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2023年福建省泉州市鲤城区现代中学中考化学模拟试卷（含解析）
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这是一份2023年福建省泉州市鲤城区现代中学中考化学模拟试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了0分）， 侯氏制碱法的主要反应为， 实验是科学探究的重要方法等内容，欢迎下载使用。
2023年福建省泉州市鲤城区现代中学中考化学模拟试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 保鲜膜的主要成分是聚乙烯(化学式)。聚乙烯属于( )
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料
2. 硫酸铜是一种白色固体，易溶于水，溶液为蓝色且呈酸性，从物质分类看，它属于( )
A. 氧化物 B. 酸 C. 盐 D. 碱
3. 下列实验操作错误的是( )
A. 检査装置的气密性 B. 稀释浓硫酸
C. 液体的量取 D. 过滤
4. 农作物种植过程中常常需要施用化肥。下列化肥属于复合肥的是( )
A. NH4NO3 B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. K2CO3
5. 侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，下列有关叙述中，正确的是( )
A. NH3可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B. 这个化学反应属于复分解反应
C. 侯氏制碱法制得碱是NaHCO3 D. NaHCO3中氧元素的质量分数最大
6. 化学用语是学习和研究化学的基础语言。下列的化学用语，书写错误的是( )
A. 硫酸铁的化学式：FeSO4 B. 由4个磷原子构成的单质分子：P4
C. 3个铝离子：3Al3+ D. 2个二氧化硫分子：2SO2
7. 下列与金属有关的说法中，正确的是( )
A. 常温下所有的金属都是固体 B. 铁制品在空气中比铝制品难被腐蚀
C. 钢是纯净物，生铁是混合物 D. 为防止钢铁制品锈蚀，可在其表面刷漆
8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 活性炭具有吸附性，可以吸附房间中的异味
B. 氧化铁能与酸反应，可用于制作防锈油漆
C. 氢氧化铁具有碱性，可用于除去水中悬浮物
D. 硫酸亚铁晶体为浅绿色，可用作人体补血剂
9. 实验是科学探究的重要方法。下列实验设计不能达到相应实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别H2O2溶液和H2O
加入MnO2
B
鉴别NaCl溶液和NaOH溶液
滴加CuSO4溶液
C
配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
5g氯化钠加入100g水中
D
除去木炭粉中混有的氧化铜
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
10. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率如图所示。下列分析不正确的是 ( )
A. P点时溶液中的阳离子有Na+、H+
B. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C. P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少
D. N点时溶液中的离子数大于P点
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共4小题，共34.0分）
11. 钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用。下列是钒在元素周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。
(1)钒的相对原子质量为 ______ 。
(2)钒原子结构示意图中x的值为 ______ ，化学反应中钒原子容易 ______ (填“得到”或“失去”)2个电子变成钒离子。
(3)金属钠是一种非常活泼的金属，将一小块钠投入水中，钠与水发生剧烈反应，生产了氢气和一种常见的碱，该碱的化学式为 ______ 。
(4)碳酸锂(Li2CO3)是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂能与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为 ______ 。
12. 氯化钠作为一种常见的化合物，在人们生活生产中扮演着重要的角色。
(1)明朝宋应星所著《天工开物》记载：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’......以铁打成叶……其下列灶燃......共煎此盘。”“牢盆煎炼海卤”场景如图所示。
①煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好 ______ (填字母序号)。
A.导电性
B.导热性
C.延展性
②“海卤”指的是浓缩后的海水，相比直接煎炼海水，其优点是 ______ (写一点)。
③“其下列灶燃薪”，灶民将柴草架空燃烧，其原理是 ______ 。
(2)农业上常用16%的氯化钠溶液选种，现要配制100g该浓度的氯化钠溶液：某同学在称量药品时采取了如图所示的错误操作(其他操作均规范无误)，则他实际配溶液的溶质质量分数为 ______ (列式即可)。
(3)下表是氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
①若氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 ______ 。
②若20℃时，按如图进行操作。乙中的溶液为 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液，丙中未溶解的固体质量为 ______ g。
13. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)三星堆遗址出土了青铜面具。青铜是一种铜锡合金，由此推断青铜比铜的硬度 ______ (填“大”或“小”)；刚出土时，青铜因腐蚀常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面，其中铜元素的化合价为 ______ 价。
(2)铁制品锈蚀是铁与空气中的 ______ 发生反应；用稀盐酸除铁锈发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。在氩气做保护气的环境中，TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和MgCl2，该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：
①反应中失去电子的粒子是 ______ 。
②由反应可知金属的活泼性：Mn ______ Cu(填“>”或“<”)。
③该反应中化合价没有改变的元素或根是 ______ (填对应选项的字母)。
A.锰元素
B.铜元素
C.硫酸根
14. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
(1)《梦溪笔谈》中记载了石油作为燃料使用时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”的现象。石油属于 ______ (“可再生”或者“不可再生”)资源；现代人们利用石油中各成分的沸点不同分离出汽油、柴油等产品，极大地促进了工业的发展，该过程属于 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
(2)《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“炉甘石(主要成分是ZnCO3)装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为，X的化学式为 ______ ，该反应的基本反应类型是 ______ 。
