2023北京石景山高二（上）期末化学（教师版）

这是一份2023北京石景山高二（上）期末化学（教师版），共16页。试卷主要包含了 下列不包含d能级的能层是， 1L密闭容器中进行反应， 在密闭容器中发生反应， 下列说法或化学用语不正确的是，1氨水的pH约为11等内容，欢迎下载使用。

2023北京石景山高二（上）期末
化 学
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列设备工作时，主要将化学能转化为热能的是
A. 燃气灶 B. 铅蓄电池 C. 风力发电 D. 硅太阳能电池
2. 下列不包含d能级的能层是
A. L B. M C. N D. O
3. 1L密闭容器中进行反应：，2min内的物质的量由2减小到0.8，则用的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 2.4 B. 1.8 C. 1.2 D. 0.6
4. 下列关于化学反应方向的说法正确的是
A. 凡是放热反应都是自发反应 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应
C. 凡是吸热反应都不是自发反应 D. 反应是否自发，不只与反应热有关
5. 在密闭容器中发生反应：，下列情况不能说明反应已达平衡状态的是
A. 的物质的量浓度不再变化
B. 、、的物质的量之比为2∶1∶2
C. 的质量不再变化
D. 单位时间内生成2的同时生成1mol
6. 下列有关金属腐蚀和保护的说法，不正确的是
A. 埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀
B. 牺牲阳极的阴极保护法利用电解原理保护金属
C. 生铁比纯铁容易生锈
D. 镀银的铁制品，镀层损坏后，露出的铁表面更容易被腐蚀
7. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A. 锌既是电极材料，也是离子导体 B. 盐桥中的移向溶液
C. 电子从锌片经电流表流向铜片 D. 正极上的电极反应为：
8. 下列说法或化学用语不正确的是
A. s轨道形状为球形，无取向；p轨道形状为哑铃形，有取向
B. p能级电子能量不一定高于s能级电子能量
C. 电子从2s跃迁到3s时，将吸收能量
D. 基态氧原子的轨道表示式：
9. 下列解释事实的反应方程式不正确的是
A. 0.1氨水的pH约为11：
B. 中滴加溶液，沉淀变成黑色：
C. 溶有的雨水：
D. 钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应：
10. 下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是
A. 向沸水中滴加饱和溶液制备胶体
B. 用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油
C 向溶液中加入浓溶液，产生沉淀和气体
D. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体
11. 下列实验不能达到实验目的的是
A.铁上电镀铜
B.证明温度对平衡的影响


C.研究酸碱性对平衡移动的影响
D.验证铁发生吸氧腐蚀



A. A B. B C. C D. D
12. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。

下列有关描述正确的是
A. 历程Ⅰ、Ⅲ是吸热反应
B. 历程Ⅱ的热化学方程式是：
C. 历程Ⅲ的热化学方程式是：
D. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗
13. 一定条件下，按n(NO)∶n(O2)=2∶1的比例向反应容器充入NO、O2，发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。温度、压强(p)对NO平衡转化率的影响如下，

下列分析正确的是
A 压强大小关系：p1>p2
B. 其他条件相同时，随温度升高该反应的平衡常数增大
C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40%
D. 500℃、p1条件下，该反应的化学平衡常数一定为
14. 常温下，将3种一元酸与0.1溶液等体积混合，实验数据如下表：
实验序号
c(一元酸)
混合后溶液pH
①


②


③


下列分析正确的是
A. 酸性强弱为：
B. ①混合后溶液中离子浓度为：
C. 比较①和②的溶液：
D. 实验③的离子反应：
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 下表为元素周期表的一部分，编号分别代表对应的元素，回答下列问题：

（1）①~⑨原子半径最大的是_________(填元素符号，下同)，电负性最大的是_________。
（2）⑤的第一电离能比④小，结合价层电子排布式解释原因_________。
（3）⑦的单质能与碱反应，根据“对角线规则"，③的单质与溶液反应的方程式是_________。
（4）⑨位于元素周期表第VIII族，按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，⑨位于_________区。请在图中用“↑”或“↓”补全⑨三价离子的价层电子排布图_________。

16. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义，室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示：
酸

CH3COOH

HCl
电离平衡常数



——
回答下列问题。
（1）电离方程式是_________。
（2）物质的量浓度相同的和，pH大小：_________(填“<”“=”或“>”)。
（3）物质的量浓度相同的、、三种溶液，pH由大到小的顺序是_________。
（4）室温下，向未知浓度的溶液中加入溶液。
①溶液中的_________(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”)。
②当滴加溶液至溶液中的，此时溶液中的pH_________7(填“<”“=”或“>”)，判断的依据_________。
（5）为测定某溶液浓度，取20.00待测溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为0.1000的标准溶液滴定。
①达到滴定终点的现象是_________。
②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是_________(填“滴定管”或“锥形瓶”)。
③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗标准溶液体积的平均值为19.98，则此溶液的浓度是_________。
17. 以、为原料合成是工业上的成熟方法。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为(甲醇)。
（1）和制取的反应，一般认为通过如下步骤实现：
①
②
则 _________。
（2）某温度的恒容密闭容器中，以和为原料制取，和的起始浓度分别为a和，转化为的平衡转化率为b，则平衡时_________。
（3）恒压下，和起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图1所示，其中分子筛膜能选择性分离出。

①无分子筛膜时，甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是_________。
②有分子筛膜时，随温度升高甲醇平衡产率先升高后降低的原因是_________。
（4）用稀硫酸作电解质溶液，电解也可制取，装置如图2所示，电极b为电解池的_________极(填“阴”或“阳”)，生成的电极反应式是_________。

18. 锅炉水垢严重影响锅炉使用寿命。水垢的主要成分是、和。某工业除水垢的过程如下图所示：

已知：25℃，，。
回答下列问题：
（1）用化学用语表示在水中的沉淀溶解平衡_________。
（2）用离子方程式表示步骤Ⅱ中溶解的原理_________。
（3）为探究步骤Ⅰ中用饱和溶液浸泡的目的，某小组设计如下实验方案：

①用离子反应方程式表示i中加入稀盐酸发生的反应_________。
②对比i、ii白色沉淀和稀盐酸反应的现象，得出的结论是_________。
③ii中加入过量0.1溶液，能否全部转化为，结合计算说明_________(当溶液中剩余的离子浓度小于时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了)。
（4）结合上述实验证据，解释步骤Ⅰ中用溶液浸泡的目的_________。
19. 某研究小组探究不同条件对电解溶液微粒放电能力的影响。配制0.1溶液，设计如下图所示的实验装置进行电解，实验记录如下：

序号
电压
pH
阴极现象
阳极现象
Ⅰ
1.5V
5.52
无气泡产生；电极表面有银灰色金属析出
无气泡产生，湿润淀粉碘化钾不变蓝；电极表面逐渐析出红褐色沉淀
Ⅱ
15V
-0.5
有气泡产生；电极表面有极少量银灰色金属析出
无气泡产生，湿润淀粉碘化钾不变蓝；取阳极附近溶液，滴加溶液变红

（1）0.1溶液，用离子方程式表示其显酸性的原因_________。
（2）预测电解溶液时，阳极放电的微粒可能是_________。
（3）分析阴极实验现象
①实验Ⅰ中，阴极的电极反应是_________。
②对比实验Ⅰ、II阴极现象，可以得出的结论是_________。
（4）分析阳极实验现象
①甲同学得出结论：实验Ⅰ、Ⅱ条件下，放电而没有放电。“放电”的实验证据是_________。
②乙同学认为仅由实验Ⅰ、Ⅱ不能得出此结论，并提出可能放电，产生可能有两种途径。
途径1：在阳极放电产生。
途径2：_________产生。
（5）Ⅰ中虽未检测出，但在实验Ⅰ条件下是否放电仍需进一步证明。小组设计实验Ⅰ的对照实验完成验证，该实验方案是_________。

