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2022-2023学年湖南省长沙市雅礼中学高二下学期期中考试化学试题含解析
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这是一份2022-2023学年湖南省长沙市雅礼中学高二下学期期中考试化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
雅礼教育集团2022年上学期期中考试试卷
高二化学
时量：75分钟 分值：100分
可能用到的原子量：
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列图示或化学用语表达不正确的是
A. 氯原子的结构示意图：
B. 二氧化碳的电子式：
C. 反-2-丁烯的结构简式：
D. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl元素的原子序数为17，核内有17个质子，核外有17个电子，各电子层上电子依次为2，8，7，则氯原子的结构示意图为，故A正确；
B．CO2中C原子最外层有4个电子，O原子最外层有6个电子，C原子与每个O原子形成两对共用电子对，使每个原子达到8电子的稳定结构，则二氧化碳的电子式为，故B正确；
C．反-2-丁烯中两个甲基位于双键的异侧，结构简式为，故C正确；
D．Cr元素的原子序数为24，根据核外电子排布规则，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，则基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为，故D错误；
答案为D。
2. 徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如、、、等。下列说法正确是
A. 分子中的O为杂化
B. 分子中的C原子为sp杂化
C. 分子中的B原子为杂化
D. 分子中的C原子均为杂化
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对，所以Osp3杂化，故A错误；
B．CO2分子为直线型结构，C原子为sp杂化，故B正确；
C．BF3分子中B与F形成3个σ键，所以B原子sp2杂化，故C错误；
D．CH3COOH分子中羧基中C原子形成3个σ键，没有孤对电子，采取sp2杂化，但甲基中碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化，故D错误，
故选：B。
3. 下列性质的比较，不正确的是。
A. 热稳定性：HCl>HBr>HI B. 电负性：F>O>N
C. 第一电离能：Na>Mg>Al D. 酸性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性：HCl＞HBr＞HI，故A正确；
B．同一周期主族元素，从左向右，电负性逐渐增大，F、O、N位于同一周期，则电负性：F＞O＞N，故B正确；
C．同一周期主族元素，从左向右，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族比相邻元素大，Na、Mg、Al位于同一周期，Mg是第ⅡA族元素，故第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na，故C错误；
D．非金属性N＞P＞Si，最高价含氧酸的酸性HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，故D正确；
故选C。
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是
A. 原子半径：
B. 简单气态氢化物的稳定性：
C. 与均为分子晶体
D. 化合物M中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，根据M的结构图，W能形成2个共价键，W是O元素，Y能形成4个共价键，Y是Si元素；W的原子序数是Z的原子序数的一半，Z是S元素；X形成+1价阳离子，X是Na元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径X(Na) >Z(S) > W(O)，故A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O> H2S >SiH4，故B错误；
C．即SiO2为空间网状结构，属于共价晶体，故C错误；
D．Na+最外层有8个电子，O原子形成2个共价键、Si原子形成4个共价键，所以M中所有的原子均满足8电子稳定结构，故D正确；
故选：D。
5. 下列有机物命名正确的是
A. BrCH2—CH2Br 二溴乙烷
B 2-甲基-3-丁烯
C. 3-乙基-3，4-二甲基己烷
D. 1，3—二甲苯
【答案】D
【解析】
【详解】A．BrCH2—CH2Br属于卤代烃，名称为1，2—二溴乙烷，故A错误；
B．由结构简式可知，烯烃分子中含有碳碳双键的最长碳链有4个碳原子，侧链为甲基，名称为2—甲基—2—丁烯，故B错误；
C．由结构简式可知，烷烃分子中最长碳链有6个碳原子，侧链为2个甲基和1个乙基，名称为3，4—二甲基—3—乙基己烷，故C错误；
D．由结构简式可知，该烃属于苯的同系物，侧链为2个甲基，名称为1，3—二甲苯，故D正确；
故选D。
6. 共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是
A. 的结构式为
B. 为非极性分子
C. 中N是杂化
D. 比更难与发生反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．中所有原子均满足8电子稳定结构，则每个Al原子的价层电子对数均为4，采取的是sp3杂化，则每个Al原子提供一个空轨道和一个Cl原子(提供孤对电子)形成一个配位键，故A正确；
B．中，Al为+3价，等于其最外层电子数，结构对称，则为非极性分子，故B正确；
C．中的N原子的价层电子对数是，则采取的是杂化，故C正确；
D．Br原子的半径大于Cl原子，则Al-Br的键能小于Al-Cl的键能，即比更易与发生反应，故D错误；
答案D。
7. 烃是一类重要的化工原料，研究烃类的性质具有重要意义。下列说法正确的是
A. 可以用酸性溶液除去乙烷中混有的乙烯
B. 等质量的乙炔和苯完全燃烧生成的物质的量相等
C. 苯及其同系物均能使酸性溶液褪色
D. 丙炔与先发生加成反应，然后发生取代反应，最多消耗
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性KMnO4溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙烯，因为酸性KMnO4溶液可将乙烯氧化成CO2，引人新的杂质，A项错误；
B．由于乙炔和苯中氢元素的质量分数相同，则等质量的两物质含氢元素的质量相同，完全燃烧后生成H2O的物质的量也相同，B项正确；
C．苯的同系物能使高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，C项错误；
D．lmol丙炔与氯气发生加成反应需要2mol氯气，生成，再发生取代反应最多消耗氯气4mol，所以一共可最多消耗氯气6mol，D项错误；
答案选B。
8. 下列化学反应的有机产物只有一种的是
A. 乙烷与光照条件下的反应
B. 与HBr的加成反应
C. 与NaOH的乙醇溶液共热反应
