2022-2023学年福建省永安市第九中学高一上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年福建省永安市第九中学高一上学期期中考试化学试题含解析，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验题等内容，欢迎下载使用。
福建省永安市第九中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．化学与美丽中国建设密切相关，下列说法不正确的是A．推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用B．绿色化学要从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中【答案】D【详解】A．推广新能源汽车可以减少化石燃料的使用，对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用，故A正确；B．绿色化学是用化学的技术和方法去减少或消除有害物质的生产和使用，要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，故B正确；C．垃圾分类可有效的提高垃圾的资源价值和经济价值，故C正确；D．该说法过于悲观，要相信我们一定能研制出对环境无害的化学用品和生活用品，通过对环境友好的方式及优化环境的途径来提高生活质量，故D错误；故选D。2．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是A．嘴巴吹 B．鼻子闻 C．眼睛看 D．耳朵听【答案】D【详解】A．不能用嘴直接吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭酒精灯，故A错误；B．闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性，应轻轻煽动仅使极少量气体飘进鼻孔，故B错误；C．读取量筒内液体体积时，眼睛平视刻度，故C错误；D．氢气纯度的检验中主要是听声音，故D正确；故选D。3．下列行为符合安全要求的是A．不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水扑灭B．金属钠着火时，立即用湿毛巾扑灭C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处撤离D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌【答案】C【详解】A．酒精与水互溶，酒精在实验台上着火时若用水灭会使燃烧面积增大，不能灭火，应用湿抹布扑灭，A错误；B．钠与水反应生成NaOH和氢气，燃烧产物过氧化钠与水反应产生氧气助燃，钠着火不能用湿毛巾扑灭，应用沙子盖灭，B错误；C．氯气有毒，氯气的密度比空气大，大量氯气泄漏时，应迅速离开现场并尽量向高处撤离，C正确；D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，D错误；答案选C。4．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A．碱性氧化物氧化铁 FeO B．酸性氧化物碳酸气 C0C．酸硫酸 H2S D．盐纯碱 Na2CO3【答案】D【详解】A．FeO的名称为氧化亚铁，为碱性氧化物，错误；B．碳酸气指的是CO2，错误；C．H2S为氢硫酸，不是硫酸，错误；D．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，正确，答案选D。5．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体【答案】D【详解】因分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故答案选D。6．下列有关物质保存的说法正确的组合是①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。A．①③ B．①②③④ C．①③④ D．①④【答案】D【详解】①钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，正确；②过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，错误；③氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中，错误；④漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存，正确；答案选D。7．下列有关实验现象的描述中，正确的是A．金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟C．钠投入硫酸铜溶液中，有红色物质生成D．钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体【答案】B【详解】A．金属钠在氯气中燃烧生成的是白烟，A错误；B．铜在氯气中燃烧生成的是棕黄色的烟，B正确；C．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH、H2，NaOH再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，没有红色物质生成，C错误；D．钠在空气中燃烧后得到是淡黄色的过氧化钠，D错误；故选B。8．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH；②AgNO3；③NaHCO3；④FeCl2；⑤Na2CO3，会使配制的溶液变质的是A．全部 B．②④⑤ C．②⑤ D．