云南水富县2022-2023学年高二化学期中考试卷

这是一份云南水富县2022-2023学年高二化学期中考试卷，共27页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，填空题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
云南水富县2022-2023学年高二化学期中考试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．粮食酿酒 C．电解质导电过程 D．石油的分馏
2．下列物质对应的化学式正确的是
A．生石灰：Ca(OH)2 B．软脂酸；C15H31COOH
C．蓝矾：FeSO4·7H2O D．异丁烷：(CH3)2CHCH2CH3
3．下列有机物，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（   ）
A．1-溴丁烷 B．2,2-二甲基-3-溴丁烷
C．3-氯戊烷 D．2-甲基-3-氯戊烷
4．、下，①
②
下列说法不正确的是
A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力
B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
C．标准状况下，水中含共用电子对总数约为
D．、下，
5．半导体器件的研制正式开始于锗(元素符号为Ge)，后来发展到研制与它同主族的硅，下列有关锗的叙述不合理的是
A．锗元素的氧化物化学式为GeO2
B．锗是原子序数为32的一种过渡元素
C．锗在周期表中的位置是第四周期IVA族
D．锗处于周期表中金属与非金属的分界处
6．下列化学用语正确的是
A．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：
B．碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳的离子方程式：
C．铅蓄电池放电时负极的电极反应式：
D．已知氢气的热值为143kJ/g，则
7．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y与Q位于同一主族。其最高价氧化物的水化物溶液对应pH如图所示，下列说法不正确的是
元素最高价
氧化物的水化物
X
Y
Z
W
Q
分子式
HXO3
不存在

H3WO4

0.1mol·L-1溶液对应的pH(25℃)
1.00

13.00
1.57
0.70

A．简单氢化物的沸点：Y>Q
B．简单离子半径：Z>W>Q>X>Y
C．X、Y、Z可形成含有共价键的离子化合物
D．X、Y形成的化合物XY、XY2会污染空气，形成光化学烟雾
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于38。由这些元素组成的化合物有如下转化关系(部分产物省略)。下列叙述正确的是
  
A．X、Y、Z、W的原子半径依次增大
B．简单氢化物的还原性：Y>W
C．丁与水反应生成乙
D．丙和戊不能大量共存
9．我国 在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构如下。关于它的说法正确的是（　　）

A．它的化学式为C19H24O3 B．lmol该有机物能与3mol NaOH 反应
C．-C5H11有9种同分异构体 D．属于苯的同系物
10．化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是（ ）
A．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量
B．化学反应中，反应物总质量与生成物总质量
C．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量
D．在化合物中，正化合价总数与负化合价总数
11．化学是一实验为基础的科学，下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
探究火柴头中含有硫元素
将5根完全燃烧后的火柴头浸入水中，取浸取液少许于小试管中，加入几滴AgNO3溶液，充分振荡
有白色沉淀产生，火柴头中含有硫元素
B
鉴别红棕色气体是溴蒸气
用湿润的淀粉﹣KI试纸检验
试纸变蓝色，则该红棕色气体是溴蒸气
C
探究Cl﹣能加速破坏铝片表面的氧化膜
将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为2.0mol·L﹣1的CuSO4溶液和CuCl2溶液中
CuSO4溶液中无明显现象；CuCl2溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成。则Cl﹣能加速破坏铝片表面的氧化膜
D
证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
向1mL0.1mol·L﹣1的AgNO3溶液中加入0.1mol·L﹣1的NaCl溶液 0.5mL，后加入0.1mol·L﹣1的NaI溶液
先生成白色沉淀，后白色沉淀转化为浅黄色沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A B．B C．C D．D
12．一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入3 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋R(g)，达平衡时X的转化率为φ1。维持温度不变，若把6 mol X和3 mol Y放入该容器中，达平衡时X的转化率为φ2，则φ1与φ2的关系是(　　)
A．φ1>φ2 B．φ1②>③>④
B．某溶液中由水电离出的c( H+)=1×l0-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
C．常温下，向水中加入少量NaOH固体，溶液的pH值增大，水的离子积变大
D．同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，反应后的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c（OH-）=c(Na+)+c(H+)

二、元素或物质推断题
15．A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E，D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。
(1)C 离子的结构示意图为___________ 。D 在周期表中位置 ___________。
(2)写出 E 的电子式：___________ 。
(3)写出 D 的最高价氧化物的水化物和 A 单质反应的化学方程式：___________。
(4)B 原子与氢原子形成的粒子中，与 NH3 具有相同电子数的阴离子为___________(填化学式)，这种阴离子的电子式为___________ 。
(5)A、D 两元素形成的某化合物具有与 CO2 相似的结构，试用电子式表示其形成过程___________。

