湖南师范大学附属中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试卷(含答案)

湖南师范大学附属中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学在生活、社会、环境和科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法不正确的是(   )

A.液氨可作制冷剂，是因为氨气易液化，汽化时吸热

B.乙醇可使微生物的蛋白质变性，医疗上常用体积分数为75%的酒精杀菌消毒

C.氟化物具有氧化性，因此可在牙膏中添加氟化物以起到预防龋齿的作用

D.聚乙炔的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路，可用于制备导电高分子材料

2、三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为无害物质，其工作原理如图。下列有关说法错误的是(   )

A.和CO分子中均有1个键，2个元键

B.原子的第一电离能：

C.的空间结构为V形，VSEPR模型为四面体形

D.上述转化过程中，氮元素被还原,碳元素被氧化

3、磷有多种同素异形体，白磷（)和黑磷（P)的结构如图所示，其中黑磷结构中每一个层由曲折的磷原子链组成。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.白磷与黑磷互为同分异构体

B.1mol黑磷中含有的P—P数目为

C.等质量的黑磷和红磷中含有的磷原子数相同

D.0.1mol白磷与在密闭容器中发生反应：，充分反应后容器中的与分子数之和为

4、7-ACCA是合成头孢克罗的关键中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是(   )

A.该分子中存在3个手性碳

B.分子中：N原子有2种杂化方式

C.具有两性，可发生水解反应

D.不存在分子中含有苯环的同分异构体

5、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(   )

A.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：

B.用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：

C.向苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊：

D.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：

6、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图，W、X、Z分别位于不同周期。下列说法正确的是(   )

A.氢化物的沸点：

B.形成的晶体中，一个微粒周围紧邻的微粒数为8个

C.XY分子可作配体，其中X原子提供孤电子对

D.该超分子具有分子识别的特征，能识别所有碱金属离子

7、下列有关化学实验的方案设计、现象和结论，都正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

8、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图，下列说法正确的是(   )

A.反应①中制得的乙酸乙酯可用热的饱和溶液进行初步除杂

B.以淀粉为原料也可制备出乙酸乙酯

C.反应③、④的原子利用率均为100%

D.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类及羧酸类有机物共有6种（不考虑立体异构）

9、一种由组成的晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为,晶体中原子填充在围成的四面休空综中。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如点、点原子的分数坐标分别为、。下列有关说法正确的是(   )

A.该晶体的化学式为

B.Te原子的四面体空隙占有率为25%

C.C点原子的分数坐标为

D.晶胞中C、D间距离

10、在照相底片的定影过程中,末缐光的溴化银常用硫代硫酸钠溶解,反应生成。在废定影液中加人使中的银转化为黑色沉淀,并使定影液再生。将黑色沉淀在高温下转化为,以达到回收银的目的。下列有关说法不正确的是(   )

A.与的结构相似,中心硫原子杂化轨道类型均为

B.中存在的作用力有离子键、共价键、配位键

C.废定影液中加人的离子方程式为

D.黑色沉淀在空气中灼烧生成Ag与工业上氧化银分解制Ag均属于热分解法

11、利用如图的电解装置分离含和少量的混合物浆液,使其分离成固体混合物和含铬元素溶液。下列有关分析错误的是(   )

A.电解装置工作时,石墨2应该连接铅蓄电池的电极

B.分离后,含铬元素的粒子有和,存在于阳极室中

C.每转移时,阴极室电解质溶液的质量增加

D.阴极室生成的物质可用于固体混合物和的分离

12、羟甲香豆素（丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.丙分子中有9个碳原子为杂化

B.甲能发生的反应类型有取代、加成、消去、氧化反应

C.常温下，1mol乙最多与含的水溶液完全反应

D.1mol丙与足量溴水反应时，消耗的物质的量为3mol

13、核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁的过程如下：

下列说法正确的是(   )

A.Fe元素的焰色试验不能产生发射光谱,无特征颜色

B.加热晶体使其失水,得到无水

C.反应(2)中环丙胺的作用是促进氯化铁水解

D.反应(3)中每生成,转移电子

14、某温度下,分别向浓度均为的和溶液中商加的溶液,滴加过程中和与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法错误的是(   )

A.过程中,水的电离程度先减小后增大

B.a点对应的溶液中:

