黄金卷5-备战中考化学全真模拟卷（重庆专用）

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备战中考化学全真模拟卷（五）
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60分钟 试卷满分：70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Cu-64
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1.水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。下列水处理过程中一定发生化学变化的是（ ）
A. 自然沉降 B. 过滤 C. 活性炭吸附 D. 杀菌消毒
【答案】D
【解析】A.自然沉降除去的是不溶性的杂质，属于物理变化，不符合题意；
B.过滤除去的是不溶性的杂质，属于物理变化，不符合题意；
C.活性炭吸附除去的是不溶性的色素和异味，是将色素和异味分子吸附起来，属于物理变化，不符合题意；
D.杀菌消毒是将微生物灭活，使其失去生物活性，属于化学变化，符合题意；
故选D。
2.空气是一种复杂的混合物，含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等成分，下列说法错误的是（ ）
A. 氧气可用于化工生产、航空航天、医疗急救等领域
B. 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
C. 因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以二氧化碳能造成酸雨
D. 庆祝节假日时，美丽的霓虹灯与稀有气体的应用有关
【答案】C
【解析】A.氧气具有支持燃烧的性质，可用于化工生产、航空航天、医疗急救等领域，故说法正确；
B.氮气可以制造低温环境，可用于医疗上可在液氨冷冻麻醉条件下做手术，故说法正确；
C.二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化碳能制作碳酸饮料，二氧化硫溶于水并与水发生反应生成亚硫酸，二氧化硫能造成酸雨，故说法错误；
D.稀有气体在通电条件下发出各种颜色的光源，所以美丽的霓虹灯与稀有气体的应用有关，故说法正确；
故选C。
3.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是（ ）
A. Ca(H2PO4)2 B. NH4HCO3 C. KCl D. CO(NH2)2
【答案】A
【解析】
为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是磷肥。
A.Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥，符合题意；
B.NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C.KCl含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D.CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；故选A。
4.全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液是混合物 B. 溶液一定是无色的
C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 植物油和水可以形成溶液
【答案】A
【解析】A.溶液是均一、稳定的混合物，正确。
B.溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液为蓝色，选项错误。
C.均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，选项错误。
D.植物油和水不可以形成溶液，只能形成乳浊液，选项错误。
故选：A。
5.在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是（ ）

A. 纸杯着火点变低 B. 温度低于着火点
C. 与氧气接触面太小 D. 纸杯不是可燃物
【答案】B
【解析】A.纸杯的着火点不变，故选项错误；
B.杯有水，水能导热，且随着水的蒸发会吸收热量，导致纸杯下部分温度低于着火点，故选项正确；
C.纸杯外壁直接与空气接触，所以和“与氧气的接触面积”大小无关，故选项错误；
D.纸杯上部分可以燃烧，说明纸杯是可燃物，故选项错误。
故选B。
6.从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是（ ）
A. 甲烷 B. 空气 C. 冰水 D. 黄金
【答案】B
【解析】A.甲烷由甲烷分子构成，甲烷中只有一种分子，故A不符合题意；
B.空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的，氮气由氮气分子构成，氧气由氧气分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以空气中含有多种分子，故B符合题意；
C.冰是水的固体，冰水中只含有水分子，故C不符合题意；
D.黄金是由金原子构成的，不含有分子，故D不符合题意。
故选B。
7.图中不同的小球代表不同种元素的原子,其中表示化合物的是（ ）
　A.　 B.　 C.　 D.
【答案】D
【解析】A、B项中是含有两种不同的分子的混合物; C项中是含有一种分子的纯净物,但该分子由一种原子构成,属于单质;D项中是含有一种分子的纯净物,且该分子由不同的原子构成,属于化合物。
8.下列有关碳及其氧化物的说法正确的是（ ）
A. CO2是引起温室效应的主要气体，因此大气中CO2的含量越少越好
B. 碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它们的物理性质各不相同
C. CO具有可燃性，在空气中燃烧产生黄色火焰
D. 焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表现出氧化性
【答案】B
【解析】A.CO2是引起温室效应的主要气体，也是光合作用的原料，大气中CO2维持了碳的稳定，所以二氧化碳的含量合适最好，选项错误。
B.碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它们碳原子排列方式不同，对应碳单质的物理性质各不相同，正确。
C.CO具有可燃性，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，选项错误。
D.焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表现出还原性，选项错误。
故选：B。
9.地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。下列有关说法正确的是（　　）
A.用活性炭给水杀菌消毒 B.为了健康可多饮蒸馏水
C.用肥皂水鉴别硬水和软水 D.煮沸可以使软水变为硬水
【答案】C
【解析】A.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能起到杀菌消毒作用，选项错误；
B.蒸馏水缺乏矿物质，适量饮用，选项错误；
C.用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，否则为硬水，选正确；
D.煮沸可以使硬水变为软水，选项错误。故选C。
10.实验室制取二氧化碳部分操作如图所示，其中错误的是（ ）
A.检查装置的气密性 B.仪器连接
C.加入药品 D.收集气体
【答案】C
【解析】A.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，图中所示操作正确；
B.连接玻璃管与胶皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，故图示操作正确；
C.把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图中操作错误；
D.二氧化碳的密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，收集二氧化碳时气体应从长导管进入，空气从短导管排出，故图示操作正确；
故选Ｃ。
11.烹制鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应(未标明条件):C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有（　　）
①乙醇具有良好的导电性
②加水稀释食醋，溶液pH值变大
③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故
④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
【答案】A
【解析】①乙醇不导电，不具有良好的导电性，故①错误；
②加水稀释食醋，酸性变弱，溶液pH变大，故②正确；
③能闻到香味，是由于分子是在不断的运动的，故③错误；
④乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，故④错误。故四种说法正确的有1种。故选A。
12.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A.氯化钠溶液 B.醋酸溶液 C.氢氧化钾溶液 D.碳酸钠溶液
【答案】B
【解析】A.氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意；
B.醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；
C.氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意；
D.碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意；
故选B。
13.我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料,有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 （ ）

