辽宁省葫芦岛市2022届高三一模化学试题(含答案)

这是一份辽宁省葫芦岛市2022届高三一模化学试题(含答案)，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

辽宁省葫芦岛市2022届高三一模化学试题
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、下列说法不正确的是( )
A．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组，是将化学能转变成电能的装置
B．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”
C．汽车尾气中的氮氧化物来自汽油的不完全燃烧，加装催化转化器可减少其排放
D．医用外科口罩的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，属于有机合成高分子材料
2、硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：

下列说法不正确的是( )
A．该过程有参与 B．是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程没有生成硫氧键
3、宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是( )
A．放入水中：
B．向苯酚钠溶液中通入少量：
C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
D．向溶液中加入溶液：
4、下列说法正确的是( )
A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别丙醛和葡萄糖溶液
B．为取代反应
C．、、互为同系物
D．“”与“1,3－丁二烯”互为同分异构体
5、下列说法正确的是( )
A．常用于漂白，是由极性键构成的非极性分子
B．氮族元素气态氢化物、、的键角逐渐减小
C．分子和分子中，中心C原子均采用杂化
D．元素M的基态原子的核外电子排布式为，M是一种过渡元素
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．由与组成的4.0g混合物含中子数为
B．溶液中阴离子数目大于0.01NA
C．标准状况下，22.4L甲醇中含有的数目为个
D．某密闭容器中和充分反应，转移电子的数目为
7、CO甲烷化反应为：。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。

下列说法不正确的是( )
A．步骤①只有非极性键断裂
B．步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高
C．步骤③需要吸收热量
D．使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率
8、晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长。下列说法错误的是( )

A．晶体中，与紧邻且等距的有8个
B．设阿伏伽德罗常数的值为，则晶体的密度为
C．制备的反应选择在乙醚()中进行，也可以在水中进行
D．的空间构型为正四面体形
9、实验室制备的反应原理：。下列有关说法正确的是( )
A．为非极性分子
B．的电子式为
C．为三角锥形
D．基态O原子的轨道表示式：
10、某化合物的结构为，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述不正确的是( )
A．该化合物中，W、X、Y、Z最外层均满足8电子稳定结构
B．四种元素中，Y元素电负性最大
C．该化合物中，W和Y的杂化方式相同
D．元素Z与W最高价氧化物对应水化物可以发生反应
11、A可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法正确的是( )

A．X分子中有3种含氧官能团
B．Y、Z分子中碳原子都是sp2杂化
C．X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别
D．Z分子中虚线框内所有碳原子不一定共平面
12、粉煤灰含有50.19%的、37.29%的，其余为、等。粉煤灰“一步酸溶法”生产氧化铝的工艺流程如下图所示。下列叙述不正确的是( )

A．“滤渣”的主要成分是二氧化硅
B．“树脂净化”的目的是将与、分离
C．“蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸
D．循环使用X既降低成本，又防止污染环境
13、下列实验操作、现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入溶液
酸化后溶液中无现象，再加溶液后观察到有白色沉淀生成
该溶液中存在离子
B
向苯酚浊液中加入溶液
溶液变澄清
酸性：苯酚＞碳酸
C
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
焰色呈黄色
该溶液为钠盐溶液
D
向溶液中滴加溶液
溶液变红
已完全变质
A．A B．B C．C D．D
14、氢气是一种清洁能源。“分步法电解制氢气”的装置如图。该方法制氢气分两步，第一步在惰性电极产生，电极发生氧化反应；第二步在另一个惰性电极产生.下列说法中错误的是( )

A．第一步反应时，开关K应该连接，
B．第二步反应时，发生的电极反应方程式：
C．当电路中转移电子时，产生(标准状况)，则电能的利用率为96.0%
D．此方法的总反应为，可实现将电能转化为化学能
15、常温下，已知，，某二元酸及其钠盐的溶液中，、、三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是( )

A．的一级电离常数的数量级为
B．在的溶液中：
C．等体积、等浓度的与溶液混合后，溶液中：
D．向溶液中加入过量溶液，发生的反应是：
二、填空题
16、锌电解阳极泥(主要成分为、和，还有少量锰铅氧化物和)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如下。回答下列问题：

