2024版新教材高考化学复习特训卷课练6钠及其重要化合物

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课练6 钠及其重要化合物

练
1．下列叙述正确的是 (　　)
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2
B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2NA
C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠
2．下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是(　　)
A．CO2气体使Na2O2固体变白，CO2气体被还原
B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可以将固体加热至恒重
C．钠、氧化钠、碳酸钠的焰色试验均显黄色
D．钠与水反应：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
3．[2023·江苏苏州调研]侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列说法正确的是 (　　)
A．NaHCO3溶解度比NaCl大
B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3
D．相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度
4．为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是(　　)

A．实验①中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．实验③中MnO2作H2O2分解反应的催化剂
C．综合实验①和③可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D．综合实验②和③可以说明使酚酞褪色的是O2
5．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(　　)
A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀
6．取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol ·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol ·L－1
B.A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3
C.B曲线中当消耗盐酸0 D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为112 mL
7．将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1 mol，下列说法一定正确的是(　　)
A．混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等
B．容器中肯定有0.5 mol O2
C．反应后，容器中的固体只有Na2CO3
D．反应后，容器中一定没有H2O
8．钠的燃烧产物中混有杂质，某研究小组进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是(　　)

A．过氧化钠与硫酸的反应可能有
Na2O2＋2H＋===2Na＋＋H2O2
B．a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素
C．c试管中的溶液为无色，推测发生的反应为5H2O2＋6H＋＋2MnO===
2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．根据以上实验可判定：该实验中的钠的燃烧产物中含Fe2O3，不含Fe3O4
练
9．[2022·江苏卷，2]少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是(　　)
A．Na2O2的电子式为Na＋[∶∶]2－Na＋
B．H2O的空间构型为直线形
C．H2O2中O元素的化合价为－1
D．NaOH仅含离子键
10．[2022·广东卷，14]下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．碱转化为酸式盐：
OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O
B．碱转化为两种盐：
2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．过氧化物转化为碱：
2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．盐转化为另一种盐：
Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
11．[2021·北京卷]下列实验中，均产生白色沉淀。

下列分析不正确的是(　　)
A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
练
12．[2023·河北石家庄期中]如表，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2中滴入酚酞溶液，溶液变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾能力强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
13.[2023·南通模拟]某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。

下列说法不正确的是(　　)
A．必须在②③间添加吸收HCl的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的准确度
C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
14．[2023·上饶模拟]为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是(　　)
A.分别加入1 mol ·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色
15．[2023·河北石家庄段考]实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
实验操作
实验数据
测量下述实验过程的pH变化


下列分析不正确的是 (　　)
A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应
B．加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量
C．从起始到a点过程中反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D．b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度


一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是(　　)
A．NaCl可用作食品调味剂
B．相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
C.Na2CO3的焰色试验呈黄色
D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属
2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是(　　)
A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污
B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
3．一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是(　　)
A．41.8 g固体物质为Na2CO3
B．41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物
C．一定量的Na2O2为78 g
D．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物
4．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：

下列说法不正确的是(　　)
A．装置②中试剂可以是NaOH溶液
B．装置③的作用是干燥O2
C．收集氧气应选择装置a
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
5．[人教必修第一册P94探究改编]下列各项中的叙述Ⅰ和叙述Ⅱ都正确，但叙述Ⅱ不能用于对叙述Ⅰ进行解释的是(　　)
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
金属钠和钾都容易用小刀切开
钠和钾的硬度都较小
B
金属钠和钾都可用煤油密封保存
钠和钾都不与煤油反应，且比煤油的密度大
C
金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应更剧烈
钾的金属性比钠的强
D
金属钠和钾分别与水反应，钾的反应更剧烈
钾的密度比钠的小
6.某溶液中含有下列六种离子：①HCO、②SO、③K＋、④CO、⑤NH、⑥NO，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)
A．③⑥ B．④⑥
C．③④⑥ D．①②⑤
7．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是(　　)


8．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是(　　)
A．向Na2CO3溶液中通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，消耗同浓度盐酸的体积，后者大于前者
C．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，不会有NaHCO3晶体析出
9．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)有Na2CO3和H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是(　　)

A．连接顺序为装置Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ
B．装置b和e中盛放的试剂相同
C．装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中
D．若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气中CO2的影响)
10．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是(　　)
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2===2Na2O
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)＋S2－(aq)⇌Ag2S(s)＋2Cl－(aq)
C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至溶液恰好呈中性：
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

