2022北京怀柔高二（上）期末化学（教师版）

这是一份2022北京怀柔高二（上）期末化学（教师版），共25页。试卷主要包含了考生要认真填写姓名和考号， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

2022北京怀柔高二（上）期末
化 学
注意事项：
1.考生要认真填写姓名和考号。
2.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，共计100分。考试时间90分钟。
3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡的对应位置，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4.考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Zn：65 O：16
第一部分 选择题
选择题(共42分，每题只有一个正确答案)
1. 中国向世界庄严宣布：二氧化碳排放力争在2030年前达到峰值、在2060年前达到碳中和。下列措施不能减少碳排放的是：
A. 推广“液态阳光”技术，促使CO2加氢转化为液态燃料
B. 在汽车排气管里安装催化转化装置，将CO与氮氧化物转化为CO2、N2等排入空气
C. 倡导低碳生活，注意节约用电
D. 利用风能、水能等可再生能源发电替代火力发电
2. 下列关于反应自发性的说法正确的是
A. △H＜0、△S＞0的反应，有利于自发进行
B. 化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D. 自发反应在任何条件下都能自动进行，现象明显
3. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为。下列关于该电池的说法错误的是
A. 镁片作为负极 B. 食盐水作为电解质溶液
C. 活性炭作为正极反应物，发生还原反应 D. 负极的电极反应为
4. NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图：

下列说法正确的是
A. 表示氢气分子 B. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C. 催化剂增大了氢气的平衡转化率 D. 反应结束后催化剂的质量增加
5. 下列说法正确的是
A. 一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh(水解平衡常数)变大
B. 一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越弱
C. Kw随着溶液中c(H+)和c(OH-)的改变而改变
D. 一般情况下，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就越高
6. 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：

A. H2O的分解反应是放热反应
B. 氢能源已被普遍使用
C. 2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
D. 氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能
7. 2021年7月20日，郑州遭遇特大暴雨，导致贾鲁河下游水位上涨，周口市进行开闸放水。闸门由钢质材料制作，长期浸于水中，通常采用如图装置对闸门进行保护。下列说法不正确的是

A. a、b间用导线连接时，则X可以是锌
B. a、b间接入电源时，钢闸门发生反应
C. 若a、b间断开则钢闸门腐蚀过程中会消耗环境中氧气
D. a、b间接入电源时，a应连在电源的负极上
8. 已知难溶性物质在水中存在如下平衡：，不同温度下，的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是

A. 向该体系中加入NaOH饱和溶液，沉淀溶解平衡向右移动
B. 向该体系中加入饱和溶液，沉淀溶解平衡向右移动
C. 升高温度，溶解速率增大，沉淀溶解平衡向右移动
D. 该平衡的
9. 如图是氯碱工业中的电解装置，下列说法不正确的是

A. 电解总反应式为：
B. 阳极电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑
C. 离子膜可以防止OH-移向阳极
D. e处加入饱和食盐水，d处加入纯水
10. 下列解释事实的离子方程式错误的是
A. 过量铁粉与稀硝酸反应：
B. 亚硫酸氢钠的水解：
C. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：
D. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：
11. 将5 mL0.1 mol/LKI溶液与1 mL0.1 mol/LFeCl3溶液混合发生反应：。下列说法正确的是
A. 体系中有10-4 molFe2+
B. 往体系中滴加少量氯水后振荡，平衡正向移动
C. 往体系中加入少量FeCl3固体，平衡正向移动
D. 往体系中加入2 mLCCl4萃取分液后，水溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色
12. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是
溶质
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
NaHSO3
pH
11.6
10.3
9.7
4.0

A. 常温下，的水解能力强于其电离能力
B. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度
C. Na2CO3溶液中存在以下关系：
D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高
13. 为了探究镁铝在NaOH洛液中的放电情况，某研究小组设计了如图1所示的实验装置。反应过程中装置的电压变化如图2所示。相关说法正确的是


A. 镁电极始终为电池的负极
B. 50s后，原电池中电子流动方向发生改变
C. 整个过程中正极的电极反应式均为
D. 依据金属活动性顺序即可判断原电池的正、负极，与电解质溶液无关
14. H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)⇌2H2(g)＋S2(g) ΔH＝a kJ·mol－1。向体积为1 L的恒容密闭容器中加入n(H2S)＋n(Ar)＝0.1 mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T1＞T2)时H2S的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是