已知：①易溶于水，不溶于乙醇。
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：

(1)请写出Mn原子基态价层电子排布式_______。
(2)已知中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为_______。
(3)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______。
(4)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为_______。
(5)整个流程中可循环利用的物质是_______。获得晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______。
(6)加入溶液的目的是将转化为，溶液的最小浓度为_______(保留两位小数)。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由_______。[已知：20℃时，，]
三、推断题
17、重整技术是实现“碳中和”的一种理想的利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下。
主反应：；
副反应：；
回答下列问题：
(1)已知、和的燃烧热分别为、和，该催化重整主反应的___________。有利于提高平衡转化率的条件是___________(填标号)。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
(2)在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。

①甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示，曲线对应的___________；
②反应体系中，随温度变化的关系如图乙所示，随着进料比的增加，的值___________(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是___________。
(3)在、时，按投料比加入刚性密闭容器中，达平衡时甲烷的转化率为，二氧化碳的转化率为，则副反应的压强平衡常数___________(计算结果保留3位有效数字)。
(4)我国科学家设计了一种电解装置如图丙所示，能将二氧化碳转化成合成气和，同时获得甘油醛。则催化电极为___________极，催化电极产生的电极反应式为___________。

18、法匹拉韦是一种广谱抗流感病毒药物，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成法匹拉韦的路线如下(部分反应条件省略)。

已知如下信息：。
回答下列问题：
(1)化合物Ⅱ中官能团名称为___________。
(2)已知化合物Ⅱ的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为，其结构简式为___________。
(3)反应物Ⅲ为乙二醛，反应①的化学方程式为___________。
(4)反应②的反应类型是___________。
(5)已知的相对分子质量比化合物Ⅰ少14，且能与足量溶液反应放出，符合上述条件的共有___________种，写出其中任意一种含有手性碳原子的结构简式：___________。(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)
(6)参照合成路线，写出以甲苯及乙胺()为原料合成的路线(无机试剂任选，不需要注明反应条件)___________。
四、实验题
19、2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献，二氧化氯()就是其中一种高效消毒灭菌剂，氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的制备方法，其中一种是用与在催化剂、60℃时，发生反应得到，如图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：①的浓度较大时易分解爆炸，一般用或空气稀释到10%以下，实验室也常用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体；②与KI反应的离子方程式为：；③有关物质沸点如表：
物质



