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天津市2022-2023学年高一下学期学业水平合格考模拟化学试题
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这是一份天津市2022-2023学年高一下学期学业水平合格考模拟化学试题，共21页。试卷主要包含了下列属于长周期元素的是，Se是人体必需的微量元素，下列有关胶体的叙述正确的是，下列物质中，属于电解质的是，下列物质中互为同系物的是，下列有关物质分类的说法正确的是，下列过程属于物理变化的是等内容，欢迎下载使用。
天津市高一（下）学业水平合格考化学模拟试卷
1．为保障生态环境可持续发展，下列措施不正确的是（ ）
A．垃圾分类存放、回收和处理 B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理
C．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 D．减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源
2．下列属于长周期元素的是（ ）
A．Si B．K C．P D．He
3．Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法正确的是（ ）
A．质量数相同 B．互为同位素 C．质子数不同 D．中子数相同
4．下列有关胶体的叙述正确的是（ ）
A．分散剂只能是液体 B．分散质粒子直径大于100nm
C．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．煮沸饱和溶液可以制得胶体
5．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．蔗糖 B．稀硫酸 C．铜片 D．氯化钾
6．下列物质中互为同系物的是（ ）
A．甲烷与丙烷 B．乙烯与乙烷 C．氧气与臭氧 D．正丁烷与异丁烷
7．下列有关物质分类的说法正确的是（ ）
A．属于碱 B．含有金属元素的化合物均属于盐
C．漂白粉属于混合物 D．属于新型的含碳化合物
8．铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（ ）
A．FeO B． C． D．和Fe304
9．下列过程属于物理变化的是（ ）
A．煤的干馏 B．乙烯聚合 C．石油分馏 D．石油裂解
10，下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是（ ）
A．氯化铁溶液 B．硫酸铜溶液 C．氯气 D．稀盐酸
11．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A． B． C． D．
12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
13．下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A．NaOH B． C．NaCl D．
14．下列关于氯气的说法正确的是（ ）
A．常温下是无色气体 B．可用于自来水消毒
C．能使干燥的红色布条褪色 D．在中燃烧，火焰呈黄色
15．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A． B．
C． D．
16，下列反应中能量变化与图一致的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧 B．镁条与稀硫酸的反应
C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应 D．与反应
17．下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠具有很强的还原性
C．钠着火可用湿布盖灭 D．和与水反应后溶液均呈碱性
18．下列条件下，的反应速率最小的是（ ）
A．10℃，溶液 B．10℃，溶液
C．30℃，溶液 D．30℃，浴液且滴入少量溶液
19．下列关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（ ）
A．二氧化硅可用于生产玻璃 B．硅在自然界中主要以单质形式存在
C．硅是应用最广泛的半导体材料 D．高纯度的硅可用于制造计算机芯片
20．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）
A．锌为负极，发生还原反应 B．原电池是将电能转变为化学能的装置
C．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 D．电流由铜片通过导线流向锌片
21．下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）
A．油脂可用于肥皂的生产 B．塑料属于合成有机高分子材料
C．蛋白质仅由C、H、O三种元素组成 D．淀粉可用来生产葡葡糖和酒精
22．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜
C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解
23．一定条件下可逆反应达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ）
A．各物质的浓度一定相等 B．反应物全部转化为生成物
C．正、逆反应速率均为零 D．该反应达到最大限度
24．下列关于物质检验的说法中正确的是（ ）
A．滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有
B．滴入溶液出现白色沉淀，则一定有
C．在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含，不含
D．加入NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含
25．除去粗盐中的杂质、和，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．试剂①、②、③分别是NaOH、、
B．除去的主要反应：
C．检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液
D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
26．配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是（ ）
A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时俯视刻度线观察液面
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
27．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．钠与水反应：
B．铜和浓硝酸反应：
C．氯气和溴化钠溶液反应的离子方程式：
D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式：
28．下列有关和的叙述不正确的是（ ）
A．分别向和中加入少量水，都伴随着放热现象
B．在相同温度下，比的溶解度大
C．可以用加热的方法除去固体中含有的
D．等质量的和分别与足量同浓度盐酸反应，前者消耗盐酸多
29．下列实验中，能达到目的的是（ ）
选项
目的
实验
A
鉴别蚕丝和人造丝
分别取样灼烧，闻气味
B
制取
向溶液中加入过量NaOH溶液
C
验证氧化性：
向KBr溶液加入氯水，向KI溶液加入氯水，观察溶液颜色的变化
D
鉴别乙醇和乙酸
分别取样，滴加酚酞
A．A B．B C．C D．D
30．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1.8g的中含有的电子数为
B．溶液中含有数目为
C．8gCuO与足量充分反生成Cu，则转移的电子数为
D．标准状况下，44.8L水含有的分子数目为
31．表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：
（1）①~⑨九种元素中原子半径最大的是__________（填元素符号）。
（2）元素③的原子结构示意图为__________；元素①与⑨组成的化合物的电子式：__________；由⑤、⑥两种元素组成的化合物的化学键类型为__________（“离子键”或“共价键”）。
（3）元素③、④的简单氢化物的稳定性较弱的是__________（填化学式）；元素⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是__________（填化学式）。
（4）元素①与②所形成的最简单有机物的空间结构是__________，该物质与⑨的单质在光照下发生反应，该反应的产物是__________（填“纯净物”或“混合物”）。元素①与②所形成的最简单烯烃为M，写出M与元素⑨的单质在一定条件下反应的化学方程式：__________，该反应类型为__________。
（5）元素⑧的单质在空气中燃烧生成__________色固体，此固体与二氧化碳反应的化学方程式为__________。
32．氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。
Ⅰ．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。图1为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
（1）合成塔中发生反应的化学方程式为__________氧化炉中发生反应的化学方程式为__________。
（2）A为__________；向吸收塔中通入A的作用__________。
（3）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择__________（填字母）作为罐体材料。
a．铜 b．铂 c．铝 d．镁
Ⅱ．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图2所示的实验。请据此回答下列问题：
（1）浓硫酸与木炭反应的化学方程式：__________。
（2）装置B中的现象__________；证明产物中有__________。
（3）装置C的作用是__________。
33．氯、铁及其化合物在很多领域有重要的用途。
Ⅰ．“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，其有效成分是NaClO。已知某“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为4.00mol/L。
（1）某化学实验小组用该品牌消毒液配制480mL0.20mol/L的NaClO稀溶液，需要此消毒液__________mL。
（2）完成上述实验必须用到的仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量简、还有__________。
（3）用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84消毒液”反应的化学方程式：__________。
Ⅱ．某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：
