_2018年四川省内江市中考化学真题及答案

2018年四川省内江市中考化学真题及答案

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  Cl—35.5  Ca—40

A卷（共100分）

一、选择题（本大题包括12个小题，毎小题4分，共48分；毎小题只有一个迭项符合题意）

1. 下列变化中，属于化学变化的是

A. 海水晒盐 B. 干冰升华 C. 高粱酿酒     D. 石蜡熔化

【1题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、干冰升华是二氧化碳的固体变成气体，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、高粱酿酒产生的酒精是新物质，属于化学变化，故选项正确；D、石蜡熔化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选C。

2. 运输浓硫酸的罐车应贴的安全警示标志是

A.  B.  C.  D.

【2题答案】

【答案】A

【解析】

【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀性标志；A、图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确；B、图中所示标志是有毒物质标志，故B错误；C、图中所示标志是爆炸品标志，故C错误；D、图中所示标志是易燃液体标志，故D错误。故选A。

3. 下列物质属于酸的是

A. 氧化铁 B. 小苏打 C. 烧碱 D. 硝酸

【3题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】A、氧化铁是由氧和铁两种元素组成的氧化物，故A错误；B、小苏打是碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的碱，故C错误；D、硝酸是是由氢离子和硝酸根离子组成的酸，故D正确。故选D。

4. 食用富含维生素的食物能较好的防止电磁辐射。下列食物中富含维生素的是

A. 牛奶 B. 胡萝卜 C. 鱼 D. 米饭

【4题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】A、牛奶中主要含有蛋白质，故选项错误；B、胡萝卜中含有丰富的维生素，故选项正确；C、鱼中主要含有蛋白质，故选项错误；D、米饭中含有淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。故选B。

5. 有关物质组成的说法不正确的是

A. 水通电产生氢气与氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B. 空气中含量最多的气体是氮气

C. 氧气与臭氧是由氧元素组成的两种单质 D. 固体氯化钠是由氯离子和钠离子构成

【5题答案】

【答案】A

【解析】

【详解】A、水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，故选项错误；B、空气中含量最多的气体是氮气，氮气大约占空气体积的78%，故选项正确；C、单质是由一种元素组成的纯净物，所以O2和O3都是由氧元素组成的单质，故选项正确；D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，故选项正确。故选A。

6. 关注社会的可持续发展是每个公民应尽的责任和义务，下列做法与之不相符的是

A. 禁止大量燃烧田间秸秆，减少污染 B. 将垃圾分类投放并回收处理

C. 尽量选择步行或骑“共享单车”出行 D. 大量使用农药和化肥以提高农作物的产量和质量

【6题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】A、禁止大量焚烧田间秸秆，会降低环境污染，故选项正确；B、将垃圾分类投放，进行有效回收和利用，能保护环境节约资源，故选项正确；C、发展公共交通，提倡低碳生活，可以减轻汽车尾气的排放；减少使用化石能源，可有效减少二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳及可吸入颗粒物污染物的产生，故选项正确；D、农业生产中大量使用化肥、农药，会造成水体、土壤污染，故选项错误。故选D。

7. 关于物质性质与用途的对应关系，不成立的是

A. 活性炭具有吸附性，可用于室内装修除有害物质

B. 生石灰易吸收水分，可用作某些食品干燥剂

C. 酒精易燃烧，医药上常用于创伤口消毒

D. 通常状况下，氮气化学性质不活泼，用作保护气

【7题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A、活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体，故正确；B、生石灰易吸收水分，可用作某些食品干燥剂，故正确；C、医药上常用于创伤口消毒，是因为酒精能杀菌消毒，故错误；D、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质发生反应，可用作保护气，故正确。故选C。

8. 下列做法或推理不合理的是

A. 森林着火，可在火情附近砍掉草木建立隔离带，阻止火势蔓延

B. 走进公园闻到花香，说明分子在不停地运动

C. 可用肥皂水区别硬水和软水

D. 家中遇到煤气泄漏，立即开灯检查

【8题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】A、森林发生火灾时砍掉或清理大火前面的树枝等可燃物，起移走可燃物的作用，故此选项正确；B、走进花园能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故此选项正确；C、硬水中钙、镁离子多，加肥皂水时变浑浊，则可用肥皂水区分硬水和软水，故此选项正确；D、家中发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，会发生爆炸，引发安全事故，故此选项错误。故选D。

9. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列说法不正确的是

A. 该溶液呈碱性 B. 可将pH试纸放入溶液中，测其pH

C. 该溶液可能是碱溶液 D. 向该溶液中滴加盐酸，溶液的pH变小

【9题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】A、紫色的石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；红色的石蕊试纸遇碱变蓝，用来检验碱性溶液，故A正确；B、pH试纸测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，故B错误；C、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，但能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液，故C正确；D、向碱性溶液中滴加盐酸，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液碱性减弱，溶液的pH会变小，故D正确。故选B。

10. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后变化的微观示意图如下所示。

根据上述信息可得出

A. 该反应不满足质量守恒定律 B. 原子在化学反应中不可再分

C. 该反应的类型是化合反应 D. 反应前后分子不发生改变

【10题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；A、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故A错误；B、原子是化学变化中的最小微粒是因为在化学变化中原子不能再分，故B正确；C、根据反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，可知该反应不是化合反应，故C错误；D、根据反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，可知该反应前后分子种类发生改变，故D错误。故选B。

11. 下列化学方程式书写正确的是

A. NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O B. CH4+O2CO2↑+H2O↑

C. Fe+CuSO4===FeSO4+Cu D. Mg+O2MgO2

【11题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A、碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故错误；B、甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故错误；C、铁和硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故正确；D、镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O22MgO，故错误。故选C。

12. 如图为元素周期表一部分，根据三种元素的相关信息，下列说法不正确的是

A. 三种元素位于元素周期表的同一周期

B. 三种元素均属于非金属元素

C. 硫原子的质子数为16

D. 磷元素的相对原子质量为30.97g

【12题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】A、硫、硅、磷的原子核外都有三个电子层，都处于元素周期表中的第三周期，故选项说法正确；B、硫、硅、磷都带“石”字旁，三种元素都属于非金属元素，故选项说法正确；C、根据元素周期表中的硫元素可知硫原子的原子序数是16，再根据在原子中核质子数等于原子序数分析知：硫原子的质子数是16，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。故选D。

二、填空题（本大题包括4个小题，每空3分，共24分）

13. 下图为四种粒子的结构示意图，根据图示回答有关问题：

（1）写出其中属于阴离子的离子符号________。

（2）元素M形成的氧化物为M2O3，则M的原子结构示意图可能是_____（填字母序号）。

【13题答案】

【答案】    ①. Cl-    ②. C

【解析】

【详解】(1)在阴离子中，质子数＜核外电子数，所以D粒子属于阴离子，核内质子数为17，核外有18个电子，所以是带有1个单位负电荷的氧离子，离子符号为：Cl-；

(2)根据某元素M形成的氧化物为M2O3 ，可推断出M元素的化合价为+3，因为元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，由此可知：M的原子最外层电子数为3，原子结构示意图可能是C。

14. 已知NaOH、Na2CO3、NaCl三种物质在不同温度下的溶解度（g）如下表所示。

（1）分析表中数据，其中溶解度受温度影响变化最小的物质是____________。

（2）20℃时，将三种物质各15g分别溶解在50g水中，其中可以形成饱和溶液的是____________。

A．NaOH  B．Na2CO3  C．NaCl

【14题答案】

【答案】    ①. NaCl    ②. B

【解析】

【详解】(1)根据表格可以看出，三种物质溶解度受温度变化影响最小的物质是氯化钠；

(2)根据20℃时，三种物质的溶解度分析可知，在20℃时：50g水中分别最多溶解54.5gNaOH、10.9gNa2CO3、18.0gNaCl，所以只有15gNaCl溶解在50g水中，可以形成饱和溶液。

15. 酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。酸雨pH______5.6（填“＞”、“＜”或“＝”），二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请完成化学方程式：SO2+2NaOH===_________+H2O。

