湖南省师范大学附中2016-2017学年高二上期中考试化学（理）试题

这是一份湖南省师范大学附中2016-2017学年高二上期中考试化学（理）试题，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
湖南师大附中2016－2017学年度高二第一学期期中考试化学试题(理科)－(这是边文，请据需要手工删加)

题　　答　　要　　不　　内　　线　　封　　密

　号位座____________　号场考____________　号　学____________　名　姓____________　级　班____________　级　年
(这是边文，请据需要手工删加)
湖南师大附中2016－2017学年度高二第一学期期中考试
化　学(理科)
命题人：高二化学备课组
时量：90分钟　满分：150分
得分：________
必考部分(共100分)
一、选择题(本题共16小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题3分，共48分)
1．下列反应的热效应与其它三项不相同的是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．铝粉与氧化铁的反应
B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应
C．锌片与稀硫酸反应
D．钠与冷水反应
2．在2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.5 mol·L－1·s－1
3．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是
A．反应停止了
B．正反应速率与逆反应速率均为零
C．反应物和生成物浓度相等
D．正反应速率与逆反应速率相等
4．下列说法正确的是
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
5．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法错误的是
A．2 mol水蒸气分解成2 mol氢气与1 mol氧气吸收270 kJ热量
B．2 mol氢气与1 mol氧气反应生成2 mol液态水放出热量大于270 kJ
C．在相同条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的能量总和大于2 mol水蒸气的能量
D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出270 kJ热量
6．对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是
A. B．HBr
C. D．HCHHCOO－
7．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加Fe的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．升高温度
D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大
8．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1、Ka(HF)＝6.8×10－4mol·L－1、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5mol·L－1、Ka(HNO2)＝6. 4×10－6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN溶液 B．HF溶液
C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液
9．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法不正确的是

A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的ΔH0
10．下列有关反应热的说法中正确的是
A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的ΔH值的大小没有必然联系
B．中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，所以1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量
C．用等体积的0.50 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D．在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
11．常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为
A．9∶2 B．2∶9 C．1∶9 D．10∶1
12．已知c(NH4Cl)≤0.1 mol/L时，溶液pH＞5.1。现用0.1 mol/L盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为
A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL
13．氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1；
4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH2；
3O2(g)===2O3(g)　ΔH3。则：
A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0
14．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
15．反应CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．加入催化剂，平衡常数不变
B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小
C．保持容积不变，增大CO2的量，NH3的转化率减小
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
16．在一个固定容积的密闭容器中充入3 mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1 mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是
A．x＞y B．x＜y C．x＝y D．不能确定
答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案









题号
10
11
12
13
14
15
16
得分

答案









二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(6分)中和热的测定实验(如图)。

(1)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还应加入的试剂是________(填序号)。
A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液
B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液
C．1.0 g NaOH固体
(2)在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有________(填序号)。
A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度 D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容 F．溶液混合后的最高温度
(3)若用50 mL 0.5 mol·L－1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
18．(10分)SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：
2SO2＋O22SO3　ΔH2P乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙
6．常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L溶液中：Na＋、NH、SCN－、SO
B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe3＋、Ca2＋、Cl－、NO
C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－2mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO、Cl－
D．强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
得分
答案







二、非选择题(本题包括3个小题，共26分)
7．(6分)二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3＋O22MnO2＋2CO2。经研究发现该反应过程为①MnCO3MnO＋CO2　②2MnO＋O22MnO2。
回答下列问题：
(1)某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K＝______(分压＝总压×物质的量分数)；K与反应①、②的平衡常数K1、K2的关系为________。
(2)反应②在低温下能自发进行，则其ΔH________0(填“>”、“”、“＝”或“