无忧考网_2021年四川省宜宾市中考化学真题及答案

2021年四川省宜宾市中考化学真题及答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40

一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。

1. 传统手工豆腐制作过程中，主要发生化学变化的是

A. 泡豆磨浆 

B. 过滤豆浆

C. 卤水点浆 

D. 包压成型

【答案】C

【解析】

【分析】本题考查物理变化与化学变化的区别。

【详解】A、泡豆磨浆，是黄豆的形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

B、过滤豆浆，是将豆浆与豆渣分离，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

C、卤水点浆是卤水使豆浆中蛋白质变性凝结的过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；

D、包压成型是豆腐的形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

故选C。

2. 下列物质中富含油脂的是

A. 小麦粉 B. 菜籽油 C. 白砂糖 D. 鲜鸡蛋

【答案】B

【解析】

【详解】A、小麦粉富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；

B、菜籽油富含油脂，符合题意；

C、白砂糖富含糖类，不符合题意；

D、鲜鸡蛋富含蛋白质，不符合题意。

故选B。

3. 2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，主题是“珍惜水、爱护水”。下列图标为我国“国家节水标志”的是

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】

【详解】A、该图标是“国家节水标志”，符合题意；

B、该图标是“塑料制品循环使用”标志，不符合题意；

C、该图标是“当心火灾-氧化物”，不符合题意；

D、该图标是“禁止放易燃物”，不符合题意。

故选A。

4. 分类法是学习化学的基本方法。下列物质所属类别正确的是

A. H2SO4——氧化物 B. 水蒸气——混合物

C. C60——化合物 D. Na2CO3——盐

【答案】D

【解析】

【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成，含三种元素，故不属于氧化物，选项错误；

B、混合物是由两种或两种以上的物质组成。水蒸气是水的气态形式，是由一种物质组成，属于纯净物，选项错误；

C、化合物是由多种元素组成的纯净物，是由碳元素组成的碳单质，选项错误；

D、电离时生成金属离子和酸根离子的化合物属于盐，碳酸钠能电离出钠离子和碳酸根离子，故属于盐，选项正确；

答案为：D。

5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语的表述正确的是

A. 汞元素：hg B. 2个氧原子：O2

C. 钙离子：Ca+2 D. 碳酸氢钠：NaHCO3

【答案】D

【解析】

【详解】A、元素书写，由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写；如汞元素表示：Hg，故错误；

B、原子的表示方法：正确书写元素符号，若表示一个某原子则用元素符号表示，若表示多个原子则在元素符号前加相应的系数，则2个氧原子表示为：2O，故错误；

C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。则钙离子表示为：，故错误；

D、碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，化学式为：NaHCO3，故正确；

故选D。

6. 下列涉及安全防范的操作或做法中，错误的是

A. 点燃H2前先检验纯度 B. 加油站严禁烟火

C. 不食用含黄曲霉素的食物 D. 油锅着火时立即浇水扑灭

【答案】D

【解析】

【详解】A 、如果氢气中含有氧气，在点燃或加热时，可能会引起爆炸，所以在点燃氢气前先要检验其纯度，正确；

B、加油站含有大量燃油蒸气，遇明火容易发生爆炸，所以加油站要严禁烟火，正确；

C、黄曲霉素对人体有害，不能食用含有黄曲霉素的食物，正确；

D 、油的密度比水小，油锅着火如果浇水，油会浮在水面继续燃烧，所以油锅着火一般用锅盖盖灭，而不能用水浇灭，错误；

故选D。

7. 宜宾主城区某日的空气质量报告如图，下列说法错误的是

A. “污染指数”越大表示空气质量越好

B. 报告中的SO2、NO2与酸雨的形成有关

C. 当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10）

D. 当日CO未对主城区空气造成污染

【答案】A

【解析】

【分析】社会越进步，环境问题越被人们广泛关注。空气质量报告的主要内容包括“污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”等。通过空气质量报告可以获得影响空气质量的相关信息。

