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江苏省淮安市2021-2022学年高二化学下学期期末试题（Word版附解析）
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这是一份江苏省淮安市2021-2022学年高二化学下学期期末试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
江苏省淮安市2021-2022学年高二下学期期末调研测试
化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1.本试卷共7页。本次考试满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题纸(卡)收回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸(卡)上。
3.请认真核对答题纸(卡)表头规定填写或填涂的项目是否正确。
4.作答非选择题必须用黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题纸(卡)上的指定位置。在其他位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题纸(卡)上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Ba 137
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 航天飞船一般使用的燃料是肼类等常温燃料，肼类燃料泛指肼、甲基肼和偏二甲肼等。点燃肼燃烧的化学方程式为，下列说法正确的是
A. 反应中作还原剂 B. 该反应属于置换反应
C. 发生还原反应 D. 燃烧时吸收大量的热
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中氧元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，A错误；
B．置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，B正确；
C．反应中氮元素化合价升高，N2H4 发生氧化反应，C错误；
D．燃烧为放热反应，燃烧时放出大量的热，D错误；
故选B。
2. 侯氏制碱法主要反应之一为。下列说法正确的是
A. 与能形成分子间氢键 B. 中只含离子键
C. 与具有相同的电子层结构 D. 的球棍模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．N-H、O-H键极性强，与能形成分子间氢键，故A正确；
B．有铵根离子、氯离子构成，含离子键、共价键，故B错误；
C．有2个电子层， 有3个电子层，故C错误；
D．的球棍模型是，的比例模型是，故D错误；
选A。
3. 下列关于制取、净化、性质及尾气吸收的实验原理与装置能达到实验目的的是
甲
乙
丙
丁
A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的HCl
C. 用装置丙验证的氧化性 D. 用装置丁吸收多余的
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，图中缺少加热装置，A错误；
B．乙装置中通入气体后会将饱和NaCl溶液从右侧导管压出，无法除去Cl2中的HCl，B错误；
C．Cl2可以将S2-氧化为S单质，因此通入氯气后丙装置中会生成黄色沉淀，可以验证Cl2的氧化性，C正确；
D．吸收多余的氯气通常用碱性溶液,，如NaOH溶液，图中用水无法充分吸收多余的氯气，D错误；
故答案选C。
4. 钠的化合物在生活、生产中有广泛应用，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 固体能溶于水，可用作调味品 B. 具有强氧化性，可用作消毒剂
C. 受热易分解，可用于中和胃酸 D. 具有还原性，可用于漂白纸浆
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠具有咸味，可以用作调味品，与氯化钠固体能溶于水关系不大，A错误；
B．NaClO具有强氧化性，可以用作消毒剂，性质和用途具有对应关系，B正确；
C．NaHCO3能与盐酸反应从而消耗掉部分盐酸，起到中和胃酸的作用，性质和用途不具有对应关系，C错误；
D．NaHSO3具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其还原性无关，D错误；
故答案选B。
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核外有6个运动状态完全不同的电子，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Z同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径： B. 元素的电负性：
C. 元素的第一电离能： D. 元素X与Z组成的化合物不止一种
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核外有6个运动状态完全不同的电子，X是C元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是O元素，则Y是N元素；W与Z同主族，W是S元素。
【详解】A．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：，故A错误；
B．同主族元素从上到下，电负性减小，元素的电负性，故B错误；
C．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，元素的第一电离能，故C错误；
D．元素C与O能组成CO、CO2等多种化合物，故D正确；
选D。
6. 下列有关、、的说法正确的是
A. 是非极性分子 B. 的空间构型为平面三角形
C. 和的键角相同 D. 和中S杂化方式均为
【答案】D
【解析】
【详解】A． 的空间构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故A错误；
B．中S原子的价层电子对数为4，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，故B错误；
C．中S原子的价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为；中S原子的价层电子对数为，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，键角小于，因此和的键角不相同，故C错误；
D． 中S原子的价层电子对数为3，含有一个孤电子对，采用杂化，中S原子的价层电子对数为，不含孤电子对，采用杂化，故D正确；
故答案选D。
7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫和氧气反应生成SO2，故不选A；
B．二氧化硫和足量氢氧化钠反应生成，故不选B；
C．二氧化硫和水、氧气反应生成硫酸，故选C；
D．被硝酸氧化为，不能生成二氧化硫，故不选D；
选C。