C.为滴定溶液的曲线

D.d点纵坐标小于32.9

二、填空题

15、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

步㔌一:将中所加的硫酸溶液加热至,缓缓滴人苯乙腈,然后升温至继续反应。反应结束后加适量冷水,再分缡出苯乙酸粗品并进行提纯。

步骤二:用和溶液制备适量沉淀,并用蒸馏水多次洗涤沉淀。

步骤三:将苯乙酸加人乙䤃与水的泥合溶剂中,充分溶解后,加人栥排,过滤,滤液静管一段时间,析出苯乙酸铜晶体。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_____________。仪器b的作用是___________。与普通分液漏斗相比，仪器c的优点是_________________。

（2）制备苯乙酸时，最合适的加热方法是______(a.水浴，b.油浴，c.直接加热，填标号）。
（3）步骤一中加适量冷水的目的是______________，步骤三中加入乙醇的目的是_____________。

（4）提纯粗苯乙酸的方法是______________，得到42.1g苯乙酸纯品，则苯乙酸的产率是_________________（保留三位有效数字)。

16、钴广泛用于航空、航天、机械制造、电气仪表等领域，被誉为战略物资。某水钻矿中，Co以+2、+3价的氧化物和氢氧化物存在，还含有NiO、CuO及Fe、Mg、Ca的氧化物等杂质。采用以下工艺流程可从钴矿石中制备。

已知：①酸性介质中氧化性：

②RH为有机物，可用RH、有机溶剂萃取出溶液中的

③、

按要求回答下列问题：

（1）基态与中未成对的电子数之比为___________

（2）“二段浸出”的目的是______________________________。

（3）不用盐酸浸出水钴矿中的钴的主要原因是_________________。

（4）NaCIO2的作用是将浸出液中的氧化为，该反应的离子方程式为______________。

（5）“除铁”中加入适量的调节pH，同时可获得较为纯净的黄钠铁矾沉淀，写出该反应的化学方程式：_____________，pH常控制在4.0～4.5之间的原因是________________

（6）“除杂1”所得滤液中若，则为_____________。

（7）利用制备的可用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，若该立方晶胞参数为apm，设为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为____________（列出计算式）。

三、实验题

17、用制备有利于实现“双碳”目标。涉及的主要反应为：

I.

Ⅱ.

（1）已知298K时，部分物质的相对能量如下表所示（忽略随温度的变化)：

则___________。

（2）在一定条件下的密闭容器中发生上述反应，若要提高反应I中的平衡转化率并加快反应速率，可以采取的措施有_____________________（填标号）。

A.增大压强

B.增大浓度

C.降低温度

D.液化分离出水蒸气

（3）向某刚性容器中按投料比充人和,在不同催化剂下发生上述反应。二段时间后,测得的转化率、的选择性(含碳生成物中的百分含量)随温度的变化如图1所示。

①由图可知，________________的催化效果好（填“M”或“N”)。

②500～800K之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是_________________。

（4）在一定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应。测得相同时间内,的㸳化率随温度的变化如图2所示(虚线表示的平衡转化率随温度的变化)。

①由图分析，__________（填“＞”“＜”或“=”）。
②已知z点体系的压强为200kPa，则时，该反应的标准平衡常数（保留2位小数，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应,,其中，为各组分的平衡分压)

（5）利用电解法制取乙烯的装置如下图所示，则电极a的反应式为_________________。

四、计算题

18、扑热息痛(学名对乙酰氨基酚）是一种速效、安全的解热镇痛药，临床上应用广泛。由丙烯制备扑热息痛和聚合物E的合成路线如图所示(部分条件略去）：

已知：①

②

③

回答下列问题：

（1）G分子的名称为______________。

（2）的反应类型为_______________；D中含氧官能团的名称为_____________。

（3）扑热息痛和阿司匹林，两种药物都有解热止痛作用，下列可用来鉴别两种物质的试剂有____________(填标号）。

a.氯化铁溶液 b.酸性高锰酸钾溶液

c.碳酸氢钠溶液 d.饱和溴水

（4）写出C在一定条件下生成高分子的化学方程式：______________________。

（5）C的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体有___________种（不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：6的结构简式为______________。

①能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③能与Na反应生成

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以B和乙醛为原料，制备的合成路线（无机试剂任选）

参考答案

1、答案：C

解析：

氧可以和钻形成一层保护牙齿的难溶物质,不是嫌化物具有氧化性。

2、答案：B

解析：

3、答案：C

解析：

白磷与黑磷互为同素异形体;黑磷中含有的数目为白磷与在密闭容器中发生反应:,根据元素守恒,充分反应后容器中的与分子数之和大于,小于0.。C正确。

4、答案：C

解析：

5、答案：A

解析：

6、答案：C

解析：

7、答案：C

解析：

8、答案：B

解析：

热的饱和溶液能与乙酸乙酯反应,故错误;淀粉经发酛可得到乙醇,乙醇经氧化得乙酸,醋化反应后获得乙酸乙醋,故B正确;④生成乙酸乙酯和水,原子利用率不等于,故C错误;与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类及䜶酸烪有机物共有5种,故D锴误。