沸点
64.7℃
100.8℃
11℃
请回答：
(1)仪器d的名称是___，仪器b的作用是___。
(2)在释放实验中，发生的离子反应方程式是___。
(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备的化学方程式___。
(4)根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是___。
(5)吸收尾气，生成物质的量为1：1的两种阴离子，一种为，则另一种为___。
(6)自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取200.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定碘单质()，达到滴定终点时用去标准溶液，测得该水样中的含量为___mg/L(保留一位小数)。
参考答案
1、答案：C
解析：A．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组，工作时发生化学反应产生新的物质，同时伴随着能量变化，将化学能转变成电能，故A正确；
B．农村推广风力发电、光伏发电，可以减少化石燃料的使用，有利于“碳达峰、碳中和”，故B正确；
C．汽油成分中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气反应生成的，故C错误；
D．医用外科口罩的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，聚丙烯是丙烯的加聚产物，属于有机合成高分子材料，故D正确；
故答案为：C
2、答案：D
解析：A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有参与，故A正确；
B．根据图示的转化过程，转化为，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则的是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；
C．硫酸盐(含、)气溶胶中含有，转化过程有水参与，则在水中可电离生成和，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；
D．根据图示转化过程中，由转化为，根据图示对照，有硫氧键生成，故D错误；
答案选D。
3、答案：D
解析：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为，故A正确；
B．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为，故B正确；
C．硫酸钙的溶度积大于碳酸钙的溶度积，水垢中的硫酸钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硫酸钠，转化的离子方程式为，故C正确；
D．偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为，故D错误；
故选D。
4、答案：D
解析：A．丙醛和葡萄糖溶液都含有醛基，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别丙醛和葡萄糖溶液，故A错误；
B．为氧化还原反应，乙醛被氧化，故B错误；
C．、、它们环的个数不断增多，它们结构不相似，因此它们不互为同系物，故C错误；
D．“”与“1,3－丁二烯”两者分子式相同，结构式不同，因此两者互为同分异构体，故D正确；
综上所述，答案为D。
5、答案：B
解析：A．N、是两种不同的元素，因此键是极性键；中心N原子价电子对数是4，有1对孤电子对，因此属于极性分子，即是由极性键构成的极性分子，A错误；
B．N、P、As是第VA的元素，元素的非金属性大于H元素，由于从上到下元素的原子半径逐渐增大，它们与H形成共价键的极性逐渐减弱，因此极性键之间的排斥力逐渐减小，导致态氢化物、、的键角逐渐减小，B正确；
C．在分子中C原子形成4个共价键，中心C原子采用杂化；而分子中C与O原子之间以共价双键结合，中心C原子采用杂化，C错误；
D．元素M的基态原子的核外电子排布式为，则M原子的最外层有7个电子，属于第五周期第VIIA的元素，而不是过渡元素，D错误；
故合理选项是B。
6、答案：C
解析：A．与的相对分子质量均为20，中子数均为10，4.0g混合物物质的量为，含有的中子数为，故A正确；
B．溶液中Na+的物质的量为，溶液中还存在，阳离子的物质的量大于，根据溶液中电荷守恒可知溶液中阴离子数目大于，故B正确；
C．标准状况下，甲醇为液态，无法用气体摩尔体积计算个数；故C错误；
D．和会发生反应，中氧从-1价降低为-2价，中的硫从+4价升高为+6价，和反应，转移电子为，所以和充分反应，转移电子的数目为，故D正确；
故答案选C。
7、答案：C
解析：A.根据图示可知：在步骤①中，反应开始时是CO气体和，后来反应变为CO气体和，只断裂了中的键，同种元素形成的共价键是非极性键，因此步骤①发生只有非极性键断裂，A正确；
B.步骤②是CO气体与结合形成，由于该过渡态的相对能量较反应物高，需吸收较多能量才能发生该反应，所以反应速率较慢，B正确；
C.反应物的能量比生成物的能量高，所以发生步骤③的反应会放出热量，C错误；