(3)“春雷响、万物长”，农民将惊蛰时节视为春耕开始的日子。水稻在生长过程中通过 ______ 作用，将CO2转化为淀粉，为促进水稻生长施用磷矿粉【Ca3(PO4)2】，磷矿粉属于 ______ (填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。
三、流程题（本大题共1小题，共10.0分）
15. 氮元素的“旅行”线路如图所示。
(1)NH3、NO、HNO3、NH4NO3都是常见的含氮物质，其中属于氧化物的是 ______ 。
(2)设备A，空气中的 ______ 一定参与了反应。Pt−Rh合金网是该反应的催化剂，它在反应前后的 ______ 和 ______ 不变。
(3)设备A中除了生成NO外，还会产生一种常见的氧化物R，而设备B中也需要该物质R，则R的化学式为 ______ 。
(4)写出设备C中合成NH4NO3的化学方程式 ______ 。
四、实验题（本大题共1小题，共9.0分）
16. 实验室常用下列装置制取气体，并进行相关实验研究。
(1)仪器X的名称是 ______ 。
(2)用装置D收集O2时，验满的方法是 ______ 。
(3)用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，选择装置B相对于装置A的优点是 ______ 。
(4)实验室用醋酸钠和碱石灰(主要成分是NaOH和CaO)固体混合物作原料，在加热条件下制取CH4。选用的发生装置为 ______ 。
(5)下列气体能用装置F干燥并收集的是 ______ (填选项序号)。
a.CO2
b.O2
c.H2
d.CH4
(6)实验室选用装置A制取CO2，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(7)根据如图说明使用你是为什么不用块状石灰石与稀硫酸反应制备二氧化碳 ______ 。
五、探究题（本大题共1小题，共11.0分）
17. 在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
I、生成物中有哪几种碳的氧化物？
【猜想假设】猜想1：有CO2；猜想2：有CO
【设计实验】依据CO2和CO的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
【实验探究】
(1)观察到 ______ (填序号)装置中的澄清石灰水变浑浊，证明猜想1正确。
(2)有两种实验现象都能分别证明猜想2正确：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中 ______ 。
②E装置中出现 ______ 的现象。
【实验结论】通过实验探究证明：
草酸分解的化学方程式为。
【问题讨论】
(1)B装置的作用是 ______ ，D装置的作用是 ______ 。
(2)装置末端酒精灯的作用是 ______ 。
Ⅱ、对装置E中玻璃管内的产物成分探究
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铜，除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O)。
②Cu2O为不溶于水的红色固体。
③Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
【提出问题】红色固体含有什么物质？
【猜想假设】
假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu2O。
【实验验证】
甲、乙两同学分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如下表所示，请完成表中内容。
实验人员
红色固体/g
剩余红色固体/g
实验结论
甲
7.2
3.2
① ______
乙
4.08
2.48
② ______
六、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
18. 我国古代将炉甘石(主要成分ZnCO3)和木炭粉混合后加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应，，请计算要获取65t金属Zn，需要ZnO的质量是多少？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：聚乙烯是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一。
故选：B。
根据聚乙烯是塑料的一种，进行分析判断。
本题难度不大，了解合成材料的特征、种类等是正确解答本题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选：C。
根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：D。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、KNO3中含有氮和钾元素，属于复合肥，故B正确；
C、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故D错误。
故选：B。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
5.【答案】D
【解析】解：A.NH3能使湿润的红色湿润试纸变蓝，故A错误；
B.两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，该反应不属于复分解反应，故B错误；
C.侯氏制碱法制的碱是Na2CO3，不是NaHCO3，故C错误；
D.NaHCO3中钠元素、氢元素、碳元素和氧元素的质量比为23：1：12：48，则氧元素的质量分数最大，故D正确。
故选：D。
A、根据NH3能使湿润的红色湿润试纸变蓝进行分析；
B、根据两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应进行分析；
C、根据侯氏制碱法制的碱是Na2CO3进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题主要考查纯碱的制取等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】A
【解析】解：A、硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显−2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，其化学式为Fe2(SO4)3，故A错误；
B、表示分子中的原子个数的数字标在元素符号的右下角，故由4个磷原子构成的单质分子可表示为P4，故B正确；
C、离子的表示方法，在表示该离子的符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数.数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个铝离子表示为3Al3+，故C正确；
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化硫分子可表示为2SO2，故D正确。
故选：A。
A、根据化合物中，正、负化合价的代数和为零进行分析；
B、根据表示分子中的原子个数的数字标在元素符号的右下角进行分析；
C、根据离子的表示方法，在表示该离子的符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数.数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
D、根据由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
7.【答案】D
【解析】解：A.常温下大部分金属都是固态的，只有金属汞在常温下为液态，故A错误；
B.铝比铁活泼，但是铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝在铝表面会形成致密的保护膜，所以铝制品比铁制品在空气中难被腐蚀，故B错误；
C.在金属活动性顺序中，银排在H后面，所以银不能与稀盐酸发生置换反应，故C错误；
D.钢铁与氧气和水同时接触时会发生锈蚀，所以为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆，故D正确。
故选：D。
A.根据金属的物理性质来分析；
B.根据金属的化学性质来分析；
