还剩18页未读，
继续阅读
2023年四川省内江六中中考化学一模试卷（含解析）
展开
这是一份2023年四川省内江六中中考化学一模试卷（含解析），共21页。试卷主要包含了 下列化学用语表达正确的是，72g， 肥皂的主要成分是硬脂酸钠等内容，欢迎下载使用。
绝密★启用前
2023年四川省内江六中中考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是( )
A. 液氮用作制冷剂 B. 工业上分离液态空气制取氧气
C. 风力发电 D. 用乙醇汽油作汽车燃料
2. 规范实验操作是实验成功的重要保证。下列化学实验操作正确的是( )
A. 气体发生装置 B. 测定溶液pH
C. 二氧化碳验满 D. 稀释浓硫酸
3. 下列物质的俗称或名称、化学式和分类完全正确的是( )
A. 纯碱、NaHCO3、盐 B. 烧碱、NaOH、碱
C. 生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D. 冰水混合物、H2O、混合物
4. 下列物质的性质与用途及对应关系错误的是( )
A. 氧气能支持燃烧——液氧用作火箭燃料
B. 小苏打能与酸反应——用于治疗胃酸过多
C. 氮气化学性质稳定——常用作保护气
D. 白醋显酸性——家庭中可用于除水垢
5. 下列化学用语表达正确的是( )
A. 2个氖原子：Ne2 B. 碳酸的化学式：CO3
C. 保持氢气化学性质的最小微粒：H D. 氯化铁中铁元素化合价：Fe+3Cl3
6. 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓的相关信息如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 镓原子核内有31个中子 B. 镓元素在化学反应中易失电子
C. 镓元素的化学性质与钠元素相似 D. 镓元素的相对原子质量是69.72g
7. 肥皂的主要成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)。下列有关说法正确的是( )
A. 从微观上看：硬脂酸钠含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子
B. 从宏观上看：硬脂酸钠是由碳、氢、氧三种元素组成
C. 从分类上看：硬脂酸钠属于化合物
D. 从用途上看：肥皂水可以使硬水软化
8. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子
B. 燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可降低可燃物的着火点来灭火
C. 酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸
D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素
9. 近期，我国科学家成功研制出天然气(主要成分为甲烷)在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 甲烷是由碳原子和氢分子构成
B. 反应前后液态锡的质量和化学性质改变
C. 甲烷中碳元素转化成碳单质，化合价不变
D. 此反应的化学方程式为
10. 下列化学方程式书写与事实相符且书写正确的是( )
A. 镁在空气中燃烧：
B. 检验海水是否淡化完全：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl
C. 用胃舒平[含Al(OH)3]治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O
D. 用碳酸钠溶液验证酸的通性：Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
11. 传统的海水晒盐工艺，可得到NaCl和MgCl2等物质，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. MgCl2的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B. 加水能使NaCl溶液从N点变到M点
C. t℃时，170gMgCl2饱和溶液中含有溶质70g
D. t℃时，向MgCl2不饱和溶液中加入少量MgCl2，其溶解度会变大
12. 下列实验方案设计中不能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
测量空气中氧气含量
将白磷点燃后放在集气瓶中，完全反应并冷却至室温后，观察瓶内液面上升高度
B
鉴别氢氧化钠和氢氧化钙
取样溶解，滴加碳酸钠溶液，观察是否变浑浊
C
验证质量守恒定律
向盛有大理石的烧杯中加入稀盐酸，称量反应前后烧杯及混合物的总质量
D
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊
A. A B. B C. C D. D
13. 甲醛(化学式为CH2O)是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，属于高毒物。经常吸入少量的甲醛，会引起慢性中毒。35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林。根据信息回答问题。
(1)福尔马林的溶质是 。
(2)活性炭对甲醛等有害气体具有很强的 作用，能有效净化室内空气。
14. 如图是探究燃烧条件的微型实验装置。进行实验时，先通入N2点燃酒精灯，红磷不燃烧，再改通入O2红磷燃烧。
(1)通入N2和O2的现象不同，说明可燃物燃烧的条件之一是 。
(2)下列灭火方法或操作的原理与上述结论有关的是 。
A.釜底抽薪
B.油锅着火时，盖上锅盖灭火
C.水灭火
15. 我国力争在2060年前实现“碳中和”(二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”)，保护环境。实现“碳中和”的部分措施如下：
(1)碳减排：使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3，与H2O发生反应生成Al(OH)3和H2，其反应的化学方程式是 。
(2)碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用实验室常用的一种碱液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
16. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)t℃时，把60g甲物质投入到50g水中，充分溶解后溶液质量是 g。
(2)若甲中混有少量乙固体，则提纯甲可用 。(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)
17. 请根据如图回答下列问题。
(1)写出图中仪器①的名称 。
(2)实验室用B装置制取O2，组装好仪器后应先 ，再加入药品，收集氧气。若要收集干燥的氧气，可在B装置后连接E装置，则E中盛装试剂是 。(填物质名称)
(3)氨气是极易溶于水、密度小于空气的气体，实验室可加热氯化铵和氢氧化钙固体制取，则实验室制取氨气时应选择的发生装置是 (填序号)； (填“能”或“不能”)用装置D收集氨气。
(4)图中E装置有多种功能。若要检验CO2气体，则瓶内装入的无色试剂的名称是 ，若用装置E、F组合来收集并测定O2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管 (填“a”或“b”)端和导管c端连接。
(5)已知用H2O2溶液制取氧气也可以用铂丝(Pt)代替MnO2作催化剂，如图G所示反应的化学方程式为 ，该装置的优点与图中发生装置 (填序号)相似。
18. 布洛芬为解热镇痛类，非甾体抗炎药。本品通过抑制环氧化酶，减少前列腺素的合成，产生镇痛、抗炎作用；通过下丘脑体温调节中框而起解热作用。其化学式为C12H18O2。
(1)布洛芬的相对分子质量为 。
(2)布洛芬中C、O元素的质量比为 (最简整数比)。
(3)19.4g布洛芬中含有H元素的质量为 。
19. 某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，提纯流程如图：
(1)加入过量氢氧化钠溶液是为了除去 (填化学式)。
(2)在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是 。
(3)滤液中所含的溶质除NaCl外，还有 (填化学式)。
(4)操作A的名称为 。
(5)已知样品中含80gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量可能为 (填序号)。
a.75g
b.80g
c.85g
