2022-2023学年福建省宁德市高一上学期居家检测化学试题含答案

这是一份2022-2023学年福建省宁德市高一上学期居家检测化学试题含答案，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

福建省宁德市2022-2023学年高一上学期居家检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是
A．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂
B．食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备都与氧化还原反应有关
C．为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化
【答案】D
【详解】A．碳酸钠得俗名不是小苏打，也不可作糕点的膨松剂，碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂，A错误；
B．食物腐败与氧化还原反应有关，而Fe(OH)3胶体的制备的方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl则与氧化还原反应无关，B错误；
C．CaO仅仅能干燥，没有抗氧化能力，故仅在包装袋中放入生石灰不能防止馅饼等富脂食品氧化变质，而常常放入还原性铁粉可以起到抗氧化的作用，C错误；
D．新鲜苹果汁中含有Fe2+已被氧化为Fe3+，而Vc具有还原性，能够将Fe3+还原为Fe2+，从而防止Fe2+被氧化，故榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化，D正确；
故答案为：D。
2．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol/L的CaCl2溶液中含有2NA个Cl-
B．标准状况下，6.72LCCl4中有1.2NA个原子
C．常温下2.8gCO和N2的混合气体含有电子数为1.4NA
D．7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.4NA
【答案】C
【详解】A．题中无法得到溶液的体积，无法计算出CaCl2的物质的量，故A错误；
B．标准状况下，四氯化碳不是气体，不能直接用22.4L/mol进行计算，故B错误；
C．CO的摩尔质量为28g/mol，1molCO中含有电子物质的量为14mol，N2的摩尔质量为28g/mol，1molN2中含有电子物质的量为14mol，1mol该混合物所含电子物质的量为14mol，即2.8g该混合物含有电子物质的量为1.4mol，故C正确；
D．过氧化钠的电子式为，1mol过氧化钠中含有离子的物质的量为3mol，即7.8g过氧化钠固体中含有离子物质的量为0.3mol，故D错误；
答案为C。
3．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中错误的是

A．在反应中被还原，发生还原反应
B．还原性：
C．每生成1mol Fe3+转移电子数为NA
D．在该反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为
【答案】D
【详解】A．在反应中中氮元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，A正确；
B．、都具有还原性，但还原性：，B正确；
C．每生成1mol Fe3+转移电子数为NA，C正确；
D．在该反应中参加反应的还原剂化合价由+2价升高到+3价升高1，氧化剂中氮元素的化合价由+5价降低到+2价降低了3，根据电子守恒，还原剂与氧化剂的个数之比为3∶1，D错误；
故选D。
4．下列实验能够达到相应目的的是

A．图A是将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体
B．图B是一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损
C．图C是可用于证明氯化钠是电解质
D．图D是可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【答案】C
【详解】A．制备氢氧化铁胶体应该将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中制备，如图A会生成氢氧化铁沉淀，A错误；
B．由于可以通过半透膜，故不能说明半透膜破损，B错误；
C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，用C装置可以证明氯化钠是电解质，C正确；
D．碳酸氢钠热稳定性差，应放在内管，D错误；
故答案为：C。
5．现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】B
【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，假设Cr元素在产物中的化合价为+x价，根据电子转移守恒可得关系式：24 mL×0.05 mol/L×(6-4)=20 mL×0.02 mol/L×2×(6-x)，解得x=+3，故合理选项是B。
6．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol的NH含电子数为1.1NA
B．常温常压下，由和组成的混合气体所含的原子数为1.5
C．含个氦原子的氦气中所含的分子数是0.5
D．标准状况下，与足量反应转移的电子数为0.25
【答案】B
【详解】A．1个NH中含有10个电子，故0.1mol的NH含电子数为NA，A错误；
B．已知和的摩尔质量均为44g/mol，故常温常压下，22g由和组成的混合气体总物质的量为0.5mol，都是三原子分子，混合气体含有的原子数目为1.5，B正确；
C．氦气为单原子分子，含NA个氦原子的氦气为1mol，所含的分子数是NA，C错误；
D．标准状况下水不是气态，5.6L水的物质的量不是0.25mol，转移电子的的电子数不是0.25NA，D错误；
故选B。
7．有一瓶14％KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28％的KOH溶液100mL(蒸发过程中无溶质析出)。这100mL溶液的物质的量的浓度为
A．6mol·L﹣1 B．5mol·L﹣1 C．6.25mol·L﹣1 D．6.75mol·L﹣1
【答案】B
【详解】14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液，则根据溶质的质量不变可知，原溶液的质量m=200g，因此KOH的质量是28g，则n(KOH)=28g÷56g/mol=0.5mol，所以c(KOH)=0.5mol÷0.1L=5 mol/L。答案选B。
8．某无色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、、、、Cl-、Br-、中的若干种，离子浓度都为0.1mol/L，往该溶液中加入BaCl2和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是

