2022-2023学年黑龙江省齐齐哈尔三立高中高一下学期期初考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年黑龙江省齐齐哈尔三立高中高一下学期期初考试化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

黑龙江省齐齐哈尔三立高中2022-2023学年高一下学期期初考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是
A．H2S B．O2
C．NaOH溶液 D．S
2．在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是

A．①②③④ B．仅①②③ C．仅①③④ D．仅②③④
3．某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、、Fe2+、Br－、、、中的若干种离子。某同学做了如下实验：①取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色②另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成③蘸取原溶液，做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是
A．取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振荡、静置
B．上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
C．取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液
D．取少量溶液，滴加适量浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
4．给定条件下，下列所示的物质间转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
5．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A．NaClO(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B．N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)
C．SiO2H2SiO3Na2SiO3
D．工业制硫酸：S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
6．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是
A．硫黄矿制备硫酸经历两步：
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性
D．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为
7．直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是

A．电极Ⅰ为负极
B．电极Ⅱ的反应式为：
C．电池总反应为：
D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异
8．根据下图判断，下列说法正确的是

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
B．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e- =4OH-
D．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
9．下列反应中符合图示能量变化的是

A．碳酸钙的分解反应 B．Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应
C．燃料的燃烧反应 D．灼热的炭与CO2反应
10．下列各组两个反应互为可逆反应的是
①H2+Cl22HCl与2HClH2↑+Cl2↑
②H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
③2NO2=N2O4与N2O4=2NO2
④CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=H2O+CO2↑
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
11．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是

A．在0～6s内，C的化学反应速率约为0.067 mol·L-1·s-1
B．6s后，反应停止了
C．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2D
D．在0～4s内，v(A)=3v(D)
12．对于丙烷和丁烷的下列有关说法正确的是
A．丙烷和丁烷互为同分异构体
B．符合通式CnH2n＋2(n≥1)的物质均属于烷烃
C．丁烷的一氯代物有5种
D．等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大
13．下列分子式只表示一种物质的是
A． B． C． D．
14．我国淘金者常用氰化法选金，在氰化法选金过程中，一旦氰化物处理不当，会对水土造成污染。在实际生产中，常用反应：2KCN+8KOH+5Cl2=2CO2 +N2+10KCl+4H2O来处理氰化物。下列说法不正确的是
A．该反应的还原剂是KCN
B．该反应有极性键、非极性键的断裂和形成
C．CO2的电子式为
D．该反应若生成的CO2和N2一共1.5mol，则转移的电子为5mol
15．如图为某烃的键线式结构，下列说法错误的是

A．该烃与环己二烯相差5个“CH2”基团
B．一定条件下，能发生加聚反应
C．苯环上只有一个取代基的同分异构体共有8种
D．该烃和Br2按物质的量之比1：1加成时，所得产物共有5种
16．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶质质量分数为17%的溶液中非极性键的数目为
B．的溶液中含有的数目为
C．标准状况下，乙醇含有碳氢键的数目为
D．乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数为
17．下列含有两种官能团的物质是
A．CH3CH2NO2 B．CH2=CHCH2Br
C．CH2Cl2 D．
18．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是
A． B．CH3CH2NO2
C．CH2=CHBr D．
19．反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(A)=0.0025mol•L-1•s-l B．v(B)=0.01mol•L-1min-1
C．v(C)=0.25mol•L-1min-1 D．v(D)=0.05mol•L-1min-1
20．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5mol晶体中含有的离子数目是
B．5.8g正丁烷、异丁烷的混合物中极性键数目为
C．标准状况下，22.4L中含有键数目是
D．1mol乙酸与1mol乙醇发生酯化反应，生成的分子数为