参考答案
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 【答案】A
【解析】
【详解】A．燃气灶主要将化学能转化成热能，A正确；
B．铅蓄电池是将化学能转化为电能，B错误；
C．风力发电是将风能转化为电能，C错误；
D．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，D错误；
故答案选A。
2. 【答案】A
【解析】
【详解】从第三能层开始，出现d能级，K能层只有s能级，L能层只有s、p能级，不包含d能级，答案选A。
3. 【答案】B
【解析】
【详解】在1L的密闭容器中进行反应， 2min内的物质的量由2mol减小到0.8mol，则用的浓度变化表示的反应速率v(N2)== =0.6mol/(L•min)，v(N2)：v(H2)=1：3，所以v(H2)=3×0.6mol/(L•min)=1.8mol/(L•min)。
答案选B。
4. 【答案】D
【解析】
【分析】判断化学反应进行方向：△G=△H-T△S＜0的反应可以自发进行，△G=△H-T△S＞0的反应不能自发进行。
【详解】A.判断反应的自发性不能只根据焓变，要用熵变和焓变的复合判据，A项错误；
B.判断反应的自发性不能只根据熵变，要用熵变和焓变的复合判据，B项错误；
C.由分析可知，吸热反应也有可能是自发反应，C项错误；
D.反应是否自发，不只与反应热有关，还与熵变有关，D项正确；
答案选D。
5. 【答案】B
【解析】
【分析】反应达到平衡状态时，同种物质正逆反应速率相等，不同种物质正逆反应速率等于化学计量数之比，平衡时各种物质的物质的量、浓度、质量等不再发生变化。
【详解】A．的物质的量浓度不再变化，是达到平衡状态的标志，选项A正确；
B． 、、的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，选项B错误；
C．的质量不再变化，是达到平衡状态的标志，选项C正确；
D. 单位时间内生成2的同时生成1mol，能体现不同种物质正逆反应速率等于化学计量数之比，选项D正确；
答案选B。
6. 【答案】B
【解析】
【详解】A．铁管埋在潮湿的土壤中会与周围的环境形成原电池，加快铁管腐蚀，A正确；
B．牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理保护金属，B错误；
C．生铁是含碳的铁合金，容易形成原电池，此时铁作负极被腐蚀，所以生铁比纯铁容易生锈，C正确；
D．镀银的铁制品，镀层损坏后，镀层、铁与外界环境形成原电池，铁作负极被腐蚀，D正确。
故本题选B。
7. 【答案】C
【解析】
【分析】因为Zn的金属活动性大于Cu，所以Zn电极为负极，Cu电极为正极。
【详解】A．锌片为负极，是电极材料，不是离子导体，A不正确；
B．盐桥中的移向正极，所以移向溶液，B不正确；
C．电子从负极经电流表移向正极，所以从锌片经电流表流向铜片，C正确；
D．正极的电解质溶液是CuSO4，其电极反应为：，D不正确；
故选C。
8. 【答案】D
【解析】
【详解】A．s轨道形状为球形，无取向；p轨道形状为哑铃形，有取向，故A正确；
B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p能级的能量低于3s能级，故B正确；
C．电子吸收能量，能量升高，从2s跃迁到3s，故C正确；
D．根据洪特规则，基态氧原子的轨道表示式为，故D错误；
选D。
9. 【答案】C
【解析】
【详解】A．一水合氨为弱电解质，无法完全电离生成铵根离子和氢氧根离子，因此0.1mol/L的氨水pH约为11，A正确；
B．Ag2S比AgCl更难溶，AgCl中滴加Na2S，AgCl转化为更难溶的沉淀Ag2S，B正确；
