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新教材适用2024版高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第12讲碳硅及其重要化合物无机非金属材料课件
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这是一份新教材适用2024版高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第12讲碳硅及其重要化合物无机非金属材料课件，共60页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，必备知识·梳理夯实，同素异形体，CaClO2，＋H2O，硅单质，4硅酸，Na2O·SiO2，水玻璃等内容，欢迎下载使用。
第12讲 碳、硅及其重要化合物 无机非金属材料
1．结合真实情况中的应用实例或通过实验探究，了解碳、硅及其重要化合物的主要性质。2．认识碳、硅及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
考点一 碳及其化合物的性质
1.碳单质 (1)存在形式：碳单质有金刚石、石墨、C60等，它们互为______________。
[微点拨] 金刚石是共价晶体，石墨是混合型晶体。 (3)化学性质①与O2反应
②与氧化物反应A．与CuO反应：______________________________。(冶炼金属)B．与CO2反应：___________________________。C．与水蒸气反应：___________________________。(制取水煤气)③与氧化性酸反应与浓硫酸反应：_________________________________________。与HNO3反应：__________________________________________。(4)用途：金刚石用于制造切割刀具；石墨用于制造电极、铅笔芯。
2.碳的两种氧化物 (1)一氧化碳(CO)―→无色无味气体，有毒性，难溶于水②还原性：可用于冶炼金属，CO还原Fe2O3：________________________________。(2)二氧化碳(CO2)―→无色无味气体，能溶于水，固态俗称干冰①CO2具有酸性氧化物的通性，能与碱、碱性氧化物、某些盐等反应。向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为_________________________________________。
＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
3.碳酸(H2CO3)碳酸(H2CO3)是弱酸，不稳定，只能在水中存在。H2CO3在水中与CO2共存，因此常把CO2＋H2O当碳酸用。 [微点拨] CO2在自然界中的循环①CO2的主要来源：大量含碳燃料的燃烧。②自然界消耗CO2的主要反应：CO2＋H2OH2CO3(溶于江水、海水中)；光合作用将CO2转化为O2；CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2(岩石的风化)。
4.草酸、草酸盐的性质(1)草酸的性质草酸的化学式为H2C2O4，草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O。②还原性：H2C2O4中C元素的化合价为＋3价，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4 ＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
(2)草酸盐的性质①(NH4)2C2O4溶于水，加热分解，由氨水和草酸溶液反应生成。②CaC2O4难溶于水、醋酸，可溶于盐酸、硝酸，灼烧时转变成碳酸钙或氧化钙。③MgC2O4微溶于水，FeC2O4难溶于水，可由对应的可溶性金属盐与草酸铵反应而得到，加热分解可得到对应金属氧化物。
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质。( )(2)石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应。( )(3)向空气中排放二氧化碳会形成酸雨。( )(4)可以使用启普发生器作为发生装置制CO2。( )(5)用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl。( )(6)金属镁着火时，可以用干冰灭火。( )
(7)向CaCl2溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失。( )(8)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应。( )(9)12 g石墨和12 g金刚石均含有NA个碳原子。( )(10)活性炭具有吸附性，故可用于去除异味和杀菌消毒。( )(11)碳酸钡难溶于水，故可用于胃肠X射线造影检查。( )(12)向BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2＋＋H2O＋CO2===BaCO3↓＋2H＋。( )
(13)利用如图装置除去CO气体中的CO2气体。( )(14)氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2气体，会析出晶体。( )[提示] 氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2气体，会析出碳酸氢钠晶体。
2. (2023·湖南岳阳一模)灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2。某校化学研究小组利用下图实验装置检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)。下列有关说法正确的是( )A．②、③、⑤中依次盛装澄清石灰水、浓硫酸和氢氧化钠溶液B．为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯C．当黑色氧化铜变红色，即可证明产物中一定含有H2和COD．若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可达到检验H2和CO的目的