【详解】A、污染指数越小表示空气质量越好，故A错误；

B、SO2可以形成硫酸型酸雨，NO2可以形成硝酸型酸雨，故B正确；

C、由图可知，当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10），故C正确；

D、由图可知，当日的CO为0，未对空气造成污染，故D正确。

故选A。

【点睛】环保问题越来越被人们广泛关注的今天，在化学学习中，我们应该了解更多的环保知识，比如，空气污染问题、水污染问题、土壤污染问题等。

8. 下列化学方程式中，能正确表达反应颜色变化是

A. 铁丝在O2中剧烈燃烧，生成黑色固体：

B. CO2使紫色石蕊溶液变为红色：

C. 向AgNO3溶液中滴入稀盐酸，生成白色沉淀：

D. 向CuSO4溶液中加入足量AI粉，溶液蓝色消失：

【答案】C

【解析】

【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，化学方程式：，选项错误；

B、二氧化碳通入使紫色石蕊溶液，溶液变为红色，化学方程式：，选项错误；

C、向硝酸银溶液中滴入稀盐酸，生成白色沉淀：化学方程式：，选项正确；

D、向硫酸铜溶液中加入足量铝粉，溶液蓝色消失：化学方程式：，选项错误；

答案为：C。

9. 目前，宜宾正大力发展锂电池产业。结合图示，下列有关锂的说法错误的是

A. 锂单质是电的良导体

B. 相对原子质量是6.941

C. 图中“3”表示中子数

D. 锂原子结构示意图：

【答案】C

【解析】

【详解】A、锂单质可用于锂电池，说明锂单质是电的良导体，不符合题意；

B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.941，不符合题意；

C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故图中“3”表示原子序数，符合题意；

D、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故锂原子的质子数为3，核外第一层有2个电子，第二层有1个电子，故锂原子结构示意图为：，不符合题意。

故选C。

10. 下图是某化学反应的微观示意图。下列说法正确的是

A. 反应前后分子种类不变 B. 反应前后氢原子数目不变

C. 的分子式是CO2 D. 参加反应的和的质量比是22:1

【答案】B

【解析】

【分析】由微观示意图分析可知，该方程式为。

【详解】A.化学反应的实质是分子的分裂，原子的重组，反应前后分子种类改变，选项说法错误。   

B.原子是化学变化中的最小粒子，反应前后氢原子数目不变，选项说法正确。

C.的分子式是H2O，选项说法错误。

D.参加反应的（二氧化碳）和（氢气）的质量比是，选项说法错误。

故选：B。

11. 下图表示60g某固体物质在100g水中的溶解情况。下列说法正确的是

A. 该物质的溶解度随温度升高而减小 B. Ⅱ中溶液为该温度下的饱和溶液

C. 50℃时，该物质的溶解度为60g D. Ⅱ的溶液中溶质质量分数比Ⅲ的大

【答案】B

【解析】

【详解】A、比较Ⅱ和Ⅲ可知，在100g水中，温度越高，该物质溶解质量越多（II中有部分物质未溶解，Ⅲ中物质全部溶解），所以该物质的溶解度随温度升高而增大，错误；

B、观察图示可知，II中有部分该物质未溶解，所以II中的溶液是该物质在该温度（20°C）下的饱和溶液，正确；

C、根据图示可知，如果II为饱和溶液，则该物质在50°C时的溶解度为60 g，如果II为不饱和溶液，则该物质在50°C时的溶解度大于60g，由于根据图示无法判断II是否为饱和溶液，所以无法确定该物质在50°C时的溶解度，错误；

D、比较和可知，和中含有溶剂的质量相等（都为100g），II中含有溶质的质量小于Ⅲ中含有溶质的质量（Ⅱ中溶质质量<60 g，Ⅲ中溶质质量=60 g），所以II中溶质质量分数比Ⅲ的小，错误。

故选B。

12. 下列实验操作和现象对应的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A、在盛有热水的烧杯口盖一薄铜片，铜片上一端放红磷，一端放白磷，现象是白磷燃烧，红磷未燃烧，根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触并温度要达到着火点，故说明白磷的着火点低，红磷的着火点高，选项正确；

B、向无色溶液中滴加酚酞溶液，现象是溶液变成红色，说明溶液显碱性，但是显碱性的溶液可能是碱溶液，也可能是碳酸钠溶液等，不一定是氢氧化钠溶液，选项错误；

C、点燃从导管放出的气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁有水滴出现，说明反应生成了水，燃烧能生出水的气体可能是氢气或是甲烷，故不一定是氢气，选项错误；

