2023年江西省宜春市万载重点中学中考化学模拟试卷（含解析）

这是一份2023年江西省宜春市万载重点中学中考化学模拟试卷（含解析），共19页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。

2023年江西省宜春市万载重点中学中考化学模拟试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列气体排入空气中会污染空气的是(    )
A. 氢气 B. 氦气 C. 二氧化碳 D. 二氧化氮
2. 含“水”的下列物质，属于纯净物的是(    )
A. 冰水 B. 汽水 C. 石灰水 D. 盐水
3. 我国深入实施“藏粮于地”“藏粮于技”战略，大力推进高标准农田建设。其中“土壤酸碱度值”是一个重要指标，均匀取样测得四地块的平均pH如下，其中比较适合农作物生长且呈弱酸性的地块是(    )
A. 地块1：3.2 B. 地块2：6.8 C. 地块3：7.7 D. 地块4：8.3
4. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列不属于复合肥料的是(    )
A. (NH4)2HPO4 B. KH2PO4 C. KNO3 D. NH4NO3
5. 下列实验操作正确的是(    )
A. 浓硫酸稀释 B. 液体读数
C. 检查装置的气密性 D. 熄灭酒精灯
6. 开发利用海洋能源可成为实现“双碳”目标的“蓝色途径”。下列海洋能源中属于可再生能源的是(    )
A. 潮汐能 B. 海底石油 C. 海底煤田 D. 海底可燃冰
7. 甲烷在空气中完全燃烧的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 (    )


A. 甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸
B. 甲烷分子由碳元素和氢元素组成
C. 图中4种物质均由分子构成
D. 由微观示意图可知，该反应前后原子种类和数目不变
8. 逻辑推理是学习化学的常用思维方法，下列推理正确的是(    )
A. 硫酸和氢氧化钠的组成中都含有氢元素，所以酸和碱的组成中一定含有氢元素
B. 饱和溶液恒温蒸发溶剂的过程中溶质质量分数不变，所以溶质的质量也不变
C. 金刚石和石墨都由碳元素组成，所以它们的性质完全相同
D. 置换反应中有元素的化合价发生改变，所以有元素化合价发生改变的反应一定是置换反应
9. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到实验目的的是 (    )
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别硝酸铵和硝酸钾固体
取样，分别加熟石灰，研磨
B
鉴别硬水和软水
分别加入等量肥皂水，振荡
C
除去氯化亚铁溶液中的氯化铜
加入过量的锌粉，过滤
D
除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
通过灼热的氧化铜

A. A B. B C. C D. D
10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是(    )

A. 向一定量饱和澄清石灰水中加少量的氧化钙
B. 等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应
C. 向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸
D. 相等质量的镁粉、铁粉分别与足量的等浓度稀硫酸反应
11. 物质的性质与应用是初中化学重要的内容，下列相关说法正确的是 ______ 。
A.氧气具有助燃性，可用作燃料
B.将一杯蔗糖水分成等体积的两杯，甜度减弱
C.青少年缺钙易患佝偻病
D.活性炭具有吸附性，可用于 ______
12. 化学中的许多概念之间存在着包含、并列、交叉等关系。下列概念之间的关系分析正确的是 ______ 。

A.化合反应和分解反应属于交叉关系
B.合成纤维和合成材料属于并列关系
C.氧化物和含氧化合物属于包含关系
D.对于金属材料：纯金属与合金属于 ______ 关系
13. 如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 ______ 。
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C.从t2℃降温至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
D.t2℃时将140g甲的饱和溶液蒸发50g水，所得溶液的质量是 ______ g