A．Ba2+、Fe3+、、肯定不存在，Na+、K+肯定存在
B．原溶液肯定不含和
C．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断有影响
D．是否含需另做实验判断
【答案】A
【解析】溶液为无色，则一定不含Fe3+；往该溶液中加入BaCl2和过量的盐酸，无白色沉淀生成，则溶液中无SO42-；原溶液加足量氯水，无气体产生，则原溶液中无CO32-；流程中第二步加CCl4分液后下层为橙色，则溶液中必含Br-；上层溶液加Ba(NO3)2和HNO3后产生白色沉淀，且溶液中无SO42-，则溶液中含SO32-，则溶液无Ba2+；c(Br-)+2c(SO32-)=0.1mol/L+2×0.1mol/L=0.3mol/L，因为离子浓度都为0.1mol/L，则结合电荷守恒必有Na+、K+、且无c(Cl-)，综上所述，一定含有Na+、K+、、Br-、SO32-，一定不含Ba2+、Fe3+、、、Cl-，据此解答。
【详解】A．由分析可知，Ba2+、Fe3+、、肯定不存在，Na+、K+肯定存在，A正确；
B．溶液中一定含SO32-，B错误；
C．因流程中第一步加了足量氯水，所以溶液中的SO32-在第一步就已经被氧化成SO42-，步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，C错误；
D．因离子浓度都为0.1mol/L，根据电荷守恒有：0.3mol/L=c(Br-)+2c(SO32-)=c(Na+)+c(K+)+ c(NH4+)，溶液中一定含NH4+，D错误。
答案选A。
9．标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为(　　)
A．22.4(m+n) B．22.4×6.02×1023(m+n)
C． D．m+n
【答案】A
【详解】在标准状况下22.4 L气体所含有的分子为1 mol，含有的分子数目为NA，1 L气体中所含有的气体分子数为(m+n)，则，则阿伏加德罗常数NA=22.4(m+n)，故合理选项是A。
10．某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的反应，固体质量增加wg。下列物质①；②CO；③CO和的混合物；④甲醛(HCHO)；⑤；⑥葡萄糖()中，符合题意的是
A．③④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．全部
【答案】D
【分析】根据可知固体增加的质量等于与等物质的量的CO的质量；根据可知固体增加的质量等于与等物质的量的的质量，据此作答。
【详解】由分析可知，w g分子组成符合的物质在中完全燃烧，将其产物（和水蒸气）通过足量后，固体增重必为w g。①②③符合；④甲醛分子式为，符合；⑤的分子式为，可改写成，符合；⑥葡萄糖分子式为，可改写成，符合；
D项正确。

二、填空题
11．按要求书写化学方程式或离子方程式。
(1)工业上用将氯气通入石灰乳中制漂白粉，相应的化学方程式为_______。
(2)在空气中被氧化，相应的化学方程式为_______。
(3)实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制备，相应的离子方程式为_______。
(4)工业上用溶液腐蚀铜线路板，相应的离子方程式为_______。
(5)能使氯水褪色，相应的离子方程式为_______。
(6)是一种新型、绿色的多功能净水剂，实验室制备的方法如下：将氯气通入溶液和的混合物中，并不断搅拌，可制得和另一种盐，写出该反应的化学方程式_______。
【答案】(1)2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2 ↑
(4)
(5)Cl2+SO2+ 2H2O =+2Cl-+4H+
(6)

【详解】（1）氯气通入石灰乳中制漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙、水，2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
（2）在空气中被氧气氧化生成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气、氯化锰、水：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2 ↑；
（4）溶液腐蚀铜线路板反应生成氯化亚铁、氯化铜，；
（5）能使氯水褪色，两者反应氧化还原反应生成盐酸和硫酸，Cl2+SO2+ 2H2O =+2Cl-+4H+；
（6）氯气通入溶液和的混合物中，反应生成，根据质量守恒可知还生成氯化钾，。
12．细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)图中所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。
A．转化为的过程 B．转化为的过程
C．转化为的过程 D．转化为的过程
(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，检验氨态氮肥中的实验方法是_______。
(3)反硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)在氨氧化细菌的作用下，与可以转化为氮气。该反应中，当产生0.1mol氮气时，转移的电子的物质的量为_______mol。
(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)。
①酸性条件下，脱除水体中硝态氮()的原理为，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
②酸性条件下，脱除水体中硝态氮()生成的离子方程式为_______。
【答案】(1)A
(2)取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓的NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明氮肥中含
(3)还原

