2023年安徽省中考考前化学模拟卷（9）

2023年安徽省中考考前化学模拟卷（9）

注意事项：

1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。

2、试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，考试结束后，请将一并交回。

3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。

4、可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23  Cl-35.5。

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。

1、2023年全国两会上政府报告提出“持续改善生态环境，推动绿色低碳发展”。下列做法不符合“低碳发展”的是（　　）

A．提倡纸张双面使用 B．大量使用化石燃料

C．减少使用一次性筷子 D．发展太阳能电池

2、化学与生产、生活密不可分。下列叙述中不正确的是（　　）

A．用氮气做焊接金属的保护气

B．浓盐酸用作气体干燥剂

C．利用熟石灰改良酸性土壤

D．小苏打用作焙制糕点的膨松剂

3、稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉。稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。如图是镝元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中错误的是（　　）

A．镝属于金属元素

B．镝原子的相对原子质量为162.5g

C．镝原子核内有66个质子

D．稀土资源需合理利用和保护

4、辅酶Q-10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效。下列关于辅酶Q-10说法错误的是（　　）

A．它由三种元素组成 B．碳元素质量分数最大

C．分子中含有153个原子 D．含有2个氧气分子

5、下列实验操作中，正确的是（　　）

A．取用固体药品      B．滴加液体   C．添加酒精          D．称量氢氧化钠

6、物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定了物质的用途，下列物质的结构、性质、用途描述错误的是（　　）

A．石墨可用于作铅笔芯，是因为石墨具有导电性

B．一氧化碳、木炭、氢气都有还原性，都可用于冶炼金属

C．活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色可以制白糖

D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液能使溶液变红色，是因为二氧化碳与水反应的产物具有酸性

7、为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）

A．上述反应中共出现三种分子

B．甲、丙、丁均为氧化物

C．生成丙和丁的质量比为16：9

D．参加反应的甲和乙分子个数比为1：1

8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．活性炭具有吸附性，可以吸附房间中的异味

B．氧化铁能与酸反应，可用于制作防锈油漆

C．氢氧化铁具有碱性，可用于除去水中悬浮物

D．硫酸亚铁晶体为浅绿色，可用作人体补血剂

9、分类法是学习和研究化学的重要方法之一。下列分类正确的是（　　）

A．碱：烧碱、纯碱、熟石灰

B．盐：氯化钙、小苏打、硫酸铝

C．非金属元素：Cl、Hg、Si

D．合成材料：塑料、羊毛、合金

10、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（　　）

A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

11、已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g,某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（　　）

A．Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%

B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液

C．Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍

D．Ⅲ中有KNO3晶体析出

12、构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是（　　）

A．A点对应的物质是空气中体积含量最高的物质

B．x对应的物质类别为氧化物

C．D点对应的物质具有稳定性

D．E点对应的物质可能是一种“工业用盐”，误食后会引起食物中毒

二、本大题包括5小题，共28分

13、氢燃料电池
氢燃料电池是将氢气和氧气的化学能直接转换成电能的发电装置。氢燃料电池对环境无污染，整个循环就是彻底的不产生有害物质排放的过程。另外，氢燃料电池无噪声，运行安静，相当于人们正常交谈的水平；效率高，燃料电池的发电效率可以达到50%以上，这是由燃料电池的转换性质决定的，直接将化学能转换为电能，不需要经过热能和机械能的中间变换。
一般的内燃机，通常注入柴油或汽油，氢能汽车则改为使用氢气。推广氢能汽车需要解决三个技术问题：解决大量制取廉价氢气的方法，解决氢气的安全储运问题，解决汽车所需的高性能、廉价的氢供给系统。传统的电解方法价格昂贵，且耗费其他资源，无法推广。传统储氢方法有两种，一种方法是利用高压钢瓶（氢气瓶）来储存氢气，但钢瓶储存氢气的容积小，而且还有爆炸的危险；另一种方法是储存液态氢，但液体储存箱非常庞大，需要极好的绝热装置来隔热。目前常见的供给系统有三种，气管定时喷射式、低压缸内喷射式和高压缸内喷射式。
阅读文本，回答下列问题。
（1）氢燃料电池对环境无污染，整个循环就是彻底的不产生有害物质排放的过程。请用化学方程式解释原因：                。
（2）下列有关氢燃料电池说法不正确的是          （填字母）。
A.氢燃料电池能量转化率高，不需要经过热能和机械能的中间变换
B.氢燃料电池汽车已广泛应用，说明氢能汽车技术问题已解决
C.传统储氢方法都存在弊端
（3）高压钢瓶能用来储存氢气，其微观解释是            。
（4）写出汽车里常放的一种灭火器           。