9、答案：D

解析：

10、答案：D

解析：

在空气中灼烧生成和,工业上氧化银分解制得银和氧气,前者有氧气参与,反应原理不相同,故选D。

11、答案：C

解析：

铅蓄电池的电极为正极,连接阳极区电极石墨2，A正确;含铬元素的粒子有和,阴离子向阳极运动,分离后,存在于阳极室中,B正确;阴极发生的电极反应为,同时钠离子通过阳离子膜进入阴极室,每转移,生成,质量为,同时进入钠离子,质量为,则阴极室电解质溶液的质量增加(23-1)，C错误;阴极室生成的物质为氢氧化钠,可溶于氢氧化钠而不溶,故可用于固体混合物和的分离,D正确;故选C

12、答案：C

解析:常温下,乙最多与含的水溶液完全反应。

13、答案：C

解析:反应③中每生成,转移电子。

14、答案：D

解析：

,硫离子浓度相同时,,故为滴定溶液的曲线,为滴定溶液的曲线,c点时恰好完全反应,由题图可知c点时,则，，，d,点时,则，,故选项不正确。

15、答案：（1）三颈(口）烧瓶；冷凝回流苯乙酸；平衡压强，使液体顺利流下

（2）b

（3）苯乙酸微溶于冷水，便于苯乙酸结晶析出；增大苯乙酸溶解度，便于充分反应

（4）重结晶；90.5%

解析：

仪器a为三颈烧瓶，仪器b为球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用（使汽化的反应物液化冷凝)，反应结束后加适量冷水，便于苯乙酸（微溶于冷水）结晶析出。根据已知“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇与水的混合溶剂中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应。粗苯乙酸含有硫酸氢铵等易溶于水的杂质，根据溶解性可采用重结晶的方法通过过滤除去这些杂质。根据生成苯乙酸的方程式可知理论上1mol苯乙腈完全转化生成1mol苯42.1g
乙酸，所以40.0g苯乙睛理论上可生成46.5g苯乙酸，而实际上只得到42.1g苯乙酸纯品，所以转化率为

16、答案：

（1）3:4

（2）提高矿石中钴的浸出率

（3）由于具有氧化性，可将氧化为，污染环境

（4）

（5）

值过低,铁离子沉淀不完全,过高,其他离子开始沉淀,影响黄钠铁矾沉淀的纯度,并会造成钴损失

（6）

（7）

解析：

（1）基态价电子排布式为,末成对电子数为3,基态价电子排布式为,末成对电子数为4,所以两者之比为3:4。

（2）“二段浸出”是为了提高矿石中钴的浸出率。

（3）由于具有氧化性,可将氧化为,污染环境,所以不用盐酸。

（4）反应的离子方程式为。

（5）硫酸铁与碳酸钠溶液发生双水解反应:；PH值过低,铁离子沉淀不完全,过高,其他离子开始沉淀,影响黄钠铁矶沉淀的纯度,并会造成钴损失。

（6）若滤液中则
。

（7）由晶胞可知,一个晶胞中含有的数目为个,含有的数目为1个,含有的数目为个,晶胞的质量为,晶胞体积为,晶体密度为或。

17、答案：（1）-130
（2）AB
（3）①N；②温度升高催化剂活性降低(或者升高温度更有利于反应Ⅱ的进行)(任答一点）
（4）①>
②55.56
（5）
解析：（1）已知反应热焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量,则。

(2)降低温度、液化分离出水蒸气无法加快反应速率。

（3）①由图可知,催化下能够在较低的温度下获得较高的转化率和的选择性,故的催化效果好;

②由曲线信息可知,之间,乙烯的选择性随温度升高而减小,故其原因可能为温度升高催化剂活性降低或者升高温度更有利千反应II的进行。

（4）①该反应放热,升高温度,减小;

②已知点体系的压强为,则时,由图可知,点的平衡转化率为,根据三段式分析可知：

则平衡时,,同理:，，,该反应的标准平衡常数

18、答案：（1）对硝基苯酚

（2）消去反应；羧基
（3）abcd

（4）

（5）5

（6）

解析：