(4)0.3
(5)     1：6    

【详解】（1）氮的固定是将N2转化为含氮化合物的过程，仅A符合题意，故选A。
（2）检验氨态氮肥中的实验方法是取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓的NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明氮肥中含。
（3）反硝化过程有：转化为N2的过程、转化为的过程、转化为N2的过程，这些过程中含氮物质的氮元素的化合价均降低，则这些物质均做氧化剂，发生还原反应。
（4）在氨氧化细菌的作用下，与可以转化为氮气，该反应的化学方程式为+N2↑+2H2O，该反应中每生成1mol N2转移3mol电子，则当产生0.1mol氮气时，转移的电子的物质的量为0.3mol。
（5）①该反应中，N2是氧化产物，Fe2+是还原产物，它们的物质的量之比为1:6；
②酸性条件下，Fe2+和反应生成N2和Fe3+，该反应的离子方程式为10Fe2++2+12H+10Fe3++N2↑+6H2O。

三、实验题
13．为了防控疫情，学校要定时进行消毒。
Ⅰ．工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”。
(1)其有效成分是_______(填化学式)。
(2)“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20～30min，放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：_______。
Ⅱ．“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：
溶液pH
＞9
5～6
4～5
2～3
＜2
主要成分
NaClO
HCl与NaClO(少量)
HCl与Cl2(少量)
HClO与Cl2
Cl2

(3)请你写出pH降低时产生氯气的化学方程式：_______。
Ⅲ．同学猜测“84消毒液”(以下简称“84“)可漂白米醋，进行了如下实验：
编号
实验操作
实验现象
实验一

滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味
实验二

溶液为浅棕色，无刺激性气味

(4)实验二的目的是：①_______；②_______。
(5)结合化学反应的方程式，解释实验一的现象：_______。
Ⅳ．ClO2一种常用的自来水消毒剂。某研究小组用如图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。

资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。 制备ClO2的化学反应方程式为2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
(6)装置中，冰水浴的作用是_______。
(7)ClO2中Cl的化合价是_______。现有10 L 0.2 mol·L-1的NaClO3足量浓HCl反应，可获得ClO2的质量为_______。
【答案】(1)NaClO
(2)ClO-+H2O+CO2=HClO+
(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(4)     排除因米醋被稀释导致颜色褪去的可能性     排除醋酸挥发产生刺激性气味气体的可能性
(5)溶液pH较大，发生ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO，所以立即褪色
(6)使ClO2冷凝为液体，收集ClO2
(7)     +4     135 g

【分析】氯气与氢氧化钠溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应就是制取84消毒液”的反应原理，其有效成分是NaClO，由于酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以食醋、空气中的CO2都会导致“84消毒液”发生变质。“84消毒液”中Cl元素呈现的化合价与溶液pH关系密切，在酸性环境会发生归中反应产生Cl2，在进行实验判断成分时，要采用控制变量方法进行实验，成分利用题干信息分析实验操作的目的，结合物质的量的有关公式c=、m=n∙M计算制取的ClO2的质量。
【详解】（1）“84消毒液”有效成分是NaClO；
（2）“84消毒液”有效成分是NaClO，由于空气中含有CO2，酸性：H2CO3＞HClO，所以“84消毒液”在空气中久置，会发生反应：ClO-+H2O+CO2=HClO+，最终得到NaHCO3和HClO；
（3）“84消毒液”成分是NaCl、NaClO的混合物，随着溶液pH的降低，会发生归中反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，而产生Cl2；
（4）“84消毒液”中含有水，实验2作为对照实验，可以排除因米醋被稀释导致颜色褪去的可能性，同时也可以排除醋酸挥发产生刺激性气味气体的可能性；
（5）在实验一中，向5滴管“84”中滴加2滴米醋，溶液pH较大，发生离子反应：ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO，所以立即褪色；
（6）ClO2在常温下是一种黄绿色气体，在11℃时液化成红棕色液体，所以冰水浴的作用是使ClO2冷凝为液体，便于收集ClO2；
（7）ClO2中O为-2价，则根据化合物中元素化合价代数和为0，可知其中Cl的化合价为+4价。根据反应方程式2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可知：1 mol NaClO3发生反应可制取得到1 mol ClO2；10 L0.2 mol/LNaClO3的物质的量为n(NaClO3)=0.2 mol/L×10 L=2 mol，则产生的ClO2的物质的量为2 mol，其质量为m=n∙M=2 mol×67.5 g/mol=135 g。
14．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：___________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入物质的组合是___________(填字母)。
编号
a
b
c
d
I
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
水
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条

