2023年安徽省中考化学复习诊断卷

这是一份2023年安徽省中考化学复习诊断卷，共16页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


2023年中考化学复习诊断卷（安徽）
（满分最高40分）
一、单选题
1．人类每时每刻都离不开空气，空气中含有很多种物质。下列有关说法正确的是（　　）
A．铁丝在空气中燃烧，可得到四氯化三铁
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．SO2、CO2、NO2均属于空气污染物
D．空气中氧气质量约占21%
2．中国天问一号探测器成功着陆火星。火星表面被赤铁矿覆盖，大气中含有 CO2（体积分数为 95.3%）、氩气、O2、H2O 等物质，下列说法错误的是（　　）
A．可以用澄清石灰水鉴别火星气体和地球空气
B．氩气的化学性质稳定
C．火星中氧气的含量小于空气中氧气的含量
D．从远处看，火星是黑色的
3．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
A．探究空气中氧气的含量
B．检测酸性溶液
C．一氧化碳还原氧化铁并处理尾气
D．证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
4．二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（一种燃料）和水，反应的微观示意图如下图。有关说法正确的是（　　）

A．甲醇的化学式为CH3O
B．甲醇中碳元素的质量分数最小
C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶3
D．该反应有单质生成
5．某气体由C2H2、C3H8和C4H8中的一种或几种组成。取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是（　　）
A．一定含有C4H8
B．可能含有C3H8
C．可能由C2H2和C4H8组成
D．不可能同时含有C2H2、C3H8和C4H8
6．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说坛中正确的是（　　）

A．30℃时10g水中溶解5g甲物质得到15g溶液
B．甲、乙两种固体物质都属于微溶物质
C．30℃时甲物质饱和溶液的溶质质量分数比乙物质和溶液的溶质质量分数小
D．甲物质中含有少量乙物质时，可以用降温结晶方法提纯甲
7．实验室有碳酸钡和碳酸钙的固体混合物50g，与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸于，得到54.4g固体，则原混合物中金属元素的质量为（　　）
A．4.4g B．26g C．24g D．20g
8．下列有关二氧化碳的说法正确的是（　　）
A．二氧化碳是引发酸雨的“罪魁”
B．二氧化碳气体可用于人工降雨
C．二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊
D．二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料
9．甲、乙、丙、丁四种金属，其中只有甲可以在自然界中以单质形式存在，把乙、丙分别放入稀硫酸中，乙表面产生大量气泡，丙表面无现象，把丁放入丙的硝酸盐溶液中无变化，则四种金属的活动性顺序是(　　)
A．乙>丙>丁>甲 B．丙>乙>甲>丁
C．丁>乙)丙>甲 D．甲>乙>丙>丁
10．下列图象对应关系正确的是（　　）
A．在盛有空气的密闭容器中引燃红磷
B．a、b两试管内分别加入等浓度等体积的过氧化氢溶液，其中b试管内有二氧化锰
C．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
11．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：

关于该实验的说法正确的是（　　）
A．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况
C．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
D．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
12．2007年诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔（Gerhard Ertl），以表彰他搞清了气体在固体表面怎样发生的化学反应，埃特尔研究的成果之一是对CO催化氧化过程的研究，即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应，这一反应的过程可以表示为：
CO COad，O2 2Oad，COad+Oad →CO2。式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子，对上述反应过程的下列说法有错误的是（　　）
A．CO和COad不是同种物质
B．该反应过程中，一氧化碳发生了氧化反应
C．这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使汽车一氧化碳的排放量减少
D．从反应效果看，CO与O2不用点燃反应也能进行
二、非选择题
13．科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9- 1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。
依据文章内容回答下列问题：
（1）正常人体血浆呈　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会　 　（填“增大”或“减小”）， 原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）下列说法正确的是____。
A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B．用pH试纸能测出体液的pH为7.5
C．酸性体质应吃偏碱性食物进行调节
14．根据下列实验室制取气体的装置，回答下列有关问题。