三、填空题
16．比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低(填“”或“=”)：
①2s _________ 3s
②2s _________ 3d
③2px ________ 2Py
④4f _______ 6f。

四、实验题
17．氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

（1）仪器c的名称是___，装置f的作用是___。
（2）实验室制Cl2的化学方程式为____。
（3）SOCl2与水反应的化学方程式为___。
（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是___。

方案
甲
乙
丙
丁
发生装置




所选试剂
NaHSO4固体
18.4mol/LH2SO4+Cu
4mol/LHNO3+Na2SO3
70%H2SO4+K2SO3
（5）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂___。
（6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是___；（已知SCl2的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl2的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为___（注：用百分数形式表达，且保留三位有效数字）。
（7）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，检验溶液w中存在的Cl-的方法是___。

五、工业流程题
18．钼和钨同属第ⅤIB族元素，性质有一定的相似性，在自然界中常形成共生矿。某钼钨矿的主要成分为RWO4、RMoO4(其中R为Fe、Mn等)，同时还含有少量SiO2。工业上由钼钨矿冶炼金属钼和钨并获取副产物，流程如图所示。(已知常温下，钨酸是难溶于水的弱酸)

请回答下列问题：
(1)焙烧所得固体物质的主要成分除了Fe2O3、MnO2、Na2WO4、Na2MoO4外，还有______。
(2)MnMoO4在焙烧条件下与纯碱、空气反应的化学方程式为：_____。
(3)“沉钼”过程中，加入Na2S固体太多，可能的后果是：_____。
(4)“沉钨”过程中，判断钨酸已完全沉淀的方法是_____。
(5)若在实验室中进行“操作1”，用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_____，若滤渣1用稀盐酸浸泡，则固体A主要成分的化学式为_____。
(6)MnO2与硫酸、草酸(H2C2O4)溶液反应的离子方程式为_____。

六、原理综合题
19．研究化学反应中的能量变化意义重大。回答下列问题：
(1)如图所示为氢气、氯气燃料电池的工作原理示意图。

①氢气与氯气反应过程中的能量变化符合下图中_______(选填A或B)。

②电池工作时，通入氯气的一极为_______极(填“正”或“负”)，电流由_______极经导线流向_______极(填a或b)。
③电池总反应方程式是_______，电池工作时涉及到的能量转化形式是_______。
(2)下图中由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中，正极材料是_______，离子导体是_______，负极反应式是_______。


七、有机推断题
20．一种药物的中间体M()的合成路线如下：

已知：i.R-CHOR-CN
ii. +R-OH→ROCH2CH2OH (R为H或烃基)
iii. R1-NH2+ R2-OH R1 -NH- R2 + H2O
回答下列问题：
(1)A的名称为_______。
(2)I的结构简式为_______； D中含氧官能团的名称为_______。
(3)E只有一种化学环境的碳原子，F→G的化学方程式为_______。
(4)G→H反应类型为_______；
(5)符合下列条件的B的同分异构体数目为 _______ 。   
①属于芳香族化合物
②能和NaHCO3反应生成气体
③遇FeCl3溶液显紫色
(6)已知：，综合上述信息，以1，3-丁二烯和乙胺(CH3CH2NH2)为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)_______