A. 该反应的a＜0
B. 平衡常数K(X)＞K(Z)
C. T1温度下，当＝1，到达平衡时，H2的体积分数为
D. 维持Y点时n(H2S)不变，向容器中充入Ar，H2S的平衡转化率减小
第二部分 非选择题
15. 醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸。
（1）用化学用语表示醋酸显酸性的原因_______，该过程的________0(填“>”“<”或“=”)
（2）25℃、常压下，在的稀醋酸溶液中，由水电离出的___________mol/L。下列方法中，可以使上述醋酸溶液的电离程度增大的是________(填字母)。
A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸 B．加入少量氯化钠晶体
C．加入少量纯 D．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
（3）将等质量的锌粉投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
（4）25℃向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则与的关系是：________(填“>”、“<”或“=”)。
（5）25℃将的盐酸和的氢氧化钠溶液混合，若混合后溶液呈中性，则盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为___________。
（6）向aL溶液中加入bmol，恢复至25℃，混合液呈中性，该溶液中离子浓度的大小排序为_______，混合溶液中________mol/L(忽略溶液体积变化)。
（7）铜和盐酸的反应在通常状况下不能自发进行，可以利用电化学手段使其发生，在下面方框中画出装置示意图，标出电极材料和电解质溶液名称___________。

16. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并___________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___________。
A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数
测NaOH溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
3030
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
（5）有两份上述NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间。用已知浓度的盐酸溶液滴定体积相同的上述两份溶液，若第一份(在空气中放置一段时间)所消耗盐酸溶液的体积为，另一份消耗盐酸溶液的体积为。(已知：甲基橙的变色范围：3.1-4.4，酚酞的变色范围8.2-10)
①以甲基橙作指示剂时，与的关系是___________(填“>”“<”或“=”，下同)；
②以酚酞作指示剂时，与的关系是___________。
17. 载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间2021年10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。
（1）氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。

①判断Y极为电池的____极，发生_____反应，向____(填“X”或“Y”)极作定向移动。
②X电极的电极反应式为_____。
③Y电极的电极反应式为_____。
（2）“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将_______能转化为______能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：，充电时，阳极的电极反应式为_______；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为，其负极的电极反应式为_____。当负极消耗130 g Zn时，正极产生的物质的量为______mol。该电池在充电时Zn极连接直流电源的______极。
18. 运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）CO还原NO的反应为，请回答下列问题：
①已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H_______0(填“＞”或“＜”或“=”)
②已知：


则 △H =______(用含a、b、c表达式表示)。
③一定温度下，将2 mol CO、4 mol NO充入2 L密闭容器。5 min到达平衡，测得N2的物质的量为0.5 mol，则：
i．5min内v(NO)=_______。
ii．该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是_______。
A．单位时间内，消耗2 mol CO同时形成1 mol N2
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变。
C．混合气体的密度不再改变。
D．CO与NO的转化率比值不再改变。
④某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：

i．由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________。
ii．若低于200℃，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大主要原因为___________。
（2）用焦炭还原NO的反应为：。恒容恒温条件下，向体积均为1 L的甲、乙、两三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量n(NO)随反应时间(t)的变化情况如下表所示：


容器
0
40
80
120
160
甲/400℃
2.00
1.5
1.10
0.80
0.80
乙/400℃
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
丙/T℃
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
①T___________400℃(填“＞”或“＜”)。
②乙容器达平衡时n(N2)=___________mol。
19. 某化学兴趣小组的同学探究KI的性质。
（1）通过___________反应实验可以验证KI中K元素的存在。
（2）①根据碘元素的化合价可推知KI有___________性。
②与KI反应，能体现上述性质的试剂有___________(填序号)
a．Fe2+ b．Fe3+ c．Br- d．Cl2
（3）兴趣小组的同学们猜测：Cu2+有可能氧化I-，为了验证，他们做了如下实验。(已知：CuI为不溶于水的白色沉淀)
操作
现象

溶液分层，上层显紫色，有白色沉淀生成
结论：Cu2+能氧化I-。写出反应的离子方程式___________。
（4）①同学们依据(3)的结论推测：Ag+能氧化I-，原因为___________。
他们做了如下实验进行探究
实验一：
操作
现象