(6)得到的NaCl可经过下列流程制得纯碱，下列有关说法错误的是 (填序号)。
A.NaHCO3分解得到的CO2可以回收再利用
B.在加压条件向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
C.步骤①“吸氨”可以和步骤②“碳酸化”相互交换顺序
D.若要探究纯碱产品中是否混有NaHCO3，可采用加热称重的方法
20. 实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。
【提出问题】HCl和NaOH是否恰好完全反应了？
【查阅资料】Ⅰ.常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH>8.2的溶液中呈红色。
Ⅱ.相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。
【猜想假设】①(1)______，溶液pH>7；
②恰好完全反应，溶液pH=7；
③HCl过量，溶液pH<7。
【理论论证】分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验：
实验操作
实验现象
实验结论
方案1
滴加几滴碳酸氢钠溶液
无气泡产生
假设(2) ______ 错误(填序号)
方案2
加热蒸发
蒸发过程中，发现溶液由无色变为红色
假设①正确
方案3的化学方程式(3) ______
方案3
滴加几滴硫酸铜溶液
有蓝色沉淀生成
【结论分析】反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH的范围(4)______；加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH>8.2时，变为红色。
【反思总结】向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色(5)______变为红色。(填“一定”或“不一定”)
【拓展应用】在探究酸碱性质的实验中，可借助pH传感器监测溶液pH的变化情况。常温下，向盐酸中加水稀释，溶液pH变化与如图吻合的是(6)______。(填序号)
21. 某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸100g于烧杯中，逐滴滴加1.71%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。
(1)参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有 g。
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、液氮用作制冷剂，没有新物质生成，属于物理变化。错误；
B、分离液态空气制取氧气，只把气体进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。错误；
C、风力发电是利用风力带动风车，没有产生新物质。错误；
D、用乙醇汽油作汽车燃料，燃烧生成水和二氧化碳等新物质，属于化学变化。正确；
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、长颈漏斗应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，导管伸入锥形瓶中刚刚露头，有利于气体的排出，A中长颈漏斗未伸入液面以下，导管伸入液面以下，会造成收集不到气体，故A错误；
B、pH试纸的使用方法：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，读出溶液的pH值，判断溶液的酸碱度，B中用湿润的pH试纸进行测量，若是中性溶液就没有误差，若是酸性或碱性溶液，pH就会有影响，因为蒸馏水稀释了测定溶液浓度，故B错误；
C、二氧化碳验满方法是把燃着的火柴放在集气瓶瓶口，若火柴熄灭，证明二氧化碳已满，C中燃着的火柴伸入集气瓶中，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，把浓硫酸倒入烧杯中时，瓶口紧挨烧杯口，标签向着手心，瓶塞倒放，故D正确；
故选：D。
本题考查了气体发生装置、测定溶液的pH、二氧化碳验满和稀释浓硫酸的实验基本操作，根据正确的实验基本操作来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、碳酸钠俗称纯碱，属于盐，其化学式为Na2CO3，NaHCO3的俗称是小苏打，故A错误；
B、氢氧化钠俗称烧碱，其化学为NaOH，属于碱，故B正确；
C、生石灰是CaO，属于氧化物，Ca(OH)2的俗称是熟石灰，属于碱，故C错误；
D、冰水是由一种物质组成的纯净物，其化学式为H2O，故D错误。
故选：B。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质(特别是常见的酸碱盐)的名称、俗称、化学式、分类等是正确解答此类题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、氧气能支持燃烧，不可燃，液氧可用作火箭助燃剂，故A错误。
B、小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确。
C、氮气化学性质稳定，常用作保护气，故C正确；
D、白醋显酸性，能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，家庭中可用于除水垢，故D正确。
故选：A。
A、根据氧气能支持燃烧，不可燃，液氧可用作火箭助燃剂进行分析；
B、根据小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多进行分析；
C、根据氮气化学性质稳定进行分析；
D、根据白醋显酸性，能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应进行分析。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、原子的个数就是在元素符号前面加上数字，2个氖原子表示为2Ne，表示方法错误；
B、碳酸的化学式为H2CO3，表示方法错误；
C、氢气是由氢分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，氢分子表示为H2，表示方法错误；
D、元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是正负号在前，数字在后，氯化铁中铁元素化合价为+3价表示为Fe+3Cl3，表示方法正确。
故选：D。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
6.【答案】B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31；相对原子质量为69.72，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于31，故选项说法错误。
B、最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
C、决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，镓原子和钠原子的最外层电子数不同，则镓元素的化学性质与钠元素相似，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
C、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、硬脂酸钠是由硬脂酸钠分子构成的，1个硬脂酸钠分子(不是硬脂酸钠)中含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子，故选项说法错误。
B、从宏观上看：硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成，故选项说法错误。
C、硬脂酸钠是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。
D、肥皂水可检验硬水，但不可以使硬水软化，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据硬脂酸钠的微观构成，进行分析判断。
B、根据化学式的意义，进行分析判断。
C、根据由不同种元素组成的纯净物是化合物，进行分析判断。
D、根据硬水的软化方法(即煮沸和蒸馏)，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、化合物的特征、硬水的软化等进行分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】D
【解析】解：A、原子不显电性，但不显电性的微粒不一定是原子，也可能是分子、中子等，故选项推理错误。