14. 2022年诺贝尔化学奖授予了对“点击化学和生物正交化学”做出贡献的三位科学家。
(1)点击化学经典反应之一是(正)一价铜离子催化的叠氮化物−端炔烃环加成反应。如图是铜原子的结构示意图，则铜原子的核电荷数为 ______ ，铜元素位于元素周期表中的第 ______ 周期。
(2)点击化学可应用于生物领域中对聚糖进行示踪和定位。唾液酸(C11H19NO9)是构成聚糖的糖类之一，唾液酸中氢、氧原子的数目比为 ______ 。
(3)叠氮化钠(NaN3)是点击化学中常用的一种催化剂，叠氮化钠由离子构成，它的阴离子的符号为 ______ ，它的一个阴离子中有 ______ 个电子。
15. 中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。
(1)春节─“万炮齐鸣震九天”。网红花炮“加特林”中添加高氯酸钾(KClO4)作氧化剂，KClO4中氯元素的化合价为 ______ 。
(2)端午─“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。将艾叶晒干的过程中发生的主要是 ______ (填“物理”或“化学”)变化；现代风筝常用涤纶作面料，涤纶属于 ______ (填“天然材料”或“合成材料”)。
(3)中秋节─“小饼如嚼月，中有酥与饴”。其中“饴”即为饴糖，饴糖中富含的主要营养素是 ______ ；现代月饼包装袋内常用一小袋生石灰作干燥剂，生石灰作干燥剂的原理是 ______ (用化学方程式表示)。
16. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验的改进与创新有助于更好地达到实验目的。请据图完成有关问题：

(1)实验一中A、B两处分别放有一个火柴头，其中B处用沙土盖住，C处放一根火柴梗，实验中利用铜片的性质是 ______ ，推理“可燃物燃烧温度需要达到着火点”应对比 ______ (填序号)处现象。
(2)实验二中改进前该实验能证明二氧化碳的性质是 ______ 。为了达到相同的实验目的，现有图中两个改进实验方案，你不赞同的方案及理由是 ______ 。
(3)实验三是小组同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时进行的实验，在A实验中观察到的实验现象是 ______ ，铝、铜、铁三种金属的活动性顺序是 ______ 。A实验结束后将①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有 ______ (填序号，双选)。
A.Al2(SO4)3
B.FeSO4
C.CuSO4
17. “氨法”捕集二氧化碳是实现“碳达峰”“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如图。

(1)流程中氨水喷淋的目的是 ______ 。
(2)反应①的化学方程式为 ______ ，反应②的基本反应类型是 ______ 反应。
(3)下列措施有利于降低“碳排放”的是 ______ (填序号，双选)。
A.“低碳”生活，绿色出行
B.发展风力、水力发电
C.燃煤脱硫减少污染
D.垃圾分类焚烧处理
18. 化学与生活密切相关。根据下列装置图回答问题。
活动1：
(1)某同学用空塑料瓶按图A做简易净水器。把小卵石、活性炭、石英砂三种材料放置在装置相应的位置，以获得较好的净水效果，则图中①②③位置放置的材料依次是 ______ 。
活动2：利用下列装置进行气体的制取，请回答下列问题：

(2)写出标号a仪器的名称： ______ 。
(3)实验室用B装置制取氧气的化学方程式为 ______ ；若利用装置F收集氢气，气体应从 ______ (填“b”或“c”)端通入。
(4)若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择 ______ (填序号)，为了除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，可在装置E中加入的试剂是 ______ 。
(5)将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是 ______ (填序号)。
a.用锌和稀硫酸反应制取氢气
b.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
c.用双氧水和二氧化锰制取氧气
d.加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
19. 某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，向CuSO4溶液中加入一定量的NaHCO3溶液，观察到产生大量气泡和绿色固体，溶液慢慢变成无色，过滤、洗涤，得到绿色固体和无色溶液，他们继续进行了如下探究：
(1)将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是 ______ 。
绿色固体和无色溶液的成分分别是什么？
【查阅资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】和碱式硫酸铜【Cu2(OH)2SO4】，都不溶于水，都能与酸反应。Na2SO4受热不分解。
(2)Ⅰ、探究绿色固体的成分。
【作出猜想】绿色固体的成分可能是：
猜想1：碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】
猜想2：碱式硫酸铜【Cu2(OH)2SO4】
猜想3：碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】和碱式硫酸铜【Cu2(OH)2SO4】
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取样，加入足量的 ______
______
含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
②将步骤①所得溶液振荡后滴加 ______ 溶液
______
不含碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]
【得出结论】猜想1正确。
(3)Ⅱ、探究无色溶液中溶质的成分。
【作出猜想】无色溶液中溶质的成分可能是：
猜想1：NaHCO3
猜想2：Na2SO4
猜想3：NaHCO3和Na2SO4
【进行实验】兴趣小组的同学取一定量的无色溶液蒸发结晶、干燥得到白色固体，取8.4g该白色固体充分加热到质量不再减小，测得剩余固体的质量 ______ 5.3g(填“大于”“等于”或“小于”)，说明猜想3正确，写出加热白色固体时发生反应的化学方程式： ______ 。
20. 海洋是座巨大的宝库，大量的镁是从海水中提取的。为测定海水中镁元素的含量，某化学兴趣小组的同学们进行了如下实验。(假设海水中镁元素只以氯化镁的形式存在，其他物质不与NaOH反应)