生成黄色沉淀
②发生反应的化学方程式为___________。
实验二：
操作
现象

3分钟后KI溶液开始变黄，随后溶液黄色加深，取出该烧杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的试管，溶液变蓝。
③甲同学认为根据上述实验现象不能说明Ag+能氧化I-，原因是_______。乙同学在上述实验基础上进行了改进，并得出结论：Ag+能氧化I-。发生反应的离子方程式为_____。
④由以上两个实验得出的结论为_____。
参考答案
1. 中国向世界庄严宣布：二氧化碳排放力争在2030年前达到峰值、在2060年前达到碳中和。下列措施不能减少碳排放的是：
A. 推广“液态阳光”技术，促使CO2加氢转化为液态燃料
B. 在汽车排气管里安装催化转化装置，将CO与氮氧化物转化为CO2、N2等排入空气
C. 倡导低碳生活，注意节约用电
D. 利用风能、水能等可再生能源发电替代火力发电
【答案】B
【解析】
【详解】A．将CO2加氢转化为液态燃料，可减少CO2排放，实现碳中和，A不符合题意；
B．汽车排气管中催化转化装置可以将CO与氮氧化物转化为CO2、N2等无污染物质，但不能减少CO2排放，B符合题意；
C．低碳生活可减少CO2排放，C不符合题意；
D．火力发电过程中产生大量CO2，利用新能源代替火力发电可减少CO2排放，D不符合题意；
故答案选B。
2. 下列关于反应自发性的说法正确的是
A. △H＜0、△S＞0的反应，有利于自发进行
B. 化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D. 自发反应在任何条件下都能自动进行，现象明显
【答案】A
【解析】
【详解】A．△H<0，△S>0，所有温度下△H-T△S<0，反应自发进行，选项A正确；B．大多数化合反应是放热反应，如C+CO2 2CO是吸热反应，大多数分解反应是吸热反应，尿素分解是放热反应，选项B错误；C．不能单独用焓判据或熵判据判断反应的自发性，所以吸热反应不一定是非自发反应，熵增大的反应不一定是自发反应，选项C错误；D．自发反应是在一定条件下进行的，选项D错误。答案选A。
点睛：本题考查了反应自发进行的判断依据，反应自发进行是焓变、熵变和温度共同决定，依据△H-T△S是否小于0即可解答，化学反应自发进行的判断依据是依据焓变和熵变温度一起决定，当△H-T△S<0，反应自发进行，据此解答。
3. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为。下列关于该电池的说法错误的是
A. 镁片作为负极 B. 食盐水作为电解质溶液
C. 活性炭作为正极反应物，发生还原反应 D. 负极的电极反应为
【答案】CD
【解析】
【分析】该装置是将化学能转化为电能的装置，Mg易失电子作负极、C作正极，负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2、正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，食盐水为电解质溶液；
【详解】A．根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，所以Mg失电子作负极，故A正确；
B．该原电池中，食盐水成分为NaCl溶液，可电离出自由移动的离子，可导电，能作为电解质溶液，故B正确；
C．活性炭作正极，发生还原反应，正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，反应物是氧气而不是C，故C错误；
D．Mg作负极，食盐水为中性溶液，电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，故D错误；
故选：CD。
4. NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图：

下列说法正确的是
A. 表示氢气分子 B. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C. 催化剂增大了氢气的平衡转化率 D. 反应结束后催化剂的质量增加
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于原子半径：N＞H，结合反应后形成物质的成键情况，可知表示氮气分子，A错误；
B．根据图示可知：在反应过程中在催化剂的表面有“NH”“NH2”原子团生成，B正确；
C．催化剂只能加快反应速率，而不能使化学平衡发生移动，因此对氢气的平衡转化率无影响，C错误；
D．催化剂只能加快反应速率，其质量与化学性质在反应前后都不变，D错误；
故合理选项是B。
5. 下列说法正确的是
A. 一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh(水解平衡常数)变大
B. 一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越弱
C. Kw随着溶液中c(H+)和c(OH-)的改变而改变
D. 一般情况下，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就越高
【答案】D
【解析】
【详解】A．一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，可以促进盐的水解，但水解平衡常数Kh(水解平衡常数)只与温度有关，温度不变，水解平衡常数就不变，A错误；
B．一般情况下，一元弱碱的Kb值越大，表明该弱碱的碱性越强，B错误；
C．Kw只与温度有关，而与溶液中c(H+)和c(OH-)的大小无关，C错误；
D．一般情况下，Ksp越大，表明该难溶电解质在水中溶解电离产生的离子浓度就越大，该难溶性物质的溶解程度就越高，D正确；
故合理选项是D。
6. 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：

A. H2O的分解反应是放热反应
B. 氢能源已被普遍使用
C. 2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
D. 氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能
【答案】C
【解析】
【详解】A、H2O的分解反应是吸热反应，故A错误；B、氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，氢能源未被普遍使用，故B错误；C、因为H2O的分解反应是吸热反应，所以2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量，故C正确；D、氢氧燃料电池放电过程是原电池原理，是将化学能转化为电能，故D错误；故选C。
【点睛】本题考查了氢能源的优点，但氢能源也有缺点，如：氢气制备成本高、不易保存、安全性低等，同学们需要全面的分析问题。本题的易错点为A，要记住常见的吸热和放热反应。
7. 2021年7月20日，郑州遭遇特大暴雨，导致贾鲁河下游水位上涨，周口市进行开闸放水。闸门由钢质材料制作，长期浸于水中，通常采用如图装置对闸门进行保护。下列说法不正确的是