二、填空题
21．回答下列问题：
(1)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

图中A、C分别表示_____、_____，E的大小对该反应的反应热_____(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ∆H1=-702.2 kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ∆H2=-181.4 kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的∆H是_____。
(3)在25℃、101 kPa下，1 g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量，写出表示该反应燃烧热的热化学方程式为_____。
(4)已知拆开1 mol H－H键，1 mol Cl－Cl键，1 mol H－Cl键，分别需要的能量是436 kJ、243 kJ、431 kJ，则Cl2与H2反应生成HCl的热化学方程式为_____。
(5)同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H1①，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H2②，则∆H1_____∆H2填“＞”、“＜”或“=”）。

三、元素或物质推断题
22．A—H等8种物质存在如下转化关系下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。试回答下列问题：

(1)按要求写出下列反应的有关方程式：
①E→F反应的化学方程式_______；
②G→H反应的离子方程式_______。
(2)写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式_______。
(3)检验D中阴离子的方法是_______。
(4)将1.92 g铜粉投入含有0.11molH的溶液中，当铜粉和H恰好完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为_______mL。

四、有机推断题
23．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：
(1)乙烯的电子式为______，结构简式为______。
(2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为______(填选项字母)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液
C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
(3)已知：2CH3CHO+O22CH3COOH，以乙烯为主要原料合成乙酸，合成路线如图所示：