[解析] 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，要检验产物中的H2和CO，需要除去产物中的少量二氧化碳，通入装置④的气体需要干燥．因此②中盛放氢氧化钠溶液，③中盛放浓硫酸，④中反应后的气体中含有水蒸气和二氧化碳，因此无水硫酸铜变成蓝色，说明含有氢气，⑤中澄清石灰水变浑浊，说明含有一氧化碳。除去二氧化碳不能选用澄清石灰水，因为其浓度太小了，A错误；生成的氢气和一氧化碳容易燃烧，可能发生爆炸，为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，用生成的气体排尽装置内的空气后，经验纯后点燃④处酒精灯，B正确；当黑色氧化铜变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种，C错误；若用碱石灰替换无水硫酸铜，不能检验H2和CO，只能说明生成了H2和CO中的一种或两种，D错误。
3.用化学方程式回答下列问题。(1)除去CO中混有的少量CO2：_____________________________。(2)除去CO2中混有的少量CO：_____________________________。(3)除去CO2中混有的少量HCl：________________________________________。(4)水煤气的制备反应方程式：__________________________。(5)将2 ml CO2通入含3 ml NaOH的溶液中，反应的化学方程式：__________________________________________。
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑
2CO2＋3NaOH===Na2CO3＋NaHCO3＋H2O
微考点1 CO2在自然界中的循环 (2020·全国Ⅱ卷)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是( )
〔对点集训1〕 (2023·山东济南模拟)科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔前景。下列说法错误的是( )A．CO2是自然界碳循环中的重要物质B．CO2加氢转化为乙烯，CO2被还原C．CO2电催化时，在阳极转化为燃料D．CO2与环氧丙烷可合成可降解塑料
[解析] 根据图示，CO2生成C2H4、CH3OH、CO，得知CO2是自然界碳循环中的重要物质，A项正确；CO2加氢转化为乙烯中C的价态降低，被还原，B项正确；由图示，CO2电催化时，在阴极得电子发生还原反应转化为燃料CO，C项错误；CO2与环氧丙烷可合成聚碳酸酯可降解塑料，D项正确。
微考点2 CO2与碱或盐反应 (1) (2023·山东滨州模拟)下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是( )①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液A．全部 B．除①④外C．除①②③外 D．①⑤⑥
[解析] 饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则生成沉淀，故①符合题意；向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2会生成易溶于水的碳酸氢钙，没有沉淀，故②不符合题意；向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2会生成次氯酸和碳酸氢钙，没有沉淀，故③不符合题意；向CaCl2溶液中通入CO2不会发生反应，无沉淀出现，故④不符合题意；向Na2SiO3溶液中通入过量CO2会生成硅酸沉淀，故⑤符合题意；碳酸的酸性大于氢氧化铝的，将二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故⑥符合题意。
〔对点集训2〕 (1) (2023·河北承德二模)部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )A．a中可能含有非极性键B．b存在多种同素异形体C．c不属于酸性氧化物D．d转化为e可通过化合反应实现
[解析] 根据含碳物质化合价分析可知，a为CH4，b为碳单质(如金刚石、石墨)，c为CO，d为CO2，e为碳酸盐或碳酸氢盐。a为CH4，不含非极性键，故A错误；b为碳单质，比如金刚石、石墨，存在多种同素异形体，故B正确；c为CO，不属于酸性氧化物，故C正确；若e为NaHCO3，d转化为e发生反应CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3，属于化合反应，故D正确。
(2)将足量CO2通入KOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是( )
[解析] 向KOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中通入CO2，二氧化碳先和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钡消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，再生成碳酸氢钾，沉淀量不变，当碳酸钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钡、水反应生成可溶性的碳酸氢钡，碳酸钡的量逐渐减少直至完全消失，故选D。
[微点拨] 假设法判断反应的先后顺序假若CO2先与KOH反应，反应的化学方程式为2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O，然后产生的K2CO3会与Ba(OH)2反应，产生BaCO3沉淀和KOH，故CO2先与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀。总结：A加入B、C混合液中，可以假设A先与B反应，如果生成的产物能与C反应再次生成B，则认为A先与C反应，如果生成的产物不能与C反应，则认为A先与B反应。
(3)①向下列四种溶液中通入过量CO2，生成沉淀的是________。a．饱和Na2CO3溶液 b．澄清石灰水c．漂白粉溶液 d．水玻璃
考点二 硅与无机非金属材料
[微点拨] 硅在地壳中的含量占第二位，仅次于氧，是一种亲氧元素，单质硅有晶体和无定形两种。
2.高纯硅的制备工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，原理图示如下：涉及的主要化学反应：
3.二氧化硅[微点拨] 光导纤维不导电，用来传输光信号。
5.硅酸盐 (1)概念：由________________________________的总称，是构成地壳岩石的主要成分。 (2)硅酸盐组成的表示方法通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成。①氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以“·”隔开。②各元素的化合价保持不变，且满足正负化合价代数和为零，各元素原子个数比符合原来的组成。如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为_________，长石(KAlSi3O8)可表示为___________________。