A. a、b间用导线连接时，则X可以是锌
B. a、b间接入电源时，钢闸门发生反应
C. 若a、b间断开则钢闸门腐蚀过程中会消耗环境中氧气
D. a、b间接入电源时，a应连在电源的负极上
【答案】B
【解析】
【详解】A．要采用原电池反应原理保护钢闸门，a、b间用导线连接时，则附加电极X是活动性比Te强的金属，可以是锌、铝等，A正确；
B．a、b间接入电源时，a应该连接电源的负极，作阴极，b连接电源的正极作阳极，在钢闸门上是溶解在溶液中的O2得到电子，发生还原反应，Fe得到保护，不发生氧化反应，B错误；
C．若a、b间断开，由于河水显中性，则在钢闸门腐蚀过程中，是正极质子C上溶解在河水中的氧气得到电子发生还原反应，因此会消耗环境中氧气，C正确；
D．要采用电解原理保护钢闸门，则a、b间接入电源时，a应连在电源的负极上，钢闸门作阴极，Fe不能失去电子，因而得到了保护，D正确；
故合理选项是B。
8. 已知难溶性物质在水中存在如下平衡：，不同温度下，的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是

A. 向该体系中加入NaOH饱和溶液，沉淀溶解平衡向右移动
B. 向该体系中加入饱和溶液，沉淀溶解平衡向右移动
C. 升高温度，溶解速率增大，沉淀溶解平衡向右移动
D. 该平衡的
【答案】D
【解析】
【详解】A.已知，加入NaOH饱和溶液，和结合生成沉淀，减小，沉淀溶解平衡右移，A正确；
B. 加入饱和溶液，和结合生成沉淀，减小，沉淀溶解平衡右移，B正确；
C. 由题图可知，升高温度，达到沉淀溶解平衡的时间缩短，即溶解速率增大，且增大，说明沉淀溶解平衡右移，C正确；
D. 该平衡的，D错误。
答案为D。
9. 如图是氯碱工业中的电解装置，下列说法不正确的是

A. 电解总反应式为：
B. 阳极电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑
C. 离子膜可以防止OH-移向阳极
D. e处加入饱和食盐水，d处加入纯水
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解饱和食盐水，在阳极上Cl-失去电子变为Cl2，在阴极上H2O电离产生的H+得到电子变为H2，溶液中产生的OH-与Na+结合为NaOH，故电解的总反应方程式为：，A正确；
B．由于阴离子的放电能力：Cl-＞OH-，所以阴极上发生的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，B正确；
C．OH-是阴极反应产生的微粒，离子膜可以防止OH-移向阳极，与阳极产生的Cl2发生反应，C正确；
D．电解时阳极Cl-放电产生Cl2，阴极产生NaOH溶液，为提高电解质溶液的导电能力，在d处加入精制食盐水，在e处加入稀NaOH溶液，D错误；
故合理选项是D。
10. 下列解释事实的离子方程式错误的是
A. 过量铁粉与稀硝酸反应：
B. 亚硫酸氢钠的水解：
C. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：
D. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe过量产生Fe2+、NO、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：，A错误；
B．亚硫酸氢钠水解产生亚硫酸和NaOH，水解反应程度很弱，存在水解平衡，该水解反应的离子方程式为：，B正确；
C．CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，向其中加入Na2CO3溶液，发生沉淀转化生成CaCO3沉淀和Na2SO4，该反应的离子方程式为：，C正确；
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液，反应以不足量的NaHSO4为标准，假设其物质的量是1 mol，NaHSO4电离产生Na+、H+、，反应的离子方程式为：，D正确；
故合理选项是A。
11. 将5 mL0.1 mol/LKI溶液与1 mL0.1 mol/LFeCl3溶液混合发生反应：。下列说法正确的是
A. 体系中有10-4 molFe2+
B 往体系中滴加少量氯水后振荡，平衡正向移动
C. 往体系中加入少量FeCl3固体，平衡正向移动
D. 往体系中加入2 mLCCl4萃取分液后，在水溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe3+与I-反应时物质的量的比是1：1，5 mL0.1 mol/LKI溶液与1 mL0.1 mol/LFeCl3溶液混合发生反应，FeCl3不足量，若其完全发生上述反应，产生Fe2+的物质的量是10-4 mol Fe2+，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此体系中反应产生的Fe2+的物质的量小于10-4 mol，A错误；
B．由于还原性：I-＞Fe2+，所以往体系中滴加少量氯水后振荡，溶液中过量的I-被Cl2氧化为I2，c(I-)减小，c(I2)增大，化学平衡逆向移动，B错误；
C．往体系中加入少量FeCl3固体，溶液中Fe3+浓度增大，化学平衡正向移动，C正确；
D．往体系中加入2 mLCCl4萃取I2分液后，导致溶液中I2的浓度减小，但化学平衡仍然存在，在水溶液中滴入KSCN溶液时，Fe3+与SCN-发生反应使溶液会变红色，D错误；
故合理选项是C。
12. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是
溶质
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
NaHSO3
pH
11.6
10.3
9.7
4.0

