还剩7页未读，继续阅读

下载需要10学贝 1学贝=0.1元

使用下载券免费下载

加入资料篮

立即下载

重庆市万州二中2022-2023学年高三下学期第三次诊断测试化学试题及答案

展开

这是一份重庆市万州二中2022-2023学年高三下学期第三次诊断测试化学试题及答案，共10页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，01mlCl2，然后用0，2降到1，6gNO2物质的量为0等内容，欢迎下载使用。

万州二中2023年高三下期第三次诊断测试

化学试题

(满分：100分　　考试时间：75分钟)

注意事项：

1.答题前，考生将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：1 C12 N14 O16 F19 Cl35.5 Sc45 Co59 As75

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学在疫情防控中发挥着重要作用，面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性，疫情防控期间，使用消毒用品可有效杀灭病毒，已知次氯酸钠（NaClO）是某消毒液的有效成分，次氯酸钠属于（）

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

2．下列说法正确的是

A．干燥的氯气不能使鲜花褪色 B．二氧化硅是酸性氧化物，不能与酸反应

C．将MgCl2·6H2O在空气中加热生成无水MgCl2 D．实验室可用氢氧化钠溶液吸收尾气中的二氧化氮

3．某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是

A．不能发生消去反应

B．分子式为C14H15O6NBr

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗4 mol NaOH

4．实验室用如图装置制备并得到纯净的气体，装置a、b、c、d中依次选用的药品均正确的是

A．制Cl2：浓盐酸、、饱和食盐水、浓硫酸

B．制CO2：稀盐酸、、饱和溶液、浓硫酸

C．制H2：稀硝酸、锌粒、浓硫酸、酸性溶液

D．制SO2：浓硫酸、Cu片、饱和溶液、浓硫酸

5．A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是

A．A、B、C含有一种相同的元素 B．A可能是金属，也可能是非金属

C．B、C都属于含氧酸盐 D．反应①②不一定都是氧化还原反应

6．关于化合物的性质，下列推测不合理的是

A．与KOH反应可生成两种盐 B．受热分解生成KI和

C．具有强氧化性 D．与KI反应可生成和KCl

7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，气体所含的分子数为

B．中含有共价键数目为

C．与足量的水()反应生成的氧气所含的中子数为

D．用惰性电极电解溶液后，如果加入能使溶液复原，则电路中转移电子数为

8．固体催化剂Pd-Cu-TiO2的制备过程如图所示。光照使TiO2发生电荷分离。电子随机扩散到颗粒表面，将Pd2+转化为Pd沉积到颗粒上。再用类似方法在Pd上沉积Cu。下列有关说法不正确的是

A．催化剂在起催化作用时要参加化学反应

B．TiO2纳米颗粒属于胶体

C．在该过程中乙醇发生了氧化反应

D．②中Cu仅沉积在Pd的表面是因为在光照下Pd发生电荷分离，Cu2+在Pd表面得到电子变为Cu

9．如图为海水综合利用的部分模拟过程。

下列有关说法正确的是

A．① 中加入试剂顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液

B．过程②为电解熔融精盐

C．工业上过程③加入的试剂为浓NaOH溶液

D．第④步反应的离子方程式可表示为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

10．以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A．诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化

B．杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体小颗粒

C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

11．中国科学院兰州化物所阎兴斌研究员研究双层电容器中储能行为时，运用到某种离子化学物结构如图所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀；Y是有机物的基本骨架元素。下列结论正确的是

A．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物

B．X单质的导电性能强于Q单质

C．L的铵盐溶液可以存放在玻璃试剂瓶中

D．原子半径大小的顺序为：Q>M>X

12．25℃时，向100mL水中缓慢通入0.01molCl2，然后用0.1mol/LNaOH溶液滴定所得氯水，整个过程中溶液pH的变化如图。下列说法正确的是

A．Ca2+、NO、S2O能在该氯水中大量共存

B．b点对应溶液所含溶质为HCl和HClO

C．对应溶液中水的电离程度：a=c

D．d点对应溶液中：c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)