A.钒为金属元素
B.钒原子核外电子数为23
C.钒的相对原子质量为50.94 g
D.二氧化钒的化学式为VO2
【答案】D
【解析】　A. 钒带“钅”字旁,为金属元素,A正确;在原子中,元素周期表每一格中左上角的数字=原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数,B正确;元素周期表每一格中最下方的数字表示相对原子质量,且单位为“1”,常省略不写,所以钒的相对原子质量为50.94,C错误;根据氧化物的书写原则,氧化物中其他元素写在前,氧写在后,并在元素右下角标出原子的个数,则二氧化钒的化学式为VO2,D正确。
14.某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有（ ）

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】D
【解析】根据题意，黑色的氧化铜变为红色，说明有铜生成即尾气样品中含有具有还原性的气体，一氧化碳和氢气都具有还原性，而澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳气体进入装置与石灰水反应，根据题意，原气体中含有二氧化碳，而若含有一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应后会生成二氧化碳，故改尾气的组成可能是1、氢气和二氧化碳；2、氢气和一氧化碳；3、一氧化碳和二氧化碳；4、氢气、一氧化碳、二氧化碳；5、一氧化碳；共五种情况，故选：D。
15.除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（ ）
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
CO
CO2
通过灼热的Fe2O3粉末
B
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C
Cu
CuO
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
NaCl固体
MgCl2
加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
【答案】C
【解析】
A.通过灼热的Fe2O3粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；
B.加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去碳酸钡、硫酸钡，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C.加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜，符合题意；
D.加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。
故选C。
16.有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。下列说法中正确的是（ ）

A.若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Cu2+、Mg2+
B.若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙
C.若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁
D.若气体1为混合物，测滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁
【答案】C
【解析】碳酸钙难溶于水，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，镁难溶于水，能与盐酸反应产生氢气，镁的金属活动性比铁、铜活泼。一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉，加足量水得到沉淀1，向沉淀1加入稀盐酸得到气体1、溶液2和沉淀2，说明沉淀1和沉淀2中一定有铜，则原固体中一定有镁和硫酸铜。
A.若滤液1呈无色，固体粉末中含有硫酸铜、镁，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，得到硫酸镁溶液为无色的，则滤液2中可能会有Mg2+，故说法错误；
B.若气体1为纯净物，可能是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，也可能是铁与稀盐酸或者是镁与稀盐酸反应产生的氢气，则原固体中可能含有碳酸钙，故说法错误；
C.若滤液2呈浅绿色，滤渣1中含有铁、铜，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铜不与稀盐酸反应，故说法正确；
D.若气体1为混合物，所以气体1一定是二氧化碳和氢气，沉淀1可能是碳酸钙、镁和铜，也可能是碳酸钙、镁、铁和铜，故说法错误；
故选C。
二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共21分）
17.（4分）周末，雯雯同学为家人做午餐。
（1）买食材。购买的食材有：土豆、油菜、西红柿、牛肉、鸡蛋，其中富含蛋白质的是 　 　。
（2）做主食。做馒头时用到小苏打。小苏打的化学式为 　 　。
（3）做菜。打开燃气灶做菜。天然气的主要成分是 　 　。
（4）清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是 　 　。
【答案】（1）牛肉、鸡蛋；
（2）NaHCO3；
（3）甲烷；
（4）防止铁锅与水蒸气接触，防止铁锅生锈。
【解析】（1）牛肉、鸡蛋中富含蛋白质；土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类；油菜、西红柿中富含维生素。
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3。
（3）天然气的主要成分是甲烷。
（4）做完菜，清洗铁锅，擦干放置，擦干的目的是防止铁锅与水蒸气接触，防止铁锅生锈。
18.（3分）化学与人类生活息息相关。请完成下列问题。
（1）若用沾了水的玻璃棒蘸取某稀盐酸，将其滴在pH试纸上，则pH测定结果会 ______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（2）端午节吃粽子是我国的传统民俗。粽子的制作原料主要有糯米、瘦肉、白糖、食盐等，其中富含蛋白质的是 ______ 。
（3）生活中常用活性炭吸附水体中色素和异味，这是因为活性炭具有 ______ 。 
【答案】（1）偏大；
（2）瘦肉；
（3）吸附性；
【解析】（1）用蘸了水的玻璃棒去蘸取某稀盐酸，会导致稀盐酸变稀，酸性减弱，溶液的pH值偏大；故填：偏大；
（2）糯米、瘦肉、白糖、食盐等，其中富含蛋白质的是瘦肉，而糯米中富含淀粉，白糖属于糖类，食盐属于无机盐；故填：廋肉；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素异味，故填：吸附性；