(1)计算海水中MgCl2的质量分数(结果精确到0.1%)。
(2)过滤中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 ______ ；过滤时速度很慢，原因可能是 ______ (任写一种)。
(3)配制4%的NaOH溶液的过程中，量取水时俯视量筒读数(其他操作均无误)，这一操作会导致该海水样品中镁元素质量分数的计算结果 ______ (填“偏大”“不变”或“偏小”)。
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：目前计入空气污染指数项目的主要包括SO2、CO、NO2、臭氧、可吸入颗粒物等。
故选：D。
根据目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等分析。
本题主要考查空气的污染及其危害等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

2.【答案】A 
【解析】解：A、冰是水的固态，冰水中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项正确。
B、汽水中含有水和碳酸等物质，属于混合物，故选项错误。
C、石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，故选项错误。
D、盐水中含有水和氯化钠，属于混合物，故选项错误。
故选：A。
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。
本题难度不大，解题的关键是要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。

3.【答案】B 
【解析】解：A、该地块的pH=3.2，显强酸性，不合题意；
B、该地块的pH=6.8，显弱酸性，符合题意；
C、该地块的pH=7.7，显弱碱性，不合题意；
D、该地块的pH=8.3，碱性较强，不合题意；
故选：B。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。根据已有的知识进行分析，根据土壤的酸碱性以及植物生长的酸碱性土壤范围进行即可。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。

4.【答案】D 
【解析】解：A、(NH4)2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故A错误。
B、KH2PO4中含有磷元素和钾元素，属于复合肥，故B错误。
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C错误。
D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故D正确。
故选：D。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。

5.【答案】C 
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

6.【答案】A 
【解析】解：潮汐能属于可再生能源，海底石油、海底煤、可燃冰短期内均不能再生，都是属于不可再生能源。
故选：A。
根据潮汐能属于可再生能源，石油、煤、可燃冰短期内均不能再生分析。
本题主要考查常见能源的种类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

7.【答案】B 
【解析】解：A、甲烷是可燃性气体，可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸，该选项说法正确；
B、分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，甲烷分子由碳、氢原子构成，甲烷由碳、氢元素组成，该选项说法错误；
C、图中4种物质分别为CH4、O2、CO2、H2O，均由分子构成，该选项说法正确；
D、由质量守恒定律以及微观反应示意图可知：化学反应前后原子种类和数目不变，该选项说法正确。
故选：B。
根据甲烷在空气中完全燃烧的微观示意图，写出方程式，根据方程式的意义、微粒的变化和构成分析判断有关的说法。
本题考查的是化学反应微观模拟示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。

8.【答案】A 
【解析】解：A、硫酸和氢氧化钠组成中都含有氢元素，酸中阳离子是氢离子，碱中阴离子是氢氧根离子，酸和碱的组成中一定含有氢元素，故选项推理正确。
B、饱和溶液恒温蒸发溶剂的过程中，有晶体析出，溶质质量分数不变，溶剂质量减小，溶质质量也减小，故选项推理错误。
C、金刚石和石墨都由碳元素组成的单质，不同的碳单质物理性质不同，化学性质相似，故选项推理错误。
D、置换反应中有元素的化合价发生改变，但有元素化合价发生改变的反应不一定是置换反应，如碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，有元素化合价变化，但不是置换反应，故选项推理错误。
故选：A。
A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
B、根据饱和溶液恒温蒸发溶剂的过程中，有晶体析出，进行分析判断。
C、根据碳单质的物理性质，进行分析判断。
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