【15题答案】

【答案】    ①. ＜    ②. Na2SO3

【解析】

【详解】由于化石燃料的大量使用，产生的某些气体溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH＜5.6；SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

16. 实验室中现有两瓶标签被腐蚀的试剂，其中一瓶是Mg(NO3)2溶液，另一瓶是MgCl2溶液，选用AgNO3溶液作试剂，根据是否有白色沉淀产生即可将它们鉴别开来，写出反应的化学方程式_________________；氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙，只需加入适量的______________（填试剂名称），然后过滤即可除去杂质。

【16题答案】

【答案】    ①. 2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl    ②. 碳酸钠溶液

【解析】

【详解】AgNO3和MgCl2反应生成氯化银白色沉淀和硝酸镁，反应的化学方程式：2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl；氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙，需要除去的是钙离子，则可以滴加适量的碳酸钠溶液（与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀），这样过滤后会得到纯净的氢氧化钠溶液。

三、实验题（共18分）

17. 下图为实验室制取某些气体的装置图：

（1）写出图中标有序号的仪器名称：①______________；②________________。

（2）实验室若选用A装置来制取氧气，通常是先将二氧化锰加入锥形瓶中， 然后通过长颈漏斗加入一定量的双氧水，其中二氧化锰的作用是___________，发生反应的化学方程式为_______________________；该实验过程中拟通过调节双氧水加入的量来控制反应速率，可将长颈漏斗改为_____________；若用C装置来收集氧气，则检验氧气集满的方法是____________________________。

（3）B装置可用于实验室制取氨气（常用固体氯化铵和氢氧化钙的混合物在加热的条件下反应）。已知通常情况下氨气是一种无色有特殊刺激性气味的气体，极易溶解于水，密度比空气小。则上述装置中，不能用于收集氨气的装置是_______，若用E装置收集氨气，气体应从____端（填a或b）进入。

（4）若将氨气溶于水制备氨水，不能将通氨气的导管直接插入盛水的烧杯中，应在导管的前沿倒接一个漏斗，如图所示。这样做的目的是____________________。

【17题答案】

【答案】    ①. 酒精灯    ②. 集气瓶    ③. 催化作用    ④. 2H2O22H2O＋O2↑    ⑤. 分液漏斗    ⑥. 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了    ⑦. F    ⑧. a    ⑨. 防止倒吸

【解析】

【详解】(1)据图可知仪器名称：①是酒精灯，②是集气瓶；

(2)二氧化锰在该反应中起的作用是催化作用；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑；分液漏斗可以控制反应的速率；向上排空汽法收集氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；

(3)氨气极易溶解于水，密度比空气小，不能用排水法F装置收集；所以用E装置收集氨气，气体应从端a进入；

(4)氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强，从而引起倒吸，故在导管的前沿倒接一个漏斗，是为了防止倒吸。

四、计算题（共10分）

18. 今年6月18日是我国一个传统的节日即“端午节”，该节日在我国民间有一些习俗，如赛龙舟、吃粽子、挂艾草等，已知艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），其药用价值非常高。回答下列问题：

（1）黄酮素组成中含_____种元素，它属于____________（填“无机物”或“有机物”）。

（2）黄酮素中氢、氧元素的质量比为________（填最简整数比）。

（3）22.2g黄酮素中含碳元素的质量与________g二氧化碳中所含的碳元素质量相当。

【18题答案】

【答案】（1）三；有机物；（2）5：16；（3）66

【解析】

【详解】(1)由黄酮素的化学式C15H10O2可知，含有三种元素，是一种含碳元素的化合物，属于有机物；

(2)黄酮素中氢、氧元素的质量比为（1×10）：（16×2）=5：16；

(3)设需要二氧化碳的质量为x，根据题意可得：22.2g××100%=x××100%，x=66g。

19. 高纯氧化铁 [Fe2O3] 又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的SiO2等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

已知：氨水呈碱性（主要成分NH3·H2O是一种碱）；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。

（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式___________。

（2）①处发生反应的化学方程式为______________。

（3）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是___________。

（4）加适量氨水的目的是________________，使加入的(NH4)2CO3能顺利发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为_______________。