A. 常温下，的水解能力强于其电离能力
B. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度
C. Na2CO3溶液中存在以下关系：
D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高
【答案】D
【解析】
【详解】A．0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH=4.0，pH＜7，溶液显酸性，说明常温下，的电离能力强于其水解能力，溶液显酸性，A错误；
B．HCl是一元强酸，完全电离，由盐溶液pH大小可知酸性：HCl＞H2CO3＞HClO＞NaHCO3，所以向氯水中加入少量NaHCO3固体，NaHCO3与氯水中的HCl反应产生NaCl、CO2、H2O，使Cl2与水反应的化学平衡正向移动，最终导致溶液中HClO的浓度增大，B错误；
C．在Na2CO3溶液中存在电荷守恒关系：，C错误；
D．等浓度的弱酸，其酸性越弱，与NaOH反应产生的盐水解程度越大，溶液的pH越大。根据盐溶液的pH大小可知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO，弱酸溶液的酸性越强，等浓度的该酸溶液的c(H+)就越大，溶液的pH就越小，所以常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高，D正确；
故合理选项是D。
13. 为了探究镁铝在NaOH洛液中的放电情况，某研究小组设计了如图1所示的实验装置。反应过程中装置的电压变化如图2所示。相关说法正确的是


A. 镁电极始终为电池的负极
B. 50s后，原电池中电子流动方向发生改变
C. 整个过程中正极的电极反应式均为
D. 依据金属活动性顺序即可判断原电池的正、负极，与电解质溶液无关
【答案】B
【解析】
【分析】
原电池的正负极判断，能与电解溶液反应的一极作负极，若均能反应，则活泼性强的一极作负极。图1装置为原电池装置，刚开始时，镁作负极，当生成的氢氧化镁完全附着在Mg表面时，铝作负极，镁作正极。
【详解】A．经过分析，刚开始Mg比铝活泼，Mg作负极，Al作正极，当反应生成的氢氧化镁附着在镁表面时，铝作负极，故A错误；
B．从图2可以看出，0到50秒，电压为正，50秒以后电压为负，说明此时电子流向发生了改变，故B正确；
C，水在正极得电子放出氢气，整个过程正极反应式不变，为，故C错误；
D．判断正负极时不光要考虑金属活泼性，更要考虑电解质溶液，能与电解溶液反应的一极作负极，若均能反应，则活泼性强的一极作负极，故D错误；
故选B。
14. H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)⇌2H2(g)＋S2(g) ΔH＝a kJ·mol－1。向体积为1 L的恒容密闭容器中加入n(H2S)＋n(Ar)＝0.1 mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T1＞T2)时H2S的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是


A. 该反应的a＜0
B. 平衡常数K(X)＞K(Z)
C. T1温度下，当＝1，到达平衡时，H2的体积分数为
D. 维持Y点时n(H2S)不变，向容器中充入Ar，H2S的平衡转化率减小
【答案】C
【解析】
【分析】已知T1＞T2，可知升高温度H2S平衡转化率升高，说明升高温度平衡正向移动，可知正反应为吸热反应。恒容容器中，通入惰性气体，平衡不移动，X点时=1，且n(H2S)+n(Ar)=0.1 mol，H2S的平衡转化率为50%，可计算各物质的平衡浓度、平衡时的物质的量及物质的体积分数。
【详解】A．根据 T1＞T2，结合图象可知：升高温度H2S的平衡转化率升高，说明升高温度化学平衡正向移动，可知该反应的正反应为吸热反应，a＞0，A错误；
B．X、Z在同一条温度线上，则二者的化学平衡常数相同，K(X)=K(Z)，B错误；
C．在1 L的恒容密闭容器中加入n(H2S)＋n(Ar)＝0.1 mol，当＝1，n(H2S)=0.05 mol，由于H2S的平衡转化率是50%，根据物质反应转化关系可知：平衡时n(H2S)=0.025 mol，n(H2)=0.025 mol，n(S2)=0.0125 mol，在同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，则平衡时H2的体积分数为，C正确；
D．由于反应在恒容密闭容器中进行，维持Y点时n(H2S)不变，向容器中充入Ar，反应体系中各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，所以H2S的平衡转化率不变，D错误；
故合理选项是C。
第二部分 非选择题
15. 醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸。
（1）用化学用语表示醋酸显酸性的原因_______，该过程的________0(填“>”“<”或“=”)
（2）25℃、常压下，在的稀醋酸溶液中，由水电离出的___________mol/L。下列方法中，可以使上述醋酸溶液的电离程度增大的是________(填字母)。
A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸 B．加入少量氯化钠晶体
C．加入少量纯 D．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
（3）将等质量的锌粉投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
（4）25℃向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则与的关系是：________(填“>”、“<”或“=”)。
（5）25℃将的盐酸和的氢氧化钠溶液混合，若混合后溶液呈中性，则盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为___________。
（6）向aL溶液中加入bmol，恢复至25℃，混合液呈中性，该溶液中离子浓度的大小排序为_______，混合溶液中________mol/L(忽略溶液体积变化)。
（7）铜和盐酸的反应在通常状况下不能自发进行，可以利用电化学手段使其发生，在下面方框中画出装置示意图，标出电极材料和电解质溶液名称___________。

