精品解析：2023年河南省信阳市固始县中考三模化学试题（解析版）

2023年河南省中招第三次适应性考试试卷

化学试题

注意事项：

1.本试卷共四页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。

2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。

相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Mg-24　Al-27　S-32　Ca-40　Fe-56　Cu-64　Zn-65

一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意)

1. 发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是

A. 张青莲 B. 门捷列夫 C. 屠呦呦 D. 侯德榜

【答案】B

【解析】

【详解】A、张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，不符合题意；

B、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，符合题意；

C、屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素获得诺贝尔奖，不符合题意；

D、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，不符合题意。

故选B。

2. 合理膳食有助于健康。小红午餐为米饭、红烧肉、鱼头豆腐汤，为使营养均衡需要补充的食物是

A. 水果 B. 牛肉 C. 馒头 D. 鸡蛋

【答案】A

【解析】

【分析】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、鱼头豆腐汤中含有油脂、水、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。

【详解】A、水果中富含维生素，符合题意；

B、牛肉中富含蛋白质，不符合题意；

C、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；

D、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意；

故选A。

3. 全球变暖已使人类生活环境遭受严重威胁。下列措施与实现“碳中和”无关的是

A. 开发利用清洁能源 B. 大力植树造林

C. 大力推广使用脱硫煤 D. 开发和推广节能产品

【答案】C

【解析】

【详解】A、开发利用清洁能源可以减少化石能源使用，可减少二氧化碳排放，不符合题意；

B、大力植树造林可以增加植物对二氧化碳的吸收、固定，不符合题意；

C、脱硫煤燃烧也会产生二氧化碳，不会减少二氧化碳排放，符合题意；

D、开发和推广节能产品可以减少化石能源的使用，可减少二氧化碳排放，不符合题意；

故选C。

4. 我国古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是

A. 酒曲捣碎 B. 酒曲发酵

C. 高温蒸馏 D. 泉水勾兑

【答案】B

【解析】

【详解】A、酒曲捣碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

B、酒曲发酵过程中有新物质生成，属于化学变化；

C、高温蒸馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

D、泉水勾兑过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：B。

5. 物质由微观粒子构成。下列都是由分子构成的一组物质是

A. 氦气、氢气 B. 金刚石、C60 C. 氯化钠、硫酸铜 D. 冰、干冰

【答案】D

【解析】

【详解】A、氦气属于稀有气体，氦气由氦原子构成，氢气由氢分子构成，不符合题意；

B、金刚石是由碳原子构成，不符合题意；

C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意；

D、冰由水分子构成，干冰即固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，符合题意。

故选D。

6. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列图示的实验操作不正确的是

A. 液体的倾倒   B. 闻气体的气味 

C. 制取氢气   D. 浓硫酸稀释 

【答案】C

【解析】

【详解】A、瓶塞倒放在桌上，标签对着手心以防止标签被腐蚀，瓶口要紧挨着试管口，试管倾斜，使液体缓缓地倒入试管，不符合题意；

B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，不符合题意；

C、氢气密度小于空气，收集氢气时，应该使用向下排空气法收集，图中是收集密度大于空气的气体，符合题意；

D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时散发出去，不符合题意；

故选C。

7. 化学与生活密切相关。生活中下列物品材质属于有机合成材料的

A. 铁制炊具 B. 陶瓷碗盘 C. 羊毛大衣 D. 塑料水杯

【答案】D

【解析】

【详解】A、铁制炊具由铁的合金制成，合金属于金属材料，不符合题意；

B、陶瓷碗盘由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；

C、羊毛大衣是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，不符合题意；

D、塑料水杯由塑料制成，塑料属于有机合成材料，符合题意；

故选D。

8. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述正确的是

A. 水与冰块混合得到混合物 B. 水是由氢元素和氧元素组成的

C. 地球上的淡水资源十分丰富 D. 过滤可以除去水中所有的杂质

【答案】B

【解析】

【详解】A、水与冰块混合后，其仅由水分子构成，属于纯净物，不符合题意；

B、水的化学式为H2O，故水是由氢元素和氧元素组成的，符合题意；

C、地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，大部分是含盐量很高的海水，陆地储水中也有咸水，淡水只约占全球水储量的2.53%，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，难以利用，可利用的只约占其中的30.4%，不符合题意；