8. 对于反应 ，下列说法正确的是
A. 该反应的，
B. 反应平衡常数可表示为
C. 使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变
D. 将部分分离出来，转化率和均增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应，正反应气体物质的量减少，该反应的，，故A正确 ；
B．反应平衡常数可表示为，故B错误；
C．使用高效催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率，催化剂不能使平衡移动，焓变不变，故C错误；
D．将部分分离出来，平衡正向移动，转化率增大，由于浓度降低、均减小，故D错误；
选A。
9. 通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为)为原料制备CuCl。下列说法正确的是
A. 铜元素位于周期表中d区
B. 中配位原子是N
C. “还原”时离子方程式为
D. CuCl晶胞如图所示，与等距离且最近的有2个
【答案】B
【解析】
【详解】A．d区元素包含ⅢB～ⅦB、Ⅷ族。ds区的元素包含了ⅡB和ⅠB族元素，而铜位于ⅠB族为ds区元素，A项错误；
B．配位键是一方提供空轨道（主要是含空轨道的金属提供）而另一方提供孤电子对形成，NH3中N有孤电子对，所以配位原子是N，B项正确；
C．该方程式没有配平，应该为，C项错误；
D．以面心的Cl-为例该晶胞中两个Cu2+离它最近，晶体延伸后还有两个，则离该Cl-最近的Cu2+有4个，D项错误；
故选B。
10. 电池系统，该电池具有同时合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是
A. 电池工作过程中，正极区溶液pH增大
B. 电池的总反应式为
C. Zn/ZnO电极反应为
D. 当电路中转移5mol电子时，理论上可获得
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，Zn/ZnO电极为负极，Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为，MoS2电极为正极，电极反应式为，据此解答。
【详解】A．由分析可知，电池工作过程中，正极反应式为，有氢氧根离子生成，则正极区溶液pH增大，故A正确；
B．由分析可知，负极反应式为，正极反应式为，则电池的总反应式为，故B正确；
C．Zn/ZnO电极为负极，Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为，故C正确；
D．根据电池总反应式：，当电路中转移5mol电子时，理论上可获得，质量为17g，故D错误；
答案选D。
11. 化合物Y是合成抗阿尔茨海默病药物的中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y的说法错误的是
A. 1molX分子中含3mol碳氧σ键
B. X能与发生取代反应
C. Y与足量的加成产物中含3个手性碳原子
D. X和Y可用溴的溶液鉴别
【答案】A
【解析】
【详解】A．单键全是σ键、双键中有1个σ键，1molX分子中含6mol碳氧σ键，故A错误；
B．X中含有羧基，能与发生酯化反应，故B正确；
C．Y与足量加成产物，含3个手性碳原子(标*号)，故C正确；
D．X含有碳碳双键、Y不含碳碳双键，可用溴的溶液鉴别X、Y，故D正确；
选A。
12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为10.3
实验2：向溶液中通入，溶液pH从10.3下降到约为9
实验3：向5mL溶液中滴加等体积等浓度的盐酸，无气泡产生
实验4：向溶液中滴加过量饱和石灰水，产生白色沉淀
下列说法正确的是
A. 实验1中溶液呈碱性的原因：
B 实验2反应过程中：
C. 实验3滴加过程中：
D. 实验4静置后的上层清液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶于水后电离出的碳酸根水解，溶液显碱性，由于水解是分步进行的，则实验1中溶液呈碱性的原因为：，A错误；
B．向溶液中通入，溶液pH从10.3下降到约为9，这是由于碳酸钠溶液吸收CO2生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠中碳酸氢根离子的水解程度大于电离出的，溶液显碱性，由于碳酸氢钠溶液中，所以根据物料守恒可知实验2反应过程中：，B正确；
C．向5mL溶液中滴加等体积等浓度的盐酸，无气泡产生，是因为恰好反应生成了碳酸氢钠和氯化钠，根据物料守恒可知在实验3滴加过程中：，C错误；
D．向溶液中滴加过量饱和石灰水，产生白色沉淀碳酸钙，由于实验4静置后的上层清液是碳酸钙的饱和溶液，所以溶液中：，D错误；
答案选B。
13. 草酸二甲酯[]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
压强一定的条件下，将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性[]与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线C表示选择性随温度变化
B. 190~198℃范围内升高温度，的平衡转化率减小
C. 190~198℃范围内升高温度，不变
D. 192℃时，其他条件一定时加快气体的流速，的转化率降低
【答案】C
【解析】
【详解】A．曲线A选择性数据是50%时，曲线C对应数值也正好是50%，所以曲线C是的选择性数据随温度变化曲线，A正确；
B．两个反应正向均是放热反应，温度升高，反应物转化率降低，B正确；
C．温度升高，平衡逆向移动，n(CH3OH)与n(HOCH2CH2OH)变化倍数不同，所以有变化，C错误；
D．气流速率加快，反应物接触时间变短，反应物转化率降低，D正确；
综上，本题选C。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 聚合硫酸铁[，Fe为+3价]是高效水处理剂。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为、和少量)制备聚合硫酸铁的流程如下：
请回答下列问题：
（1）基态核外电子排布式为_______，“酸浸”时与稀硫酸反应的化学方程式为_______。
（2）“还原”后，检验溶液中是否还存在的的试剂是_______。
（3）不同金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
金属阳离子
开始沉淀时的pH
6.5
1.5
3.3
完全沉淀时的pH
9.7
3.2
5.2
①沉铝时应控制溶液pH的范围是_______。
②写出沉铝时反应的离子方程式：_______。
（4）聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30g；
②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.500mol/L的溶液滴定至终点，消耗溶液32.00mL。该步反应为：。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式_______(请写出计算过程)。
【答案】（1） ①. 或 ②.