反应③的反应类型为______反应，反应①的化学方程式为：_____。反应②的化学方程式为：_____。
(4)以乙烯为原料生产塑料的化学方程式：_____。

参考答案：
1．D
【详解】A．亚硫酸、SO2可以氧化H2S，A不符合题意；
B．O2则可氧化亚硫酸、SO2，B不符合题意；
C．NaOH与亚硫酸、SO2反应生成Na2SO3和H2O，C不符合题意；
D．而S与亚硫酸、SO2均不发生反应，D符合题意；
答案选D。
2．A
【详解】图①梨失水变干表现出浓硫酸的吸水性；图②可通过胆矾晶体变白说明浓硫酸具有吸水性；图③通过观察KNO3晶体析出说明浓硫酸具有吸水性；图④浓硫酸的液面上升，水的液面下降，说明浓硫酸具有吸水性，综上所述故选A。
3．A
【分析】由实验①可推出溶液中含有Br－、，由离子共存知，溶液中不含Mg2+、Fe2+；由实验②可推出溶液中不含；由实验③可推出溶液中含有K+，不能确定溶液中是否含有的离子为、Na+、。
【详解】A．取少量溶液，滴加氯水和CCl4，是验证Br－的方法，无需进行该实验，A项符合题意；
B．不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，可验证Na+是否存在，B项不符合题意；
C．加入适量稀硫酸和品红溶液可验证是否存在，C项不符合题意；
D．取少量溶液，滴加适量浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，可验证是否存在，D项不符合题意；
答案选A。
4．D
【详解】A．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钠溶液反应，则物质间转化不能实现，故A错误；
B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能生成氢氧化铝，则物质间转化不能实现，故B错误；
C．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质间转化不能实现，故C错误；
D．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则物质间转化能实现，故D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．氯气具有强氧化性，与有可变化合价的金属反应时，直接将金属元素氧化到最高价，铁与氯气反应生成氯化铁，不能得到氯化亚铁，即不能一步实现，A错误；
B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下反应生成氨气，氨气、二氧化碳和饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，物质之间的转化能一步实现，B正确；
C．SiO2和H2O不反应，不能直接得到H2SiO3，即SiO2H2SiO3不能一步实现，C错误；
D．和在点燃的条件下反应生成，不能直接生成，则不能一步实现，D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．硫磺矿制备硫酸经历，硫和氧气反应生成二氧化硫，不是生成三氧化硫，故A错误；
B．酸雨pH＜5.6，硫酸型酸雨为二氧化硫和水化合生成亚硫酸，亚硫酸被氧化成硫酸，硫酸与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，故B错误；
C．CuS、ZnS都为难溶于水的盐，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuSO4与ZnS发生复分解反应，ZnS能转化为CuS，为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，与CuS很稳定不具有还原性无关，故C错误；
D．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，发生的反应为：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，减少废气中SO2的量，故D正确；
故选D。
7．C
【分析】由K+向电极Ⅱ所在区域迁移可知，电极Ⅱ为正极发生还原反应，电极Ⅰ为负极发生氧化反应；正极电极反应式：，负极电极反应式：。
【详解】A．电极Ⅰ为负极，A正确；
B．电极Ⅱ为正极发生还原反应：，B正确；
C．两极酸碱度不一样，氢离子和氢氧根离子不能电池总反应为：，C错误；
D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异，D正确；
故选C。
8．B
【分析】图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn比Fe活泼，Zn为负极，发生氧化反应Zn−2e−=Zn2＋，Fe为正极，发生还原反应O2＋2H2O＋4e−=4OH−；装置Ⅱ中，Fe比Cu活泼，Fe为负极，发生氧化反应Fe−2e−=Fe2＋，Cu为正极，发生还原反应2H＋＋2e−=H2↑，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。
【详解】A．图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn−2e−=Zn2＋，装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe−2e−=Fe2＋，故A错误；
B．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯，发生还原反应O2＋2H2O＋4e−=4OH−，生成碱，装置II右侧烧杯中，发生还原反应2H＋＋2e−=H2↑，消耗盐酸，故溶液的pH均增大，故B正确；
C．装置Ⅰ中，Fe为正极，发生还原反应O2＋2H2O＋4e−=4OH−，故B正确；装置Ⅱ中，Fe比Cu活泼，Fe为负极，发生氧化反应Fe−2e−=Fe2＋，Cu为正极，发生还原反应2H＋＋2e−=H2↑，故C错误
D．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，装置Ⅰ中，Zn为负极，Fe为正极，盐桥中的阳离子均向左烧杯移动，装置Ⅱ中，Fe为负极，Cu为正极，盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动，故D错误；
故答案选B。
【点睛】本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，装置Ⅰ借助吸氧腐蚀理解，学习中注意相关知识的把握。
9．C
【详解】由题干图示信息可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，碳酸钙的分解反应、Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应、灼热的炭与CO2反应均为吸热反应，燃料的燃烧反应为放热反应，故答案为：C。
10．C
【分析】可逆反应是在相同条件下，同时向正逆两个方向进行的反应。
【详解】①中反应条件不同，不是可逆反应；②中物质不同，前者反应物是浓硫酸，后者生成物是稀硫酸，不是可逆反应；③、④在相同条件下，同时向正逆两个方向进行的反应，为可逆反应。选C。
11．B
【详解】A．在0～6s内，C的化学反应速率约为，A正确；
B．6s后，反应达平衡，正、逆反应速率相等但不等于零，反应没有停止，只是达到动态平衡，B错误；
C．由图中信息可知，0～6s内B、C物质的量分别减小0.6mol、0.8mol，A、D物质的量分别增加1.2mol、0.4mol，所以B、C、A、D系数比为3∶4∶6∶2，该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2D，C正确；
D．在0～4s内，用不同物质表示表示反应速率，速率比等于方程式系数比，v(A)=3v(D)，D正确；
故答案选B。
12．B
【详解】A．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物，丙烷和丁烷互为同系物，故A错误；
B．CnH2n＋2(n≥1)是烷烃的通式，故B正确；
C．丁基有4种，故丁烷的一氯代物有4种，故C错误；
D．等质量的烃CxHy完全燃烧时，耗氧量取决于的大小，该值越大，耗氧量越大，则等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量小，故D错误；
故选B。
13．A
【详解】A．甲烷型结构是正四面体构型，只有一种结构，故只表示一种物质，A符合题意；
B．可能是丙烯，也可能是环丙烷，B不符合题意；
C．可能是正丁烷或异丁烷，C不符合题意；
D．有8种同分异构体，D不符合题意；
故答案为：A。
【点睛】分子式只表示一种物质说明其只有一种结构，不能存在同分异构体。
14．C
【详解】A．KCN中N元素的化合价由-3价升高至0价，C由+2价升高至+4价，失去电子被氧化，作还原剂，A正确；
B．反应中，有C-N、O-H极性键，Cl-Cl非极性键的断裂，C=O、O-H极性键，N≡N非极性键的形成，B正确；
C．CO2为共价化合物，C和O形成两对共用电子对，其电子式为，C错误；
D．由方程式可知，n(CO2)：n(N2)=2：1，若生成的CO2和N2一共1.5mol，则n(N2)=0.5mol，n(CO2)=1mol，则消耗1molKCN，KCN中N元素的化合价由-3价升高至0价，C由+2价升高至+4价，因此转移的电子为1mol×(2+3)=5mol，D正确；
答案选C。
15．A
【详解】A．该分子的分子式为C11H16而环己二烯的分子式为C6H8，它们之间差C5H8，A项错误；
B．该分子中含有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应、氧化反应，B项正确；
C．该分子含有4个不饱和度，含一个苯环和一个C5H11烷基，由基元法-C5H11为8种，所以该同分异构体为8种，C项正确；
D．该物质为含三个双键的多烯烃，可以发生1,2-加成也可以发生1,4-加成。前者有三种后者2种，总共5种，D项正确；
答案选A。
16．A
【详解】A．溶质质量分数为17%的溶液中双氧水的物质的量是，因此含有非极性键的数目为，A项正确；
B．的溶液的体积未知，无法计算出的物质的量，B项错误；
C．标准状况下，乙醇为液体，不能用气体摩尔体积求出其物质的量，C项错误；
D．乙酸乙酯在酸性条件下的水解是可逆反应，乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于，D项错误。
答案选A。
17．B
【详解】A．只含有硝基一种官能团，A错误；
B．CH2=CHCH2Br分子中含有碳碳双键和碳溴键两种官能团，B正确；
C．CH2Cl2中只含有碳氯键一种官能团，C错误；
D．只有碳溴键一种官能团，苯环不是官能团，D错误；
故选B。
18．D
【详解】烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。从组成上看，烃的衍生物除含C、H元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种；
A．氯元素取代苯环上的H，属于烃的衍生物，A不符合题意；
B．硝基取代乙烷上的H，属于烃的衍生物，B不符合题意；
C．溴原子取代了乙烯上的H，属于烃的衍生物，C不符合题意；
D．异丁烷中只有C、H元素，不属于烃的衍生物，D符合题意；
故答案为：D。
19．A
【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比进行比较。
【详解】A．v(A)=0.0025mol•L-1•s-l；则v(B)=3v(A)=0.0075mol•L-1•s-l=0.45mol•L-1min-1；
B．v(B)=0.01mol•L-1min-1；
C．v(C)=0.25mol•L-1min-1；则v(B)=v(C)=0.375mol•L-1min-1；
D．v(D)=0.05mol•L-1min-1；则v(B)=3v(D)=0.15mol•L-1min-1；
所以A中反应速率最快；
故答案选A。
【点睛】本题考查化学反应速率，把握化学计量数与反应速率的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意速率单位统一及转化法的应用。
20．B
【详解】A．KHSO4是由K+和HSO组成，0.5molKHSO4中含有离子数目是0.5mol×2×NA=NA，故A错误；
B．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为CH(CH3)3，无论是正丁烷还是异丁烷，含有极性键物质的量相同，1mol该混合物中含有极性键数目为10NA，即5.8g该混合物中含有极性键数目是= NA，故B正确；
C．C2H6O标准状况下不是气体，无法直接用22.4L/mol计算C2H6O物质的量，故C错误；
D．乙醇与乙酸发生酯化反应，该反应为可逆反应，根据题中所给信息，无法计算水的物质的量，故D错误；
答案为B。
21．(1)     反应物能量     生成物能量     无     变小
(2)-260.4 kJ•mol-1
(3)S(s)+O2(g)=SO2(g)    ∆H=-288 kJ•mol-1
(4)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)    ∆H=-183 kJ•mol-1
(5)＞