D、分别取少量氯化铵和氯酸钾于研体中，各加入少量熟石灰粉末研磨，由于铵盐和碱反应会生成氨气，氨气有刺激性气味，故其中一个研钵中放出刺激性气味气体，说明该固体是氯化铵，不是硫酸钾，选项错误；

答案为：A。

13. 按下图装置进行实验（部分夹持装置略）。下列说法错误的是

A. 先点燃①中酒精灯再通入CO B. ①中黑色固体变为红色

C. ②中澄清石灰水变浑浊 D. 该实验证明CO具有还原性

【答案】A

【解析】

【详解】A、为了防止爆炸，应先通入一氧化碳，当装置内空气排尽后再点燃①中酒精灯，错误；

B、①中黑色的氧化铜变为红色的铜，所以①中黑色固体变红，正确；

C、该反应中有二氧化碳生成，所以②中澄清石灰水变浑浊，正确；

D、在该反应中一氧化碳夺得氧化铜中的氧转化为二氧化碳，证明一氧化碳具有还原性，正确。

故选A。

14. 常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中，测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是

A. a点烧杯中溶液呈碱性

B. b点烧杯中溶液总质量为200g

C. c点溶液中的溶质为NaOH和NaCl

D. 原NaOH溶液中溶质质量分数为8%

【答案】C

【解析】

【详解】A、由图可知，a点pH＞7，溶液显碱性，不符合题意；

B、b点时，加入稀盐酸的质量为100g，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则溶液总质量为：100g+100g=200g，不符合题意；

C、c点时，pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质为NaCl、HCl，符合题意；

D、解：设原NaOH溶液中溶质质量分数为x

x=8%
 

不符合题意。

故选C。

二、填空题：包括3个题，共30分。

15. 2020年7月23日，我国长征五号运载火箭搭载“天问一号”火星探测器发射升空。2021年5月22日，“祝融号”火星车到达火星表面，开始对火星进行科学探测。

（1）“祝融号”的太阳能电池板把太阳能转化为_______能。

（2）太阳能电池板的常用材料是硅（Si）。生产硅涉及反应：，X的化学式是_________，该反应属于基本反应类型中的_______反应。

（3）“祝融号”上的高精密仪器使用了“碳化硅基增强铝基”材料，该材料属于        。

A. 塑料 B. 橡胶 C. 复合材料

（4）长征五号运载火箭使用液氢和液氧代替偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，为火箭提供推力。

①N2O4中氮元素的化合价是_________；C2H8N2中碳元素的质量分数是_______。

②使用液氢和液氧作为火箭推进剂的优点是_________。

【答案】（1）电    （2）    ①. CO    ②. 置换    （3）C   

（4）    ①. +4##+4价    ②. 40%    ③. 燃烧产物是水， 无污染

【解析】

【小问1详解】

太阳能电池板是把太阳能转化为电能的装置；

【小问2详解】

反应前，硅、氧、碳原子的个数分别为1、2、2；反应后硅、氧、碳原子的个数分别为1、0、0，由质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变可知，一个X微粒中含有一个碳原子和一个氧原子，故X的化学式为CO；该反应是由单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应；

【小问3详解】

碳化硅基增强铝基是由多种不同性质的材料，通过物理或化学的方法组成的具有新性能的材料，属于复合材料；

【小问4详解】

①N2O4中氧元素化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，则2x+（-2）×4=0，解得x=+4，故N2O4中氮元素化合价为+4价；C2H8N2中碳元素的质量分数；

②氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，产物对环境无污染。

16. 阅读下面科普短文。

减少CO2等温室气体排放，限制全球气温上升已成为全人类的共同目标。全球越来越多的国家开展“碳达峰、碳中和”研究。“碳达峰”是指某个地区或行业年度CO2排放量达到历史最高值，然后经历平台期进入持续下降的过程，达峰目标包括达峰年份和峰值。实现碳达峰的总体思路是以清洁低碳可持续发展为方向，加快实施“两个替代”，即能源开发实施清洁替代，能源使用实施电能替代。“碳中和”清洁替代，能源使用实施电能替代。“碳中和”是指某个地区在一定时间内人为活动直接和间接排放的CO2与通过植树造林和碳捕获、利用与封存等吸收的CO2相互抵消，从而实现CO2“净零”排放。