C.根据生铁与钢的组成来分析；
D.根据防锈的措施来分析。
本题难度不大，掌握金属和合金的组成与性质、铁锈蚀的条件与防护是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、活性炭具有吸附性，可以吸附房间中的异味，物质的性质与用途具有对应关系，故选项正确。
B、氧化铁能减缓铁的锈蚀，可用于制作防锈油漆，与其能与盐酸反应无关，物质的性质与用途不具有对应关系，故选项错误。
C、氢氧化铁能吸附水中细小颗粒物，可用于除去水中悬浮物，与其是否具有碱性无关，物质的性质与用途不具有对应关系，故选项错误。
D、硫酸亚铁晶体中含有亚铁离子，可用作人体补血剂，与其是否为浅绿色无关，物质的性质与用途不具有对应关系，故选项错误。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、加入MnO2，产生大量气泡的是H2O2溶液，无明显现象的是H2O，可以鉴别，故选项实验设计能达到相应实验目的。
B、滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显现象的是NaCl溶液，可以鉴别，故选项实验设计能达到相应实验目的。
C、5g氯化钠加入100g水中，所得溶液溶质质量分数=5g5g+100g×100%<5%，故选项实验设计不能达到相应实验目的。
D、氧化铜能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭粉不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，故选项实验设计能达到相应实验目的。
故选：C。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】C
【解析】解：A、M点电导率最小，则说明此时恰好反应，则P点时表示加入的氢氧化钠还未将盐酸完全反应，则P点的溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中的阳离子为钠离子和氢离子，该选项正确。
B、M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，该选项正确。
C、P到M，离子数目没有减少，只是溶液体积增大，离子浓度减小，因此电导率减小，该选项不正确。
D、P点和N点电导率相等，说明溶液中离子浓度相等，N点溶液体积大于P点，所以N点时溶液中的离子数大于P点，该选项正确。
故选：C。
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】50.94 11 失去 NaOH Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)由元素周期表中一个格的含义可知，其相对原子质量为50.94；
(2)在原子中质子数等于电子数，由钒原子结构示意图可知，x=23−2−8−2=11，化学反应中钒原子容易失去2个电子变成钒离子；
(3)金属钠是一种非常活泼的金属，将一小块钠投入水中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该碱的化学式为NaOH；
(4)碳酸锂和盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳，化学方程式为：Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑。
故答案为：(1)50.94；
(2)11；失去；
(3)NaOH；
(4)Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑。
(1)根据元素周期表中一个格的含义进行分析；
(2)根据在原子中质子数等于电子数，以及最外层电子数进行分析；
(3)根据钠和水反应生成氢氧化钠和氢气进行分析；
(4)根据碳酸锂和盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】B 节约能源 将柴草架空，增大了反应物接触面积，促进燃烧 14g14g+84g×100% 蒸发结晶 不饱和 4
【解析】解：(1)①煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好导热性。
故答案为：B。
②“海卤”指的是浓缩后的海水，相比直接煎炼海水，其优点是节约能源。
故答案为：节约能源。
③“其下列灶燃薪”，灶民将柴草架空燃烧，其原理是将柴草架空，增大了反应物接触面积，促进燃烧。
故答案为：将柴草架空，增大了反应物接触面积，促进燃烧。
(2)农业上常用16%的氯化钠溶液选种，现要配制100g该浓度的氯化钠溶液：某同学在称量药品时采取了如图所示的错误操作(其他操作均规范无误)，称量的氯化钠实际质量是15g−1g=14g，水的质量100g−100g×16%=84g，则他实际配溶液的溶质质量分数为14g14g+84g×100%。
故答案为：14g14g+84g×100%。
(3)①氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，若氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶。
故答案为：蒸发结晶。
②20℃时氯化钠的溶解度是36g，该温度下100g水中最多溶解36g，乙中的溶液为不饱和不饱和溶液，丙中未溶解的固体质量为20g+20g−36g=4g。
故答案为：4。
(1)铁具有良好导热性。
“海卤”指的是浓缩后的海水，相比直接煎炼海水，其优点是节约能源。
反应物接触面积越大，反应速率越快。
(2)溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
(3)氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，若氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶。
饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。
本题主要考查溶液方面的知识，比较简单。
13.【答案】大 +2 氧气、水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Mn > C
【解析】解：(1)合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，青铜是一种铜锡合金，由此推断青铜比铜的硬度大；刚出土时，青铜因腐蚀常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面，氢氧根离子显−1价，氯离子显−1价，所以铜元素的化合价为+2价；
(2)铁制品锈蚀是铁与空气中的氧气、水发生反应；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)在氩气做保护气的环境中，TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和MgCl2，化学方程式为：；
(4)①反应中失去电子的粒子是Mn；
②活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以金属的活泼性：Mn>Cu；
③该反应实际与Mn反应的粒子是铜离子Cu2+，两者反应生成Cu和Mn2+，反应前后均存在硫酸根离子，故化合价改变的为锰、铜元素，化合价没有改变的是硫酸根，故选：C。
故答案为：(1)大；+2；
(2)氧气、水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
；
(4)①Mn；
②>；
③C。
(1)根据合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，在化合物中，化合价代数和为零进行分析；
(2)根据铁制品锈蚀是铁与空气中的氧气、水发生反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
(3)根据TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和MgCl2进行分析；
(4)①根据Mn转化为Mn2+进行分析；
②根据反应原理进行分析；
③根据反应化合价的变化进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】不可再生 物理 CO 置换反应 光合 磷