硅、氧和金属元素组成的化合物
K2O·Al2O3·6SiO2
(3)硅酸钠(Na2SiO3)①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称__________，有黏性，水溶液显______性。②它能与较强的酸反应，如与盐酸、与CO2水溶液反应。③用途：黏合剂(矿物胶)、耐火阻燃材料。 [微点拨] (1)硅酸盐大多难溶于水，常见的可溶性硅酸盐是硅酸钠，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，与玻璃成分不同，水玻璃又称泡花碱，但它却是盐溶液，而不是碱溶液。(2)氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示其结构，切不可认为硅酸盐是由氧化物混合而成的。
6.无机非金属材料 (1)传统无机非金属材料①三种硅酸盐材料工业生产的比较
纯碱、石灰石 和石英砂
②主要用途陶瓷、玻璃、水泥是主要建材，也广泛应用于生活中。
(2)玻璃中含有二氧化硅，因此氢氟酸可用于雕刻玻璃，盛放氢氟酸不能用玻璃瓶而用塑料瓶。(3)NaOH溶液可以用玻璃瓶盛放，但不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶。(4)用石英砂和焦炭制备粗硅的反应必须要隔绝空气在电炉中进行，得到的氧化产物是CO而不是CO2。(5)硅与碱溶液反应时，硅为还原剂，H2O为氧化剂。Si＋2NaOH＋4H4e－2O===Na2SiO3＋2H2↑＋3H2O。
(6)SiO2虽然既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但不属于两性氧化物，属于酸性氧化物。(7)酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，SiO2虽然是H2SiO3的酸酐，但它不与水反应，不能直接与水作用制备H2SiO3。
(2)新型无机非金属材料①硅和二氧化硅
③碳纳米材料a．富勒烯：由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，其代表物为C60。b．碳纳米管：由石墨片层卷成的管状物，具有纳米尺度的直径。碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等。c．石墨烯：只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，其电阻率低、热导率高，具有很高的强度。
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)硅的性质不活泼，故自然界中存在游离态的硅元素。( )(2)Si和SiO2都可用于制造光导纤维集成电路板。( )(4)将SO2通入Na2SiO3溶液，产生胶状沉淀，则酸性H2SO3>H2SiO3。( )
(5)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。( )(6)晶体硅熔点高、硬度大，所以可用于制作半导体材料。( )(7)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸。( )(8)SiO2可与氢氟酸反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中。( )(9)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2出现白色沉淀，证明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强。( )[提示] 硅酸钠溶液中通入二氧化碳产生的白色沉淀为硅酸，根据强酸制弱酸，说明碳酸的酸性比硅酸强。
(11)因为SiO2熔点高、硬度大，所以可用于制光导纤维。( )[提示] SiO2熔点高、硬度大，SiO2可用于制光导纤维均正确，但无因果关系。(12)因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。( )[提示] SiO2只与酸中的HF反应。
(14)SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，因此SiO2是两性氧化物。( )(15)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸。( )[提示] SiO2能溶于氢氟酸。(16)二氧化硅溶于水可制备硅酸。( )[提示] SiO2难溶于水。
2.(1)从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？[提示] 没有。因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因此硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。(2)从元素周期表的位置看，硅的还原性比碳强，但碳能与SiO2反应制取Si，试从化学平衡的角度认识该反应发生的原因。
(3)实验室中要熔化烧碱固体，现有三种坩埚：石英坩埚、陶瓷坩埚及铁坩埚。你认为选哪一种？[提示] 选择铁坩埚。铁不与烧碱反应，而石英坩埚、陶瓷坩埚中都含有SiO2，能与NaOH反应使得坩埚受损。(4)SiO2既能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应，能认为SiO2属于两性氧化物吗？[提示] SiO2不属于两性氧化物。两性氧化物指既能与酸反应，又能与碱反应并且均生成盐和水的氧化物。SiO2能与氢氟酸反应，但并不生成盐和水，这只是SiO2的一个特性，SiO2属于典型的酸性氧化物。
[提示] 不能。该反应是在高温下进行，产物中CO2为气体，生成后脱离反应体系，使反应能向右进行到底。
微考点1 硅及其化合物的性质和应用 (1) (2023·河北衡水高三检测)高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如图所示，下列说法正确的是( )
(2) (2023·广东广州模拟)某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法正确的是( )A．步骤①操作中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收B．检验滤液1中是否含有Fe2＋，可以选用KSCN和新制的氯水C．步骤②操作中，应先加6% H2O2，然后加入1.0 ml H2SO4D．滤渣1和滤渣2均含有H2SiO3胶体，进一步加工可获得硅胶