（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。
①发生反应的化学方程式为　 　。
②选择的发生装置为　 　。
（3）如图F，向石蕊溶液中通入CO2气体，观察到溶液变为红色，其原因是　 　。
15．某化学兴趣小组同学将铜丝绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上加热，铜丝变黑后，趁热插入疏松的氯化铵（NH4Cl）固体里，变黑的铜丝又变回紫红色。他们对此产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究：
（查阅资料）①氯化铵受热易分解，反应的化学方程式为：NH4Cl Δ__ NH3↑+HCl↑；
②NH3+HCl=NH4Cl；
③无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色。
（提出问题）使氧化铜还原为铜的是什么物质？
（1）（作出猜想）猜想一：CO 猜想二：HCl 猜想三：NH3
小晶认为猜想一不合理，理由是　 　。
（2）（实验探究）兴趣小组同学按如下装置进行实验（夹持装置已省略）：

实验操作
实验现象
实验结论
将氯化氢气体和氨气分别通入装置，点燃酒精灯加热
通入氯化氢气体硬质玻璃管中无明显变化，通入氨气硬质玻璃管中观察到的现象是　 　。
猜想三成立
（3）（反思与评价）
通入氨气，观察到乙中固体变蓝，同时生成一种化学性质不活泼的气体。则氨气还原氧化铜的化学方程式为　 　。氨气有强烈的刺激性气味，对人体有害，则该装置存在的不足之处是　 　。
（4）小明认为实验室可用加热氯化铵的方法制取氨气，你认为该方法是否合理　 　（填“合理”或“不合理”）。
（拓展延伸）“焊药”中含有氯化铵（NH4Cl），“焊药”的主要作用是清除焊接处金属表面生成的金属氧化物，确保焊接牢固。
16．
（1）（I）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水或卤水中提取镁的流程如下：
①操作A的名称是　 　，操作B的名称是　 　。
②试剂a的化学式为　 　；无水MgCl2电解反应后的另一产物是　 　。

（2）（II）A～H都是初中化学常见物质。其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H是蓝色沉淀。X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末状固体，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体。它们之间有如图转化关系。

根据上述信息，回答下列问题：
a.A的化学式为　 　；A在医疗上常用作　 　。
b.反应②中伴随着　 　（填“放热”或“吸热”）现象；Z的一种用途是　 　。
c.反应⑤的化学方程式为　 　；在反应①②③④⑤中属于化合反应的有　 　。
17．实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算（写出计算过程）：
（1）制取1.6g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？
（2）将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？

答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，在空气中只能发生红热现象，故A不符合题意；
B. 氮气的化学性质稳定，没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐，故B符合题意；
C. CO2不属于空气污染物，故C不符合题意；
D. 空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，不是质量约占21%，故D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，在空气中不能燃烧。
B、氮气的化学性质稳定，没有毒。
C、CO2属于空气成分之一。
D、根据空气的成分，进行分析。
2．【答案】D
【解析】【解答】A、地球空气中二氧化碳含量为0. 03%，火星上含有大量二氧化碳，等体积地球空气和火星气体，火星上的气体先使石灰水变浑浊，所以可以鉴别，不符合题意；
B、氩气属于稀有气体，其化学性质稳定，不符合题意；
C、地球空气中氧气含量为21%，火星上的氧气含量一定小于4. 7%，火星中氧气的含量小于空气中氧气的含量，不符合题意；
D、赤铁矿为红褐色，从远处看火星是红色的，符合题意。
故答案为：D。

【分析】A.火星气体中二氧化碳含量较多，地球空气中二氧化碳含量较少；
B.氩气属于稀有气体，化学性质稳定；
C.火星上的氧气含量小于4. 7%，空气中氧气的体积分数约为21%。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
B、酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液都不变色，不能用来检测酸性溶液，故实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
C、氢氧化钠能和二氧化碳反应，不能和一氧化碳反应，不能用来处理污染气体一氧化碳，故实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
D、两个塑料瓶内装入相同体积的氢氧化钠溶液和水，对比两个实验现象可知，加入水时塑料瓶变瘪不如加入氢氧化钠溶液变瘪明显，因此可得出结论：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故实验方案能达到实验目的，符合题意。
故答案为：D。

