考点01 原子结构 ——2022-2023学年高二化学下学期期末复习考点精练学案（人教版2019选择性必修2）

必考点01  原子结构

题型一  能层与能级 基态与激发态　原子光谱的分析判断

例1．（2023秋·北京西城·高二北京八中校考期末）下列关于能级的说法正确的是

A．所有能层都包含p能级 B．p能级的能量一定比s能级的高

C．3p2表示3p能级有两个轨道 D．2p、3p、4p能级的轨道数相同

例2．（2023秋·北京东城·高二统考期末）以下能级符号正确的是

A．4s B．3f C．2d D．1p

例3．（2022春·河南平顶山·高二校考期中）能层

(1)含义：多电子原子核外电子的能量是不同的，核外电子按___________分成能层。

(2)原子核外电子的排布规律

①

②能量规律：原子核外电子总是可能先排布在能量___________的电子层上，然后由内向外依次排布在能量___________的电子层。即：能层的高低顺序为___________。

③数量规律：每层容纳的电子数不超过___________。

最外层电子数不超过___________(K层为最外层时，电子数不超过___________)

次外层电子数不超过18

倒数第三层电子数不超过32

【解题技巧提炼】

1．能量关系

能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。

2．能层、能级与最多容纳的电子数

(1)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有3个能级。

(2)s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为1、3、5、7的2倍。

(3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是2n2(n为能层的序数)。

3．(1)基态、激发态相互间转化的能量变化

基态原子→→激发态原子

(2)光谱的成因及分类

题型二 构造原理与电子排布式规律的应用

例1．（2022秋·浙江宁波·高二余姚中学校考期中）玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是

A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B．、、的轨道相互垂直，能量不同

C．钒原子核外有4种形状的原子轨道

D．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道

例2．（2022秋·四川内江·高二四川省内江市第六中学校考期中）下列说法正确的是

A．基态硅原子中电子占据的最高能层符号为3s23p2

B．硅原子电子占据的最高能层的轨道数为9

C．基态硫原子电子占据最高能级的的电子云轮廓图为球形

D．铝原子核外电子云有7种不同的伸展方向

例3．（2022春·陕西西安·高二校考期末）第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为

A．3、32、2× 32 B．4、42、2× 32 C．5、42、5× 32 D．4、42、2× 42

例4．（2022秋·吉林长春·高二长春市第五中学校考期中）下列关于能层和能级的说法正确的是

A．原子核外每能层最多可容纳的电子数为n2

B．能层序数较大的能级，能量不一定较高

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能容纳的电子数逐渐增多

【解题技巧提炼】

1．构造原理（掌握电子的填充顺序）

2． 原子轨道与能层序数的关系

(1)不同能层的同种能级的原子轨道形状相同，只是半径不同。能层序数n越大，原子轨道的半径越大。如：

(2)s能级只有1个原子轨道。p能级有3个原子轨道，它们互相垂直，分别以px、py、pz表示。在同一能层中px、py、pz的能量相同。

(3)原子轨道数与能层序数(n)的关系：原子轨道数目＝n2。

题型一  能层与能级 基态与激发态　原子光谱的分析判断

1．（2022·福建·泉州市第六中学高二期中）许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，能量以一定的波长(可见光区域)光的形式释放。下列现象和应用与电子跃迁无关的是

A．激光 B．石墨导电 C．霓虹灯 D．原子光谱

2．（2022·全国·高二专题练习）基态与激发态

(1)基态原子：处于___________状态的原子，

(2)基态原子___________，电子跃迁到___________，变为激发态原子；

(3)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将___________；

(4)___________是电子跃迁释放能量的重要形式之一。

3．（2022·山东威海市·高二期中）下列说法正确的是(    )

A．玻尔原子结构模型不但成功解释了氢原子光谱，而且还解释了其他原子光谱

B．基态氧原子轨道表示式违背了泡利不相容原理

C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．不同的能层所含的s能级的原子轨道数是不同的

4．（2022·山东青岛市·高二期中）下列说法正确的是(    )

A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B．第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种

C．ns能级的能量一定高于(n-1)d能级的能量

D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

题型二 构造原理与电子排布式规律的应用

1．（2022·山西省长治市第二中学校高二期中）下列基态原子或离子的电子排布式错误的是

A．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 B．F—：1s22s22p6

C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

2．（2022·北京东城区·高二期中）下列关于原子结构的说法中，不正确的是

A．原子结构决定元素的性质

B．2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量相等

C．随核电荷数递增，电子总是填满一个能层，再填下一个能层

D．电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述

3．（2022·北京东城区·高二期中）下列有关化学用语表述正确的是

A．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：

B．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：

C．基态钙原子的简化电子排布式：[Ar]3d2

D．一水合氨的电离方程式：

4．（2022·四川绵阳市·高二期中）下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是(    )

A． B．

C． D．

1．（2022·北京东城区·高二期中）下列有关原子光谱的说法中，不正确的是

A．通过光谱分析可以鉴定某些元素

B．电子由低能级跃迁至较高能级时，一定发生的是化学变化

C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关

D．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因

2．（2022·山东烟台市·高二期中）下列说法正确的是

A．CH4分子的球棍模型为

B．铍原子最外层的电子云图为

C．基态Fe原子的价电子轨道表示式为

D． ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理

3．（2022·湖北十堰市·高二期中）铁原子核外电子占据的最高能级是

A．3s B．3p C．3d D．4s

4．（2022·北京大兴区·高二期中）下列各原子或离子的电子排布中，不正确的是(    )

A． B．

C． D．

5．（2022·河北省玉田县第一中学高二期末）下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是

6．（2022·辽宁·辽河油田第一高级中学高二期中）下列说法不正确的是

A．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种

B．碳原子的核外电子轨道表示式：

C．基态钾离子(K+)，电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形

D．基态铜原子的电子占有5种能量不同的原子轨道

7.某原子的3d能级中有一个电子,其第四能层中的电子数为(　　)

A.0 B.2 C.3 D.8

8.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,有关该原子的下列说法中正确的是(　　)

A.该原子核内有13个中子

B.该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1

C.该原子最外层有1个电子

D.该原子第二能层上有8个电子

9.(双选)下列有关电子层和能级的叙述正确的是(　　)

A.M电子层有s、p、d共3个能级,最多能容纳18个电子

B.3d能级最多容纳5个电子,3f能级最多容纳7个电子

C.无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2

D.任一电子层都有s、p能级,但不一定有d能级

10．（2022·四川省南充高级中学高二期中）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。

A原子中只有一个能层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为nsn-1npn+1 ；D的一种核素的质量数为59，中子数为31。

(1)A的原子轨道形状为___________。

(2)画出B的原子结构示意图__________。

(3)C的基态原子核外电子空间运动状态有________种。

(4)D2+ 的核外电子排布式是____________。

11．（2022·江苏省邗江中学高二期中）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

(1)A原子的外围电子排布式__________________________________。

(2)B元素在周期表中的位置________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)。

(3)C元素原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

(4)D元素原子的价电子排布式为________，D－的结构示意图是________。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________________，与A的最高价氧化物对应的水化物相比，碱性较强的是：_______________(填化学式)。