（1）操作a的名称为__________。
（2）鉴别溶液⑥中的金展阳离子时，应滴加的试剂依次是__________，请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式__________。
（3）若取2mL溶液⑥加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是__________。
（4）工业上常用绿矾（）处理工业废水中有毒的重铬酸根离子（）。反应的离子方程式为。该反应中__________是还原剂；若消耗，则转移电子的物质的量为__________mol。
答案和解析
1．【答案】C
【解析】解：A．垃圾应该进行分类存放、有用的进行回收，没有价值的进行处理，故A正确；
B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理，避免的排放，方程式为：，，故B正确；
C．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋，即消耗了大量的木材，又带来了白色污染，不利用环境保护，故C错误；
D．化石能源燃烧会产生有害气体，减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源，有利于环境保护，故D正确。
故选：C。
A．垃圾应该进行分类存放、回收和处理；
B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理，避免的排放；
C．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋，不利用环境保护；
D．化石能源燃烧会产生有害气体。
本题主要考查化学与生活的相关知识，具体涉及到垃圾的分类回收、处理，燃煤的脱硫，化石燃料及新能源，一次性筷子、纸杯和塑料袋的不提倡使用等，属于常识形知识，难度不大。
2．【答案】B
【解析】解：A、硅是第三周期短周期元素，故A错误；
B、K是第四周期长周期元素，故B正确；
C、P是第三周期短周期元素，故C错误；
D、He是第一周期短周期元素，故D错误；
故选：B。
元素周期表中，短周期为1、2、3周期，长周期为4、5、6周期，以此来解答。
本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握周期表的结构、元素性位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。
3．【答案】B
【解析】解：A．和质量数分别为78、80，质量数不相同，故A错误；
B．和的质量数不同，质子数相同中子数不同为元素的同位素，故B正确；
C．质子数相同为34，故C错误；
D．中子数，的中子数，中子数不同，故D错误；
故选：B。
原子符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，质子数相同中子数不同的原子互称同位素，据此分析。
本题主要考查了原子符号的含义、有关“粒子数”的关系及同位素的概念，题目难度不大，侧重考查学生的辨别能力和应用能力。
4．【答案】C
【解析】解：A．胶体分散剂可以是气体，如空气中形成的雾，故A错误；
B．胶体分散质粒子直径1~100nm，大于100nm形成的是浊液，故B错误；
C．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，故C正确；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，煮沸饱和溶液，促进氯化铁水解，可能得到氢氧化铁沉淀，故D错误；
故选：C。
A．结合分散剂的不同，胶体分为气溶胶、液溶胶、固溶胶
B．胶体分散质微粒直径1~100nm；
C．胶体特征性质是丁达尔效应；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体。
本题考查了胶体性质、胶体组成、胶体制备，注意知识的积累，题目难度不大。
5．【答案】D
【解析】解：A．蔗糖，不能电离，不能导电，属于非电解质，故A错误；
B．稀硫酸为硫酸溶液，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．铜片是金属单质，，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．氯化钾溶于水导电，属于电解质，故D正确；
故选：D。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
本题考查了物质的分类，熟悉电解质和非电解质概念是解题关键，注意电解质和非电解质都是化合物，题目难度不大。
【答案】A
【解析】解：A．甲烷与丙烷组成通式相同，均为烷烃，且甲烷比丙烷分子少2个原子团，甲烷与丙烷互为同系物，故A正确；
B．乙烯分子含有碳碳双键，与乙烷结构不同，二者不互为同系物，故B错误；
C．氧气与臭氧均为单质，互为同素异形体，不互为同系物，故C错误；
D．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D错误；
故选：A。
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互称为同系物，互为同系物的物质具有以下特点：
结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。
本题考查有机物的结构与同系物辨析，难度不大，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。
7．【答案】C
【解析】解：A．属于盐，故A错误；
B．含有金属元素的化合物不一定是盐，可能为金属氧化物，溶液CuO，故B错误；
C．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，故C正确；
D．属于一种元素组成的纯净物，为单质，不是新型的含碳化合物，故D错误；
故选：C。
A．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
B．金属阳离子包含铵根离子，和酸根阴离子构成的化合物为盐；
C．不同物质组成的为混合物；
D．不同元素组成，其中含碳元素的化合物为含碳化合物。
本题考查了物质组成、物质分类，注意概念的理解应用，题目难度不大。
8．【答案】B
【解析】解：铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；红热的铁与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，则共同产物为四氧化三铁（），
故选：B。
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，以此来解答。
本题考查铁的化学性质，明确发生的化学反应为解答的关键，注意Fe能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧，把握发生的氧化还原反应即可解答，题目难度不大。
9．【答案】C
【解析】解：A．煤的干馏是隔绝空气加强热发生的复杂物理、化学变化，故A错误；
B．乙烯聚合是乙烯通过和加成反应生成高聚物的反应，为化学变化，故B错误；
C．石油分馏是控制温度，分离不同沸点内的馏分，过程中无新物质生成，为物理变化，故C正确；
D．石油裂解是深度裂化，大分子分解为小分子，属于化学变化，故D错误；
故选：C。
物质变化变化过程中无新物质生成的变化为物理变化，有新物质生成的变化为化学变化。
本题考查了物质变化、物质性质、物质分离的原理等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
10．【答案】C
【解析】解：A．氯化铁将铁氧化为+2价，离子方程式为，故A不选；
B．铁置换铜的反应中Fe被氧化为+2价，离子方程式为，故B不选；
C．铁和氯气化合生成氯化铁，Fe直接被氯气氧化为+3价，化学方程式为，故C选；
D．铁和稀盐酸反应生成，离子方程式为，故D不选；
故选：C。
A．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；
B．金属铁置换铜生成的是；
C．氯气能将铁氧化为；
D．铁与稀酸反应置换氢气生成的是。
本题考查了金属铁与一些氧化剂的反应，对此考生应注意区分，Fe与强氧化剂比如反应时生成，与氧化性弱的如、等反应时生成，本题难度不大。
11．【答案】A
【解析】解：A．氧气为中性能够，能够用浓硫酸、氢氧化钠固体干燥，故A正确；
B．二氧化氮能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故B错误；
C．二氧化硫为酸性气体，二氧化硫能够与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥，故C错误；
D．氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误；
故选A。
能够用浓硫酸干燥的气体为中性或酸性气体，且不能被浓硫酸氧化；能够用氢氧化钠干燥的气体为中性或碱性气体，所以既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的气体为中性气体，据此进行判断。
本题考查了气体的干燥与净化，题目难度不大，注意掌握常见气体的化学性质及干燥方法，明确常见干燥剂的类型及选用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。
12．【答案】D
【解析】解：A．、分别与反应而不能大量共存，故A错误；
B．、生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．、反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；
故选：D。
根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此解答该题。
本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
13．【答案】B
【解析】解：A．NaOH中含离子键和极性共价键，故A错误；
B．中只含非极性键，故B正确；
C．NaCl中只含离子键，故C错误；
D．中只含极性键，故D错误。
故选：B。
只含非极性键的物质一定是单质，据此分析。
本题考查了物质中化学键的类别，难度不大，应注意离子化合物和共价化合物以及单质的判断。
14．【答案】B
【解析】解：A．氯气为黄绿色、有刺激性气味的气体，故A错误；
B．氯气和水反应，生成盐酸，次氯酸，次氯酸具有漂白性，可用于自来水消毒，故B正确；
C．氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气不能使干燥的红色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，故C错误；
D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，故D错误；
故选：B。
氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，具有强氧化性，可与水、碱以及金属、非金属单质反应，以此解答该题。
本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，注意相关基础知识的积累，题目有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大。