我国目前能源结构中，化石能源消费占比达85%，以燃煤发电和供热为主排放的CO2占总排放量的47%。因此，我国能源结构转型任重道远。2019~2030年间的部分年份，在现有模式和替代情景下我国煤电行业排放CO2如图所示。

回答下列问题：

（1）大气中CO2含量过高导致的环境问题是_________。绿色植物“消耗CO2”的主要途径是_______。

（2）开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。下列属于新能源的是      （填字母序号）。

A. 煤 B. 可燃冰 C. 石油

（3）根据图中信息，在“加快两个替代情景”下，我国煤电行业排放CO2于_____年达到峰值。在2030年这一年内，采用该模式比“现有模式延续情景”下少排放CO2______亿吨。

（4）以CO2和NH3为原料生产尿素〔CO(NH2)2〕是实现“碳达峰、碳中和”的成功范例。该反应的化学方程式是_______。

【答案】（1）    ①. 温室效应    ②. 光合作用    （2）B   

（3）    ①. 2025    ②. 7.4   

（4）
 

【解析】

【小问1详解】

大气中二氧化碳含量过高，会造成温室效应；

绿色植物“消耗二氧化碳”的主要途径是光合作用，光合作用消耗二氧化碳，释放氧气；

【小问2详解】

煤、石油属于化石能源，属于传统能源，可燃冰属于新能源。故选B。

【小问3详解】

由图可知，在“加快两个替代情景”下，我国煤电行业排放CO2于2025年达到峰值；

由图可知，在2030年这一年内，采用该模式比“现有模式延续情景”下少排放CO2：46.4亿吨-39.0亿吨=7.4亿吨；

【小问4详解】

二氧化碳和尿素在一定条件下反应生成尿素和水，该反应化学方程式为：。

17. 氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐（主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙）为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如下图。

已知：Mg(OH)2和BaCO3均为难溶物。

回答下列问题：

（1）加水“溶解”粗盐时，需要进行搅拌，目的是________。

（2）Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的______、_______（填离子符号）生成难溶性沉淀。

（3）“滤液2”的pH_______7（填“>”、“<”或“=”）。

（4）加入过量Na2CO3溶液的目的是__________。

（5）加入盐酸“调pH”为7时，发生反应的化学方程式是______、__________。

（6）实验室“蒸发结晶”时，不需要的仪器有       （填字母序号）。

A.  B.  C.  D.  E.

【答案】（1）加快溶解速度   

（2）    ①.
    ②.    

（3）>    （4）除去 CaCl2、 BaCl2和过量的 Ba(OH)2或除去和   

（5）    ①.     ②.     （6）BD

【解析】

【小问1详解】

粗盐溶解时，使用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速度，故填加快溶解速度；

【小问2详解】

滤液1中含有氯化钠、氯化镁、硫酸钠、氯化钙，加入氢氧化钡后，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀、和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故填、；

【小问3详解】

因为在滤液1中加入过量氢氧化钡溶液，再次过滤后溶液中仍含有剩余的氢氧化钡，使得溶液呈碱性，则pH＞7，故填＞；

【小问4详解】

滤液2中含有氯化钙和过量的氢氧化钡，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可以除去氯化钙杂质和过量的氢氧化钡，故填除去 CaCl2、 BaCl2和过量的 Ba(OH)2或除去和；

【小问5详解】

滤液3中含有过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，所以调pH时加入稀盐酸，用于除去过量的碳酸钠和杂质氢氧化钠。盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，方程式为 ；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为 。故填；；

【小问6详解】

蒸发操作中需要蒸发皿和酒精灯，蒸发结束后需要坩埚钳夹持蒸发皿，不需要的仪器是坩埚和试管，故填BD。

三、实验与探究题：包括2个题，共20分。

18. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置回答问题。

（1）仪器a的名称是_____。

（2）实验室制取O2。

①实验室用高锰酸钾制取O2应选用装置_______和装置E。检查该套装置气密性的方法是：连接好仪器，_________，证明装置气密性良好。

②若选用装置B制取O2，则反应的化学方程式是______。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取干燥的CO2，依次选用的装置为B→_____。该方法收集的CO2不纯，除混有空气外，还可能含有的杂质是_____（填化学式）。

【答案】（1）集气瓶    （2）    ①. A    ②. 将导管末端伸入水面下，用手握紧试管（或“用酒精灯微热试管”），导管末端有气泡冒出    ③.    