【分析】A、测定空气中氧气含量的实验，要想实验结论准确，做实验时，装置的气密性要好； 药品的量要足，把氧气完全消耗完，要生成固体或液体
B、无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液都不变色。
C、根据一氧化碳的性质分析。
D、根据控制变量法，两个塑料瓶内装入相同体积的氢氧化钠溶液和水，对比两个实验现象分析。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、根据图示，1个甲醇分子是由1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子构成的，化学式为：CH4O或CH3OH，选项A不符合题意；
B、根据甲醇的化学式CH4O，甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12∶(1×4) ∶16=3∶1∶4，因此甲醇中氢元素的质量分数最小，选项B不符合题意；
C、根据图示，该反应的化学方程式为：CO2+3H2一定条件__CH3OH+H2O，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶3，选项C符合题意；
D、该反应的生成物是甲醇和水，两种物质都是化合物，选项D不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A.根据微观示意图，甲醇的化学式为CH4O；
B.经过计算，甲醇中氢元素的质量分数最小；
C.根据反应的微观示意图，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3；
D.根据图示，该反应没有生成单质。
5．【答案】B
【解析】【解答】反应生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则生成物分子中碳、氢原子个数比为(2244×1）：(918×2)=1：2 ，原气体分子中碳氢原子个数比也为1：2，C2H2中碳，氢原子个数比为1：1>1：2，C3H8中碳、氢原子个数比为3：8<1：2，C4H8中碳、氢原子个数比为1：2，则原气体组成可能为①C4H8；②C2H2和C3H8；③C2H2、C3H8和C4H8；
故答案为：B。

【分析】在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。

6．【答案】D
【解析】【解答】A. 30℃时，甲物质的溶解度为30g，即100 g水中最多溶解30g甲物质，10 g水中最多溶解3g甲物质，所以30℃时，10g水中不能全部溶解5g甲物质，只能溶解3g，得到13g溶液，故A不符合题意；
B. 20℃时，甲、乙两物质的溶解度都大于10g，因此两种物质都属于易溶物质，故B不符合题意；
C. 30℃时，甲物质的溶解度大于乙，所以甲物质饱和溶液的溶质质量分数比乙大，故C不符合题意；
D. 甲乙的溶解度均随温度的升高而升高。甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，甲物质中含有少量乙物质时，可以用降温结晶方法提纯甲，故D符合题意。
故答案为：D。

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
7．【答案】B
【解析】【解答】碳酸钡、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钡、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，一个碳酸根的相对原子质量是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量；实际反应后固体质量增加了54.4g-50g=4.4g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：4.4g，x=24g；则所含金属元素质量为50g-24g=26g。
故答案为：B。

【分析】根据反应前后物质的质量关系，利用化学反应时物质的质量比计算混合物中碳酸根的质量，从而计算金属元素质量分析。
8．【答案】C
【解析】【解答】A.二氧化碳不是造成酸雨的主要原因，不符合题意；
B. 二氧化碳的固体升华吸热，可用于人工降雨 ，不符合题意；
C. 二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊 ，符合题意；
D. 二氧化碳没有毒性 ，不符合题意；
故答案为：C