B、燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可使温度降到可燃物的着火点以下来灭火，而不是可降低可燃物的着火点，故选项推理错误。
C、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如也可能是水、氢氧化钠等，故选项推理错误。
D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据不显电性的微粒，进行分析判断。
B、根据燃烧的条件，进行分析判断。
C、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
9.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷在液态锡催化作用下分解为氢气和碳，化学方程式为：。
A、甲烷是由甲烷分子构成的，甲烷分子是由碳原子与氢原子构成的，说法错误；
B、由题意可知，液态锡作该反应的催化剂，反应前后液态锡的质量和化学性质不变，说法错误；
C、在甲烷中，氢元素显+1价，则碳元素显−4价，生成的碳是一种单质，其中碳元素的化合价为零，说法错误；
D、该反应是由甲烷在液态锡催化作用下分解为氢气和碳，化学方程式为：，说法正确。
故选：D。
观察反应的微观示意图，分析反应物生成物及反应的条件写出反应的化学方程式。根据物质组成、方程式的意义等分析解答。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
10.【答案】C
【解析】解：A、在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为，书写错误；
B、该方程式中氯化银的后面没有沉淀符号，正确的化学方程式为AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，书写错误；
C、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O，书写正确；
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，书写错误。
故选：C。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
11.【答案】C
【解析】解：A、选项说法没有指明温度，则MgCl2的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故选项说法错误。
B、N点是t℃时氯化钠的不饱和溶液，M点是t℃时氯化钠的饱和溶液，加水，溶液仍为不饱和溶液，不能能使NaCl溶液从N点变到M点，故选项说法错误。
C、t℃时，氯化镁的溶解度为70g，含义是20℃时，100g水中最多溶解70g氯化镁，溶液达到饱和状态，则t℃时，170gMgCl2饱和溶液中含有溶质70g，故选项说法正确。
D、t℃时，向MgCl2不饱和溶液中加入少量MgCl2，温度不变，氯化镁的溶解度不变，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
B、溶解度曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，此时溶液是饱和溶液。在曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。
C、根据t℃时，氯化镁的溶解度为70g，进行分析判断。
D、根据溶解度的影响因素，进行分析判断。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、将白磷点燃后放在集气瓶中，完全反应并冷却至室温后，观察瓶内液面上升高度；在瓶内外压强差的作用下，水就会被压入瓶中，通过进入集气瓶的水的体积来确定氧气在瓶内空气里的体积，从而推算出空气里氧气的体积含量，故选项实验方案设计能达到实验目的。
B、取样溶解，滴加碳酸钠溶液，观察是否变浑浊，变浑浊的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠，故选项实验方案设计能达到实验目的。
C、向盛有大理石的烧杯中加入稀盐酸，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案设计不能达到实验目的。
D、取样，滴加氯化钡溶液，稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不与氯化钡溶液反应，可以鉴别，故选项实验方案设计能达到实验目的
故选：C。
A、根据空气中氧气含量的实验原理，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13.【答案】甲醛或CH2O 吸附
【解析】解：(1)35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，所以福尔马林的溶质是甲醛；
(2)活性炭对甲醛等有害气体具有很强的吸附作用，能有效净化室内空气。
故答案为：(1)甲醛或 CH2O；
(2)吸附。
(1)根据溶液的组成进行分析；
(2)根据活性炭对甲醛等有害气体具有很强的吸附作用进行分析。
本题为新信息给予题，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
14.【答案】与氧气接触 B
【解析】解：(1)实验中，红磷的温度达到了着火点，但通入氮气时，红磷没有燃烧，通入氧气时，红磷燃烧，对比可知，可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；故答案为：与氧气接触；
(2)上述实验采用了隔绝氧气来灭火的原理。
A.釜底抽薪是采用了移走可燃物的灭火原理；
B.油锅着火时，盖上锅盖灭火是采用了隔绝氧气的灭火原理；
C.水灭火是采用了降温至可燃物的着火点以下来灭火；
故答案为：B。
(1)根据实验现象以及燃烧的条件来分析；
(2)根据灭火的方法与原理来分析。
通过回答本题知道了验证可燃物燃烧的条件的实验的设计过程。掌握了可燃物燃烧的条件，要会根据物质燃烧需要的三个条件去分析具体的实验现象，特别注意物质燃烧所需的三个条件缺一不可。
15.【答案】AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】解：(1)由题意可知，释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成Al(OH)3和H2，其反应的化学方程式是AlH3+3H2O=Al(OH)3↓+3H2↑。
(2)实验室常用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：(1)AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑；
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(1)根据AlH3与H2O发生反应生成Al(OH)3和H2写出反应的化学方程式。
(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】90 降温结晶
【解析】解：(1)t℃时，甲的溶解度是80g，即在该温度下，100g水中最多溶解80g甲，则50g水中最多溶解40g甲，把60g甲物质投入到50g水中，充分溶解后溶液质量是90g；
(2)甲的溶解度受温度影响较大，所以若甲中混有少量乙固体，则提纯甲可用降温结晶的方法。
故答案为：(1)90；
(2)降温结晶。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17.【答案】锥形瓶 检查装置气密性 浓硫酸 A 不能 澄清石灰水 a C
【解析】解：(1)锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
(2)实验室用B装置制取O2，组装好仪器后应先：检查装置气密性；氧气可以用浓硫酸干燥；故答案为：检查装置气密性；浓硫酸；
(3)实验室可加热氯化铵和氢氧化钙固体制取，因此需要加热；氨气是极易溶于水，因此不能用排水法收集；故答案为：A；不能；
(4)二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；若用装置E、F组合来收集并测定O2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管a端和导管c端连接；故答案为：澄清石灰水；a；
(5)用H2O2溶液制取氧气也可以用铂丝(Pt)代替MnO2作催化剂，图G中，过氧化氢在铂丝做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；该装置的优点与图中发生装置C相似，都可以控制反应的发生和停止；故答案为：；C。