（3）    ①.
    ②.
 

【解析】

【小问1详解】

如图仪器a的名称是集气瓶；

【小问2详解】

①实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体反应条件是加热，应选择固体加热型发生装置即装置A，故填：A；实验室检查该套装置气密性的方法是连接好仪器，将导管末端伸入水面下，用手握紧试管（或“用酒精灯微热试管”），导管末端有气泡冒出，证明装置不漏气；

②若选用装置B制取氧气，属于固液常温型，故选过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：；

【小问3详解】

实验室用大理石和稀盐酸制取干燥的二氧化碳，需要先利用发生装置B制取二氧化碳，再用万用瓶装有浓硫酸做干燥剂，再使用向上排空气法收集，因此顺序是：；

由于盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，故填：。

19. 为探究金属与酸反应，某实验小组进行如下两组实验。

实验一：比较铁、铜、锌的活泼性

取经过打磨，且形状、大小相同的铁片、铜片和锌片于三支规格相同的试管中，同时加入稀硫酸，对比观察实验现象。

（1）铁和稀硫酸反应的化学方程式是_________。

（2）铁、铜、锌的金属活动性由强到弱的顺序是_______。

（3）表中x=_______；y=_______

实验二：探究锌与稀硫酸反应,另取一块锌片与质量分数为8%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如下表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如下图。

（4）锌片与稀硫酸反应_______（填“吸热”或“放热”）。

（5）20~40S产生H2的平均速率是_______mL/s（平均速率指单位时间内H2体积的变化量）。

（6）产生H2的体积：40~60s大于20~40s。主要原因是_________。

（7）0-20s溶液温度变化不大的原因是___________。

【答案】（1）   

（2）锌>铁>铜    （3）    ①. 8    ②. 10   

（4）放热    （5）0.5##1/2   

（6）反应放热，40~60 s 溶液温度更高，反应速率更快   

（7）反应刚开始，放出热量少

【解析】

【小问1详解】

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑；

【小问2详解】

根据实验现象“锌片表面产生气泡，速率较快，铁片表面产生气泡，速率较慢，铜片表面无明显现象”可知，三种金属中，金属活动性最强的是锌，最弱的是铜，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌>铁>铜；

【小问3详解】

该实验利用“控制变量法”进行实验，该实验中的变量为金属的种类，其他实验条件应相同，即使用硫酸的浓度、体积、金属块的质量、形状、大小等都相同，否则无法根据实验现象比较三种金属的活动性顺序，故x=8，y=10；

【小问4详解】

根据图示可知，从20s开始，溶液的温度逐渐升高，故可推断锌与稀硫酸反应放热；

【小问5详解】

20~40s产生氢气的平均速率为；

【小问6详解】

由于该反应放热，随着反应的不断进行放出的热量越来越多，即40~60s时溶液的温度高于20~40s时溶液的温度，所以40~60s时反应速率更快，产生气体的体积更大；

【小问7详解】

由于刚开始反应时（0~20s）放出的热量较少，所以溶液温度变化不大。

四、计算题：共8分

20. 在某些食品包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的透气小纸袋，上面写着“强力干燥剂，本产品主要成分为生石灰”（如右图）。

（1）生石灰（CaO）。能作干燥剂的原因是______。

（2）长期放置在空气中，小纸袋内的生石灰最终会变成块状固体______（填化学式）。

（3）若小纸袋内装有2.8g生石灰，长期放置在空气中最终生成的固体质量是多少？（写出计算过程）

【答案】（1）CaO易吸水，且与H2O反应生成Ca(OH)2   

（2）CaCO3    （3）解法一：设生成Ca(OH)2的质量为x

x=3.7 g

再设生成CaCO3的质量为y

y=5 g

答：长期放置在空气中最终生成的固体质量是5g；

解法二：设最终生成的CaCO3固体质量为x

由化学方程式：

关系式：

x=5g

答：长期放置在空气中最终生成的固体质量是5g。

【解析】

【小问1详解】

能作干燥剂的原因是CaO易吸水，且与H2O反应生成Ca(OH)2；

【小问2详解】

氧化钙吸水后变成氢氧化钙，氢氧化钙能够吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，所以氧化钙长期放在空气中，最终会变成碳酸钙，其化学式为：CaCO3；

【小问3详解】

见答案。