14、实验室用下列装置制取气体，请你回答有关问题。

（1）仪器①的名称是         。
（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为             。
（3）若使用装置F作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了废物利用的优点外，请写出其他一个优点                ，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是            。
（4）若用装置G来干燥制得的二氧化碳，则气体应从           （填“a“或“b”）口进入。

15、生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”（化学式为Cu2(OH)2CO3）。
（查阅资料）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
（工艺流程）为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作：
  
请回答下列问题：
（1）气体a中含有         ，溶液A的颜色为       。
（2）滤渣2中含有           。
（3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是            。
（4）写出②中发生反应的化学方程式               （写一个即可）。

16、我国高铁创造的中国速度令世界瞩目。高铁建设过程中因锈蚀报废了部分钢铁材料。某学习小组对钢铁锈蚀的因素进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】氯化钙是常用的干燥剂。
【设计实验】
实验一：定性探究影响铁锈蚀的因素
取五枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验。
 
一段时间后，A、D、E中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显锈蚀。
【得出结论】
（1）对比试管A、B和         中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水作用的过程。铁锈化学式是           。
（2）试管D、E中铁钉比试管A中铁钉锈蚀程度严重，通过对比，说明铁锈蚀与溶液中        （填具体微粒符号）有关。
实验二：定量探究溶液的pH对铁锈蚀的影响
用如图所示装置进行实验，向三颈烧瓶中放入3.5g相同的生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。
  

已知：铁与盐酸接触即发生反应，分析表中数据回答：
（3）实验①反应后压强变大的主要原因是             。
（4）实验①②③中，铁粉与盐酸、铁粉与氧气的反应      （填“能”或“不能”）同时开始。
【得出结论】
（5）当pH=        时，铁粉的锈蚀程度最大。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】

【延伸拓展】为了研究溶液中不同离子对铁钉锈蚀速率的影响，该小组利用相同浓度、相同体积的NaNO3溶液、NaCl溶液分别进行行实验，用数字传感器测定装置内氧气浓度的变化，结果如图所示。
   
（6）两条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，即锈蚀速率先快后慢，请结合图分析，可以得出的结论是：                 。

17、电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠（NaClO），反应的化学方程式为：

NaCl+H2ONaClO+H2↑。试利用化学方程式计算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。

参考答案

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。

1、B 2、B 3、B 4、D 5、B 6、A 7、C 8、A 9、B 10、C

11、B 12、C 

二、本大题包括5小题，共28分

13、（1）2H2+O22H2O；
 （2）B；
（3）氢气分子间存在着间隔，压强增大，氢分子间的间隔减小；
（4）干粉灭火器（合理即可）。

14、（1）长颈漏斗；

（3）可随时控制反应的发生和停止；铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，导致制得的二氧化碳气体中混有氢气；
（4）b。

15、（1）氢气、二氧化碳；蓝色。
（2）锌、铜。
（3）使液体均匀受热，防止液体飞溅。
（4）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。

16、（1）C；Fe2O3；
（2）Cl-；
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而气体增多，压强增大；
（4）不能；
（5）4.0；
（6）溶液中Cl-加快铁钉锈蚀的能力强于NO3-。

17、解：设理论上需要NaCl的质量为x。
   
 

 x=11.7g
答：理论上需要NaCl的质量为11.7g。