（2）KSCN溶液(或硫氰化钾溶液)
（3） ①. 5.2~6.5 ②.
（4）
【解析】
【分析】废渣经经酸洗，金属元素形成可溶盐，过滤将SiO2除去，再加铁粉还原Fe3+，确保沉淀Al3+时铁元素不会有损失，除去Al3后再将Fe2+重新氧化至Fe3+，最终调节溶液pH，获得聚合硫酸铁；
【小问1详解】
Fe位于第四周期VIII族，26号元素，价电子层电子排布：3d64s2，所以Fe3+的电子排布式是“或”；氧化铁与硫酸发生反应生成硫酸铁和水，方程式是“”；
【小问2详解】
检验Fe3+专用试剂是“KSCN溶液”；
【小问3详解】
控制pH，使Al3+反应生成Al(OH)3沉淀而Fe2+不受影响，则pH应大于Al3完全沉淀所需最大值，小于Fe2+产生沉淀的pH最小值，故本问第一空应填“5.2~6.5”；Al3+与氨水的反应离子方程式是“”；
【小问4详解】
根据题目所给数据，，，根据化合物阴阳离子电荷总量相等，列式有，解之得，所以，聚合硫酸铁的化学式为“”。
15. 化合物G具有镇咳祛痰的作用，其合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）B→C经历两步反应，第①步反应类型为_______，第②步是取代反应。
（2）有机物D中含氧官能团的名称为_______和_______。
（3）E的分子式为，其结构简式为_______。
（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①遇溶液发生显色反应；
②1mol该有机物与足量溶液反应生成；
③分子中不同化学环境的氢原子个数比是。
（5）已知：。根据已有知识并结合相关信息写出以 和为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)。________
【答案】（1）加成反应
（2） ①. (酮)羰基 ②. 醚键
（3） （4）或
（5）
【解析】
【分析】由合成路线可知，A先加成再取代生成B，B和C2H5MgBr先加成再取代得到C，C发生催化氧化生成D，D与BrCH2COOC2H5反应生成E，E碱性条件下水解酸化后得到F，F发生取代反应得到G。
【小问1详解】
B→C经历两步反应，第①步反应为和C2H5MgBr反应得到，第②步反应为经酸化得到属于取代反应，则第①步反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；
【小问2详解】
D（）中含氧官能团的名称为(酮)羰基和醚键，故答案为：(酮)羰基；醚键；
【小问3详解】
与BrCH2COOC2H5反应生成E，E碱性条件下水解酸化后得到，结合转化关系可确定E为酯水解产生 ，故E为，故答案为：；
【小问4详解】
的同分异构体，满足①遇溶液发生显色反应，则含有酚羟基；②1mol该有机物与足量溶液反应生成，则含有2个羧基；③分子中不同化学环境的氢原子个数比是，说明苯环上的取代基具有对称性，其结构简式为： 或，故答案为：或；
【小问5详解】
与氢气发生加成反应生成 ， 与浓的氢溴酸反应生成 ， 在无水乙醚条件下与镁反应生成 ；乙醇氧化得到乙醛， 与乙醛反应得到 ，合成路线流程图如下： ，故答案为： 。
16. FeS是一种黑色固体，常用作固体润滑剂、废水处理剂等。实验室以硫酸亚铁铵[]和硫代乙酰胺()为主要原料，合成纳米FeS。
（1）合成纳米FeS的装置如图所示，加入药品前须检查装置气密性，操作方法是_______。
（2）将少量的硫酸亚铁铵溶液与硫代乙酰胺混合，加入到三颈烧瓶中。70℃时用NaOH调节混合液pH约为9，有黑色沉淀和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时生成一种醋酸盐，反应的离子方程式为_______，的作用是_______，为提高浸出率可采取的方法是_______。
（3）该方法得到的产品中常混有少量杂质。有研究表明，在混合液中添加少量柠檬酸钠( )可降低溶液中，抑制杂质的形成。加入柠檬酸钠能降低的原因是_______。