（5）用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无___________产生（填现象），即为洗涤干净。

【19题答案】

【答案】    ①. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2    ②. Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑    ③. 温度低于40℃    ④. 中和剩余的硫酸    ⑤. （NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3+（NH4）2SO4    ⑥. 白色沉淀

【解析】

【详解】(1)在高温下，一氧化碳和三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；

(2)①处发生稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

(3)根据题中信息，40℃以上时（NH4）2CO3分解，故加入（NH）4CO3后，该反应必须控制温度低于40℃；

(4)氨水属于碱，能和硫酸发生中和反应；碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，反应的化学方程式为：（NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3+（NH4）2SO4；

(5)洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，其杂质是硫酸铵，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生。

20. 某同学发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，经查阅资料，了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，并对Cu2(OH)2CO3受热完全分解后的产物进行探究。

【查阅资料】（1）碱式碳酸铜受热分解生成水蒸气、二氧化碳和一种黑色固体

          （2）白色无水硫酸铜遇水变成蓝色。

【提出猜想】该同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜想：

           ①可能是碳   ②可能是氧化铜   ③可能是碳和氧化铜的混合物。

           他猜想的依据是___________，且碳和氧化铜都是黑色的。

【实验探究】实验Ⅰ：按下图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2（图中夹持装置省略）

实验Ⅱ：为验证猜想，他做了如下实验：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置，观察现象。

【实验分析及结论】

实验Ⅰ中：证明产物中有水生成的依据是_____________；澄清石灰水变浑浊，产物中有_____生成。

实验Ⅱ中：因为_____________且溶液变成蓝色，所以猜想②正确，故碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为___________。

通过上述实验及结论分析可知，铜质水龙头生锈过程中与水、二氧化碳、______________有关。

【实验反思】为了防止铜质水龙头生锈，通常可采取的有效措施是________________。

【拓展应用】依据碱式碳酸铜受热分解的产物及所学酸碱盐的知识，该同学认为可以用稀盐酸除去铜质水龙头表面的锈渍，反应的化学方程式为______________。

【20题答案】

【答案】    ①. 化学反应前后元素的种类不变    ②. 无水硫酸铜变蓝    ③. 二氧化碳    ④. 黑色固体全部消失    ⑤. Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑    ⑥. 氧气    ⑦. 保持铜质水龙头表面洁净与干燥    ⑧. Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2＋CO2↑+3H2O

【解析】

【详解】提出猜想：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成的黑色固体中含有碳、氧、铜元素；

实验分析及结论：

实验Ⅰ中：无水硫酸铜遇到水变蓝，说明有水生成；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

实验Ⅱ中：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变成蓝色；分析实验可知碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑；通过实验及结论分析可知，铜生锈需要与水、二氧化碳、氧气同时接触；

实验反思：

根据铜生锈需要与水、二氧化碳、氧气同时接触可知，为了防止铜质水龙头生锈，通常可采取的有效措施是：保持铜质水龙头表面洁净与干燥；

拓展应用：

稀盐酸与碱式碳酸铜反应生成氯化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2＋CO2↑+3H2O。

21. 我市某地石灰石资源丰富，化学兴趣小组的同学为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，用托盘天平称取了5份石灰石样品，分别加入各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反应（假设杂质不反应），得如下实验数据：

分析上述实验数据并回答：

（1）实验编号为_______的实验数据有明显错误。

（2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________。

（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

【21题答案】

【答案】（1）2；（2）80%；（3）14.6%

【解析】

【详解】(1)根据记录数据可发现，第1、3、4、5次实验中，随样品质量成倍增大，与过量盐酸反应后产生二氧化碳的质量也相应成倍增加，说明盐酸过量，石灰石的质量与生成的二氧化碳气体的质量成正比，而第2次实验记录的二氧化碳的质量却不符合这一规律，因此，可判断此次记录数据明显有误；

(2)设参加反应碳酸钙质量为x，

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=100%=80%。

(3)设参加反应氯化氢的质量为y，

稀盐酸的溶质质量分数=100%=14.6%。