2022-2023学年湖南省常德市九年级（下）期中化学试卷（含解析）

这是一份2022-2023学年湖南省常德市九年级（下）期中化学试卷（含解析），共25页。试卷主要包含了5mL液体， 如图等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年湖南省常德市九年级（下）期中化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1. 习近平发表二〇二三年新年贺词中指出“人民至上、生命至上”。化学与国计民生息息相关。以下说法中，不合理的是(    )
A. 工业上常常使用铁桶来储运烧碱 B. 可以用碳酸钡代替硫酸钡做钡餐
C. 将氮气充入食品包装袋中防变质 D. 用食醋除去热水瓶内胆上的水垢
2. 化学实验技能是学习化学和实验探究的基础保证。下列实验操作中不正确的是(    )
A. 量取9.5mL液体
B.       过滤黄泥水
C.               检查气密性
D.            稀释浓硫酸
3. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是 (    )
选项
物质
目的
设计实验
A
NaOH是否变质
检验
取样，滴加酚酞试液，观察现象
B
(NH4)2SO4和K2SO4
鉴别
分别取样，加熟石灰研磨，闻气味
C
稀硝酸中是否含有稀盐酸
验证
取样，加入适量硝酸银溶液，观察现象
D
除去天然水中含有的颜色
除杂
活性炭吸附，然后过滤

A. A B. B C. C D. D
4. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是(    )
A. 牛奶 B. 面粉 C. 花生油 D. 味精
5. 汉寿县是中国“甲鱼之乡”，汉寿甲鱼属于正宗的中华鳖，拥有高比例的鲜味氨基酸，富含人体必需的硒、磷、铁、锌等多种微量元素和维生素。下列有关说法错误的是(    )
A. 氨基酸是一类有机小分子化合物
B. 人体必需的微量元素硒具有预防癌症和预防甲状腺肿大的作用
C. 铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血
D. 锌元素能影响人体发育，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良
6. 如图：在气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支具支试管中分别缓缓注入5mL紫色石蕊溶液和5mL澄清石灰水。下列叙述不正确的是(    )

A. 左侧试管内液体变红色
B. 右侧试管内澄清石灰水变浑浊
C. 等体积的水和澄清石灰水，后者吸收的二氧化碳较多
D. 充分反应后，U型管中的液面左边高于右边
7. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 (    )

 


A.水通电，电解生成两种气体的体积变化
B.加热两份等质量的氯酸钾固体制取氧气
C.足量镁条在密闭容器中燃烧
D.将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中

A. A B. B C. C D. D
8. 2022年2月举办了中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。下列滑雪用品涉及的材料中，不属于合成材料的是(    )
A. 雪板——聚乙烯
B. 滑雪头盔——聚酯硬塑料
C. 滑雪杖——镁铝合金
D. 防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)
9. 2022年中国空间站天宫课堂上太空教师展示了金属锆熔化与凝固实验。如图是锆在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。以下从图中获得的信息正确的是(    )