（4）实验所用硫酸亚铁铵[]可用铁粉为原料制备，已知硫酸亚铁铵是浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇。请补充完整实验室制取硫酸亚铁铵晶体的实验过程：取5.6g充分洗净的铁粉，_______，向所得溶液中加入晶体，_______，低温烘干，得硫酸亚铁铵晶体。(必须使用的试剂：溶液、无水乙醇)
【答案】（1）关闭左侧导管上的活塞，把右侧导管伸入水中，微热三颈烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，冷却到室温后，导气管内有一段水柱，说明装置气密性良好
（2） ①. ②. 排尽装置中的空气，防止硫酸亚铁铵被空气中的氧化 ③. 适当加快搅拌速率、延长浸取时间、适当升高温度、适当增大浓度等
（3）柠檬酸钠结合或柠檬酸钠与反应或柠檬酸钠与形成配合物
（4） ①. 边搅拌边加入溶液，至溶液中不再产生气泡 ②. 充分反应后加热浓缩至出现晶膜为止，将溶液静置、冷却结晶、过滤，用无水乙醇洗涤晶体
【解析】
【小问1详解】
三颈烧瓶使用前需要检验气密性，具体操作为关闭左侧导管上的活塞，把右侧导管伸入水中，微热三颈烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，冷却到室温后，导气管内有一段水柱，说明装置的气密性良好。
【小问2详解】
硫酸亚铁铵和硫代乙酰胺和氢氧化钠混合，发生反应生成黑色沉淀、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)，同时生成一种醋酸盐，则说明产生了FeS、NH3和醋酸根离子，反应离子方程式为Fe2++2+CH3CSNH2+5OH-=FeS↓+CH3COO-+3NH3↑+3H2O。因反应物中硫酸亚铁铵容易被氧气氧化，因此反应前需要通入氮气，将装置中的空气排出，防止硫酸亚铁铵被氧气氧化。提高浸出率的方法较多，常用的为适当加快搅拌速率、延长浸取时间、适当升高温度、适当增大浓度等。
【小问3详解】
柠檬酸钠可以和Fe2+形成配合物，从而降低溶液中c(Fe2+)，抑制Fe(OH)2杂质的形成。
【小问4详解】
实验室以铁粉为原料，制取硫酸亚铁铵晶体的实验过程为：取5.6g充分洗净的铁粉，边搅拌边加入2mol/L的H2SO4溶液，至溶液中不再产生气泡，确保铁粉完全反应，向所得溶液中加入13.2g硫酸铵晶体，充分反应后加热浓缩至出现晶膜为止，将溶液静置、冷却结晶、过滤，用无水乙醇洗涤晶体，最后低温烘干，得到硫酸亚铁铵晶体。
17. 循环利用的绿色碳科学对于减少二氧化碳排放、减轻温室效应和减少对化石燃料的使用依赖具有十分突出的意义。
（1）催化转化：和在催化剂Cu的表面进行转化生成，该反应方程式为_______。
（2）催化重整：
①和催化重整，其过程中主要发生下列反应：
反应①
反应②
则反应的_______(用字母a、b表示)。
②用和催化合成甲醇()一直是利用二氧化碳的核心技术。将一定量的与通入某密闭容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
催化反应相同时间，测得不同温度下的产率如图1所示。250℃后随着温度升高，的产率减小，可能原因是_______。
（3）利用太阳能光解水，制备的用于还原合成有机物，可实现资源的再利用。将半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物。
①图2为半导体光催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。则光解水能量转化形式为_______。
②若将该催化剂置于溶液中，足够长时间后溶液中主要存在的阴离子是_______。
（4）电化学制。图3表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，在Cu电极上可以转化为，该电极反应式为_______，电解一段时间后，阳极区KOH溶液的物质的量浓度减小，其原因是_______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 催化剂对反应Ⅰ活性降低(或“催化剂对反应Ⅰ失去活性”)或250℃后随着温度升高，反应Ⅰ逆向移动；
（3） ①. 太阳能转化为化学能 ②.