D. 少量在NaOH水溶液中加热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烷与Cl2光照条件下的反应可以生成二氯代物，二氯代物有1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷，二者为同分异构体，反应的有机产物间存在同分异构现象，故A不符合题意；
B．CH2=CHCH3与HBr的加成反应可生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，二者为同分异构体，故B反应的有机产物间存在同分异构现象，故B不符合题意；
C．CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应可以生成1-丁烯或2-丁烯，二者为同分异构体，故C反应的有机产物间存在同分异构现象，故C不符合题意；
D．少量在NaOH水溶液中加热反应只能生成甲醇这一种物质，故D反应的有机产物间不存在同分异构现象，故D符合题意；
答案选D。
9. 1，3-丁二烯可以与发生1，2加成反应或1，4加成反应，由此分析：1分子有机物与2分子发生加成反应，可以得到的产物有_______种
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】D
【解析】
【详解】因分子存在三个碳碳双键，如图所示
分子物质与分子加成时，可以在、的位置上发生加成，也可以在、的位置上发生加成，还可以在、的位置上发生加成，最后可1、4、5、6加成，共有种产物；答案选D。
10. 下列对分子性质的解释中，不正确的是
A. F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
B. 乳酸()分子中含有2个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D. 氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释
【答案】B
【解析】
【详解】A．F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故A正确；
B．中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，只有1个，故B错误；
C．碘、四氯化碳、甲烷都为非极性分子，水为极性分子，分子极性相似的分子易溶，故C正确；
D．氨气分子和水分子之间能形成氢键，所以氨气极易溶于水，邻羟基苯甲醛分子内存在氢键，而对羟基苯甲醛分子间存在氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，故D正确；
故选：B。
11. 为提纯下列物质(括号内为杂质)所用除杂试剂和分离方法都正确的是
A. 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 过滤
B. 苯 NaOH溶液 过滤
C. 乙醇(乙酸) NaOH溶液 分液
D. 乙醇 新制生石灰 蒸馏
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和溶液与乙酸反应，乙酸乙酯不溶于水，应该采用分液的分离方法，选项A错误；
B．NaOH溶液与反应，苯不溶于水，应该采用分液的分离方法，选项B错误；
C．虽然乙酸能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不反应，但乙醇能任意比溶于水，无法通过分液而分离，选项C错误；
D．新制生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到乙醇，选项D正确；
答案选D。
12. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。关于莽草酸的说法正确的是
A. 分子中有羟基和酯基 B. 此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物
C. 莽草酸既属于羧酸又属于酚类 D. 分子中有两种含氧官能团
【答案】D
【解析】
【详解】A． 分子中有羟基、碳碳双键和羧基，选项A错误；
B． 所含六元环不是苯环、此有机物按碳骨架分类不属于芳香族化合物，选项B错误；
C． 所含羟基为醇羟基、莽草酸既属于羧酸又属于醇类，选项C错误；
D． 结合选项A可知，分子中有羧基和羟基两种含氧官能团，选项D正确；
答案选D。
13. 水杨醇具有多种生物活性，其结构如图所示。下列有关水杨醇的说法错误的是
A. 水杨醇的分子式为 B. 碳原子的杂化方式有两种
C. 能与溶液发生显色反应 D. 与浓硫酸共热可发生消去反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据水杨醇的结构简式，可知分子式为，故A正确；
B．苯环上的碳原子为sp2杂化、单键碳原子的杂化方式为sp3杂化，故B正确；
C．水杨醇分子中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，故C正确；
D．β-C原子上没有H原子，不能发生消去反应，故D错误；
选D。
14. 在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图)。下列说法正确的是
A. 1～5对应结构中的一氯取代物只有一种的有3个
B. 1～5对应的结构均能使溴水因反应而褪色
C. 1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个
D. 1～5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．1～5对应的结构中只有1、4的一氯取代物有一种，A项错误；
B．1～5对应的结构中，1、4不能使溴水因发生反应而褪色，B项错误；
C．1～5对应的结构中只有苯中所有原子处于同一平面内，C项正确；
D．1～5对应的结构中，2、3、5中均含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。
故本题选C。
15. 苯与的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是
A. 苯与的催化反应均为放热反应
B. 该反应历程，苯与的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯
C. 苯与的催化反应决速步骤伴随着极性键的断裂与形成
D. 苯与的催化反应主反应为取代反应，原因是该反应活化能更低，生成物本身所具有的能量低更稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，苯与Br2的加成反应是吸热反应，取代反应是放热反应，选项A错误；
B．该反应历程，苯与的催化反应可生成溴苯，但不能生成邻二溴苯，选项B错误；
C．由于转化为的活化能最大，反应速率最慢，故是总反应的决速步骤，但步骤中不存在极性键的断裂，选项C错误；
D．第三步中取代反应的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更稳定，故苯与Br2的催化反应主反应为取代反应，选项D正确；
答案选D。
第Ⅱ卷(非选择题)
16. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到有关数据如下：
相对分子质量
密度
沸点/℃
溶解度
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2g。回答：
（1）装置b的名称是___________。