D、过滤不可以除去水中的可溶性离子，不符合题意；

故选B。

9. 氮元素有多种化合价，下列含氮化合物中氮元素的化合价最高的为

A. KNO3 B. NO2 C. NO D. NH3

【答案】A

【解析】

【详解】A、KNO3中氮元素的化合价为+5价，符合题意；

B、NO2中氮元素的化合价为+4价，不符合题意；

C、NO中氮元素化合价为+2价，不符合题意；

D、NH3中氮元素的化合价为-3价，不符合题意；

选选A。

10. 如图是和NaCl的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A. t°C时和的溶解度相等

B. 的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小

C. 将20°C时的的饱和溶液升温到40°C，该溶液的溶质质量分数不变

D. 30°C时，将40g加到100g水中可得到140g溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A、由图可知，t°C时和的溶解度相等，A选项正确；

B、由图像可知，的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，B选项正确；

C、的溶解度随温度的升高而变大，将20°C时的的饱和溶液升温到40°C，的溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，C选项正确；

D、30°C时，的溶解度小于40g，将40g 加到100g水中可得到饱和溶液，溶液质量小于140g，D选项错误。

故选：D。

11. 尿素是一种农业上常用的化肥，其化学式为。下列有关尿素的说法正确的是

A 尿素属于复合肥 B. 尿素中氮元素质量分数最大

C. 尿素中碳、氢元素的质量比为6：1 D. 尿素与熟石灰混合研磨有氨味产生

【答案】B

【解析】

【详解】A、尿素中仅含有N营养元素，属于氮肥，不符合题意；

B、尿素中C、H、O、N元素质量比为，故尿素中氮元素质量分数最大，符合题意；

C、尿素中碳、氢元素的质量比为，不符合题意；

D、尿素中的氮元素不是以铵根离子形式存在，其与熟石灰混合研磨不发生反应，不会有氨味产生，不符合题意；

故选B。

12. 2022年10月12日，“天宫课堂”第三课在中国空间站开讲。航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的(微观反应示意图如图所示)。下列说法正确的是

A. 该反应前后分子的种类不变

B. 该反应中甲、乙的分子个数比为1：1

C. 该反应前后原子的数目发生改变

D. 该反应可降低舱内二氧化碳的浓度

【答案】D

【解析】

【分析】由微观反应示意图可知该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为。

【详解】A、反应中有新物质生成，故分子种类发生改变，不符合题意；

B、由知，该反应中甲、乙的分子个数比为1:4，不符合题意；

C、根据质量守恒定律得知，化学反应前后原子的种类、数目保持不变，不符合题意；

D、该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应中消耗二氧化碳，故该反应可降低舱内二氧化碳的浓度，符合题意；

故选D。

13. 下列根据某些性质区分一些常见物质选用的试剂或方法正确的是

A. 氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 B. 黄金和黄铜：观察外观颜色

C. NaOH和固体：加水溶解测温度 D. 稀硫酸和硫酸钠溶液：酚酞溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，伸入燃着的木条都会熄灭，不能区分，方法不合理；

B、黄金和黄铜都是黄色，观察外观颜色的方法不能区分，不合理；

C、NaOH溶于水会放出热量，水温升高；溶于水会吸收热量，水温降低，加水溶解测温度能区分，方法合理；

D、酚酞遇酸性和中性不变色，稀硫酸和硫酸钠溶液加酚酞溶液，溶液不变色，不能区分，方法不合理。

故选C。

14. 有一种由两种金属组成的合金6g，加入到足量的稀硫酸中充分反应，最终产生氢气0.2g。该合金的组成可能是

A. Fe和Cu B. Fe和Al C. Zn和Cu D. Cu和Ag

【答案】A

【解析】

【分析】根据金属活动性顺序，铜、银不能和稀硫酸反应，铁、铝、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其反应物和生成物质量关系分别为：、
、

；

由以上可知，当生成0.2g氢气时，消耗铁、铝和锌的质量分别是5.6g、1.8g和6.5g。

【详解】A、当生成0.2g氢气时，消耗铁的质量为5.6g，铜与稀硫酸不反应，故6gFe和Cu和足量稀硫酸反应生成的氢气可能是0.2g，故A正确；

B、当生成0.2g氢气时，消耗铁、铝质量分别是5.6g、1.8g，故6gFe和Al和足量稀硫酸反应生成的氢气大于0.2g，故B错误；

C、当生成0.2g氢气时，消耗锌的质量为6.5g，铜与稀硫酸不反应，故6gZn和Cu和足量稀硫酸反应生成的氢气的质量小于0.2g，故C错误；

D、铜和银都不能和稀硫酸反应，因此和稀硫酸混合时不能产生氢气，故D错误。

故选A。

二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)

15. 空气中体积分数约为21%的气体是_____；地壳中含量前两位的元素所形成化合物的化学式为_____。

【答案】    ①. O2    ②. SiO2

【解析】

【详解】空气中，氧气约占空气体积的21%；地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素，可形成化合物二氧化硅，其化学式为：SiO2．故填：O2；SiO2。

16. 配制一瓶如图所示的氯化钠注射液需氯化钠_____g，氯化钠注射液溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、_____，若其他操作正确，量取水时俯视简读数，会使所配溶液溶质质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【答案】    ①. 4.5    ②. 玻璃棒    ③. 偏大

