2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（江西专用）-28综合应用题

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2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（江西专用）-28综合应用题

一、综合应用题
1．（2023·江西吉安·统考模拟预测）2022年12月9日，全球首架国产大型客机C919正式交付中国东方航空公司，这标志着我国大飞机正式迈出了民航商业运营的关键“第一步”。
(1)在C919飞机上，铝合金占全机结构总重的比例为65％，相比较纯铝铝合金的主要优点是_______，飞机使用的燃油航空煤油是由_______（填“煤”“石油”或“天然气”）分馏后获得的，航空煤油主要成分是辛烷（C8H18），其碳、氢元素质量比为_______。
(2)小张同学用简笔画作画C919（如图），并设计了这架大飞机由初中化学常见的七种物质A～G组成（图中“→”表示物质间通过一步反应可以转化，“―”表示物质间可以发生反应），其中B、C、D、E、F是不同类别的物质，C、G是同一类化合物，B、C中都含有地壳中含量居第二位的金属元素，D是胃液的主要成分，可帮助消化，E俗称苏打。请回答下列问题：
  
①D、E间反应所属的基本反应类型为_______反应；
②E转化为F的化学方程式为_________；
③A不可能是________（用序号填空）。
A．H2 B．H2O C．Cu D．MgCl2
2．（2023·江西·模拟预测）氯化铵在工农业生产中有广泛应用，如可用作化肥，可用于金属冶炼、电镀与焊接等。某公司生产的氯化铵包装袋上标示有“NH4Cl≥99.3％”，化学兴趣小组的同学为检验该标示是否真实，进行如下实验：取5.50g样品与熟石灰混合均匀，按如图装置实验，充分反应后测得稀硫酸质量增加1.70g。请回答下列问题：
［已知：样品中杂质不与熟石灰反应，氯化铵与熟石灰反应的化学方程式为2NH4Cl＋ Ca（OH）2＝ CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O，氨气极易溶于水］

(1)加热时试管口略向下倾斜的目的是______。
(2)已知氨气极易溶于水，装置中倒置漏斗的作用是______。
(3)该批产品的氯化铵含量是否符合包装袋上的标示？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
(4)反思：
①在测定反应后稀硫酸的质量时，发现天平向右偏转，应该采取的操作是______。
②有同学提议用浓硫酸代替稀硫酸，你同意吗？并说明理由：______。
3．（2023·江西·模拟预测）学校实验室有一瓶不纯的氧化铜(含有少量金属铜)，为测定其纯度，化学课外活动小组进行了下列实验探究：取样品10g于试管中，加入足量木炭粉充分混合，连接装置进行实验(如图1)。实验过程中试管b内溶液总质量与反应时间的关系如图2所示(假设产生的气体完全被吸收)。请回答：

(1)该实验中在酒精灯上加网罩的目的是___________。
(2)实验过程中试管a内可观察到的现象是___________。
(3)完全反应后，产生二氧化碳的总质量是___________g。
(4)样品中氧化铜的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1％)
(5)在某些化学实验中，需要用到纯净的氧化铜。除去氧化铜中混有的少量金属铜，可采用的实验方法是___________。
4．（2023·江西·模拟预测）课外拓展活动时，老师取出一瓶盐酸，让同学们测定其浓度。实验如下：取一个200mL的烧杯，测其质量，倒入一定量盐酸，再次测量，然后滴加质量分数为10％的硝酸银溶液并用玻璃棒不断搅拌，待不再有沉淀产生后停止滴加。静置后将烧杯内物质过滤，将滤渣烘干、称量。实验数据记录如下：
项目
质量/g
烧杯
58.60
烧杯＋盐酸
78.60
滤渣
5.74
(1)用玻璃棒不断搅拌的目的是___________。
(2)配制质量分数为10％的硝酸银溶液的方法是将10g硝酸银加入___________g蒸馏水中充分溶解。
(3)计算盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
(4)若测得的质量分数比标签上的小，其原因可能是___________(写一条)。
5．（2023·江西赣州·模拟预测）硫酸钾是一种常见的化肥，不同等级农用硫酸钾中硫酸钾的含量要求如下表：