9.【答案】C 
【解析】解：A.NH4NO3与熟石灰混合研磨后会产生有刺激性气味的气体，而KNO3与熟石灰混合研磨则无此现象，可以鉴别，故A正确；
B.鉴别硬水和软水时可用肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的为软水，产生泡沫少、浮渣多的为硬水，故B正确；
C.除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入过量的Zn粉，Zn与CuCl2、FeCl2均能发生反应，除去了被提纯物，不能达到实验目的，故C不正确；
D.除去CO2中混有的少量CO，通过灼热的CuO，CO可与CuO反应生成Cu和CO2，除去了杂质，且没有引出新杂质，故D正确。
故选：C。
A、根据NH4NO3与熟石灰[Ca(OH)2]混合研磨后会产生有刺激性气味的气体，而KNO3与熟石灰混合研磨则无此现象，进行分析；
B、根据用肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的为软水，产生泡沫少、浮渣多的为硬水，进行分析；
C、根据Zn与CuCl2、FeCl2均能发生反应，除去了被提纯物，进行分析；
D、根据CO可与CuO反应生成Cu和CO2，进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

10.【答案】A 
【解析】解：A、Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，向一定量饱和澄清石灰水中加少量的氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，溶剂减少、温度升高都会使溶质Ca(OH)2析出，反应结束后，温度逐渐恢复至初始温度，Ca(OH)2溶解度增大，溶质质量增大，但会小于初始时溶质质量，故选项图像正确。
B、等质量的CaCO3粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应，酸的浓度越大，反应速率越快，故选项图像错误。
C、向一定量的Ba(OH)2溶液中加过量稀H2SO4，原Ba(OH)2溶液中有水，即初始时溶液中水的质量不为0，故选项图像错误。
D、镁的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；相等质量的镁粉、铁粉分别与足量的等浓度稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图像错误。
故选：A。
A、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
B、根据酸的浓度越大，反应速率越快，进行分析判断。
C、根据原Ba(OH)2溶液中有水，进行分析判断。
D、根据镁的金属活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的等浓度稀硫酸反应反应生成氢气的质量，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。

11.【答案】C  冰箱除味(合理即可) 
【解析】解：A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，A说法错误；
B、溶液具有均一性，将一杯蔗糖水分成等体积的两杯，甜度不变，B说法错误；
C、钙是骨骼和牙齿的重要成分，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，C说法正确；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故可用于冰箱除味。
故答案为：C；冰箱除味(合理即可)。
A、根据氧气的性质来分析；
B、根据溶液的均一性来分析；
C、根据化学元素与人体健康的关系来分析；
D、根据活性炭的性质与用途来分析。
本题难度不大，掌握物质的性质与用途、溶液的均一性、化学元素与人体健康的关系是解题的关键。

12.【答案】C  并列 
【解析】解：A、化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应，化合反应和分解反应属于并列关系，故该选项的说法是错误的；
B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故合成纤维和合成材料属于包含关系，故该选项的说法是错误的；
C、氧化物是含两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含氧化合物包含氧化物，氧化物和含氧化合物属于包含关系，故该选项的说法是正确的；
D、金属材料包括纯金属和合金，纯金属和合金属于并列关系，故该选项的说法是错误的；
故答案为：
C；并列。
A、化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应，据此分析；
B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，据此分析；
C、根据氧化反应与化合反应的定义和关系判断；
D、金属材料包括纯金属和合金，据此分析。
本题主要考查了合成材料的使用及其对人和环境的影响、金属材料及其应用、从组成上识别氧化物、化合反应及其应用、分解反应及其应用，物质的分类和反应类型的判断知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键。

13.【答案】B  70 
【解析】解：A、比较溶解度时需指明温度，该选项不正确。
B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故二者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项正确。
C、从t2℃降温至t1℃，甲、乙的饱和溶液能析出晶体，若溶液不饱和，则不一定有晶体析出，该选项不正确。
故选：B。
D、t2℃时甲的溶解度为40g，即该温度下100g水能溶解40g甲从而得到140g甲的饱和溶液，蒸发50g水后，剩余溶剂的质量为50g，只能溶解20g甲，所得溶液质量为70g。
故答案为：B；70。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