二、非选择题：本题共3小题。
11．已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。

请回答下列问题：
（1）这种金属离子的离子结构示意图为________________________________________________________________________。
（2）X的电子式为　　　　　　　　。
（3）B中所含化学键的类型是　　　　　　　　　　。常温常压下，7.8 g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）①C也可转化为B，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。
②B与D反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　。
（5）将一定量的气体X通入2 L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡，直至稀盐酸过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　，ab段发生的反应的离子方程式是　　　　　　　　　　。
12．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

（1）实验步骤：
①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和盛装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入氮气数分钟，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯，加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
（2）关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入氮气，对测定结果的影响是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②E处干燥管中盛放的试剂是　　　　，其作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数　　　　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
③若样品质量为a g，反应后C、D装置增加的质量分别为m g、n g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为　　　　（用含a、m、n的代数式表示）。
13．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
实验探究

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）B装置中所盛放的试剂是　　　　，其作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，　　　　（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭K1
D．停止加热，充分冷却
（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：一定量样品―→―→
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和　　　　。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数　　　　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。





课练6　钠及其重要化合物
狂刷小题　夯基础
[练基础]
1．D
2．C　CO2与Na2O2固体反应生成白色固体Na2CO3，反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，二氧化碳既没被氧化也没被还原，故A错误；Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，将NaHCO3和Na2CO3的混合固体加热至恒重，最终只剩Na2CO3固体，达不到实验目的，故B错误；三者均含有钠元素，焰色试验为黄色，故C正确；该离子方程式不满足电荷守恒和得失电子守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故D错误。
3．D　NaHCO3会析出成为沉淀，说明NaCl溶解度更大，A错误；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，热稳定性比Na2CO3弱，B错误；NaHCO3和Na2CO3均可以和澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，C错误；向母液中加入NaCl可析出氯化铵，说明相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度，D正确。
4．D　Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，故A正确；2H2O22H2O＋O2↑，实验③中MnO2作H2O2分解反应的催化剂，故B正确；Na2O2和H2O反应生成H2O2和NaOH，H2O2分解生成H2O和O2，综合实验①和③可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，故C正确；Na2O2、H2O2具有氧化性，可以使酚酞褪色，故D错误。
5．C　Na2CO3和NaHCO3遇澄清石灰水都会产生白色沉淀，所以C不正确。
6．D　根据图像可知，当加入75 mL盐酸时，CO2的生成量不再发生变化，所以生成的氯化钠为0.007 5 mol，根据原子守恒可知，A和B中氢氧化钠的物质的量是0.007 5 mol，浓度是0.75 mol·L－1，A不正确；由于碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，即碳酸钠首先与盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成CO2，所以根据图像可知A曲线表示的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，而B曲线表示的溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠，B、C不正确；B曲线中NaHCO3和HCl反应生成CO2所消耗的盐酸是50 mL，所以生成的CO2是0.005 mol，标准状况下的体积是112 mL，D正确。
7．B　加热时NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，然后Na2O2与CO2、H2O发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由化学方程式可知，转移1 mol 电子，则反应1 mol Na2O2，生成0.5 mol O2，若过氧化钠过量，则产物为Na2CO3和NaOH，无H2O，若过氧化钠不足，则产物为Na2CO3、H2O，可能有NaOH。
8．D　钠燃烧的产物为过氧化钠，结合c试管中有小气泡产生的现象推知过氧化钠和硫酸可能发生反应Na2O2＋2H＋===2Na＋＋H2O2，A项正确；a试管中溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3＋，则燃烧前钠块中含有铁元素，B项正确；由c试管中的实验现象知，溶液中的物质与酸性高锰酸钾溶液发生了氧化还原反应，并产生了气体，结合A项可推测c试管中发生的反应为5H2O2＋6H＋＋2MnO===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C项正确；由a、b试管中的现象可知，钠的燃烧产物中含有Fe3＋，不含Fe2＋，不能判断钠的燃烧产物中含Fe2O3，不含Fe3O4，D项错误。
[练高考]
9．C　A项，Na2O2的电子式为Na＋[∶∶∶]2－Na＋，错误；B项，H2O为V形分子，错误；D项，NaOH中Na＋与OH－之间为离子键，OH－中O与H之间为共价键，错误。
10．B　向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2＋OH－===HCO，故A错误； 氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误。
11．B　Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确；加入Ca2＋后，Ca2＋和CO反应生成沉淀，使CO的水解平衡左移，抑制Na2CO3水解，B错误；Al3＋与CO、HCO都能发生互相促进的水解反应，C正确；由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确。
[练模拟]
12．D　胃酸的主要成分是盐酸，Na2CO3能够与盐酸反应，陈述Ⅱ对，但因Na2CO3溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ不对，A错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，陈述Ⅱ对，但因Na2O2具有强氧化性，故溶液先变为红色，然后红色褪去，陈述Ⅰ不对，B错误；金属钠非常活泼，具有强还原性，陈述Ⅰ对，钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，陈述Ⅱ对，但二者无因果关系，C错误；Na2O2与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系，D正确。
13．A　氢氧化钡足量，挥发出的HCl先被吸收，不会影响BaCO3沉淀的生成和测定，添加吸收HCl的装置不是必要操作，故A错误；碱石灰可与空气中二氧化碳反应，可防止空气中的二氧化碳进入装置③中影响实验的准确度，故B正确；根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中被充分吸收，减小实验误差，故C正确；③中产生的沉淀为碳酸钡，根据③中碳酸钡的质量可计算出生成二氧化碳的质量，根据生成二氧化碳的质量可计算样品中碳酸钠的质量，结合称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故D正确。
14．C　A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba（OH）2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色试验为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），钠的焰色试验为黄色，故可行。
15．C　①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与反应，所以②中反应的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓，A正确；加入试剂体积相同时，③中除生成沉淀外还生成水，增加的水会溶解部分沉淀，故②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量，B正确；开始时氢氧化钙过量，碳酸氢根离子全部反应，从起始到a点过程中反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，C不正确；b点对应溶液中含NaOH，NaOH抑制水的电离，c点对应的溶液为盐溶液，盐水解促进水的电离，故b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度，D正确。