(1)仪器的名称和用途；
(2)检查装置气密性；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气可以用浓硫酸干燥；
(3)实验室可加热氯化铵和氢氧化钙固体制取，因此需要加热；氨气是极易溶于水，因此不能用排水法收集；
(4)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验；若用装置E、F组合来收集并测定O2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管a端和导管c端连接；
(5)用H2O2溶液制取氧气也可以用铂丝(Pt)代替MnO2作催化剂，图G中，过氧化氢在铂丝做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；该装置的优点与图中发生装置C相似。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写气体的检验等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
18.【答案】194 9：2 1.8g
【解析】解：(1)布洛芬的相对分子质量为：12×12+18+16×2=194。
(2)布洛芬中C、O元素的质量比为(12×12)：(16×2)=9：2。
(3)19.4g布洛芬中含有H元素的质量为：19.4g×18×1194×100%=1.8g。
故答案为：(1)194；(2)9：2；(3)1.8g。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
(3)根据化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用化学式的有关计算(相对分子质量、质量比等)是正确解答此类题的关键。
19.【答案】MgCl2 漏斗 NaOH、Na2CO3 蒸发或蒸发结晶 c C
【解析】解：(1)粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，加水溶解后，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，因此加入过量氢氧化钠溶液是为了除去氯化镁杂质，化学式为MgCl2；
(2)在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是漏斗；
(3)粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，加水溶解后，加入过量氢氧化钠溶液，得到氢氧化镁沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液，得到碳酸钙沉淀，过滤后，滤液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等物质，即滤液中所含的溶质除NaCl外，还有NaOH、Na2CO3；
(4)根据流程可知，滤液加入过量的盐酸后，除去了氢氧化钠、碳酸钠杂质，再进行蒸发或蒸发结晶，即可得到纯净的氯化钠固体；
(5)根据流程可知，在除杂的过程中，加入了氢氧化钠、碳酸钠溶液，除去氯化镁、氯化钙杂质的同时，反应还生成氯化钠，过滤后得到的滤液中剩余的氢氧化钠和碳酸钠又与盐酸反应生成氯化钠，因此理论上最终所得NaCl固体的质量大于80g，故选c；
(6)A.饱和食盐水先进行吸氨处理，得到碱性的氯化钠溶液，再进行碳酸化，得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳，第②步需要加入二氧化碳，第③步反应产生二氧化碳，因此NaHCO3分解得到的CO2可以回收再利用，故正确；
B.氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，在加压条件向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成，故正确；
C.氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，在加压条件向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成，步骤①“吸氨”可以和步骤②“碳酸化”不能相互交换顺序，故错误；
D.碳酸氢钠受热易分解而碳酸钠不分解，因此若要探究纯碱产品中是否混有NaHCO3，可采用加热称重的方法，故正确；
故选：C；
故答案为：
(1)MgCl2；
(2)漏斗；
(3)NaOH、Na2CO3；
(4)蒸发或蒸发结晶；
(5)c；
(6)C。
粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，加水溶解后，加入过量氢氧化钠溶液，得到氢氧化镁沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液，得到碳酸钙沉淀，过滤后，滤液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等物质，加入足量的盐酸后，除去了氢氧化钠、碳酸钠杂质，经过蒸发结晶即可得到氯化钠固体，据此分析；
饱和食盐水先进行吸氨处理，得到碱性的氯化钠溶液，再进行碳酸化处理，得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳可以循环利用，据此分析。
本题考查了氯化钠与粗盐的提纯、盐的化学性质、纯碱的制取等相关知识，掌握粗盐提纯、纯碱的制备原理是解答的关键。
20.【答案】NaOH过量 ③ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 7
(2)向反应后的无色溶液中加入碳酸氢钠溶液，无气泡产生，由于盐酸能与碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，说明反应后的溶液中不含盐酸，故假设③错误；故填：③；
(3)向反应后的溶液中滴加几滴硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，发生的反应为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；故答案为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
(4)反应后的无色溶液中还有少量NaOH，溶液为碱性，pH>7，但溶液为无色，由于酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，因此此时pH的范围为：7
(6)向盐酸中加水稀释，酸性减弱，但pH值只能无限接近于7，不会大于7，故答案为：②。
(1)根据氢氧化钠溶液呈碱性进行分析；
(2)根据盐酸能与碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
(3)根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠书写方程式；
(4)根据题目信息中酚酞的变色范围进行分析；
(5)根据题目信息中酚酞的变色范围进行分析；
(6)根据盐酸中加水稀释，酸性减弱进行分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应，然后，根据所给的实验及题目信息结合所学的相关知识进行解答。
21.【答案】1.71
【解析】解：(1)根据图象可以看出，氢氧化钡溶液的质量为100g恰好完全反应，故氢氧化钡的质量为：100g×1.71%=1.71g；
(2)设50g稀硫酸中含H2SO4的质量为x。
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
98 171
x 1.71g
98171=x1.71g
x=0.98g
硫酸溶液的溶质质量分数为：0.98g100g×100%=0.98%
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为0.98%。
故答案为：(1)1.71；
(2)0.98%。
根据题干图象提供的信息判断恰好反应点，而后结合化学方程式计算的知识进行分析解答即可。
本题考查的是根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行。
绝密★启用前
2023年四川省内江六中中考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是( )
A. 液氮用作制冷剂 B. 工业上分离液态空气制取氧气
C. 风力发电 D. 用乙醇汽油作汽车燃料
2. 规范实验操作是实验成功的重要保证。下列化学实验操作正确的是( )
A. 气体发生装置 B. 测定溶液pH
C. 二氧化碳验满 D. 稀释浓硫酸