④【答案】A【详解】经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，其溶液中含有H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、HClO、H2O，含有的H+可与KOH、NaHCO3、Na2CO3发生反应；含有的Cl-，可与AgNO3反应生成AgCl；含有的Cl2、HClO等氧化性物质，可将FeCl2氧化成FeCl3，故使题述溶液均变质，选择A。9．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是A．标准状况下，32gSO2中含有0．5NA个O2B．常温常压下，11gCO2中含有0．75NA个原子C．标准状况下，NA个水分子的体积约为22．4LD．1L0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA个NaCl分子【答案】B【详解】A. SO2中只含有SO2分子，不含有O2，故A错误；B. 11gCO2的物质的量是0.25mol，1个CO2分子中含有3个原子，所以0.25molCO2分子中含有0.75mol原子，即0.75NA个原子，故B正确；C. 标准状况下，水不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D.NaCl是离子化合物，在溶液中NaCl完全电离成Na+和Cl-，不存在NaCl分子，故D错误。故选B。10．下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量相同的是A．50mL1mol·L-1 NaCl溶液 B．100 mL 0.5mol·L-1 MgCl2溶液C．50mL 0.25mol·L-1CaCl2溶液 D．50mL0.5mol·L-1 AlCl3溶液【答案】A【分析】100mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量为0.1L×0.5mol·L-1=0.05mol。【详解】A．50mL1mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量为0.05L×1mol·L-1=0.05mol，故A选；B．100 mL 0.5mol·L-1 MgCl2溶液所含的Cl-物质的量为0.1L×0.5mol·L-1×2=0.1mol，故B不选；C．50mL 0.25mol·L-1CaCl2溶液所含的Cl-物质的量为0.05L×0.25mol·L-1×2=0.025mol，故C不选；D．50mL0.5mol·L-1 AlCl3溶液所含的Cl-物质的量为0.05L×0.5mol·L-1×3=0.075mol，故D不选；答案选A。11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是A．2L溶液中有阴、阳离子总数为1.2NAB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA【答案】B【详解】A. 0.2mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中=0.4mol·L-1；= 0.2mol·L-1；2L溶液中=2 L×0．2mol·L-1=0．4 mol，离子的物质的量为1.2mol，故A正确；B. =0．4mol·L-1，故B错误；C. = 0．2mol·L-1，故C正确；D. =0.5L×0．4mol·L-1=0.2mol，故D正确。答案选B。12．判断下列叙述中正确的是A．标准状况下，l mol任何物质的体积都约为22.4 LB．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 LC．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同D．常温常压下，锌与稀盐酸反应生成1 mol H2时，消耗HCl的数目为1.204×1024【答案】D【详解】A. 标准状况下，l mol任何气体的体积都约为22.4 L，A错误；B. 1 mol任何气体所含分子数都相同，但气体的温度压强不知道，故体积不一定都约为22.4 L，B错误；C. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数目相同，C错误；D. 常温常压下，锌与稀盐酸反应生成1 mol H2时，消耗HCl2 mol，数目为1.204×1024，D正确；答案选D。13．在C2H2及C6H6两种化合物中，下列叙述错误的是A．两者中C元素的质量分数相同B．等质量时，两者含有相同的原子总数C．等物质的量时，两者质量比为m(C2H2)：m(C6H6)=1：3D．等质量时两者都含有6.02×1023个分子【答案】D【详解】A．C2H2和C6H6两种烃的最简式都为CH，则两者中C元素的质量分数相同，故A正确；B．C2H2和C6H6两种烃的最简式都为CH，则等质量时，两者含有相同的原子总数，故B正确；C．等物质的量时，两者质量比为m(C2H2)：m(C6H6)=nmol×26g/mol：nmol×78g/mol =1：3，故C正确；D．质量为mg的C2H2含有的分子数为×NAmol—1，质量为mg的C6H6含有的分子数为×NAmol—1，则等质量时两者含有的分子数不相等，故D错误；故选D。14．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解【答案】B【详解】A．氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强、能吸附氯气，减弱漂白效果，故A错误；B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应生成次氯酸钠或次氯酸钙，氯酸钠或次氯酸钙具有强氧化性，可作消毒剂，故B正确；C．氯水具有漂白性，用pH计测定新制氯水的pH，故C错误；D．