Fe转化为FeCO3总反应为铁和氧气、水、二氧化碳反应生成FeCO3，该反应的化学方程式为：；

【小问3详解】

高原地区空气稀薄，空气中各成分的含量不变，故空气中氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体含量不变，但是因为空气稀薄，单位体积空气质量减少，氧气、氮气、二氧化碳等成分含量相对来说减少，故出现高原反应导致身体不适。

故选AC；

【小问4详解】

地壳中元素含量由多到少依次是（前五位）：O、Si、Al、Fe、Ca，钙长石由Ca、O、Al、Si元素组成，故组成钙长石的几种元素在地壳中的含量（质量分数）由高到低的顺序为：氧>硅>铝>钙；

【小问5详解】

甲烷的化学式为：CH4。

13. “引火铁”（极细的铁粉）是一种纳米材料，在空气中易自燃，常用于焊接钢轨。为充分利用资源，变废为宝，某同学在实验室采用废铁屑来制“引火铁”，具体流程如下：

查阅资料：普通铁粉与水蒸气在高温下反应可得到四氧化三铁和密度最小的单质气体X。

（1）步骤①通常用热的Na2CO3溶液去除废铁屑表面的油污，Na2CO3俗称是______。

（2）步骤②化学反应方程式_______。

（3）四氧化三铅（Pb3O4）中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为2PbO·PbO2：四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，仿照Pb3O4的改写，四氧化三铁可改写为______。

（4）在空气中，普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃，其原因是______。

【答案】（1）纯碱##苏打   

（2）   

（3）FeO·Fe2O3或Fe2O3·FeO   

（4）“引火铁”粉末极细，增大了与氧气的接触面积，加快了与氧气反应。（合理即可）

【解析】

【小问1详解】

碳酸钠被称为纯碱或苏打，故填：纯碱或苏打；

【小问2详解】

查阅资料：普通铁粉与水蒸气在高温下反应可得到四氧化三铁和密度最小的单质气体X，该气体为氢气，故填：

【小问3详解】

依据类比的学习方法，四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，故填：FeO·Fe2O3或Fe2O3·FeO；

【小问4详解】

“引火铁”粉末非常细，增大了与空气的接触面积，加快了与空气中氧气的反应，故填：“引火铁”粉末极细，增大了与氧气的接触面积，加快了与氧气反应（合理即可）。

三、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）

14. 某兴趣小组用下列常用装置，完成氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应，并将反应后剩余的固体，通过实验回收提纯其中的氯化钾。请回答下列问题：

（1）仪器a名称________。

（2）②中玻璃棒的作用是_______。

（3）对反应后剩余固体中的氯化钾，选用合适的装置回收提纯，正确的顺序是_______。（填序号）

（4）用装置⑤收集氧气，验满的方法是_______。

【答案】（1）漏斗    （2）引流   

（3）③②④    （4）把带火星的木条伸到b端管口，木条复燃则已满

【解析】

【分析】

【小问1详解】

由图可知，仪器a的名称为漏斗；

【小问2详解】

②为过滤，过滤中玻璃棒的作用是：引流；

【小问3详解】

氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应后的剩余固体为氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，故回收提纯氯化钾可通过溶解、过滤、蒸发的方法，故填：③②④；

【小问4详解】

用装置⑤收集氧气，氧气的密度比空气大，应从c端通入，氧气具有助燃性，验满的方法是：把带火星的木条伸到b端管口，木条复燃则已满。

15. 实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。

【提出问题】HCl和NaOH是否恰好完全反应了？

【查阅资料】I.常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH>8.2的溶液中呈红色。

Ⅱ.相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。

【猜想假设】①________，溶液pH>7；

②恰好完全反应，溶液pH=7；

③HCl过量，溶液pH<7。

【理论论证】分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验：

【结论分析】反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH的范围______；加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH>8.2时，变为红色。

【反思总结】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色_______变为红色。（填“一定”或“不一定”）

【拓展应用】在探究酸碱性质的实验中，可借助pH传感器监测溶液pH的变化情况。常温下，向盐酸中加水稀释，溶液pH变化与下图吻合的是_____。（填序号）

【答案】    ①. NaOH过量    ②. ③    ③.     ④. 7<pH≤8.2    ⑤. 不一定    ⑥. ②

【解析】

【分析】

【详解】猜想假设：①溶液pH＞7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量；

理论验证：方案1：滴加几滴碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，无气泡产生，说明溶液中不含稀盐酸，则假设③错误；

结论为：假设①正确，则氢氧化钠过量，方案3的反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；

结论分析：反应后的无色溶液中还有少量NaOH，说明溶液显碱性，pH＞7，此时溶液显无色，常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，故此时pH的范围为：7<pH≤8.2；

反思总结：常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，故向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色不一定变为红色；

拓展应用：常温下，向盐酸中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，但是不会大于7。

故选②。

四、计算题（本大题包括1小题，共8分）

16. 将40g由氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物溶于100g足量水中，再向所得溶液中滴加氯化钙溶液，生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液质量的关系如图所示。（Ca的相对原子质量：40），试回答：

（1）沉淀质量m=       。

（2）A点溶质是      （填化学式）

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）15g    （2）NaCl、CaCl2   

（3）解：设混合物中碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z

y=21.2g

z=23.4g

原混合物中NaC1的质量：40-21.2=18.8

溶液中溶质的质量分数=

答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为21.1%

【解析】

【分析】

【小问1详解】

解：设60g氯化钙溶液反应生成沉淀的质量为x

  x=15g

故沉淀质量m=15g；

【小问2详解】

氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，A点时，氯化钙过量，故A点溶质是：NaCl、CaCl2；

【小问3详解】

见答案。