15．【答案】B
【解析】解：A．钠是活泼金属，应采用电解氯化钠熔融物法制取，故A正确；
B．铝是活泼金属，应采用电解氧化铝制备金属铝，氯化铝是共价化合物，故B错误；
C．Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法冶炼，故C正确；
D．Hg、Ag等不活泼金属采用热分解法冶炼，加热氧化汞可以获得金属汞，故D正确。
故选：B。
A．冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；B．冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；C．冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂（C、CO、等）进行热还原；
D．对于不活泼金属，常采用热分解法，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。
本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，题目难度不大。
16．【答案】D
【解析】解：A．氢气在氯气中的燃烧为放热反应，故A错误；
B．金属单质与酸反应生成氢气的反应为放热反应，故B错误；
C．盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，中和反应为放热反应，故C错误；
D．与的反应为吸热反应，故D正确；
故选：D。
结合图示可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应：常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应等；常见的吸热反应有：与晶体混合反应、水解反应等，以此进行判断。
本题考查化学反应与能量变化的应用，为高频考点，结合图示总能量判断反应热为解答关键，注意掌握常见的吸热反应、放热反应，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
17．【答案】C
【解析】解：A．钠的焰色为黄色，所以钠燃烧时发出黄色的火焰，故A正确；
B．钠原子核外1个电子，易失去达到稳定结构，所以具有强的还原性，故B正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不可用湿布盖灭，用用沙土盖灭，故C错误；
D．氧化钠和过氧化钠与水反应都生成氢氧化钠，所以二者与水反应后溶液都显碱性，故D正确。
故选：C。
A．钠的焰色为黄色；
B．钠原子核外1个电子，易失去达到稳定结构：
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D．氧化钠和过氧化钠与水反应都生成氢氧化钠。
本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物性质是解题关键，题目难度不大。
18．【答案】A
【解析】解：温度越高、反应物浓度越大、加入催化剂都能加快化学反应速率，外界因素对化学反应速率影响大小顺序：催化剂>温度>浓度，只有D中含有催化剂，所以D中反应速率最大，温度：C、D大于A、B，浓度：B>A，所以这几个选项中化学反应速率大小顺序是D>C>B>A，
故选：A。
温度越高、反应物浓度越大、加入催化剂都能加快化学反应速率，外界因素对化学反应速率影响大小顺序：催化剂>温度>浓度，据此分析解答。
本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确浓度、温度、催化剂对化学反应速率影响原理是解本题关键，题目难度不大。
19．【答案】B
【解析】解：A．生产玻璃的原料是二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙，所以二氧化硅可用于生产玻璃，故A正确；
B．Si是亲氧元素，则Si在自然界中以氧化物或硅酸盐的形式存在，自然界中没有硅单质，故B错误；
C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，硅是优良的半导体材料，高纯度的硅可以用于制造计算机芯片，故C正确；
D．高纯度的硅为良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片，故D正确。
故选：B。
A．生产玻璃的原料是二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙；
B．Si在自然界中以氧化物或硅酸盐的形式存在；
C．硅导电性介于导体与绝缘体之间；
D．高纯度的硅为良好的半导体材料。
本题考查硅及其化合物的性质，侧重考查基础知识的掌握和应用，明确硅及其化合物性质、Si元素存在方式等知识点是解本题关键，注意基础知识的积累和应用，题目难度不大。
20．【答案】D
【解析】解：A．锌为负极，发生氧化反应，故A错误；
B．原电池为化学能转化为电能的装置，故B错误；
C．氢离子在铜表面被还原，故C错误；
D．Zn为负极、Cu为正极，电流由铜片通过导线流向锌片，故D正确；
故选：D。
由图可知，Zn为负极，失去电子发生氧化反应，Cu为正极，正极上氢离子得到电子发生还原反应，且电流从正极流向负极，原电池为化学能转化为电能的装置，以此来解答。
本题考查原电池，为高频考点，把握电极、电极反应、电流及电子的方向为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池反应的本质为氧化还原反应，题目难度不大。
21．【答案】C
【解析】解：A．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，用于生产肥皂，故A正确；
B．塑料是发生聚合反应生成的高分子化合物，属于合成有机高分子材料，故B正确；
C．蛋白质由C、H、O、N等元素组成，故C错误；
D．淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶催化剂作用下分解得到乙醇，故D正确；
故选：C。
A．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应；
B．塑料是合成树脂，为有机高分；
C．蛋白质是氨基酸缩聚的产物；
D．淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳。
本题考查了有机物的组成、分类和性质等知识点，注意知识的积累，题目难度不大。
22．【答案】B
【解析】解：A．浓硫酸的体积增大，吸收空气中的水，没有发生化学变化，故A不选；
B．铝的表面生成致密的薄膜，发生Al与氧气的化合反应，Al、O元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故B选；
C．澄清的石灰水变浑浊，发生氢氧化钙与二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故C不选；
D．潮解为物理变化，不发生化学变化，故D不选；
故选：B。
根据发生的变化，分析存在的化学反应，如反应中存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大。
23．【答案】D
【解析】解：A．平衡时各物质的浓度不一定相等，与起始量、转化率有关，故A不选；
B．为可逆反应，不能完全转化，故B不选；
C．为动态平衡，平衡时反应速率不为0，故C不选；
D．平衡状态时该反应达到最大限度，故D选；
故选：D。
平衡特征为逆、等、动、定、变，结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态，以此来解答。
本题考查化学平衡，为高频考点，把握平衡的特征及可逆反应的特点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。
24．【答案】D
【解析】解：A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，该气体可能是二氧化碳、二氧化硫等，原溶液中可能含有、等，不一定有，故A错误；
B．能与生成白色沉淀的离子可能有、、等，滴入溶液出现白色沉淀，该沉淀不一定是AgCl，则溶液中不一定含有，故B错误；
C．透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，可证明含，但蓝色钴玻璃能滤去黄光，则不能确定溶液中是否含有，故C错误；
D．向待测溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，则溶液中一定有，故D正确；
故选：D。
A．滴入稀盐酸出现无色气体，该气体可能是二氧化碳、二氧化硫等；
B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡或碳酸钡等；
C．蓝色钴玻璃能滤去黄光；
D．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气。
本题考查了常见离子的检验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意掌握常见离子的检验方法和排除离子干扰，题目难度不大。
25．【答案】A
【解析】解：A．碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，则试剂①、②、③分别是NaOH、、，或、NaOH、，故A错误；
B．加除去，则除去的主要反应：，故B正确；
C．硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于酸的白色沉淀，则检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，故C正确；
D．加稀盐酸调节pH后，为氧化钠溶液，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，故D正确。
故选：A。
由实验流程可知，粗盐溶解后，先加NaOH除去，再加除去，然后加除去及过量的，且一定在之后，过滤后，滤液中加浓盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体，以此来解答。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意试剂过量及试剂的先后顺序，题目难度不大。
26．【答案】B
【解析】解：A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，根据可知，所得溶液浓度偏低，故A错误；
B．定容时俯视刻度线观察液面，加入蒸馏水体积偏小，根据可知，所得溶液浓度偏高，故B正确；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响配制结果，故C错误；
D．再补加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，根据可知，所得溶液浓度偏低，故D错误；
故选：B。
先分析操作方法对溶液体积V、溶质的物质的量n的影响，然后结合分析配制误差，若V偏小、n偏大，所得溶液浓度偏高，反之偏低，以此进行判断。
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，为高频考点，明确溶液配制步骤、操作方法为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题侧重考查学生的化学实验能力，题目难度不大。