[解析] 步骤①操作中，生成的气体是H2S，可用CuSO4溶液吸收，A正确；滤液1中存在Fe3＋，检验是否含有Fe2＋，不能选用KSCN和新制的氯水，B错误；H2O2在酸性条件下可氧化CuS，应先加入1.0 ml/L H2SO4，再加入6% H2O2，C错误；SiO2与H2SO4不反应，滤渣1和滤渣2均含有SiO2而不是H2SiO3胶体，D错误。
[解析] SiC和SiO2中Si元素的化合价均为＋4，A项正确；SiC是还原产物，NaCl是氧化产物，B项错误；SiO2制备单质Si需加入还原剂，单质Si制备SiCl4需加入氧化剂，C项正确；一维粒子上下表面均能与其他物质接触，比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力，D项正确。
(2) (2023·北京石景山区一模)“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：下列说法不正确的是( )A．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2B．流程中HCl和H2可以循环利用C．反应①②③均为置换反应D．由②③反应推测，③为放热反应
[解析] 反应①中SiO2与焦炭反应生成Si和CO，SiO2是氧化剂，C是还原剂，根据得失电子守恒推知，其物质的量之比为1∶2，A正确；②中消耗HCl生成H2，③中消耗H2生成HCl，故流程中HCl和H2可以循环利用，B正确；反应①②③都是“单质＋化合物→新单质＋新化合物”，故属于置换反应，C正确：反应③是SiHCl3与H2在1 100 ℃时反应生成Si和HCl，应为吸热反应，D错误。
②经过纯化的SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃下反应制得纯硅。回答相关问题：甲．粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到SiHCl3(沸点为36.5 ℃)，只含有少量SiCl4(沸点为57.6 ℃)和HCl(沸点为－84.7 ℃)提纯SiHCl3的方法为________。
乙．用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置已略去)：①在加热D处前应先打开A处分液漏斗的活塞，目的是________________________________。②C处烧瓶需要加热，采用的方法是____________。③D处发生反应的化学方程式为____________________________________。
[解析] 甲．SiHCl3、SiCl4、HCl沸点不同，提纯SiHCl3的方法为蒸馏；乙．SiHCl3与过量H2在装置D中反应，防止加热中空气与H2混合发生爆炸，需要先通一段时间H2排出装置中的空气，具体操作为在加热D处前应先打开A处分液漏斗的活塞；装置C中加热温度高于SiHCl3的沸点，将SiHCl3汽化进入装置D中反应。
硅及其化合物的性质与应用的易错点 Si、SiO2都能与NaOH溶液、氢氟酸反应，但不能与其他酸反应。 SiO2是酸性氧化物，但不与水反应，不能用SiO2与水反应制备H2SiO3。 在溶液中，硅酸盐能与稀盐酸、CO2等反应析出H2SiO3沉淀，如Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。
微考点2 常见无机非金属材料及其主要用途 (1) (2023·海南高三检测)下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是( )
[解析] 传统无机非金属材料主要包括水泥、玻璃和陶瓷，后母戊鼎所用材料属于金属材料，不属于无机非金属材料，A项符合题意。
[解析] Ca3SiO5可以写成CaSiO3·2CaO，可与NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O，A正确；水泥是由黏土和石灰石经高温烧制而成，具有吸水性，为防止吸水变硬，要将水泥密封保存，B正确；H2SO3的酸性比H2SiO3强，题给硅酸盐与SO2发生反应：Ca3SiO5＋3SO2＋H2O===3CaSO3↓＋H2SiO3↓，C正确；Ca3SiO5与盐酸反应：Ca3SiO5＋6HCl===3CaCl2＋H2SiO3↓＋2H2O，固体为H2SiO3，D错误。
〔对点集训2〕 (1) (2023·江苏高三模拟)宁波博物馆墙面通过两种方式装饰而成：第一种方式利用民间收集的上百万片明清砖瓦手工砌成瓦爿墙，另一种方式利用竹条加入混凝土，在表面展现竹的纹理，充分体现了建筑本身也是一件特殊的“文物”和“展品”。展品中陈列有大量宋代精美瓷器——青花瓷。下列说法错误的是( )A．古代的陶瓷、砖瓦及现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品B．工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石C．博物馆窗户上普通玻璃的主要成分是SiO2D．青花瓷胎体的原料为高岭土[解析] 普通玻璃是硅酸盐产品，其主要成分是Na2SiO3、CaSiO3·SiO2。
(2) (2023·山东日照月考)宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10 kg重的舱内航天服，在舱外需穿120 kg的舱外航天服，我国宇航员的航天服是由我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述错误的是( )A．它耐高温、抗氧化B．它比钢铁轻，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料[解析] 由题目信息中“连续纤维增韧”可知，该航天服的韧性很好，质地并不脆，B错误。
(3) (2023·河北衡水模拟)下列关于硅酸盐及新型无机非金属材料的说法正确的是( )A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B．SiO2具有导电性且硬度大，所以可用于制作光导纤维和光电池C．传统无机非金属材料是指光导纤维、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料D．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差[解析] 工业上以黏土为原料烧制瓷器，A正确；二氧化硅对光具有良好的全反射作用，故用于制作光导纤维，而Si为半导体材料，可作光电池材料，B错误；光导纤维是新型无机非金属材料，C错误；新型无机非金属材料具有高强度，D错误。
1.注意以下物质的重要用途Si——半导体材料、太阳能电池板。SiO2——光导纤维。H2SiO3——硅胶可作干燥剂。Na2SiO3(其水溶液俗称水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料。
