广东实验中学附属天河实验学校2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)

2022年广东实验中学附属天河实验学校高一下学期期中化学卷

一、单项选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．

1．化学与人类生产、生活、科研密切相关下列有关说法不正确的是（    ）

A．难溶于水和盐酸，可用作钡餐

B．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少的排放

C．二氧化硫是具有漂白作用，可以用来漂白白木耳

D．工业生产玻璃、水泥，均需用石灰石作原料

2．半导体行业有一句话：“从沙滩到用户”，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（    ）

A．硅晶片是生产芯片的基础材料          B．光导纤维的主要成分是高纯硅

C．可用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体    D．二氧化硅不和任何酸反应

3．时，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．石墨转化为金刚石的反应为放热反应

B．石墨和金刚石互为同位素

C．石墨比金刚石更稳定

D．破坏石墨的化学键所吸收的能量小于形成金刚石的化学键所放出的能量

4．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（    ）

A．用图1所示装置可制备得到干燥的氨气

B．用图2所示装置可用于测定中和热

C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4所示装置能观察到B装置中淡黄色固体变白色

5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（    ）

A．将通入水中：

B．往氢氧化钠溶液中通入过量：

C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

D．稀硝酸溶液中加入过量铁粉：

6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．浓硫酸与足量铜反应，生成分子数为

B．标准状况下，溶于水配成溶液，所得亚硫酸溶液的浓度为

C．标准状况下，和混合气中含有的原子数为

D．完全溶解于足量稀硝酸中，生成气体的分子数为

7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（    ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片做正极，发生的电极反应为：

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色

D．a和b用导线连接后，片上发生氧化反应，溶液中的向铜电极移动

8．下列有关说法正确的是（    ）

A．已知，则

B．已知，则的燃烧热为

C．己知，由此可知，在密闭容器中充入气体，充分分解后可以放出的热量

D．和反应中和热：

9．将气体和气体在的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：，若经后测得A的物质的量浓度为的物质的量浓度为．下列叙述正确的是（    ）

A．

B．内用物质A表示的反应的平均速率为

C．时，物质B的物质的量浓度为

D．时物质A的转化率为40%

10．化学电源在日常生活中有广泛应用．下列说法正确的是（    ）

A．图Ⅰ所示装置工作时，电子由锌片经浸有稀硫酸的滤纸流向铜片

B．图II干电池为一次电池，工作时做还原剂

C．图III铅蓄电池是二次电池，工作时负极反应为

D．图Ⅳ氢氧燃料电池中正极反应为

11．有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着，另一面附着．电池总反应为，关于此电池，下列说法正确的是（    ）

A．该电池的正极反应式为

B．该电池为负极，为正极，作催化剂

C．当溶解时，流经电解液的电子的物质的量为

D．电池工作时，通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

12．某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是（    ）

A．可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢

B．①④探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中

C．①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响

D．，②③两组实验可探究浓度对反应速率的影响

13．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是（    ）

A．X是，将Y通入X的溶液能生成S    B．S与反应生成

C．Y既有氧化性又有还原性                 D．工业上制Z的主要原料是硫铁矿

14．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（    ）

A．反应

B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C．和反应生成和吸收的热量为

D．、转变成和放出的热量为

15．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

16．为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中，打开和，缓缓通入，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．下列说法中正确的是（    ）

A．反应管中残留固体红色粉末是

B．装置b中的试剂为溶液，反应后有白色沉淀生成

C．装置c中的试剂为酸性溶液，作用是除去混合气体中的

D．分解的气体产物中有，应该先检验

第Ⅱ卷（共56分）

二、非选择题：本题包括4小题，共56分．

17．（14分）1．实验室可用下图装置（略去部分夹持仪器）制取并验证其性质．

（1）盛装浓溶液的仪器名称为____________．

（2）装置B作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择____（填字母）．

a．蒸馏水    b．饱和溶液    c．饱和溶液

（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为______________________________．

（4）有同学认为本实验中生成的和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性会增强，他将和按同温同压下体积比同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，请分析原因：_________________________________________________（用离子方程式表示）．

（5）探究的酸性强于（可能需要的装置和试剂如图所示）．

所需装置的连接顺序为：纯净的__________________（填装置字母代号）．

能证明的酸性强于的实验现象是____________________________________．

Ⅱ．为探究固体的纯度（杂质不与水和反应）某学习小组进行了如下实验．气体体积已经折合成标准状况下的体积．

已知：与水反应会生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．溶液B与的盐酸溶液恰好中和．

（6）与水反应的化学方程式为_______________________________．

（7）由题中信息可计算出该固体中的纯度为___________．

18．（14分）

1．2022年3月30日，我国在酒泉卫星发射中心用长征十一号运载火箭，成功将天平二号A、B、C卫星发射升空．卫星，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备．用肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水．已知：

①

②

（1）写出气态肼和反应的热化学方程式：_____________________________________．

（2）已知和反应生成吸收能量，反应过程中能量变化如下图所示．

根据图示回答下列问题：断裂吸收的能量×值为___________．

Ⅱ．（红棕色）和（无色）之间发生反应：．将一定量气体充入体积为的恒容密闭容器中，控制反应温度为T．

（3）下列可以说明该反应达到平衡的是___________．

A．     B．

C．容器内气体的颜色不再变化    D．混合气体的压强不再变化

（4）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入随时间的变化曲线如图所示．

①在图中画出时间段内，随时间的变化曲线．

②1~4四个点中，的点有________．

③反应进行到时，的转化率是________．

④下列措施能使该反应速率加快的是________．

A．增大的浓度    B．增大容器体积    ．加入合适的催化剂    D．恒容条件下充入

19．（14分）原电池是直接把化学能转化为电能的装置．

（1）某研究性学习小组的同学对、稀疏酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用如图1所示装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图2装置进行探究（盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用）．

①实验表明，图1中锌电极为______极（填写“正”或“负”），电极反应为：___________________．

②图2中实验过程中只有极上产生气泡，则X是______溶液，正极的电极反应式为____________．

（2）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应式为：

①放电时，正极反应为_____________________________________．

②放电时，___________（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强．

（3）新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子在其间通过．如图所示，其中多孔电极不参与电极反应．写出该反应的负极电极反应式：__________________________________．

（④）一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：_________________________，若过程中产生，则消耗标准状况下的体积为_______L．

20．（14分）某工业废料中含及少量，用这些废料制取明矾和粗产品的工艺流程如下：

己知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示：

②在碱性条件下开始溶解时的为7.8，完全溶解时的为11．

请回答下列问题：

（1）“酸浸”时，写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________________________．

（2）向“酸浸液”中先加入，再加入．写出加入时参与反应的离子方程式：_________________________________________________________________，加入的作用是_____________________________________________________．

（3）滤渣1的成分为_______________________．

（4）加入的溶液调进行“沉钴”，应控制溶液的至少为___________，“沉钴”后的“滤液”中含有金属元素的离子主要为___________________．

（5）若要从滤液得到明矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_______________________、过滤、洗涤、干燥．