27．【答案】D
【解析】解：A．钠与水反应生成NaOH和氢气，该反应的离子方程式为：，故A正确；
B．铜和浓硝酸反应的离子方程式为：，故B正确；
C．氯气和溴化钠溶液反应的离子方程式为：，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式为：，故D错误；
故选：D。
A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
B．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
C．氯气将溴离子氧化成溴单质；
D．碳酸氢根离子不能拆开。
本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
28．【答案】A
【解析】解：A．分别向碳酸钠固体、碳酸氢钠固体中加入少量水溶解，碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热故A错误；
B．碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以在相同温度下，比的溶解度大，故B正确；
C．受热分解生成，则可以用加热的方法除去固体中含有的，故C正确；
D．设质量都是106g，则和的物质的量分别为1mol、，分别滴加足量的HCl溶液，反应离子方程式为，，则消耗的盐酸为2mol，消耗的盐酸为，所以消耗的盐酸多，故D正确；
故选：A。
A．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；
B．碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小；
C．受热分解生成；
D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为，。
本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确碳酸钠的性质、发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、溶解性、与酸的反应来分析解答，题目难度不大。
29．【答案】A
【解析】解：A．蚕丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，人造丝灼烧有芹菜味，可鉴别，故A正确；
B．加入过量NaOH溶液，生成偏铝酸钠，应选氨水制备，故B错误；
C．不能比较溴、碘的氧化性，该实验只能说明氯气的氧化性最强，故C错误；
D．二者遇酚酞均为无色，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选：A。
A．蚕丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；
B．加入过量NaOH溶液，生成偏铝酸钠；
C．不能比较溴、碘的氧化性；
D．二者遇酚酞均为无色。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的鉴别、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
30．【答案】C
【解析】解：A．的物质的量为：，中含10个电子，含有电子的物质的量为：，含电子数为，故A错误；
B．没有告诉溶液的体积，无法计算含有数目，故B错误；
C．8gCuO的物质的量为，0.1molCu足量充分反生成Cu，转化电子的物质的量为：，转移的电子数为，故C正确；
D．标准状况下水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算，故D错误；
故选：C。
A．铵根离子中含有10个电子，其摩尔质量为18g/mol，结合计算：
B．缺少溶液体积，无法计算含有钠离子数目；
C．铜元素化合价从+2变为0，结合计算；
D．标况下水的状态不是气态。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件额解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
31．【答案】Na；；；离子键；；；正四面体；混合物；；加成反应；淡黄；
【解析】解：由元素在周期表中位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl；
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故表各元素中Na的原子半径最大，故答案为：Na；
（2）元素③处于第二周期第ⅤA族，其原子结构示意图为：，元素①与⑨组成的化合物为HCl，属于共价化合物，原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；由⑤、⑥两种元素组成的化合物为NaF，由钠离子与氟离子构成，阴、阳离子之间形成离子键，
故答案为：；；离子键；
（3）非金属性，故氢化物稳定性：，非金属性，故酸性：，故答案为：；；
（4）元素1与2所形成的最简单有机物为，其空间构型为正四面体形，甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯化氢及甲烷各种取代产物，该反应的产物是混合物；元素1与2所形成的最简单烯烃为M为，与发生加成反应生成，反应方程式为：，
故答案为：正四面体；混合物；；加成反应；
（5）元素固的单质在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：，
故答案为：淡黄；。
由元素在周期表中位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl；
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大
（2）元素③处于第二周期第ⅤA族：元素①与⑨组成的化合物为HCl，属于共价化合物：由⑤，⑥两种元素组成的化合物为NaF，由钠离子与氟离子构成：
（3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定、最高价氧化物对应的水化物的酸性越强：
（4）元素①与②所形成的最简单有机物为，甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯化氢及甲烷各种取代产物元素①与②所形成的最简单烯烃为M为，与发生加成反应生成；
（5）元素⑥的单质在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气本题考查结构性质位置关系应用，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况，有利于基础知识的复习巩固。
32．【答案】；；；氧化NO；C
；品红褪色；；除去混合气体中的；
【解析】解：Ⅰ．（1）氮气和氢气合成塔中合成氮气，发生反应的化学方程式为：；氨气在氧化炉中催化氧化生成NO和水，反应的方程式为：，
故答案为：；；
（2）流程分析可知A为，氨气的催化氧化需要，NO和水反应生成需要；吸收塔发生反应：，，所以氧气的作用是：氧化NO；
故答案为：；氧化NO；
（3）a．铜遇浓硝酸易发生反应，浓硝酸腐蚀铜制容器，故a错误；
b．铂造价太高，不经济实用，故b错误；
c．浓硝酸遇铝发生“钝化”，且铝廉价易得，故c正确；
d．镁与浓硝酸反应，且不廉价易得，故d错误；
故答案为：c
Ⅱ．（1）浓硫酸与木炭在加热条件下生成、和，故浓硫酸与木炭反应的化学方程式是，
故答案为：
（2）反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，
故答案为：品红褪色；；
（3）高锰酸钾具有强氧化性，可除去二氧化硫，澄清石灰水可用于检验二氧化碳，所以高锰酸钾溶液的作用是除去混合气体中的，
故答案为：除去混合气体中的。
Ⅰ．氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成，、和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境；（1）合成塔中发生反应是氢气和氮气高温高压催化剂反应生成氨气；氮气在氧化炉中催化氧化生成NO；
（2）流程分析可知A为氧气，氨气催化氧化需要氧气，NO、氧气和水反应生成硝酸；
（3）常温下浓硝酸遇铁、铝发生“钝化”；
Ⅱ．浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；验证生成产物成二氧化碳、二氧化硫和水，需要先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成，依次检验二氧化硫气体，用品红试液褪色证明，利用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在。
本题考查了物质的制备实验和性质实验，为高频考点，把握制备原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
33．【答案】25；500mL容量瓶；；过滤；KSCN溶液、氯水；；先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀；；6。
【解析】解：Ⅰ．（1）配制480mL0.20mol/L的NaClO稀溶液，应配制500mL，已知某“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为4.00mol/L，设需要浓度为4.00mol/L溶液体积为VL，则，则，则需25mL，
故答案为：25；
（2）实验涉及溶液的量取、稀释、移液、洗涤、定容等，需要玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量简、500mL．容量瓶等，
故答案为：500mL容量瓶；
（3）氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为，
故答案为：；
Ⅱ．（1）操作a用于分离固体和液体，为过滤操作，
故答案为：过滤；
（2）溶液⑥含有亚铁离子，可加入KSCN溶液，再加入氯水，观察是否变红色来检验，涉及离子方程式为，
故答案为：KSCN溶液、氯水；；
（3）硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀，故答案为：先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀：
（4）反应中，化合价由+2价升高到+3价，被氧化，则为还原剂，若消耗，Cr元素化合价由+6价降低到+3价，则转移6mol电子。
故答案为：；6。
Ⅰ．（1）配制480mL0.20mol/L的NaClO稀溶液，应配制500mL，结合溶液稀释前后物质的量不变计算；
（2）结合配制的操作步骤判断需要的仪器；
（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
Ⅱ．工业废水中含大量硫酸亚铁、和少量的，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，先加过量铁，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，结合流程可知，操作a为过滤，过滤出Cu，Fe，滤液是，Cu、Fe中加入，铁与硫酸反应，铜不反应，操作b为过滤，得到Cu，滤液中主要含，经蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到，以此解答该题。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键侧重分析能力和实验能力的考查，注意信息的应用及实验设计，题目难度中等。