综合测评　提能力
1．B　A项，氯化钠有咸味，可用作食品调味剂；B项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；C项，钠元素的焰色试验为黄色；D项，钠的金属活动性比较强，可以从熔融盐中置换出钛、锆等金属。
2．D　常用于生产玻璃和除油污的是碳酸钠（苏打），A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于食品漂白，B错误；医用酒精是通过使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。
3．B　如果41.8 g固体全为Na2CO3，其物质的量为0.39 mol，则其不可能恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应，A项错误；设41.8 g固体物质中含Na2CO3的物质的量为x mol，Na2O2的物质的量为y mol，则有106 g·mol－1×x mol＋78 g·mol－1×y mol＝41.8 g，2（x＋y）＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol，解得x＝0.1，y＝0.4，B项正确；根据Na元素守恒，可知n（Na2O2）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝0.5 mol，即原Na2O2的质量为39 g，C项错误；Na2O2与CO2反应不可能生成NaHCO3，D项错误。
4．C　装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故A正确；装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，故B正确；由于氧气密度大于空气，应选择装置b，故C错误；装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故D正确。
5．D　金属钠和钾分别与水反应，钾反应更剧烈的原因是钾的金属性比钠的强，或者说钾原子比钠原子更易失去电子。
6．A　由于Na2O2与水反应生成NaOH和O2，即2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应后溶液呈碱性，HCO能与OH－反应生成CO和H2O，即HCO＋OH－===H2O＋CO，NH能与OH－反应生成一水合氨，即NH＋OH－===NH3·H2O，则①HCO、④CO、⑤NH浓度发生变化，Na2O2具有强氧化性，②SO被氧化生成SO，则②SO浓度也发生变化，根据分析可知，溶液中离子浓度基本保持不变的是③K＋、⑥NO，A正确。
7．C　氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，A错误；向溶液中通入CO2时，应长进短出，B错误；从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，C正确；碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，D错误。
8．B　根据化学方程式Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，当碳酸钠和HCl物质的量相等时，不会产生二氧化碳，A项错误；在Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液呈碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，C项错误；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，常温下在相同的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶，所以会析出碳酸氢钠晶体，D项错误。
9．B　稀硫酸与过碳酸钠反应生成CO2，由于空气中含有CO2，所以需要除去空气中的CO2，又因为还需要防止空气中的水蒸气进入c，所以连接顺序是装置Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ，A项正确；装置b和e中盛放的试剂分别是浓硫酸和氢氧化钠溶液，B项错误；装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中，C项正确；氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙沉淀，因此若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2，D项正确。
10．C　切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面失去金属光泽生成白色的Na2O而逐渐变暗：4Na＋O2===2Na2O，A正确；向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl（s）＋S2－（aq）⇌Ag2S（s）＋2Cl－（aq），B正确；向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红是由于CO水解而呈碱性，由于碳酸是多元弱酸，故碳酸根离子的水解反应分步进行，以第一步为主，CO＋H2O⇌HCO＋OH－，C错误；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至溶液恰好呈中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D正确。
11．答案：（1）
（2）
（3）极性共价键、离子键　2Na2O2（s）＋2H2O（l）=== 4NaOH（aq）＋O2（g）　ΔH＝－20a kJ·mol－1