（2）加入碎瓷片的作用是___________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___________(填字母)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的有机副产品的结构简式为___________。
（4）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（5）分液提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________。
（6）下列实验操作的合理性或对实验事实的描述都正确的是___________。
①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗
②除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤
③向苯酚浊液中滴加溶液，溶液变澄清，证明苯酚酸性强于碳酸
④检验无水乙醇和浓硫酸加热产生的乙烯，将产生的气体直接通入酸性溶液中，溶液褪色
⑤用浓溴水可将、溶液、、苯、苯酚溶液区分开
【答案】（1）直形冷凝管
（2） ①. 防止暴沸 ②. B
（3） （4）上口倒出
（5）干燥(或除水除醇)
（6）①⑤
【解析】
【分析】利用环己醇在浓硫酸的催化下反应制备环己烯，通过探究分析产物的可能性，
【小问1详解】
依据装置图分析可知装置b是蒸馏装置中的冷凝器装置，名称为直形冷凝器；
【小问2详解】
碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，答案为防止暴沸；B；
【小问3详解】
加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，结构简式为；
【小问4详解】
分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；
【小问5详解】
分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水，即加入无水氯化钙的目的是干燥环己烯(或除水除醇)；
【小问6详解】
①苯酚和酒精都是有机物，苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，再用水冲洗，故①正确；
②苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚是有机物，溶于苯中，无法过滤除去，故②错误；
③向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清，证明苯酚酸性强于碳酸氢根，③错误；
④乙醇易挥发，进入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液也会褪色，④错误；
⑤浓溴水遇到乙醇无明显现象，遇到AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生，遇到不反应，不互溶所以会分层，且下层为橙红色，苯酚溶液中产生白色沉淀,苯会出现分层现象，上层为橙红色，现象各不相同，可以区分，⑤正确；
故仅有①⑤正确，答案为①⑤。
17. 铁和硒(：第四周期ⅥA)都是人体必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
（1）乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如下：
①基态Se原子的核外电子排布式为___________。
②比较键角大小：气态分子___________离子(填“>”“<”或“=”)，原因是：___________。
（2）富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构式如图所示：
①富马酸分子中键与键的数目比为___________。
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为___________。
③请写出亚铁离子的价层电子轨道表示式___________。
（3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化为，反应过程如图所示：
产物中N原子的杂化轨道类型为___________。
【答案】（1） ①. ②. > ③. 的空间构型为平面三角形，的空间构型为三角锥形
（2） ①. 11∶3 ②. O>C>H>Fe ③.
（3）杂化
【解析】
【小问1详解】
①硒元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4，故答案为：[Ar]3d104s24p4；
②三氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，键角为120°，亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形，键角小于120°，故答案为：＞；SeO3的空间构型为平面三角形，的空间构型为三角锥形；
【小问2详解】
①由球棍模型可知，富马酸的结构式为HOOCCH=CHCOOH，分子中的单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中σ键和π键的数目比为11：3，故答案为：11：3；
②金属元素的电负性小于非金属元素，则铁元素的电负性最小，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氢碳氧的非金属性依次增强，则电负性依次增大，所以富马酸亚铁中四种元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H＞Fe，故答案为：O＞C＞H＞Fe；
③亚铁离子的价层电子排布式为3d6，轨道表示式为；
【小问3详解】
由结构简式可知，产物中氮原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp3杂化。
18. 位于前四周期的A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：
元素
相关信息
A
A原子的1s轨道上只有1个电子
B
B是电负性最大的元素
C
C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D
D是主族元素且与E同周期，其最外层上有两个电子
E
E能形成红色(或砖红色)的和黑色的EO两种氧化物，水溶液呈蓝色
（1）写出E元素原子基态时的电子排布式___________。
（2）B的氢化物沸点比同主族下一周期元素的氢化物沸点___________(填“高”或“低”)。
（3）分子中C原子的杂化轨道类型是___________。
（4）A、C、E三种元素可形成配离子，其中存在的化学键类型___________(填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若具有对称的空间构型，且当中的两个被两个取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为___________填字母)
A．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为___________，若该晶体的密度为，则该晶胞的体积是___________(写出表达式即可)。
【答案】（1）
（2）高 （3）
（4） ①. ①③ ②. a
（5） ①. 8 ②.
