2021-2022学年云南省普通高中高二下学期期末学业水平考试化学试题含答案

  云南省2022年秋季学期期末普通高中学业水平考试

化学试卷

考试时间   90分钟

相对原子质量：H-1        C-12    O-16    Al-27

选择题(共56分)

一、选择题(本题共28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 75%乙醇、含氯消毒剂都能有效灭活病毒。下列说法不正确的是

A. 乙醇能与水以任意比例互溶 B. 乙醇浓度越高灭活效果越差

C. “84消毒液”的主要成分是NaClO D. 含氯消毒剂利用其氧化性灭活病毒

2. 记录片《舌尖上的中国》展示了中华饮食文化的博大精深。下列烹饪用品的主要成分属于油脂的是

A. 蔗糖 B. 料酒 C. 陈醋 D. 菜籽油

3. 下列物质属于电解质的是

A. NaCl溶液 B. NaOH固体 C. 乙醇 D. Mg

4. “华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列说法正确的是

A. 质子数为144 B. 中子数为94 C. 核外电子数为144 D. 质量数为238

5. 当阳光射入树林时，可以观察到美丽的丁达尔效应。下列分散系中，也可产生丁达尔效应的是

A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液

6. 下列反应属于吸热反应是

A. 甲烷在空气中燃烧 B. 碳酸钙受热分解 C. 镁条溶于盐酸 D. 钠与水反应

7. 下列物质容易因发生氧化还原反应而变质的是

A. Na B. NaOH C.  D.

8. 向蔗糖固体中滴加浓硫酸，蔗糖变黑。该现象说明浓硫酸具有

A. 酸性 B. 还原性 C. 脱水性 D. 挥发性

9. 请同学们搭乘“化学地铁”一起来认识化学物质(如下图所示)，各“车站”包含的物质不正确的是

A. 第1站—铁 B. 第2站—氧化铝 C. 第3站—纯碱 D. 第4站—硝酸钾

10. 合理使用药物有利于身心健康。下列关于药物的说法不正确的是

A. 氢氧化钠能中和胃酸，可用作抗酸剂

B. 阿司匹林一种解热镇痛药

C. 屠呦呦因研究抗疟疾药青蒿素获诺贝尔奖

D. 药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用

11. 分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色是

A. NaCl溶液 B. 稀盐酸 C. K2CO3 溶液 D. CuCl2 溶液

12. 某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子，如下图所示。该小袋子内所装的物质可能是

A. 生石灰 B. 氧化钠 C. 碳酸钠 D. 铁粉

13. 下列物质的用途叙述不正确的是

A. 液氨常用作制冷剂 B. 二氧化硅可用于生产光导纤维

C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D. 味精(谷氨酸钠)是一种常用的着色剂

14. 新切开的土豆表面遇碘水显蓝色，说明土豆中含有

A. 葡萄糖 B. 麦芽糖 C. 淀粉 D. 纤维素

15. 下列化学用语或模型表示正确的是

A. 甲烷分子的空间填充模型：

B. 氯化氢分子的电子式：

C. 钾的原子结构示意图：

D. NaOH的电离方程式：

16. 将相同质量锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，下列条件下化学反应速率最快的是

A. 25℃、锌片 B. 50℃、锌片 C. 25℃、锌粉 D. 50℃、锌粉

17. 下列仪器是容量瓶的是

A.  B.  C.  D.

18. 一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是

A. 正反应和逆反应速率相等 B. 的浓度保持不变

C. 达到了反应进行的限度 D. 反应已经停止

19. 环境保护是一项关乎国计民生的事业。下列叙述不正确的是

A. 酸雨是指的雨水

B. 将转化为淀粉，有助于尽早实现碳中和

C. 绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染

D. 环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染

20. 百香果中含有柠檬烯，结构如下图所示，下列说法不正确的是

A. 该物质含有碳、氢、氧三种元素 B. 该物质所含官能团的名称为碳碳双键

C. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 该物质在一定条件下能与发生加成反应

21. 下列离子方程式书写正确的是

A. 钠与水反应：

B. 锌与稀硫酸反应：

C. 碳酸钙与稀盐酸反应：

D. 稀硫酸和溶液反应：

22. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A. NaCl B.  C. KOH D.