优等品
一等品
合格品
硫酸钾(K2SO4)含量≥ (%)
92.6
83.3
61.1
化学兴趣小组同学从农用硫酸钾中取4.0g样品进行如下实验：(硫酸钾与氯化钡反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应，滤渣无损失)

(1)农作物出现下列症状时，宜施用硫酸钾的是 。
A．叶片变黄，植株长势弱 B．植株长得矮、生长速度慢 C．秸秆变软易倒伏，分蘖少
(2)实验中，证明加入氯化钡溶液过量的方法是_______(写出操作及现象)。
(3)过滤操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图中的_______(填序号)。

(4)请根据硫酸钾的含量，判断该农用硫酸钾的质量等级。(不考虑其他指标，写出计算过程)
6．（2023·江西抚州·统考一模）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学
查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
Ⅰ.常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）如表：
草木灰种类
小灌木灰
稻草灰
小麦秆灰
棉壳灰
棉秆灰
向日葵秆灰
K2CO3（%）
8.66
2.63
20.26
32.28
16.44
53.97
Ⅱ.提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
(1)表格中钾含量最高的草木灰是 _______________，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。

(2)图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是_________
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图2实验。
(3)实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 _____________。
(4)装置B的作用是____________。
【数据与解释】
(5)称量图2中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为（写出计算过程）。
(6)与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 ___________（填序号）。
a.烧杯中溶液与空气接触
b.固体含有其它钾盐
c.固体含有氯化钠
7．（2023·江西上饶·统考模拟预测）铁及其化合物具有重要用途。

(1)如图是设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
①铁元素在地壳中含量排第___________位；
②反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是___________。
(2)工业上把铁矿石和焦炭、石灰石一起投入高炉，主要反应过程如图：

下列有关高炉炼铁的说法正确的是___________(填字母)。
A．能用于炼铁的矿石中必须含有铁元素
B．上述流程中①②均为吸热反应
C．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁
D．实验室用一氧化碳还原氧化铁与工业高炉炼铁得到的产物不完全一样
(3)工业上用480t含氧化铁80%的赤铁F"石为原料炼铁，可炼得含铁96%的生铁多少吨？(根据化学方程式计算)
8．（2023·江西赣州·统考一模）某工厂生产的粗盐样品含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数，该厂检测员称取20g该样品，完全溶解在127.8g蒸馏水中，向所得溶液滴加氢氧化钠溶液。实验需要配置氢氧化钠溶液，实验操作示意图如下图所示，请回答：

(1)称量氢氧化钠固体时，不能放在纸片上称量的原因是______。
(2)配置一定质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作可能会导致所配溶液浓度偏大的是______（填序号，双选）。
A．使用量筒量取水时俯视读数 B．装瓶时有部分液体溅出
C．溶解时所用烧杯内壁有水珠 D．使用生锈的砝码称量固体
(3)向所得样品溶液中加入氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，请计算样品中氯化钠的质量分数（写出计算过程）。

(4)取坐标图中a点液体过滤，将滤液进行蒸发，溶液蒸干后所得的氯化钠固体的质量______（填“大于”“小于”或“等于”）原20g粗盐样品所含氯化钠的质量。
9．（2023·江西·模拟预测）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”（含硫酸铜的泉水）制取铜的方法，兴趣小组成员进行了如图所示的实验模拟“苦泉水”制铜。（其他成分不参加反应）

(1)蒸发结晶时，玻璃棒的作用是 ______，当蒸发皿中出现 ______时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。
(2)该炼铜的原理是利用了铁的金属活动性 ______选填“>”、“=”或“87>%83.3%，因此属于一等品


【详解】（1）秸秆变软易倒伏，分蘖少是由于缺少钾元素，而硫酸钾中含有钾元素属于钾肥，故选：C；
（2）氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，因此氯化钡过量后溶液中会出现钡离子，碳酸根离子能和钡离子结合为碳酸钡沉淀，故可加入碳酸盐溶液如碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故填：加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀；
（3）根据滤纸是两次对折后展开一侧三层滤纸一侧一层滤纸，且过滤时滤液液面低于滤纸边缘，因此会看到有如图①的滤渣残留，故选：①；
（4）见答案
6．(1)向日葵秆灰
(2)温度高，溶解速率快（相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快、更多，提高溶解效率）
(3)能使二氧化碳气体充分被吸收
(4)干燥二氧化碳气体（吸收气体中的水蒸气）
(5)由于烧杯中增加的质量即为二氧化碳的质量，设草木灰中碳酸钾的质量为x，则