13．有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。

以下推断错误的是(　　)

A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸

B．当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸

C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象

D．当X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色

14．工业上可用氨水处理硫酸厂尾气中的SO2.常温下，向一定浓度的氨水中通入SO2气体，溶液中lgx[x=或与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线II代表lg

B．当溶液的pH由7.2降到1.9的过程中，溶液中浓度呈增大趋势

C．当溶液中的c() =c(H2SO3)时，溶液的pH约为4

D．(NH4)2SO3溶液中存在离子浓度关系：c(NH3·H2O) +c(OH-)＞c(H+) +c( ) +c( H2SO3)

二、非选择题：共58分。

15．用软锰矿(主要成分为MnO2，所含杂质为质量分数约8%Fe3O4和约5%Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3，同时制得Ba(OH)2，工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的Ksp见下表

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7

回答下列问题：

(1)MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为___________，能否通过加热的方式加快该反应的速率，___________(填“能”或“否”)

(2)已知MnO2为两性氧化物，保持BaS投料量不变，随软锰矿粉与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是___________。

(3)在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为___________。

(4)净化时需先加入的试剂X为___________(填化学式) 。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为___________(当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，可认为该离子沉淀完全)。

(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为___________。

16．SnCl4可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可以通过如下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)。

已知：①锡的熔点232℃、沸点2260℃；

②SnCl2的熔点246.8℃、沸点623℃；③SnCl4的熔点-33℃、沸点114℃，SnCl4极易水解。

通常将SnCl4晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCl4溶液。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______，该仪器中发生反应的离子方程式为_______。

(2)装置II的作用是_______，如果去掉装置II，从实验安全的角度看可能产生的影响是_______。

(3)装置III中的试剂为_______。下图中可替代装置III的是_______(填字母序号，下同)。

(4)该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置VI后连接上图中的_______。

(5)作为变价金属的高价离子，Sn4+和Fe3+均有氧化性。请设计实验验证Sn4+和Fe3+的氧化性强弱_______。

17．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①

②

反应③的_______，平衡常数_______(用表示)。

(2)电喷雾电离等方法得到的(等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在和下(其他反应条件相同)进行反应，结果如下图所示。图中的曲线是_______(填“a”或“b”。、时的转化率为_______(列出算式)。

(3)分别与反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。

(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线_______(填“c”或“d”)。

(ⅲ)与反应，氘代甲醇的产量_______(填“＞”“＜”或“=”)。若与反应，生成的氘代甲醇有_______种。

18．华法林是常用的抗凝血药物。下面是利用 Michael 反应合成华法林的一种方法。

回答下列问题：

(1) 的名称是_____。用银氨溶液检验其官能团的反应的化学方程式为________。

(2)反应①~③中，属于加成反应的是_______(填序号)。

(3)苄叉丙酮的结构简式为 ______。

(4) 中官能团的名称为_______、_______。

(5)反应①除生成苄叉丙酮外，可能生成另一种化合物。该化合具有以下特征：

a.化学式为 C17H18O3；b.核磁共振氢谱有 6 组峰，且面积之比为 1：1：1：2：2：2；

则该化合物的结构简式为_________。

(6) 有多种同分异构体，属于芳香族化合物且为酯的同分异构体数目为 _______，其中不含“－CH3”的结构简式为 _______。

万州二中2023年高三下期第三次诊断测试

化学试题参考答案

1．C 次氯酸钠（NaClO）含有金属离子和酸根离子，属于盐，故选C。

2．D A.鲜花里面有水，氯气与水反应生成次氯酸使鲜花褪色，故A错误；B.二氧化硅可以与氢氟酸反应，生成水和四氟化硅，故B错误；C.MgCl2·6H2O应该在HCl气流中加热，否则会水解变成氢氧化镁，故C错误；