【解析】解：(1)化石燃料(包括石油)是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，属于不可再生资源；现代人们利用石油中各成分的沸点不同分离出汽油、柴油等产品，由于变化过程中没有新物质生成，发生的是物理变化；
(2)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前锌、碳、氧原子个数分别为1、3、3，反应后锌、碳、氧原子个数分别为1、0、0，故3X分子中含有3个碳原子和3个氧原子，X的化学式为CO；该反应的反应物和生成物都是单质和化合物，此反应的基本反应类型是置换反应；
(3)水稻在生长过程中通过光合作用，将CO2转化为淀粉，磷矿粉【Ca3(PO4)2】中只含氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥。
故答案为：(1)不可再生；物理；(2)CO；置换反应；(3)光合；磷肥。
(1)根据石油的分馏、物质变化类型特点来分析；
(2)根据质量守恒定律和反应类型的分类标准来分析；
(3)根据光合作用原理、化肥的分类来分析。
本题考查的知识点较多，掌握石油分馏的原理、质量守恒定律、化肥的分类是解题的关键。
15.【答案】NO 氧气 质量 化学性质 H2O NH3+HNO3=NH4NO3
【解析】解：(1)NH3、NO、HNO3、NH4NO3都是常见的含氮物质，其中属于氧化物的是NO。
故答案为：NO。
(2)设备A，空气中的氧气一定参与了反应，是因为反应前后元素种类不变，生成物中含有氧元素。Pt−Rh合金网是该反应的催化剂，它在反应前后的质量和化学性质不变。
故答案为：氧气；质量；化学性质。
(3)设备A中除了生成NO外，还会产生一种常见的氧化物R，而设备B中也需要该物质R，则R的化学式为H2O。
故答案为：H2O。
(4)设备C中氨气和硝酸反应生成硝酸铵，反应的化学方程式是NH3+HNO3=NH4NO3。
故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3。
(1)氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
(2)反应前后元素种类不变。
催化剂在反应前后的质量和化学性质不变。
(3)一定条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮、水和氧气反应生成硝酸。
(4)氨气和硝酸反应生成硝酸铵。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】铁架台 将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满 可以控制反应的发生与停止 C b CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 石灰石与稀硫酸反应时，生成微溶于水的硫酸钙包在石灰石表面，反应进行的不彻底，会自动停止
【解析】解：(1)仪器X的名称是铁架台；故答案为：铁架台；
(2)由于氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，即D装置，氧气具有助燃性，验满时可将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满；故答案为：将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满；
(3)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应属于固液常温型，B装置导管上带有活塞，当关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体输出，内部压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应开始，因此可以控制反应的发生与停止；故答案为：可以控制反应的发生与停止；
(4)实验室用醋酸钠和碱石灰固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4，该反应属于固体加热型，选用的发生装置为C；故答案为：C；
(5)如图所示装置用于收集某干燥的气体，说明该气体不与碱石灰反应，且密度比空气大，二氧化碳能与碱石灰反应，氢气和甲烷的密度比空气小，均不能用图示装置收集；氧气与碱石灰不反应，且密度比空气大，可用图示装置来收集；故答案为：b；
(6)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(7)由图示可知，石灰石与稀硫酸反应时，生成微溶于水的硫酸钙包在石灰石表面，反应进行的不彻底，会自动停止，因此不用块状石灰石与稀硫酸反应制备二氧化碳；故答案为：石灰石与稀硫酸反应时，生成微溶于水的硫酸钙包在石灰石表面，反应进行的不彻底，会自动停止。
(1)根据仪器的名称来分析；
(2)根据氧气的化学性质来分析；
(3)根据装置的特点来分析；
(4)根据醋酸钠和碱石灰固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4进行分析；
(5)根据该气体不与碱石灰反应，且密度比空气大来分析；
(6)根据实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析；
(7)根据图像信息来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
17.【答案】A 澄清石灰水变浑浊 黑色固体变红色 吸收二氧化碳 吸收水蒸气 把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境 红色固体是Cu2O 红色固体是Cu、Cu2O
【解析】解：Ⅰ、【实验探究】澄清石灰水可以检验是否有二氧化碳，装置A的澄清石灰水可以检验气体中是否有二氧化碳，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳，装置C的澄清石灰水检验二氧化碳是否除净；装置D的浓硫酸可以吸收水蒸气；装置F的澄清石灰水可以检验装置E是否有二氧化碳生成；
(1)观察到装置中A的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成；故答案为：A；
(2)一氧化碳可以与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以证明草酸分解的气体中含有CO现象为：①C装置中澄清石灰水不变浑浊(原气体中二氧化碳已除净)，F装置中澄清石灰水变浑浊(有二氧化碳生成)；故答案为：澄清石灰水变浑浊；
②E装置中出现黑色粉末变为红色的现象；故答案为：黑色固体变红色；
【问题讨论】(1)B装置的作用是吸收二氧化碳，以验证混合气体中是否有一氧化碳，若没有B装置，F装置中澄清石灰水变浑浊可能来自于一开始草酸分解产生的二氧化碳，而不是一氧化碳还原氧化铜产生的二氧化碳；D装置中有浓硫酸，其作用是吸收水分，避免气体中的水汽进入装置E中使得试管炸裂；故答案为：吸收二氧化碳；吸收水蒸气；
(2)一氧化碳有毒，末端酒精灯的作用是处理尾气一氧化碳，防止污染空气；故答案为：把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境；
Ⅱ、【实验验证】
设：参加反应的Cu2O的质量为x。
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 固体减少
144 64 80
x 7.2g−3.2g=4g
14480=x4g
所以红色固体全为Cu2O；
设：参加反应的Cu2O的质量为y。
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 固体减少
144 64 80
y 4.08g−2.48g=1.6g
14480=y1.6g
y=2.88g
所以红色固体中Cu2O为2.88g，有铜存在，
故答案为：红色固体是Cu2O；红色固体是Cu、Cu2O。
加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
草酸分解生成一氧化碳、二氧化碳和水；
氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓硫酸能够吸收水蒸气；
一氧化碳燃烧生成二氧化碳；
根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】解：设需要氧化锌的质量是x
162 130
x 65t
162130= x65t