A. 锆元素属于非金属元素 B. 锆的相对原子质量是91.22g
C. 锆原子核内有40个质子 D. 锆原子容易失去2个电子形成阴离子
10. 下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是(    )
A. 干冰升华—人工降雨 B. 大理石硬度大—制取二氧化碳
C. 铜具有导电性—金属导线 D. 过氧化氢分解—制取氧气
11. 为及时发现家用天然气的泄漏，常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。下列有关乙硫醇的说法正确的是(    )
A. 乙硫醇由四种元素组成 B. 乙硫醇中含有9个原子
C. 乙硫醇中碳元素的质量分数最大 D. 乙硫醇中碳、氢元素的质量比为4：1
12. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是(    )
A. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
B. 夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
C. 化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不改变
D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子种类不同，性质不同
13. 某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收ZnSO4和有关金属，有关该实验流程分析不正确的是(    )
A. “操作1”和“操作2”的名称是过滤 B. 固体A的成分是Cu、Fe、Zn
C. 废液的质量大于滤液1的质量 D. 滤液1和滤液2中均含有ZnSO4
14. 每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
作物
马铃薯
茶树
玉米
棉花
pH
4.8～5.5
5.0～5.5
6.0～7.0
7.0～8.0
某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是(    )
A. 马铃薯 B. 茶树 C. 玉米 D. 棉花
15. 现有一含有多种溶质的无色溶液，关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是(    )
A. K2SO4、NaOH、NaNO3 B. KNO3、NaCl、CuSO4
C. AgNO3、NaCl、HCl D. H2SO4、Na2CO3、KNO3
16. 我国利用“天问一号”火星探测器对火星的大气和土壤进行科考研究，发现其中含有多种中学常见的化学物质，如氮气、金属氧化物和各种盐类，用化学用语回答下列问题。
(1)3个氮气分子 ______ 。
(2)钠离子的结构示意图为 ______ 。
(3)火星土壤中含MgSiO3、CaSiO3等硅酸盐，这些硅酸盐的阴离子符号为 ______ 。
(4)地球是我们的家园，地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为 ______ 。
17. 为了进一步提高全社会关心水、爱惜水、保护水和水忧患意识，促进水资源的开发、利用、保护和管理，水利部确定每年的3月22日至28日为“中国水周”。
(1)电解水实验中负极端产生的气体是______ 检验正极端产生气体的方法______。
(2)在水的净化过程中，加入明矾的作用是______。
(3)日常生活中可以用______区别硬水和软水
(4)爱护水资源一方面要______；另一方面要防治水体污染。
18. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的进程。
(1)《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极具价值的著作。书中记载“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，体现金的哪种物理性质： ______ 。
(2)第24届冬奥会发行的冬奥币使用的材料是黄铜(铜锌合金)。黄铜和纯铜相互刻画，表面没有划痕的是 ______ 。
(3)我国早在春秋战国时就开始炼铁。生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 ______ 。
(4)金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。经查阅，锰的化合物在水中溶解性如下：
MnCl2
MnSO4
MnCO3
Mn(NO3)2
Mn(OH)2
易溶
易溶
难溶
易溶
难溶
锰的金属活动性介于镁和铜之间。结合以上信息和已有知识，判断下列说法正确的是 ______ 。
A.锰不能与稀硫酸反应
B.锰能与硫酸铜溶液反应
C.碳酸锰不能与稀盐酸反应
D.硫酸锰溶液能与氢氧化钠溶液反应
19. 北京冬奥会期间，185辆宇通氢燃料客车闪耀会场内外，另据央视新闻网3月26日消息：固态氢能发电并网昨日率先在广州和昆明同时实现，这也是我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。氢能使用受到制约的困难之一是储存难，氢化钙(CaH2)是一种常见的金属氢化物，可作为一种固态储氢材料使用，它与水反应可以生成氢气和一种常见的碱，写出该反应的化学方程式 ______ 。
20. 某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。

(1)“酸浸”中使用的酸是 ______ (填字母序号)。
A.HCl
B.H2SO4
C.Na2SO4
D.HNO3
(2)操作1的方法为 ______ 。
(3)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为 ______ ，反应类型是 ______ 。
21. 甲和乙的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时甲的溶解度为 ______ g/100g水。
②t2℃时20g乙加到50g水中，充分溶解后所得溶液为 ______ 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
③t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别为ag和bg，下列关系一定成立的是 ______ 。
A.该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等
B.该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等
C.分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D.保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
④若甲中混有少量的乙，欲提纯甲，可采用的结晶方法是 ______ 。

22. 以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图1为硫的部分价类图，请分析该图回答下列问题：

(1)某物质的化学式为Na2SO3，它代表的点是 ______ (填“A～H”)。
(2)在D的稀溶液中加入适量镁条的实验中，写出该反应的化学方程式是 ______ 。
①宏观表征：可以观察到的主要现象是 ______ ，固体逐渐溶解；
②微观表征：图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出所表示的微粒符号 ______ 。
23. 根据如图实验装置，请回答：