14.【答案】29  四  19：9 N3−  22 
【解析】解：(1)由铜原子结构示意图可知，圆圈内数字表示核内质子数，则铜原子的核内质子数(即核电荷数)为29。
周期数=原子核外电子层数，铜原子核外有4个电子层，则铜元素位于元素周期表中的第四周期。
(2)1个唾液酸分子由11个碳原子、19个氢原子、1个氮原子和9个氧原子构成，则唾液酸中氢、氧原子的数目比为19：9。
(3)叠氮化钠是由离子构成，钠元素显+1价，则叠氮化钠(NaN3)中阴离子的化合价为−1；根化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，其阴离子的符号为N3−。
1个N原子中有7个电子，则3个N原子中有21个电子，形成阴离子时得到一个电子，则NaN3的一个阴离子中有22个电子。
故答案为：
(1)29；四；
(2)19：9；
(3)N3−；22。
(1)根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，周期数=原子核外电子层数，进行分析解答。
(2)根据化学式的含义，进行分析解答。
(3)根据题意，叠氮化钠由离子构成，钠元素显+1价，则阴离子的化合价为−1价，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用化学式的含义、原子结构示意图的含义、化合价和离子所带电荷的关系等是正确解答本题的关键。

15.【答案】+7  物理  合成材料  糖类  CaO+H2O=Ca(OH)2 
【解析】解：(1)在KClO4中钾元素显示+1价，氧元素显示−2价，设KClO4中氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可列式为(+1)+x+(−2)×4=0，故x=+7；
(2)艾叶晒干的过程中没有新物质生成，故属于物理变化，现代风筝常用涤纶作面料，涤纶属于合成材料；
(3)饴糖中富含的主要营养素是糖类，生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙，故化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
故答案为：(1)+7；
(2)物理；合成材料；
(3)糖类；CaO+H2O=Ca(OH)2。
(1)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(2)根据是否生成新物质以及材料的分类来分析；
(3)根据食物中富含的营养素以及化学方程式的写法来分析。
生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题。

16.【答案】导热性  AC  不可燃、不助燃，且密度大于空气的密度  方案2，无法证明CO2的密度大于空气的密度  试管①中无明显现象，试管②中黑色粉末表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色  Al>Fe>Cu  AB 
【解析】解：(1)实验一中A处火柴头着火点较低，先燃烧；B处火柴头用沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧；C处火柴梗着火点较高，后燃烧；推理“可燃物燃烧温度需要达到着火点”需对比A处和C处的现象。
(2)实验二中改进前该实验能证明二氧化碳的性质是不可燃、不助燃，且密度大于空气的密度；方案2中导管将CO2引到烧杯底部，CO2一定先接触低处蜡烛，低处蜡烛先熄灭无法证明CO2的密度大于空气的密度。
(3)实验结束后将①②试管内的物质倒入烧杯中，三种金属中Al最活泼，所以Al2(SO4)3不反应，一定存在于滤液中；烧杯中的红色固体物质明显增多，溶液由蓝色变成浅绿色，说明发生了Fe与CuSO4的反应，所以滤液中一定有FeSO4，CuSO4可能完全反应，也可能部分反应，故滤液中可能有CuSO4。
故答案为：(1)导热性；AC；
(2)不可燃、不助燃，且密度大于空气的密度；方案2，无法证明CO2的密度大于空气的密度；
(3)试管①中无明显现象，试管②中黑色粉末表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；Al>Fe>Cu；AB。
(1)根据金属的活动性、燃烧的条件以及实验现象来分析；
(2)根据验证二氧化碳的性质的方法以及实验设计来分析；
(3)根据金属的活动性顺序、实验现象来分析。
实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。

17.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更充分  NH3⋅H2O+CO2=NH4HCO3  分解  AB 
【解析】解：(1)加入氨水是为了与二氧化碳反应，所以喷淋的目的是增大氨水与二氧化碳的接触面积，使反应更充分；
(2)反应①的反应物是NH3⋅H2O和CO2，生成物为NH4HCO3，可写出相应的化学方程式：NH3⋅H2O+CO2=NH4HCO3，反应②具有“一变多”的特点，属于分解反应。
(3)“低碳”生活，绿色出行以及发展风力、水力发电均能减少化石燃料的使用，有利于降低“碳排放”。燃煤脱硫可以减少SO2的排放，但是不能减少CO2的排放。垃圾分类焚烧会增加CO2的排放。
故答案为：(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分；
(2)NH3⋅H2O+CO2=NH4HCO3；分解；
(3)AB。
(1)根据喷淋的目的是增大氨水与二氧化碳的接触面积进行分析；
(2)根据反应①的反应物是NH3⋅H2O和CO2，生成物为NH4HCO3进行分析；
(3)根据“低碳”生活，绿色出行，减少化石燃料的使用，有利于降低“碳排放”。进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