x=81t
答：需要氧化锌的质量是81t。
【解析】根据锌的质量以及反应的化学方程式求出氧化锌的质量。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年福建省泉州市鲤城区现代中学中考化学模拟试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 保鲜膜的主要成分是聚乙烯(化学式)。聚乙烯属于( )
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料
2. 硫酸铜是一种白色固体，易溶于水，溶液为蓝色且呈酸性，从物质分类看，它属于( )
A. 氧化物 B. 酸 C. 盐 D. 碱
3. 下列实验操作错误的是( )
A. 检査装置的气密性 B. 稀释浓硫酸
C. 液体的量取 D. 过滤
4. 农作物种植过程中常常需要施用化肥。下列化肥属于复合肥的是( )
A. NH4NO3 B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. K2CO3
5. 侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，下列有关叙述中，正确的是( )
A. NH3可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B. 这个化学反应属于复分解反应
C. 侯氏制碱法制得碱是NaHCO3 D. NaHCO3中氧元素的质量分数最大
6. 化学用语是学习和研究化学的基础语言。下列的化学用语，书写错误的是( )
A. 硫酸铁的化学式：FeSO4 B. 由4个磷原子构成的单质分子：P4
C. 3个铝离子：3Al3+ D. 2个二氧化硫分子：2SO2
7. 下列与金属有关的说法中，正确的是( )
A. 常温下所有的金属都是固体 B. 铁制品在空气中比铝制品难被腐蚀
C. 钢是纯净物，生铁是混合物 D. 为防止钢铁制品锈蚀，可在其表面刷漆
8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 活性炭具有吸附性，可以吸附房间中的异味
B. 氧化铁能与酸反应，可用于制作防锈油漆
C. 氢氧化铁具有碱性，可用于除去水中悬浮物
D. 硫酸亚铁晶体为浅绿色，可用作人体补血剂
9. 实验是科学探究的重要方法。下列实验设计不能达到相应实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别H2O2溶液和H2O
加入MnO2
B
鉴别NaCl溶液和NaOH溶液
滴加CuSO4溶液
C
配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
5g氯化钠加入100g水中
D
除去木炭粉中混有的氧化铜
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
10. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率如图所示。下列分析不正确的是 ( )
A. P点时溶液中的阳离子有Na+、H+
B. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C. P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少
D. N点时溶液中的离子数大于P点
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共4小题，共34.0分）
11. 钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用。下列是钒在元素周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。
(1)钒的相对原子质量为 ______ 。
(2)钒原子结构示意图中x的值为 ______ ，化学反应中钒原子容易 ______ (填“得到”或“失去”)2个电子变成钒离子。
(3)金属钠是一种非常活泼的金属，将一小块钠投入水中，钠与水发生剧烈反应，生产了氢气和一种常见的碱，该碱的化学式为 ______ 。
(4)碳酸锂(Li2CO3)是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂能与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为 ______ 。
12. 氯化钠作为一种常见的化合物，在人们生活生产中扮演着重要的角色。
(1)明朝宋应星所著《天工开物》记载：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’......以铁打成叶……其下列灶燃......共煎此盘。”“牢盆煎炼海卤”场景如图所示。
①煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好 ______ (填字母序号)。
A.导电性
B.导热性
C.延展性
②“海卤”指的是浓缩后的海水，相比直接煎炼海水，其优点是 ______ (写一点)。
③“其下列灶燃薪”，灶民将柴草架空燃烧，其原理是 ______ 。
(2)农业上常用16%的氯化钠溶液选种，现要配制100g该浓度的氯化钠溶液：某同学在称量药品时采取了如图所示的错误操作(其他操作均规范无误)，则他实际配溶液的溶质质量分数为 ______ (列式即可)。
(3)下表是氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
①若氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 ______ 。
②若20℃时，按如图进行操作。乙中的溶液为 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液，丙中未溶解的固体质量为 ______ g。
13. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)三星堆遗址出土了青铜面具。青铜是一种铜锡合金，由此推断青铜比铜的硬度 ______ (填“大”或“小”)；刚出土时，青铜因腐蚀常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面，其中铜元素的化合价为 ______ 价。
(2)铁制品锈蚀是铁与空气中的 ______ 发生反应；用稀盐酸除铁锈发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。在氩气做保护气的环境中，TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和MgCl2，该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：
①反应中失去电子的粒子是 ______ 。
②由反应可知金属的活泼性：Mn ______ Cu(填“>”或“<”)。
③该反应中化合价没有改变的元素或根是 ______ (填对应选项的字母)。
A.锰元素
B.铜元素
C.硫酸根
14. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
(1)《梦溪笔谈》中记载了石油作为燃料使用时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”的现象。石油属于 ______ (“可再生”或者“不可再生”)资源；现代人们利用石油中各成分的沸点不同分离出汽油、柴油等产品，极大地促进了工业的发展，该过程属于 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
(2)《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“炉甘石(主要成分是ZnCO3)装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为，X的化学式为 ______ ，该反应的基本反应类型是 ______ 。
(3)“春雷响、万物长”，农民将惊蛰时节视为春耕开始的日子。水稻在生长过程中通过 ______ 作用，将CO2转化为淀粉，为促进水稻生长施用磷矿粉【Ca3(PO4)2】，磷矿粉属于 ______ (填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。
