（网络收集版）2023年全国甲卷理综化学高考真题文档版（无答案）

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2023年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试化学部分（全国甲卷）

可能用到的相对原子质量：F 19  Al 27

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。（化学部分为第7～13题）

7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性

B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射

C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分

D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

8．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是（    ）

A．可以发生水解反应 B．所有碳原子处于同一平面

C．含有2种含氧官能团 D．能与溴水发生加成反应

9．实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（    ）

①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯

A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧

10．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．异丁烷分子中共价键的数目为

B．标准状况下，中电子的数目为

C．的溶液中的数目为

D．的溶液中的数目为

11．为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。的最外层电子数与其层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：  B．简单氢化物的沸点：

C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸

12．用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物（乙烯、乙醇等）的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A．析氢反应发生在电极上

B．从电极迁移到电极

C．阴极发生的反应有：

D．每转移电子，阳极生成气体（标准状况）

13．下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图（；可认为离子沉淀完全）。下列叙述正确的是（    ）

A．由点可求得

B．时的溶解度为

C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离

D．混合溶液中时二者不会同时沉淀

二、非选择题：本题共4小题，共58分。（必做题：26～28题，选做题：35～36题）

26．（14分）

是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。

回答下列问题：

（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是________。

（2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为________。

（3）“酸化”步骤应选用的酸是________（填标号）。

a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸

（4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？其原因是________。

（5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为________。

（6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的________。

27．（14分）

钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：

具体步骤如下：

Ⅰ．称取，用水溶解。

Ⅱ．分批加入后，将溶液温度降至以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。

Ⅲ．加热至反应。冷却，过滤。

Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤。

Ⅴ．滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。

仪器a的名称是________。加快NH4Cl溶解的操作有________。

（2）步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免________、________；可选用________降低溶液温度。

（3）指出下列过滤操作中不规范之处：________。

（4）步骤Ⅵ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为________。

（5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是________。

28．（15分）

甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：

（1）已知下列反应的热化学方程式：

①       

②        

反应③的________，平衡常数________（用表示）。

（2）电喷雾电离等方法得到的（等）与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在和下（其他反应条件相同）进行反应，结果如下图所示。图中的曲线是________（填“a”或“b”）。、时的转化率为________（列出算式）。

（3）分别与反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似，图中以示例）。

（ⅰ）步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

（ⅱ）直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线________（填“c”或“d”）。

（ⅲ）与反应，氘代甲醇的产量________（填“>”“=”或“<”）。若与反应，生成的氘代甲醇有________种。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：

（1）图1所示的几种碳单质，它们互为________，其中属于原子晶体的是________，间的作用力是________。

（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。

酞菁分子中所有原子共平面，其中轨道能提供一对电子的原子是________（填图2酞菁中原子的标号）。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。

（3）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中的轨道杂化类型为________。的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为________键。结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，的配位数为________。若晶胞参数为，晶体密度________（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

阿佐塞米（化合物L）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________。

（2）由A生成B的化学方程式为________。

（3）反应条件D应选择________（填标号）。

a． b． c． d．

（4）F中含氧官能团的名称是________。

（5）H生成I的反应类型为________。

（6）化合物J的结构简式为________。

（7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有________种（不考虑立体异构，填标号）。

a．10 b．12 c．14 d．16

其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为的同分异构体结构简式为________。