（4） ①. ②. 阳极被氧化，钾离子从右室往左室移动
【解析】
【小问1详解】
和在催化剂Cu的表面进行转化生成，该反应方程式为：；
【小问2详解】
目标方程式=反应①-反应②，故；可能原因是升高温度催化剂对反应I活性降低或催化剂对反应Ⅰ失去活性，另外反应I为放热反应，升高温度反应I 逆向移动，都可能导致CH3OH的产率降低，故原因为：催化剂对反应Ⅰ活性降低(或“催化剂对反应Ⅰ失去活性”)或250℃后随着温度升高，反应Ⅰ逆向移动；
【小问3详解】
从图中可以看出能量转化形式为：太阳能转化为化学能；足够长时间后，产生的氧气能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，故存在的阴离子为：；
【小问4详解】
该电解装置中铜电极为阴极，石墨电极为阳极。在Cu电极上可以转化为，该电极反应式为：；在阳极被氧化，钾离子通过阳离子交换膜移向左室，导致KOH的物质的量浓度降低，故原因为：在阳极被氧化，钾离子从右室往左室移动。
江苏省淮安市2021-2022学年高二下学期期末调研测试
化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1.本试卷共7页。本次考试满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题纸(卡)收回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸(卡)上。
3.请认真核对答题纸(卡)表头规定填写或填涂的项目是否正确。
4.作答非选择题必须用黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题纸(卡)上的指定位置。在其他位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题纸(卡)上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Ba 137
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 航天飞船一般使用的燃料是肼类等常温燃料，肼类燃料泛指肼、甲基肼和偏二甲肼等。点燃肼燃烧的化学方程式为，下列说法正确的是
A. 反应中作还原剂 B. 该反应属于置换反应
C. 发生还原反应 D. 燃烧时吸收大量的热
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中氧元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，A错误；
B．置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，B正确；
C．反应中氮元素化合价升高，N2H4 发生氧化反应，C错误；
D．燃烧为放热反应，燃烧时放出大量的热，D错误；
故选B。
2. 侯氏制碱法主要反应之一为。下列说法正确的是
A. 与能形成分子间氢键 B. 中只含离子键
C. 与具有相同的电子层结构 D. 的球棍模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．N-H、O-H键极性强，与能形成分子间氢键，故A正确；
B．有铵根离子、氯离子构成，含离子键、共价键，故B错误；
C．有2个电子层， 有3个电子层，故C错误；
D．的球棍模型是，的比例模型是，故D错误；
选A。
3. 下列关于制取、净化、性质及尾气吸收的实验原理与装置能达到实验目的的是
甲
乙
丙
丁
A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的HCl
C. 用装置丙验证的氧化性 D. 用装置丁吸收多余的
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，图中缺少加热装置，A错误；
B．乙装置中通入气体后会将饱和NaCl溶液从右侧导管压出，无法除去Cl2中的HCl，B错误；
C．Cl2可以将S2-氧化为S单质，因此通入氯气后丙装置中会生成黄色沉淀，可以验证Cl2的氧化性，C正确；
D．吸收多余的氯气通常用碱性溶液,，如NaOH溶液，图中用水无法充分吸收多余的氯气，D错误；
故答案选C。
4. 钠的化合物在生活、生产中有广泛应用，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 固体能溶于水，可用作调味品 B. 具有强氧化性，可用作消毒剂
C. 受热易分解，可用于中和胃酸 D. 具有还原性，可用于漂白纸浆
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠具有咸味，可以用作调味品，与氯化钠固体能溶于水关系不大，A错误；
B．NaClO具有强氧化性，可以用作消毒剂，性质和用途具有对应关系，B正确；
C．NaHCO3能与盐酸反应从而消耗掉部分盐酸，起到中和胃酸的作用，性质和用途不具有对应关系，C错误；
D．NaHSO3具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其还原性无关，D错误；
故答案选B。
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核外有6个运动状态完全不同的电子，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Z同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径： B. 元素的电负性：
C. 元素的第一电离能： D. 元素X与Z组成的化合物不止一种
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核外有6个运动状态完全不同的电子，X是C元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是O元素，则Y是N元素；W与Z同主族，W是S元素。
【详解】A．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：，故A错误；
B．同主族元素从上到下，电负性减小，元素的电负性，故B错误；
C．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，元素的第一电离能，故C错误；
D．元素C与O能组成CO、CO2等多种化合物，故D正确；
选D。
6. 下列有关、、的说法正确的是
A. 是非极性分子 B. 的空间构型为平面三角形
C. 和的键角相同 D. 和中S杂化方式均为
【答案】D
【解析】
【详解】A． 的空间构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故A错误；
B．中S原子的价层电子对数为4，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，故B错误；
C．中S原子的价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为；中S原子的价层电子对数为，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，键角小于，因此和的键角不相同，故C错误；
D． 中S原子的价层电子对数为3，含有一个孤电子对，采用杂化，中S原子的价层电子对数为，不含孤电子对，采用杂化，故D正确；
故答案选D。
7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫和氧气反应生成SO2，故不选A；