解得x≈2.8855g
则向日葵灰中碳酸钾的质量分数为 100% ≈43.28%
答：向日葵秆灰中碳酸钾的质量分数为43.28%
(6)bc/cb

【详解】（1）由表中信息可知，钾含量最高的草木灰是向日葵秆灰。
（2）由于温度越高，溶解速率越快，则用60℃的温水而不用冷水浸洗。
（3）由于碳酸钾能与稀硫酸反应生成二氧化碳，而二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则实验中需缓慢滴入稀硫酸，可防止产生气体速度较慢，则能使二氧化碳气体充分被吸收。
（4）浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳。
（5）见答案。
（6）a、空气中含有二氧化碳，烧杯中溶液与空气接触，则吸收二氧化碳质量较多，则会使数据偏高，不符合题意；
b、若固体中含有其它钾盐，由于测量的为碳酸钾的质量，则数据偏低，符号题意；
c、固体中含有氯化钠，由于测量的为碳酸钾的质量，则数据偏低，符号题意。
故选bc。
7．(1) 4/四 收集CO，防止污染空气
(2)AD
(3)解：根据题意氧化铁的质量为480t×80%=384t
设炼得含铁96%的生铁质量为x

答：生铁的质量为280t。

【详解】（1）①地壳中含量位于前四位的依次是：O、Si、Al、Fe，Fe元素在地壳中含量排第四位；
②反应结束后停止加热，继续通CO，一氧化碳有毒，需要尾气处理，尾气进入B中，一氧化碳不溶于水也不和石灰水反应，残留在集气瓶中，将水排入烧杯，此时B装置的作用是收集CO，防止污染空气。
（2）A、炼铁是将铁矿石中的铁氧化物还原成金属铁，矿石中必须含有铁元素，选项正确；
B、上述流程中①焦炭和氧气点燃生成二氧化碳为放热反应，②焦炭和二氧化碳高温生成一氧化碳为吸热反应，选项错误；
C、高炉炼铁的过程是在高温下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物为两种化合物，不属于置换反应，选项错误；
D、高炉炼铁得到的产品是生铁，主要成分是铁，含有碳等杂质，不是纯铁；实验室用一氧化碳还原氧化铁得到的铁是纯铁，产物不完全一样，选项正确。
故选AD。
（3）见答案。
8．(1)氢氧化钠固体易吸水潮解，具有腐蚀性
(2)AD
(3)解：设20g样品中MgCl2的质量为x。
，=
解得x=9.5g
样品中氯化钠的质量分数=×100%=52.5%
答：粗盐样品中氯化钠的质量分数为52.5%。
(4)大于

【详解】（1）一般固体药品放到纸上称量，易吸水潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量，氢氧化钠固体易潮解且具有强腐蚀性，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，故答案为：氢氧化钠固体易吸水潮解，具有腐蚀性；
（2）A、使用量筒量取水时俯视读数，读数会偏大，导致取水量少，溶剂质量减少，可能会使溶液的浓度偏大，选项正确；
B、装瓶时有部分液体溅出，溶液已经配制完成，不影响浓度，选项错误；
C、溶解时所用烧杯内壁有水珠，会导致溶剂质量增加，可能会使配制的溶液浓度偏小，选项错误；
D、使用生锈的砝码称量固体，生锈的砝码质量会变大，称量的药品质量会偏大，可能会使配制溶液浓度偏大，选项正确；
故选：AD；
（3）见答案；
（4）氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，所以取坐标图中a点液体过滤，将滤液进行蒸发，溶液蒸干后所得的氯化钠固体的质量大于原20g粗盐样品所含氯化钠的质量。
9．(1) 搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅 较多固体
(2)>
(3) 过滤 用磁铁吸
(4)设：理论上制得铜的质量为x。

