2022衢州高二下学期6月教学质量检测化学试题含解析

衢州市2022年6月高二年级教学质量检测试卷

化学

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Na-23    S-32    K-39    Ni-59    Br-80    I-127

一、选择题(共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题有一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。)

1. 下列能级符号正确的是

A. 5s B. 2d C. 3f D. 1p

2. 下列说法正确的是

A. 聚乙烯醇纤维比聚丙烯纤维吸水性更好

B. 淀粉、甲壳质、油脂属于天然高分子

C. 所有寡糖均能发生水解反应和银镜反应

D. 氨基酸熔点较高，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

3. 下列有关丙烯分子的描述不正确的是

A. 分子中既有极性共价键又有非极性共价键 B. 与1，3－丁二烯互为同系物

C. 三个碳原子间形成2个σ键与1个π键 D. 分子中最多7个原子共平面

4. 对下列分子的描述正确的是

A A B. B C. C D. D

5. 下列说法正确的是

A. 醇都可以被催化氧化成醛或酮

B. 苯酚俗称石炭酸，水溶液能使紫色石蕊变红

C. 丙醛使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的反应类型相同

D. 由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应类型是取代反应→消去反应→氧化反应

6. 下列说法不正确的是

A. H－F是p－pσ键 B. Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大

C. NH3的键角大于H2O的键角 D. 共价键的成键原子可以有金属原子

7. 下列说法不正确的是

A. 通过红外光谱分析可以区分丁醛和乙酸乙酯

B. 可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素

C. 的核磁共振氢谱中有5组峰

D. 对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同

8. 下列实验设计不正确是

A. 蒸馏法分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)

B. 使用萃取的方法从黄花蒿茎叶中提取青蒿素

C. 使用过滤的方法分离苯酚与2，4，6－三溴苯酚

D. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法

9. 下列实验操作、现象、结论有不正确的是

A. A B. B C. C D. D

10. 下列说法不正确的是

A. (NH4)2[PtCl6]中的Pt4+提供空轨道，Cl-提供孤电子对，两者形成配位键

B. [Ag(NH3)2]Cl中心离子为[Ag(NH3)2]+，配体为NH3，配位数为2

C. “杯酚”分离C60和C70体现了超分子的分子识别特征

D. 细胞和细胞器的双分子膜是由大量两性分子自组装而成的

11. 下列说法不正确的是

A. 熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C. 加热NaCl晶体和AlCl3晶体，破坏的作用力不相同

D. 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同一周期且形成的化合物会产生酸雨，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法不正确的是