19.(4分）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：

（1）t3℃时，乙的溶解度是___________g。
（2）t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________。
（3）t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是___________（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是___________。
A. 升温至t2℃，均形成不饱和溶液
B. 升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C. 先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A>烧杯B
【答案】（1）20 （2）1:3 （3）甲 ；ABC
【解析】（1）根据溶解度曲线可知，t3℃时，乙的溶解度是20g；
（2）根据溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度是50g，即100g的水中能溶解50g的甲物质，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g：（50g+100g）=1:3；
（3）t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，B烧杯中有未溶解的物质，则B烧杯内溶质是甲；
t1℃，A烧杯中溶质全部溶解，B烧杯中溶质有剩余，说明加入溶质的质量大于t1℃，乙的溶解度，小于等于t1℃，甲的溶解度；
A.升温至t2℃，甲、乙溶解度增加，且乙剩余溶质可以完全溶解，均形成不饱和溶液，故选项说法正确；
B.升温至t2℃，乙剩余溶质可以完全溶解，甲、乙溶质、溶剂质量均相等，溶质质量分数相等，故选项说法正确；
C.t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，但甲、乙溶质质量是相等的，通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，则蒸发水的质量是烧杯A＞烧杯B，故选项说法正确；
故选：ABC。
20.（5分）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：

(1)清洁能源甲醇（CH3OH）属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。
(2)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为 。
(3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为 。
(4)在高温和氩气条件下，金属镁和TiCl4发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为 ；氩气能做保护气的原因是 _。
【答案】(1)有机化合物
(2)CO
(3)2NaCl+ 2H2O H2↑+Cl2↑ +2NaOH
(4)     TiCl4+ 2Mg Ti+2MgCl2     化学性质稳定不容易参加化学反应
【解析】钛铁矿和硫酸生成H2TiO3，H2TiO3加热转化为二氧化钛，二氧化钛和电解生成的氯气、焦炭反应生成四氯化钛和一氧化碳，四氯化钛和镁反应生成钛，一氧化碳和氢气转化为甲醇。
(1)有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；由化学式可知，甲醇（CH3OH）属于有机化合物；
(2)TiO2和氯气、焦炭生成A，物质A是一种有毒的可燃性气体，由质量守恒定律可知，A为一氧化碳CO；
(3)由流程可知，氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，2NaCl+ 2H2O H2↑+Cl2↑ +2NaOH；
(4)置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，在高温和氩气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti，此外还生成氯化镁，该反应为TiCl4+ 2Mg Ti+2MgCl2。氩气能做保护气的原因是化学性质稳定不容易参加化学反应。
21.（5分）A.B.C.D.E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如下图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知：B为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%：A为单质：E为难溶性碱：B→A是工业制取A的主要反应原理。

(1)写出工业上由B制得A的化学方程式： 。
(2)写出A与盐酸发生反应的现象： 。
(3)写出D→E的化学方程式： ，其基本反应类型为 _。
(4)C与氯气（C12）可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(2)固体溶解，有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。
(3)   FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（合理即可）     复分解反应
(4) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
【解析】
已知：B为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%，则B为三氧化二铁或三氧化二铝，通过金属元素质量分数计算，三氧化二铁中铁元素质量分数为70%，故B物质为三氧化二铁。则A.B.C.D.E均含有铁元素，且A是单质，则A是铁，A加盐酸生成C，则C为氯化亚铁。E为难溶性碱且含有铁元素，故E为氢氧化铁。B加盐酸生成氯化铁和水，则D为氯化铁。据此推断回答问题。
(1)工业上用一氧化碳还原三氧化二铁制得铁，则化学反应方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
(2)铁放入到盐酸中会与盐酸发生反应，生成氢气，并生成氯化亚铁且溶解在水中，而氯化亚铁溶液呈浅绿色，故看到的现象为：固体逐渐溶解，产生气泡，同时溶液变为浅绿色。
(3)D是氯化铁，E是氢氧化铁，则D→E的化学反应方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
（答案不唯一，合理即可）。
(4)氯化亚铁与氯气可发生化合反应生成氯化铁，则化学反应方程式为2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。
三、实验题（每空1分，共11分）
22.（5分）根据下图所示的实验回答问题：