三、流程题（本大题共1小题，共10.0分）
15. 氮元素的“旅行”线路如图所示。
(1)NH3、NO、HNO3、NH4NO3都是常见的含氮物质，其中属于氧化物的是 ______ 。
(2)设备A，空气中的 ______ 一定参与了反应。Pt−Rh合金网是该反应的催化剂，它在反应前后的 ______ 和 ______ 不变。
(3)设备A中除了生成NO外，还会产生一种常见的氧化物R，而设备B中也需要该物质R，则R的化学式为 ______ 。
(4)写出设备C中合成NH4NO3的化学方程式 ______ 。
四、实验题（本大题共1小题，共9.0分）
16. 实验室常用下列装置制取气体，并进行相关实验研究。
(1)仪器X的名称是 ______ 。
(2)用装置D收集O2时，验满的方法是 ______ 。
(3)用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，选择装置B相对于装置A的优点是 ______ 。
(4)实验室用醋酸钠和碱石灰(主要成分是NaOH和CaO)固体混合物作原料，在加热条件下制取CH4。选用的发生装置为 ______ 。
(5)下列气体能用装置F干燥并收集的是 ______ (填选项序号)。
a.CO2
b.O2
c.H2
d.CH4
(6)实验室选用装置A制取CO2，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(7)根据如图说明使用你是为什么不用块状石灰石与稀硫酸反应制备二氧化碳 ______ 。
五、探究题（本大题共1小题，共11.0分）
17. 在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
I、生成物中有哪几种碳的氧化物？
【猜想假设】猜想1：有CO2；猜想2：有CO
【设计实验】依据CO2和CO的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
【实验探究】
(1)观察到 ______ (填序号)装置中的澄清石灰水变浑浊，证明猜想1正确。
(2)有两种实验现象都能分别证明猜想2正确：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中 ______ 。
②E装置中出现 ______ 的现象。
【实验结论】通过实验探究证明：
草酸分解的化学方程式为。
【问题讨论】
(1)B装置的作用是 ______ ，D装置的作用是 ______ 。
(2)装置末端酒精灯的作用是 ______ 。
Ⅱ、对装置E中玻璃管内的产物成分探究
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铜，除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O)。
②Cu2O为不溶于水的红色固体。
③Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
【提出问题】红色固体含有什么物质？
【猜想假设】
假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu2O。
【实验验证】
甲、乙两同学分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如下表所示，请完成表中内容。
实验人员
红色固体/g
剩余红色固体/g
实验结论
甲
7.2
3.2
① ______
乙
4.08
2.48
② ______
六、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
18. 我国古代将炉甘石(主要成分ZnCO3)和木炭粉混合后加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应，，请计算要获取65t金属Zn，需要ZnO的质量是多少？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：聚乙烯是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一。
故选：B。
根据聚乙烯是塑料的一种，进行分析判断。
本题难度不大，了解合成材料的特征、种类等是正确解答本题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选：C。
根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：D。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、KNO3中含有氮和钾元素，属于复合肥，故B正确；
C、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故D错误。
故选：B。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
5.【答案】D
【解析】解：A.NH3能使湿润的红色湿润试纸变蓝，故A错误；
B.两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，该反应不属于复分解反应，故B错误；
C.侯氏制碱法制的碱是Na2CO3，不是NaHCO3，故C错误；
D.NaHCO3中钠元素、氢元素、碳元素和氧元素的质量比为23：1：12：48，则氧元素的质量分数最大，故D正确。
故选：D。
A、根据NH3能使湿润的红色湿润试纸变蓝进行分析；
B、根据两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应进行分析；
C、根据侯氏制碱法制的碱是Na2CO3进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题主要考查纯碱的制取等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】A
【解析】解：A、硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显−2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，其化学式为Fe2(SO4)3，故A错误；
B、表示分子中的原子个数的数字标在元素符号的右下角，故由4个磷原子构成的单质分子可表示为P4，故B正确；
C、离子的表示方法，在表示该离子的符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数.数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个铝离子表示为3Al3+，故C正确；
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化硫分子可表示为2SO2，故D正确。
故选：A。
A、根据化合物中，正、负化合价的代数和为零进行分析；
B、根据表示分子中的原子个数的数字标在元素符号的右下角进行分析；
C、根据离子的表示方法，在表示该离子的符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数.数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
D、根据由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
7.【答案】D
【解析】解：A.常温下大部分金属都是固态的，只有金属汞在常温下为液态，故A错误；
B.铝比铁活泼，但是铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝在铝表面会形成致密的保护膜，所以铝制品比铁制品在空气中难被腐蚀，故B错误；
C.在金属活动性顺序中，银排在H后面，所以银不能与稀盐酸发生置换反应，故C错误；
D.钢铁与氧气和水同时接触时会发生锈蚀，所以为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆，故D正确。
故选：D。
A.根据金属的物理性质来分析；
B.根据金属的化学性质来分析；
C.根据生铁与钢的组成来分析；
D.根据防锈的措施来分析。
本题难度不大，掌握金属和合金的组成与性质、铁锈蚀的条件与防护是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、活性炭具有吸附性，可以吸附房间中的异味，物质的性质与用途具有对应关系，故选项正确。