【分析】A、根据二氧化碳是造成温室效应的气体但不引起酸雨分析；
B、根据二氧化碳的固体可用于人工降雨分析；
C、根据二氧化碳的检验方法分析；
D、根据二氧化碳没有毒性分析。
9．【答案】A
【解析】【分析】根据金属与酸、盐的反应，分析比较金属的活动性．能与酸反应说明该金属排在了氢的前面，不能反应，说明排在了氢的后面．金属能与盐反应，说明排在了盐中金属的前面；不能反应，说明排在了盐中金属的后面．能在自然界中以单质形式存在的金属．是活动性非常弱的金属．
【解答】由题意可知：将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙表面产生大量气泡，说明乙排在氢的前面，丙表面无现象，说明丙都排在氢的后面；把丁放入丙的硝酸盐溶液中无变化，说明丙排在了丁的前面．由于甲可以在自然界中以单质形式存在，说明了甲是活动性非常弱的金属．由此可知：
A、四种金属的活动性顺序是：乙＞丙＞丁＞甲，故A正确；
B、丙的活动性小于乙，故B错误；
C、乙、丙的活动性大于丁，故C错误；
D、甲是活动性最弱的金属，故D错误．
故选A．
【点评】解答本题要根据以下知识点：氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
10．【答案】D
【解析】【解答】A、在盛有空气的密闭容器中引燃红磷，随着温度的升高容器内压强增大，反应停止，温度开始下降，压强也在减小，由于容器内氧气被消耗使空气总体积体积减小，所以最终容器内压强小于实验前的压强，不符合题意；
B、a、b两试管内分别加入等浓度等体积的过氧化氢溶液，其中b试管内有二氧化锰，所以b试管中的过氧化氢分解速率加快，所用时间减小，不符合题意；
C、加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，最终高锰酸钾全部分解，质量减小为零，不符合题意；
D、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，加热一会儿后氯酸钾开始分解产生氯化钾，氯化钾质量不断增加，氯酸钾完全分解后，氯化钾质量不再增加，即保持不变，符合题意。
故答案为：D。

【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
11．【答案】C
【解析】【解答】A、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，不符合题意；
B、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，可能含氯化钠，故白色粉末的组成可能为：氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠6种情况，不符合题意；
C、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故白色固体中一定含氢氧化钡、碳酸钠，可能含氯化钠，不含硫酸钠、硫酸钾，符合题意；
D、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡，故白色固体中一定含氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾中至少一种，一定不含碳酸钠，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】根据硫酸钠、硫酸钾能与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠与氢氧化钡产生能溶于酸的碳酸钡沉淀，从而由验证的现象确定物质的组成分析。
12．【答案】A
【解析】【分析】根据信息：标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子，也就是说该过程是物理的吸附，无化学变化，一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化成二氧化碳．
【解答】A、CO⇌COad标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子，也就是该过程是物理的吸附，无化学变化，即CO与COad为同种物质，A错误；
B、一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化成二氧化碳，发生氧化反应，B正确；
C、CO⇌COad，O2⇌2Oad，COad+Oad→CO2该过程不需要其他条件，就可将一氧化碳转化为二氧化碳，C正确；
D、CO⇌COad，O2⇌2Oad，COad+Oad→CO2该过程无反应条件，D正确；
故选：A
【点评】本题考查了学生利用题给信息解决问题的能力，解题过程中要紧扣题目信息，认真分析得出结论．
13．【答案】（1）弱碱性
（2）减小；CO2+H2O=H2CO3
（3）C
【解析】【解答】（1） 正常人体血浆 pH为7.35-7.45 ，呈弱碱性 。
（2）因为 CO2和H2O反应生成碳酸，故CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，化学方程式为 CO2+H2O=H2CO3 。
（3）A. 虽然胃酸能帮助消化食物，但胃酸不是越多越好。错误。
B. 用pH试纸能测pH 时，测出结果只有整数值。错误。
C. 为保持酸碱平衡，酸性体质的人应吃偏碱性食物进行调节 ，更利于身体健康。正确。
故选C.
【分析】（1）pH小于7为酸性， pH等于7为中性， pH大于7为碱性。
（2）HCl、SO2、CO2、 SO3等为酸性气体。
（3）A. 胃酸多了，会呕酸水，人会不舒服，影响身体健康。
B. 用pH计测pH 时，测出结果才有小数值。
C. 身体健康的人都能保持身体酸碱平衡。
14．【答案】（1）试管
（2）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；B
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红或CO2＋H2O＝H2CO3
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是试管；
（2）①大理石中主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应为固液不加热型反应，故发生装置选B；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2＋H2O＝H2CO3，碳酸显酸性，可使石蕊溶液变红。