C．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，则H2CO3应该电离为H+和，电离方程式为H2CO3H++，C错误；
D．钢铁发生析氢腐蚀，正极是氢离子得电子生成氢气，D正确；
故答案选C。
10. 【答案】D
【解析】
【详解】A．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体，水解生成胶体，
，故A不符合题意；
B．碳酸钠是强酸弱碱盐，水解显碱性，加热能促进水解使溶液碱性增强，故能使植物油水解，和盐类水解有关，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠溶于水，水解显碱性，硫酸铝溶于水，水解显酸性；二者混合后，相互促进水解，且水解进行到底，产生沉淀和气体，与盐类水解有关，故C不符合题意；
D．电解饱和食盐水，产生氢气、氢氧化钠和黄绿色气体Cl2，饱和食盐水的溶质为氯化钠，氯化钠为强酸强碱盐不水解，故D符合题意；
故选D。
11. 【答案】A
【解析】
【详解】A．电镀铜时，铜作阳极，与原电池正极相连，待镀铁制品作阴极，与原电池负极相连， A项不正确；
B．已知 <0，升高温度或降低温度，都会使平衡发生移动，气体颜色改变，因此可以实现目的，B项正确；
C．K2Cr2O7中存在平衡 ，加入NaOH浓溶液，平衡往正向移动，溶液由橙色变为黄色，加入H2SO4浓溶液，平衡往逆向移动，溶液由黄色变为橙色，所以该实验可以研究酸碱性对平衡移动的影响，C项正确；
D．中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，导致导气管中液面上升，因此可以实现目的，D项正确；
答案选A。
12. 【答案】C
【解析】
【详解】A．从图中可知，历程Ⅰ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，A错误；
B．从图中可知，历程Ⅱ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，ΔH=-28kJ/mol，B错误；
C．历程Ⅲ反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，ΔH=+238kJ/mol，热化学方程式正确，C正确；
D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中，伴随着能量的损耗，D错误；
故答案选C。
13. 【答案】C
【解析】
【详解】A．400℃时，从下到上，NO转化率增大，说明平衡正向移动即增大压强，因此压强大小关系：p2>p1，故A错误；
B．其他条件相同时，随温度升高，NO转化率降低，平衡逆向移动，因此该反应的平衡常数减小，故B错误；
C．根据加入的量之比等于计量系数之比，则转化率相等，因此在400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40%，故C正确；
D．该反应是体积减小的反应，500℃、p1条件下，由于缺少容器体积，因此无法计算该反应的化学平衡常数，故D错误；
答案为C。
14. 【答案】B
【解析】
【详解】A． HZ反应后pH等于7，则反应后的盐NaZ呈中性，HZ为强酸；HX、HY反应后分别得到NaX、NaY溶液呈碱性，则HX、HY为弱酸，且NaX溶液的碱性更强，即X-的水解程度更大，根据越弱越水解原理，则酸性HXHY>HX，故A错误；
B．①中NaOH和HX反应恰好生成NaX溶液，该溶液pH大于7显碱性，X-离子发生水解，故答案为：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，故B正确；
C．由A可知酸性HY>HX，则 X-离子水解程度大于Y-，所以，故C错误；
D．HZ为强酸，离子方程式中要拆写，所以离子方程式应该为：，故D错误；
故选B。