(1)A实验 (填“能”或“不能”)用来测定空气中氧气的含量；
(2)B实验现象说明，空气中的氧气含量比呼出气体中的 (“高”或“低”)；
(3)C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有 性，石墨的化学式 ；
(4)D实验用来验证质量守恒定律，其中气球的作用是 。
【答案】(1)不能
(2)高
(3)     导电     C
(4)缓冲气压，以防气压过大冲出橡胶塞
【详解】（1）木炭燃烧消耗氧气，但生成二氧化碳气体，则装置中的气体没有减少，不能测定空气中氧气的含量。
（2）氧气能支持燃烧，燃着的木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中很快熄灭，则说明空气中的氧气含量比呼出气体中的高。
（3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有导电性；石墨为碳单质，化学式为C。
（4）红磷燃烧放热，则装置中压强增大，气球的作用为缓冲气压，以防气压过大冲出橡胶塞。
23.某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属钠的性质开展了探究活动。硏究主题：钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研究。
相关信息：
①钠贮存在煤油中
②
③
④BaCl2溶液pH=7
（1）实验一：在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，把一块绿豆大小的金属钠（用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色。
①从实验现象可知，钠的物理性质有：A.固体；B.硬度小；C.密度比水小；D.___________
②烧杯中的溶质除酚酞外还含有___________（填化学式）。
③取少量烧杯中的溶液于试管中，然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失（无其它现象），所得溶液中溶质不能与其它物质发生复分解反应，则滴加的是___________（填化学式）溶液。
（2）实验二：另取一小块钠（如实验一处理）放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体Na2O2.将淡黄色固体露置于空气中，段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：Ⅰ.NaOH；Ⅱ.Na2CO3；Ⅲ.___________。
为确定该白色粉末的成分，进行如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的___________溶液
________
综合实验现象判断，此白色粉末是Na2CO3
②静止后，向上层清液中滴加少量_______溶液
无明显现象
【答案】熔点低 NaOH HNO3 NaOH和Na2CO3 BaCl2（或CaCl2） 有白色沉淀生成 酚酞
【解析】（1）实验一
①A.绿豆大小的金属钠说明钠是固体；B.用刀切去表面的外皮说明钠的硬度小；C.钠浮在水面上说明密度比水小；D.熔化成闪亮的小球说明钠的熔点低；
②由题干信息可知反应后溶液呈红色，说明溶液中有碱性物质产生，而综合钠与水反应，说明钠与水反应生成氢氧化钠，因此烧杯中的溶质除酚酞外还含有NaOH；
③由于钠盐、硝酸盐都可溶，硝酸钠与其它物质不能形成沉淀、气体或水而一般不会与其它物质发生复分解反应，因此滴加的是硝酸，形成的溶质是硝酸钠；故化学式为HNO3；
（2）实验二
Ⅲ.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；第三种可能是过氧化钠于水反应同时也与二氧化碳反应产物有氢氧化钠和碳酸钠，故Ⅲ为NaOH和Na2CO3；
①结论为白色粉末是碳酸钠，验证碳酸可用氯化钡或氯化钙溶液，因此取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的BaCl2溶液，现象为有白色沉淀生成；
②无氢氧化钠说明上层清液为氯化钠和氯化钡，该溶液显中性，因此静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液，无明显现象。
四、计算题（6分）
24.（6分）已知烧杯中装有100g硫酸和硫酸铜的混合溶液，其中含硫酸铜2.4g。向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示。（提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）请计算：

(1)m=___________g。
(2)原混合溶液中H2SO4的质量分数。
(3)将恰好完全反应时所得到的溶液稀释成5%，需要加入多少克水？
【答案】(1)104
(2)设原混合溶液中H2SO4的质量为x，生成硫酸铜的质量为y

   
解得   
则原混合液中硫酸的质量分数为：
答：原混合溶液中H2SO4的质量分数为4.9%；
(3)设将恰好完全反应时所得到的溶液稀释成5%，需要加入质量为z

解得
答：将恰好完全反应时所得到的溶液稀释成5%，需要加入104克水。