3. 下列物质的俗称或名称、化学式和分类完全正确的是( )
A. 纯碱、NaHCO3、盐 B. 烧碱、NaOH、碱
C. 生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D. 冰水混合物、H2O、混合物
4. 下列物质的性质与用途及对应关系错误的是( )
A. 氧气能支持燃烧——液氧用作火箭燃料
B. 小苏打能与酸反应——用于治疗胃酸过多
C. 氮气化学性质稳定——常用作保护气
D. 白醋显酸性——家庭中可用于除水垢
5. 下列化学用语表达正确的是( )
A. 2个氖原子：Ne2 B. 碳酸的化学式：CO3
C. 保持氢气化学性质的最小微粒：H D. 氯化铁中铁元素化合价：Fe+3Cl3
6. 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓的相关信息如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 镓原子核内有31个中子 B. 镓元素在化学反应中易失电子
C. 镓元素的化学性质与钠元素相似 D. 镓元素的相对原子质量是69.72g
7. 肥皂的主要成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)。下列有关说法正确的是( )
A. 从微观上看：硬脂酸钠含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子
B. 从宏观上看：硬脂酸钠是由碳、氢、氧三种元素组成
C. 从分类上看：硬脂酸钠属于化合物
D. 从用途上看：肥皂水可以使硬水软化
8. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子
B. 燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可降低可燃物的着火点来灭火
C. 酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸
D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素
9. 近期，我国科学家成功研制出天然气(主要成分为甲烷)在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 甲烷是由碳原子和氢分子构成
B. 反应前后液态锡的质量和化学性质改变
C. 甲烷中碳元素转化成碳单质，化合价不变
D. 此反应的化学方程式为
10. 下列化学方程式书写与事实相符且书写正确的是( )
A. 镁在空气中燃烧：
B. 检验海水是否淡化完全：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl
C. 用胃舒平[含Al(OH)3]治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O
D. 用碳酸钠溶液验证酸的通性：Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
11. 传统的海水晒盐工艺，可得到NaCl和MgCl2等物质，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. MgCl2的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B. 加水能使NaCl溶液从N点变到M点
C. t℃时，170gMgCl2饱和溶液中含有溶质70g
D. t℃时，向MgCl2不饱和溶液中加入少量MgCl2，其溶解度会变大
12. 下列实验方案设计中不能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
测量空气中氧气含量
将白磷点燃后放在集气瓶中，完全反应并冷却至室温后，观察瓶内液面上升高度
B
鉴别氢氧化钠和氢氧化钙
取样溶解，滴加碳酸钠溶液，观察是否变浑浊
C
验证质量守恒定律
向盛有大理石的烧杯中加入稀盐酸，称量反应前后烧杯及混合物的总质量
D
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊
A. A B. B C. C D. D
13. 甲醛(化学式为CH2O)是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，属于高毒物。经常吸入少量的甲醛，会引起慢性中毒。35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林。根据信息回答问题。
(1)福尔马林的溶质是 。
(2)活性炭对甲醛等有害气体具有很强的 作用，能有效净化室内空气。
14. 如图是探究燃烧条件的微型实验装置。进行实验时，先通入N2点燃酒精灯，红磷不燃烧，再改通入O2红磷燃烧。
(1)通入N2和O2的现象不同，说明可燃物燃烧的条件之一是 。
(2)下列灭火方法或操作的原理与上述结论有关的是 。
A.釜底抽薪
B.油锅着火时，盖上锅盖灭火
C.水灭火
15. 我国力争在2060年前实现“碳中和”(二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”)，保护环境。实现“碳中和”的部分措施如下：
(1)碳减排：使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3，与H2O发生反应生成Al(OH)3和H2，其反应的化学方程式是 。
(2)碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用实验室常用的一种碱液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
16. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)t℃时，把60g甲物质投入到50g水中，充分溶解后溶液质量是 g。
(2)若甲中混有少量乙固体，则提纯甲可用 。(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)
17. 请根据如图回答下列问题。
(1)写出图中仪器①的名称 。
(2)实验室用B装置制取O2，组装好仪器后应先 ，再加入药品，收集氧气。若要收集干燥的氧气，可在B装置后连接E装置，则E中盛装试剂是 。(填物质名称)
(3)氨气是极易溶于水、密度小于空气的气体，实验室可加热氯化铵和氢氧化钙固体制取，则实验室制取氨气时应选择的发生装置是 (填序号)； (填“能”或“不能”)用装置D收集氨气。
(4)图中E装置有多种功能。若要检验CO2气体，则瓶内装入的无色试剂的名称是 ，若用装置E、F组合来收集并测定O2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管 (填“a”或“b”)端和导管c端连接。
(5)已知用H2O2溶液制取氧气也可以用铂丝(Pt)代替MnO2作催化剂，如图G所示反应的化学方程式为 ，该装置的优点与图中发生装置 (填序号)相似。
18. 布洛芬为解热镇痛类，非甾体抗炎药。本品通过抑制环氧化酶，减少前列腺素的合成，产生镇痛、抗炎作用；通过下丘脑体温调节中框而起解热作用。其化学式为C12H18O2。
(1)布洛芬的相对分子质量为 。
(2)布洛芬中C、O元素的质量比为 (最简整数比)。
(3)19.4g布洛芬中含有H元素的质量为 。
19. 某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，提纯流程如图：
(1)加入过量氢氧化钠溶液是为了除去 (填化学式)。
(2)在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是 。
(3)滤液中所含的溶质除NaCl外，还有 (填化学式)。
(4)操作A的名称为 。
(5)已知样品中含80gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量可能为 (填序号)。
a.75g
b.80g
c.85g
(6)得到的NaCl可经过下列流程制得纯碱，下列有关说法错误的是 (填序号)。
A.NaHCO3分解得到的CO2可以回收再利用
B.在加压条件向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
C.步骤①“吸氨”可以和步骤②“碳酸化”相互交换顺序
D.若要探究纯碱产品中是否混有NaHCO3，可采用加热称重的方法
20. 实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。
【提出问题】HCl和NaOH是否恰好完全反应了？
【查阅资料】Ⅰ.常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH>8.2的溶液中呈红色。