【详解】（1）根据图示可知：图中纵坐标表示物质含有能量，横坐标表示反应过程，A表示反应物总能量，C表示生成物含有的总能量；由于反应热等于反应物与生成物的能量差，E表示该反应的活化能，故反应的活化能大小对反应热无影响；使用催化剂后，能够改变反应途径，降低反应的活化能，因此使用催化剂V2O5后，图中B点会变小；
（2）已知热化学方程式：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)    ∆H1=-702.2 kJ/mol
②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)    ∆H2=-181.4 kJ/mol
根据盖斯定律，将×(①-②)，整理可得Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ∆H=--260.4 kJ•mol-1；
（3）在25℃、101kPa下，1 g硫粉完全燃烧放出9 kJ的热量，则32 g S燃烧产生1 mol SO2气体放出热量Q=32 g×9 kJ/g=288 kJ，故表示该反应燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)    ∆H=-288 kJ•mol-1；
（4）反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，则根据拆开1 mol H－H键，1 mol Cl－Cl键，1 mol H－Cl键，分别需要的能量是436 kJ、243 kJ、431 kJ，可知Cl2与H2反应生成HCl的反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热∆H=(436 kJ/mol+243 kJ/mol)-(2×431 kJ/mol)=-183 kJ/mol，故该热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H=-183 kJ•mol-1；
（5）同一物质，物质含有的能量：气态＞液态＞固态。对于反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ∆H1①，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ∆H2②，由于反应物的能量相同，生成物含有的能量：水蒸气大于液态水，所以反应放出的热量Q：②＞①，反应放出的热量越多，则反应热就越小，故反应热∆H1＞∆H2。
22．(1)     4NH3＋5O24NO＋6H2O     3NO2＋H2O=2H＋＋2 ＋NO
(2)C＋4HNO(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(3)取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO
(4)1120mL