【解析】
【分析】根据题中信息，A原子的1s轨道上只有1个电子，则A为H，B是电负性最大的元素，B为F，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，则C为N，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，则D为Ca。
【小问1详解】
E元素原子是29号元素，其基态时的电子排布式[Ar]3d104s1；故答案为：[Ar]3d104s1；
【小问2详解】
B的氢化物HF因存在分子间氢键，沸点比同主族下一周期元素的氢化物沸点高；
【小问3详解】
CA3(NH3)分中N原子价层电子对数为，其杂化轨道类型是sp3；故答案为：sp3；
【小问4详解】
A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子即[Cu(NH3)4]2+，氨气中存在极性共价键，铜离子与氨气分子之间形成配位键，若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则不可能为V形或三角锥形，若[Cu(NH3)4]2+的空间构型为正四面体，则取代后只有一种结构，若[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形，则取代后有两种结构，故选a；故答案为：①③；a；
【小问5详解】
B与D可形成离子化合物CaF2，小黑球个数为，小白球个数为8个，即小黑球为Ca2+，其晶胞结构如图所示，以最右边面心的D(Ca2+)分析，Ca2+的配位数为8，若该晶体的密度为ag·cm-3，则该晶胞的体积是；故答案为：8；。
19. 有机物A—H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平：D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。
请回答下列问题：
（1）G能够与碳酸氢钠反应产生气体，其官能团名称为___________。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
反应③的化学方程式___________；该反应类型为___________。反应⑤的化学方程式___________。
（3）关于有机物A、B、C、D的下列说法正确的是___________。
A．B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以
B．B的同系物中，当碳原子数大于等于5时开始出现同分异构现象
C．在制备C物质时①比②反应更易获得纯净的C
（4）已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，如图结构简式所示的烃，下列说法中错误___________。
A. 分子中处于同一直线上碳原子有6个 B. 分子中最多有14个碳原子处于同一平面
C. 该烃苯环上的一氯代物共有4种 D. 该烃能发生加成反应和氧化反应
（5）螺庚烷的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)
【答案】（1）羧基 （2） ①. nCH2=CH2 ②. 加聚反应 ③.
（3）C （4）C
（5）7种(不考虑立体异构)
【解析】
【分析】A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”，则D为聚乙烯；A与氢气发生加成反应生成B为乙烷，与氯化氢发生加成反应生成C为氯乙烷，乙烷在光照条件下与氯气反应可生成氯乙烷，乙烯催化水化生成E为乙醇，乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成F为乙醛，乙醇被酸性重铬酸钾直接氧化生成G为乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成H为乙酸乙酯，淀粉在淀粉酶作用下水解后再在酒化酶作用下发酵可产生乙醇，石油裂解可得乙烯；
【小问1详解】
G能够与碳酸氢钠反应产生气体，G为乙酸，其官能团名称为羧基；
【小问2详解】
反应③是乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2 ；该反应类型为加聚反应；反应⑤是乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
A．B 的结构简式为 CH3CH3，不能使酸性 KMnO4溶液褪色，乙烯可以使酸性 KMnO4溶液褪色，聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，选项A错误；
B．烯烃同系物出现同分异构体，n=4 时，可出现同分异构体1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯，选项B错误；
C．在制备氯乙烷时①比②反应更易获得纯净的氯乙烷，因为乙烷与氯气的取代反应很难控制在只取代一个H原子，选项C正确；
答案选C；
【小问4详解】
A．因为碳碳单键可以旋转，甲基碳原子和连接甲基的苯环上碳原子及苯环碳原子对角线上碳原子在一条直线上，所以分子中处于同一直线上的碳原子有6个，选项A正确；
B．因为碳碳单键可以旋转，苯环上12个碳原子可以共面，与苯环相连的甲基碳也在苯环所在平面，所以分子中最多有14个碳原子处于同一平面，选项B正确；
C．分子有对称轴，苯环上氢原子种类有2种，所以苯环上的一氯代物共有2种，选项C错误；
D．苯环可以发生加成反应，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，选项D正确；
答案选C；
【小问5详解】
2个氯原子处于同一环上时，在同一碳原子上有2种，在不同碳原子上也有2种；2个氯原子在不同环上，第一个氯原子有如图2种位置: ，处于1号位置时，另外环上的氯原子有2种位置，处于2号位置是，另外环上的氯原子有1种位置(去掉重复)故二氯代物有7种，答案为7。
雅礼教育集团2022年上学期期中考试试卷
高二化学
时量：75分钟 分值：100分
可能用到的原子量：
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列图示或化学用语表达不正确的是
A. 氯原子的结构示意图：
B. 二氧化碳的电子式：
C. 反-2-丁烯的结构简式：
D. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl元素的原子序数为17，核内有17个质子，核外有17个电子，各电子层上电子依次为2，8，7，则氯原子的结构示意图为，故A正确；
B．CO2中C原子最外层有4个电子，O原子最外层有6个电子，C原子与每个O原子形成两对共用电子对，使每个原子达到8电子的稳定结构，则二氧化碳的电子式为，故B正确；
C．反-2-丁烯中两个甲基位于双键的异侧，结构简式为，故C正确；
D．Cr元素的原子序数为24，根据核外电子排布规则，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，则基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为，故D错误；