天津市高一（下）学业水平合格考化学模拟试卷
1．为保障生态环境可持续发展，下列措施不正确的是（ ）
A．垃圾分类存放、回收和处理 B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理
C．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 D．减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源
2．下列属于长周期元素的是（ ）
A．Si B．K C．P D．He
3．Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法正确的是（ ）
A．质量数相同 B．互为同位素 C．质子数不同 D．中子数相同
4．下列有关胶体的叙述正确的是（ ）
A．分散剂只能是液体 B．分散质粒子直径大于100nm
C．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．煮沸饱和溶液可以制得胶体
5．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．蔗糖 B．稀硫酸 C．铜片 D．氯化钾
6．下列物质中互为同系物的是（ ）
A．甲烷与丙烷 B．乙烯与乙烷 C．氧气与臭氧 D．正丁烷与异丁烷
7．下列有关物质分类的说法正确的是（ ）
A．属于碱 B．含有金属元素的化合物均属于盐
C．漂白粉属于混合物 D．属于新型的含碳化合物
8．铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（ ）
A．FeO B． C． D．和Fe304
9．下列过程属于物理变化的是（ ）
A．煤的干馏 B．乙烯聚合 C．石油分馏 D．石油裂解
10，下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是（ ）
A．氯化铁溶液 B．硫酸铜溶液 C．氯气 D．稀盐酸
11．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A． B． C． D．
12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
13．下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A．NaOH B． C．NaCl D．
14．下列关于氯气的说法正确的是（ ）
A．常温下是无色气体 B．可用于自来水消毒
C．能使干燥的红色布条褪色 D．在中燃烧，火焰呈黄色
15．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A． B．
C． D．
16，下列反应中能量变化与图一致的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧 B．镁条与稀硫酸的反应
C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应 D．与反应
17．下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠具有很强的还原性
C．钠着火可用湿布盖灭 D．和与水反应后溶液均呈碱性
18．下列条件下，的反应速率最小的是（ ）
A．10℃，溶液 B．10℃，溶液
C．30℃，溶液 D．30℃，浴液且滴入少量溶液
19．下列关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（ ）
A．二氧化硅可用于生产玻璃 B．硅在自然界中主要以单质形式存在
C．硅是应用最广泛的半导体材料 D．高纯度的硅可用于制造计算机芯片
20．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）
A．锌为负极，发生还原反应 B．原电池是将电能转变为化学能的装置
C．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 D．电流由铜片通过导线流向锌片
21．下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）
A．油脂可用于肥皂的生产 B．塑料属于合成有机高分子材料
C．蛋白质仅由C、H、O三种元素组成 D．淀粉可用来生产葡葡糖和酒精
22．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜
C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解
23．一定条件下可逆反应达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ）
A．各物质的浓度一定相等 B．反应物全部转化为生成物
C．正、逆反应速率均为零 D．该反应达到最大限度
24．下列关于物质检验的说法中正确的是（ ）
A．滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有
B．滴入溶液出现白色沉淀，则一定有
C．在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含，不含
D．加入NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含
25．除去粗盐中的杂质、和，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．试剂①、②、③分别是NaOH、、
B．除去的主要反应：
C．检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液
D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
26．配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是（ ）
A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时俯视刻度线观察液面
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
27．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．钠与水反应：
B．铜和浓硝酸反应：
C．氯气和溴化钠溶液反应的离子方程式：
D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式：
28．下列有关和的叙述不正确的是（ ）
A．分别向和中加入少量水，都伴随着放热现象
B．在相同温度下，比的溶解度大
C．可以用加热的方法除去固体中含有的
D．等质量的和分别与足量同浓度盐酸反应，前者消耗盐酸多
29．下列实验中，能达到目的的是（ ）
选项
目的
实验
A
鉴别蚕丝和人造丝
分别取样灼烧，闻气味
B
制取
向溶液中加入过量NaOH溶液
C
验证氧化性：
向KBr溶液加入氯水，向KI溶液加入氯水，观察溶液颜色的变化
D
鉴别乙醇和乙酸
分别取样，滴加酚酞
A．A B．B C．C D．D
30．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1.8g的中含有的电子数为
B．溶液中含有数目为
C．8gCuO与足量充分反生成Cu，则转移的电子数为
D．标准状况下，44.8L水含有的分子数目为
31．表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：
（1）①~⑨九种元素中原子半径最大的是__________（填元素符号）。
（2）元素③的原子结构示意图为__________；元素①与⑨组成的化合物的电子式：__________；由⑤、⑥两种元素组成的化合物的化学键类型为__________（“离子键”或“共价键”）。
（3）元素③、④的简单氢化物的稳定性较弱的是__________（填化学式）；元素⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是__________（填化学式）。
（4）元素①与②所形成的最简单有机物的空间结构是__________，该物质与⑨的单质在光照下发生反应，该反应的产物是__________（填“纯净物”或“混合物”）。元素①与②所形成的最简单烯烃为M，写出M与元素⑨的单质在一定条件下反应的化学方程式：__________，该反应类型为__________。
（5）元素⑧的单质在空气中燃烧生成__________色固体，此固体与二氧化碳反应的化学方程式为__________。
32．氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。
Ⅰ．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。图1为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
（1）合成塔中发生反应的化学方程式为__________氧化炉中发生反应的化学方程式为__________。
（2）A为__________；向吸收塔中通入A的作用__________。
（3）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择__________（填字母）作为罐体材料。
a．铜 b．铂 c．铝 d．镁
Ⅱ．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图2所示的实验。请据此回答下列问题：
（1）浓硫酸与木炭反应的化学方程式：__________。
（2）装置B中的现象__________；证明产物中有__________。
（3）装置C的作用是__________。
33．氯、铁及其化合物在很多领域有重要的用途。
Ⅰ．“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，其有效成分是NaClO。已知某“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为4.00mol/L。
（1）某化学实验小组用该品牌消毒液配制480mL0.20mol/L的NaClO稀溶液，需要此消毒液__________mL。
（2）完成上述实验必须用到的仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量简、还有__________。
（3）用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84消毒液”反应的化学方程式：__________。
Ⅱ．某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：
（1）操作a的名称为__________。
（2）鉴别溶液⑥中的金展阳离子时，应滴加的试剂依次是__________，请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式__________。
（3）若取2mL溶液⑥加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是__________。