2.熟记三种物质的性质 (1)硅的三个特性：与HF、F2反应；与NaOH反应生成H2。 (2)SiO2的两个性质：酸性氧化物的通性、氧化性。 (3)H2SiO3的两个性质：酸性(弱于碳酸)、不稳定性。 3.硅酸盐的三点提醒 (1)盛Na2SiO3的试剂瓶应密封，否则Na2SiO3吸收空气中的CO2和H2O会变质。 (2)盛Na2SiO3的试剂瓶不能用玻璃塞，因为其本身是一种黏合剂。
第12讲 碳、硅及其重要化合物 无机非金属材料
1．结合真实情况中的应用实例或通过实验探究，了解碳、硅及其重要化合物的主要性质。2．认识碳、硅及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
考点一 碳及其化合物的性质
1.碳单质 (1)存在形式：碳单质有金刚石、石墨、C60等，它们互为______________。
[微点拨] 金刚石是共价晶体，石墨是混合型晶体。 (3)化学性质①与O2反应
②与氧化物反应A．与CuO反应：______________________________。(冶炼金属)B．与CO2反应：___________________________。C．与水蒸气反应：___________________________。(制取水煤气)③与氧化性酸反应与浓硫酸反应：_________________________________________。与HNO3反应：__________________________________________。(4)用途：金刚石用于制造切割刀具；石墨用于制造电极、铅笔芯。
2.碳的两种氧化物 (1)一氧化碳(CO)―→无色无味气体，有毒性，难溶于水②还原性：可用于冶炼金属，CO还原Fe2O3：________________________________。(2)二氧化碳(CO2)―→无色无味气体，能溶于水，固态俗称干冰①CO2具有酸性氧化物的通性，能与碱、碱性氧化物、某些盐等反应。向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为_________________________________________。
＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
3.碳酸(H2CO3)碳酸(H2CO3)是弱酸，不稳定，只能在水中存在。H2CO3在水中与CO2共存，因此常把CO2＋H2O当碳酸用。 [微点拨] CO2在自然界中的循环①CO2的主要来源：大量含碳燃料的燃烧。②自然界消耗CO2的主要反应：CO2＋H2OH2CO3(溶于江水、海水中)；光合作用将CO2转化为O2；CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2(岩石的风化)。
4.草酸、草酸盐的性质(1)草酸的性质草酸的化学式为H2C2O4，草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O。②还原性：H2C2O4中C元素的化合价为＋3价，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4 ＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
(2)草酸盐的性质①(NH4)2C2O4溶于水，加热分解，由氨水和草酸溶液反应生成。②CaC2O4难溶于水、醋酸，可溶于盐酸、硝酸，灼烧时转变成碳酸钙或氧化钙。③MgC2O4微溶于水，FeC2O4难溶于水，可由对应的可溶性金属盐与草酸铵反应而得到，加热分解可得到对应金属氧化物。
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质。( )(2)石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应。( )(3)向空气中排放二氧化碳会形成酸雨。( )(4)可以使用启普发生器作为发生装置制CO2。( )(5)用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl。( )(6)金属镁着火时，可以用干冰灭火。( )
(7)向CaCl2溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失。( )(8)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应。( )(9)12 g石墨和12 g金刚石均含有NA个碳原子。( )(10)活性炭具有吸附性，故可用于去除异味和杀菌消毒。( )(11)碳酸钡难溶于水，故可用于胃肠X射线造影检查。( )(12)向BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2＋＋H2O＋CO2===BaCO3↓＋2H＋。( )
(13)利用如图装置除去CO气体中的CO2气体。( )(14)氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2气体，会析出晶体。( )[提示] 氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2气体，会析出碳酸氢钠晶体。
2. (2023·湖南岳阳一模)灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2。某校化学研究小组利用下图实验装置检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)。下列有关说法正确的是( )A．②、③、⑤中依次盛装澄清石灰水、浓硫酸和氢氧化钠溶液B．为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯C．当黑色氧化铜变红色，即可证明产物中一定含有H2和COD．若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可达到检验H2和CO的目的
[解析] 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，要检验产物中的H2和CO，需要除去产物中的少量二氧化碳，通入装置④的气体需要干燥．因此②中盛放氢氧化钠溶液，③中盛放浓硫酸，④中反应后的气体中含有水蒸气和二氧化碳，因此无水硫酸铜变成蓝色，说明含有氢气，⑤中澄清石灰水变浑浊，说明含有一氧化碳。除去二氧化碳不能选用澄清石灰水，因为其浓度太小了，A错误；生成的氢气和一氧化碳容易燃烧，可能发生爆炸，为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，用生成的气体排尽装置内的空气后，经验纯后点燃④处酒精灯，B正确；当黑色氧化铜变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种，C错误；若用碱石灰替换无水硫酸铜，不能检验H2和CO，只能说明生成了H2和CO中的一种或两种，D错误。