答案为D。
2. 徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如、、、等。下列说法正确是
A. 分子中的O为杂化
B. 分子中的C原子为sp杂化
C. 分子中的B原子为杂化
D. 分子中的C原子均为杂化
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对，所以Osp3杂化，故A错误；
B．CO2分子为直线型结构，C原子为sp杂化，故B正确；
C．BF3分子中B与F形成3个σ键，所以B原子sp2杂化，故C错误；
D．CH3COOH分子中羧基中C原子形成3个σ键，没有孤对电子，采取sp2杂化，但甲基中碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化，故D错误，
故选：B。
3. 下列性质的比较，不正确的是。
A. 热稳定性：HCl>HBr>HI B. 电负性：F>O>N
C. 第一电离能：Na>Mg>Al D. 酸性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性：HCl＞HBr＞HI，故A正确；
B．同一周期主族元素，从左向右，电负性逐渐增大，F、O、N位于同一周期，则电负性：F＞O＞N，故B正确；
C．同一周期主族元素，从左向右，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族比相邻元素大，Na、Mg、Al位于同一周期，Mg是第ⅡA族元素，故第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na，故C错误；
D．非金属性N＞P＞Si，最高价含氧酸的酸性HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，故D正确；
故选C。
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是
A. 原子半径：
B. 简单气态氢化物的稳定性：
C. 与均为分子晶体
D. 化合物M中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，根据M的结构图，W能形成2个共价键，W是O元素，Y能形成4个共价键，Y是Si元素；W的原子序数是Z的原子序数的一半，Z是S元素；X形成+1价阳离子，X是Na元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径X(Na) >Z(S) > W(O)，故A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O> H2S >SiH4，故B错误；
C．即SiO2为空间网状结构，属于共价晶体，故C错误；
D．Na+最外层有8个电子，O原子形成2个共价键、Si原子形成4个共价键，所以M中所有的原子均满足8电子稳定结构，故D正确；
故选：D。
5. 下列有机物命名正确的是
A. BrCH2—CH2Br 二溴乙烷
B 2-甲基-3-丁烯
C. 3-乙基-3，4-二甲基己烷
D. 1，3—二甲苯
【答案】D
【解析】
【详解】A．BrCH2—CH2Br属于卤代烃，名称为1，2—二溴乙烷，故A错误；
B．由结构简式可知，烯烃分子中含有碳碳双键的最长碳链有4个碳原子，侧链为甲基，名称为2—甲基—2—丁烯，故B错误；
C．由结构简式可知，烷烃分子中最长碳链有6个碳原子，侧链为2个甲基和1个乙基，名称为3，4—二甲基—3—乙基己烷，故C错误；
D．由结构简式可知，该烃属于苯的同系物，侧链为2个甲基，名称为1，3—二甲苯，故D正确；
故选D。
6. 共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是
A. 的结构式为
B. 为非极性分子
C. 中N是杂化
D. 比更难与发生反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．中所有原子均满足8电子稳定结构，则每个Al原子的价层电子对数均为4，采取的是sp3杂化，则每个Al原子提供一个空轨道和一个Cl原子(提供孤对电子)形成一个配位键，故A正确；
B．中，Al为+3价，等于其最外层电子数，结构对称，则为非极性分子，故B正确；
C．中的N原子的价层电子对数是，则采取的是杂化，故C正确；
D．Br原子的半径大于Cl原子，则Al-Br的键能小于Al-Cl的键能，即比更易与发生反应，故D错误；
答案D。
7. 烃是一类重要的化工原料，研究烃类的性质具有重要意义。下列说法正确的是
A. 可以用酸性溶液除去乙烷中混有的乙烯
B. 等质量的乙炔和苯完全燃烧生成的物质的量相等
C. 苯及其同系物均能使酸性溶液褪色
D. 丙炔与先发生加成反应，然后发生取代反应，最多消耗
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性KMnO4溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙烯，因为酸性KMnO4溶液可将乙烯氧化成CO2，引人新的杂质，A项错误；
B．由于乙炔和苯中氢元素的质量分数相同，则等质量的两物质含氢元素的质量相同，完全燃烧后生成H2O的物质的量也相同，B项正确；
C．苯的同系物能使高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，C项错误；
D．lmol丙炔与氯气发生加成反应需要2mol氯气，生成，再发生取代反应最多消耗氯气4mol，所以一共可最多消耗氯气6mol，D项错误；
答案选B。
8. 下列化学反应的有机产物只有一种的是
A. 乙烷与光照条件下的反应
B. 与HBr的加成反应
C. 与NaOH的乙醇溶液共热反应
D. 少量在NaOH水溶液中加热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烷与Cl2光照条件下的反应可以生成二氯代物，二氯代物有1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷，二者为同分异构体，反应的有机产物间存在同分异构现象，故A不符合题意；
B．CH2=CHCH3与HBr的加成反应可生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，二者为同分异构体，故B反应的有机产物间存在同分异构现象，故B不符合题意；
C．CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应可以生成1-丁烯或2-丁烯，二者为同分异构体，故C反应的有机产物间存在同分异构现象，故C不符合题意；
D．少量在NaOH水溶液中加热反应只能生成甲醇这一种物质，故D反应的有机产物间不存在同分异构现象，故D符合题意；
答案选D。
9. 1，3-丁二烯可以与发生1，2加成反应或1，4加成反应，由此分析：1分子有机物与2分子发生加成反应，可以得到的产物有_______种