B．二氧化硫和足量氢氧化钠反应生成，故不选B；
C．二氧化硫和水、氧气反应生成硫酸，故选C；
D．被硝酸氧化为，不能生成二氧化硫，故不选D；
选C。
8. 对于反应 ，下列说法正确的是
A. 该反应的，
B. 反应平衡常数可表示为
C. 使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变
D. 将部分分离出来，转化率和均增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应，正反应气体物质的量减少，该反应的，，故A正确 ；
B．反应平衡常数可表示为，故B错误；
C．使用高效催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率，催化剂不能使平衡移动，焓变不变，故C错误；
D．将部分分离出来，平衡正向移动，转化率增大，由于浓度降低、均减小，故D错误；
选A。
9. 通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为)为原料制备CuCl。下列说法正确的是
A. 铜元素位于周期表中d区
B. 中配位原子是N
C. “还原”时离子方程式为
D. CuCl晶胞如图所示，与等距离且最近的有2个
【答案】B
【解析】
【详解】A．d区元素包含ⅢB～ⅦB、Ⅷ族。ds区的元素包含了ⅡB和ⅠB族元素，而铜位于ⅠB族为ds区元素，A项错误；
B．配位键是一方提供空轨道（主要是含空轨道的金属提供）而另一方提供孤电子对形成，NH3中N有孤电子对，所以配位原子是N，B项正确；
C．该方程式没有配平，应该为，C项错误；
D．以面心的Cl-为例该晶胞中两个Cu2+离它最近，晶体延伸后还有两个，则离该Cl-最近的Cu2+有4个，D项错误；
故选B。
10. 电池系统，该电池具有同时合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是
A. 电池工作过程中，正极区溶液pH增大
B. 电池的总反应式为
C. Zn/ZnO电极反应为
D. 当电路中转移5mol电子时，理论上可获得
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，Zn/ZnO电极为负极，Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为，MoS2电极为正极，电极反应式为，据此解答。
【详解】A．由分析可知，电池工作过程中，正极反应式为，有氢氧根离子生成，则正极区溶液pH增大，故A正确；
B．由分析可知，负极反应式为，正极反应式为，则电池的总反应式为，故B正确；
C．Zn/ZnO电极为负极，Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为，故C正确；
D．根据电池总反应式：，当电路中转移5mol电子时，理论上可获得，质量为17g，故D错误；
答案选D。
11. 化合物Y是合成抗阿尔茨海默病药物的中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y的说法错误的是
A. 1molX分子中含3mol碳氧σ键
B. X能与发生取代反应
C. Y与足量的加成产物中含3个手性碳原子
D. X和Y可用溴的溶液鉴别
【答案】A
【解析】
【详解】A．单键全是σ键、双键中有1个σ键，1molX分子中含6mol碳氧σ键，故A错误；
B．X中含有羧基，能与发生酯化反应，故B正确；
C．Y与足量加成产物，含3个手性碳原子(标*号)，故C正确；
D．X含有碳碳双键、Y不含碳碳双键，可用溴的溶液鉴别X、Y，故D正确；
选A。
12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为10.3
实验2：向溶液中通入，溶液pH从10.3下降到约为9
实验3：向5mL溶液中滴加等体积等浓度的盐酸，无气泡产生
实验4：向溶液中滴加过量饱和石灰水，产生白色沉淀
下列说法正确的是
A. 实验1中溶液呈碱性的原因：
B 实验2反应过程中：
C. 实验3滴加过程中：
D. 实验4静置后的上层清液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶于水后电离出的碳酸根水解，溶液显碱性，由于水解是分步进行的，则实验1中溶液呈碱性的原因为：，A错误；
B．向溶液中通入，溶液pH从10.3下降到约为9，这是由于碳酸钠溶液吸收CO2生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠中碳酸氢根离子的水解程度大于电离出的，溶液显碱性，由于碳酸氢钠溶液中，所以根据物料守恒可知实验2反应过程中：，B正确；
C．向5mL溶液中滴加等体积等浓度的盐酸，无气泡产生，是因为恰好反应生成了碳酸氢钠和氯化钠，根据物料守恒可知在实验3滴加过程中：，C错误；
D．向溶液中滴加过量饱和石灰水，产生白色沉淀碳酸钙，由于实验4静置后的上层清液是碳酸钙的饱和溶液，所以溶液中：，D错误；
答案选B。
13. 草酸二甲酯[]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
压强一定的条件下，将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性[]与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线C表示选择性随温度变化
B. 190~198℃范围内升高温度，的平衡转化率减小
C. 190~198℃范围内升高温度，不变
D. 192℃时，其他条件一定时加快气体的流速，的转化率降低
【答案】C
【解析】
【详解】A．曲线A选择性数据是50%时，曲线C对应数值也正好是50%，所以曲线C是的选择性数据随温度变化曲线，A正确；
B．两个反应正向均是放热反应，温度升高，反应物转化率降低，B正确；
C．温度升高，平衡逆向移动，n(CH3OH)与n(HOCH2CH2OH)变化倍数不同，所以有变化，C错误；
D．气流速率加快，反应物接触时间变短，反应物转化率降低，D正确；
综上，本题选C。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 聚合硫酸铁[，Fe为+3价]是高效水处理剂。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为、和少量)制备聚合硫酸铁的流程如下：
请回答下列问题：
（1）基态核外电子排布式为_______，“酸浸”时与稀硫酸反应的化学方程式为_______。
（2）“还原”后，检验溶液中是否还存在的的试剂是_______。
（3）不同金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
金属阳离子
开始沉淀时的pH
6.5
1.5
3.3
完全沉淀时的pH
9.7
3.2
5.2
①沉铝时应控制溶液pH的范围是_______。
②写出沉铝时反应的离子方程式：_______。
（4）聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30g；
②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.500mol/L的溶液滴定至终点，消耗溶液32.00mL。该步反应为：。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式_______(请写出计算过程)。
【答案】（1） ①. 或 ②.