B、氧化铁能减缓铁的锈蚀，可用于制作防锈油漆，与其能与盐酸反应无关，物质的性质与用途不具有对应关系，故选项错误。
C、氢氧化铁能吸附水中细小颗粒物，可用于除去水中悬浮物，与其是否具有碱性无关，物质的性质与用途不具有对应关系，故选项错误。
D、硫酸亚铁晶体中含有亚铁离子，可用作人体补血剂，与其是否为浅绿色无关，物质的性质与用途不具有对应关系，故选项错误。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、加入MnO2，产生大量气泡的是H2O2溶液，无明显现象的是H2O，可以鉴别，故选项实验设计能达到相应实验目的。
B、滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显现象的是NaCl溶液，可以鉴别，故选项实验设计能达到相应实验目的。
C、5g氯化钠加入100g水中，所得溶液溶质质量分数=5g5g+100g×100%<5%，故选项实验设计不能达到相应实验目的。
D、氧化铜能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭粉不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，故选项实验设计能达到相应实验目的。
故选：C。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】C
【解析】解：A、M点电导率最小，则说明此时恰好反应，则P点时表示加入的氢氧化钠还未将盐酸完全反应，则P点的溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中的阳离子为钠离子和氢离子，该选项正确。
B、M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，该选项正确。
C、P到M，离子数目没有减少，只是溶液体积增大，离子浓度减小，因此电导率减小，该选项不正确。
D、P点和N点电导率相等，说明溶液中离子浓度相等，N点溶液体积大于P点，所以N点时溶液中的离子数大于P点，该选项正确。
故选：C。
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】50.94 11 失去 NaOH Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)由元素周期表中一个格的含义可知，其相对原子质量为50.94；
(2)在原子中质子数等于电子数，由钒原子结构示意图可知，x=23−2−8−2=11，化学反应中钒原子容易失去2个电子变成钒离子；
(3)金属钠是一种非常活泼的金属，将一小块钠投入水中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该碱的化学式为NaOH；
(4)碳酸锂和盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳，化学方程式为：Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑。
故答案为：(1)50.94；
(2)11；失去；
(3)NaOH；
(4)Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑。
(1)根据元素周期表中一个格的含义进行分析；
(2)根据在原子中质子数等于电子数，以及最外层电子数进行分析；
(3)根据钠和水反应生成氢氧化钠和氢气进行分析；
(4)根据碳酸锂和盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】B 节约能源 将柴草架空，增大了反应物接触面积，促进燃烧 14g14g+84g×100% 蒸发结晶 不饱和 4
【解析】解：(1)①煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好导热性。
故答案为：B。
②“海卤”指的是浓缩后的海水，相比直接煎炼海水，其优点是节约能源。
故答案为：节约能源。
③“其下列灶燃薪”，灶民将柴草架空燃烧，其原理是将柴草架空，增大了反应物接触面积，促进燃烧。
故答案为：将柴草架空，增大了反应物接触面积，促进燃烧。
(2)农业上常用16%的氯化钠溶液选种，现要配制100g该浓度的氯化钠溶液：某同学在称量药品时采取了如图所示的错误操作(其他操作均规范无误)，称量的氯化钠实际质量是15g−1g=14g，水的质量100g−100g×16%=84g，则他实际配溶液的溶质质量分数为14g14g+84g×100%。
故答案为：14g14g+84g×100%。
(3)①氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，若氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶。
故答案为：蒸发结晶。
②20℃时氯化钠的溶解度是36g，该温度下100g水中最多溶解36g，乙中的溶液为不饱和不饱和溶液，丙中未溶解的固体质量为20g+20g−36g=4g。
故答案为：4。
(1)铁具有良好导热性。
“海卤”指的是浓缩后的海水，相比直接煎炼海水，其优点是节约能源。
反应物接触面积越大，反应速率越快。
(2)溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
(3)氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，若氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶。
饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。
本题主要考查溶液方面的知识，比较简单。
13.【答案】大 +2 氧气、水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Mn > C
【解析】解：(1)合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，青铜是一种铜锡合金，由此推断青铜比铜的硬度大；刚出土时，青铜因腐蚀常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面，氢氧根离子显−1价，氯离子显−1价，所以铜元素的化合价为+2价；
(2)铁制品锈蚀是铁与空气中的氧气、水发生反应；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)在氩气做保护气的环境中，TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和MgCl2，化学方程式为：；
(4)①反应中失去电子的粒子是Mn；
②活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以金属的活泼性：Mn>Cu；
③该反应实际与Mn反应的粒子是铜离子Cu2+，两者反应生成Cu和Mn2+，反应前后均存在硫酸根离子，故化合价改变的为锰、铜元素，化合价没有改变的是硫酸根，故选：C。
故答案为：(1)大；+2；
(2)氧气、水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
；
(4)①Mn；
②>；
③C。
(1)根据合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，在化合物中，化合价代数和为零进行分析；
(2)根据铁制品锈蚀是铁与空气中的氧气、水发生反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
(3)根据TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和MgCl2进行分析；
(4)①根据Mn转化为Mn2+进行分析；
②根据反应原理进行分析；
③根据反应化合价的变化进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】不可再生 物理 CO 置换反应 光合 磷
【解析】解：(1)化石燃料(包括石油)是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，属于不可再生资源；现代人们利用石油中各成分的沸点不同分离出汽油、柴油等产品，由于变化过程中没有新物质生成，发生的是物理变化；