【分析】由A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体，结合物质的转化关系可知，A为亚硫酸铵、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为硫酸、E为氨气、F为一氧化氮、G为二氧化氮、H为硝酸，据此进行解答。
【详解】（1）①由分析和物质的转化关系知， E→F的反应为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；
②由分析和物质的转化关系知，G→H的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2 ＋NO。
（2）浓硝酸与碳共热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C＋4HNO(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。
（3）由分析可知，D为硫酸，检验硫酸溶液中含有硫酸根离子的方法为取少量硫酸溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有硫酸根离子。
（4）铜和浓硝酸反应生成的气体可能为一氧化氮和二氧化氮，设反应生成一氧化氮为amol、二氧化氮为bmol，由氮原子个数守恒可得：a+b+×2=0.11，解得a+b=0.05mol，所以产生的气体在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L=1120mL，故答案为：1120mL。
23．(1)         
(2)BD
(3)     氧化     CH2=CH2+H2OCH3CH2OH     2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(4)n CH2=CH2

【分析】由乙烯制取乙酸时，需先制得乙醛，而乙醛通常又由乙醇催化氧化制得，所以A应为乙醇，B应为乙醛。
【详解】（1）乙烯的分子式为C2H4，每个C原子与2个H原子形成2个共价单键，2个C原子间形成两对共用电子，则乙烯的电子式为，结构简式为。答案为：；；
（2）甲烷性质稳定，不能与溴、高锰酸钾反应，而乙烯能与溴发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以鉴别甲烷和乙烯的试剂为溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液，故选BD。答案为：BD；
（3）由分析可知，反应③为2CH3CHO+O22CH3COOH，反应类型为氧化反应，反应①为乙烯与水加成生成乙醇，化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。答案为：氧化；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；
（4）以乙烯为原料生产聚乙烯塑料，发生加聚反应，化学方程式：n CH2=CH2。答案为：n CH2=CH2。
【点睛】溴的四氯化碳溶液可鉴别甲烷与乙烯，但不能除去甲烷中混有的乙烯。