答：理论上制得铜的质量为。

【详解】（1）蒸发结晶时，玻璃棒的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体，故答案为：搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅；较多固体；
（2）铁能将铜从硫酸铜中置换出铜，是因为铁的金属活动性比铜大，故答案为：>；
（3）反应后混合物是硫酸亚铁和金属，从混合物回收铜操作是过滤，若回收的铜中有铁粉，磁铁可吸引铁，铁要得到纯净的铜需要进行的操作是用磁铁吸；
（4）详解见答案。
10．(1) 加速碳酸钾的溶解 碱性
(2)不能
(3)KCl
(4)9.75%
解：反应减少的质量为生成二氧化碳质量为：240g-237.8g=2.2g，设草木灰样品中碳酸钾质量为x
    
       x=6.9g
碳酸钾中钾元素质量为：
草木灰样品中钾元素的质量分数为： 。

【详解】（1）将草木灰研碎可以使碳酸钾和水充分接触，加入碳酸钾溶解；
碱性溶液能使酚酞溶液变红，故碳酸钾溶液呈碱性；
（2）水稻出现了倒伏且叶子发黄，说明需要补充钾肥和氮肥，碳酸钾溶液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子，碳酸氢铵中含有铵根离子，氢氧根离子和铵根离子结合会生成氨气逸出，使氮元素丢失，故不能将草木灰和碳酸氢铵混用；
（3）碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，因加入盐酸恰好和碳酸钾完全反应，故滤液③中可能含有的溶质为氯化钾，化学式为：KCl；
（4）解析见答案。
11．(1) 无尾气处理装置 6.6
(2)53.3%
解：设样品中氧化铁的质量为x，

样品中氧化铁的质量分数为×100%≈53.3%；
答：样品中氧化铁的质量分数为53.3%；
(3)不属于
(4)偏小

【详解】（1）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，因此该实验装置一个明显的缺陷是无尾气处理装置；B装置增重的质量就是生成的二氧化碳的质量，因此反应完全后产生二氧化碳的质量为6.6g，故填：无尾气处理装置；6.6g；
（2）见答案；
（3）该赤铁矿中铁元素的质量为8g××100%＝5.6g；
所以该赤铁矿中铁元素的质量分数为×100%≈37.3%＜50%；
所以该赤铁矿不属于富铁矿石，故填：不属于；
（4）若上述实验装置C中澄清石灰水变成了浑浊的，说明装置B未将二氧化碳完全吸收，则所测样品中氧化铁的质量分数将偏小，故填：偏小。
12．(1)使碳酸钠和氯化钙充分反应
(2)氯化钙反应完了
(3)解：设该样品中氯化钙的质量为x


x=5.55g
该样品中氯化钙的质量分数为：
答：该样品中氯化钙的质量分数为13.9%。
(4) 无沉淀产生 偏大

【详解】（1）滴入碳酸钠溶液后，进行搅拌可以使碳酸钠和氯化钙充分接触充分反应；故填：使碳酸钠和氯化钙充分反应。
（2）当生成5g沉淀后，继续加入碳酸钠溶液沉淀的质量不再增加，说明和碳酸钠反应的氯化钙反应完了；故填：氯化钙反应完了。
（3）根据生成沉淀的质量求出参加反应的氯化钙的质量，从而求出氯化钙的质量分数；
见答案。
（4）①取最后一次的洗涤液，向其中滴入硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀表面无反应后的溶液存在，否则银离子和氯离子会反应生成氯化银沉淀；故填：无沉淀产生。
②若沉淀未完全干燥，则其表面存有反应后的溶液，会使沉淀的质量增大，那么计算氯化钙的质量就会增大，所测氯化钙的质量分数就会偏大；故填：偏大。　　　　
【点睛】本题将盐的化学性质、溶质质量分数、图像分析、误差分析、实验操作技能等紧密联系到一起，更好的锻炼了学生将知识系统化。
13．(1)气密性
(2)产生大量气泡
(3)Ⅱ（或“Ⅲ”或“Ⅱ、Ⅲ”）
(4)0.44
(5)解：设1.1g鸡蛋壳中CaCO3的质量为x


x=1g
答：1.1g鸡蛋壳中CaCO3的质量为1g

【详解】（1）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气体生成，故实验前，需检查太空杯的气密性；
（2）步骤Ⅱ中，倒置，鸡蛋壳和稀盐酸接触，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到鸡蛋壳表面产生大量气泡；
（3）比较步骤I与步骤Ⅱ、Ⅲ所称物质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得生成二氧化碳的质量是：240.00g-239.56=0.44g；
（5）见答案。