【答案】（1） ①. ②. >
（2） ①. ②. d
（3）< （4）<
（5）10∶1 （6） ①. ②.
（7）
【解析】
【小问1详解】
醋酸在溶液中部分电离出氢离子而显酸性，电离方程式为，该过程是吸热反应，>0；
【小问2详解】
在 pH=5的稀醋酸溶液中，c(H+)=10-5mol/L，则c水(OH-)=，由水电离出的 c水(OH-)= mol/L；
A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故A错误；
B．加入少量氯化钠晶体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故B错误；
C．加入少量纯，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故C错误；
D．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故D正确；
故选：D；
【小问3详解】
醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，醋酸产生的氢气体积较大，则生成氢气的体积：V(盐酸) ＜V(醋酸)；
【小问4详解】
醋酸溶液是弱酸，pH为3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10-3mol/L，若二者等体积混合醋酸过量溶液呈酸性，最后溶液恰好呈中性，说明碱多，所以Va＜Vb；
【小问5详解】
强酸和强碱混合溶液呈中性，说明酸中n(H+)等于碱中n(OH-)，所以V(HCl)×10-3= V(NaOH)×10-2，所以盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为10-2：10-3=10∶1；
【小问6详解】
混合液呈中性则，由电荷守恒可得，该溶液中离子浓度的大小排序为，由 mol/L；
【小问7详解】
使铜与盐酸反应生成氯化铜与氢气，应设计成电解池，铜为阳极，电解质溶液为盐酸，阴极可为碳，装置图为。
16. 某学生欲用已知物质量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并___________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___________。
A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数
测NaOH溶液的体积/mL
盐酸体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
3030
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
（5）有两份上述NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间。用已知浓度的盐酸溶液滴定体积相同的上述两份溶液，若第一份(在空气中放置一段时间)所消耗盐酸溶液的体积为，另一份消耗盐酸溶液的体积为。(已知：甲基橙的变色范围：3.1-4.4，酚酞的变色范围8.2-10)
①以甲基橙作指示剂时，与的关系是___________(填“>”“<”或“=”，下同)；
②以酚酞作指示剂时，与的关系是___________。
【答案】（1） ①. 锥形瓶内颜色变化 ②. 半分钟内不变色 （2）D
（3）26.10 （4）
（5） ①. = ②. <
【解析】
【小问1详解】
用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不褪色为止，故答案为：锥形瓶内颜色变化；半分钟内不褪色；
【小问2详解】
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，V盐酸偏大，所测NaOH溶液的浓度数值偏高，故A不选；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对实验无影响，故B不选；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V盐酸偏大，所测NaOH溶液的浓度数值偏高，故C不选；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，V盐酸偏小，所测NaOH溶液的浓度数值偏低，故D选；
故答案为：D；
【小问3详解】
滴定管的感量为0.01mL，小刻度在上方，由图可知，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，故答案为26.10；
【小问4详解】
由表格可知，第二次数据误差大，应舍去，盐酸的体积为=26.00mL，根据反应方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，则c（NaOH）==0.104 0 mol/L；
【小问5详解】
①氢氧化钠在空气中反应生成碳酸钠，以甲基橙为指示剂，反应后溶液颜色变色范围为3.1～4.4，溶液呈酸性，滴定后溶液溶质为NaCl，则VA=VB，
②用酚酞作指示剂，变色范围是8.2～10，溶液呈碱性，在空气中放置一段时间的溶液滴定后溶质为氯化钠和碳酸氢钠，所用酸较少，则VA 17. 载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间2021年10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。
（1）氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。