Ⅱ.相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。
【猜想假设】①(1)______，溶液pH>7；
②恰好完全反应，溶液pH=7；
③HCl过量，溶液pH<7。
【理论论证】分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验：
实验操作
实验现象
实验结论
方案1
滴加几滴碳酸氢钠溶液
无气泡产生
假设(2) ______ 错误(填序号)
方案2
加热蒸发
蒸发过程中，发现溶液由无色变为红色
假设①正确
方案3的化学方程式(3) ______
方案3
滴加几滴硫酸铜溶液
有蓝色沉淀生成
【结论分析】反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH的范围(4)______；加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH>8.2时，变为红色。
【反思总结】向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色(5)______变为红色。(填“一定”或“不一定”)
【拓展应用】在探究酸碱性质的实验中，可借助pH传感器监测溶液pH的变化情况。常温下，向盐酸中加水稀释，溶液pH变化与如图吻合的是(6)______。(填序号)
21. 某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸100g于烧杯中，逐滴滴加1.71%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。
(1)参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有 g。
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、液氮用作制冷剂，没有新物质生成，属于物理变化。错误；
B、分离液态空气制取氧气，只把气体进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。错误；
C、风力发电是利用风力带动风车，没有产生新物质。错误；
D、用乙醇汽油作汽车燃料，燃烧生成水和二氧化碳等新物质，属于化学变化。正确；
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、长颈漏斗应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，导管伸入锥形瓶中刚刚露头，有利于气体的排出，A中长颈漏斗未伸入液面以下，导管伸入液面以下，会造成收集不到气体，故A错误；
B、pH试纸的使用方法：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，读出溶液的pH值，判断溶液的酸碱度，B中用湿润的pH试纸进行测量，若是中性溶液就没有误差，若是酸性或碱性溶液，pH就会有影响，因为蒸馏水稀释了测定溶液浓度，故B错误；
C、二氧化碳验满方法是把燃着的火柴放在集气瓶瓶口，若火柴熄灭，证明二氧化碳已满，C中燃着的火柴伸入集气瓶中，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，把浓硫酸倒入烧杯中时，瓶口紧挨烧杯口，标签向着手心，瓶塞倒放，故D正确；
故选：D。
本题考查了气体发生装置、测定溶液的pH、二氧化碳验满和稀释浓硫酸的实验基本操作，根据正确的实验基本操作来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、碳酸钠俗称纯碱，属于盐，其化学式为Na2CO3，NaHCO3的俗称是小苏打，故A错误；
B、氢氧化钠俗称烧碱，其化学为NaOH，属于碱，故B正确；
C、生石灰是CaO，属于氧化物，Ca(OH)2的俗称是熟石灰，属于碱，故C错误；
D、冰水是由一种物质组成的纯净物，其化学式为H2O，故D错误。
故选：B。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质(特别是常见的酸碱盐)的名称、俗称、化学式、分类等是正确解答此类题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、氧气能支持燃烧，不可燃，液氧可用作火箭助燃剂，故A错误。
B、小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确。
C、氮气化学性质稳定，常用作保护气，故C正确；
D、白醋显酸性，能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，家庭中可用于除水垢，故D正确。
故选：A。
A、根据氧气能支持燃烧，不可燃，液氧可用作火箭助燃剂进行分析；
B、根据小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多进行分析；
C、根据氮气化学性质稳定进行分析；
D、根据白醋显酸性，能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应进行分析。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、原子的个数就是在元素符号前面加上数字，2个氖原子表示为2Ne，表示方法错误；
B、碳酸的化学式为H2CO3，表示方法错误；
C、氢气是由氢分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，氢分子表示为H2，表示方法错误；
D、元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是正负号在前，数字在后，氯化铁中铁元素化合价为+3价表示为Fe+3Cl3，表示方法正确。
故选：D。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
6.【答案】B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31；相对原子质量为69.72，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于31，故选项说法错误。
B、最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
C、决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，镓原子和钠原子的最外层电子数不同，则镓元素的化学性质与钠元素相似，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
C、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、硬脂酸钠是由硬脂酸钠分子构成的，1个硬脂酸钠分子(不是硬脂酸钠)中含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子，故选项说法错误。
B、从宏观上看：硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成，故选项说法错误。
C、硬脂酸钠是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。
D、肥皂水可检验硬水，但不可以使硬水软化，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据硬脂酸钠的微观构成，进行分析判断。
B、根据化学式的意义，进行分析判断。
C、根据由不同种元素组成的纯净物是化合物，进行分析判断。
D、根据硬水的软化方法(即煮沸和蒸馏)，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、化合物的特征、硬水的软化等进行分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】D
【解析】解：A、原子不显电性，但不显电性的微粒不一定是原子，也可能是分子、中子等，故选项推理错误。
B、燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可使温度降到可燃物的着火点以下来灭火，而不是可降低可燃物的着火点，故选项推理错误。
C、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如也可能是水、氢氧化钠等，故选项推理错误。
D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据不显电性的微粒，进行分析判断。
B、根据燃烧的条件，进行分析判断。
C、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