D.催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的能量，因此不能使化学平衡发生移动，故使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率，D正确；
答案选C。
8、答案：C
解析：A．以体心的研究，与之紧邻且等距的位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与紧邻且等距的有8个，A正确；
B．由晶胞结构可知：晶胞中数目为，数目为，晶胞质量，晶胞密度为，B正确；
C．制备的反应选择在乙醚()中进行，由于，故不可以在水中进行，C错误；
D．中Al原子孤电子对数，杂化轨道数目，Al原子杂化方式为：，故其空间构型为正四面体形，D正确；
故答案为：C。
9、答案：B
解析：A．为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，选项A错误；
B．为离子化合物，由和构成，电子式为，选项B正确；
C．中C形成3个δ键，孤对电子数为，为杂化，立体构型为平面三角形，选项C错误；
D．根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，选项D错误。
答案选B。
10、答案：A
解析：由以及X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，可知Z为Na元素；Y能形成2个共价键，原子序数Y＜Z且Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构，则Y为O；X能形成1个共价键，且X的原子序数最小，则X为H；W能形成4个共价键，原子序数W＞Z，且简单离子具有相同电子层结构，再结合该物质的结构可知，W为Al元素。综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为H、O、Na、Al，结合元素周期表，周期律分析可得。
解析：A．由分析可知X为H，最外层为2个电子就满足稳定结构，故A错误；
B．由分析可知X、Y、Z、W四种元素分别为H、O、Na、Al，其中Y(O)的非金属性最强，则Y的电负性最大，故B正确；
C．W、Y分别为：O、Al，则在该物质中W和Y的杂化方式均为，故C正确；
D．由分析可得元素Z与W最高价氧化物对应水化物分别为和，二者可以发生反应或，故D正确；
故答案选A。
11、答案：D
解析：A．X分子中有醚键、醛基2种含氧官能团，故A错误；
B．Y分子中只有碳氧双键上的碳原子是杂化，Z分子苯环、碳氧双键上的碳原子是杂化，其余碳原子都是杂化，故B错误；
C．X含有醛基、Z不含醛基，X和Z可以用银氨溶液鉴别，X和Z都不含酚羟基，不能用氯化铁溶液鉴别，故C错误；
D．Z分子中虚线框内，有苯环和羰基决定的2个平面，单键可以旋转，所有碳原子不一定共平面，故D正确；
选D。
12、答案：C
解析：由流程可知，加盐酸溶液，过滤分离出滤渣为，酸浸液含、、，“树脂净化”分离出、，氯化铝的酸性溶液可抑制铝离子水解，蒸发结晶分离出X为HCl，焙烧生成氧化铝和X。
解析：A．只有二氧化硅不反应，“滤渣”的主要成分是二氧化硅，故A正确；
B．由制备最终产物氧化铝及流程可知，“树脂净化”的目的是将与、分离，故B正确；
C．酸浸时盐酸过量，“蒸发结晶”前溶液显酸性，为氯化铝的酸性溶液，不需要加盐酸，故C错误；
D．X为，可在酸浸时循环使用，循环使用X既降低成本，又防止污染环境，故D正确；
故选C。
13、答案：A
解析：A．向某溶液中加入稀盐酸酸化，无现象，排除碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，再加入溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是，说明该溶液中含有，A正确；
B．向苯酚浊液中加入溶液反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞，B错误；
C．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，焰色呈黄色，说明该溶液含有钠元素，但不一定是钠盐溶液，可能是NaOH，NaOH为碱溶液，C错误；
D．向溶液中滴加溶液，观察溶液是否变红，只能检验是否变质，不能检验是否完全变质，D错误；
答案选A。
14、答案：B
解析：A．第一步在惰性电极产生，电极发生氧化反应，电解池种阳极发生氧化反应，所以开关K应该连接，A项正确；
B．第二步在另一个惰性电极产生，此时开关K应该连接，发生还原反应，B项错误；
C．标准状况下，理论上产生，需要转移电子6mol，电能的利用率为：，C项正确；
D．题中装置是电解池，将电能转化为化学能，发生的总反应是：，D项正确；
故答案为B。
15、答案：B
解析：二元酸H2R存在两步电离：，-，根据图上第一个交点，，；根据图上的第二个交点，，；存在两步水解，，，，。
解析：A．由分析知，属于数量级，故A错误；
B．由电荷守恒可知，，由图象可知时，，故，故B正确；
C．等体积、等浓度的溶液与溶液混合后，二者恰好反应生成，可以电离也可以水解，根据分析，，说明电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故电离产物大于水解产物，即，故C错误：
D．根据弱酸的电离平衡常数越大酸性越强，由于，可得酸性，向溶液中加入过量溶液，因为根据强酸制弱酸的原理，转化为，并生成，发生的反应是，故D错误；
故答案为：B。