参考答案：
1．D
【详解】A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，在该过程中有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；
B.粮食酿酒过程中，淀粉发酵生成乙醇，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；
C.电解质溶液导电实质是电解过程，在阴极发生还原反应，在阳极上发生氧化反应，因此有新物质生成，该变化属于化学变化，C不符合题意；
D.石油的分馏是利用石油中各组分物质沸点的不同，通过加热、然后冷却的方法而分离相互溶解的液体，在该过程中没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意；
故合理选项是D。
2．B
【详解】A．生石灰：CaO，A错误；
B．软脂酸：C15H31COOH，B正确；
C．蓝帆：CuSO4∙5H2O，C错误；
D．异丁烷：CH3CH(CH3)CH3，D错误。
故选B。
3．D
【详解】A、1-溴丁烷发生消去反应生成一种烯烃，为1-丁烯，1-溴丁烷能发生水解反应生成1-丁醇，选项A错误；
B、2，2-二甲基-3-溴丁烷发生消去反应生成一种烯烃，为3，3-二甲基-1-丁烯，2，2-二甲基-3-溴丁烷能发生水解反应生成3，3-二甲基-2-丁醇，选项B错误；
C、3-氯戊烷发生消去反应生成一种烯烃，为2-戊烯，3-氯戊烷能发生水解反应生成3-戊醇，选项C错误；
D、2-甲基-3-氯戊烷发生消去反应生成两种烯烃，分别为2-甲基-2-戊烯，4-甲基-2-戊烯，2-甲基-3-氯戊烷能发生水解反应生成2-甲基-3-戊醇，选项D正确；
答案选D。
【点睛】本题考查卤代烃的消去反应和水解反应。卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有-X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；所有卤代烃均能发生水解反应。
4．C
【详解】A．液态水变为水蒸气是气化，破坏的是分子间作用力，A正确；
B．水分解是吸热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，B正确；
C．标准状况下，水是液态，不适用气体摩尔体积相关计算，C错误；
D．根据盖斯定律，可由①-②合并而成，其，D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．因锗（Ge）元素为+4价，则其氧化物的化学式为GeO2，选项A正确；
B．锗是原子序数为32的元素，位于第四周期ⅣA族元素，不属于过渡元素，选项B不正确；
C．锗是原子序数为32的元素，在周期表中的位置是第四周期IVA族，选项C正确；
D．锗(Ge)是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，选项D正确；
答案选B。
6．B
【详解】A．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为，，A错误；
B．碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳的离子方程式为，B正确；
C．铅蓄电池放电时负极的电极反应式为，C错误；
D．氢气的热值为，则 ，D错误；
故选B。
7．B
【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素，0.1mol·L-1 HXO3溶液的pH为1.00(25℃)，则X溶液为一元强酸溶液，HXO3是HNO3，则X为N；同理，0.1mol·L-1 Z的最高价氧化物的水化物溶液的pH为13.00，则该溶液为一元强碱溶液，该一元强碱是NaOH，则Z为Na；0.1mol·L-1 H3WO4溶液的pH为1.57>1，则H3WO4溶液为三元弱酸溶液，H3WO4是H3PO4，则W为P；Q的原子序数大于W，且0.1mol·L-1 Q的最高价氧化物的水化物溶液的pH为0.7 S2-> N3-> O2-> Na+，故B错误；
C．N、O、Na三者可形成含有共价键的离子化合物，如硝酸钠、亚硝酸钠，故C正确；
D．N、O形成的化合物NO、NO2会污染空气，形成光化学烟雾，故D正确；
答案选B。
8．D
【分析】由题干信息可知，丙为一种臭鸡蛋气味的气体即为H2S，H2S在足量的O2中完全燃烧生成刺激性气味的气体戊，即戊为SO2，甲与水反应生成白色胶状沉淀乙和H2S，说明甲中含有S，乙加热分解生成白色固体，且甲在O2中加热可得白色固体丁和刺激性气味气体戊，则四种元素中有H、O、S，根据四种元素的原子序数之和等于38，可知Z为38-1-8-16=13号元素，则可知X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S，故甲为Al2S3，乙为Al(OH)3、丁为Al2O3，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S，X、Y、Z、W的原子半径大小顺序为：Al＞S＞O＞H即Z＞W＞ Y＞X，A错误；
B．由分析可知，YW分别为O、S，非金属性O＞S，O2的氧化性强于S，故简单氢化物的还原性：H2S＞H2O即Y＜W，B错误；
C．由分析可知，丁为Al2O3，故丁不能与水反应，C错误；
D．由分析可知，丙为H2S、戊为SO2，二者反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故丙和戊不能大量共存，D正确；
故答案为：D。
9．B
【详解】A．由结构简式可知，每个节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C20H24O3，故A错误；