①判断Y极为电池的____极，发生_____反应，向____(填“X”或“Y”)极作定向移动。
②X电极的电极反应式为_____。
③Y电极的电极反应式为_____。
（2）“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将_______能转化为______能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：，充电时，阳极的电极反应式为_______；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为，其负极的电极反应式为_____。当负极消耗130 g Zn时，正极产生的物质的量为______mol。该电池在充电时Zn极连接直流电源的______极。
【答案】（1） ①. 正极 ②. 还原 ③. X ④. H2-2e-+2OH-=2H2O ⑤. O2+4e-+2H2O=4OH-
（2） ①. 太阳 ②. 电 ③. Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O ④. 减小 ⑤. Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 ⑥. 4 ⑦. 负
【解析】
【小问1详解】
①根据图示可知：Y电极是电子流入一极，所以Y极为电池的正极。在正极上O2得到电子发生还原反应；溶液中的OH-会向正电荷较多的负极X电极作定向移动；
②由于电解质溶液为碱性，所以负极X电极上H2失去电子，发生氧化反应，产生的H+与溶液中的OH-结合形成H2O，则X电极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；
③在正极Y上，O2得到电子与水结合产生OH-，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
【小问2详解】
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能；
在该电池工作时，在充电时阳极Ni(OH)2失去电子变为NiOOH，电极反应式为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O；
当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极上Cd失去电子产生的Cd2+与溶液中的OH-结合变为Cd(OH)2，反应消耗OH-，使负极附近溶液中OH-浓度减小，因而溶液的碱性减小；
②在应急电池工作时，Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，产生的Zn2+与溶液中的OH-结合为Zn(OH)2，故负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；
正极反应式是：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，可见：电路中每反应转移2 mol电子，反应产生2 mol OH-，当负极反应消耗Zn 130 g时，n(Zn)=，电路中电子转移的物质的量n(e-)=4 mol，则正极上反应产生4 mol OH-；当该电池在充电时Zn极连接直流电源的负极作阴极，发生还原反应。
18. 运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）CO还原NO的反应为，请回答下列问题：
①已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H_______0(填“＞”或“＜”或“=”)
②已知：


则 △H =______(用含a、b、c的表达式表示)。
③一定温度下，将2 mol CO、4 mol NO充入2 L密闭容器。5 min到达平衡，测得N2的物质的量为0.5 mol，则：
i．5min内v(NO)=_______。
ii．该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是_______。
A．单位时间内，消耗2 mol CO同时形成1 mol N2
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变。
C．混合气体的密度不再改变。
D．CO与NO的转化率比值不再改变。
④某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：

i．由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________。
ii．若低于200℃，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为___________。
（2）用焦炭还原NO的反应为：。恒容恒温条件下，向体积均为1 L的甲、乙、两三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量n(NO)随反应时间(t)的变化情况如下表所示：


容器
0
40
80
120
160
甲/400℃
2.00
1.5
1.10
0.80
0.80
乙/400℃
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
丙/T℃
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
①T___________400℃(填“＞”或“＜”)。
②乙容器达平衡时n(N2)=___________mol。
【答案】（1） ①. ＜ ②. 2b-a-c ③. ④. B ⑤. 催化剂II，450℃ ⑥. 温度较低时，催化剂I的活性偏低
（2） ①. ＞ ②. 0.3
【解析】
【小问1详解】
①已知该反应为自发反应，则△G=△H-T△S＜0，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，反应的△S＜0，△H＜0，即该反应的反应热△H＜0；
②已知：①
②
③
则根据盖斯定律，将②×2-①-③，整理可得 △H =(2b-a-c) kJ/mol；
③i．一定温度下，将2 mol CO、4 mol NO充入2 L密闭容器。5 min到达平衡，测得N2的物质的量为0.5 mol，根据物质反应转化关系可知反应消耗1.0 mol NO，则5 min 内NO浓度变化表示的反应速率v(NO)=；
ii．A．单位时间内，消耗2 mol CO同时形成1 mol N2表示的都是反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意；
B．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应前后气体的物质的量发生改变，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，则气体的物质的量不变，反应达到了平衡状态，B符合题意；
C．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，反应混合物都是气体，气体的质量不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；
D．加入的CO与NO的物质的量的比是1：2，二者反应的物质的量的比是1：2，则二者的转化率的比值始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意；
故合理选项是B；
④i．由图象可知：在催化剂II，450℃条件下达到最大脱氮率，故该反应应采取的最佳实验条件为催化剂II，450℃；
②这是由于在反应温度较低时，催化剂的活性偏低，反应速率慢，所以脱氮率随温度升高变化不大；
【小问2详解】
①在其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。根据表格中甲、丙数据可知：NO起始浓度相等，只有反应温度不同，反应速率：丙＞甲，所以温度：丙＞甲；
②由于容器的容积是1 L，在反应为400℃，达到平衡时n(NO)=0.80 mol，则当反应达到平衡时c(NO)=0.80 mol/L，根据物质反应转化关系可知平衡时c(N2)=c(CO2)=0.60 mol/L，则该反应的化学平衡常数K=。对于乙容器，假设平衡时反应产生N2的物质的量浓度为x mol/L， 则平衡时c(CO2)=x mol/L，c(NO)=(1-2x)mol/L，温度不变，化学平衡常数不变，所以，解得x=0.3 mol/L，容器的容积是1 L，则乙容器达到化学平衡时N2的物质的量n(N2)=0.3 mol/L×1 L=0.3 mol。
19. 某化学兴趣小组的同学探究KI的性质。
（1）通过___________反应实验可以验证KI中K元素的存在。
（2）①根据碘元素的化合价可推知KI有___________性。
②与KI反应，能体现上述性质的试剂有___________(填序号)
a．Fe2+ b．Fe3+ c．Br- d．Cl2
（3）兴趣小组的同学们猜测：Cu2+有可能氧化I-，为了验证，他们做了如下实验。(已知：CuI为不溶于水的白色沉淀)
操作
现象