【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析。
15．【答案】（1）不遵循质量守恒定律
（2）黑色粉末逐渐变为红色（合理答案均可）
（3）2NH3+3CuOΔ__N2+3Cu+3H2O；没有进行尾气处理
（4）不合理
【解析】【解答】（1）[作出猜想]氧化铜和氯化铵中不含有碳元素，则使氧化铜还原为铜的物质不可能是一氧化碳，故小晶认为猜想一不合理，理由是不遵循质量守恒定律，反应物中不含碳元素。
（2）[实验探究]实验结论为猜想三成立，故能使氧化铜还原为铜的是氨气，故通入氨气硬质玻璃管中观察到的现象是黑色粉末逐渐变为红色。
实验操作
实验现象
实验结论
将氯化氢气体和氨气分别通入装置，点燃酒精灯加热
通入氯化氢气体硬质玻璃管中无明显变化，通入氨气硬质玻璃管中观察到的现象是黑色粉末逐渐变为红色。
猜想三成立
（3）[反思与评价]通入氨气，观察到乙中固体变蓝，说明生成水，同时生成一种化学性质不活泼的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明生成氮气。则氨气还原氧化铜的化学方程式为： 2NH3+3CuOΔ__N2+3Cu+3H2O 。氨气有强烈的刺激性气味，对人体有害，需要进行尾气处理，则该装置存在的不足之处是没有进行尾气处理。
（4）氯化铵加热生成氯化氢和氨气，生成两种气体，故实验室用加热氯化铵的方法制取氨气不合理。

【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析。
（2）根据能使氧化铜还原为铜的是氨气，进行分析实验现象。
（3）根据氨气和氧化铜在加热条件下反应，生成氮气、铜和水，写出反应的化学方程式。
根据氨气有强烈的刺激性气味，对人体有害，需要由尾气处理装置。
（4）根据氯化铵加热生成氯化氢和氨气，生成两种气体，进行分析。
16．【答案】（1）过滤；加热浓缩（蒸发或蒸发结晶）；HCl；Cl2（或氯气）
（2）H2O2；消毒剂（或消毒）；放热；作导线；CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4；②③
【解析】【解答】（I）（1）固液分离操作是过滤，通过蒸发氯化镁得到氯化镁结晶水合物，故填：过滤；加热浓缩（蒸发或蒸发结晶）。（2）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁电解生成镁和氯气，故填：HCl；Cl2。（II）a.有分析可知A为过氧化氢，医疗上常用作消毒剂，化学式为H2O2，故填：H2O2；消毒剂。b.反应②为氧化钙和水生成氢氧化钙，该反应放热，由分析由分析可知Z为铜，可用作导线，故填：放热；作导线。c.由分析可知反应在反应①②③④⑤分别是过氧化氢分解生成氧气和水，氧化钙和水生成氢氧化钙，铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，⑤硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀化学方程式为CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4，其中②③符合“多变一”特点属于化合反应，故填：CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4；②③。
【分析】A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体，A可以生成B，故A为过氧化氢，B为水，C为氧气；其中X是黑色粉末状固体为二氧化锰，Y常用作食品干燥剂，还是氧化物，故Y为氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，故D为氢氧化钙，Z是红色固体故为铜和氧气反应生成氧化铜，故E为氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，故F为硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钙生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，H是蓝色沉淀为氢氧化铜，G为硫酸钙。代入转化关系，正确。
17．【答案】（1）解：设需要过氧化氢溶液的质量为x
2H2O2685%×xMnO2__2H2O+O2↑321.6g6832=5%×x1.6gx=68g
答： 需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是68g。
（2）解：设需要加入水的质量为x
20g×30%=5%×（20g+x）
x=100g
答：需要加入水的质量是100g。
【解析】【分析】（1）根据生成氧气质量利用方程式中物质间质量关系计算过氧化氢质量及溶液质量分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。