9.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷在液态锡催化作用下分解为氢气和碳，化学方程式为：。
A、甲烷是由甲烷分子构成的，甲烷分子是由碳原子与氢原子构成的，说法错误；
B、由题意可知，液态锡作该反应的催化剂，反应前后液态锡的质量和化学性质不变，说法错误；
C、在甲烷中，氢元素显+1价，则碳元素显−4价，生成的碳是一种单质，其中碳元素的化合价为零，说法错误；
D、该反应是由甲烷在液态锡催化作用下分解为氢气和碳，化学方程式为：，说法正确。
故选：D。
观察反应的微观示意图，分析反应物生成物及反应的条件写出反应的化学方程式。根据物质组成、方程式的意义等分析解答。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
10.【答案】C
【解析】解：A、在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为，书写错误；
B、该方程式中氯化银的后面没有沉淀符号，正确的化学方程式为AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，书写错误；
C、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O，书写正确；
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，书写错误。
故选：C。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
11.【答案】C
【解析】解：A、选项说法没有指明温度，则MgCl2的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故选项说法错误。
B、N点是t℃时氯化钠的不饱和溶液，M点是t℃时氯化钠的饱和溶液，加水，溶液仍为不饱和溶液，不能能使NaCl溶液从N点变到M点，故选项说法错误。
C、t℃时，氯化镁的溶解度为70g，含义是20℃时，100g水中最多溶解70g氯化镁，溶液达到饱和状态，则t℃时，170gMgCl2饱和溶液中含有溶质70g，故选项说法正确。
D、t℃时，向MgCl2不饱和溶液中加入少量MgCl2，温度不变，氯化镁的溶解度不变，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
B、溶解度曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，此时溶液是饱和溶液。在曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。
C、根据t℃时，氯化镁的溶解度为70g，进行分析判断。
D、根据溶解度的影响因素，进行分析判断。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、将白磷点燃后放在集气瓶中，完全反应并冷却至室温后，观察瓶内液面上升高度；在瓶内外压强差的作用下，水就会被压入瓶中，通过进入集气瓶的水的体积来确定氧气在瓶内空气里的体积，从而推算出空气里氧气的体积含量，故选项实验方案设计能达到实验目的。
B、取样溶解，滴加碳酸钠溶液，观察是否变浑浊，变浑浊的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠，故选项实验方案设计能达到实验目的。
C、向盛有大理石的烧杯中加入稀盐酸，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案设计不能达到实验目的。
D、取样，滴加氯化钡溶液，稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不与氯化钡溶液反应，可以鉴别，故选项实验方案设计能达到实验目的
故选：C。
A、根据空气中氧气含量的实验原理，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13.【答案】甲醛或CH2O 吸附
【解析】解：(1)35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，所以福尔马林的溶质是甲醛；
(2)活性炭对甲醛等有害气体具有很强的吸附作用，能有效净化室内空气。
故答案为：(1)甲醛或 CH2O；
(2)吸附。
(1)根据溶液的组成进行分析；
(2)根据活性炭对甲醛等有害气体具有很强的吸附作用进行分析。
本题为新信息给予题，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
14.【答案】与氧气接触 B
【解析】解：(1)实验中，红磷的温度达到了着火点，但通入氮气时，红磷没有燃烧，通入氧气时，红磷燃烧，对比可知，可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；故答案为：与氧气接触；
(2)上述实验采用了隔绝氧气来灭火的原理。
A.釜底抽薪是采用了移走可燃物的灭火原理；
B.油锅着火时，盖上锅盖灭火是采用了隔绝氧气的灭火原理；
C.水灭火是采用了降温至可燃物的着火点以下来灭火；
故答案为：B。
(1)根据实验现象以及燃烧的条件来分析；
(2)根据灭火的方法与原理来分析。
通过回答本题知道了验证可燃物燃烧的条件的实验的设计过程。掌握了可燃物燃烧的条件，要会根据物质燃烧需要的三个条件去分析具体的实验现象，特别注意物质燃烧所需的三个条件缺一不可。
15.【答案】AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】解：(1)由题意可知，释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成Al(OH)3和H2，其反应的化学方程式是AlH3+3H2O=Al(OH)3↓+3H2↑。
(2)实验室常用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：(1)AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑；
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(1)根据AlH3与H2O发生反应生成Al(OH)3和H2写出反应的化学方程式。
(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】90 降温结晶
【解析】解：(1)t℃时，甲的溶解度是80g，即在该温度下，100g水中最多溶解80g甲，则50g水中最多溶解40g甲，把60g甲物质投入到50g水中，充分溶解后溶液质量是90g；
(2)甲的溶解度受温度影响较大，所以若甲中混有少量乙固体，则提纯甲可用降温结晶的方法。
故答案为：(1)90；
(2)降温结晶。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17.【答案】锥形瓶 检查装置气密性 浓硫酸 A 不能 澄清石灰水 a C
【解析】解：(1)锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
(2)实验室用B装置制取O2，组装好仪器后应先：检查装置气密性；氧气可以用浓硫酸干燥；故答案为：检查装置气密性；浓硫酸；
(3)实验室可加热氯化铵和氢氧化钙固体制取，因此需要加热；氨气是极易溶于水，因此不能用排水法收集；故答案为：A；不能；
(4)二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；若用装置E、F组合来收集并测定O2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管a端和导管c端连接；故答案为：澄清石灰水；a；
(5)用H2O2溶液制取氧气也可以用铂丝(Pt)代替MnO2作催化剂，图G中，过氧化氢在铂丝做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；该装置的优点与图中发生装置C相似，都可以控制反应的发生和停止；故答案为：；C。
(1)仪器的名称和用途；
(2)检查装置气密性；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气可以用浓硫酸干燥；
(3)实验室可加热氯化铵和氢氧化钙固体制取，因此需要加热；氨气是极易溶于水，因此不能用排水法收集；
(4)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验；若用装置E、F组合来收集并测定O2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管a端和导管c端连接；