（2）KSCN溶液(或硫氰化钾溶液)
（3） ①. 5.2~6.5 ②.
（4）
【解析】
【分析】废渣经经酸洗，金属元素形成可溶盐，过滤将SiO2除去，再加铁粉还原Fe3+，确保沉淀Al3+时铁元素不会有损失，除去Al3后再将Fe2+重新氧化至Fe3+，最终调节溶液pH，获得聚合硫酸铁；
【小问1详解】
Fe位于第四周期VIII族，26号元素，价电子层电子排布：3d64s2，所以Fe3+的电子排布式是“或”；氧化铁与硫酸发生反应生成硫酸铁和水，方程式是“”；
【小问2详解】
检验Fe3+专用试剂是“KSCN溶液”；
【小问3详解】
控制pH，使Al3+反应生成Al(OH)3沉淀而Fe2+不受影响，则pH应大于Al3完全沉淀所需最大值，小于Fe2+产生沉淀的pH最小值，故本问第一空应填“5.2~6.5”；Al3+与氨水的反应离子方程式是“”；
【小问4详解】
根据题目所给数据，，，根据化合物阴阳离子电荷总量相等，列式有，解之得，所以，聚合硫酸铁的化学式为“”。
15. 化合物G具有镇咳祛痰的作用，其合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）B→C经历两步反应，第①步反应类型为_______，第②步是取代反应。
（2）有机物D中含氧官能团的名称为_______和_______。
（3）E的分子式为，其结构简式为_______。
（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①遇溶液发生显色反应；
②1mol该有机物与足量溶液反应生成；
③分子中不同化学环境的氢原子个数比是。
（5）已知：。根据已有知识并结合相关信息写出以 和为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)。________
【答案】（1）加成反应
（2） ①. (酮)羰基 ②. 醚键
（3） （4）或
（5）
【解析】
【分析】由合成路线可知，A先加成再取代生成B，B和C2H5MgBr先加成再取代得到C，C发生催化氧化生成D，D与BrCH2COOC2H5反应生成E，E碱性条件下水解酸化后得到F，F发生取代反应得到G。
【小问1详解】
B→C经历两步反应，第①步反应为和C2H5MgBr反应得到，第②步反应为经酸化得到属于取代反应，则第①步反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；
【小问2详解】
D（）中含氧官能团的名称为(酮)羰基和醚键，故答案为：(酮)羰基；醚键；
【小问3详解】
与BrCH2COOC2H5反应生成E，E碱性条件下水解酸化后得到，结合转化关系可确定E为酯水解产生 ，故E为，故答案为：；
【小问4详解】
的同分异构体，满足①遇溶液发生显色反应，则含有酚羟基；②1mol该有机物与足量溶液反应生成，则含有2个羧基；③分子中不同化学环境的氢原子个数比是，说明苯环上的取代基具有对称性，其结构简式为： 或，故答案为：或；
【小问5详解】
与氢气发生加成反应生成 ， 与浓的氢溴酸反应生成 ， 在无水乙醚条件下与镁反应生成 ；乙醇氧化得到乙醛， 与乙醛反应得到 ，合成路线流程图如下： ，故答案为： 。
16. FeS是一种黑色固体，常用作固体润滑剂、废水处理剂等。实验室以硫酸亚铁铵[]和硫代乙酰胺()为主要原料，合成纳米FeS。
（1）合成纳米FeS的装置如图所示，加入药品前须检查装置气密性，操作方法是_______。
（2）将少量的硫酸亚铁铵溶液与硫代乙酰胺混合，加入到三颈烧瓶中。70℃时用NaOH调节混合液pH约为9，有黑色沉淀和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时生成一种醋酸盐，反应的离子方程式为_______，的作用是_______，为提高浸出率可采取的方法是_______。
（3）该方法得到的产品中常混有少量杂质。有研究表明，在混合液中添加少量柠檬酸钠( )可降低溶液中，抑制杂质的形成。加入柠檬酸钠能降低的原因是_______。
（4）实验所用硫酸亚铁铵[]可用铁粉为原料制备，已知硫酸亚铁铵是浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇。请补充完整实验室制取硫酸亚铁铵晶体的实验过程：取5.6g充分洗净的铁粉，_______，向所得溶液中加入晶体，_______，低温烘干，得硫酸亚铁铵晶体。(必须使用的试剂：溶液、无水乙醇)
【答案】（1）关闭左侧导管上的活塞，把右侧导管伸入水中，微热三颈烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，冷却到室温后，导气管内有一段水柱，说明装置气密性良好