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 【答案】（1） ①. K ②. F
（2）N原子的价层电子排布式为2p3，O原子的价层电子排布式为2p4，N原子的2p能级处于半充满的稳定状态，不易失去电子，故N的第一电离能比O小
（3）
（4） ①. d ②.
【解析】
【分析】根据元素周期表可知，①是H；②是Li；③是Be；④是N；⑤是O；⑥是F；⑦是Al；⑧是K；⑨是Fe。
【小问1详解】
同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，故①~⑨原子半径最大的是K，同周期元素从左至右电负性逐渐增大，同主族元素从上往下电负性逐渐减小，故电负性最大的是F。
【小问2详解】
N原子的价层电子排布式为2p3，O原子的价层电子排布式为2p4，N原子的2p能级处于半充满的稳定状态，不易失去电子，故N的第一电离能比O小。
【小问3详解】
Al的单质能与碱反应，根据“对角线规则"，Be的单质与溶液反应的方程式是。
【小问4详解】
Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe位于元素周期表的d区，Fe3+的价电子排布式为3d5，根据洪特规则知，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，则其价层电子排布图为。
16. 【答案】（1）
（2）＜ （3）NaClO＞CH3COONa＞NaNO2
（4） ①. 增大 ②. ＝ ③. 根据电荷守恒有：c(NO− 2) + c(OH−)＝c (Na+) + c(H+)，
当c(NO− 2)＝c (Na+)时，溶液中的c(H+)＝c(OH−)，所以pH＝7
（5） ①. 溶液由红色变无色，且半分钟内不变色 ②. 锥形瓶 ③. 0.0999 mol/L
【解析】
【小问1详解】
是一元弱酸，不完全电离，电离方程式；
【小问2详解】
Ka()=，Ka()=，则Ka()>Ka()，所以物质的量浓度相同的和，溶液中c(H+)更大，pH则更小，所以填“<”；
【小问3详解】
物质的量浓度相同的、、三种溶液，均是强碱弱酸盐，阳离子相同，则看阴离子水解程度的大小，根据表格信息，有Ka()>Ka(CH3COOH) >Ka()，根绝“越弱越水解”，则水解程度Kh() 【小问4详解】
①溶液中存在电离平衡，加入溶液，使平衡往电离的方向移动，生成更多的，所以增大；
②当滴加溶液至溶液中的，根据电荷守恒，有，所以此时溶液中，的此时溶液中的pH=7；
【小问5详解】
①达到滴定终点的现象是溶液由红色变无色，且半分钟内不变色；
②在滴定实验过程中，锥形瓶是否有蒸馏水，对实验结果没有影响；
③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗标准溶液体积的平均值为19.98，则此溶液的浓度是：
17. 【答案】（1）−50 kJ/mol
（2）3a−3ab mol/L
（3） ①. 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇产率降低 ②. 有分子筛膜时，甲醇平衡产率受温度和水浓度减小两个因素影响。温度升高，平衡逆向移动，分子筛膜使水蒸气分离而浓度减小，平衡正向移动，低于210℃时，水蒸气浓度减小是主要因素，甲醇产率升高；高于210℃时，温度升高是主要因素，甲醇产率降低
（4） ①. 阳 ②. CO2 + 6H+ + 6e− = CH3OH + H2O
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，目标方程式 是由热化学方程式①+②得到的，故△H=△H1+△H2=（+41-91）kJ/mol=-50 kJ/mol；
【小问2详解】
根据题给条件列出三段式：