(5)用H2O2溶液制取氧气也可以用铂丝(Pt)代替MnO2作催化剂，图G中，过氧化氢在铂丝做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；该装置的优点与图中发生装置C相似。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写气体的检验等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
18.【答案】194 9：2 1.8g
【解析】解：(1)布洛芬的相对分子质量为：12×12+18+16×2=194。
(2)布洛芬中C、O元素的质量比为(12×12)：(16×2)=9：2。
(3)19.4g布洛芬中含有H元素的质量为：19.4g×18×1194×100%=1.8g。
故答案为：(1)194；(2)9：2；(3)1.8g。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
(3)根据化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用化学式的有关计算(相对分子质量、质量比等)是正确解答此类题的关键。
19.【答案】MgCl2 漏斗 NaOH、Na2CO3 蒸发或蒸发结晶 c C
【解析】解：(1)粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，加水溶解后，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，因此加入过量氢氧化钠溶液是为了除去氯化镁杂质，化学式为MgCl2；
(2)在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是漏斗；
(3)粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，加水溶解后，加入过量氢氧化钠溶液，得到氢氧化镁沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液，得到碳酸钙沉淀，过滤后，滤液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等物质，即滤液中所含的溶质除NaCl外，还有NaOH、Na2CO3；
(4)根据流程可知，滤液加入过量的盐酸后，除去了氢氧化钠、碳酸钠杂质，再进行蒸发或蒸发结晶，即可得到纯净的氯化钠固体；
(5)根据流程可知，在除杂的过程中，加入了氢氧化钠、碳酸钠溶液，除去氯化镁、氯化钙杂质的同时，反应还生成氯化钠，过滤后得到的滤液中剩余的氢氧化钠和碳酸钠又与盐酸反应生成氯化钠，因此理论上最终所得NaCl固体的质量大于80g，故选c；
(6)A.饱和食盐水先进行吸氨处理，得到碱性的氯化钠溶液，再进行碳酸化，得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳，第②步需要加入二氧化碳，第③步反应产生二氧化碳，因此NaHCO3分解得到的CO2可以回收再利用，故正确；
B.氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，在加压条件向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成，故正确；
C.氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，在加压条件向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成，步骤①“吸氨”可以和步骤②“碳酸化”不能相互交换顺序，故错误；
D.碳酸氢钠受热易分解而碳酸钠不分解，因此若要探究纯碱产品中是否混有NaHCO3，可采用加热称重的方法，故正确；
故选：C；
故答案为：
(1)MgCl2；
(2)漏斗；
(3)NaOH、Na2CO3；
(4)蒸发或蒸发结晶；
(5)c；
(6)C。
粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，加水溶解后，加入过量氢氧化钠溶液，得到氢氧化镁沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液，得到碳酸钙沉淀，过滤后，滤液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等物质，加入足量的盐酸后，除去了氢氧化钠、碳酸钠杂质，经过蒸发结晶即可得到氯化钠固体，据此分析；
饱和食盐水先进行吸氨处理，得到碱性的氯化钠溶液，再进行碳酸化处理，得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳可以循环利用，据此分析。
本题考查了氯化钠与粗盐的提纯、盐的化学性质、纯碱的制取等相关知识，掌握粗盐提纯、纯碱的制备原理是解答的关键。
20.【答案】NaOH过量 ③ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 7
(2)向反应后的无色溶液中加入碳酸氢钠溶液，无气泡产生，由于盐酸能与碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，说明反应后的溶液中不含盐酸，故假设③错误；故填：③；
(3)向反应后的溶液中滴加几滴硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，发生的反应为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；故答案为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
(4)反应后的无色溶液中还有少量NaOH，溶液为碱性，pH>7，但溶液为无色，由于酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，因此此时pH的范围为：7
(6)向盐酸中加水稀释，酸性减弱，但pH值只能无限接近于7，不会大于7，故答案为：②。
(1)根据氢氧化钠溶液呈碱性进行分析；
(2)根据盐酸能与碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
(3)根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠书写方程式；
(4)根据题目信息中酚酞的变色范围进行分析；
(5)根据题目信息中酚酞的变色范围进行分析；
(6)根据盐酸中加水稀释，酸性减弱进行分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应，然后，根据所给的实验及题目信息结合所学的相关知识进行解答。
21.【答案】1.71
【解析】解：(1)根据图象可以看出，氢氧化钡溶液的质量为100g恰好完全反应，故氢氧化钡的质量为：100g×1.71%=1.71g；
(2)设50g稀硫酸中含H2SO4的质量为x。
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
98 171
x 1.71g
98171=x1.71g
x=0.98g
硫酸溶液的溶质质量分数为：0.98g100g×100%=0.98%
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为0.98%。
故答案为：(1)1.71；
(2)0.98%。
根据题干图象提供的信息判断恰好反应点，而后结合化学方程式计算的知识进行分析解答即可。
本题考查的是根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行。
相关试卷
2023年四川省内江市市中区全安镇初级中学校中考一模化学试题（含解析）： 这是一份2023年四川省内江市市中区全安镇初级中学校中考一模化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题，流程题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
2023年四川省内江重点中学中考化学二模试卷（含解析）： 这是一份2023年四川省内江重点中学中考化学二模试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了 分类法是学习化学的基本方法，47D， 化学与生活息息相关， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年四川省内江市威远县凤翔中学中考化学一模试卷（含答案解析）： 这是一份2023年四川省内江市威远县凤翔中学中考化学一模试卷（含答案解析），共14页。试卷主要包含了 实验是化学学习的基本方法， 下列化学用语书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