(1)仪器a的名称是______。
(2)检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，______，则气密性良好。
(3)用H2O2制取氧气，选择的发生装置为______(填字母)，反应的符号表达式为______。
(4)用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一仪器名称为______，在F中气体应从导管______(填“b”或“c”)端通入。
(5)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷。
①选择的发生装置为______(填字母)。用装置E收集甲烷，利用了甲烷______的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是______。
②设计实验证明甲烷(CH4)中含有氢元素：检验其纯度后，______。
24. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。以下是教学片断，请你参加学习并填写空格。
【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【猜想与假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想二。
猜想一：只有NaCl
猜想二： ______
猜想三：NaCl和HCl
猜想四：NaCl、NaOH和HCl
乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是 ______ ，理由是 ______ 。
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuCl2溶液， ______ (填实验现象)，证明溶液中一定没有NaOH。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用浇杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、K2CO3溶液、AgNO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案
测溶液的pH
滴加K2CO3溶液
滴加AgNO3溶液
实验操作



实验现象
试纸变色，对照比色卡，pHFe>Cu，所以向废液中加入过量的锌，锌能与硫酸铜、硫酸亚铁发生反应置换出铁和铜，由于锌过量，所以固体A中的Cu、Fe、Zn，故B正确；
C、金属活动性Zn>Fe>Cu，所以向废液中加入过量的锌，锌能与硫酸铜、硫酸亚铁发生反应，
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
65                           64
Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
65                          56
每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，反应后溶液质量增加，故废液的质量小于滤液1的质量，故C错误；
D、由上述反应滤液1是过量的锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应后的滤液，固体B是铜和锌的混合物，加入稀硫酸后，锌能与硫酸反应，故滤液2是锌与硫酸反应的滤液，所以滤液中含有相同的溶质，该溶质是ZnSO4，故D正确。
故选：C。
A、根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
B、根据金属活动性Zn>Fe>Cu，所以向废液中加入过量的锌，锌能与硫酸铜、硫酸亚铁发生反应置换出铁和铜，由于锌过量，故固体A中的Cu、Fe、Zn进行分析；
C、根据金属活动性Zn>Fe>Cu，所以向废液中加入过量的锌，锌能与硫酸铜、硫酸亚铁发生反应，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，反应后溶液质量增加，故废液的质量小于滤液1的质量进行分析；
D、根据上述反应滤液1是过量的锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应后的滤液，固体B是铜和锌的混合物，加入稀硫酸后，锌能与硫酸反应，故滤液2是锌与硫酸反应的滤液，所以滤液中含有相同的溶质，该溶质是ZnSO4进行分析。
根据金属的活动性，排在氢前面的金属都可把酸中的氢置换出来而得到氢气；活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。

14.【答案】D 
【解析】解：A、马铃薯适合在显酸性的土壤中生长，A错误；
B、茶树适合在显酸性的土壤中生长，B错误；
C、玉米适合在显酸性的土壤中生长，C错误；
D、棉花适合在显碱性的土壤中生长，D正确。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系以及与农业生产的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。

15.【答案】A 
【解析】解：A、三者之间不反应，能在同一溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、三者之间不反应，能在同一溶液中大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。
C、AgNO3与NaCl、HCl均能反应生成氯化银白色沉淀，不能在同一溶液中大量共存，故选项错误。
D、H2SO4与Na2CO3反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能在同一溶液中大量共存，故选项错误。
故选：A。
根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则不能在同一溶液中大量共存．本题还要注意是无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，还要注意特定离子的颜色。

16.【答案】3N2  SiO32−  Al2O3 
【解析】解：(1)氮分子的化学式是N2，在化学式前加数字表示分子个数，3个氮分子表示为3N2；
(2)钠原子的质子数为11，核外有11个电子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子达到稳定结构——钠离子，则钠离子结构示意图为：；
(3)MgSiO3、CaSiO3等硅酸盐中阴离子是硅酸根离子，符号为SiO32−，故答案为：SiO32−；
(4)地壳中含量最高的金属元素是铝元素，最高的非金属元素是氧元素，铝元素显+3价，氧元素显−2价，根据化合物中元素化合价代数和为0计算，氧化铝中铝原子和氧原子的个数比为2：3，则其化学式为：Al2O3。
故答案为：(1)3N2；
(2)；
(3)SiO32−；
(4)Al2O3。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

