冲刺卷04-【冲刺满分】2022-2023高一化学下学期期末冲刺卷（浙江专用）(原卷版)

2022-2023高一化学下学期期末冲刺卷（浙江专用）（四）

考生须知：

1.本卷满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题卷。

5.可能用到的相对原子质量： H 1  N 14　O 16  Br 80  Zn 65  C 12  Cl 35.5  I 127  Na 23

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 按物质的组成进行分类，次氯酸钠(NaClO)属于

A. 盐 B. 氧化物 C. 酸 D. 有机物

2. 下列仪器及名称都正确的是

A．蒸馏烧瓶B．冷凝管 C．长颈漏斗 D．容量瓶

3.下列属于电解质的是

A. 镁 B. 酒精 C. 硫酸铜 D. 食盐水

4. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是

A．CO2→CO B．SO2→S C．FeCl3→FeCl2 D．HCl→Cl2

5. 下列有机反应方程式书写正确且为加成反应的是

A. 2+15O212CO2+6H2O

B.

C.

D. +HNO3+H2O

6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂 B．N2是无色气体，可用作保护气

C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D．硝酸有酸性，可用于溶解银

7. 下列表示不正确的是

A. 水分子的电子式： B. 乙烷的球棍模型：

C. 氯原子的结构示意图： D. 二氧化碳的结构式：O-C-O

8.下列说法正确的是（  ）

A. 和为同一物质

B. CH3CH2CH2CH3和互为同素异形体

C. 的名称为3-甲基丁烷

D. CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物

9. 反应(反应吸热)分两步进行：①(反应吸热)，②(反应放热)。能正确表示总反应过程中能量变化的示意图是

A.  B.

C.  D.

10.根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：

下列说法正确的是（  ）

A. △H5＞0

B. △H1＋△H2＝0

C. △H3＝△H4＋△H2

D. △H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＝0

11. 对CH4与Cl2的反应(装置如图所示)叙述不正确的是：

A. 该反应属于取代反应

B. 该反应的条件是光照

C. 该反应的生成物中含量最高的是CH3Cl

D. 该反应的现象是量筒内气体黄绿色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾

12.下列说法正确的是

A. 煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物

B. 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向

C. 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化

D. 若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热

13. 已知X(g)+3Y (g)2W(g) +M (g)  △H＝−a kJ·mol−1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与2mol Y (g)，下列说法正确的是

A．充分反应后，X的转化率和Y的转化率不相等，前者大于后者

B．当反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度之比一定为2：1

C．当混合气体的密度不再改变，表明该反应已达平衡

D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

14. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是

A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 

B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

15. 工业利用氮气和氢气合成氨气，一种新型合成氨的原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 该反应过程中N2表现出氧化性

B. 该反应中 n(N2)：n(H2O)=1：3

C. 该反应中H2O 把N2氧化为 NH3

D. 该反应中每生成 1molNH3，转移的电子数目约为 3×6.02×1023

16. 100mL2mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

①Na2CO3溶液    ②水    ③K2SO4溶液    ④CH3COONa溶液    ⑤Na2SO4固体

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ③④⑤

17.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是

A. 分子中含有碳碳双键 B. 易被酸性KMnO4溶液氧化

C. 与溴水发生加成反应而使溴水褪色 D. 在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸混合酸反应生成硝基苯

18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA

B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA

C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NA

D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

19.某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是（  ）

A. 0.015 mol·L-1·s-1 B. 0.03 mol·L-1·s-1

C. 0.12 mol·L-1·s-1 D. 0.06 mol·L-1·s-1

20. 下列说法不正确的是

A．油脂都不能使溴水褪色

B．淀粉和纤维素都可用于生产乙醇

C．在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应，生成更为复杂的多肽

D．很多蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色

21.己知反应：2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20 ℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是

A. a代表20℃下A的Y-t曲线

B. 反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等

C. 0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量

D. 反应都达到平衡后，正反应速率a > b

22. 部分含氮物质的“价—类二维图”如下图所示。下列推断不合理的是

A. 图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的

B. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化

C. A→B的反应是实现人工固氮的重要反应

D. H制A的反应通常要加碱并加热来实现

23. 甲烷、乙烯和乙炔是常见的烃，下列说法正确的是

A．甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，故不能发生氧化反应

B．乙烯和乙炔均能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应而使其褪色

C．乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

D．等质量的甲烷、乙烯和乙炔在足量氧气中燃烧，乙烯消耗的氧气最多

24. 实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图：

下列说法不正确的是

A．“溶解Ⅰ”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎

B．“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO4

C．“溶解Ⅱ”过程中，有大量的气体产生

D．“操作Ⅰ”是将溶液直接加热蒸干得到CuSO4·5H2O晶体

25. 固体粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行了以下实验(所加试剂均过量)：

下列结论正确的是：

A．固体粉末中一定含 K2CO3 B．X 中可能存在 Fe2O3

C．沉淀 M 一定含 AgCl D．沉淀 Y 中不一定存在 MnO2

非选择题部分

二、填空题(本大题共5题，每空2分，共46分)

26. 回答下列问题：

(1). ①氧化钙的化学式是___。

②乙酸的结构简式是___。

(2). 铜与稀硝酸反应的离子方程式是___。

(3). 向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是___。

27.烃A的相对分子质量为28，B是一种高分子化合物。由A和D为原料合成F(丙烯酸乙酯)的转化关系如图：

请回答：

(1). A的结构简式是___。

(2). F中所含官能团的名称是碳碳双键和___。

(3). C与E反应生成F的化学方程式是___。

(4). 下列说法正确的是___。

A．等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等

B．仅用水无法鉴别C和F

C．在催化剂作用下D可发生加聚反应

D．丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性KMnO4溶液褪色

28.液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐。2.55g乙受热完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色。请推测并回答：

（1）写出乙的阴离子的电子式______。

（2）往上述血红色溶液中通入SO2，发现溶液红色褪去，请解释红色褪去的原因（用离子方程式表示）______。

（3）甲溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热后也能生成气体丙，写出液氨和二硫化碳反应发生成甲和乙的化学方程式______。

29. 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛()可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：20.8℃，乙酸的沸点：117.9℃。

回答下列问题：

（1）盛放MnO2的仪器名称是__________，B的作用是__________________。

（2）从硬质玻璃管中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，请写出实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式：______________________________________。

（3）C和F两个水浴作用不相同。C的作用是______________________________，F的作用是_________________________________。

（4）E中的实验现象是______________________________。

（5）若试管G中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________。要除去该物质，可在混合液中加入_______(填字母)，然后再通过__________(填实验操作)即可得到乙醛。

A．氯化钠溶液  B．苯  C．碳酸氢钠溶液  D．四氯化碳

（6）该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是_______(填字母)。

a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧，可闻到刺激性气味

b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O-H键发生断裂

c．利用金属钠能检验试管G中有没有未反应的乙醇

30. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g，加入到200mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12L 氢气。经测定，反应后的溶液中c (H+) 为0.200mol·L-1，且无Fe3+（忽略反应前后溶液体积变化）。请计算：

（1）原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为___________________。

（2）原稀硫酸的物质的量浓度为________________ mol·L-1。