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】D
【解析】
【详解】因分子存在三个碳碳双键，如图所示
分子物质与分子加成时，可以在、的位置上发生加成，也可以在、的位置上发生加成，还可以在、的位置上发生加成，最后可1、4、5、6加成，共有种产物；答案选D。
10. 下列对分子性质的解释中，不正确的是
A. F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
B. 乳酸()分子中含有2个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D. 氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释
【答案】B
【解析】
【详解】A．F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故A正确；
B．中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，只有1个，故B错误；
C．碘、四氯化碳、甲烷都为非极性分子，水为极性分子，分子极性相似的分子易溶，故C正确；
D．氨气分子和水分子之间能形成氢键，所以氨气极易溶于水，邻羟基苯甲醛分子内存在氢键，而对羟基苯甲醛分子间存在氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，故D正确；
故选：B。
11. 为提纯下列物质(括号内为杂质)所用除杂试剂和分离方法都正确的是
A. 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 过滤
B. 苯 NaOH溶液 过滤
C. 乙醇(乙酸) NaOH溶液 分液
D. 乙醇 新制生石灰 蒸馏
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和溶液与乙酸反应，乙酸乙酯不溶于水，应该采用分液的分离方法，选项A错误；
B．NaOH溶液与反应，苯不溶于水，应该采用分液的分离方法，选项B错误；
C．虽然乙酸能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不反应，但乙醇能任意比溶于水，无法通过分液而分离，选项C错误；
D．新制生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到乙醇，选项D正确；
答案选D。
12. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。关于莽草酸的说法正确的是
A. 分子中有羟基和酯基 B. 此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物
C. 莽草酸既属于羧酸又属于酚类 D. 分子中有两种含氧官能团
【答案】D
【解析】
【详解】A． 分子中有羟基、碳碳双键和羧基，选项A错误；
B． 所含六元环不是苯环、此有机物按碳骨架分类不属于芳香族化合物，选项B错误；
C． 所含羟基为醇羟基、莽草酸既属于羧酸又属于醇类，选项C错误；
D． 结合选项A可知，分子中有羧基和羟基两种含氧官能团，选项D正确；
答案选D。
13. 水杨醇具有多种生物活性，其结构如图所示。下列有关水杨醇的说法错误的是
A. 水杨醇的分子式为 B. 碳原子的杂化方式有两种
C. 能与溶液发生显色反应 D. 与浓硫酸共热可发生消去反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据水杨醇的结构简式，可知分子式为，故A正确；
B．苯环上的碳原子为sp2杂化、单键碳原子的杂化方式为sp3杂化，故B正确；
C．水杨醇分子中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，故C正确；
D．β-C原子上没有H原子，不能发生消去反应，故D错误；
选D。
14. 在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图)。下列说法正确的是
A. 1～5对应结构中的一氯取代物只有一种的有3个
B. 1～5对应的结构均能使溴水因反应而褪色
C. 1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个
D. 1～5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．1～5对应的结构中只有1、4的一氯取代物有一种，A项错误；
B．1～5对应的结构中，1、4不能使溴水因发生反应而褪色，B项错误；
C．1～5对应的结构中只有苯中所有原子处于同一平面内，C项正确；
D．1～5对应的结构中，2、3、5中均含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。
故本题选C。
15. 苯与的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是
A. 苯与的催化反应均为放热反应
B. 该反应历程，苯与的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯
C. 苯与的催化反应决速步骤伴随着极性键的断裂与形成
D. 苯与的催化反应主反应为取代反应，原因是该反应活化能更低，生成物本身所具有的能量低更稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，苯与Br2的加成反应是吸热反应，取代反应是放热反应，选项A错误；
B．该反应历程，苯与的催化反应可生成溴苯，但不能生成邻二溴苯，选项B错误；
C．由于转化为的活化能最大，反应速率最慢，故是总反应的决速步骤，但步骤中不存在极性键的断裂，选项C错误；
D．第三步中取代反应的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更稳定，故苯与Br2的催化反应主反应为取代反应，选项D正确；
答案选D。
第Ⅱ卷(非选择题)
16. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到有关数据如下：
相对分子质量
密度
沸点/℃
溶解度
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2g。回答：
（1）装置b的名称是___________。
（2）加入碎瓷片的作用是___________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___________(填字母)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的有机副产品的结构简式为___________。
（4）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（5）分液提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________。