18.【答案】小卵石、石英砂、活性炭  长颈漏斗    c  D  饱和碳酸氢钠溶液  ac 
【解析】解：(1)小卵石缝隙大不易堵塞，放最上面，活性炭缝隙小放最下面，则图中①②③位置放置的材料依次是小卵石、石英砂、活性炭。
(2)由图可知，标号a仪器的名称是长颈漏斗。
(3)B装置是固体加热型装置，试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。氢气的密度比空气小，若利用装置F收集氢气，气体应从c端通入。
(4)分液漏斗可通过控制液体药品的滴加速率来控制反应速率，若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择D。二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，氯化氢气体遇水生成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则为了除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，可在装置E中加入的试剂是饱和碳酸氢钠溶液。
(5)装置G是固液常温型发生装置，b、d需要加热，不适用，a、c常温下即可反应制取气体，可以用G作为发生装置。故选：ac。
故答案为：
(1)小卵石、石英砂、活性炭；
(2)长颈漏斗；
；c；
(4)D；饱和碳酸氢钠溶液；
(5)ac。
(1)根据小卵石缝隙大不易堵塞，放最上面，活性炭缝隙小放最下面来分析；
(2)根据实验室常见的仪器名称来分析；
(3)根据B装置是固体加热型装置，试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，以及氢气的密度比空气小来分析；
(4)根据分液漏斗可通过控制液体药品的滴加速率来控制反应速率，以及盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析；
(5)根据装置G是固液常温型发生装置，b、d需要加热，而a、c常温下即可反应制取气体来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

19.【答案】二氧化碳  稀盐酸  有气泡产生  BaCl2  无白色沉淀生成  大于   
【解析】解：(1)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；
(2)探究绿色固体的成分时，主要是确定CO32−和SO42−是否存在；先加足量稀盐酸或稀硝酸，检验并除去CO32−，碳酸根与稀盐酸或稀硝酸会反应生成二氧化碳，反应有气泡生成；再加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，反应无白色沉淀生成，说明无SO42−；
(3)假设8.4g固体全部是NaHCO3，碳酸氢钠加热生成碳酸钠水和二氧化碳，设完全反应时生成碳酸钠的质量为x，

168                  106
8.4g                  x
168106=8.4gxx=5.3g
即碳酸氢钠完全分解得到Na2CO3固体的质量是5.3g；假设8.4g固体全部是Na2SO4，Na2SO4受热不分解，所得固体质量是8.4g，所以当最后固体的质量在5.3g到8.4g之间，则说明猜想3正确．
故答案为：(1)二氧化碳；
(2)①稀盐酸；有气泡产生；
②BaCl2；无白色沉淀生成；
(3)大于；。
(1)根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析；
(2)根据探究绿色固体的成分时，主要是确定CO32−和SO42−是否存在进行分析；
(3)根据进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

20.【答案】玻璃棒  滤纸没有紧贴漏斗壁(或没有先静置再过滤)  偏小 
【解析】解：(1)解：20g 4%的NaOH溶液中含NaOH的质量为20g×4%=0.8g
设200g海水样品中MgCl2的质量为 x
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+NaCl
  80         95
  0.8g       x
9580=x0.8g
x=0.95g
样品中氯化镁的质量分数为：0.95g200g×100%=0.5%
答：海水中氯化镁的质量分数为0.5%。
(2)过滤中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。过滤时速度很慢，原因可能是滤纸没有紧贴漏斗壁或没有先静置再过滤。故答案为：玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗壁(或没有先静置再过滤)；
(3)配制4%的NaOH溶液的过程中，量取水时俯视量筒读数，量取的液体偏少，NaOH溶液的溶质质量分数会偏大，测得消耗的NaOH的质量偏小，计算出的MgCl2的质量偏小，则通过MgCl2计算出的该海水样品中镁元素的质量分数偏小。故答案为：偏小。
(1)根据化学反应方程式的计算；
(2)根据过滤操作分析；
(3)根据量取水时俯视量筒读数，NaOH溶液的溶质质量分数会偏大分析。
本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力。