D.氢氧化钠与二氧化氮反应有硝酸钠生成，可用于二氧化氮尾气吸收，故D正确；

3．D因为结构中含有部分，属于卤代烃可以发生消去反应。故A错误；B.由结构简式可知，该有机物的分子式为C14H14O6NBr，故B错误；C.结构中含有酚羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D.结构中含有一个酚酯基，一个酚羟基还有一个卤原子都能与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗4 mol NaOH。故D正确；

4．B A .浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，常温下不反应，A错误；B.稀盐酸和碳酸钙常温下反应生成二氧化碳，用饱和溶液除去CO2中的HCl杂质，用浓硫酸干燥后得到纯净的CO2，B正确；C.稀硝酸和锌粒反应生成NO气体得不到H2，D.浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2、CuSO4和水，常温下不反应，D错误；

5．A A．A为非金属元素的单质，B、C为含有该非金属元素的两种盐，A正确；B．若A为金属，则可能为铝、锌、铍等，与OH-反应只能生成一种含该金属元素的产物，B不正确；C．因为非金属单质发生歧化反应，所以B、C中只有一种为含氧酸盐，另一种为无氧酸盐，C不正确；D．反应①②分别是由单质转化为化合物、再由化合物转化为单质，所以一定都是氧化还原反应，D不正确；

6．B A．可将I看成＋1价，Cl-1价，，A正确；B．由于KCl更稳定，KICl2受热分解生成KCl和ICl：， B错误；C．根据分析，＋1 I具有强氧化性，C正确；

D．，KICl2中I元素化合价从+1价降低到0价，KI中I元素化合价从-1价升高到0价，发生了归中反应，D正确；

7．B A．常温常压下，4.6gNO2物质的量为0.1mol，NO2存在，因此分子数小于0.1mol，A错误；B．为0.1mol，1个中含有8个共价键，则11.8g该物质中含有共价键数目为0.8mol，B正确；C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中生成的O2来源于Na2O2，7.8g过氧化钠为0.1mol，生成氧气0.05mol，1mol氧气中含有中子数为16mol，则生成的氧气含有的中子数为0.8mol，C错误；

D．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极反应为2Cu2++4e-=2Cu，阳极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，加入0.1molCu(OH)2可使溶液复原，说明反应生成O20.1mol，转移电子0.4mol，D错误；

8．B A．催化剂在起催化作用时通常参与化学反应，生成催化剂的中间产物，再发生化学反应重新生成催化剂，A正确；B．TiO2纳米颗粒是纯净物，而胶体是混合物，B不正确；C．在该过程中乙醇催化氧化生成乙醛，发生了氧化反应，C正确；D．②中，在光照下Pd发生电荷分离，Cu2+在Pd表面得到电子变为Cu，生成的Cu仅沉积在Pd的表面，D正确；

故选B。

9．D A、除杂时不引入新的杂质，或者引入的杂质还要除去，所以碳酸钠应放在氯化钡的后面把多余的钡离子除去，选项A错误；B、过程②为电解精盐溶液，选项B错误；C、考虑经济效益，工业上过程③加入的试剂为石灰乳，选项C错误；D、第④步溴离子被氧化生成溴单质，反应的离子方程式可表示为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

10．B A．铁杵磨成针过程中只是物质状态发生变化，没有新物质生成，所以属于物理变化，选项A正确；

B．此处的“烟”指小液滴，不是固体小颗粒，选项B错误；C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫等物质，选项C正确；D．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，选项D正确；

11．B A．由分析可知，Y为C，则Y的氢化物有很多，有气体、液态和固体的烃，Z为N，其氢化物有NH3(g)和N2H4(l)等，则Y的氢化物的沸点不一定低于Z的氢化物，A错误；B．由分析可知，X为Li，是电的良导体，而Q为S，是绝缘体，则X单质的导电性能强于Q单质，B正确；C．由分析可知，L为F，则L的铵盐溶液中，氟离子水解生成的HF能与玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃，故NH4F溶液不可以存放在玻璃试剂瓶中，应该装在塑料瓶中，C错误；D．由分析可知，Q为S、M为O、X为Li，故原子半径大小的顺序为：Li>S>O即X >Q> M