(4)有人提出，装置D中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：___________。
(5)用一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的质量之比是___________。
【答案】(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)     除去Cl2中的HCl     B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱
(3)d
(4)
(5)2：3

【分析】A中制备氯气，B中除去氯气中混有的氯化氢，C中验证氯气无漂白性，D为尾气处理装置。
【详解】（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，反应的化学方程式为：；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时B装置也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，一旦发生堵塞，可观察到B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否有漂白性，即要证明干燥的氯气无漂白性，湿润的有色布条中氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。制备的氯气为湿润的氯气，可先验证湿润的氯气有漂白性，将氯气干燥后，通入干燥的有色布条，验证干燥的氯气无漂白性，故C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、干燥剂、干燥的有色布条，U型管中应放固体干燥剂，所给干燥剂中，碱石灰会将氯气吸收，水不能做干燥剂，浓硫酸是液体，因此只能选无水氯化钙，故C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选d；
（4）装置D中改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，相应的离子反应方程式为：；
（5）设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据离子方程式：，生成的Fe2+的物质的量为3mol，此时所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等，故未反应的Fe3+的物质的量为3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的质量之比是2∶3。
15．是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，具有强氧化性，是一种常用的消毒剂，可用于污水杀菌和饮用水净化，可通过与酸性溶液反应制备，某化学兴趣小组同学设计了如下装置制备并探究其性质。

已知：浓硫酸与固体反应可用来制备，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成，回答下列问题：
(1)A中盛装固体的仪器名称为_______。
(2)通过装置B中反应制备，此反应的离子方程式为_______。
(3)欲制备一瓶，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a-g-h_______。
(4)装置D盛放冰水的目的_______，装置E的作用是_______。
(5)证明的氧化性比强的实验方案是_______。
(6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(还原产物均为氯离子)。的有效氯含量为_______克(计算结果保留一位小数)。
【答案】(1)圆底烧瓶
(2)SO2+2ClO=2ClO2↑+SO
(3)b-c-e-f-d
(4)     冷凝收集ClO2     防止倒吸
(5)将ClO2气体通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化
(6)2.6

【分析】A为二氧化硫制取的发生装置，二氧化硫要通入氯酸钠溶液中，由于二氧化硫在水中的溶解度较大，所以要加安全瓶E防止倒吸，然后通入B中反应生成，再使用D收集产物（长管进、短管出），尾气有毒使用碱液吸收。
【详解】（1）A中盛装Na2SO3固体的仪器名称为圆底烧瓶；
（2）通过与酸性溶液反应制备，反应中氯元素化合价降低，则硫元素化合价升高，结合质量守恒可知还生成硫酸钠，B中反应为SO2+2ClO=2ClO2↑+SO；
（3）A为二氧化硫制取的发生装置，二氧化硫要通入氯酸钠溶液中，由于二氧化硫在水中的溶解度较大，所以要加安全瓶E防止倒吸，然后通入B中反应生成，再使用D收集产物（长管进、短管出），尾气有毒使用碱液吸收，故顺序应为a-g-h-b-c-e-f-d，故答案为：b-c-e-f-d；
（4）结合题干可知，ClO2的沸点为11℃，所以装置D盛放冰水的目的是冷凝收集ClO2；装置E的作用是防止倒吸；
（5）若ClO2的氧化性比Fe2+强，则二者可以发生反应生成Fe3+，再加入KSCN，观察颜色会发生变化，故答案为：将ClO2气体通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化；
（6）二氧化氯中氯的还原产物为Cl-，所以共转移电子的物质的量n=×5≈0.074mol，氯气中Cl元素的化合价有0价降低到-1价，设转移0.074mol电子需要氯气x g，所以应该有×2=0.074，所以x=2.6。
16．某兴趣小组对84消毒液的组成、性质与使用进行探究。所用试剂：84 消毒液(NaClO 浓度为)、医用酒精(乙醇体积分数为)
Ⅰ：探究84 消毒液的成分
(1)实测该84消毒液，能使pH试纸_______ ，因此其成分中，除了NaCl、NaC1O，还含有少量_______(填化学式)。
(2)84消毒液露置于空气中，消毒效果先增强后降低。消毒效果增强的原因是_______。
Ⅱ：探究 84 消毒液的性质与使用
(3)84消毒液具有氧化性，预测的依据是________。巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长该反应的离子方程式为_______。
Ⅲ：84消毒液能否与医用酒精混用实验装置如图所示