(2)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前锌、碳、氧原子个数分别为1、3、3，反应后锌、碳、氧原子个数分别为1、0、0，故3X分子中含有3个碳原子和3个氧原子，X的化学式为CO；该反应的反应物和生成物都是单质和化合物，此反应的基本反应类型是置换反应；
(3)水稻在生长过程中通过光合作用，将CO2转化为淀粉，磷矿粉【Ca3(PO4)2】中只含氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥。
故答案为：(1)不可再生；物理；(2)CO；置换反应；(3)光合；磷肥。
(1)根据石油的分馏、物质变化类型特点来分析；
(2)根据质量守恒定律和反应类型的分类标准来分析；
(3)根据光合作用原理、化肥的分类来分析。
本题考查的知识点较多，掌握石油分馏的原理、质量守恒定律、化肥的分类是解题的关键。
15.【答案】NO 氧气 质量 化学性质 H2O NH3+HNO3=NH4NO3
【解析】解：(1)NH3、NO、HNO3、NH4NO3都是常见的含氮物质，其中属于氧化物的是NO。
故答案为：NO。
(2)设备A，空气中的氧气一定参与了反应，是因为反应前后元素种类不变，生成物中含有氧元素。Pt−Rh合金网是该反应的催化剂，它在反应前后的质量和化学性质不变。
故答案为：氧气；质量；化学性质。
(3)设备A中除了生成NO外，还会产生一种常见的氧化物R，而设备B中也需要该物质R，则R的化学式为H2O。
故答案为：H2O。
(4)设备C中氨气和硝酸反应生成硝酸铵，反应的化学方程式是NH3+HNO3=NH4NO3。
故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3。
(1)氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
(2)反应前后元素种类不变。
催化剂在反应前后的质量和化学性质不变。
(3)一定条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮、水和氧气反应生成硝酸。
(4)氨气和硝酸反应生成硝酸铵。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】铁架台 将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满 可以控制反应的发生与停止 C b CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 石灰石与稀硫酸反应时，生成微溶于水的硫酸钙包在石灰石表面，反应进行的不彻底，会自动停止
【解析】解：(1)仪器X的名称是铁架台；故答案为：铁架台；
(2)由于氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，即D装置，氧气具有助燃性，验满时可将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满；故答案为：将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满；
(3)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应属于固液常温型，B装置导管上带有活塞，当关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体输出，内部压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应开始，因此可以控制反应的发生与停止；故答案为：可以控制反应的发生与停止；
(4)实验室用醋酸钠和碱石灰固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4，该反应属于固体加热型，选用的发生装置为C；故答案为：C；
(5)如图所示装置用于收集某干燥的气体，说明该气体不与碱石灰反应，且密度比空气大，二氧化碳能与碱石灰反应，氢气和甲烷的密度比空气小，均不能用图示装置收集；氧气与碱石灰不反应，且密度比空气大，可用图示装置来收集；故答案为：b；
(6)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(7)由图示可知，石灰石与稀硫酸反应时，生成微溶于水的硫酸钙包在石灰石表面，反应进行的不彻底，会自动停止，因此不用块状石灰石与稀硫酸反应制备二氧化碳；故答案为：石灰石与稀硫酸反应时，生成微溶于水的硫酸钙包在石灰石表面，反应进行的不彻底，会自动停止。
(1)根据仪器的名称来分析；
(2)根据氧气的化学性质来分析；
(3)根据装置的特点来分析；
(4)根据醋酸钠和碱石灰固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4进行分析；
(5)根据该气体不与碱石灰反应，且密度比空气大来分析；
(6)根据实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析；
(7)根据图像信息来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
17.【答案】A 澄清石灰水变浑浊 黑色固体变红色 吸收二氧化碳 吸收水蒸气 把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境 红色固体是Cu2O 红色固体是Cu、Cu2O
【解析】解：Ⅰ、【实验探究】澄清石灰水可以检验是否有二氧化碳，装置A的澄清石灰水可以检验气体中是否有二氧化碳，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳，装置C的澄清石灰水检验二氧化碳是否除净；装置D的浓硫酸可以吸收水蒸气；装置F的澄清石灰水可以检验装置E是否有二氧化碳生成；
(1)观察到装置中A的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成；故答案为：A；
(2)一氧化碳可以与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以证明草酸分解的气体中含有CO现象为：①C装置中澄清石灰水不变浑浊(原气体中二氧化碳已除净)，F装置中澄清石灰水变浑浊(有二氧化碳生成)；故答案为：澄清石灰水变浑浊；
②E装置中出现黑色粉末变为红色的现象；故答案为：黑色固体变红色；
【问题讨论】(1)B装置的作用是吸收二氧化碳，以验证混合气体中是否有一氧化碳，若没有B装置，F装置中澄清石灰水变浑浊可能来自于一开始草酸分解产生的二氧化碳，而不是一氧化碳还原氧化铜产生的二氧化碳；D装置中有浓硫酸，其作用是吸收水分，避免气体中的水汽进入装置E中使得试管炸裂；故答案为：吸收二氧化碳；吸收水蒸气；
(2)一氧化碳有毒，末端酒精灯的作用是处理尾气一氧化碳，防止污染空气；故答案为：把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境；
Ⅱ、【实验验证】
设：参加反应的Cu2O的质量为x。
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 固体减少
144 64 80
x 7.2g−3.2g=4g
14480=x4g
所以红色固体全为Cu2O；
设：参加反应的Cu2O的质量为y。
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 固体减少
144 64 80
y 4.08g−2.48g=1.6g
14480=y1.6g
y=2.88g
所以红色固体中Cu2O为2.88g，有铜存在，
故答案为：红色固体是Cu2O；红色固体是Cu、Cu2O。
加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
草酸分解生成一氧化碳、二氧化碳和水；
氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓硫酸能够吸收水蒸气；
一氧化碳燃烧生成二氧化碳；
根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】解：设需要氧化锌的质量是x
162 130
x 65t
162130= x65t
x=81t
答：需要氧化锌的质量是81t。
【解析】根据锌的质量以及反应的化学方程式求出氧化锌的质量。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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