17.【答案】氢气   将带火星的木条接近气体，若木条复燃，则为氧气   吸附沉降   肥皂水   节约用水 
【解析】解：
(1)电解水实验中，负极端产生的气体是氢气，正极端产生的气体是氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验正极端产生气体的方法将带火星的木条接近气体，若木条复燃，则为氧气；
(2)在水的净化过程中，加入明矾的作用是吸附较大颗粒，加速沉降；
(3)日常生活中可以用肥皂水区别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
(4)爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
答案：
(1)氢气；将带火星的木条接近气体，若木条复燃，则为氧气；
(2)吸附沉降；
(3)肥皂水；
(4)节约用水
(1)根据电解水的实验现象及结论解答；
(2)根据水的净化过程中明矾的作用解答；
(3)根据区别硬水和软水的方法解答；
(4)根据爱护水资源的方法解答。
本题的难度不大，了解水的电解、净化、组成等知识即可分析解得本题。

18.【答案】良好的延展性  黄铜  Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2  BD 
【解析】解：(1)“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，说明金具有良好的延展性；
(2)黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故黄铜和纯铜相互刻画，表面没有划痕的是黄铜；
(3)一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；
(4)A、锰的金属活动性介于镁和铜之间，无法得出锰是氢前金属，还是氢后金属，故无法得出锰能否与稀硫酸反应，不符合题意；
B、锰的金属活动性介于镁和铜之间，锰比铜活泼，故锰能与硫酸铜溶液反应，符合题意；
C、碳酸盐能与稀盐酸反应，故碳酸锰能与稀盐酸反应生成氯化锰、二氧化碳和水，不符合题意；
D、硫酸锰和氢氧化钠相互交换成分生成氢氧化锰沉淀和硫酸钠，故两者能反应，符合题意。
故选BD。
故答案为：(1)良好的延展性；
(2)黄铜；
(3)Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；
(4)BD。
(1)根据金属的性质与用途来分析；
(2)根据合金的性质来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析；
(4)根据金属的活动性顺序及其检验方法来分析。
本题难度不大，掌握金属的性质与用途、合金的性质、工业上炼铁的反应原理以及金属的活动性强弱的探究方法等是正确解答本题的关键。

19.【答案】CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 
【解析】解：氢化钙与水反应生成氢气和一种常见的碱，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含钙元素，则生成的碱是氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
故答案为：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

20.【答案】B  过滤  2Al(OH)3=高温Al2O3+3H2O  分解反应 
【解析】解：(1)根据分析可知，“酸浸”中使用的酸是H2SO4，故选：B。
(2)操作2是将Al(OH)3沉淀和溶液分离开，故操作方法为过滤。
(3)Al(OH)3经过“煅烧”得到Al2O3和H2O的化学方程式为2Al(OH)3=高温Al2O3+3H2O；由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应为分解反应。
故答案为：(1)B；
(2)过滤；
(3)2Al(OH)3=高温Al2O3+3H2O；分解反应。
根据流程图可知，粉煤灰经过酸浸生成Al2(SO4)3溶液，故“酸浸”中使用的酸为H2SO4，反应为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，Al2(SO4)3溶液与碱反应得到Al(OH)3沉淀，然后操作2是将Al(OH)3沉淀和溶液分离开，应为过滤，过滤得到的Al(OH)3经过“煅烧”得到Al2O3和H2O。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

21.【答案】18  饱和  ABC  降温结晶 
【解析】解：①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为18g/100g水；
②t2℃时，乙物质的溶解度小于30g，20g乙加到50g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液；
③t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液分别为ag和bg，
A、该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等，故A正确；
B、该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等，故B正确；
C、分别升温至t2℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所以所得溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；
D、饱和溶液的质量质量不能确定，饱和溶液中的溶质质量不能确定，所以保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等，故D错误。
故选：ABC；
④甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若甲中混有少量的乙，欲提纯甲，可采用的结晶方法是降温结晶。
故答案为：①18；
②饱和；
③ABC；
④降温结晶。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，可以确定形成溶液的状态；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