【解析】

【详解】需氯化钠；氯化钠注射液溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；用量筒量取水时俯视读数，读数大于实际数，实际量取的水偏少，则所配制溶液的溶质质量分数偏大。

17. 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）新能源汽车的问世备受人们的关注，其中氢能源动力汽车是目前研发的重点项目之一，氢能源具有_____优点(答出一条即可)。

（2）“84消毒液”在新冠病毒防疫中起到重要的作用。它的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，制取的反应为，则X是_____。

（3）氢氧化钠暴露在空气中容易变质，请用一种试剂检验氢氧化钠已经变质_____。

【答案】（1）无污染    （2）NaCl   

（3）将少量样品加入到适量稀盐酸，若有气泡生成，表明氢氧化钠变质

【解析】

【小问1详解】

氢气因为具有燃烧生成水无污染、燃烧值大以及原料来源丰富的优点被作为汽车的新能源；

【小问2详解】

化学反应前后，原子个数、元素种类不变，反应物中有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，2个氯原子，生成物中有1个钠原子、1个氯原子、2个氧原子、2个氢原子，所以X是NaCl；

小问3详解】

氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠变质生成的碳酸钠会和盐酸反应生成二氧化碳气体，因此检验氢氧化钠变质可用稀盐酸试剂，即：将少量样品加入到适量稀盐酸，若有气泡生成，表明氢氧化钠变质。

18. 利用数字化实验设备，盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化如pH图所示。

（1）该反应过程逐渐加入的溶液是_____；

（2）当滴入溶液为V2mL时，为检验所得溶液溶质的成分，可选用的一种试剂(或用品)是_____。

【答案】（1）盐酸    （2）紫色石蕊试剂

【解析】

【小问1详解】

反应开始时，溶液的pH>7，故该反应是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸；

【小问2详解】

盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，当滴入溶液为V2mL时，溶液此时pH<7，可向溶液中加入紫色石蕊试剂，若溶液变红，即可证明溶液中含有HCl，又反应生成了氯化钠，即此时溶液中的溶质为HCl、NaCl。

19. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为_____；关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是_____。若16g甲烷燃烧生成CO2、CO和H2O，测得生成CO2的质量为22g，则参加反应的O2的质量为_____g。

【答案】    ①.     ②. 隔离可燃物    ③. 56

【解析】

【详解】甲烷与氧气在燃烧时反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；关闭燃气灶阀门，火焰因缺乏可燃物而熄灭，故利用的灭火原理是隔离可燃物；16g甲烷中含有的碳元素质量为，22g二氧化碳中碳、氧元素质量为、，跟着质量守恒定律，反应生成的一氧化碳中碳元素质量为12g-6g=6g，一氧化碳中氧元素质量为，根据氢元素守恒、16g甲烷燃烧生成水中的氧元素的质量为，则参加反应的O2的质量为16g+8g+32g=56g。

20. A~E是初中化学中常见的五种不同类别的物质。它们之间的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“一”表示相互反应，C部分物质和反应条件已略去)。其中A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分，E中金属的质量分数为40%，E常与D混合配制农药波尔多液。则：E的化学式为_____；C与D反应的化学方程式为_____；请说出B物质的一种用途_____。

【答案】    ①. CuSO4    ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O    ③. 除铁锈等

【解析】

【分析】A是目前世界上年产量最高的金属，则A为铁；B是胃酸的主要成分，则B为盐酸；E中金属的质量分数为40%，E常与D混合配制农药波尔多液，则E为硫酸铜，D为氢氧化钙；C由B（盐酸）反应生成，且C能够与D（氢氧化钙）发生反应，A~E是初中化学中常见的五种不同类别的物质，则C为二氧化碳。

【详解】由分析可知，E为硫酸铜，其化学式为CuSO4，故填CuSO4；

由分析可知，C为二氧化碳，D为氢氧化钙，则C与D的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

B为盐酸，能够与金属氧化物反应生成盐和水，所以B（盐酸）可用来除铁锈等，故填除铁锈等。

三、简答题(本题包括4个小题，共10分)