16、答案：(1)
(2)1：3
(3)
(4)少量多次加入葡萄糖
(5)醋酸()向漏斗中加入乙醇至浸没晶体(或沉淀)，待乙醇自然流下，重复2～3次
(6)该沉淀转化反应能彻底进行，因为该沉淀转化反应的平衡常数为，所以能彻底进行
解析：锌电解阳极泥主要成分为、和，还有少量锰铅氧化物和Ag，加硫酸溶解，和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和水，滤渣中含有、、、Ag，加稀硫酸用葡萄糖还原滤渣，过滤得含有硫酸铅和银的滤渣和硫酸锰溶液，硫酸锰溶液蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，得晶体；硫酸铅和银的固体混合物加碳酸钠，硫酸铅转化为碳酸铅，用醋酸溶解碳酸铅，过滤出银，得到醋酸铅溶液，醋酸铅溶液加硫酸生成硫酸铅沉淀。
(1)Mn是25号元素，Mn原子基态价层电子排布式为；
(2)中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，设+2价Mn的个数为x，根据化合价代数和等于0，，解得x=2，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为1:3；
(3)根据流程图，“还原酸浸”过程中，在酸性条件下，二氧化锰被葡萄糖还原为硫酸锰，葡萄糖被氧化为二氧化碳，反应的离子方程式为；
(4)在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生信息②所示副反应，少量多次加入葡萄糖可以提高葡萄糖的有效利用率；
(5)醋酸铅溶液加硫酸生成硫酸铅沉淀和醋酸，反应生成的醋酸可以循环到醋酸溶铅过程，整个流程中可循环利用的物质是醋酸。易溶于水，不溶于乙醇，为减少硫酸锰的损失，洗涤的具体操作是：向漏斗中加入乙醇至浸没晶体(或沉淀)，待乙醇自然流下，重复2～3次；
(6)饱和硫酸铅溶液中，则要生成碳酸铅沉淀，溶液的最小浓度为；该沉淀转化方程式为，因为该沉淀转化反应的平衡常数为，所以能彻底进行。
17、答案：+247.3；B；2.0；减小；随着投料比的增加，增大，副反应平衡正向移动，导致增多，减少，减小1.06阳；或
解析：(1)根据题中所给条件，可以列出，，，根据盖斯定律可得；主反应：化学方程式反应物系数之和小于生成物系数之和，并且该反应为吸热反应，故高温低压有利于二氧化碳的转化，答案选B；
(2)①甲烷的质量分数，由a、b、c三条线的起始投入甲烷的质量分数可知，甲烷的质量分数越大，越小，故曲线对应的2.0；
②可对比同一温度下，三条线的横坐标的大小，由图可知随着进料比的增加，的值减小，其原因是随着投料比的增加，增大，副反应平衡正向移动，导致增多，减少，减小；
(3)设开始时，，列三段式转化率为90%，反应了；对于副反应来说开始二氧化碳是，氢气是，一氧化碳是，二氧化碳的转化率为95%，则副反应中反应的二氧化碳：，列出三段式为，副反应的平衡常数为，反应平衡后，气体：，，，，，，设总压强为P压强比等于物质的量之比，；
(4)催化电极b表面二氧化碳还原为一氧化碳为电解池的阴极，故催化电极a为电解池的阳极；阴极产生的电极反应式为或。
18、答案：(1)酯基、溴原子
(2)
(3)
(4)还原反应
(5)9或或
(6)
解析：由化合物Ⅱ的分子式可知I→II发生取代反应上一个Br原子，结合第(2)问的信息可知II为，接着发生已知信息，反应物Ⅲ为乙二醛，结合分子式可知另一个产物是水，在作用下反应，接着酸化得到羟基并在对位取代硝基，反应②为硝基氢化得到氨基，反应③中氨基被取代为氟原子；
(1)化合物Ⅱ中官能团名称为酯基、溴原子；
(2)已知化合物Ⅱ的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为，则II应该轴对称，其结构简式为；
(3)反应物Ⅲ为乙二醛，结合分子式可知另一个产物是水，反应①的化学方程式为；
(4)反应②为硝基氢化得到氨基，反应类型是还原反应；
(5)的相对分子质量比化合物Ⅰ少14，即少了，且能与足量溶液反应放出说明含有2mol羧基，符合上述条件的有、、共9种：其中任意一种含有手性碳原子即碳上连接四种不同基团的结构简式有：或或；
(6)逆推法可知发生已知信息的反应，需要和，为催化氧化得到，由甲苯氯代后再水解可得，合成路线为：。
19、答案：(1)分液漏斗导出气体，冷凝回流
(2)
(3)
(4)水浴加热
(5)
(6)135.0
解析：装置甲中、甲醇、硫酸反应生成，反应方程式为；加入氢氧化钠中和硫酸，反应停止，用稳定剂吸收，生成，使用时加稀盐酸后释放出；淀粉碘化钾溶液用于检验，氢氧化钠溶液用于尾气吸收，以此分析解答。
(1)仪器d为分液漏斗；b是球形冷凝管，对甲中的气体具有冷凝回流的作用，同时让产生的气体逸出，作用是导出气体，冷凝回流；
(2)稳定剂吸收，生成，加盐酸后发生歧化反应释放，发生的离子反应方程式是：；
(3)甲醇被氧化为甲酸()，还原生成，硫酸生成硫酸钠，反应方程式为；
(4)甲装置需控制反应温度60℃，酒精灯直接加热不利于温度的控制，60℃低于水的沸点，可采取水浴加热，受热均匀，便于控制温度；
(5)吸收尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为，Cl元素化合价从+4变为+3，化合价降低1价，另一种阴离子中Cl元素化合价应该从+4变为+5，所以另一种阴离子为；
(6)根据、可得关系式：，则水样中的物质的量为：，，所以水样中ClO2的含量为：。