序号
液体A
液体B
现象
ⅰ
()的84消毒液
蒸馏水
溶液中无明显现象；溶液变为12.0；淀粉试纸在时变蓝，时蓝色完全褪去
ⅱ
()的84消毒液
医用酒精
产生气泡，颜色无明显变化；溶液升高到13.1，淀粉试纸在时变蓝，时蓝色完全褪去

(4)导管 a 的作用是_______。
(5)实验ⅰ的目的是_______。
(6)判断实验ⅱ中生成了的依据是_______。
(7)实验过程，混合溶液的pH逐渐增大至13.1，预测酒精与NaClO反应还可能生成NaOH ，
但需补充以下实验ⅲ，才能说明反应中是有NaOH生成。填写表中空白完成实验设计。
序号
液体A
液体B
现象
ⅲ
_______ NaOH溶液
医用酒精
溶液升高到12.6

结论：医用酒精可与84消毒液发生反应，二者不可混用。
【答案】(1)     变蓝色后褪色     NaOH
(2)NaClO 与空气中的反应生成 HClO，HClO具有强氧化性
(3)     NaClO中Cl为+1价，可能降低为0、-1，因此NaClO具有氧化性    
(4)平衡压强，使液体顺利滴入三颈瓶
(5)空白(对照)实验
(6)相同条件下，实验ⅱ的淀粉试纸变色和褪色都比对照实验快得多
(7)、

【分析】氢氧化钠吸收氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠得到84消毒液；NaClO 与空气中的反应生成 HClO，HClO具有强氧化性消毒效果增强；HClO不稳定，见光分解导致消毒效果降低；
控制实验变量进行实验探究要注意实验过程中变量要唯一。
【详解】（1）实测该84消毒液，溶液显碱性且消毒液具有漂白性，故能pH试纸变蓝色后褪色，84消毒液是氢氧化钠吸收氯气制成的，溶液显碱性，则其成分中除了NaCl、NaC1O，还含有少量氢氧化钠；
（2）NaClO 与空气中的反应生成 HClO，HClO具有强氧化性消毒效果增强；HClO不稳定，见光分解导致消毒效果降低；
（3）NaClO中Cl为+1价，可能降低为0、-1，因此NaClO具有氧化性；NaClO与H2O2反应产生O2，氧元素化合价升高则氯元素化合价降低生成氯离子，反应为；
（4）导管 a 的作用是平衡压强，使液体顺利滴入三颈瓶；
（5）实验ⅰ的目的是空白(对照)实验，排除酒精溶液中水的干扰；
（6）氯气能和碘离子反应生成碘单质，过量的氯气能进一步氧化碘单质使试纸褪色；故判断实验ⅱ中生成了的依据是相同条件下，实验ⅱ的淀粉试纸变色和褪色都比对照实验快得多；
（7）84消毒液中本身含有少量的氢氧化钠，故需做一个对比实验，将液体更换为、的氢氧化钠溶液进行实验ⅲ，观察并比较实验现象。

四、工业流程题
17．海水是个巨大的化学资源宝库。根据下图海水综合利用的工艺流程图，完成下列问题：

(1)步骤(i)中，为除去粗盐中的和，沉淀上述离子时选用的沉淀剂依次为溶液、___________(填化学式)溶液、___________(填化学式)溶液，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐。操作过程中判断是否沉淀完全的方法是___________。
(2)步骤(ⅱ)中分离与母液的操作名称是___________，工业上通常采用向母液中加入___________的方法来获得。
(3)写出步骤(ⅲ)主要反应的离子方程式___________；步骤(ⅳ)鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质的___________性。
【答案】(1)     BaCl2     Na2CO3     继续加入BaCl2溶液，若没有沉淀生成，说明沉淀完全
(2)     过滤     石灰乳
(3)          挥发性

【分析】海水蒸发、过滤，得到粗盐和母液；粗盐溶解，依次加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠除去除去粗盐中的和，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐；母液中加氢氧化钙，过滤分离出氢氧化镁沉淀；含有NaBr的溶液中通氯气把NaBr氧化为Br2，鼓入热空气，挥发出Br2蒸气，冷凝得粗溴。
【详解】（1）步骤(i)中，为除去粗盐中的和，沉淀上述离子时选用的沉淀剂依次为过量溶液除Mg2+、加入过量BaCl2溶液除、加入过量的Na2CO3溶液除，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐；继续加入BaCl2溶液，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。
（2）步骤(ⅱ)中分离与母液的操作属于固液分离，名称是过滤；氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，工业上通常采用向母液中加入石灰乳的方法来获得。
（3）步骤(ⅲ) 含有NaBr的溶液中通氯气把NaBr氧化为Br2，主要反应的离子方程式；溴的沸点低，易挥发，步骤(ⅳ)鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质的挥发性。