2023年贵州省黔东南州剑河县第四中学初中学业水平模拟化学试题(无答案)

剑河县第四中学2023年初中学业水平模拟测试

化学试卷

化学试题可能用到的相对原子质量：C-12  H-1  O-16  Zn-65  S-32  N-14

一、单选题（本大题共7小题，共14.0分）

1．贵州省第十四届人民代表大会第一次会议明确提出：坚定不移推动绿色低碳发展，协同推进降碳、减污、扩绿，全力打造生态文明建设先行区。下列做法与此理念相符的是（    ）

A．新增及更新新能源公交车      B．工厂废水直接排入河流

C．工业废气直接排入空气中      D．生活垃圾就地焚烧处理

2．下列做法中错误的是（    ）

A．点燃可燃性气体之前必须验纯      B．给玻璃仪器加热时都要垫石棉网

C．做实验的废液倒入指定容器内      D．在实验药品贮藏室门口写上“严禁烟火”

3．研究发现，奥司他韦对甲流病毒有杀灭作用，下列说法正确的是（    ）

A．奥司他韦由三种元素组成      B．奥司他韦中碳元素的质量分数最大

C．奥司他韦中含有50个原子      D．奥司他韦中碳元素与氢元素质量比为16∶28

4．构建基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念认识不正确的是（    ）

A．变化观：在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化

B．元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同

C．守恒观：硫和氧气充分反应生成二氧化硫

D．微粒观：金刚石、石墨和都是由碳原子构成的碳单质

5．形成基本的化学观念是学好化学的基础。下列说法正确的是（    ）

A．高钙奶粉中的钙指的是单质钙

B．石墨在一定条件下转变为金刚石是物理变化

C．2个氢分子与2个氧分子反应生成4个水分子

D．硫与氧气充分反应能得到二氧化硫

6．物质的检验与鉴别、分离与除杂是化学研究的常用方法。下列实验方法正确的是（    ）

A．A      B．B      C．C      D．D

7．向某盐酸和氯化铜的混合溶液加入某浓度的氯氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氯氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．a点溶液中含有两种溶质

B．bc段发生了中和反应

C．c点溶液中主要存在的阳离子为

D．溶液中的溶质质量分数：d<e

二、填空题（本大题共3小题，共18.0分）

8．（6分）化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。通过这一阶段的学习，我们感受到了化学的重要和化学的美。

（1）组成：空气是一种混合物，主要由_________组成。

（2）结构：原子是由原子核和_________构成。

（3）性质：氧气化学性质比较活泼，能与很多物质发生化学反应，如能与_________发生反应。

（4）转化：碳的单质可以转化为二氧化碳，反应的化学方程式为_________。

（5）应用：利用活性炭的_________性，可用作冰箱里的除味剂；利用熟石灰的_________性，中和土壤的酸性。

9．（6分）建立“宏观一微观”之间的联系，是化学学习的方法。

（1）如图1分别是硅元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。

①硅原子的相对原子质量为_________；硅原子结构示意图中，n值=_________．

②工业上常用四氯化硅（）与氢气反应制高纯硅。中硅元素的化合价为_________．

③光伏太阳能电池板也需用高纯硅。在日光下高纯硅主要将光能转化为_________能。

（2）空间站里航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，其反应的微观示意图如图3所示。此反应中属于氧化物的物质是_________（写出物质化学式），写出该反应的化学方程式_________．

10．（7分）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。

（1）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的_________性。

（2）溶质质量分数为3%的溶液常用作无主栽培的营养液、配制该营养液需要的质量为_________g．配制时常用玻璃棒搅拌，目的是_________．

（3）同学们对两种物质的分离与提纯展开探究。如表1是两者不同温度时在水中的溶解度。

①时，的溶解度为_________g。

②时，向水中加入，此时所得溶液为_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。溶质质量与溶液的质量比是_________

③实验室有一包回收所得的固体混合物，已知中混有少量，提纯择合适的方法是_________．

11．（5分）金属、金属材料的使用推动了人类社会发展。

资料：铸造钱币用的白铜是铜、镍（）合金，镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应生成价的可溶性镍盐和氢气。

（1）白铜的硬度_________（选填“大”或“小”）于纯铜。

（2）为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案，并进行实验。

①步骤1中加入过量稀盐酸的目的是_________，固体A是_________．

②写出步骤2中发生反应的化学方程式_________。

（3）若要设计实验验证铁、镍、锌的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能达到实验目的的是_________（填序号）。

A．溶液      B．溶液

C．、稀盐酸      D．溶液、溶液

12．（9分）具备基本的化学实验技能是学好化学的保证．

（1）用如图装置进行气体的制取及性质实验。

①仪器a的名称是_________*．

②补充完成下表内容。

③将气体通入图中的E中，燃着的蜡烛立即熄灭，石灰水变浑浊，由此可知的化学性质有_________，F中反应的化学方程式为_________．

（2）燃烧条件探究。

用如图装置进行实验，向B中加入过氧化氮溶液，观察到A中白磷燃烧，C中白磷未燃烧，由此得出的结论是_________．

13．（10分）为探究碱的化学性质，某同学进行了如下的探究实验。回答下列问题．

【实验探究1】探究氢氧化钠的化学性质

（1）向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是_________．

（2）将稀盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，反应过程中溶液的和温度变化关系如图，请结合曲线分析。

由曲线图可知，反应过程是_________（选填“吸收”或“放出”）热量。稀盐酸与氢氧化钠已经发生了中和反应的判断依据是_________，发生反应的化学方程式为_________．

【实验探究2】探究氢氧化钠的变质

【提出问题】敞口放置的氢氧化钠是否变质？氢氧化钠变质的原因是_________（用化学方程式解释）。

【设计实验】探究氢氧化钠固体变质情况

【实验探究3】氢氧化钠固体的变质程度

为确定氢氧化钠的变质程度，在【实验探究2】的基础上还需测定的实验数据有_________．

【归纳总结】由上述实验可知碱的化学性质有_________．

14．（3分）实验室用锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？