洁厕灵主要成分是盐酸、“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，二者混合会生成有毒的氯气，所以二者不能混用，故D错误；综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。15．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得A13+的浓度为0.1mol·L-1，加入等体积0.3mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为A．0.60mol·L-1 B．0.20mol·L-1 C．0.25mol·L-1 D．0.30mol·L-1【答案】D【详解】假设溶液体积均为1L，Ba2+离子物质的量为1L×0.3mol/L=0.3mol，混合溶液中加入BaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀，则：n()=n(Ba2+)=0.3mol，c()=n/V=0.3mol/1L=0.3mol/L，又溶液不显电性，则有3c(Al3+)+c(Na+)=2c()，故0.1mol/L×3+c(Na+)=0.3mol/L×2，解得c(Na+)=0.3mol/L，故选：D。 二、填空题16．填空(1)氯水有漂白作用，是由于其中含具有漂白性的_______(填“HCl”或“HClO”)的缘故；一种淡黄色固体，可用在呼吸面具里和潜艇里作为氧气的来源，这种固体是_______，(填“氧化钠”或“过氧化钠”)。(2)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_______。(填“丁达尔效应”或“电泳”)；分离水和汽油的混合物的方法叫_______。(填“分液”或“过滤”)【答案】(1)     HClO     过氧化钠(2)     电泳     分液 【详解】（1）氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色而表现漂白性；淡黄色的过氧化钠固体能与人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常用在呼吸面具里和潜艇里作为氧气的来源，故答案为：HClO；过氧化钠；（2）氢氧化铁的胶粒带有正电荷，在外界电场的作用下能发生电泳，胶粒向阴极移动使阴极附近的颜色逐渐变深；水和汽油不互溶，常用分液的方法分离水和汽油的混合物，故答案为：电泳；分液。 三、计算题17．填空(1)在标准状况下，3.4g NH3所占的体积为_______L，它与标况下_______L H2S所含的氢原子数目相同。(2)200 mL溶液中，含Na2CO3 53 g，则该溶液中Na2CO3 的物质的量浓度_______mol/L，Na+的物质的量浓度_______mol/L。(3)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______。(用X、Y表示)(4)对于反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，现有26 g Zn放入200mL2mol/L的HCl溶液中，此反应中_______(填Zn或HCl)过量，该反应可生成氢气在标准状况时体积是_______。【答案】(1)     4.48     6.72(2)     2.5     5(3)XY3(4)     Zn     4.48L 【详解】（1）标准状况下，3.4g氨气的体积为×22.4L/mol=4.48L，与3.4g氨气含有相同氢原子数目的硫化氢的体积为××22.4L/mol=6.72L，故答案为：4.48；6.72；（2）由题意可知，碳酸钠溶液的浓度为=2.5 mol/L，溶液中的钠离子浓度为2.5 mol/L×2=5 mol/L，故答案为：2.5；5；（3）设化合物的化学式为Z，由阿伏加德罗定律可知，X2与Y2反应生成Z的反应时，X2、Y2、Z的物质的量之比为1：3：2，由物质的量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学方程式为X2+3Y2=2Z，由原子个数守恒可知，Z的化学式为XY3，故答案为：XY3；（4）由题意可知，锌的物质的量为=0.4mol，盐酸溶液中氯化氢的物质的量为2mol/L×0.2L=0.4mol，由方程式可知，反应中锌过量，盐酸不足量，则反应在标准状况时生成氢气的体积为0.4mol××22.4L/mol =4.48L，故答案为：Zn；4.48L。 四、填空题18．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C______，D______，E______。(2)写出下列反应的化学方程式：①A和水生成E：______。②B和D生成C：______。③Cl2与E的水溶液：______。【答案】     Na2CO3     CO2     NaOH     2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑     2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2     2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O【详解】银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，这说明A应该是金属钠，B是过氧化钠。露置在空气中足够长时间变为碳酸钠，则C是碳酸钠。B和酸性气体D能生成C，则D应该是CO2。A和B都能与水生成E，则E是氢氧化钠。(1)由上述分析可知，C为Na2CO3，D为CO2，E为NaOH。