（6）下列实验操作的合理性或对实验事实的描述都正确的是___________。
①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗
②除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤
③向苯酚浊液中滴加溶液，溶液变澄清，证明苯酚酸性强于碳酸
④检验无水乙醇和浓硫酸加热产生的乙烯，将产生的气体直接通入酸性溶液中，溶液褪色
⑤用浓溴水可将、溶液、、苯、苯酚溶液区分开
【答案】（1）直形冷凝管
（2） ①. 防止暴沸 ②. B
（3） （4）上口倒出
（5）干燥(或除水除醇)
（6）①⑤
【解析】
【分析】利用环己醇在浓硫酸的催化下反应制备环己烯，通过探究分析产物的可能性，
【小问1详解】
依据装置图分析可知装置b是蒸馏装置中的冷凝器装置，名称为直形冷凝器；
【小问2详解】
碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，答案为防止暴沸；B；
【小问3详解】
加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，结构简式为；
【小问4详解】
分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；
【小问5详解】
分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水，即加入无水氯化钙的目的是干燥环己烯(或除水除醇)；
【小问6详解】
①苯酚和酒精都是有机物，苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，再用水冲洗，故①正确；
②苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚是有机物，溶于苯中，无法过滤除去，故②错误；
③向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清，证明苯酚酸性强于碳酸氢根，③错误；
④乙醇易挥发，进入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液也会褪色，④错误；
⑤浓溴水遇到乙醇无明显现象，遇到AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生，遇到不反应，不互溶所以会分层，且下层为橙红色，苯酚溶液中产生白色沉淀,苯会出现分层现象，上层为橙红色，现象各不相同，可以区分，⑤正确；
故仅有①⑤正确，答案为①⑤。
17. 铁和硒(：第四周期ⅥA)都是人体必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
（1）乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如下：
①基态Se原子的核外电子排布式为___________。
②比较键角大小：气态分子___________离子(填“>”“<”或“=”)，原因是：___________。
（2）富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构式如图所示：
①富马酸分子中键与键的数目比为___________。
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为___________。
③请写出亚铁离子的价层电子轨道表示式___________。
（3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化为，反应过程如图所示：
产物中N原子的杂化轨道类型为___________。
【答案】（1） ①. ②. > ③. 的空间构型为平面三角形，的空间构型为三角锥形
（2） ①. 11∶3 ②. O>C>H>Fe ③.
（3）杂化
【解析】
【小问1详解】
①硒元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4，故答案为：[Ar]3d104s24p4；
②三氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，键角为120°，亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形，键角小于120°，故答案为：＞；SeO3的空间构型为平面三角形，的空间构型为三角锥形；
【小问2详解】
①由球棍模型可知，富马酸的结构式为HOOCCH=CHCOOH，分子中的单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中σ键和π键的数目比为11：3，故答案为：11：3；
②金属元素的电负性小于非金属元素，则铁元素的电负性最小，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氢碳氧的非金属性依次增强，则电负性依次增大，所以富马酸亚铁中四种元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H＞Fe，故答案为：O＞C＞H＞Fe；
③亚铁离子的价层电子排布式为3d6，轨道表示式为；
【小问3详解】
由结构简式可知，产物中氮原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp3杂化。
18. 位于前四周期的A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：
元素
相关信息
A
A原子的1s轨道上只有1个电子
B
B是电负性最大的元素
C
C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D
D是主族元素且与E同周期，其最外层上有两个电子
E
E能形成红色(或砖红色)的和黑色的EO两种氧化物，水溶液呈蓝色
（1）写出E元素原子基态时的电子排布式___________。
（2）B的氢化物沸点比同主族下一周期元素的氢化物沸点___________(填“高”或“低”)。
（3）分子中C原子的杂化轨道类型是___________。
（4）A、C、E三种元素可形成配离子，其中存在的化学键类型___________(填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若具有对称的空间构型，且当中的两个被两个取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为___________填字母)
A．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为___________，若该晶体的密度为，则该晶胞的体积是___________(写出表达式即可)。
【答案】（1）
（2）高 （3）
（4） ①. ①③ ②. a
（5） ①. 8 ②.
