2023年高考化学－新课标卷（高清）

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2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分（新课标卷）  可能用到的相对原子质量：Fe 56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。（化学部分为第7~13题）7．化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是(    )A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 8．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备(    )下列说法错误的是A．该高分子材料可降解     B．异山梨醇分子中有3个手性碳C．反应式中化合物X为甲醇    D．该聚合反应为缩聚反应 9．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法正确的是(    )A．该晶体中存在N—H…O氢键B．基态原子的第一电离能：C＜N＜OC．基态原子未成对电子数：B＜C＜O＜ND．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 10．一种以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，Zn2+可插入V2O5层间形成ZnxV2O5·nH2O。下列说法错误的是(    )A．放电时V2O5为正极B．放电时Zn2+由负极向正极迁移C．充电总反应：xZn＋V2O5＋nH2O＝ZnxV2O5·nH2OD．充电阳极反应：ZnxV2O5·nH2O ‒ 2xe‒＝xZn2+＋V2O5＋nH2O 11．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀此样品中含有SOC将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应 12．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼（NH2NH2），其反应历程如下所示下列说法错误的是(    )A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子B．反应涉及N—H、N—O键断裂和N—N键生成C．催化中心的Fe2+被氧化为 Fe3+，后又被还原为 Fe2+D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND213．向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应Ag＋＋NH3[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋。lg[c(M)/(mol·L‒1)]与lg[c(NH3)/(mol·L‒1)]的关系如下图所示（其中M代表Ag＋、Cl－、[Ag(NH3)]＋或[Ag(NH3)2]＋）。下列说法错误的是(    )A．曲线I可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线B．AgCl的溶度积常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－) = 10－9.75C．反应[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K的值为103.81D．c(NH3)＝0.01 mol/L时，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)＞c([Ag(NH3)]＋＞c(Ag＋)  
二、非选择题：本题共4小题，共58分。27．铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示。已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。回答下列问题：(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含酸盐，其中含铬化合物主要为         （填化学式）。(2)水浸渣中主要有SiO2和        。(3)“沉淀”步骤调 pH 到弱碱性，主要除去的杂质是         。(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀。该步需要控制溶液的 pH≈9以达到最好的除杂效果。pH＜9时，会导致         ； pH＞9时，会导致                         。(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀。V2O5在pH＜1时，溶解为VO或VO3+；在碱性条件下，溶解为VO或VO。上述性质说明V2O5具有      （填标号）。A．酸性     B．碱性     C．两性(6)“还原”步骤加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）溶液，反应的离子方程式为                         。 
28．实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下:相关信息列表如下：物质性状熔点/°C沸点/°C溶解性安息香白色固体133344难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸二苯乙二酮淡黄色固体95347不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸无色液体17118与水、乙醇互溶装置示意图如下所示，实验步骤为：①在圆底烧瓶中加入10 mL冰乙酸、5 mL水及9.0 g FeCl3·6H2O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入2.0 g安息香，加热回流45 ~ 60 min。③加入50 mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6 g。回答下列问题：(1)仪器A中加      （填“水”或“油”）作为热传导介质。(2)仪器 B的名称是      ；冷却水应从      （填“a”或“b”）口通入。(3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其要目的是      。(4)本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，其还原产物为      ；某同学试改进本实验：采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？简述判断理由      。(5)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止       。(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量      洗涤的方法除去（填标号）。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。a．热水   b．乙酸   c．冷水   d．乙醇(7)本实验的产率最接近于      （填标号）。a．85%   b．80%   c．75%   d．70%29．氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：(1)根据图1数据计算反应N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)的ΔH＝      kJ/mol。(2)研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行（*表示催化剂表面吸附位，N2*表示被吸附于催化剂表面的N2）。判断上述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为      （填步骤前的标号），理由是                                            。(3)合成氨催化剂前驱体（主要成分为Fe3O4）使用前经H2还原，生成α－Fe包裹的Fe3O4。已知α－Fe属于立方晶系，晶胞参数a＝287 pm，密度为7.8 g/cm3。则α－Fe晶胞中含有Fe的原子数为         （列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）。(4)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氮的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为xH2＝0.75、xN2＝0.25，另一种为xH2＝0.675、xN2＝0.225、xAr＝0.10。（物质i的摩尔分数：xi＝ni/n总）①图中压强由小到大的顺序为      ，判断的依据是      。②进料组成中含有惰性气体Ar 的图是      。③图3中，当p2＝20 MPa、、xNH3＝0.20时，氮气的转化率α＝      。该温度时，反应N2(g)＋H2(g)NH3(g)的平衡常数Kp＝      MPa‒1（化为最简式）。 
30．莫西赛利（化合物K）是一种治疗脑血管病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。回答下列问题：(1)A的化学名称是      。(2)C中碳原子的杂化轨道类型有      种。(3)D种官能团的名称为      、      。(4)E与F反应生成G的反应类型为      。(5)F的结构简式为      。(6)I转变为J的化学方程式为      。(7)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有      种（不考虑立体异构）： ①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为3︰3︰3︰2︰2︰1的同分异构体的结构简式为                。