22.【答案】G  Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑  产生气泡  Mg2+ 
【解析】解：(1)在Na2SO3中，钠显+1价，氧显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可知硫元素显+4价。且Na2SO3由钠离子和亚硫酸根离子构成，属于盐类物质。所以根据图1可知，化学式为Na2SO3代表的点是G。
(2)根据图1可知，D是硫元素为+6价的酸，即硫酸。镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
①由于镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以可以观察到的主要现象是产生气泡，固体逐渐溶解；
②图2反应前溶液中的主要离子即稀硫酸电离出的氢离子和硫酸根离子，反应后溶液中的主要离子是生成的硫酸镁电离出的镁离子和硫酸根离子，所以 所表示的微粒符是Mg2+。
故答案为：(1)G；
(2)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
①产生气泡；
②Mg2+。
(1)根据化合物中硫元素的化合价进行分析；
(2)根据化合价确定物质名称，然后根据化学反应的原理来书写化学方程式，以及反应的微观图示。
解答本题关键是要知道单质化合价是零，在化合物中正负化合价代数和为零，熟悉化学方程式的书写方法。

23.【答案】(1)长颈漏斗
(2)从长颈漏斗口倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降
(3)A；H2O2→MnO2H2O+O2
(4)量筒；c
(5)①B；难溶于水；甲烷的密度比空气小
②点燃甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水雾生成，说明甲烷中含有氢元素 
【解析】
【分析】
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了符号表达式的书写、检查装置的气密性等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
【解答】
(1)根据图示可知，仪器a是长颈漏斗。
(2)检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，从长颈漏斗口倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，若水柱不下降，则证明气密性良好。
(3)用H2O2和二氧化锰制取氧气不需要加热，发生装置应选择A，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的符号表达式为H2O2→MnO2H2O+O2。
(4)通过测量水的体积来测量氧气的体积，故另一仪器名称为量筒；要将F中的水排入量筒，故在F中气体应从短管进入，即应从c端通入。
(5)①实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷，属于“固固加热型”，发生装置应选择B；用装置E收集甲烷，利用了甲烷难溶于水的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是：甲烷的密度比空气小。
②设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，点燃甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水雾生成，说明甲烷中含有氢元素。  
24.【答案】【猜想与假设】NaCl和NaOH；猜想四；NaOH和HCl不能共存；
【实验探究】(1)无明显现象；(2)产生气泡；
【得到结论】三；
【评价反思】①pH试纸直接插入溶液中测溶液的pH；②AgNO3与NaCl也能反应生成氯化银白色沉淀 
【解析】解：
【猜想与假设】猜想二：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液溶质成分为氯化钠；盐酸有剩余时，溶液溶质成分为氯化钠和盐酸；氢氧化钠有剩余时，溶液溶质成分为氯化钠和氢氧化钠；猜想二故填：NaCl和NaOH；
不合理的猜想：由于盐酸和氢氧化钠反应，猜想四不正确；故填：猜想四，NaOH和HCl不能共存；
【实验探究】
(1)氯化铜与氢氧化钠反应有蓝色沉淀生成，由于溶液中没有氢氧化钠，不会有蓝色沉淀现象，故填：无明显现象；
(2)实验结论提供信息溶液中有盐酸，碳酸钾与盐酸反应有二氧化碳气体生成；故填：产生气泡；
【得到结论】氯化钠是盐酸和氯化钠反应的生成物，表格实验结论证明溶液中还有盐酸，故填：猜想三；
【评价反思】①测定溶液pH值的正确操作是将待测液滴到pH试纸上，试纸显示的颜色与标准比色卡对照读出pH值，实验操作中的错误是测溶液pH值，故填：pH试纸直接插入溶液中测溶液的pH；
②硝酸银既能与盐酸反应又能与氯化钠反应都生成氯化银白色沉淀，不能判断溶液中有盐酸，该实验方案是错误的，故填：AgNO3与NaCl也能反应生成氯化银白色沉淀。

25.【答案】放热  t3 
【解析】解：(1)由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应。
(2)恰好完全反应时，溶液的温度最高，此时温度为t3℃。
(3)设废液中硫酸的质量分数为x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80  98
80g×10%   50g×x
8098=80g×10%50g×x
x=19.6%
答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。
故答案为：
(1)放热；
(2)t3；
(3)19.6%。
(1)根据随着反应的进行，温度逐渐升高来分析；
(2)根据恰好完全反应时，溶液的温度最高来分析；
(3)根据氢氧化钠的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。