（4）工业上常用绿矾（）处理工业废水中有毒的重铬酸根离子（）。反应的离子方程式为。该反应中__________是还原剂；若消耗，则转移电子的物质的量为__________mol。
答案和解析
1．【答案】C
【解析】解：A．垃圾应该进行分类存放、有用的进行回收，没有价值的进行处理，故A正确；
B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理，避免的排放，方程式为：，，故B正确；
C．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋，即消耗了大量的木材，又带来了白色污染，不利用环境保护，故C错误；
D．化石能源燃烧会产生有害气体，减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源，有利于环境保护，故D正确。
故选：C。
A．垃圾应该进行分类存放、回收和处理；
B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理，避免的排放；
C．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋，不利用环境保护；
D．化石能源燃烧会产生有害气体。
本题主要考查化学与生活的相关知识，具体涉及到垃圾的分类回收、处理，燃煤的脱硫，化石燃料及新能源，一次性筷子、纸杯和塑料袋的不提倡使用等，属于常识形知识，难度不大。
2．【答案】B
【解析】解：A、硅是第三周期短周期元素，故A错误；
B、K是第四周期长周期元素，故B正确；
C、P是第三周期短周期元素，故C错误；
D、He是第一周期短周期元素，故D错误；
故选：B。
元素周期表中，短周期为1、2、3周期，长周期为4、5、6周期，以此来解答。
本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握周期表的结构、元素性位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。
3．【答案】B
【解析】解：A．和质量数分别为78、80，质量数不相同，故A错误；
B．和的质量数不同，质子数相同中子数不同为元素的同位素，故B正确；
C．质子数相同为34，故C错误；
D．中子数，的中子数，中子数不同，故D错误；
故选：B。
原子符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，质子数相同中子数不同的原子互称同位素，据此分析。
本题主要考查了原子符号的含义、有关“粒子数”的关系及同位素的概念，题目难度不大，侧重考查学生的辨别能力和应用能力。
4．【答案】C
【解析】解：A．胶体分散剂可以是气体，如空气中形成的雾，故A错误；
B．胶体分散质粒子直径1~100nm，大于100nm形成的是浊液，故B错误；
C．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，故C正确；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，煮沸饱和溶液，促进氯化铁水解，可能得到氢氧化铁沉淀，故D错误；
故选：C。
A．结合分散剂的不同，胶体分为气溶胶、液溶胶、固溶胶
B．胶体分散质微粒直径1~100nm；
C．胶体特征性质是丁达尔效应；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体。
本题考查了胶体性质、胶体组成、胶体制备，注意知识的积累，题目难度不大。
5．【答案】D
【解析】解：A．蔗糖，不能电离，不能导电，属于非电解质，故A错误；
B．稀硫酸为硫酸溶液，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．铜片是金属单质，，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．氯化钾溶于水导电，属于电解质，故D正确；
故选：D。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
本题考查了物质的分类，熟悉电解质和非电解质概念是解题关键，注意电解质和非电解质都是化合物，题目难度不大。
【答案】A
【解析】解：A．甲烷与丙烷组成通式相同，均为烷烃，且甲烷比丙烷分子少2个原子团，甲烷与丙烷互为同系物，故A正确；
B．乙烯分子含有碳碳双键，与乙烷结构不同，二者不互为同系物，故B错误；
C．氧气与臭氧均为单质，互为同素异形体，不互为同系物，故C错误；
D．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D错误；
故选：A。
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互称为同系物，互为同系物的物质具有以下特点：
结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。
本题考查有机物的结构与同系物辨析，难度不大，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。
7．【答案】C
【解析】解：A．属于盐，故A错误；
B．含有金属元素的化合物不一定是盐，可能为金属氧化物，溶液CuO，故B错误；
C．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，故C正确；
D．属于一种元素组成的纯净物，为单质，不是新型的含碳化合物，故D错误；
故选：C。
A．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
B．金属阳离子包含铵根离子，和酸根阴离子构成的化合物为盐；
C．不同物质组成的为混合物；
D．不同元素组成，其中含碳元素的化合物为含碳化合物。
本题考查了物质组成、物质分类，注意概念的理解应用，题目难度不大。
8．【答案】B
【解析】解：铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；红热的铁与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，则共同产物为四氧化三铁（），
故选：B。
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，以此来解答。
本题考查铁的化学性质，明确发生的化学反应为解答的关键，注意Fe能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧，把握发生的氧化还原反应即可解答，题目难度不大。
9．【答案】C
【解析】解：A．煤的干馏是隔绝空气加强热发生的复杂物理、化学变化，故A错误；
B．乙烯聚合是乙烯通过和加成反应生成高聚物的反应，为化学变化，故B错误；
C．石油分馏是控制温度，分离不同沸点内的馏分，过程中无新物质生成，为物理变化，故C正确；
D．石油裂解是深度裂化，大分子分解为小分子，属于化学变化，故D错误；
故选：C。
物质变化变化过程中无新物质生成的变化为物理变化，有新物质生成的变化为化学变化。
本题考查了物质变化、物质性质、物质分离的原理等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
10．【答案】C
【解析】解：A．氯化铁将铁氧化为+2价，离子方程式为，故A不选；
B．铁置换铜的反应中Fe被氧化为+2价，离子方程式为，故B不选；
C．铁和氯气化合生成氯化铁，Fe直接被氯气氧化为+3价，化学方程式为，故C选；
D．铁和稀盐酸反应生成，离子方程式为，故D不选；
故选：C。
A．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；
B．金属铁置换铜生成的是；
C．氯气能将铁氧化为；
D．铁与稀酸反应置换氢气生成的是。
本题考查了金属铁与一些氧化剂的反应，对此考生应注意区分，Fe与强氧化剂比如反应时生成，与氧化性弱的如、等反应时生成，本题难度不大。
11．【答案】A
【解析】解：A．氧气为中性能够，能够用浓硫酸、氢氧化钠固体干燥，故A正确；
B．二氧化氮能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故B错误；
C．二氧化硫为酸性气体，二氧化硫能够与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥，故C错误；
D．氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误；
故选A。
能够用浓硫酸干燥的气体为中性或酸性气体，且不能被浓硫酸氧化；能够用氢氧化钠干燥的气体为中性或碱性气体，所以既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的气体为中性气体，据此进行判断。
本题考查了气体的干燥与净化，题目难度不大，注意掌握常见气体的化学性质及干燥方法，明确常见干燥剂的类型及选用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。
12．【答案】D
【解析】解：A．、分别与反应而不能大量共存，故A错误；
B．、生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．、反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；
故选：D。
根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此解答该题。
本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
13．【答案】B
【解析】解：A．NaOH中含离子键和极性共价键，故A错误；
B．中只含非极性键，故B正确；
C．NaCl中只含离子键，故C错误；
D．中只含极性键，故D错误。
故选：B。
只含非极性键的物质一定是单质，据此分析。
本题考查了物质中化学键的类别，难度不大，应注意离子化合物和共价化合物以及单质的判断。
14．【答案】B
【解析】解：A．氯气为黄绿色、有刺激性气味的气体，故A错误；
B．氯气和水反应，生成盐酸，次氯酸，次氯酸具有漂白性，可用于自来水消毒，故B正确；
C．氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气不能使干燥的红色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，故C错误；
D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，故D错误；
故选：B。
氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，具有强氧化性，可与水、碱以及金属、非金属单质反应，以此解答该题。
本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，注意相关基础知识的积累，题目有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大。
15．【答案】B
【解析】解：A．钠是活泼金属，应采用电解氯化钠熔融物法制取，故A正确；
B．铝是活泼金属，应采用电解氧化铝制备金属铝，氯化铝是共价化合物，故B错误；
C．Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法冶炼，故C正确；