21. 请从微观角度解释下列问题。

（1）金刚石、石墨等碳单质物理性质不同的原因__________。

（2）加压时，3000L的氧气可装入容积为20L的钢瓶中__________。

【答案】（1）碳原子的排列方式不同   

（2）分子间有间隔，加压时，分子间的间隔减小

【解析】

【小问1详解】

金刚石与石墨都是碳原子构成的单质，但两种物质中，碳原子的排列方式不同，所以金刚石、石墨等碳单质物理性质不同。

【小问2详解】

分子间有间隔，加压时，分子间的间隔减小，气体的体积缩小，所以加压时，3000L的氧气可装入容积为20L的钢瓶中。

22. 某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。

（1）打开分液漏斗后，写出锥形瓶中发生反应的化学方程式_____。

（2）通过该实验能说明燃烧需要的条件是什么_____？

【答案】（1）   

（2）可燃物与氧气接触

【解析】

【小问1详解】

过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，化学方程式为；

【小问2详解】

打开分液漏斗前，烧杯中白磷不燃烧，打开分液漏斗后，过氧化氢分解生成氧气，氧气经导管通入到烧杯中与白磷接触，进而白磷燃烧，由此说明燃烧需要可燃物与氧气接触。

23. 粗盐中常含有、杂质，某同学为除去杂质，将粗盐溶解，依次加入过量的溶液、溶液；过滤后向滤液中加入适量盐酸；蒸发、结晶。

（1）请指出操作中的错误之处，并说明原因_____。

（2）蒸发操作过程中需要注意的事项有哪些_____？(答一点即可)

【答案】（1）错误之处在于先加入过量的Na2CO3 溶液，再加入过量的BaCl2溶液，这样会导致过量的Ba2+无法除去；   

（2）蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均导致液滴飞溅。
 

【解析】

【小问1详解】

加入过量碳酸钠溶液的作用有①与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠②与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若碳酸钠溶液在氯化钡前加入，则会导致过量的Ba2+无法除去；

【小问2详解】

蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均导致液滴飞溅。

24. 某同学用如图装置(铁架台等略去)制取并探究的性质。

（1）写出A图中试管内所发生反应的化学方程式_____。

（2）E装置的作用是_____(用化学方程式表示)。

（3）欲探究纯净、干燥的CO2能否与水能否发生反应，要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a接_____、_____接_____、_____接_____、_____接_____。

【答案】（1）   

（2）   

（3）    ①. h    ②. i    ③. e    ④. d    ⑤. f    ⑥. g    ⑦. b

【解析】

【小问1详解】

石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为；

【小问2详解】

浓盐酸属于挥发性酸，其可以挥发出HCl，氯化氢与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为；

【小问3详解】

根据实验目的“欲探究纯净、干燥的CO2能否与水能否发生反应”，首先去除装置A中生成的二氧化碳中的HCl，二氧化碳密度小于浓硫酸、碳酸氢钠溶液，故气体通入应该“长进短出”，故a接h，之后对二氧化碳气体进行干燥，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，故i接e，之后将干燥、纯净的二氧化碳气体依次通过D、B装置，根据实验现象表明二氧化碳能与水发生反应，故d接f、g接b。

四、综合应用题(共10分)

25. 金属在生产、生活中用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。

（1）铝是地壳中含量最高的金属，请画出铝原子的结构示意图_____。

（2）生活中常用铁、铝做炊具，主要是利用了金属_____(填序号)。

a．导电性b．导热性c．延展性d．金属光泽

（3）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载有“炒钢法”，该法的生产过程如图所示。潮泥灰主要成分是石灰石，煤的主要成分为碳。

①请写出炼铁炉中用赤铁矿炼铁的化学方程式_____。

②翻炒生铁是为了降低_____，从而得到钢。

③请说出煤在该过程中的作用_____。

（4）为探究Cu、Al、Fe活动性顺序，请你从铝片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液中选择三种试剂进行实验(操作、现象和结论)，并写出发生反应的化学方程式_____。

（5）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

【答案】（1）      （2）b   

（3）    ①.
    ②. 含碳量
    ③. 燃烧提供热量、还原剂、做骨架作用   

（4）
   

（5）解：设生成硫酸亚铁的质量为x

答：可生产硫酸亚铁的质量是15.2t

【解析】

【小问1详解】

原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，所以铝原子结构示意图画作  ，故填：  ；

【小问2详解】

生活中常用铁、铝做炊具，主要是利用了金属的导热性，故填：b；

【小问3详解】

①炼铁炉中碳燃烧生成CO2，CO2与C反应生成CO，赤铁矿的主要成分氧化铁与CO反应生成铁和CO2，化学反应方程式为，故填：；

②炼铁炉中得到的铁含碳量较高，通过翻炒生铁可以降低生铁含碳量，从而得到钢，故填：含碳量；

③高炉炼铁时(以赤铁矿为例)的反应过程为：（提供热源），（还原剂），（获得产品），（炉渣）；可以看出，焦碳在高炉里作为燃料提供热量，还原剂，还有做骨架作用，支撑铁矿在火中燃烧，故填：燃烧提供热量、还原剂、做骨架作用；

【小问4详解】

可以选择铝片、铜片、硫酸亚铁溶液，将铜片放入硫酸亚铁溶液中没有明显现象，Fe>Cu；将铝片放入硫酸亚铁溶液中有固体析出，溶液颜色变淡，Al>Fe，化学方程式为，故填：；

【小问5详解】

讲解见答案。