则平衡时3a−3ab mol/L；
【小问3详解】
①ΔH＜0，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，所以甲醇平衡产率随温度升高而降低，故答案为：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇产率降低；
②有分子筛膜时，甲醇平衡产率受温度和水浓度减小两个因素影响。温度升高，平衡逆向移动，分子筛膜使水蒸气分离而浓度减小，平衡正向移动，低于210℃时，水蒸气浓度减小是主要因素，甲醇产率升高；高于210℃时，温度升高是主要因素，甲醇产率降低；
【小问4详解】
该装置利用电解法将CO2转化为甲醇，所以电极a上的反应为CO2得电子被还原为甲醇，作阴极，故电极b作阳极；图示有质子交换膜，说明电解质溶液呈酸性，所以a电极的电极反应为CO2 + 6H+ + 6e− = CH3OH + H2O。
18. 【答案】（1）Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH−(aq)
（2）Mg(OH)2(s) + 2NH+ 4(aq)2 NH3∙H2O (s) + Mg2+(aq)
（3） ①. CaCO 3+ 2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑ ②. CaCO3易溶于酸而CaSO4不易溶于酸 ③. c(Ca2+)＝，沉淀全部转化
（4）将不溶于酸的CaSO4转化为能溶于酸的CaCO3除去
【解析】
【小问1详解】
用化学用语表示在水中的沉淀溶解平衡，即用化学方程式表示其沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH−(aq)；
【小问2详解】
步骤Ⅱ中溶解的原理是NH+ 4与Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH−(aq)溶解平衡中的OH-结合生成NH3∙H2O，从而促进Mg(OH)2的溶解平衡往溶解的方向移动，对应的化学反应方程式是：Mg(OH)2(s) + 2NH+ 4(aq)2 NH3∙H2O (s) + Mg2+(aq)；
【小问3详解】
①i中白色沉淀是CaCl2与Na2CO3反应生成的CaCO3， i中加入稀盐酸，白色沉淀溶解，发生的离子反应是:CaCO 3+ 2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑；
②i中白色沉淀是CaCl2与Na2CO3反应生成的CaCO3，ii中白色沉淀是CaCl2与Na2SO4反应生成的CaSO4，i中加入稀盐酸,白色沉淀CaCO3溶解，ii中加入盐酸，对比i、ii白色沉淀和稀盐酸反应的现象，得出的结论是CaCO3易溶于酸而CaSO4不易溶于酸；
③结合题给信息：当溶液中剩余的离子浓度小于时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了，，ii中加入过量0.1溶液，此时溶液中c(Ca2+)＝，说明沉淀全部转化为沉淀。
【小问4详解】
对比i、ii白色沉淀和稀盐酸反应的现象，得出的结论是CaCO3易溶于酸而CaSO4不易溶于酸，所以步骤Ⅰ中用溶液浸泡的目的将不溶于酸的CaSO4转化为能溶于酸的CaCO3除去。
19. 【答案】（1）Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+
（2）Fe2+ （3） ①. Fe2++2e-=Fe ②. pH较大时溶液中氢离子浓度小，此时Fe2+优先于H+得电子，pH较小时溶液中氢离子浓度大，此时H+优先于Fe2+得电子
（4） ①. 实验Ⅰ中电极表面逐渐析出红褐色沉淀为Fe(OH)3，实验Ⅱ中取阳极附近溶液，滴加KSCN溶液变红，说明有Fe3+生成 ②. 氯离子先失电子生成氯气，氯气再将Fe2+氧化成Fe3+
（5）在1.5V的电压、pH=5.52的情况下，电解0.2mol/L的NaCl溶液，观察阳极处是否有气泡产生，湿润的淀粉碘化钾是否变蓝。
【解析】
【小问1详解】
亚铁离子水解产生氢离子从而显酸性，离子方程式Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。
【小问2详解】
根据实验现象可知，阳极无气泡产生，湿润淀粉碘化钾不变蓝，说明无氯气生成，且Ⅰ中阳极电极表面析出红褐色沉淀，Ⅱ中阳极附近溶液中滴加KSCN后溶液变红，说明阳极有Fe3+生成，则阳极放电的微粒可能是Fe2+。
【小问3详解】
①实验Ⅰ中，阴极无气泡产生，电极表面有银灰色金属析出，则说明此时为Fe2+得电子生成Fe，电极反应为Fe2++2e-=Fe。
②从表中可知，pH较大时溶液中氢离子浓度小，此时Fe2+优先于H+得电子，pH较小时溶液中氢离子浓度大，此时H+优先于Fe2+得电子。
【小问4详解】
①实验Ⅰ中电极表面逐渐析出红褐色沉淀为Fe(OH)3，实验Ⅱ中取阳极附近溶液，滴加KSCN溶液变红，说明有Fe3+生成，以上两个现象可说明Fe2+放电。
②阳极可能为氯离子先失电子生成氯气，氯气再将Fe2+氧化成Fe3+。
【小问5详解】
现要验证Cl-在实验Ⅰ条件下能否放电，则可设计的实验方案为，在1.5V的电压、pH=5.52的情况下，电解0.2mol/L的NaCl溶液，观察阳极处是否有气泡产生，湿润的淀粉碘化钾是否变蓝。