D．Hg、Ag等不活泼金属采用热分解法冶炼，加热氧化汞可以获得金属汞，故D正确。
故选：B。
A．冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；B．冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；C．冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂（C、CO、等）进行热还原；
D．对于不活泼金属，常采用热分解法，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。
本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，题目难度不大。
16．【答案】D
【解析】解：A．氢气在氯气中的燃烧为放热反应，故A错误；
B．金属单质与酸反应生成氢气的反应为放热反应，故B错误；
C．盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，中和反应为放热反应，故C错误；
D．与的反应为吸热反应，故D正确；
故选：D。
结合图示可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应：常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应等；常见的吸热反应有：与晶体混合反应、水解反应等，以此进行判断。
本题考查化学反应与能量变化的应用，为高频考点，结合图示总能量判断反应热为解答关键，注意掌握常见的吸热反应、放热反应，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
17．【答案】C
【解析】解：A．钠的焰色为黄色，所以钠燃烧时发出黄色的火焰，故A正确；
B．钠原子核外1个电子，易失去达到稳定结构，所以具有强的还原性，故B正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不可用湿布盖灭，用用沙土盖灭，故C错误；
D．氧化钠和过氧化钠与水反应都生成氢氧化钠，所以二者与水反应后溶液都显碱性，故D正确。
故选：C。
A．钠的焰色为黄色；
B．钠原子核外1个电子，易失去达到稳定结构：
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D．氧化钠和过氧化钠与水反应都生成氢氧化钠。
本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物性质是解题关键，题目难度不大。
18．【答案】A
【解析】解：温度越高、反应物浓度越大、加入催化剂都能加快化学反应速率，外界因素对化学反应速率影响大小顺序：催化剂>温度>浓度，只有D中含有催化剂，所以D中反应速率最大，温度：C、D大于A、B，浓度：B>A，所以这几个选项中化学反应速率大小顺序是D>C>B>A，
故选：A。
温度越高、反应物浓度越大、加入催化剂都能加快化学反应速率，外界因素对化学反应速率影响大小顺序：催化剂>温度>浓度，据此分析解答。
本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确浓度、温度、催化剂对化学反应速率影响原理是解本题关键，题目难度不大。
19．【答案】B
【解析】解：A．生产玻璃的原料是二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙，所以二氧化硅可用于生产玻璃，故A正确；
B．Si是亲氧元素，则Si在自然界中以氧化物或硅酸盐的形式存在，自然界中没有硅单质，故B错误；
C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，硅是优良的半导体材料，高纯度的硅可以用于制造计算机芯片，故C正确；
D．高纯度的硅为良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片，故D正确。
故选：B。
A．生产玻璃的原料是二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙；
B．Si在自然界中以氧化物或硅酸盐的形式存在；
C．硅导电性介于导体与绝缘体之间；
D．高纯度的硅为良好的半导体材料。
本题考查硅及其化合物的性质，侧重考查基础知识的掌握和应用，明确硅及其化合物性质、Si元素存在方式等知识点是解本题关键，注意基础知识的积累和应用，题目难度不大。
20．【答案】D
【解析】解：A．锌为负极，发生氧化反应，故A错误；
B．原电池为化学能转化为电能的装置，故B错误；
C．氢离子在铜表面被还原，故C错误；
D．Zn为负极、Cu为正极，电流由铜片通过导线流向锌片，故D正确；
故选：D。
由图可知，Zn为负极，失去电子发生氧化反应，Cu为正极，正极上氢离子得到电子发生还原反应，且电流从正极流向负极，原电池为化学能转化为电能的装置，以此来解答。
本题考查原电池，为高频考点，把握电极、电极反应、电流及电子的方向为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池反应的本质为氧化还原反应，题目难度不大。
21．【答案】C
【解析】解：A．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，用于生产肥皂，故A正确；
B．塑料是发生聚合反应生成的高分子化合物，属于合成有机高分子材料，故B正确；
C．蛋白质由C、H、O、N等元素组成，故C错误；
D．淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶催化剂作用下分解得到乙醇，故D正确；
故选：C。
A．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应；
B．塑料是合成树脂，为有机高分；
C．蛋白质是氨基酸缩聚的产物；
D．淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳。
本题考查了有机物的组成、分类和性质等知识点，注意知识的积累，题目难度不大。
22．【答案】B
【解析】解：A．浓硫酸的体积增大，吸收空气中的水，没有发生化学变化，故A不选；
B．铝的表面生成致密的薄膜，发生Al与氧气的化合反应，Al、O元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故B选；
C．澄清的石灰水变浑浊，发生氢氧化钙与二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故C不选；
D．潮解为物理变化，不发生化学变化，故D不选；
故选：B。
根据发生的变化，分析存在的化学反应，如反应中存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大。
23．【答案】D
【解析】解：A．平衡时各物质的浓度不一定相等，与起始量、转化率有关，故A不选；
B．为可逆反应，不能完全转化，故B不选；
C．为动态平衡，平衡时反应速率不为0，故C不选；
D．平衡状态时该反应达到最大限度，故D选；
故选：D。
平衡特征为逆、等、动、定、变，结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态，以此来解答。
本题考查化学平衡，为高频考点，把握平衡的特征及可逆反应的特点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。
24．【答案】D
【解析】解：A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，该气体可能是二氧化碳、二氧化硫等，原溶液中可能含有、等，不一定有，故A错误；
B．能与生成白色沉淀的离子可能有、、等，滴入溶液出现白色沉淀，该沉淀不一定是AgCl，则溶液中不一定含有，故B错误；
C．透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，可证明含，但蓝色钴玻璃能滤去黄光，则不能确定溶液中是否含有，故C错误；
D．向待测溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，则溶液中一定有，故D正确；
故选：D。
A．滴入稀盐酸出现无色气体，该气体可能是二氧化碳、二氧化硫等；
B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡或碳酸钡等；
C．蓝色钴玻璃能滤去黄光；
D．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气。
本题考查了常见离子的检验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意掌握常见离子的检验方法和排除离子干扰，题目难度不大。
25．【答案】A
【解析】解：A．碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，则试剂①、②、③分别是NaOH、、，或、NaOH、，故A错误；
B．加除去，则除去的主要反应：，故B正确；
C．硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于酸的白色沉淀，则检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，故C正确；
D．加稀盐酸调节pH后，为氧化钠溶液，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，故D正确。
故选：A。
由实验流程可知，粗盐溶解后，先加NaOH除去，再加除去，然后加除去及过量的，且一定在之后，过滤后，滤液中加浓盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体，以此来解答。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意试剂过量及试剂的先后顺序，题目难度不大。
26．【答案】B
【解析】解：A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，根据可知，所得溶液浓度偏低，故A错误；
B．定容时俯视刻度线观察液面，加入蒸馏水体积偏小，根据可知，所得溶液浓度偏高，故B正确；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响配制结果，故C错误；
D．再补加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，根据可知，所得溶液浓度偏低，故D错误；
故选：B。
先分析操作方法对溶液体积V、溶质的物质的量n的影响，然后结合分析配制误差，若V偏小、n偏大，所得溶液浓度偏高，反之偏低，以此进行判断。
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，为高频考点，明确溶液配制步骤、操作方法为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题侧重考查学生的化学实验能力，题目难度不大。
27．【答案】D
【解析】解：A．钠与水反应生成NaOH和氢气，该反应的离子方程式为：，故A正确；
B．铜和浓硝酸反应的离子方程式为：，故B正确；
C．氯气和溴化钠溶液反应的离子方程式为：，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式为：，故D错误；