3.用化学方程式回答下列问题。(1)除去CO中混有的少量CO2：_____________________________。(2)除去CO2中混有的少量CO：_____________________________。(3)除去CO2中混有的少量HCl：________________________________________。(4)水煤气的制备反应方程式：__________________________。(5)将2 ml CO2通入含3 ml NaOH的溶液中，反应的化学方程式：__________________________________________。
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑
2CO2＋3NaOH===Na2CO3＋NaHCO3＋H2O
微考点1 CO2在自然界中的循环 (2020·全国Ⅱ卷)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是( )
〔对点集训1〕 (2023·山东济南模拟)科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔前景。下列说法错误的是( )A．CO2是自然界碳循环中的重要物质B．CO2加氢转化为乙烯，CO2被还原C．CO2电催化时，在阳极转化为燃料D．CO2与环氧丙烷可合成可降解塑料
[解析] 根据图示，CO2生成C2H4、CH3OH、CO，得知CO2是自然界碳循环中的重要物质，A项正确；CO2加氢转化为乙烯中C的价态降低，被还原，B项正确；由图示，CO2电催化时，在阴极得电子发生还原反应转化为燃料CO，C项错误；CO2与环氧丙烷可合成聚碳酸酯可降解塑料，D项正确。
微考点2 CO2与碱或盐反应 (1) (2023·山东滨州模拟)下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是( )①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液A．全部 B．除①④外C．除①②③外 D．①⑤⑥
[解析] 饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则生成沉淀，故①符合题意；向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2会生成易溶于水的碳酸氢钙，没有沉淀，故②不符合题意；向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2会生成次氯酸和碳酸氢钙，没有沉淀，故③不符合题意；向CaCl2溶液中通入CO2不会发生反应，无沉淀出现，故④不符合题意；向Na2SiO3溶液中通入过量CO2会生成硅酸沉淀，故⑤符合题意；碳酸的酸性大于氢氧化铝的，将二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故⑥符合题意。
〔对点集训2〕 (1) (2023·河北承德二模)部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )A．a中可能含有非极性键B．b存在多种同素异形体C．c不属于酸性氧化物D．d转化为e可通过化合反应实现
[解析] 根据含碳物质化合价分析可知，a为CH4，b为碳单质(如金刚石、石墨)，c为CO，d为CO2，e为碳酸盐或碳酸氢盐。a为CH4，不含非极性键，故A错误；b为碳单质，比如金刚石、石墨，存在多种同素异形体，故B正确；c为CO，不属于酸性氧化物，故C正确；若e为NaHCO3，d转化为e发生反应CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3，属于化合反应，故D正确。
(2)将足量CO2通入KOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是( )
[解析] 向KOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中通入CO2，二氧化碳先和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钡消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，再生成碳酸氢钾，沉淀量不变，当碳酸钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钡、水反应生成可溶性的碳酸氢钡，碳酸钡的量逐渐减少直至完全消失，故选D。
[微点拨] 假设法判断反应的先后顺序假若CO2先与KOH反应，反应的化学方程式为2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O，然后产生的K2CO3会与Ba(OH)2反应，产生BaCO3沉淀和KOH，故CO2先与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀。总结：A加入B、C混合液中，可以假设A先与B反应，如果生成的产物能与C反应再次生成B，则认为A先与C反应，如果生成的产物不能与C反应，则认为A先与B反应。
(3)①向下列四种溶液中通入过量CO2，生成沉淀的是________。a．饱和Na2CO3溶液 b．澄清石灰水c．漂白粉溶液 d．水玻璃
考点二 硅与无机非金属材料
[微点拨] 硅在地壳中的含量占第二位，仅次于氧，是一种亲氧元素，单质硅有晶体和无定形两种。
2.高纯硅的制备工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，原理图示如下：涉及的主要化学反应：
3.二氧化硅[微点拨] 光导纤维不导电，用来传输光信号。
5.硅酸盐 (1)概念：由________________________________的总称，是构成地壳岩石的主要成分。 (2)硅酸盐组成的表示方法通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成。①氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以“·”隔开。②各元素的化合价保持不变，且满足正负化合价代数和为零，各元素原子个数比符合原来的组成。如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为_________，长石(KAlSi3O8)可表示为___________________。
硅、氧和金属元素组成的化合物
K2O·Al2O3·6SiO2