（4）①Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH或Ba（OH）2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaOH
②OH－＋HCO=== CO＋H2O
（5）Na2CO3、NaCl　CO＋H＋=== HCO
解析：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，A为Na2O2，根据2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑，E、X为空气中常见气体知E为O2，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3，X为CO2。
（3）B为离子化合物NaOH，所含化学键的类型是极性共价键、离子键；根据7.8 g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，计算得出2 mol Na2O2与足量的水充分反应放出的热量为20a kJ，该反应的热化学方程式为2Na2O2（s）＋2H2O（l）=== 4NaOH（aq）＋O2（g）　ΔH＝－20a kJ·mol－1。
（4）①C转化为B，即Na2CO3转化为NaOH，可以加Ca（OH）2或Ba（OH）2实现，化学方程式为Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH或Ba（OH）2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH；②B与D反应的离子方程式为OH－＋HCO===CO＋H2O。
12．答案：（1）①检查装置气密性　③除去装置中的水蒸气和二氧化碳
（2）①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大　②碱石灰　防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果　偏大　
③×100%
解析：（1）①由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰增加的质量，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置增加的质量，计算生成水的质量，故应首先检验装置的气密性。③装置内有空气，含有水蒸气和CO2，会影响对样品生成的水蒸气和CO2质量的测定，实验前通入氮气，排出装置中原有的水蒸气和二氧化碳，减少误差。
（2）①若加热反应后不鼓入氮气，生成水蒸气质量和CO2质量测定结果会偏小，又碳酸氢钠依据二氧化碳计算，而Na2CO3·10H2O的质量是根据生成水的总质量计算的，则测得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的含量偏小而NaCl含量偏大。②干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和CO2，若撤去E装置，则D装置中测得CO2的质量偏大，使测定的NaHCO3的质量分数偏大。③若样品质量为a g，反应后C、D装置增加的质量分别为m g、n g，D装置中增加的质量为生成CO2的质量，设NaHCO3分解生成的水蒸气的质量为x g，则
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
　 18 g　 44 g
　 x g　 n g
x＝ g，装置C吸收的是水蒸气，包括NaHCO3分解生成的水蒸气和Na2CO3·10H2O分解生成的水蒸气，故Na2CO3·10H2O分解生成的水蒸气的质量＝m g－ g，
设Na2CO3·10H2O的质量为y g，
Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O
286 g　　　　　　　　　　　　180 g
y g　　　　　　　　　　　　　m g－ g
y＝ g，所以Na2CO3·10H2O的质量分数为×100%。
13．答案：（1）关闭K1，向A装置中的漏斗中加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不下降，说明虚线框内的装置气密性良好
（2）碱石灰　吸收氢气中的水和氯化氢　（3）BADC
（4）Na2O2＋H22NaOH
（5）①玻璃棒　②偏小
解析：（1）关闭K1，向A装置中的漏斗中加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不下降，说明启普发生器的气密性良好。（2）A中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl，应利用B装置中所盛放的碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢。（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，应先通一会儿氢气并用小试管收集气体并检验其纯度，当装置内空气完全除去后，加热C至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭K1，故操作顺序为B、A、D、C。（4）Na2O2与H2反应无水生成，说明产物为NaOH，发生反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH。（5）①NaCl溶液蒸发操作需要用玻璃棒搅拌，则操作过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒。②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则得到的NaCl的固体质量偏低，固体增重偏低，导致NaOH的含量偏高，则测得的Na2O2质量分数偏小。