故选：D。
A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
B．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
C．氯气将溴离子氧化成溴单质；
D．碳酸氢根离子不能拆开。
本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
28．【答案】A
【解析】解：A．分别向碳酸钠固体、碳酸氢钠固体中加入少量水溶解，碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热故A错误；
B．碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以在相同温度下，比的溶解度大，故B正确；
C．受热分解生成，则可以用加热的方法除去固体中含有的，故C正确；
D．设质量都是106g，则和的物质的量分别为1mol、，分别滴加足量的HCl溶液，反应离子方程式为，，则消耗的盐酸为2mol，消耗的盐酸为，所以消耗的盐酸多，故D正确；
故选：A。
A．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；
B．碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小；
C．受热分解生成；
D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为，。
本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确碳酸钠的性质、发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、溶解性、与酸的反应来分析解答，题目难度不大。
29．【答案】A
【解析】解：A．蚕丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，人造丝灼烧有芹菜味，可鉴别，故A正确；
B．加入过量NaOH溶液，生成偏铝酸钠，应选氨水制备，故B错误；
C．不能比较溴、碘的氧化性，该实验只能说明氯气的氧化性最强，故C错误；
D．二者遇酚酞均为无色，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选：A。
A．蚕丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；
B．加入过量NaOH溶液，生成偏铝酸钠；
C．不能比较溴、碘的氧化性；
D．二者遇酚酞均为无色。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的鉴别、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
30．【答案】C
【解析】解：A．的物质的量为：，中含10个电子，含有电子的物质的量为：，含电子数为，故A错误；
B．没有告诉溶液的体积，无法计算含有数目，故B错误；
C．8gCuO的物质的量为，0.1molCu足量充分反生成Cu，转化电子的物质的量为：，转移的电子数为，故C正确；
D．标准状况下水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算，故D错误；
故选：C。
A．铵根离子中含有10个电子，其摩尔质量为18g/mol，结合计算：
B．缺少溶液体积，无法计算含有钠离子数目；
C．铜元素化合价从+2变为0，结合计算；
D．标况下水的状态不是气态。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件额解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
31．【答案】Na；；；离子键；；；正四面体；混合物；；加成反应；淡黄；
【解析】解：由元素在周期表中位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl；
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故表各元素中Na的原子半径最大，故答案为：Na；
（2）元素③处于第二周期第ⅤA族，其原子结构示意图为：，元素①与⑨组成的化合物为HCl，属于共价化合物，原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；由⑤、⑥两种元素组成的化合物为NaF，由钠离子与氟离子构成，阴、阳离子之间形成离子键，
故答案为：；；离子键；
（3）非金属性，故氢化物稳定性：，非金属性，故酸性：，故答案为：；；
（4）元素1与2所形成的最简单有机物为，其空间构型为正四面体形，甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯化氢及甲烷各种取代产物，该反应的产物是混合物；元素1与2所形成的最简单烯烃为M为，与发生加成反应生成，反应方程式为：，
故答案为：正四面体；混合物；；加成反应；
（5）元素固的单质在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：，
故答案为：淡黄；。
由元素在周期表中位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl；
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大
（2）元素③处于第二周期第ⅤA族：元素①与⑨组成的化合物为HCl，属于共价化合物：由⑤，⑥两种元素组成的化合物为NaF，由钠离子与氟离子构成：
（3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定、最高价氧化物对应的水化物的酸性越强：
（4）元素①与②所形成的最简单有机物为，甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯化氢及甲烷各种取代产物元素①与②所形成的最简单烯烃为M为，与发生加成反应生成；
（5）元素⑥的单质在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气本题考查结构性质位置关系应用，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况，有利于基础知识的复习巩固。
32．【答案】；；；氧化NO；C
；品红褪色；；除去混合气体中的；
【解析】解：Ⅰ．（1）氮气和氢气合成塔中合成氮气，发生反应的化学方程式为：；氨气在氧化炉中催化氧化生成NO和水，反应的方程式为：，
故答案为：；；
（2）流程分析可知A为，氨气的催化氧化需要，NO和水反应生成需要；吸收塔发生反应：，，所以氧气的作用是：氧化NO；
故答案为：；氧化NO；
（3）a．铜遇浓硝酸易发生反应，浓硝酸腐蚀铜制容器，故a错误；
b．铂造价太高，不经济实用，故b错误；
c．浓硝酸遇铝发生“钝化”，且铝廉价易得，故c正确；
d．镁与浓硝酸反应，且不廉价易得，故d错误；
故答案为：c
Ⅱ．（1）浓硫酸与木炭在加热条件下生成、和，故浓硫酸与木炭反应的化学方程式是，
故答案为：
（2）反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，
故答案为：品红褪色；；
（3）高锰酸钾具有强氧化性，可除去二氧化硫，澄清石灰水可用于检验二氧化碳，所以高锰酸钾溶液的作用是除去混合气体中的，
故答案为：除去混合气体中的。
Ⅰ．氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成，、和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境；（1）合成塔中发生反应是氢气和氮气高温高压催化剂反应生成氨气；氮气在氧化炉中催化氧化生成NO；
（2）流程分析可知A为氧气，氨气催化氧化需要氧气，NO、氧气和水反应生成硝酸；
（3）常温下浓硝酸遇铁、铝发生“钝化”；
Ⅱ．浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；验证生成产物成二氧化碳、二氧化硫和水，需要先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成，依次检验二氧化硫气体，用品红试液褪色证明，利用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在。
本题考查了物质的制备实验和性质实验，为高频考点，把握制备原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
33．【答案】25；500mL容量瓶；；过滤；KSCN溶液、氯水；；先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀；；6。
【解析】解：Ⅰ．（1）配制480mL0.20mol/L的NaClO稀溶液，应配制500mL，已知某“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为4.00mol/L，设需要浓度为4.00mol/L溶液体积为VL，则，则，则需25mL，
故答案为：25；
（2）实验涉及溶液的量取、稀释、移液、洗涤、定容等，需要玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量简、500mL．容量瓶等，
故答案为：500mL容量瓶；
（3）氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为，
故答案为：；
Ⅱ．（1）操作a用于分离固体和液体，为过滤操作，
故答案为：过滤；
（2）溶液⑥含有亚铁离子，可加入KSCN溶液，再加入氯水，观察是否变红色来检验，涉及离子方程式为，
故答案为：KSCN溶液、氯水；；
（3）硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀，故答案为：先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀：
（4）反应中，化合价由+2价升高到+3价，被氧化，则为还原剂，若消耗，Cr元素化合价由+6价降低到+3价，则转移6mol电子。
故答案为：；6。
Ⅰ．（1）配制480mL0.20mol/L的NaClO稀溶液，应配制500mL，结合溶液稀释前后物质的量不变计算；
（2）结合配制的操作步骤判断需要的仪器；
（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
Ⅱ．工业废水中含大量硫酸亚铁、和少量的，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，先加过量铁，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，结合流程可知，操作a为过滤，过滤出Cu，Fe，滤液是，Cu、Fe中加入，铁与硫酸反应，铜不反应，操作b为过滤，得到Cu，滤液中主要含，经蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到，以此解答该题。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键侧重分析能力和实验能力的考查，注意信息的应用及实验设计，题目难度中等。
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