溶液分层，上层显紫色，有白色沉淀生成
结论：Cu2+能氧化I-。写出反应的离子方程式___________。
（4）①同学们依据(3)的结论推测：Ag+能氧化I-，原因为___________。
他们做了如下实验进行探究
实验一：
操作
现象

生成黄色沉淀
②发生反应的化学方程式为___________。
实验二：
操作
现象

3分钟后KI溶液开始变黄，随后溶液黄色加深，取出该烧杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的试管，溶液变蓝。
③甲同学认为根据上述实验现象不能说明Ag+能氧化I-，原因是_______。乙同学在上述实验基础上进行了改进，并得出结论：Ag+能氧化I-。发生反应的离子方程式为_____。
④由以上两个实验得出的结论为_____。
【答案】（1）焰色 （2） ①. 还原性 ②. b、d
（3）2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
（4） ①. Ag+的氧化性大于Cu2+ ②. AgNO3+KI=AgI↓+KNO3 ③. 有可能是空气中O2的氧化KI溶液出现上述现象 ④. 2Ag++2I-=2Ag+I2 ⑤. Ag+与I-既能发生沉淀(复分解)反应，亦能发生氧化还原反应，当两者在溶液中接触时，沉淀反应优先发生
【解析】
【小问1详解】
钾元素焰色试验通过蓝色钴玻璃观察时火焰显紫色，据此检验钾元素的存在；
【小问2详解】
①在KI中I元素化合价为-1价，是I元素的最低化合价，只有还原性；
②a．Fe2+与I-不能发生反应，因此不能证明其具有还原性，a不符合题意；
b．Fe3+与I-会发生氧化还原反应产生Fe2+、I2，反应方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，在该反应中I元素化合价升高，I-失去电子，表现还原性，b符合题意；
c．Br-与I-不能发生反应，因此不能证明其具有还原性，c不符合题意；
d．Cl2与I-会发生氧化还原反应产生Cl-、I2，反应方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，在该反应中I元素化合价升高，I-失去电子，表现还原性，d符合题意；
故合理选项是bd；
【小问3详解】
向CuSO4溶液中滴入少量KI溶液，再加入少量苯，振荡、静置后，观察到上层苯层显紫色，说明反应产生了I2，同时有白色CuI生成，说明Cu2+能够氧化I-，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可得该反应的离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
【小问4详解】
①由于金属活动性：Cu＞Ag，则离子氧化性：Ag+＞Cu2+，所以若Cu2+能够氧化I-，则氧化性强的Ag+也能够氧化I-；
②向KI溶液中滴加AgNO3溶液，看到产生了黄色沉淀，说明二者发生了复分解反应产生AgI黄色沉淀，该反应的化学方程式为：AgNO3+KI=AgI↓+KNO3；
③甲同学认为根据上述实验现象不能说明Ag+能氧化I−，这是由于有可能是溶解在溶液中空气中O2的氧化KI溶液而出现上述现象；乙同学改进后证明了Ag+能氧化I−，则该反应的离子方程式为：2Ag++2I-=2Ag+I2；
④由以上两个实验得出的结论为：Ag+与I-既能发生沉淀(复分解)反应，也能发生氧化还原反应，当两者在溶液中接触时，沉淀反应优先发生。