A. Z的基态原子的核外电子排布：1s22s22p63s1

B. 第一电离能：Z＜W＜Y＜X

C. 工业上通过电解法获取Z，热还原法获取W

D. 原子半径：Z＞W＞X＞Y

13. 制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph－代表苯基)。下列说法不正确的是

A. 可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B. 反应过程涉及还原反应

C. 化合物3和4分子式不同 D. 化合物2催化反应的进行

14. 莽草酸是合成禽流感治疗药物达菲的中间体，其结构如图。关于莽草酸下列说法不正确的是

A. 分子式为C7H10O5 B. 含氧官能团为羟基、碳碳双键、羧基

C. 可发生取代、加成、氧化、消去等反应 D. 分子中共有3个手性碳原子

15. 下列有关晶体的描述不正确的是

A. 水晶属于晶体，有固定的熔点，玻璃无固定的熔点，属于非晶体

B. 晶体具有自范性，能自发地呈现多面体外形

C. 晶体的许多物理性质，常常会表现出各向同性

D. 晶胞是晶体结构中的基本结构单元，晶胞中各原子个数比与晶体中的相等

16. 铜和氧形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，下列说法不正确的是

A. 铜离子的电荷数为+1 B. 铜离子的配位数为2

C. 晶胞中含4个铜离子 D. 晶体中含O－O共价键

17. 衢州人喜吃辣，辣椒素是辣椒的活性成分，也是辣椒对抗食草动物和真菌入侵的武器，其结构如图。关于辣椒素下列推测不正确的是

A. 具有抑菌的作用 B. 与FeCl3溶液作用显紫色

C. 在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应 D. 可与NaHCO3反应产生CO2

18. 有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变。下列说法不正确的是

A. 乙酸的酸性小于甲酸，因为乙酸中甲基是推电子基团，使羧基中羟基极性变小

B. 氯气在光照条件下可以取代甲苯中甲基上的氢原子，体现了苯环对甲基的影响

C. 苯酚易与NaOH溶液反应，而乙醇不能

D. 乙苯可被KMnO4(H+)溶液氧化为苯甲酸

19. 水是生命之基质，是永远值得探究的物质，关于水下列说法正确的是

A. 水是由极性键构成的非极性分子

B. 氨在水中的溶解度很大，在苯中的溶解度也很大

C. 由于水分子间存在氢键，所以水加热到很高的温度都难以分解

D. 由于水分子因氢键而相互缔合，导致接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值高于实际值

20. 高分子化合物PPV是优良的导电材料，在许多尖端技术领域有着重要的应用，其合成路线如图，下列说法正确的是

n+n+(2n-1)HI

A. PPV聚苯乙烯 B. 该反应为加聚反应

C. 所有原子共平面 D. 具有顺反异构

二、非选择题(共6小题，共50分。)

21. 请回答下列问题：

（1）已知邻羟基苯甲酸(，pKa=2.97)的酸性强于苯甲酸(，pKa=4.20)，试从作用力的角度解释____。

（2）FeCl3溶液中滴入KSCN呈血红色，K3[Fe(CN)6]溶液中滴入KSCN无明显现象，解释上述实验现象____。

22. 完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成3.08gCO2和1.44gH2O。实验测得其相对分子质量为100。请回答下列问题：

（1）该脂肪烃分子式为____。

（2）该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有____种。

23. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。已知A元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；B元素与C元素同周期，B元素基态原子的成对电子数是未成对电子数的6倍；C元素基态原子只有一个不成对电子；D元素基态原子的L层与M层的电子数相等，且与s能级的电子总数相等；E3+的3d轨道中有5个电子。

请回答下列问题：

（1）基态E原子价层电子的轨道表示式为____；基态C原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形。

（2）一般情况下，B元素的最高价氧化物的晶体类型为____；A、B元素最高价氧化物以及C元素与氧形成的化合物C2O，三种物质中心原子杂化类型相同的是____(用化学式填空)。

（3）A、B、C、D四种元素的电负性按由大到小排序____(用元素符号填空)。

（4）[E(H2O)6]2+与NO反应生成的[E(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与E2+形成配位键。请在[E(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体____。

24. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图：

请回答下列问题：

I.环己烯的制备与提纯

（1）操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①仪器C的名称为____。

②浓硫酸也可作为该反应的催化剂，选择FeCl3•6H2O而不用浓硫酸的原因为(填字母)____。

a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2

b.FeCl3•6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c.同等条件下，用FeCl3•6H2O比浓硫酸的平衡转化率高

（2）饱和食盐水的作用为____；操作3的名称是____。

II.环己烯含量的测定

在一定条件下，向ag环己烯样品中加入bmolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL(以上数据均已扣除干扰因素)。

测定过程中，发生的反应如图：

①Br2+→

②Br2+2KI=I2+2KBr

③I2 +2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

（3）滴定所用指示剂为____；样品中环己烯的质量分数表达式为____。

（4）下列情况会导致测定结果偏高的是(填字母)____。

a.样品中含有苯酚杂质            b.测定过程中部分环己烯挥发

c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化     d.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

25. 第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。请回答下列问题：

（1）第VIII族元素位于周期表中____区；Co3+的半径_____Fe2+的半径(填“>”或“<”)。

（2）Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)4气体，Ni(CO)4为____分子(填“极性”或“非极性”)。确定Ni(CO)4固体为晶体的最可靠方法是____；硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，在[Ni(NH3)6]SO4中，阴离子的空间结构为____。

（3）Fe3+与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知Fe3+遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显色。二者碳原子的杂化类型为____；邻苯二酚的沸点____对苯二酚的沸点(填“>”或“<”)。

（4）超细氧化镍是一种功能材料，用途十分广泛，其晶胞结构如图：

氧化镍的化学式为____；设晶胞边长为apm，该物质的密度表达式为____g•cm-3。

26. 有机物X及Y的合成路线如图所示：

已知：++R2OH

请回答下列问题：

（1）化合物A的官能团名称为____；反应②的反应条件为____。

（2）X分子中有1个手性碳原子，写出化合物X的结构简式为____。

（3）反应④的化学方程式为____。

（4）写出两种与官能团的种类、数目相同，且有3种不同氢原子的同分异构体____。

（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以己二酸、乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线____。