B．该有机物含有3个酚羟基，酚羟基具有酸性可与氢氧化钠反应，则lmol该有机物能与3mol NaOH 反应，故B正确；
C．-C5H11可以看做C5H12中的一个氢原子被取代后的结构，C5H12有三种同分异构体，正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3、异戊烷：和新戊烷：，正戊烷有三种不同环境的氢原子，则-C5H11有3种结构，异戊烷有4中不同环境的氢原子，则-C5H11有4种结构，新戊烷只有1种环境的氢原子，则-C5H11有1种结构，因此-C5H11共有8中同分异构体，故C错误；
D．该有机物中含有酚羟基和碳碳双键，结构与苯不相似，属于酚类，不属于苯的同系物，故D错误；
答案选B。
10．A
【详解】A．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，选项A错误；
B．化学反应中，遵循质量守恒定律，反应物总质量与生成物总质量相等，选项B正确；
C．溶液稀释过程中只是增加了溶剂的量，溶质的质量并不发生改变，选项C正确；
D．化合物整体呈现电中性，正化合价总数与负化合价总数相等，选项D正确；
答案选A。
11．C
【详解】A．白色沉淀可能为AgCl，由操作和现象不能证明火柴头中含有硫元素，选项A错误；
B．溴蒸气、二氧化氮均可使湿润的淀粉﹣KI试纸变蓝，由操作和现象不能证明红棕色气体是溴蒸气，选项B错误；
C．2.0mol·L﹣1的CuSO4溶液和CuCl2溶液中阴离子不同，CuSO4溶液中无明显现象；CuCl2溶液中反应剧烈，可知Cl﹣能加速破坏铝片表面的氧化膜，选项C正确；
D．Ksp是沉淀平衡常数，简称溶度积，，生成白色沉淀，第一步实验中1mL0.1mol·L﹣1的AgNO3溶液滴入氯化钠、氯化钠少量，经过第一步反应后，溶液中过量硝酸银，后续滴入的碘化钠可以直接与银离子产生碘化银沉淀，故难以证明，无法判定是否是Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，选项D错误；
答案选C。
12．A
【详解】同时增加X和Y浓度，平衡正向微弱移动，有更多X转化为生成物，但X总量也增加，从数学角度来看，无法判断X转化率的变化。常用先同后变的方法将被比较对象放在一个变化过程中进行比较。同温同体积不同起始量建立的平衡的结果比较，一般先以x个甲对象的平衡状态作为乙对象的起始(常称“先同”)，后将体积变化到原来单个乙的体积，在改变中实现比较(常称“后变”)。假设原平衡在体积为VL恒容容器中，后者相当于合并二个原平衡状态再移走1 mol Y，合并后在2VL容器中X的转化率相同(常称“先同”)；实际体积仍为VL，需要将合并的二个状态压缩，此过程造成平衡逆向移动(常称“后变”)，X的转化率减小；再移走1 mol Y时，平衡仍向逆反应方向移动，X转化率进一步减小，所以φ1>φ2，A项正确。
13．D
【分析】由装置图可知X极为锂电极，为负极，发生氧化反应，Y级通入的是N2，为正极，发生还原反应。
【详解】A．X极为负极，发生氧化反应，故A错误；
B．电流由Y极经用电器流入X极，故B错误；
C．X极电极反应式为Li-e-=Li+，转移l mol电子时，有1 mol Li＋由左向右移动，故C错误；
D．Y级为正极，发生还原反应，电极反应式为6Li＋＋N2＋6e-=2Li3N，故D正确；
故答案为D。
14．A
【详解】A. 因为一水合氨是弱电解质，故等浓度的一水合氨和铵盐，一水合氨中的铵根离子浓度最小，①中铝离子水解显酸性，会抑制铵根离子的水解，③中醋酸根离子会促进铵根离子的水解，故c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④，A正确；
B.某溶液中由水电离出的c( H+)=1×l0-amol/L，若a>7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为酸溶液，则pH=a，若为碱溶液，则pH=14-a，B错误；
C. 水的离子积只与温度有关，向溶液中加入酸、碱、盐等均不会影响其离子积，C错误；
D. 同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，反应后的溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c（OH-）=c(Na+)+c(H+)，D错误；
答案选A。
15． 第三周期第ⅥA族 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O OH-
【分析】A的最外层上有4个电子，即A位于IVA族，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，C位于B的下一周期，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，E为Na2O2，推出B为O，C为Na，四种元素的原子序数依次增大，即A为C，根据核外电子排布规律，推出D为S，即A、B、C、D分别为C、O、Na、S。
【详解】(1)C为Na，其阳离子为Na＋，结构示意图为；D为S，位于第三周期VIA族；
(2)E为Na2O2，属于离子化合物，是由Na＋和组成，共用一个电子对，所以Na2O2的电子式为；
(3)C与S形成的化合物是CS2，只含有共价键，所以属于共价化合物；
(4)D的最高价氧化物的水化物为H2SO4，C与浓硫酸在加热的条件下，生成CO2和SO2，即反应方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
(5)O与H形成的微粒是H2O2、H2O、OH－、H3O＋，H2O2含有18电子，H2O、OH－、H3O＋含有10电子，NH3为10电子微粒，与NH3具有相同电子数的阴离子是OH－；OH－的电子式为；
(6)C和S通过共价键形成化合物CS2，CO2的结构简式为O=C=O，因此CS2的结构简式为S=C=S，电子式表示其形成过程是。
16． < < =