(2)①钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②Na2O2和CO2生成Na2CO3和O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；③Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。19．填空(1)配制500mL 0.1mol·L -1 Na2CO3溶液，下图操作②中应该填写的数据为_______，实验时下图所示操作的先后顺序为_______(填编号)。(2)在配制一定量的物质的量浓度溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_______。②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度_______。③定容摇匀后，有少量溶液外流，所配制溶液的浓度_______。【答案】(1)     5.3     ②④③⑥⑤①⑦(2)     偏低     偏高     无影响 【详解】（1）配制500mL 0.1mol.L-1 Na2CO3溶液，需称量Na2CO3的质量为m=cVM=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g。实验步骤为计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶贴签。所以实验操作的先后顺序为②④③⑥⑤①⑦。（2）①用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配溶液的浓度偏低；②量筒已经考虑残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，会使液态溶质偏多，使所配溶液浓度偏高；③定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配溶液浓度也没有影响。 五、实验题20．某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是_______。(2)浓H2SO4的作用是_______，与研究目的直接相关的实验现象是_______。(3)该实验装置设计上存在的缺陷为___，请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置____。【答案】(1)证明干燥Cl2没有漂白性(2)     干燥氯气     B中的布条不褪色，C中的布条褪色(3)     Cl2会污染空气     或 【分析】由实验装置图可知，该实验的实验目的是研究干燥的氯气没有漂白性，装置A中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中的干燥有色布条和装置C中湿润的有色布条用于验证干燥的氯气没有漂白性，装置D盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。【详解】（1）由分析可知，该实验的实验目的是研究干燥的氯气没有漂白性，故答案为：证明干燥Cl2没有漂白性；（2）由分析可知，装置A中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中的干燥有色布条不褪色和装置C中湿润的有色布条褪色说明干燥的氯气没有漂白性，故答案为：干燥氯气；B中的布条不褪色，C中的布条褪色；（3）由分析可知，装置D盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，实验装置图为或，故答案为：或。21．膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下发生的反应和放出的气体的量，设计了以下实验。实验I：确定碳酸氢钠所发生的变化：将一定质量的固体样品置于试管中，用酒精灯加热，加热足够长时间后试管中仍有固体残留。实验II：测定二氧化碳的质量：为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸氢钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下。请回答：(1)仪器a的名称是_______。(2)装置B中冰水的作用是_______。(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸氢钠的质量分数偏高的是_______。A．样品分解不完全B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C．产生CO2气体的速率太快，CO2没有被碱石灰完全吸收D．反应完全后停止加热，通入过量的空气【答案】(1)球形干燥管(2)冷凝反应生成的水(3)BD 【分析】由实验装置图可知，测定二氧化碳的质量时，向通入氮气排尽装置中的空气，装置A中加热碳酸钠和碳酸氢钠混合样品时，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置B中盛有的冰水用于将混合气体中的水蒸气冷凝为水，防止干扰二氧化碳的测定，装置C中盛有的碱石灰用于测定二氧化碳的质量，仪器a中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入D中导致测定误差。【详解】（1）由实验装置图可知，仪器a为球形干燥管，故答案为：球形干燥管；（2）由分析可知，装置B中盛有的冰水用于将混合气体中的水蒸气冷凝为水，防止干扰二氧化碳的测定，故答案为：冷凝反应生成的水；（3）A．若样品分解不完全会使C中增加的质量减小，导致碳酸氢钠的质量分数偏低，故错误；B．若装置B、C之间缺少二氧化碳的干燥装置会使C中增加的质量增大，导致碳酸氢钠的质量分数偏高，故正确；C．若产生二氧化碳气体的速率太快，二氧化碳没有被碱石灰完全吸收会使C中增加的质量减小，导致碳酸氢钠的质量分数偏低，故错误；D．反应完全后停止加热，通入过量的空气会使C中增加的质量增大，导致碳酸氢钠的质量分数偏高，故正确；故选BD。