(3)硅酸钠(Na2SiO3)①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称__________，有黏性，水溶液显______性。②它能与较强的酸反应，如与盐酸、与CO2水溶液反应。③用途：黏合剂(矿物胶)、耐火阻燃材料。 [微点拨] (1)硅酸盐大多难溶于水，常见的可溶性硅酸盐是硅酸钠，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，与玻璃成分不同，水玻璃又称泡花碱，但它却是盐溶液，而不是碱溶液。(2)氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示其结构，切不可认为硅酸盐是由氧化物混合而成的。
6.无机非金属材料 (1)传统无机非金属材料①三种硅酸盐材料工业生产的比较
纯碱、石灰石 和石英砂
②主要用途陶瓷、玻璃、水泥是主要建材，也广泛应用于生活中。
(2)玻璃中含有二氧化硅，因此氢氟酸可用于雕刻玻璃，盛放氢氟酸不能用玻璃瓶而用塑料瓶。(3)NaOH溶液可以用玻璃瓶盛放，但不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶。(4)用石英砂和焦炭制备粗硅的反应必须要隔绝空气在电炉中进行，得到的氧化产物是CO而不是CO2。(5)硅与碱溶液反应时，硅为还原剂，H2O为氧化剂。Si＋2NaOH＋4H4e－2O===Na2SiO3＋2H2↑＋3H2O。
(6)SiO2虽然既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但不属于两性氧化物，属于酸性氧化物。(7)酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，SiO2虽然是H2SiO3的酸酐，但它不与水反应，不能直接与水作用制备H2SiO3。
(2)新型无机非金属材料①硅和二氧化硅
③碳纳米材料a．富勒烯：由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，其代表物为C60。b．碳纳米管：由石墨片层卷成的管状物，具有纳米尺度的直径。碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等。c．石墨烯：只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，其电阻率低、热导率高，具有很高的强度。
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)硅的性质不活泼，故自然界中存在游离态的硅元素。( )(2)Si和SiO2都可用于制造光导纤维集成电路板。( )(4)将SO2通入Na2SiO3溶液，产生胶状沉淀，则酸性H2SO3>H2SiO3。( )
(5)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。( )(6)晶体硅熔点高、硬度大，所以可用于制作半导体材料。( )(7)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸。( )(8)SiO2可与氢氟酸反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中。( )(9)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2出现白色沉淀，证明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强。( )[提示] 硅酸钠溶液中通入二氧化碳产生的白色沉淀为硅酸，根据强酸制弱酸，说明碳酸的酸性比硅酸强。
(11)因为SiO2熔点高、硬度大，所以可用于制光导纤维。( )[提示] SiO2熔点高、硬度大，SiO2可用于制光导纤维均正确，但无因果关系。(12)因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。( )[提示] SiO2只与酸中的HF反应。
(14)SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，因此SiO2是两性氧化物。( )(15)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸。( )[提示] SiO2能溶于氢氟酸。(16)二氧化硅溶于水可制备硅酸。( )[提示] SiO2难溶于水。
2.(1)从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？[提示] 没有。因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因此硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。(2)从元素周期表的位置看，硅的还原性比碳强，但碳能与SiO2反应制取Si，试从化学平衡的角度认识该反应发生的原因。
(3)实验室中要熔化烧碱固体，现有三种坩埚：石英坩埚、陶瓷坩埚及铁坩埚。你认为选哪一种？[提示] 选择铁坩埚。铁不与烧碱反应，而石英坩埚、陶瓷坩埚中都含有SiO2，能与NaOH反应使得坩埚受损。(4)SiO2既能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应，能认为SiO2属于两性氧化物吗？[提示] SiO2不属于两性氧化物。两性氧化物指既能与酸反应，又能与碱反应并且均生成盐和水的氧化物。SiO2能与氢氟酸反应，但并不生成盐和水，这只是SiO2的一个特性，SiO2属于典型的酸性氧化物。
[提示] 不能。该反应是在高温下进行，产物中CO2为气体，生成后脱离反应体系，使反应能向右进行到底。
微考点1 硅及其化合物的性质和应用 (1) (2023·河北衡水高三检测)高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如图所示，下列说法正确的是( )
(2) (2023·广东广州模拟)某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法正确的是( )A．步骤①操作中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收B．检验滤液1中是否含有Fe2＋，可以选用KSCN和新制的氯水C．步骤②操作中，应先加6% H2O2，然后加入1.0 ml H2SO4D．滤渣1和滤渣2均含有H2SiO3胶体，进一步加工可获得硅胶
[解析] 步骤①操作中，生成的气体是H2S，可用CuSO4溶液吸收，A正确；滤液1中存在Fe3＋，检验是否含有Fe2＋，不能选用KSCN和新制的氯水，B错误；H2O2在酸性条件下可氧化CuS，应先加入1.0 ml/L H2SO4，再加入6% H2O2，C错误；SiO2与H2SO4不反应，滤渣1和滤渣2均含有SiO2而不是H2SiO3胶体，D错误。