【解析】
【分析】根据题中信息，A原子的1s轨道上只有1个电子，则A为H，B是电负性最大的元素，B为F，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，则C为N，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，则D为Ca。
【小问1详解】
E元素原子是29号元素，其基态时的电子排布式[Ar]3d104s1；故答案为：[Ar]3d104s1；
【小问2详解】
B的氢化物HF因存在分子间氢键，沸点比同主族下一周期元素的氢化物沸点高；
【小问3详解】
CA3(NH3)分中N原子价层电子对数为，其杂化轨道类型是sp3；故答案为：sp3；
【小问4详解】
A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子即[Cu(NH3)4]2+，氨气中存在极性共价键，铜离子与氨气分子之间形成配位键，若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则不可能为V形或三角锥形，若[Cu(NH3)4]2+的空间构型为正四面体，则取代后只有一种结构，若[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形，则取代后有两种结构，故选a；故答案为：①③；a；
【小问5详解】
B与D可形成离子化合物CaF2，小黑球个数为，小白球个数为8个，即小黑球为Ca2+，其晶胞结构如图所示，以最右边面心的D(Ca2+)分析，Ca2+的配位数为8，若该晶体的密度为ag·cm-3，则该晶胞的体积是；故答案为：8；。
19. 有机物A—H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平：D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。
请回答下列问题：
（1）G能够与碳酸氢钠反应产生气体，其官能团名称为___________。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
反应③的化学方程式___________；该反应类型为___________。反应⑤的化学方程式___________。
（3）关于有机物A、B、C、D的下列说法正确的是___________。
A．B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以
B．B的同系物中，当碳原子数大于等于5时开始出现同分异构现象
C．在制备C物质时①比②反应更易获得纯净的C
（4）已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，如图结构简式所示的烃，下列说法中错误___________。
A. 分子中处于同一直线上碳原子有6个 B. 分子中最多有14个碳原子处于同一平面
C. 该烃苯环上的一氯代物共有4种 D. 该烃能发生加成反应和氧化反应
（5）螺庚烷的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)
【答案】（1）羧基 （2） ①. nCH2=CH2 ②. 加聚反应 ③.
（3）C （4）C
（5）7种(不考虑立体异构)
【解析】
【分析】A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”，则D为聚乙烯；A与氢气发生加成反应生成B为乙烷，与氯化氢发生加成反应生成C为氯乙烷，乙烷在光照条件下与氯气反应可生成氯乙烷，乙烯催化水化生成E为乙醇，乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成F为乙醛，乙醇被酸性重铬酸钾直接氧化生成G为乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成H为乙酸乙酯，淀粉在淀粉酶作用下水解后再在酒化酶作用下发酵可产生乙醇，石油裂解可得乙烯；
【小问1详解】
G能够与碳酸氢钠反应产生气体，G为乙酸，其官能团名称为羧基；
【小问2详解】
反应③是乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2 ；该反应类型为加聚反应；反应⑤是乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
A．B 的结构简式为 CH3CH3，不能使酸性 KMnO4溶液褪色，乙烯可以使酸性 KMnO4溶液褪色，聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，选项A错误；
B．烯烃同系物出现同分异构体，n=4 时，可出现同分异构体1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯，选项B错误；
C．在制备氯乙烷时①比②反应更易获得纯净的氯乙烷，因为乙烷与氯气的取代反应很难控制在只取代一个H原子，选项C正确；
答案选C；
【小问4详解】
A．因为碳碳单键可以旋转，甲基碳原子和连接甲基的苯环上碳原子及苯环碳原子对角线上碳原子在一条直线上，所以分子中处于同一直线上的碳原子有6个，选项A正确；
B．因为碳碳单键可以旋转，苯环上12个碳原子可以共面，与苯环相连的甲基碳也在苯环所在平面，所以分子中最多有14个碳原子处于同一平面，选项B正确；
C．分子有对称轴，苯环上氢原子种类有2种，所以苯环上的一氯代物共有2种，选项C错误；
D．苯环可以发生加成反应，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，选项D正确；
答案选C；
【小问5详解】
2个氯原子处于同一环上时，在同一碳原子上有2种，在不同碳原子上也有2种；2个氯原子在不同环上，第一个氯原子有如图2种位置: ，处于1号位置时，另外环上的氯原子有2种位置，处于2号位置是，另外环上的氯原子有1种位置(去掉重复)故二氯代物有7种，答案为7。
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