（2） ①. ②. 排尽装置中的空气，防止硫酸亚铁铵被空气中的氧化 ③. 适当加快搅拌速率、延长浸取时间、适当升高温度、适当增大浓度等
（3）柠檬酸钠结合或柠檬酸钠与反应或柠檬酸钠与形成配合物
（4） ①. 边搅拌边加入溶液，至溶液中不再产生气泡 ②. 充分反应后加热浓缩至出现晶膜为止，将溶液静置、冷却结晶、过滤，用无水乙醇洗涤晶体
【解析】
【小问1详解】
三颈烧瓶使用前需要检验气密性，具体操作为关闭左侧导管上的活塞，把右侧导管伸入水中，微热三颈烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，冷却到室温后，导气管内有一段水柱，说明装置的气密性良好。
【小问2详解】
硫酸亚铁铵和硫代乙酰胺和氢氧化钠混合，发生反应生成黑色沉淀、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)，同时生成一种醋酸盐，则说明产生了FeS、NH3和醋酸根离子，反应离子方程式为Fe2++2+CH3CSNH2+5OH-=FeS↓+CH3COO-+3NH3↑+3H2O。因反应物中硫酸亚铁铵容易被氧气氧化，因此反应前需要通入氮气，将装置中的空气排出，防止硫酸亚铁铵被氧气氧化。提高浸出率的方法较多，常用的为适当加快搅拌速率、延长浸取时间、适当升高温度、适当增大浓度等。
【小问3详解】
柠檬酸钠可以和Fe2+形成配合物，从而降低溶液中c(Fe2+)，抑制Fe(OH)2杂质的形成。
【小问4详解】
实验室以铁粉为原料，制取硫酸亚铁铵晶体的实验过程为：取5.6g充分洗净的铁粉，边搅拌边加入2mol/L的H2SO4溶液，至溶液中不再产生气泡，确保铁粉完全反应，向所得溶液中加入13.2g硫酸铵晶体，充分反应后加热浓缩至出现晶膜为止，将溶液静置、冷却结晶、过滤，用无水乙醇洗涤晶体，最后低温烘干，得到硫酸亚铁铵晶体。
17. 循环利用的绿色碳科学对于减少二氧化碳排放、减轻温室效应和减少对化石燃料的使用依赖具有十分突出的意义。
（1）催化转化：和在催化剂Cu的表面进行转化生成，该反应方程式为_______。
（2）催化重整：
①和催化重整，其过程中主要发生下列反应：
反应①
反应②
则反应的_______(用字母a、b表示)。
②用和催化合成甲醇()一直是利用二氧化碳的核心技术。将一定量的与通入某密闭容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
催化反应相同时间，测得不同温度下的产率如图1所示。250℃后随着温度升高，的产率减小，可能原因是_______。
（3）利用太阳能光解水，制备的用于还原合成有机物，可实现资源的再利用。将半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物。
①图2为半导体光催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。则光解水能量转化形式为_______。
②若将该催化剂置于溶液中，足够长时间后溶液中主要存在的阴离子是_______。
（4）电化学制。图3表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，在Cu电极上可以转化为，该电极反应式为_______，电解一段时间后，阳极区KOH溶液的物质的量浓度减小，其原因是_______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 催化剂对反应Ⅰ活性降低(或“催化剂对反应Ⅰ失去活性”)或250℃后随着温度升高，反应Ⅰ逆向移动；
（3） ①. 太阳能转化为化学能 ②.
（4） ①. ②. 阳极被氧化，钾离子从右室往左室移动
【解析】
【小问1详解】
和在催化剂Cu的表面进行转化生成，该反应方程式为：；
【小问2详解】
目标方程式=反应①-反应②，故；可能原因是升高温度催化剂对反应I活性降低或催化剂对反应Ⅰ失去活性，另外反应I为放热反应，升高温度反应I 逆向移动，都可能导致CH3OH的产率降低，故原因为：催化剂对反应Ⅰ活性降低(或“催化剂对反应Ⅰ失去活性”)或250℃后随着温度升高，反应Ⅰ逆向移动；
【小问3详解】
从图中可以看出能量转化形式为：太阳能转化为化学能；足够长时间后，产生的氧气能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，故存在的阴离子为：；
【小问4详解】
该电解装置中铜电极为阴极，石墨电极为阳极。在Cu电极上可以转化为，该电极反应式为：；在阳极被氧化，钾离子通过阳离子交换膜移向左室，导致KOH的物质的量浓度降低，故原因为：在阳极被氧化，钾离子从右室往左室移动。
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