[解析] SiC和SiO2中Si元素的化合价均为＋4，A项正确；SiC是还原产物，NaCl是氧化产物，B项错误；SiO2制备单质Si需加入还原剂，单质Si制备SiCl4需加入氧化剂，C项正确；一维粒子上下表面均能与其他物质接触，比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力，D项正确。
(2) (2023·北京石景山区一模)“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：下列说法不正确的是( )A．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2B．流程中HCl和H2可以循环利用C．反应①②③均为置换反应D．由②③反应推测，③为放热反应
[解析] 反应①中SiO2与焦炭反应生成Si和CO，SiO2是氧化剂，C是还原剂，根据得失电子守恒推知，其物质的量之比为1∶2，A正确；②中消耗HCl生成H2，③中消耗H2生成HCl，故流程中HCl和H2可以循环利用，B正确；反应①②③都是“单质＋化合物→新单质＋新化合物”，故属于置换反应，C正确：反应③是SiHCl3与H2在1 100 ℃时反应生成Si和HCl，应为吸热反应，D错误。
②经过纯化的SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃下反应制得纯硅。回答相关问题：甲．粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到SiHCl3(沸点为36.5 ℃)，只含有少量SiCl4(沸点为57.6 ℃)和HCl(沸点为－84.7 ℃)提纯SiHCl3的方法为________。
乙．用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置已略去)：①在加热D处前应先打开A处分液漏斗的活塞，目的是________________________________。②C处烧瓶需要加热，采用的方法是____________。③D处发生反应的化学方程式为____________________________________。
[解析] 甲．SiHCl3、SiCl4、HCl沸点不同，提纯SiHCl3的方法为蒸馏；乙．SiHCl3与过量H2在装置D中反应，防止加热中空气与H2混合发生爆炸，需要先通一段时间H2排出装置中的空气，具体操作为在加热D处前应先打开A处分液漏斗的活塞；装置C中加热温度高于SiHCl3的沸点，将SiHCl3汽化进入装置D中反应。
硅及其化合物的性质与应用的易错点 Si、SiO2都能与NaOH溶液、氢氟酸反应，但不能与其他酸反应。 SiO2是酸性氧化物，但不与水反应，不能用SiO2与水反应制备H2SiO3。 在溶液中，硅酸盐能与稀盐酸、CO2等反应析出H2SiO3沉淀，如Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。
微考点2 常见无机非金属材料及其主要用途 (1) (2023·海南高三检测)下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是( )
[解析] 传统无机非金属材料主要包括水泥、玻璃和陶瓷，后母戊鼎所用材料属于金属材料，不属于无机非金属材料，A项符合题意。
[解析] Ca3SiO5可以写成CaSiO3·2CaO，可与NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O，A正确；水泥是由黏土和石灰石经高温烧制而成，具有吸水性，为防止吸水变硬，要将水泥密封保存，B正确；H2SO3的酸性比H2SiO3强，题给硅酸盐与SO2发生反应：Ca3SiO5＋3SO2＋H2O===3CaSO3↓＋H2SiO3↓，C正确；Ca3SiO5与盐酸反应：Ca3SiO5＋6HCl===3CaCl2＋H2SiO3↓＋2H2O，固体为H2SiO3，D错误。
〔对点集训2〕 (1) (2023·江苏高三模拟)宁波博物馆墙面通过两种方式装饰而成：第一种方式利用民间收集的上百万片明清砖瓦手工砌成瓦爿墙，另一种方式利用竹条加入混凝土，在表面展现竹的纹理，充分体现了建筑本身也是一件特殊的“文物”和“展品”。展品中陈列有大量宋代精美瓷器——青花瓷。下列说法错误的是( )A．古代的陶瓷、砖瓦及现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品B．工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石C．博物馆窗户上普通玻璃的主要成分是SiO2D．青花瓷胎体的原料为高岭土[解析] 普通玻璃是硅酸盐产品，其主要成分是Na2SiO3、CaSiO3·SiO2。
(2) (2023·山东日照月考)宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10 kg重的舱内航天服，在舱外需穿120 kg的舱外航天服，我国宇航员的航天服是由我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述错误的是( )A．它耐高温、抗氧化B．它比钢铁轻，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料[解析] 由题目信息中“连续纤维增韧”可知，该航天服的韧性很好，质地并不脆，B错误。
(3) (2023·河北衡水模拟)下列关于硅酸盐及新型无机非金属材料的说法正确的是( )A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B．SiO2具有导电性且硬度大，所以可用于制作光导纤维和光电池C．传统无机非金属材料是指光导纤维、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料D．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差[解析] 工业上以黏土为原料烧制瓷器，A正确；二氧化硅对光具有良好的全反射作用，故用于制作光导纤维，而Si为半导体材料，可作光电池材料，B错误；光导纤维是新型无机非金属材料，C错误；新型无机非金属材料具有高强度，D错误。
1.注意以下物质的重要用途Si——半导体材料、太阳能电池板。SiO2——光导纤维。H2SiO3——硅胶可作干燥剂。Na2SiO3(其水溶液俗称水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料。
2.熟记三种物质的性质 (1)硅的三个特性：与HF、F2反应；与NaOH反应生成H2。 (2)SiO2的两个性质：酸性氧化物的通性、氧化性。 (3)H2SiO3的两个性质：酸性(弱于碳酸)、不稳定性。 3.硅酸盐的三点提醒 (1)盛Na2SiO3的试剂瓶应密封，否则Na2SiO3吸收空气中的CO2和H2O会变质。 (2)盛Na2SiO3的试剂瓶不能用玻璃塞，因为其本身是一种黏合剂。
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