12．C A．S2O具有还原性，会被氯气氧化，无法共存，A错误；B．b点为0.01molCl2全部通入水中，Cl2与水反应为可逆反应，故氯水中的溶质为Cl2，HCl，HClO，B错误；C．a、c两点溶液均为酸电离导致的酸性溶液，故抑制水的电离，pH相同，则溶液中氢离子浓度相同，对水电离的抑制程度相同，则水电离程度相同，C正确；D．根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+ c(OH-)，d点pH=7，则c(H+)=c(OH-)，c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，根据反应方程式，有物料守恒c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)，故c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)，D错误；

13．A A. 当X是盐酸时，盐酸与硫化钠反应可以生成硫化氢，硫化氢可以和氯气反应生成硫，硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化可以生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；盐酸可以和氨气反应生成氯化铵，氯化铵与氯化反应可以生成氮气，氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。因此， F有可能是硫酸或稀硝酸，但是不能确定F是稀硝酸，A错误；

B. 当X是氢氧化钠时，氢氧化钠可以和铵盐反应生成氨气，则B可能是氨气，C可能是氮气，D可能是一氧化氮，E可能为二氧化氮，故F可能是稀硝酸，B正确；C. 当X是氢氧化钠时，B可能是氨气，氨气与Cl2反应可以生成白色晶体氯化铵，故可能有白烟现象，C正确；D. 当X是氢氧化钠时，B可能是硫化钠，硫化钠有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。

14．B．根据分析，曲线II代表lg，A正确；B．由曲线II的变化趋势可以知道，当时，pH=1.9，pH越大，lg越大，越高；则pH由7.2降至1.9时，在变小，B错误；

C．根据分析及图象信息，，则，代入Ka1表达式有，整理得，所以，C正确；D．根据溶液中质子守恒，可以整理出(NH4)2SO3的粒子浓度等式关系：

15． MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S 能

MnO2为两性氧化物，过量的MnO2会消耗反应产生的Ba(OH)2，从而使Ba(OH)2的量达到最大值或会减小；漏斗、玻璃棒 H2O2 4.9

Mn2+++NH3⋅H2O=MnCO3↓++H2O

(4)净化时为更好的除去Fe元素，需要将Fe2+氧化为Fe3+，为了不引入新的杂质，且不将Mn元素氧化，加入的试剂X可以是H2O2；根据表格数据可知，Fe(OH)3和Al(OH)3为同类型沉淀，而Al(OH)3的Ksp稍大，所以当Al3+完全沉淀时，Fe3+也一定完全沉淀，当c(Al3+)=1.0×10-5mol/L时，，所以c(H+)=10-4.9mol/L，pH=4.9，即pH的理论最小值为4.9；

(5)碳化过程Mn2+和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，促进碳酸氢根的电离，产生的氢离子和一水合氨反应生成铵根和水，所以离子方程式为Mn2+++NH3⋅H2O=MnCO3↓++H2O。

16．(1) 圆底烧瓶 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

(2) 除去氯气中的HCl HCl和Sn反应生成氢气与氯气混合加热会发生爆炸

(3) 浓硫酸 C

(4)D

(5)取少量上述溶液，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明Sn4＋氧化性比Fe3＋强；反之则说明Sn4＋氧化性比Fe3＋弱

（4）尾气中Cl2中会污染空气，该实验装置存在一处明显的缺陷是缺少尾气处理装置，可以连接盛放碱石灰的干燥管进行吸收，同时要防止空气中水蒸气进入锥形瓶，导致四氯化锡发生水解，则图中D装置可以实现，故

（5）要验证Sn4＋和Fe3＋氧化性强弱，可以取少量上述溶液，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明Sn4＋氧化性比Fe3＋强；反之则说明Sn4＋氧化性比Fe3＋弱，故答案为：取少量上述溶液，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明Sn4＋氧化性比Fe3＋强；反之则说明Sn4＋氧化性比Fe3＋弱。