23. 氯是一种重要的“成盐元素”。下列有关氯及其化合物的叙述正确的是

A. 实验室通常用浓盐酸和共热制备

B. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存

C. 新制氯水无漂白性

D. 液氯、氯水都属于纯净物

24. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

25. 常见锌锰干电池的构造如下图所示，下列说法不正确的是

A. 该电池属于一次电池

B. 电池工作时，电能转化为化学能

C. 电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒

D. 电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为

26. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 18g 中含有的H原子数目为NA

B. 1mol/L 溶液中含有的数目为NA

C. 标准状况下，11.2L 中含有的分子数目为0.5 NA

D. 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.3 NA

27. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如下图所示，下列说法不正确的是

A. 在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中

B. 具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成

C. 硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应

D. 与反应时，只作还原剂

28. 是一种化工原料，可用于生产颜料、木材防腐剂等。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成(过程如图所示)。下列说法不正确的是

A. 过程I的反应为：

B. 过程II中消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为1

C. 此过程中，可循环使用

D. 该过程总反应为：

非选择题(共44分)

二、填空题(共4题，共40分)

29. 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

（1）元素①位于元素周期表的第_______周期第_______族，它是形成化合物种类最多的元素。

（2）写出②的元素符号_______。

（3）画出元素④的原子结构示意图_______。

（4）元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。

（5）比较⑦和⑧的简单离子半径大小_______>_______(填离子符号)。

（6）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。

30. 实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、)为原料制备硫酸亚铁晶体，设计流程如下：

（1）步骤(I)的操作是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。

（2）滤渣A的主要成分是_______(填化学式)。

（3）写出步骤(II)中和Fe反应生成的离子方程式：_______。

（4）为检验，下列试剂滴加顺序正确的是_______(填字母)。

A.先滴加氯水，后滴加KSCN溶液          B.先滴加KSCN溶液，后滴加氯水

（5）若用硫酸亚铁溶液制备净水剂溶液，除加入稀硫酸外，还需要加入的试剂是_______(填序号)。

①HCl                    ②                    ③Fe粉

31. 某校化学兴趣小组用下图所示装置探究的性质。请回答：

（1）装置②中发生反应的化学方程式是_______。

（2）若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液_______，说明具有_______性。

（3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液_______，说明的水溶液显_______(填“酸性”或“碱性”)。

（4）若X为溶液，可观察到装置①中_______(填“有”或“无”)明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明最终被氧化为，由此可知具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

（5）若X为溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)，说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。写出相应的化学方程式：_______。

32. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C是生活中两种常见的有机物，C的俗名是醋酸，D是一种有香味的酯类物质，分子式为。现以A为主要原料合成D和高分子化合物E()，其合成路线如下图所示。

（1）B中官能团的名称为_______。

（2）由A生成B反应类型是_______。

（3）C的结构简式为_______，D的结构简式为_______。

（4）写出步骤③的化学方程式：_______。

三、计算题(共1题，共4分)

33. 2.7g纯净的铝片与足量稀硫酸完全反应，化学方程式为：。请计算：

（1）参加反应的铝片的物质的量_______。

（2）标准状况下，生成氢气体积_______。

云南省2022年秋季学期期末普通高中学业水平考试

化学答案

考试时间   90分钟

相对原子质量：H-1        C-12    O-16    Al-27

选择题(共56分)

一、选择题(本题共28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】A

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】A

【11题答案】

【答案】A

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】C

【15题答案】

【答案】A

【16题答案】

【答案】D

【17题答案】

【答案】B

【18题答案】

【答案】D

【19题答案】

【答案】A

【20题答案】

【答案】A

【21题答案】

【答案】B

【22题答案】

【答案】C

【23题答案】

【答案】A

【24题答案】

【答案】D

【25题答案】

【答案】B

【26题答案】

【答案】C

【27题答案】

【答案】D

【28题答案】

【答案】B

非选择题(共44分)

二、填空题(共4题，共40分)

【29题答案】

【答案】（1）    ①. 二    ②. IVA   

（2）N    （3）   

（4）NaOH    （5）    ①. S2-    ②. Cl-   

（6）Cl2+H2O=HCl+HClO

【30题答案】

【答案】（1）    ①. 过滤    ②. 引流   

（2）SiO2    （3）2Fe3++Fe=3Fe2+   

（4）B    （5）②

【31题答案】

【答案】（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O   

（2）    ①. 品红溶液褪色    ②. 漂白   

（3）    ①. 由紫变红    ②. 酸   

（4）    ①. 无    ②. 还原性   

（5）    ①. 氧化性    ②. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O

【32题答案】

【答案】（1）羟基    （2）加成反应   

（3）    ①. CH3COOH    ②. CH3COOCH2CH3   

（4）nCH2=CH2

三、计算题(共1题，共4分)

【33题答案】

【答案】（1）0.1mol   

（2）3.36L